2025年仁爱科普版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年仁爱科普版选修化学下册月考试卷453考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列实验操作和现象得出的结论正确的是。实验操作和现象实验结论A将SO2通入盛有2mL氯水的试管中，氯水的黄绿色褪色SO2具有氧化性B常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中，铁片无明显现象，铜片剧烈反应金属活动性：Cu>FeC取少量无色溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝色无色溶液中含有NHD取少量无色溶液加入试管中。滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解无色溶液中一定含有SO

A.AB.BC.CD.D2、化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是。选项操作或做法目的A向2支盛有5mL不同浓度NaHSO4溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象探究浓度对化学反应速率的影响B向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化探究维生素C的还原性C用玻璃棒蘸取CH3COONa溶液点到湿润的pH试纸中间测CH3COONa溶液的pH值D向50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶取20.00mL盐酸

A.AB.BC.CD.D3、下列物质与名称对应的是A.明矾：B.钡餐：C.乙醚：D.三氨合银离子：4、由化合物X；Y在一定条件下可合成药物中间体Z。下列关于X、Y、Z的说法正确的是()

A.可用FeCl3溶液区别X与YB.X分子中所有碳原子处于同一平面C.X与Y分子中均不含有手性碳原子D.Z可以使溴水褪色且1molZ最多消耗4molBr25、由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是。选项实验操作现象结论A将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液溶液紫色褪去铁锈中含有二价铁B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C向亚硝酸钠溶液中加入少量溶液，再加入稀盐酸酸化，振荡溶液变成黄色亚硝酸有氧化性D向盛有乙醇的试管中加入一小粒金属钠产生无色气体乙醇中含有水

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、下列电离方程式正确的是A.Ba(OH)2=Ba2++OHB.K2SO4=2K++SOC.NaOH=Na++OH-D.KMnO4=K++Mn7++4O2-7、室温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HCl溶液和HCOOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的对数[1gc(H+)水]随加入NaOH溶液体积的变化如图所示(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是（）

A.该温度下HCOOH的电离常数为Ka=1×10-5B.a、c两点对应溶液同时升高相同温度，增大C.在c点溶液中有：c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.1mol·L-1D.在a、b、c、d四点中对应的溶液呈中性的为a、b、d8、下列有关有机物的说法正确的是。

A.该物质有3种官能团B.1mol该物质和钠发生反应消耗2mol钠C.该物质不可与氧气发生催化氧化D.此物质一定条件下与乙醇和乙酸都可发生反应9、柳胺酚水解得到和转化关系如下：

+H2OY+

下列说法中正确的是A.和发生缩聚反应生成B.的结构简式为C.镍催化作用下，反应最多消耗(标准状况下)D.都能与溶液发生显色反应10、一种合成某药物中间体Z的方法如下。下列说法正确的是。

A.1molX最多能消耗溴水中的2molBr2B.Y可以发生消去反应C.Z中所有碳原子可以在同一平面D.用FeCl3溶液可以检验Z中是否混有X11、甘氨酸亚铁是一种新型的铁营养强化剂。实验室制备甘氨酸亚铁部分装置如下图(部分夹持装置省略；气密性已检查)。

已知：ⅰ.

ⅱ.柠檬酸易溶于水和乙醇；有弱酸性和还原性。

ⅲ.易溶于水；难溶于乙醇。

下列说法错误的是A.加入柠檬酸的作用是调节溶液的pH使反应充分发生B.发生反应ⅰ的操作：先打开让氢气赶走容器中的氧气，一段时间后关闭再打开C.反应结束后向反应混合液中加入乙醇，振荡、分液、浓缩结晶得到粗产品D.洗涤甘氨酸亚铁粗产品最好选择乙醇12、氯吡格雷可用于防治动脉硬化。下列关于该有机物的说法正确的是。

A.分子式为B.1mol该有机物最多可与5mol发生加成反应C.氯吡格雷有良好的水溶性，D.该有机物苯环上的二溴取代物有6种13、有机物M的结构简式如图所示；下列关于M的说法正确的是。

