2025年牛津上海版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津上海版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、已知碳碳单键可以绕键轴旋转，某烃结构简式可表示为CH3下列说法中正确的是（）A.分子中最多有22个原子处于同一平面上B.该烃苯环上的一氯代物只有一种C.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上D.该烃是苯的同系物2、下列实验方法可行的是（）A.乙醇和浓H2SO4混合液加热到140℃制乙烯B.用乙醇除去溴乙烷中的溴C.用氢氧化钠溶液除去溴苯中的溴单质D.加氯气光照除去氯仿中的二氯甲烷3、由—CH3、—COOH、—OH、四种基团中的两种组成的化合物中，与过量的NaOH溶液发生反应，反应后向所得产物中再通入二氧化碳也能反应的物质的种类有A.1种B.2种C.3种D.4种4、某小组探究氧化铁和乙醇的反应；装置如图，观察到红色的氧化铁全部变为黑色固体M。

为了检验M的组成；进行下列实验：

①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸；振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；

②取少量①所得溶液于试管中；加入KSCN溶液，溶液变成血红色；

③另取少量①所得溶液于试管中，滴入适量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色。

下列叙述正确的是A.因为是无水乙醇参加反应，所以无水硫酸铜不会变蓝B.试管2中未观察到砖红色沉淀说明反应中没有乙醛生成C.M中一定有+3价铁，可能有0价铁D.步骤②的反应中+3价铁表现氧化性，步骤③的反应中+2价铁表现还原性5、同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大,选用的反应条件正确的组合是。

①锌粒②锌片③锌粉④5%的盐酸⑤10%的盐酸⑥15%的盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置。A.②⑥⑦⑩B.①④⑧⑩C.③⑤⑦⑨D.③⑥⑦⑨评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、按要求填空。

（1）烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是的43倍，其分子式为______。

（2）烷烃E完全燃烧，消耗标准状况下的其分子式为______。

（3）用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为______。

（4）某有机物的结构表达式为其名称是______。

（5）萘的结构式为其分子式为______。

（6）立方烷的六氯代物有______种。7、以为原料合成甲醇可以减少的排放，实现碳的循环利用。一种催化剂对该反应有良好的催化效果。

Ⅰ.催化剂的合成。

(1)氨水与的反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

(2)补全上述过程中生成的离子方程式：________________________+___________

Ⅱ.催化剂的性能测试。

一定条件下使混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算的转化率和的选择性以评价催化剂的性能。

已知：ⅰ。反应器内发生的反应有：

a.

b.

ⅱ.选择性

(3)时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比则该温度下转化率=___________(列出计算式)。

(4)其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如下图所示：

①由图1可知实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是___________。

②温度高于时，平衡转化率变化的原因是___________。

③温度相同时，选择性的实验值略高于平衡值(见图2)，从化学反应速率的角度解释原因：___________。8、按要求写出下列有机物的相关化学用语：

(1)的系统名称是____。

(2)3—甲基—2—戊烯的结构简式：____。

(3)的分子式：____。

(4)分子式为C3H8O且属于醇类的同分异构体有____种；它们的结构简式为____。9、中国食疗网发布“反式脂肪酸预警报告”；报告称：脂肪酸分为顺式脂肪酸；反式脂肪酸两种，摄入过多的反式脂肪酸，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。两种脂肪酸的结构如图所示。试回答下列问题：

（1）脂肪酸中所含官能团的名称是_______________________________。

（2）上述“A”、“B”结构能表示“反式脂肪酸”的是_______（填“A”或“B”）

（3）上述顺（反）式脂肪酸都能与H2在一定条件下发生氢化反应，其产物关系为_____。

A．同分异构体B．同系物C．同一种物质D．对映异构体。

（4）CH2=CHCH2OH发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为______________10、近年来，乳酸成为人们研究的热点之一。乳酸作为酸味剂，既能使食品具有微酸性，又不掩盖水果和蔬菜的天然风味与芳香，乳酸还可代替苯甲酸钠作为防霉、防腐、抗氧化剂。已知乳酸的结构简式为又知具有羟基的物质化学性质与乙醇相似，具有羧基的物质化学性质与乙酸相似。试回答下列问题：

