2025年人教A版必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A版必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列实验方案中，能鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的是A.分别进行焰色试验，观察火焰的颜色B.取少量固体分别装入试管后充分加热，称量反应前后质量变化C.取少量固体分别加入足量的稀硫酸中，观察是否有气体生成D.取少量固体分别加水溶解后，滴入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成2、《本草纲目》中记载“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取其露。”这里用到的方法可用于分离A.碳酸钙和硝酸钾B.碘单质和氯化钠C.四氯化碳和水D.酒精和水3、下列离子方程式书写错误的是A.Ca(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2OB.醋酸与大理石：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑C.石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+=CaCO3+2OH-D.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓4、下列利用所选仪器和用品及试剂能达到相应实验目的的是。选项实验目的仪器和用品试剂A检验的存在试管、酒精灯、火柴NaOH溶液、蓝色石蕊试纸、待检溶液B测定84消毒液的pH玻璃棒、表面皿pH试纸C检验的存在烧杯、酒精灯、洁净的铁丝、火柴盐酸、待检溶液D配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管蒸馏水、NaCl

A.AB.BC.CD.D5、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：。元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

下列说法不正确的是A.W形成的最稳定离子价电子排布式为3d5B.X与Y的最简单氢化物杂化方式相同C.Z2Y2中阴离子和阳离子个数比为1：1D.XY2的空间构型为直线形分子6、下列说法中正确的有。

①丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别；②和互为同位素；③纯碱可用作胃药中和胃酸；④不可以用玻璃棒直接蘸取待测液进行焰色试验；⑤溶液呈酸性，因此可用于刻制电路板；⑥不需其他试剂即可鉴别溶液和NaOH溶液；⑦漂白粉的有效成分是A.①②⑤B.④⑥⑦C.③④⑥D.①④⑦7、下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是A.石墨、醋酸溶液、食盐晶体B.熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC.稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D.液氨、石灰水、水银评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、(1)根据下列实验现象或要求写离子方程式(描述现象的，需要写出所有涉及的离子方程式。)。实验现象离子方程式①澄清石灰水中通入CO2出现白色沉淀，继续通，沉淀溶解。___________②湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的过程为，在氢氧化铁固体中加入KClO和KOH的混合液。写出该过程的离子方程式并配平。___________

(2)某无色溶液，其中有可能存在的离子如下Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlOS2-、COSOSO现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

①沉淀甲是___________，生成沉淀的离子方程式___________；

②沉淀乙是___________，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式___________；

③沉淀丙是___________，设计实验证明___________；

④综合上述信息，可以肯定存在的离子有___________。9、根据所学知识；回答下列问题。

(1)1molH2SO4中含_______个氧原子；同温同压下，物质的量相等的CO和CO2中，分子个数之比为_______；50mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为_______。

(2)化学是一门实用性很强的科学；请根据题意填空。

钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的是_______(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)；铁有多种氧化物，其中为黑色且具有磁性的是_______(填“Fe2O3”或“Fe3O4)；漂白粉的有效成份是_______(填“CaCl2”或“Ca(ClO)2)；日常生活中，活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是表层的铝在空气中反应生成了_______(填“Al2O3”或“Al(OH)3”)。10、现有下列物质：①稀硫酸②小苏打③氨水④二氧化碳⑤FeCl3固体⑥稀NaOH溶液⑦硝酸亚铁溶液。

（1）上述物质中属于电解质的物质序号为______。

（2）)有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______。

（3）加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。

（4）能导电的物质序号为_______________。

（5）实验室用⑤制备胶体的化学方程式为__________________________________。11、（1）现有下列物质①NaCl晶体②液态SO2③纯醋酸④硫酸钡⑤铜⑥酒精(C2H5OH)⑦熔化的KNO3⑧NaOH溶液⑨氨水请用以上物质的序号回答下列问题：

属于强电解质的是________；属于弱电解质的是_______；在上述状态下能导电的物质是_________。

（2）化学平衡移动原理同样也适用于其它平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4＋＋OH－

①向氨水中加入NH4Cl固体时，平衡____________移动，(填“向右”或“向左”)，c(OH－)____(填“增大”或“减小”，下同)。

②向氨水中加入MgCl2固体时，平衡_____移动，(填“向右”或“向左”)，c(NH4＋)____(填“增大”或“减小”)12、(1)有下列四组混合物；请选择合适的分离方法进行分离。(填字母)

