2025年沪科版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、电动势法检测溶液中c(OH-)的原理如图所示，总反应方程式为Cu+Ag2O=CuO+2Ag。下列有关说法正确的是。

A.电池工作时Cu电极附近的c(OH-)增大B.由该电池反应可知，氧化性：Ag2O>CuOC.负极的电极反应式为Ag2O+2e-=2Ag+O2-D.该电池也可以检测盐酸中c(H+)2、有机物A分子式为C11H22O2；具有果香味，不能使紫色石蕊溶液变红。有机物A在稀硫酸加热的条件下反应生成有机物B和C，二者的相对分子质量相同，其中，B与E具有相同的官能团，E的结构共有(不考虑立体异构)

A.6种B.8种C.10种D.12种3、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.1molCH2Cl2含有C-Cl键的数目为：2B.1L1.0mol/L的盐酸中含有Cl-离子总数为：C.22.4LNO与11.2LO2混合后的分子数目为D.46gNa与足量O2反应电子转移的数目为：24、下列关于物质的检验说法正确的是A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有B.加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl-C.加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑的气体，一定有D.加氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有5、如图是铅蓄电池构造示意图，电池的总反应式：下列说法不正确的是（）

A.铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能B.电池工作时，电子由板通过导线流向板C.电池工作时，负极反应为D.电池工作时，移向板6、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是A.标况下，72g苯中含有的C=C数为3NAB.2.6g乙炔和苯的混合物中所含碳原子数为0.2NAC.0.1molCnH2n+2中含有的C-C键数为0.1nNAD.标准状况下，2.24LCCl4中含有的分子数为0.1NA7、下表是食用碘盐包装上的部分说明；下列说法正确的是()

配料：精盐；碘酸钾、抗结剂。

碘含量：35±15mg/kg

储存方法：密封；避光、防潮。

食用方法：烹饪时，待食品熟后加入碘盐A.高温会导致碘的损失B.碘酸钾可氧化氯化钠C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D.该碘盐中碘酸钾含量为20～50mg/kg8、下列关于有机化合物的说法正确的是A.煤的液化过程为物理过程B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应C.酸性高锰酸钾溶液可以氧化苯和甲烷D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成9、2021年10月《生物多样性公约》第十五次缔约方大会在云南昆明开幕。下列做法中不利于实现环境保护和绿色化学理念的是A.使用可降解塑料减少白色污染B.生活垃圾不随意丢弃，分类回收处理再利用C.使用高效催化剂将汽车尾气转化为氮气和二氧化碳D.工业生产过程产生的废气、废水、废渣不加处理任意排放丢弃评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、治理SO2、CO、NOx污染是化学工作者研究的重要课题。

Ⅰ．硫酸厂大量排放含SO2的尾气会对环境造成严重危害。

(1)工业上可利用废碱液(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2，得到Na2SO3溶液，该反应的离子方程式为______。

Ⅱ．沥青混凝土可作为反应；2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)的催化剂。如图表示在相同的恒容密闭容器；相同起始浓度、相同反应时间段下；使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。

(2)a、b、c、d四点中，达到平衡状态的是______。

(3)已知c点时容器中O2浓度为0.02mol•L-1，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=______(用含x的代数式表示)。

(4)观察分析图；回答下列问题：

①CO转化反应的平衡常数K(a)______K(c)。

②在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要______(填“大”；“小”)。

③______点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高。11、下表是实验室模拟合成氨反应：的部分数据。请分析后回答下列问题。浓度反应开始时的浓度()2.520时的浓度()1.9

(1)内该反应的化学反应速率_______。

(2)在上表空格中填入合适数据_______、_______。

(3)如果用浓度的增加值来表示化学反应速率，则内为_______。

(4)经测定反应开始后到末的反应速率则末的浓度为_______。12、以物质类别为横坐标；化合价为纵坐标可以绘制某一元素的价类图。氮元素的价类图如图所示。

(1)实验室用铜制取d的离子方程式为_______，反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______，生成标准状况下11.2L气体d时，消耗铜的质量为_______。

(2)c的大量排放会造成的环境问题是_______。工业上可用a与c在催化剂、加热条件下共同反应生成无污染的物质，写出该反应的化学方程式：_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(3)将c、d同时通入NaOH溶液中仅生成f一种盐，写出反应的离子方程式：_______。