(1)乳酸的分子式为_________。

(2)乳酸和金属钠反应的化学方程式：_______________。

(3)乳酸与烧碱溶液反应的化学方程式：___________。11、C4H9Cl的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢原子，则其名称为________________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)12、己烷共有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同。(____)A.正确B.错误13、炔烃既易发生加成反应，又易发生取代反应。(___)A.正确B.错误14、符合通式CnH2n＋2的烃一定是烷烃。(____)A.正确B.错误15、苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成2，4，6－三溴苯酚，再过滤除去。(___________)A.正确B.错误16、糖类是含有醛基或羰基的有机物。(_______)A.正确B.错误17、淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物。(____)A.正确B.错误18、植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共24分)19、现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知它们是K2CO3，K2SO4，NaHSO4和Ba(NO3)2；为鉴别它们，进行如下实验：

①A＋D→溶液+气体②B＋C→溶液+沉淀③B＋D→溶液+沉淀④A＋B→溶液+沉淀⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中；沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。

根据以上实验事实；请完成如下问题：

（1）写出各物质化学式：A__________B__________C__________D__________

（2）写出实验中反应①——⑤的所有离子方程式。

①________________________________________________

②___________________________________________________

③____________________________________________________

④________________________________________________

⑤____________________________________________________20、现有五种可溶性物质A,B,C,D,E,它们所含的阴；阳离子互不相同；所含离子分别为下表中所示：

（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是____和_____（填化学式）。

（2）为了确定X,现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3；沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：

①X为________。A．SO32ˉB．SO42ˉC．SiO32ˉD．CH3COOˉ

②用离子方程表示B溶于水后和水的反应_____________________________

③将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量________（精确到0.1g)

④利用（1）中已经确定的物质，能否检验出D,E中的阳离子？_____（填“能”或“不能”）

（3）将Cu投人到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的_____（填相应的离子符号）；有关反应的离子方程式为：___________________________________21、某溶液只含Cl-、HCOSOSOH+、NHK+、Ba2+八种离子中的某几种。实验如下(提示：实验全过程均暴露在空气中进行)：

①取部分溶液加足量NaOH溶液加热；产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体。

②取实验①后的溶液加BaCl2溶液产生沉淀；再加足量稀盐酸；加热，沉淀部分溶解同时生成无色气体。将气体先通入过量溴水、再通入澄清石灰水，观察到溴水颜色变浅、石灰水变浑浊。

③另取实验②后的溶液少量，加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀。

回答下列问题：

(1)原溶液中一定含有的离子是__，对于不能确定是否存在的阳离子，可用__方法加以鉴定。

(2)实验②中使溴水颜色变浅的离子方程式为__。

(3)经师生讨论后，认为若实验②中溴水褪成无色则石灰水变浑浊的作用将失去意义，请说明原因__。22、A、B、C、D四种可溶性物质，它们的阳离子可能分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能分别是中的某一种。

①若把4种物质分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中；均得澄清溶液，只有C溶液呈蓝色。

②若向①的4支试管中分别加盐酸；B溶液中有沉淀产生，D溶液中有无色无味气体逸出。

(1)根据①②的事实推断B的化学式为_______；

(2)C溶液中阴离子的检验方法：__________；

(3)将A溶液与D溶液混合使之恰好完全反应，将反应后混合物中两种物质分离的方法是___，在所得溶液中加入铝片，发生的离子反应方程式为：____________；有一块铝铁合金，将其溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末后，经称量，红色粉末的质量恰好与合金的质量相等，则合金中铝的质量分数为__；

(4)D与稀硫酸反应生成的气体x用排空气法收集，测得体积为8.96L(标准状况下)，质量为15.2g，该混合气体平均摩尔质量为_____，混合气体中x气体的体积分数为____。评卷人得分五、有机推断题(共2题，共6分)23、杜鹃素(物质G)是从满山红及其他杜鹃属植物中提取的一种具有祛痰功效药物；可通过以下路线合成：