A.M中最多有10个碳原子在同一平面上B.可以利用红外光谱鉴定M中含有的官能团C.M能与氢氰酸、氨、醇类等发生加成反应D.1molM最多能与1molNaOH反应14、两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O,下列说法正确的是（）A.混合气体中一定有甲烷；B.混合气体一定是甲烷和乙烯；C.混合气体中一定没有乙炔；D.混合气体中一定有乙炔.评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、(1)一种铜金合金晶体具有面心立方体结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________。

(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如下图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如下图所示，晶胞中含B原子数目为________。

(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。

16、Al的晶体中原子的堆积方式如图甲所示；其晶胞特征如图乙所示。

已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数；Al的相对原子质量为M。

(1)晶胞中Al原子的配位数为_____，一个晶胞中Al原子的数目为_____，该晶胞的空间利用率是_____。

(2)该晶体的密度为_____(用字母表示)。17、回答下列问题：

(1)相对分子质量为70的烯烃的分子式为______；若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构有______种。

(2)有机物A的结构简式为若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有______种结构。

(3)1，3－丁二烯也能发生加聚反应，则化学方程式为______。18、丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8；A氢化后得到2—甲基丙烷。完成下列填空：

(1)A可以聚合，写出A的两种聚合方式(以反应方程式表示)：_______、_______。

(2)A与某烷发生烷基化反应生成分子式为C8H18的物质B，B的一卤代物只有4种，且碳链不对称。写出B的结构简式_______

(3)写出将A通入下列两种溶液后出现的现象。

A通入溴水：_______、A通入溴的四氯化碳溶液：_______

(4)烯烃和NBS作用，烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代。分子式为C4H8的烃和NBS作用，得到的一溴代烯烃有_______种。19、现有A、B两种烃，已知A的分子式为C5Hm，而B的最简式为C5Hn（m；n均为正整数）．请回答下列问题：

（1）下列关于烃A和烃B的说法不正确的是_____（填序号）．

a．烃A和烃B可能互为同系物。

b．烃A和烃B可能互为同分异构体。

c．当m=12时；烃A一定为烷烃。

d．当n=11时；烃B可能的分子式有2种。

（2）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1molA最多可与1molH2加成，则A的名称是_____．

（3）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.26g，再通过足量的碱石灰，碱石灰的质量增加4.4g，则烃B的分子式为_____；若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合此条件的烃B有_____种．20、(1)溴乙烷与NaOH水溶液反应，主要产物是_______________，化学反应方程是_____________________________________；该反应属于___________（反应类型）。

(2)溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，主要产物是________________，化学反应方程是_________________________________；该反应属于__________反应（反应类型）。21、(1)烷烃分子可看成由—CH3、—CH2—、和等结合而成的。试写出同时满足下列条件的烷烃的结构简式：___________，此烷烃可由烯烃加成得到，则该烯烃可能有___________种。

①分子中同时存在上述4种基团；②分子中所含碳原子数最少；

③该烷烃的一氯代物同分异构体的数目最少。

(2)碳原子数为8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有_______种。

(3)已知烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：

CH3CH2CHO+

上述反应可用来推断烃分子中碳碳双键的位置。

某烃A的分子式为C6H10，经过上述转化生成则烃A的结构可表示为_______________。

(4)请写出物质与足量的金属钠发生反应的化学方程式_________。评卷人得分四、判断题(共4题，共36分)22、烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应。(____)A.正确B.错误23、所有的糖都有甜味，在分子组成上均满足Cm(H2O)n。(____)A.正确B.错误24、核酸、核苷酸都是高分子化合物。(____)A.正确B.错误25、质谱法不能用于相对分子质量的测定。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共1题，共5分)26、一桥连三地；天堑变通途。举世瞩目的港珠澳大桥于2018年10月23日正式通车，体现了我国工程建设自主创新能力实现大跨越，尤其在新材料研究方面有重大突破，回答下列问题：

(1)钛是一种新兴的结构材料；比钢轻；比铝硬。

①基态钛原子的价电子排布式为______，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_____种。

②钛的硬度比铝大的原因是_______________________________。

③工业上制金属钛采用金属还原四氧化钛。先将TiO2和足量炭粉混合加热至1000～1100K进行氯化处理，生成TiCl4。该反应的化学反应方程式为_______________________。