(4)a经过一步反应可以生成d，写出反应的化学方程式：_______13、据图回答下列问题:

（1）若烧杯中的溶液为稀硫酸,则观察到的现象是___________,负极反应式为___________。

（2）若烧杯中的溶液为氢氧化钠溶液,则正极反应为___________,总反应的化学方程式为___________。14、研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。

回答下列问题：

(1)反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应，该反应为放热反应。降低温度，逆反应的速率_________；使用催化剂V2O5，正反应的速率__________（以上填“增加”、“不变”或“减小”），催化剂对该反应的平衡状态_________影响（“有”或“无”）。

(2)常温下，实验室用100mL6.0mol·L－1硫酸跟足量锌粉反应制取氢气。

①为降低反应进行的速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入____（填序号）。

A．CH3COONa固体B．KNO3固体。

C．K2SO4溶液D．KHSO4溶液。

②向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，反应速率加快，原因是___________________。

(3)一定温度下，在体积固定的密闭容器中，有色气体N与无色气体M的物质的量随时间变化曲线如图所示。图中能够表明起始加入的物质是__________________，反应达平衡的时间是____________，该反应的化学方程式可表示为______________________________；下列说法中能够判定该反应处于平衡状态的是______________填序号）。

A．容器的压强不再变化。

B．气体的颜色不再变化。

C．每反应2mol的N生成1mol的M

D．气体的密度不再发生变化15、在一定温度下；容积为2L的密闭容器内某一反应中气体M；气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

（1）该反应的化学方程式为___。

（2）比较t2、t3时正、逆反应速率的大小（用v正、v逆表示）：t2时__；t3时__。

（3）若t2=2min，则反应开始至t2时，M的平均反应速率为__。

（4）下列说法可以表明该反应已达到平衡状态的是__（填序号）。

A.混合气体的密度不变。

B.正；逆反应速率都等于零。

C.M；N的物质的量浓度不变。

D.M；N的物质的量浓度相等。

（5）t3时化学反应达到平衡状态，请写出3个可以提高此时该反应化学反应速率的方法：__。16、反应Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示:

（1）该反应为____(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）若要使该反应的反应速率增大,下列措施可行的是____(填字母)。

A.改铁片为铁粉B.改稀硫酸为98%的浓硫酸。

C.升高温度D.减小压强。

（3）若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为____(填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为_________,该极上发生的电极反应为_______________,外电路中电子由____(填“正”或“负”,下同)极向____极移动。17、向一个固定体积的密闭容器充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g）；2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2mol/L。

（1）用A表示2分钟内平均反应速率为_____，A在第1分钟平均速率_______第2分钟平均速率（填“＜”；“＞”、“=”）。

（2）容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应．

（3）增大B的转化率，可采取的措施是_____（用序号填空）

①加入A②加入B③加压④再加入1.6molA+0.8molB⑤将C分离出容器。

（4）若在相同条件下，在上述容器中充入1.5molC和0.5molD发生上述反应，为使平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L，则应再充入_____molA和_____molB．

（5）若在一体积可变的容器中，该反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况如下图，a点改变的条件可能是_____；b点改变的条件可能是_____；若升高温度时，请将反应速率变化情况画在c-d处。_____________

评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)18、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误19、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误20、煤油燃烧是放热反应。_______A.正确B.错误21、加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华。(_______)A.正确B.错误22、天然纤维耐高温。(_______)A.正确B.错误23、植物油在空气中久置，会产生“哈喇”味，变质原因是发生加成反应。(_______)A.正确B.错误24、煤的气化和液化都是化学变化。(____)A.正确B.错误25、低碳环保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正确B.错误26、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共1题，共6分)27、一定温度下，在的密闭容器中，三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)反应的化学方程式为______。

(2)反应开始到用X表示的平均反应速率为______。

(3)下列关于该反应的说法正确的是______(填字母)。

A．时，该反应已经停止B．之前X的消耗速率小于它的生成速率。

C．时正反应速率等于逆反应速率D．时的浓度保持不变评卷人得分五、原理综合题(共1题，共9分)28、基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将工厂排放的CO2以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入Na2CO3溶液；其原理如图所示。