已知：①是将—NO2转化为—NH2；是还原反应。

②

③++HCl

④+

回答下列问题：

(1)有机物A的名称为___________。

(2)B→C的反应类型是___________。

(3)有机物E中的含氧官能团名称是___________。

(4)有机物Y的结构简式为___________。

(5)F→G的化学反应方程式为___________。

(6)仿照上述合成路线，设计一种以苯为主要原料制备的合成路线(其他无机试剂任选)：___________。24、Ⅰ有机物A的相对分子质量为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

已知：

请回答下列问题：

（1）A的分子式为____________，结构简式为__________________________。

（2）B的结构简式为_______________________________，名称是____________________。

（3）写出B→C反应的化学方程式__________________________________________。

（4）写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子：______________、_______________。

Ⅱ由上题物质E转化为对甲基苯乙炔的合成路线流程图如下：

（1）G的结构简式为_____________________，③的反应类型为______________。

（2）请写出你所写出的流程图中最后一步反应的化学方程式：____________________________。评卷人得分六、计算题(共1题，共8分)25、现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵。请回答下列问题：

（1）四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)__。

（2）已知T℃，KW=1×10-13，则t℃___25℃(填“>”、“<”或“=”)。在T℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=10，则a∶b=_。

（3）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应；恰好完全中和，求：

①若x+y=14，则a/b=__(填数据)；

②若x+y>14，则a/b=__(填表达式)；

③该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为__(填表达式)。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．苯环上的12个原子共平面；两个苯环可以共平面，甲基中最多有1个H原子能与苯环共平面，故此有机物中最多有24个原子共平面，故A错误；

B．苯环上有2种环境的氢原子(甲基的间位和邻位)；一氯代物有2种，故B错误；

C．苯环上的12个原子共平面，而甲基取代了苯环上的H原子，故甲基上的C原子一定与其所在的苯环共平面，但由于两个苯环可以共平面也可以不共平面，故当两个苯环不共平面时，共平面的碳原子数最少，此时有10个C原子共平面，如图故C正确；

D．该物质含有两个苯环；苯的同系物只含一个苯环，所以该烃不是苯的同系物，故D错误；

故答案为C。2、C【分析】【详解】

A．乙醇和浓H2SO4混合液加热到170℃制乙烯；A不正确；

B．乙醇只能溶解溴乙烷；不能除去溴乙烷中的溴，B不正确；

C．溴苯与氢氧化钠不反应；而溴单质能与氢氧化钠反应，产物溶解在水中，C正确；

D．氯气光照时也能与氯仿反应；D不正确；

故选C。3、B【分析】【分析】

由−CH3、−COOH、−OH、中的两个基团组成的化合物中；与过量的NaOH溶液发生反应，反应后向所得产物中再通入二氧化碳，也能发生反应，说明该物质具有酸性，且酸性小于碳酸，注意苯环与−OH直接相连为苯酚，具有酸性，以此来解答。

【详解】

由4种基团−CH3、−OH、−COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的物质有CH3COOH、苯酚、碳酸、苯甲酸4种物质，苯酚钠、碳酸钠都能与二氧化碳反应，但乙酸钠、苯甲酸钠不能与二氧化碳反应，故答案选B。4、C【分析】【分析】

M能被磁铁吸引，但加入足量稀硫酸，没有气泡产生，说明M不是铁单质，由实验②、③可确定溶液中有Fe3+、Fe2+，则M应为Fe3O4；乙醇与Fe2O3反应，生成乙醛和Fe3O4等；生成的水使无水硫酸铜变蓝；试管1为安全瓶；试管2中，乙醛通入氢氧化铜悬浊液中，用于检验乙醛的存在。

【详解】

A．无水乙醇作还原剂，被Fe2O3氧化；生成乙醛；水等，无水硫酸铜变蓝，A不正确；

B．新制氢氧化铜悬浊液氧化乙醛时；需要加热至沸腾，而试管2未加热，所以未观察到砖红色沉淀，不能肯定反应中没有乙醛生成，B不正确；

C．M中一定有+3价铁，若有0价铁，也会被Fe3+氧化为Fe2+；与稀硫酸反应不会产生气泡，所以M中可能有0价铁，C正确；

D．步骤②的反应中+3价铁与KSCN溶液发生非氧化还原反应，Fe3+没有表现氧化性，步骤③的反应中KMnO4的紫色褪去；说明+2价铁表现还原性，D不正确；

故选C。5、D【分析】【分析】

用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时；增大氢离子的浓度；升高温度、增大接触面积等可加快反应速率，以此来解答。