(2)跨海桥梁的主要结构材料为钢铁。铁能与三氮唑（Bipy；结构见图）形成多种配合物。

①1molBipy中所含键_____mol；碳原子杂化方式是___________________。

②Bipy的沸点为260℃、结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯（结构见上图）的沸点为42．5℃．前者较大的原因是______________________________。

(3)碳化钨是耐高温耐磨材料。下图为化晶体的部分结构；碳原子嵌入金属的晶格间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙＋固溶体；也称为填隙化合物。

①在该结构中，每个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有____个。

②假设该部分晶体的体积为d/cm3，碳化的摩尔质量为Mg／mol，密度为dg／cm3，则阿伏加德罗常数NA用上述数据表示为______。评卷人得分六、推断题(共4题，共36分)27、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。28、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________29、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。30、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

A．氯水具有氧化性；故氧化二氧化硫而褪色，证明二氧化硫具有还原性，故A错误；

B．常温下；铁片和浓硝酸发生了钝化，不能证明金属的活泼性，故B错误；

C．铵盐和强碱加热条件下能生成氨气；氨气是唯一的一种碱性气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝，故C正确；

D．向溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中也可以含有Ag+；故D错误；

故选C。2、B【分析】【详解】

A．该实验没有明显现象；不能探究浓度对速率的影响，A项错误；

B．向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液；若黄色溶液变为浅绿色，说明生素C具有还原性，B项正确；

C．测CH3COONa溶液的pH值，应用玻璃棒蘸取CH3COONa溶液点到干燥的pH试纸中间；变色后与标准比色卡对照，若用湿润的试纸测定，相当于稀释了醋酸钠溶液，结果有误差，C项错误；

D．酸式滴定管的最下方还有一段没有刻度,若在50mI酸式滴定管中装入盐酸；调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶，则盐酸的体积大于20mL，D项错误；

答案选B。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．明矾应为错误；

B．钡餐应为错误；

C．乙醚为正确；

D．三氨合银离子应为错误；

故选C。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．X中不含酚羟基；Y含有酚羟基可以与氯化铁溶液作用显紫色，可以鉴别，故A正确；

B．X中含有一个饱和C原子连接3个C原子的结构；根据甲烷的结构可知，不可能所有碳原子处于同一平面，故B错误；

C．X中与羟基相连的碳原子连接了4个不同的原子或原子团；为手性碳原子，故C错误；

D．Z中含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应使溴水褪色；1mol碳碳双键可以消耗1molBr2，1molZ中的两个酚羟基的邻位分别有一个空位，可以与2molBr2发生取代，共消耗3molBr2；故D错误；

综上所述答案为A。5、C【分析】【详解】

A．浓盐酸也能与发生反应；使溶液紫色褪去，A错误；

B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸；水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误；

C．亚硝酸有氧化性；可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确；

D．乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气；故不能说明乙醇中含有水，D错误；

故选C。二、多选题(共9题，共18分)6、BC【分析】【详解】

A.氢氧化钡是强电解质，完全电离成钡离子和氢氧根离子：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；A错误；

B.硫酸钾是强电解质，完全电离得钾离子和硫酸根离子：K2SO4=2K++SOB正确；

C.氢氧化钠是强电解质，完全电离得钠离子和氢氧根离子：NaOH=Na++OH-；C正确；

D.高锰酸钾是强电解质，完全电离得钾离子和高锰酸根离子：KMnO4=K++MnOD错误；

答案选BC。7、AB【分析】【详解】

A.未加NaOH时，HCOOH的1gc(H+)水=−11，c(H+)水=10−11mol∙L−1，c(OH－)=c(OH－)水=c(H+)水=10−11mol∙L−1，c(H+)=10−3mol∙L−1，该温度下HCOOH的电离常数为故A正确；