(1)这种微胶囊吸收CO2的原理是________（用离子方程式解释），此过程是____（填“吸收”或“放出”）能量的过程。

(2)在吸收过程中关于胶囊内溶液下列说法正确的是_____________。

a.吸收前溶液中c（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H＋）

b.吸收过程中，体系中的含碳微粒只有CO32－、HCO3－、H2CO3

c.当n（CO2）：n（Na2CO3）＝1：3时，溶液中c（CO32－）3－）

d.溶液中始终有c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（OH－）

(3)下表为元素周期表的一部分,请将Na、C元素填在表中对应的位置上______________。

(4)生活中，经常用热的碳酸钠溶液清洗油污，结合化学用语，用必要的文字说明原因______________________。

(5)太阳能热电化学（STEP）生产水泥法可使二氧化碳排放量完全为零。基本原理如下图所示。利用熔融的碳酸钠为电解质，碳酸钙先分解成为CaO和CO2。最后得到石灰（CaO）；碳和氧气。

石墨电极上的电极反应式是_________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共12分)29、Ⅰ.有A；B、C、D四种短周期元素；它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：

(1)写出下列元素的名称：A_____，B______，C_____，D____。

(2)D元素位于元素周期表中第_______周期_______族。

(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式：_______。

(4)用电子式表示化合物C2D的形成过程：______。

Ⅱ．下列各种微粒中：H2、H2O2、D2O、H、D、T、12C、13C；金刚石、石墨、乙醇、二甲醚。

(5)互为同位素的是___________。

(6)互为同素异形体的是___________。

(7)互为同分异构体的是___________。30、某同学在学习元素化合物知识的过程中；发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制出如图转化关系图，图中A；B、C、D是由短周期元素组成的物质。并用于研究的性质及其变化。

请回答：

(1)若A为单质；其焰色试验为黄色，C为淡黄色固体。

①组成A的元素在周期表中的位置是___。

②下列说法正确的是___(填字母)。

a.A可经一步反应转化为D

b.B；C均可作呼吸面具的供氧剂。

c.B、C、D均可与CO2反应。

(2)若A为能使红色石蕊试纸变蓝的气体；C为红棕色气体。

①A→B反应的化学方程式是__。

②A与C反应生成E和水，E是空气中含量最多的气体。当生成19.6gE时，转移电子的物质的量为__mol。31、某温度时；A；B、C在一个容积为2L的密闭容器中反应，这三种物质的物质的量浓度随时间变化曲线如图所示。根据图中数据回答下列问题。

(1)生成物是___（填A；B、C）。

(2)在2min内用A、B表示的化学反应速率分别为___，___。

(3)该反应的化学方程式是___。

(4)该反应___。（填序号）①是可逆反应②不是可逆反应32、现有H；N、O、Na、Cl、Fe、Cu七种常见元素；回答下列问题：

（1）Cl位于周期表第____周期____族。

（2）Na+离子的结构示意图为____。

（3）能说明非金属性Cl比N强的事实是____（用方程式表示）。

（4）A～L是由上述七种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量为166g·mol－1；其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为96∶7；D；E属同类物质，E呈红褐色。F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：

①C的化学式为____。

②D的电子式为____。

③L的稀溶液与H反应的离子方程式为____。

④反应（a）的化学方程式为____。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．根据图示的原电池装置，Cu的活动性比Ag强，故Cu为负极，Cu失去电子与溶液中的OH-反应在失水生成CuO，故Cu电极附近OH-浓度减小；A错误；

B．根据电池的总反应，Ag2O为氧化剂，CuO为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Ag2O>CuO；B正确；

C．负极的电极反应式为Cu-2e-+2OH-=CuO+H2O；C错误；

D．盐酸能与Ag2O发生反应；电池将不能正常工作，D错误；

故选B。2、B【分析】【分析】

【详解】

机物A分子式为C11H22，具有果香味，不能使紫色石蕊溶液变红，说明是酯类物质。有机物A在稀硫酸加热的条件下反应生成有机物B和C，二者为醇和羧酸，图中转化为醇氧化生成醛，醛氧化生成酸，故E为酸，其中，B与E具有相同的官能团，则B为酸，C为醇，二者的相对分子质量相同，则B为C5H10O2，C为C6H14O，E的分子式为：C6H12O2，即C5H11COOH，因为C5H11-有8种结构；故E有8种结构。