【详解】

①锌粒、②锌片、③锌粉相比较，锌粉表面积最大，反应速率最大；④5%盐酸、⑤10%盐酸、⑥15%盐酸相比较，⑥浓度最大，反应速率最大；⑦加热、⑧用冷水冷却相比较，升高温度反应速率增大；不断振荡可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，故选用的反应条件正确的组合是③⑥⑦⑨，答案选D。二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【分析】

(1)根据同温、同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，首先计算A的相对分子质量，再根据烷烃的通式CnH2n+2计算判断；

(2)根据烷烃燃烧的通式分析计算；

(3)烷基的通式为-CnH2n+1；根据式量确定烷基的种类，利用等效H判断甲苯苯环上的H原子种类，据此分析判断；

(4)该有机物主链含有7个C；且含有碳碳双键，根据烯烃的命名规则命名；

(5)根据结构简式分析判断萘的分子式；

(6)根据立方烷的结构分析判断其二氯代物的同分异构体数目；六氯代物与二氯代物的同分异构体数目相同，据此分析判断。

【详解】

(1)同温、同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，因此M(A)=43×2=86，设烷烃为CnH2n+2，则12n+2n+2=86，解得n=6，分子式为C6H14，故答案为C6H14；

(2)0.1mol烷烃E完全燃烧消耗O2的物质的量为=0.5mol，所以1molE完全燃烧，消耗=5mol氧气，根据反应CnH2n+2+O2→nCO2+(n+1)H2O，可得：=5，解得：n=3，则E的分子式为C3H8，故答案为C3H8；

(3)烷基组成通式为-CnH2n+1，烷基式量为43，所以14n+1=43，解得n=3，所以该烷基为-C3H7；可以为正丙基和异丙基。当为正丙基时，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体；当为异丙基时，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以也有3种同分异构体，故该芳香烃产物的种类数为6种，故答案为6；

(4)有机物主链含有7个C；且含有碳碳双键，为5-甲基-2-庚烯，故答案为5-甲基-2-庚烯；

(5)的结构中含10个碳原子，8个H原子，故分子式为C10H8，故答案为C10H8；

(6)立方烷()中含8个碳原子，每个碳原子上连一个H原子；立方烷的二氯代物的同分异构体分别是：一条棱、面对角线、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分异构体有3种；分子中共含有8个H原子，则六氯代物与二氯代物的同分异构体数目相同，六氯代物的同分异构体有3种，故答案为3。【解析】①.C6H14②.C3H8③.6④.5-甲基-2-庚烯⑤.C10H8⑥.37、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ.(1)氨水与反应生成元素化合价没发生变化，不属于氧化还原反应，故答案为：不属于；

(2)和H2O反应生成产物之一为CnO，元素化合价没发生变化，不属于氧化还原反应，根据电荷守恒和原子守恒可判断还生成了N和NH3，配平后得到上述过程中生成的离子方程式为：2NH3↑+2N故答案为：1；1；1；2NH3↑；2N

Ⅱ.(3)时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比假设生成的CH3OH的物质的量为1mol，则生成的CO的物质的量为0.11mol，剩余的CO2的物质的量为7.20mol，根据碳原子守恒，起始的CO2的物质的量为1mol+7.20mol+0.11mol，则该温度下转化率的计算式为故答案为：

(4)①由图1可知在不同温度下，CO2转化率的实验值均小于平衡值，说明实验中反应均未达到化学平衡状态，故答案为：CO2的实验转化率未达到平衡转化率；

②反应a为放热反应，反应b为吸热反应，温度升高，反应a逆向移动，反应b正向移动，温度高于时，反应b正向移动的程度大于反应a逆向移动的程度，所以平衡转化率随温度升高还在增大，故答案为：温度升高，反应a逆向移动，反应b正向移动，温度高于时，反应b正向移动的程度大于反应a逆向移动的程度；