A.过滤B.蒸发C.分液D.萃取E.蒸馏F.升华。

①氯化钠溶液提取氯化钠晶体______。

②乙醚和苯的混合物______。(乙醚和苯沸点分别为34.6℃；80.1℃)

③水和溴苯的混合物______。

④氯化钠和碘的固体混合物______。

(2)请用下列10种物质的序号填空：只含有极性键的是______；既有离子键又有非极性键的是_____；既有离子键又有极性键的是_______。

①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2

(3)X、Y为前20号元素，能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，且X原子半径大于Y原子，其电子式为：___________；若XY2为共价化合物，且X、Y均为非金属元素，则XY2的结构式为：__________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、雾、霾、云都是气溶胶，其分散剂相同。(____)A.正确B.错误14、无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-。(_______)A.正确B.错误15、取用一小块钠后，剩余的钠放到垃圾桶里。(___________)A.正确B.错误16、氯化镁的电子式(___________)A.正确B.错误17、加热坩埚时直接放在铁圈或三脚架上加热。(_____)A.正确B.错误18、通过灼热的CuO除去H2中的CO。(_______)A.正确B.错误19、乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共4题，共32分)20、I.(1)在标准状况下，67.2LCO2质量为________g，含有_________个CO2分子，其中含有_________mol氧原子。

(2)某气态氧化物化学式为R2O3，在标准状况下，1.52g该氧化物的体积是448mL，则R的摩尔质量为_________。

(3)仪器的名称是_____。

(4)电解2L饱和食盐水的化学反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，常温常压下，产生氯气的质量比氢气多103.5g，忽略电解前后溶液体积变化，则电解后所得NaOH溶液的物质的量浓度为____________,消耗的NaCl的质量是________。

II.钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素；研究它们的性质对于生产；生活、科研具有重要意义。请回答以下问题：

(1)金属钠在空气中燃烧的产物，常用于呼吸面具中的供氧剂，其工作原理是(用化学反应方程式回答)___________________________________________________________。

(2)某化学兴趣小组设计以下装置来验证Cl2的性质。

①装置A中的现象是__________，出现此现象的原因是____________。

②装置B的作用是_____________。

③装置C与装置D中的现象是否相同_________(填“是”或“否”)，根据装置C和D中的现象可以得到的结论是_____________________________________________。

④装置E的作用是吸收尾，E中发生反应的化学方程式为_____________________________。21、学校化学兴趣小组对过氧化钠的化学性质进行了初步探究。

(I)该小组设计如图实验装置；验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1；打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2；打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

(1)装置①中反应的离子方程式是___________；

(2)装置②的作用是___________；装置③中的试剂是___________。

(3)本实验预期现象是___________。

(4)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是___________。

(5)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时，过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应”，所以需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，___________。

(II)Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，该小组成员根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2可能发生反应。为了验证此推测结果；该小组设计并进行如图实验。

步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性；然后装入药品。

步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中；未观察到明显现象。

步骤3：进行必要的实验操作；淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。

(6)B装置中所盛放的试剂是___________，其作用是___________。

(7)步骤3中的“必要操作”为打开K1、K2，______(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。

A．加热至Na2O2逐渐熔化；反应一段时间。

B．用小试管收集气体并检验其纯度。

C．关闭K1

D．停止加热；充分冷却。

(8)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为___________。22、学习小组同学查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为他们设计如图所示装置；进行了制取氯气并验证其性质的实验。

试回答下列问题：

（1）该实验中A部分的装置是______________________（填字母）。

abcd

（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的已被氧化（简述实验步骤）：_________

______________________________________________。

（3）写出D装置中发生反应的化学方程式：________________________________________________。

（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法：________________________________________。

（5）该小组同学又进行了如下实验：称取漂白粉研磨后溶解，配制成溶液。取于锥形瓶中，再加入过量KI溶液和过量的溶液，静置。待完全反应后，用的溶液测定反应生成的碘，已知测定过程中发生反应的化学方程式为共用去溶液则该漂白粉中的质量分数为_______________________。23、苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂；常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如图：