故选B。3、C【分析】【详解】

A．CH2Cl2的结构式为：则1molCH2Cl2含有C-Cl键的数目为：2A正确；

B．盐酸中HCl会完全电离生成氢离子和氯离子，所以1L1.0mol/L的盐酸中含有Cl-离子总数为：B正确；

C．未指明是否为标准状况，且NO和O2混合后会生成二氧化氮，二氧化氮存在平衡：2NO2N2O4，无法计算22.4LNO与11.2LO2混合后的分子数目；C错误；

D．Na与足量O2反应，无论生成氧化钠还是生成过氧化钠，钠的化合价均从0价升高到+1价，46g（2mol）Na与足量O2反应所以电子转移的数目均为：2D正确；

故选C。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，此沉淀可能是物质与Cl-反应生成，也可能是物质与Ba2+反应生成沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则可能为AgCl，也可能为BaSO4，所以物质中可能有也可能有Ag+；A不正确；

B．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是生成AgCl沉淀，也可能是生成Ag2SO4、Ag2CO3等沉淀，所以不能证明物质中一定含有Cl-；B不正确；

C．加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑的气体，此气体可能为CO2，也可能为SO2，所以溶液中不一定有C不正确；

D．加氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则表明此气体呈碱性，呈碱性的气体为NH3，从而证明物质中含有D正确；

故选D。5、C【分析】【分析】

铅蓄电池中，总反应式为Pb+PbO2+4H++2SO=2PbSO4+2H2O，依据元素化合价变化可知：Pb为负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Pb-2e-+SO=PbSO4，PbO2为正极，发生得到电子的还原反应，电极反应式为PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O，电池工作时，电子从负极Pb沿导线流向正极PbO2，内电路中阳离子H+移向正极PbO2，阴离子SO42-移向负极Pb；据此分析解答。

【详解】

A.铅蓄电池是可充电电池；是二次电池；充电时作为电解池，将电能转化为化学能储存，故A正确；

B.电池工作时，电子从负极Pb沿导线流向正极PbO2；故B正确；

C.电池工作时，负极Pb失去电子与SO结合生成PbSO4，所以电极反应式为Pb-2e-+SO=PbSO4；故C错误；

D.电池工作时，内电路中阳离子H+移向正极PbO2，阴离子SO移向负极Pb；故D正确；

故选C。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．苯分子中的碳碳键为一种独特键；不存在碳碳双键，故A错误；

B．乙炔和苯的最简式均为CH，故2.6g混合物中含有的CH的物质的量为=0.2mol，则含0.2NA个碳原子；故B正确；

C．烷烃是饱和链烃，0.1molCnH2n+2中含有的C-C键数为0.1(n-1)NA；故C错误；

D．标准状况下CCl4为液体；不能使用气体摩尔体积计算，故D错误；

故选B。7、A【分析】【详解】

从食用方法可推断A项正确，用淀粉检验I2，而不能检验KIO3，所以C项错；从表中可知食用碘盐是指碘含量而不是碘酸钾含量，答案选A。8、B【分析】【详解】

A．煤的液化过程是化学变化；A错误；

B．甲烷和氯气发生取代反应；乙烯和氯气发生加成反应，B正确；

C．酸性高锰酸钾溶液不能氧化苯和甲烷；C错误；

D．苯分子结构中含有苯环；也能在一定条件下与氢气发生加成反应，D错误；

故答案选B。9、D【分析】【详解】

A．可降解塑料是指在生产过程中加入一定量的添加剂（如淀粉；改性淀粉或其它纤维素、光敏剂、生物降解剂等）；稳定性下降，较容易在自然环境中降解的塑料．使用可降解塑料可以减少白色污染．A正确；

B．废旧塑料通常以填埋或焚烧的方式处理．焚烧会产生大量有毒气体造成二次污染．填埋会占用较大空间；塑料自然降解需要百年以上；析出添加剂污染土壤和地下水等；因此，废塑料处理技术的发展趋势是回收利用，B正确；

C．使用高效催化剂将汽车尾气转化为氮气和二氧化碳；减少汽车尾气直接排放造成的污染，C正确；

D．工业生产过程产生的废气；废水、废渣不加处理任意排放丢弃；造成二次污染，D错误；

答案选D。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【分析】

(1)工业上可利用废碱液(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2，得到Na2SO3溶液；结合原子守恒；电荷守恒书写离子方程式；