③由图2可知，温度相同时，选择性的实验值略高于平衡值，从化学反应速率的角度看原因是：在该条件下反应a的速率大于反应b，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量多，故答案为：在该条件下反应a的速率大于反应b，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量多。【解析】不属于1112NH3↑2NCO2的实验转化率未达到平衡转化率温度升高，反应a逆向移动，反应b正向移动，温度高于时，反应b正向移动的程度大于反应a逆向移动的程度在该条件下反应a的速率大于反应b，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量多8、略

【分析】【分析】

（1）物质为烯烃；选取最长碳链为主碳链，当多条碳链一样长，选含支链最多的为主链，主链含六个碳原子，从离官能团近的一端编号，当官能团两边一样近，从取代基近的一端编号，据此写出名称；

（2）3-甲基-2-戊烯为烯烃；主碳链含有碳碳双键，离双键近的一端编号，位于2号碳，3号碳有甲基，据此写出结构简式；

（3）键线式是省略碳和氢原子只表示碳碳键和官能团；结合碳原子形成四个化学键写出分子式；

（4）C3H8分子中有2种化学环境不同的H原子，其一羟基代物有2种，C3H8O只有一种醚的结构，即甲乙醚，故C3H8O的同分异构体数目为3；据此分析解答．

(1)

）物质为烯烃，选取最长碳链为主碳链，当多条碳链一样长，选含支链最多的为主链，主链含六个碳原子，从离官能团近的一端编号，当官能团两边一样近，从取代基近的一端编号，主链编号如图所示得到名称为：2；5—二甲基—3—乙基—3—己烯；

故答案为：2；5—二甲基—3—乙基—3—己烯；

(2)

3-甲基-2-戊烯为烯烃，主碳链含有碳碳双键，离双键近的一端编号，位于2号碳，3号碳有甲基，据此写出结构简式为：

故答案为：

(3)

根据可知该有机物含4个碳原子，含8个氢原子和1个氧原子，所以该有机物分子式为C4H8O；

故答案为：C4H8O；

(4)

C3H8分子中有2种化学环境不同的H原子，其一羟基代物有2种分别为：CH3CH(OH)CH3和CH3CH2CH2OH，故C3H8O的同分异构体数目为2；

故答案为：2；CH3CH(OH)CH3、CH3CH2CH2OH。【解析】(1)2；5—二甲基—3—乙基—3—己烯。

(2)

(3)C4H8O

(4)2CH3CH(OH)CH3、CH3CH2CH2OH9、略

【分析】【详解】

(1)脂肪酸的结构为则分子结构中含有碳碳双键和羧基；

(2)A中两个氢原子在碳碳双键的两侧；为反式脂肪酸；

(3)两种物质加成后都无侧链；且-COOH都在顶端，则为同种物质，故答案为C；

(4)CH2=CHCH2OH发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为【解析】①.碳碳双键和羧基；②.A③.C④.10、略

【分析】【分析】

乳酸分子中含有官能团羧基；既能与钠反应；又能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠反应；乳酸分子中的官能团羟基只能与金属钠反应，不能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠反应，羧基与羟基可以发生酯化反应。

【详解】

（1）根据乳酸的结构简式可以推出乳酸的分子式为C3H6O3；

（2）乳酸中的羟基和羧基都可以和金属钠反应，该反应的化学方程式为：CH3CHOHCOOH+2Na→CH3CHONaCOONa+H2↑；

（3）氢氧化钠俗称烧碱，乳酸中的羧基可以和NaOH反应，化学方程式为：CH3CHOHCOOH+NaOH→CH3CHOHCOONa+H2O。

【点睛】

几种常见的官能团中，醇羟基只能和金属钠反应；酚羟基可以和NaOH、Na2CO3反应（与Na2CO3反应只生成NaHCO3），羧基可以和金属钠、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应。【解析】①.C3H6O3②.CH3CHOHCOOH+2Na→CH3CHONaCOONa+H2↑③.CH3CHOHCOOH+NaOH→CH3CHOHCOONa+H2O11、略

【分析】【详解】

核磁共振氢谱表明C4H9Cl只有一种化学环境的氢原子，说明该分子的结构简式为其系统命名为2-甲基-2-氯丙烷；故答案为：2-甲基-2-氯丙烷。【解析】2­-甲基­-2­-氯丙烷三、判断题(共7题，共14分)12、B【分析】【详解】