试剂相关性质如下表：。苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯常温性状白色针状晶体无色液体无色透明液体沸点/℃249.078.0212.6相对分子量12246150溶解性微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂与水任意比互溶难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚

回答下列问题：

(1)为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为__。

(2)步骤①的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)，将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂(无水硫酸铜的乙醇饱和溶液)放入仪器B中，在仪器C中加入12.2g纯化后的苯甲酸晶体，30mL无水乙醇(约0.5mol)和3mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应1.5～2h。仪器A的作用是__。

(3)随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为__。

(4)反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作I是_；操作II所用的玻璃仪器除了烧杯外还有__。

(5)反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有__；加入试剂X为___(填写化学式)。

(6)最终得到产物纯品10.0g，实验产率为__%(保留三位有效数字)。评卷人得分五、计算题(共1题，共4分)24、酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如表所示：

。化合物。

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值。

10－17

10－17

10－39

用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为________，加碱调节pH为________时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为________时，锌开始沉淀(假定Zn2＋浓度为0.1mol·L－1)。若上述过程不加H2O2后果是______________，原因是________。评卷人得分六、工业流程题(共4题，共8分)25、工业上制取硝酸铵的流程图如图；请回答下列问题：

(1)在工业制硝酸的生产中，B中发生反应的化学方程式为：_______。

(2)在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是：_______。

(3)在合成氨的设备(合成塔)中，设置热交换器的目的是：_______。

(4)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物；可用如下两种方法处理：

碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

NH3还原法：NH3+NO2=N2+H2O

①配平NH3还原法的化学方程式_______。

②以上两种方法中，符合绿色化学的是_______。

③某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其它损耗)的百分比含量：_______。26、某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见如图：

资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。

资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。

回答下列问题：

(1)石灰浆吸收SO2(性质与CO2相似)的化学反应方程式为_________。

(2)溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4、_____、_____。

(3)将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、__________、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是__________。

(4)政府倡导垃圾分类，其好处是(写一点)：______。27、煤矸石是采煤过程和洗煤过程中排放的固体废物，其主要成分是Al2O3、SiO2，此外还含有FeO、Fe2O3等杂质。煤矸石经处理后；可用于制备铵明矾等。

已知：i．SiO2不与硫酸反应；Al2O3能与H2SO4反应。

ii．Fe3＋、Fe2＋、Al3＋开始沉淀、完全沉淀的pH如表所示。Fe2＋Fe3＋Al3＋开始沉淀的pH6.31.53.4完全沉淀的pH8.32.84.7

iii.NH4Al(SO4)2·12H2O的摩尔质量为453g·mol-1。

（1）酸浸过程中，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为___________

（2）下列说法中，正确的是___________（填字母）。

a．预处理时，粉碎煤矸石有利于提高酸浸反应速率b．操作I是过滤c．滤渣1中一定含有硅元素。

（3）沉铁过程中，加入氧化剂的作用是___________

（4）制备过程中，若需检验滤渣1中含有实验方案为：取少量滤渣1的洗涤液，向其中加入___________（填试剂和现象），说明其中含有28、LiCoO2是锂离子电池常用的电极材料。利用原钴矿（含Cr2O3、NiS等杂质）制备LiCoO2的工艺流程如图：

资料：①在含一定量Cl-的溶液中，钻离子以CoCl形式存在：Co2++4Cl-CoCl

②CoCl溶于有机胺试剂；有机胺不溶于水。

③盐酸溶液中；有机胺试剂对金属离子的溶解率随盐酸浓度变化如图所示：

（1）步骤ⅱ选用盐酸的浓度应为___，该过程要注意在通风橱中进行的原因为___（用离子方程式表示）。

a.4mol/Lb.6mol/Lc.10mol/L

（2）从平街移动角度解释步骤中加入NaCl固体的目的___。

（3）步骤ⅳ的操作是___。

（4）步骤ⅵ用(NH4)2CO3作沉淀剂，在一定条件下得到碱式碳酸钻Co2(OH)2CO3]。已知碱式碳酸钻在339℃以上开始分解，实验测得在一段时间内加入等量(NH4)2CO3所得沉淀质量随反应温度的变化如图所示。分析曲线下降的原因___。