(2)图象分析可知b点反应达到平衡状态；升温平衡逆向进行；

(3)一氧化碳降解反应2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)，K=进行计算；

(4)①平衡常数是温度的函数，温度升高向吸热方向进行，即向逆反应方向进行，K=故K减小；

②相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大；

③温度越高；有效碰撞的几率越大；

【详解】

(1)工业上可利用废碱液(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2，得到Na2SO3溶液，结合原子守恒、电荷守恒书写离子方程式为：CO32-+SO2=SO32-+CO2；

(2)图象分析可知b点反应达到平衡状态，升温平衡逆向进行，a、b、c、d四点中，达到平衡状态的是bcd；

(3)CO的降解率为x；设起始CO浓度为1mol/L；

平衡常数K===

(4)①平衡常数是温度的函数，温度升高向吸热方向进行，即向逆反应方向进行，K=故K减小，即Ka>Kc；

②由图得，相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大；

③温度越高，有效碰撞的几率越大，故e点的有效碰撞的几率是最大的；【解析】CO32-+SO2=SO32-+CO2bcd＞大e11、略

【分析】【详解】

（1）内N2的浓度减小(2.5-1.9)mol/L，该反应的化学反应速率

（2）化学反应中各物质浓度的变化量比等于系数比，内N2的浓度减小0.6mol/L，则H2的浓度降低0.6mol/L×3=1.8mol/L、NH3的浓度增加0.6mol/L×2=1.2mol/L，时H2的浓度为2mol/L-1.8mol/L=0.2mol/L、NH3的浓度为0+1.2mol/L=1.2mol/L；

（3）NH3的浓度增加1.2mol/L，则内=

（4）经测定反应开始后到末的反应速率则8min内H2的浓度减小的浓度增加则末的浓度为0+1.28mol/L=1.28mol/L。【解析】(1)

(2)0.2mol/L1.2mol/L

(3)0.2

(4)1.28mol/L12、略

【分析】【分析】

由图知，a为NH3，b为N2O5，c为N2O4或NO2，d为NO，e为HNO3；f为亚硝酸盐，据此回答；

【详解】

(1)实验室用铜制取d即NO的离子方程式为：反应中铜化合价从0升高到+2；化合价升2，铜为还原剂，氮元素化合价从+5降低到+2、化合价降低3、硝酸为氧化剂，按得失电子数相同，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:2，由方程式知，每生成2molNO、消耗铜3mol，则生成标准状况下11.2L气体d即0.5molNO时，消耗铜为0.75mol、质量为0.75mol×64g/mol=48g。

(2)c的大量排放会造成的环境问题是酸雨(或光化学烟雾)。工业上可用a与c在催化剂、加热条件下共同反应生成无污染的物质，该反应通常为氨气和二氧化氮反应生成氮气和水，该反应的化学方程式：反应中氨气中氮元素化合价从-3升高到0；化合价升3，氨气为还原剂，二氧化氮中氮元素化合价从+4降低到0、化合价降低4、二氧化氮为氧化剂，按得失电子数相同，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:4。

(3)将c、d同时通入NaOH溶液中仅生成f一种盐，即NO、NO2和NaOH溶液反应生成亚硝酸钠和水，反应的离子方程式：

(4)a经过一步反应可以生成d，即氨的催化氧化反应，生成NO和水，反应的化学方程式：【解析】3∶248g酸雨(或光化学烟雾)3∶413、略

【分析】【分析】

(1)该装置为原电池装置；Mg；Al都能与稀硫酸反应，因为Mg比Al活泼，即Mg为负极，然后进行分析；

(2)Al能与NaOH溶液发生反应；而Mg不与氢氧化钠溶液发生反应，则Al为负极，据此分析；

【详解】

(1)Mg、Al都能与稀硫酸反应，Mg的金属活泼性强于Al，因此Mg为负极，负极反应式为Mg－2e－=Mg2＋，正极反应式为2H＋＋2e－=H2↑；观察到现象是Mg逐渐溶解，Al表面上有气泡冒出，电流指针偏转；