B.a、c两点对应溶液同时升高相同温度，c(Cl－)基本不变，HCOO－水解程度增大，c(HCOO－)减小，因此增大；故B正确；

C.在c点，加入NaOH溶液的体积为20mL，溶液总体积约为40mL，因此溶液中有：c(HCOO－)+c(HCOOH)=0.05mol·L−1；故C错误；

D.在a溶质为NaCl，呈中性，b溶质为HCOOH和HCOONa的混合溶液，电离程度等于水解程度，溶液呈中性，c溶液为HCOONa，HCOO－水解呈碱性，d点溶质为HCOONa和NaOH，溶液呈碱性，因此呈中性的为a、b；故D错误。

综上所述；答案为AB。

【点睛】

水电离出的c(H+)水=10−7mol∙L−1，不一定是呈中性，可能呈碱性或酸性。8、BD【分析】【详解】

A、该物质中含有-Br、-OH、-COOH和碳碳双键四种官能团，故A错误；B、-OH和-COOH均可以和钠单质反应，1个-OH或-COOH均消耗一个Na，所以1mol该物质和钠发生反应消耗2mol钠，故B正确；C、该物质存在碳碳双键和苯环，可以与氧气发生催化氧化反应，故C错误；D、此物之中含有羧基，一定条件下可以和乙醇发生酯化反应，含有羟基，一定条件下可以和乙酸发生酯化反应，故D正确；故选BD。9、CD【分析】【详解】

A．X不是高分子化合物；Y和Z发生取代反应(成肽反应)生成X，故A错误；

B．Y的结构简式为故B错误；

C．镍催化作用下，反应最多消耗3molH2；标准状况下体积为67.2L，故C正确；

D．X；Y、Z分子中都含有酚羟基；都能与溶液发生显色反应，故D正确。

故答案为：CD。10、CD【分析】【分析】

【详解】

A.X含有酚羟基和羰基，处于酚羟基的邻位和对位的苯环上的氢原子可以被溴原子取代，1molX最多能消耗溴水中的3molBr2；故错误；

B.Y中含有氯原子且氯原子连接的碳的邻位碳上没有氢原子；不可以发生消去反应，故错误；

C.Z含有苯环；是平面结构，碳碳单键可以旋转，所以分子中所有碳原子可以在同一平面，故正确；

D.X含有酚羟基，遇到氯化铁显紫色，而Z中不含酚羟基，所以用FeCl3溶液可以检验Z中是否混有X。故正确。

故选CD。

【点睛】

掌握有机物的结构和官能团的性质，分清氯代烃或醇的消去的反应条件，即卤素原子连接的碳原子的邻位碳上有氢原子。掌握有机物官能团的检验方法，酚羟基能使氯化铁显紫色。11、AC【分析】【分析】

由实验装置图可知，发生反应ⅰ的操作为先打开K1、K3，让稀硫酸与铁屑反应，生成硫酸亚铁和氢气，利用氢气排尽装置中的空气，一段时间后关闭K3，烧杯中生成的氢气使装置中压强增大，再打开K2、K4；反应生成的硫酸亚铁溶液被压入三颈烧瓶中，与甘氨酸；氢氧化钠溶液水浴加热发生反应ⅰ制得甘氨酸亚铁，三颈烧瓶中柠檬酸的作用是防止亚铁离子被氧化；反应结束后向反应混合液中加入乙醇，使甘氨酸亚铁转化为沉淀，过滤、洗涤得到粗产品。