（5）步骤ⅷ中Co3O4和Li2CO3混合后，鼓入空气，经高温烧结得到LiCoO2。该反应的化学方程式是___。

（6）多次实验测定该原钴矿中钴元素的质量分数为1.18%，则原钴矿中Co2O3的质量分数为___%。（假设原钻矿中含钻元素的物质只有Co2O3）。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．二者均含有Na元素；焰色反应均为黄色，无法鉴别，故A错误；

B．碳酸氢钠受热易分解；碳酸钠受热不分解，所以加热后质量减轻的是碳酸氢钠，可以鉴别二者，故B正确；

C．二者和足量稀硫酸均可以反应生成二氧化碳气体；无法鉴别，故C错误；

D．二者都可以和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；无法鉴别，故D错误；

综上所述答案为B。2、D【分析】【分析】

【详解】

用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取其露。”这里用到的方法是蒸馏方法，该方法可用于分离互溶的沸点不同的液体混合物，根据选项物质可知能够采用蒸馏方法分离酒精和水，故合理选项是D。3、D【分析】【详解】

A．二者反应时以不足量的Ca(HCO3)2为标准，假设其物质的量是1mol，另一种物质按需要来写，反应产生CaCO3沉淀和水，经约简整理，可得离子方程式为：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O；A正确；

B．醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式。二者反应产生可溶性醋酸钙、水、二氧化碳，根据物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为:2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；B正确；

C．石灰乳主要以固体存在，应该写化学式。二者反应产生难溶性CaCO3沉淀和NaOH，反应的离子方程式为：Ca(OH)2+=CaCO3+2OH-；C正确；

D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全时，二者的物质的量的比是1：1，反应产生NaOH、BaSO4、H2O，离子方程式应该为：H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓；D错误；

故合理选项是D。4、D【分析】【详解】

A．应该用红色石蕊试纸检验氨气，A错误；B．84消毒液有漂白性，使pH试纸褪色而无法准确读数，B错误；C．缺少蓝色钴玻璃片，C错误；D．配制100mL氯化钠溶液需要的仪器和药品有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、蒸馏水、NaCl，D正确；

故选D。5、C【分析】【分析】

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则其L层电子数为4，故X为碳；Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2，由于s能级只能容纳2个电子，则最外层电子排布式为2s22p4；则Y为O元素；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，质子数为23−12＝11，故Z为Na；W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则W为Fe，据此分析解答。

【详解】

A.W为Fe，形成的最稳定离子为三价铁离子，价电子排布式为3d5；故A正确；

B.X为碳，其简单氢化物为甲烷，中心碳原子为sp3杂化，Y为O，其简单氢化物为H2O，中心氧原子为sp3杂化；故B正确；

C.Z2Y2中阴离子为过氧根离子；阳离子为钠离子，个数比为1:2，故C错误；

D.XY2的结构式为O=C=O；为直线结构，故D正确；

故选：C。6、B【分析】【详解】

①胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间；溶液的分散质粒子直径小于1nm，故错误；

②同位素是质子数相同、中子数不同的原子的互称，和是氢元素形成的不同种分子；不可能互为同位素，故错误；

③纯碱是碳酸钠的俗称；水溶液的碱性过强，不能用作胃药中和胃酸，故错误；

④玻璃中含有钠元素；所以不可以用玻璃棒直接蘸取待测液进行焰色试验，故正确；

⑤氯化铁溶液具有氧化性；能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以刻制电路板与氯化铁溶液具有氧化性有关，与溶液呈酸性无关，故错误；

⑥将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中发生的反应为氯化铝溶液先与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀和氯化钠；然后氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，实验现象为先产生白色沉淀后沉淀溶解，将氯化铝溶液中滴入氢氧化钠溶液发生的反应为氢氧化钠溶液先与氯化铝溶液反应生成偏铝酸钠溶液和氯化钠，后氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀和氯化钠，实验现象为先无明显实验现象，后生成白色沉淀，则氢氧化钠溶液和氯化铝溶液的滴加顺序不同，实验现象不同，不需其他试剂即可鉴别氢氧化钠溶液和氯化铝溶液，故正确；

⑦漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙；有效成分为次氯酸钙，故正确；

④⑥⑦正确，故选B。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．石墨能导电但不是电解质；醋酸溶液能导电，溶质醋酸属于弱电解质，故A错误；