(2)Al能与NaOH溶液中2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，Mg不与氢氧化钠溶液发生反应，Al与氢氧化钠溶液发生反应，H2O作氧化剂，即正极反应式为6H2O＋6e－=3H2↑＋6OH－(或2H2O+2e-H2↑+2OH-)。【解析】Mg逐渐溶解,Al片上有气泡冒出，电流计指针偏转Mg-2e-Mg2+6H2O+6e-3H2↑+6OH-(或2H2O+2e-H2↑+2OH-)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑14、略

【分析】【详解】

（1）降低温度；正反应和逆反应速率均减小；使用催化剂，降低了反应所需的活化能，提高了反应速率，故正反应速率增大，使用催化剂对化学平衡没有影响；正确答案：减小；增加；无。

（2）①硫酸为强酸，与CH3COONa反应生成弱酸醋酸，酸由强变弱，反应速率降低，但酸的总量不变，不影响生成氢气的量，A正确；KNO3固体溶解后完全电离产生NO3-，在酸性环境下具有强氧化性，与锌粉发生氧化还原反应产生NO，使生成氢气的量减少，B错误；加入K2SO4溶液相当于稀释了反应物硫酸的浓度，反应速率降低，但是H+的物质的量不变，不影响生成氢气的量，C正确；KHSO4溶液完全电离产生H+，使溶液中的H+的物质的量增大；使生成氢气的量增大，D错误；综上所述，正确答案AC。

②锌与硫酸铜反应置换出的铜；铜；锌和稀硫酸三者形成原电池，反应速率加快；正确答案：锌与硫酸铜反应置换出的铜，铜、锌和稀硫酸三者形成原电池，反应速率加快。

(3反应达到平衡时，反应物与生成物的物质的量均保持不变，故在t3时刻反应达到平衡；由图知，反应物为N，生成物为M，反应达到平衡时，二者消耗的物质的量之比为n(N):n(M)=(8-2):(5-2)=2:1，故该反应的化学方程式可表示为2N(g)M（g）；该反应为非等体积反应，混合气体的总物质的量不变，压强也不再变化，反应达到平衡状态，A正确；N为有色气体、M为无色气体，当气体的颜色不再变化时，反应物N的物质的量不再变化，此时反应处于平衡状态，B正确。每反应2mol的N生成1mol的M只描述了正反应方向，不能判定该反应处于平衡状态，C错误；该反应中反应物与生成物均为气体，不论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量均保持不变，且该反应在容积固定的密闭容器中进行，由知，在整个反应过程中，气体的密度不发生变化，D错误；正确选项AB；正确答案：M和N；t3；2NM；AB。【解析】减小增加无AC锌与硫酸铜反应置换出的铜，铜、锌和稀硫酸三者形成原电池，反应加快M和Nt32NMAB15、略

【分析】【详解】

（1）反应过程中N的浓度在减小，M的浓度在增大，所以N是反应物，M是生成物。t2时，N减少了4mol，M增加了2mol，说明M和N的计量数之比=2:1，t3时，M、N的物质的量不再改变，说明该反应是可逆反应，已达到平衡，故该反应的化学方程式是故答案为：

（2）t2时，反应没有达到平衡，反应正向进行，v正>v逆，t3时，M、N的物质的量不再改变，反应达到平衡，v正=v逆，故答案为：v正>v逆；v正=v逆；

（3）从反应开始到t2时，故答案为：0.5mol·L-1·min-1；

（4）A．该反应中气体的总质量始终不变；总体积始终不变，所以密度始终保持不变，不能说明是否平衡，A错误；

B．平衡时；正；逆反应速率相等但是不等于0，B错误；

C．体积始终是2L；M；N的物质的量浓度不变，说明M、N的物质的量不再改变，说明已平衡，C正确；

D．M；N的物质的量浓度相等不代表M、N的物质的量不变；不能说明是否平衡，D错误；

故答案为：C；

（5）加快反应速率的方法有很多，比如：升温、使用催化剂、提高反应物浓度等，故答案为：升温、使用催化剂、提高反应物浓度。【解析】v正>v逆v正=v逆0.5mol·L-1·min-1C升温、使用催化剂、提高反应物浓度16、略