己烷共有5种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同，故错误。13、B【分析】【详解】

炔烃含有碳碳三键，容易发生加成反应，但难以发生取代反应。14、A【分析】【详解】

符合通式CnH2n＋2的烃一定是饱和链烃，饱和链烃属于烷烃，正确。15、B【分析】【分析】

【详解】

苯酚和溴水发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚，2,4,6-三溴苯酚不溶于水，但溶于苯，无法过滤除去，故错误。16、B【分析】【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物，糖类中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的结构简式为错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

淀粉和纤维素的相对分子质量很大，属于天然高分子，但油脂的相对分子质量小，不属于高分子，错误。18、A【分析】【详解】

植物油含碳碳双键、经过催化加氢可得到饱和高级脂肪的甘油酯、属于反式脂肪酸甘油酯，故答案为：正确。四、元素或物质推断题(共4题，共24分)19、略

【分析】【分析】

【详解】

B与A、C、D混合都有沉淀析出，B应为Ba(NO3)2，将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味，则只有碳酸钡沉淀符合该要求，则A为K2CO3，结合①可知，D为NaHSO4，所以C为K2SO4。

(1)通过以上分析知，A、B、C、D分别是K2CO3、Ba(NO3)2、K2SO4、NaHSO4；

故答案为K2CO3；Ba(NO3)2；K2SO4；NaHSO4；

(2)①的反应实质是：2H++CO32-═CO2↑+H2O；②的反应实质是：Ba2++SO42-═BaSO4↓；③的离子反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，④的离子反应为Ba2++CO32-=BaCO3↓，将④得到的沉淀物碳酸钡加入③所得溶液硝酸中，⑤的反应实质是：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，故答案为2H++CO32-═CO2↑+H2O；Ba2++SO42-═BaSO4↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ba2++CO32-=BaCO3↓；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O。

【点睛】

本题考查物质鉴别实验方案设计，把握物质的性质及反应的现象为解答的关键。根据B参与的反应生成沉淀，判断出B是解答本题的突破口。【解析】①.K2CO3②.Ba(NO3)2③.K2SO4④.NaHSO4⑤.2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O⑥.SO42-+Ba2+＝BaSO4↓⑦.SO42-+Ba2+＝BaSO4↓⑧.CO32-+Ba2+＝BaCO3↓⑨.BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑＋H2O20、略

【分析】【详解】

试题分析：(1)：它们所含的阴、阳离子互不相同，阴离子有CO32-，只有Na+与之结合形成可溶性物质；

又由于OHˉ和Al3+、Mg2+、Ba2+生成沉淀，只能和Ba2+结合，所以一定有Na2CO3和Ba（OH）2。

(2)：(1)中的两种物质是Na2CO3和Ba（OH）2。可以确定红褐色沉淀是Fe(OH)3。可以确定C里含有。

Fe3+，而生成两种沉淀加入稀HNO3之后不溶解，肯定是BaSO4所以确定C为Fe（SO4）3；X

为SO42ˉ，A为Ba（OH）2，B为Na2CO3，②溶于水发生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-

③将0.02mol的Ba（OH）2与0.01mol的Fe（SO4）3反应，Ba2+和SO42ˉ生成沉淀BaSO4的比为1:1；

Fe3+和OHˉ反应生成Fe（OH）3的比例是1:3，所以SO42ˉ和OHˉ过量，生成Fe（OH）30.01mol；生成。

BaSO40.02mol；总质量为0.01×107+0.02×233=6.1g。

④剩余Al3+、Mg2+、Clˉ、NO3ˉ；无法判断D,E。

（3）：铜不溶于稀硫酸，但溶于稀硝酸，所以一定含有NO3ˉ，离子方程式为3Cu+8H+2NO=3Cu+2NO↑+4HO

考点：常见离子的溶解和沉淀。

点评：运用假设法和排除法进行筛选；即可判断出几种离子的组合。在计算③时，应注意量的问题，找出。

过量的离子。本题难度较大。考查学生的综合运用知识的能力。【解析】①.Na2CO3②.Ba(OH)2③.B④.CO32-+H2OHCO3-+OH-⑤.6.1g⑥.不能⑦.NO⑧.3Cu+8H+2NO=3Cu+2NO↑+4HO21、略