B．熔融KOH；熔融NaCl都可以电离出自由移动的离子；属于强电解质能导电，故B正确；

C．稀硫酸、氢氧化钠溶液是电解质溶液能导电，纯HNO3不能电离出离子；不能导电，但属于电解质，故C错误；

D．液氨不能导电属于非电解质；石灰水能导电是电解质溶液，溶质氢氧化钙是电解质，水银是金属单质能导电，但不是电解质，故D错误；

答案选B。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【分析】

(2)由无色溶液加HBr产生淡黄色沉淀，则沉淀甲为S，则发生2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O，一定存在S2-、SO溶液甲与过量碳酸氢铵反应，则沉淀乙为Al(OH)3，气体乙为二氧化碳，溶液乙中加过量氢氧化钡反应生成白色沉淀丙应为BaCO3；气体丙为氨气，然后结合离子的共存来分析。

【详解】

(1)①二氧化碳通入澄清石灰水中，产生白色沉淀碳酸钙，反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，若继续通入二氧化碳，白色沉淀碳酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙发生溶解，CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO故答案为：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O；CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO

②氢氧化铁固体中加入KClO和KOH的混合液，发生氧化还原反应生成K2FeO4，该反应的离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，故答案为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；

(2)由无色溶液加HBr产生淡黄色沉淀，则沉淀甲为S，则发生2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O，一定存在S2-、SO溶液甲与过量碳酸氢铵反应，则沉淀乙为Al(OH)3，气体乙为二氧化碳，溶液乙中加过量氢氧化钡反应生成白色沉淀丙应为BaCO3，气体丙为氨气，Ag+、Ba2+、Al3+与S2-、SO不能共存，则不存在，由电荷守恒可知，一定存在的阳离子为Na+，一定存在的阴离子为S2-、SOAlO

①由上述分析可知，沉淀甲为S，生成沉淀的离子反应为2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O，故答案为：S；2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O；

②沉淀乙为Al(OH)3，生成沉淀乙的离子反应为Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案为：Al(OH)3；Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；

③原溶液中有可能有硫酸根离子，溶液乙中含碳酸氢根离子，则沉淀丙为BaCO3，可能有BaSO4，在沉淀丙中加入足量盐酸，若沉淀不能全部溶解，说明除BaCO3外还有BaSO4；若全部溶解，则仅有BaCO3，故答案为：BaCO3，可能有BaSO4；在沉淀丙中加入足量盐酸，若沉淀不能全部溶解，说明除BaCO3外还有BaSO4，若全部溶解，则仅有BaCO3；

④肯定存在的离子有Na+、S2-、SOAlO故答案为：Na+、S2-、SOAlO【解析】Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O、CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2OS2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2OAl(OH)3Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑BaCO3，可能有BaSO4在沉淀丙中加入足量盐酸，若沉淀不能全部溶解，说明除BaCO3外还有BaSO4，若全部溶解，则仅有BaCO3Na+、S2-、SOAlO9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)1个H2SO4中含有4个氧原子，故1molH2SO4中含4NA个氧原子；物质的量之比等于分子数之比，物质的量相等的CO和CO2中，分子个数之比为1:1；1个Na2CO3能电离出2个钠离子，0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L；故答案为：4NA；1：1；0.2mol/L；

(2)碳酸钠俗称“纯碱”；Fe3O4是黑色固体，具有磁性，又叫磁性氧化铁；漂白粉的有效成份是Ca(ClO)2；活泼的铝在空气中反应生成了Al2O3；致密的氧化铝膜能保护铝不受腐蚀，故铝能在空气中稳定存在；

故答案为：Na2CO3；Fe3O4；Ca(ClO)2；Al2O3。【解析】4NA1：10.2mol/LNa2CO3Fe3O4Ca(ClO)2Al2O310、略

【分析】【分析】

电解质和非电解质必须是化合物；结合离子方程式的书写原则分析；氢氧化铁胶体的制备是利用Fe3+的水解。

【详解】

(1)根据定义可知；①③⑥⑦虽能导电，但属于混合物，不属于电解质；④虽为化合物，但在水溶液中不是本身电离出自由移动的阴阳离子，属于非电解质；②和⑤均属于盐，在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质，故答案为②⑤；