【分析】【详解】

（1）由图：反应物总能量大于生成物总能量；则该反应为放热反应，故答案为：放热；

（2）A．将铁片改为铁粉；增大反应物接触面积，化学反应速率加快，故正确；

B．将稀硫酸改为浓硫酸；浓硫酸和铁发生钝化现象而阻止进一步反应，所以化学反应速率减慢，故错误；

C．升高温度增大活化分子百分数；化学反应速率加快，故正确；

D．减小压强；反应速率降低，故错误；

故选AC；

（3）Cu、Fe和稀硫酸构成原电池，易失电子的金属Fe作负极，另一种金属Cu作正极；Cu电极上氢离子得电子生成氢气，所以看到的现象是有无色气体生成，电极反应式为2H＋+2e－═H2↑；电子由负极Fe流向正极Cu；

故答案为：正；产生无色气泡；2H＋+2e－═H2↑；电子由负极Fe流向正极Cu。【解析】放热AC正产生无色气泡2H＋+2e－═H2↑负极Fe正极Cu17、略

【分析】【详解】

（1）C的浓度变化值为1.2mol/L；可知C的速率为0.6mol/(L•min)，v(A)：v(C)=2：3，所以v(A)=0.4mol/(L•min)，随反应进行A的浓度逐渐减小，所以A在第1分钟平均速率大于第2分钟平均速率；

（2）容器温度升高；平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，说明平衡向气体分子数多的方向移动，即正向移动，所以正向为吸热反应；

（3）①⑤可以使平衡正向移动；增大B的转化率，②加入B虽然促进正向反应，但是B的转化率减小，③加压会引起平衡逆向移动，B的转化率减小，④再加入1.6molA和0.8molB，A与B的比例与原始比例相同，均为2：1，所以该改变相当于加压，使平衡逆向移动，B的转化率减小，满足题意的是①⑤；

（4）该题为绝对等效平衡；需要与初始A和B的浓度相等，根据“一边倒”，可得充入1.5molC和0.5molD等效于充入1molA和0.5molB，要达到C的浓度仍为1.2mol/L的要求，再充入1molA和0.5molB；

（5）a点处平衡逆向移动，速率增大，且前后图像断开，可能条件为增大压强，b点处平衡正向移动，速率减小，且前后图像连接，可能条件是分离出C或D。升高温度，正逆反应速率都增大，平衡正向移动，故图像为：

【点睛】

等效平衡在恒压情况下要求等比例，恒容情况下要绝对相等。【解析】①.0.4mol/(L•min)②.>③.吸热④.①⑤⑤.1⑥.0.5⑦.增大压强⑧.分离C或D⑨.三、判断题(共9题，共18分)18、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇可由乙烯和水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化制得，故正确。19、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。20、A【分析】【详解】

煤油燃烧时放出热量，属于放热反应，故正确；21、B【分析】【详解】

加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以受热分解，遇冷化合，错误。22、A【分析】【详解】

天然纤维性能为耐高温、抗腐蚀、抗紫外线、轻柔舒适、光泽好等，则天然纤维耐高温，故答案为正确；23、B【分析】略24、A【分析】【详解】

煤气化是指煤在特定的设备内，在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂（如蒸汽/空气或氧气等）发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有CO、H2、CH4等可燃气体和CO2、N2等非可燃气体的过程，煤的气化属于化学变化；煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，根据不同的加工路线，煤炭液化可分为直接液化和间接液化两大类，煤的液化属于化学变化；所以煤的气化和液化都是化学变化说法正确，故答案为正确。25、A【分析】【详解】

低碳环保指减少日常作息时所耗用能量的绿色环保的生活方式，其目的主要是减少温室气体的排放量，特别是二氧化碳，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化，正确。26、A【分析】【详解】

淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，正确。四、计算题(共1题，共6分)27、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图可知，反应中，X、Y的物质的量减少，X、Y是反应的为反应物，Z的物质的量增多，Z是生成物，当反应进行到10s时，反应达到平衡，X、Y、Z的物质的量变化量之比为(1.20—0.40)mol：(1.00—0.20)mol：(1.60—0)mol=1:1:2，由各物质的变化量之比等于化学计量数之比可知，X、Y、Z的化学计量数之比为1:1:2，则反应的化学方程式为X+Y2Z，故答案为：X+Y2Z；

(2)由图可知，反应开始到X的物质的量的变化量为(1.20—0.40)mol=0.80mol，则用X表示的平均反应速率为=0.040mol/(L·s)；故答案为：0.040mol/(L·s)；