【详解】

A．由分析可知；实验时加入柠檬酸的作用是防止亚铁离子被氧化，故A错误；

B．由分析可知，发生反应ⅰ的操作：先打开K1、K3让氢气赶走容器中的氧气，一段时间后关闭K3，再打开K2、K4；故B正确；

C．由分析可知；反应结束后向反应混合液中加入乙醇，使甘氨酸亚铁转化为沉淀，过滤；洗涤得到粗产品，故C错误；

D．由题给信息可知；甘氨酸亚铁难溶于乙醇，所以洗涤甘氨酸亚铁粗产品最好选择乙醇，故D正确；

故选AC。12、BD【分析】【详解】

A．根据不同原子的成键数目特征，有一个N原子存在时成键数目为奇数，H的数量为15加上一个氯原子为偶数，分子式为A错误；

B．酯基中碳氧双键不能发生加成反应，苯环上可加成3mol两个碳碳双键可加成2mol即1mol该有机物最多可与5mol发生加成反应；B正确；

C．酯基；氯原子、苯环水溶性均很差；C错误；

D．由于苯环上已经有两个位置确定，二溴取代问题可以通过定一移二解决，D正确；

故答案为：BD。13、BC【分析】【详解】

A．中圈内的碳原子一定共平面；相邻的两个圈共用2个原子，它们可能共面，所以M中最多有11个碳原子在同一平面上，A不正确；

B．红外光谱可呈现有机物分子中除碳碳单键外的所有共价键；所以可以利用红外光谱鉴定M中含有的官能团，B正确；

C．M分子中含有的醛基；能与氢氰酸；氨、醇类等发生加成反应，C正确；

D．M分子中的酯基能与NaOH发生反应；苯酚能够与氢氧化钠反应，1molM最多能与2molNaOH反应，D不正确；

故选BC。14、AC【分析】【详解】

3.6gH2O的物质的量为==0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2和0.2molH2O，根据元素守恒，混合烃的平均分子式为C1.6H4，烃中C原子数小于1.6的只有CH4，则混合气体中一定含有CH4，由于CH4分子中含4个H原子，则另一种烃分子中一定含4个H原子，且其C原子数大于1.6，故可能是C2H4或C3H4；故选AC。

【点睛】

由于氢原子平均为4，则另一种烃分子中一定含4个H原子，可能为C2H4或C3H4，但是不一定含有乙烯。三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【分析】

利用均摊法解题。

【详解】

(1)一种铜金合金晶体具有面心立方体结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Cu原子数为6×=3个，Au原子处于顶点，Au原子数8×=1个；则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3:1。故答案为：3∶1；

(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，一个晶胞含8个四面体空隙，即含有8个H原子，由(1)得晶胞中含1个Au原子，3个Cu原子，该晶体储氢后的化学式应为H8AuCu3。故答案为：H8AuCu3；

(3)由立方BP(磷化硼)的晶胞结构图，顶点：B原子数8×=1个，面心：B原子数为6×=3个；晶胞中含B原子数目为4。故答案为：4；

(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中，顶点：Fe原子数8×=1个，面心：Fe原子数为6×=3个；晶胞中含Fe原子数目为4；δ晶胞中铁原子的配位数为8，α晶胞中铁原子的配位数6，δ；α两种晶胞中铁原子的配位数之比为8:6=4∶3。故答案为：4；4∶3。

【点睛】

本题考查应用均摊法进行晶胞计算，难点(2)氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，要观察得出晶胞中有8个四面体围成的空隙，从而得出化学式为H8AuCu3。【解析】①.3∶1②.H8AuCu3③.4④.4⑤.4∶316、略

【分析】【分析】

根据晶胞结构得出金属Al为面心立方；根据面心立方得出配位数，空间利用率，再根据晶胞结构先计算晶胞参数，再计算密度。

【详解】

(1)根据晶胞的结构得出晶体Al是面心立方，晶胞中原子的配位数为12，一个晶胞中Al原子的数目为该晶胞的空间利用率是74%；故答案为：12；4；74%。

(2)晶体Al是面心立方，则晶胞参数该晶体的密度为故答案为：

【点睛】

晶胞密度的计算是常考知识，根据密度公式分别找出质量和体积，先找出一个的质量，再乘以晶胞中有几个，再根据晶胞参数计算晶胞体积。【解析】①.12②.4③.74%④.17、略

【分析】【详解】

（1）根据烯烃通式CnH2n和相对分子质量为70，可求该烃的分子式为C5H10；该烯烃与H2加成后生成含3个甲基的烷烃，说明在烯烃分子中只含有1个支链，进而可确定此烯烃的碳骨架结构为双键有3种位置，则该烯烃可能的结构有3种。