【分析】【分析】

某溶液只含Cl-、HCOSOSOH+、NHK+、Ba2+八种离子中的某几种；

①取部分溶液加足量NaOH溶液加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体为氨气，说明原溶液中含有NH

②取实验①后的溶液加BaCl2溶液产生沉淀，再加足量稀盐酸、加热，沉淀部分溶解，说明含有SO同时生成无色气体，将气体先通入过量溴水、再通入澄清石灰水，观察到溴水颜色变浅，说明生成的气体中含有能与溴单质反应的气体，该气体为二氧化硫，原溶液中含有SO再将气体通入石灰水变浑浊，该气体为二氧化碳，说明溶液中含有HCO因此与HCOSOSO反应的离子不能共存，则原溶液中一定不存在H+、Ba2+；

③另取实验②后的溶液少量，加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，该沉淀为氯化银，由于①、②实验向溶液中引入氯离子，不能说明原溶液中含有Cl-。

【详解】

(1)根据上述分析，原溶液中一定含有的离子是NHHCOSOSO对于不能确定是否存在的阳离子为K+；可用焰色试验方法加以鉴定；

(2)实验②中使溴水颜色变浅的原因是反应生成的气体中含有二氧化硫，二氧化硫与溴单质发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-；

(3)若实验②中溴水褪成无色则石灰水变浑浊的作用将失去意义，原因是溴水褪成无色说明溴不足，SO2可能未被完全吸收，则石灰水变浑浊可能是氢氧化钙与SO2反应导致。【解析】NHHCOSOSO焰色试验SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-溴水褪成无色说明溴不足，SO2可能未被完全吸收，则石灰水变浑浊可能是氢氧化钙与SO2反应导致22、略

【分析】①若把4种物质分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有C溶液呈蓝色，说明C中含有Cu2+，则C中的阴离子只能是NO或SO

②若向①的4支试管中分别加盐酸，B溶液中有沉淀产生，则B中含有Ag+，其阴离子只能是NO即B为AgNO3，则C为CuSO4；D溶液中有无色无味气体逸出，说明D中含有CO其阳离子只能为Na+，即D为Na2CO3；则A中阳离子为Ba2+，能与Ba2+大量共存的阴离子只剩下OH-，所以A为Ba(OH)2。

【详解】

(1)根据分析可知B为AgNO3；

(2)C为CuSO4，检验硫酸根的具体方法为：取少量C溶液于试管中，先加足量盐酸酸化，无现象再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为

(3)A为Ba(OH)2，D为Na2CO3，二者恰好完全反应时得到BaCO3沉淀和NaOH溶液，可以过滤分离；Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH－+2H2O=2+3H2↑；铝铁合金，将其溶于足量的盐酸中，所得溶液中含有FeCl3和AlCl3，再用过量的NaOH溶液处理，可以得到Fe(OH)3沉淀，过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到Fe2O3，其质量恰好与合金的质量相等，则合金中Al元素的质量和得到的Fe2O3中O元素质量相等，所以合金中铝的质量分数=30%；

(4)D为Na2CO3，与稀硫酸反应生成的气体为CO2，标况下8.96L气体的物质的量为=0.4mol，质量为15.2g，所以混合气体平均摩尔质量为=38g·mol-1；混合气体为CO2和空气的混合气体，设CO2的物质的量为x，空气的物质的量为y，则有x+y=0.4mol，44x+29y=15.2，解得x=0.24mol，所以CO2的体积分数为=60%。【解析】AgNO3取少量C溶液于试管中，先加足量盐酸酸化，无现象再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为过滤2Al+2OH－+2H2O=2+3H2↑30%38g·mol-160%五、有机推断题(共2题，共6分)23、略

【分析】【分析】

题中除了F外；其他物质全部给出，降低了难度，只需要会根据反应④推出F，再根据已知反应和信息设计路线就可以。

【详解】

(1)根据习惯命名法可命名为间二