(3)A．由图可知，时；各物质的物质的量保持不变，说明反应达到了平衡，但反应依然再进行，没有停止，故错误；

B．由图可知，之前反应没有达到平衡；正反应速率大于逆反应速率，则X的消耗速率大于X的生成速率，故错误；

C．由图可知，时；各物质的物质的量保持不变，正反应速率等于逆反应速率，说明反应达到了平衡，故正确；

D．由图可知，时；各物质的物质的量保持不变，说明反应达到了平衡，故正确；

CD正确，故答案为：CD。【解析】X+Y2Z0.040mol/(L·s)CD五、原理综合题(共1题，共9分)28、略

【分析】【分析】

(1)根据CO2与碳酸钠溶液反应分析；

(2)根据盐类水解反应原理结合物料守恒和电荷守恒关系判断；

(3)根据Na；C元素的原子结构分析在元素周期表中的位置；

(4)加热促进碳酸钠溶液的水解；碱性增强，去污能力增强；

(5)该电解池中石墨阴极发生还原反应；据此解答。

【详解】

(1)CO2被碳酸钠溶液吸收发生的反应为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，离子方程式为CO2＋H2O＋CO32－＝2HCO3－；由图可知，解吸过程为吸热过程，则吸收CO2过程为放出能量过程；

因此，本题正确答案为：CO2＋H2O＋CO32－＝2HCO3－；放出；

(2)a.吸收前溶液为Na2CO3溶液，由于水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液呈碱性，离子浓度大小顺序为c（Na＋）>c（CO32－）>c（OH－）>c（HCO3－）>c（H＋）；故a错误；

b.吸收过程中生成NaHCO3，体系中的含碳微粒有CO32－、HCO3－、H2CO3以及溶解的CO2分子，故b错误；

c.当n（CO2）：n（Na2CO3）＝1：3时，由反应式CO2＋H2O＋CO32－＝2HCO3－可知，吸收1molCO2要消耗1molCO32－，同时生成2molHCO3－，剩余2molCO32－，溶液中生成的HCO3－与未反应的CO32－物质的量相等，但由于CO32－水解程度大于HCO3－，故c（CO32－）3－）；故c正确；

d.根据电荷守恒，溶液中始终有c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（OH－）；故d正确；

因此；本题正确答案为：cd；

(3)Na元素位于元素周期表第3周期第IA族；C元素位于元素周期表第2周期第IVA族；

因此，本题正确答案为：

(4)生活中经常用热的碳酸钠溶液清洗油污，原因是碳酸钠在溶液中水解，使溶液呈碱性，水解反应是吸热反应，加热促进水解平衡正向移动，溶液中c(OH－)增大；碱性强，油脂更易水解。

因此，本题正确答案为：CO32—+H2OHCO3—+OH—，水解吸热，加热可使平衡正移，c(OH—)增大；碱性增强，油脂更易水解；

(5)由示意图可知，阳极上CO32—放电生成氧气，石墨阴极上二氧化碳得到电子生成C单质和碳酸根离子，电极反应式是3CO2+4e—===C+2CO32—。

因此，本题正确答案为：3CO2+4e—===C+2CO32—。【解析】CO2＋H2O＋CO32－＝2HCO3－放出cdCO32—+H2OHCO3—+OH—,水解吸热，加热可使平衡正移，c(OH—)增大，碱性增强，油脂更易水解3CO2+4e-═C+2CO32-六、元素或物质推断题(共4题，共12分)29、略

【分析】【分析】

根据题意知A为C；B为O、C为Na、D为S；由此解答上述问题。

(1)

元素A；B、C、D的名称分别为碳、氧、钠、硫；故答案为：碳；氧；钠；硫；

(2)

D元素是16号硫元素，原子结构示意图为位于元素周期表中第3周期；第ⅥA族；故答案为：3；ⅥA；

(3)

CO2与Na2O2反应的化学方程式为2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，故答案为：2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2；

(4)

用电子式表示化合物Na2S的形成过程故答案为：

(5)

质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，所以H、D、T互为同位素，12C、13C也互为同位素；故答案为：H和D和T、12C和13C；

(6)

同种元素形成的不同单质互为同素异形体；所以金刚石和石墨互为同素异形体；故答案为：金刚石和石墨；

(7)

分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，故乙醇