（2）有机物A的碳骨架结构为双键有5种位置，则该单烯烃可能有5种。

（3）1，3－丁二烯中含有两个碳碳双键，可以发生加聚反应，方程式为：nCH2=CH－CH=CH2【解析】(1)C5H103种。

(2)5

(3)nCH2=CH－CH=CH218、略

【分析】【分析】

由加氢产物是2-甲基丙烷，可知有机物A为2-甲基丙烯()。

【详解】

(1)A的聚合产物有两种，一种是所有单体聚合时朝向相同，故反应方程式应填：“”；而另一种是聚合时相邻两个单体的结构刚好相对连接，故反应方程式应填：“”；

(2)有机物B在A的结构基础上，增加了4个C，10个H，形成烷烃结构，再根据其一卤代物可以找到备选结构有：“”，期中符合题意，结构不对称的只有所以本空填“”；

(3)有机物A有碳碳双键；可与溴单质加成，生成二溴代烷烃，难溶于水，易溶于有机溶剂。所以本问第一空应填“红棕色褪去且溶液分层”，第二空应填“红棕色褪去”；

(4)不考虑烯烃顺反异构，C4H8烯烃的结构有“”三种结构，根据题意，溴原子取代在碳碳双键相邻碳原子上，故其结构只能有“”三种结构，所以本空填“3”。【解析】①.②.③.④.红棕色褪去且溶液分层⑤.红棕色褪去⑥.319、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）a．烃A和烃B可能互为同系物，如A为C5H10，B为C10H20的烯烃，故a正确；b．当n=m时，若B的分子式与A相同，A、B互为同分异构体，故B正确；c．当烃分子中H原子与C原子数目之比大于2：1时，烃为烷烃，当m=12时，A为戊烷，故c正确；d．当n=11时，B的分子式为C10H22；故d错误。

故答案为d；

（2）链烃A与H2最多以物质的量之比1：1加成，则A为烯烃C5H10；由于该分子中所有碳原子共平面，故A为2-甲基-2-丁烯。

故答案为2-甲基-2-丁烯；

（3）n（CO2）=="0.1"mol，n（H2O）=="0.07"mol，故烃B的最简式为C5H7；

B为苯的同系物，设B的分子式为CaH2a-6，故a：（2a-6）=5：7，解得a=10，故B分子式为C10H14；

其苯环上的一溴代物只有一种；则符合条件的烃有：

共4种。

故答案为C10H14；4。

【考点】

饱和烃与不饱和烃；有机物的推断。【解析】①.d②.2﹣甲基﹣2﹣丁烯③.C10H14④.420、略

【分析】【分析】

(1)溴乙烷与NaOH水溶液加热发生取代反应生成乙醇和溴化钠。

(2)溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯；溴化钠和水。

【详解】

(1)溴乙烷与NaOH水溶液加热反应生成乙醇和溴化钠，因此主要产物是CH3CH2OH，化学反应方程是CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；该反应属于取代反应；故答案为：CH3CH2OH；CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；取代。

(2)溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热反应生成乙烯、溴化钠和水，因此主要产物是CH2=CH2，化学反应方程是CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；该反应属于消去反应；故答案为：CH2=CH2；CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；消去。【解析】①.CH3CH2OH②.CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr③.取代④.CH2=CH2⑤.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O⑥.消去21、略

【分析】【分析】

(1)如果某烷烃分子中同时存在这4种基团，最少-CH2-、和各含有一个；剩下的为甲基，根据烷烃通式确定碳原子个数并确定结构简式，然后根据一氯代物同分异构体的数目最少分析解答；

(2)碳原子数为8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构；说明该物质具有对称结构，据此分析判断可能的结构；

(3)某烃A的分子式为C6H10，A中不饱和度==2，则A含有两个碳碳双键或一个碳碳三键或存在环状结构且含有一个碳碳双键，根据A通过臭氧氧化并经锌和水处理得到结合信息分析书写A的结构简式；

(4)羟基；羧基可与钠反应生成氢气；据此书写反应的方程式。

【详解】

(1)如果某烷烃分子中同时存在这4种基团，最少-CH2-、和各含有一个，剩下的为甲基，设甲基的个数是x，由烷烃的通式知2(x+3)+2=2+1+3x，x=5，所以最少应含有的碳原子数是8，该烷烃的结构简式有3种，分别为：其一氯代物的种类分别为：5种、5种、4种，一氯代物同分异构体的数目最少的为可由烯烃加成得到，碳碳双键可以有2种位置()，即该烯烃可能有2种，故答案为2；

(2)碳原子数为8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，说明该物质具有对称结构，可能的碳架结构有共3种；故答案为3；

(3)某烃A的分子式为C6H10，A的不饱和度==2，则A含有两个碳碳双键或一个碳碳三键或存在环状结构且含有一个碳碳双键，A通过臭氧氧化并经锌和水处理得到说明A中含有一个环且含有一个碳碳双键，将两个醛基转化为碳碳双键即是A结构简式，则A为故答案为

(4)中含有羟基、羧基和碳碳双键，其中羟基和羧基可与钠反应生成氢气，反应的方程式为+4Na→+2H2↑，故答案为+4Na→+2H2↑。【解析】23+4Na→+2H2↑四、判断题(共4题，共36分)22、B【分析】【详解】

烷烃不能发生加成反应，烯烃能发生加成反应，一定条件下也能发生取代反应，错误。23、B【分析】【详解】

淀粉和纤维素属于糖类，没有甜味，故错误。24、B【分析】【详解】

核酸属于高分子化合物，核苷酸是核酸的基本结构单位，不属于高分子化合物。(错误)。答案为：错误。25、B【分析】【分析】

【详解】

质谱法用于相对分子质量的测定，质谱中荷质比的最大值就是所测分子的相对分子质量，故错误。五、原理综合题(共1题，共5分)26、略

【分析】（1）①Ti是22号元素，价电子排布式为3d24s2；Ti有2个未成对电子，同周期有2个未成对电子的是Ni、Ge、Se三种；②利用价电子数越多，金属键越强，硬度越大，Ti原子价电子为4，Al的价电子为3，Ti原子价电子数比Al多，Ti的金属键强，钛的硬度大于铝；③该反应方程式为TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO；

（2）①成键原子之间只能形成一个σ键，因此1molBipy中所含σ键物质的量为8mol；根据Bipy的结构简式，碳原子有3个σ键，无孤电子对，碳原子杂化类型为sp2；②两种物质为分子晶体；前者能够形成分子间氢键，后者不能形成分子间氢键，因此Bipy的沸点高；

（3）①每个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有6个；②结构中钨原子数目是1＋2×＋12×＋6×=6，碳原子个数为6，化学式为WC，晶胞质量为6×Mg·mol－1÷NAmol－1，根据密度的定义，NA=【解析】(1)3d24s23Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO

(2)8sp2bipy分子间可形成氢键；而环戊二烯不能。

(3)6六、推断题(共4题，共36分)27、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或28、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，所以该同分异构体有

Ⅱ．要想引入碳碳三键，由E转化为对甲基苯乙炔先发生-CHO的加成，将醛基变成羟基，然后羟基消去即得到碳碳双键，双键和溴水加成即得到含有2个溴原子的卤代烃，最后通过消去反应得到碳碳三键，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，则C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A结构简式为分子式是C12H16O；

(2)B结构简式为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇；A结构简式为

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在碱性条件下与银氨溶液发生银镜反应产生D，醛基被氧化为羧基，与溶液中的氨反应产生羧酸铵CH3CH2COONH4，C→D反应的化学方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E结构为：其同分异构体符合条件：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子，说明苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，结构简式为：若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，结构简式为：

(5)根据上述分析可知，G的结构简式为：

(6)反应②是F：反应产生G：反应条件是浓硫酸、加热；反应③是G变为H：反应是与溴水反应；

(7)反应①是E：与H2发生加成反应产生与氢气的加成反应也叫还原反应；

反应④是与NaOH的乙醇溶液混合加热发生消去反应产生对甲基苯乙炔故反应④的类型是消去反应。

【点睛】

本题考查了有机合成与推断，利用题目已知信息，结合物质转化关系及反应条件推断各种物质的结构是本题解答的关键。掌握各种官能团的结构个特种反应是进行有机合成及推断的基础。【解析】①.C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.浓硫酸、加热⑨.溴水⑩.还原反应(加成反应)⑪.