(2)离子方程式为：H++OH-=H2O；说明是强酸和强碱的中和反应，上述物质中，①稀硫酸与⑥稀氢氧化钠的反应符合该离子方程式，故答案为：①⑥；

(3)②小苏打是NaHCO3的俗名，它可与H+反应生成水和二氧化碳，同时可以与OH-反应生成碳酸根离子与水；⑦硝酸亚铁溶液其溶质Fe(NO3)2遇NaOH会生成氢氧化亚铁沉淀与水，当加入盐酸时，Fe2+在H+作用下，能被NO3-氧化成Fe3+；故符合题意的有②⑦；

(4)上述物质中；①③⑥⑦均为电解质的水溶液，含有自由移动的阴阳离子，能导电，故答案为①③⑥⑦；

(5)实验室利用FeCl3制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。

【点睛】

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如CO2的水溶液导电，是因为生成碳酸的缘故；另外电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。【解析】②⑤①⑥②⑦①③⑥⑦FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl11、略

【分析】【详解】

（1）①NaCl晶体是强电解质，但氯化钠晶体中无自由移动的离子，故氯化钠晶体不导电；②液态SO2属于非电解质，液态SO2中无自由移动的离子，不能导电；③纯醋酸溶于水可部分电离为氢离子和醋酸根离子，故醋酸是弱电解质，但纯醋酸中无自由移动的离子，不能导电；④硫酸钡是强电解质，但硫酸钡中没有自由移动的离子，故不导电，⑤铜是单质，既不是强电解质也不是弱电解质，但铜中存在自由移动的电子，能够导电；⑥酒精(C2H5OH)是非电解质，自身也不导电，⑦熔化的KNO3是强电解质，硝酸钾在熔融状态下可电离出自由移动的钾离子和硝酸根离子，故可导电，⑧NaOH溶液和⑨氨水都是混合物，既不是电解质也不是非电解质，NaOH属于强电解质，其水溶液能够导电，氨水中存在可自由移动的NH4+和OH-；溶液可以导电，答案为：①④⑦；③；⑤⑦⑧⑨；

(2)①氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，向氨水中加入NH4Cl固体时；铵根离子的浓度增大，平衡向左移动，导致氢氧根离子浓度减小，故答案为向左；减小；

②向氨水中加入MgCl2固体时；氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀导致氢氧根离子浓度减小，平衡向右移动，铵根离子浓度增大，故答案为向右；增大。

【点睛】

电解质以及非电解质均属于纯净物以及化合物，混合物以及单质均不属于电解质和非电解质。化合物是否属于电解质，主要判断依据是其本身在水溶液中或熔融状态下能否发生电离。【解析】（无特殊说明每空2分）（1）①④⑦③⑤⑦⑧⑨（2）向左（1分）减小向右（1分）增大12、略

【分析】【分析】

已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，X2+核外有18个电子，Y-有10个电子，则X为Ca，Y为F；若XY2为共价化合物；平均电子数约为13，则X为IVA族元素，为C；Y为VIA元素，为S。

【详解】

(1)①蒸发氯化钠溶液即可得到氯化钠晶体；操作为蒸发；

②乙醚和苯的沸点不同；则分离两种混合物用蒸馏的方法；

③水和溴苯为互不相溶的两种液体；可用分液进行分离；

④碘加热易升华；而氯化钠加热不分解；不升华，可用升华方法分离氯化钠和碘的固体混合物；

(2)①O2只含有O=O；非极性共价键；

②H2只含有H-H非极性共价键；

③NH4NO3含有铵根离子与硝酸根离子间的离子键；又含有极性共价键；

④K2O2含有钾离子与过氧根离子间的离子键；又含有O-O非极性共价键；

⑤Ba(OH)2含有钡离子与氢氧根离子间的离子键；又含有O-H极性共价键；

⑥CH4只含有C-H极性共价键；

⑦CO2只含有C=O极性共价键；

⑧NaF只含有钠离子与氟离子间的离子键；

⑨NH3只含有N-H极性共价键；

⑩I2只含有I-I非极性共价键；

综上所述；只含有极性键的是⑥⑦⑨；既有离子键又有非极性键的是④；既有离子键又有极性键的是③⑤；

(3)已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，X2+核外有18个电子，Y-有10个电子，则X为Ca，Y为F，CaF2为离子化合物，电子式为若XY2为共价化合物，平均电子数约为13，则X为IVA族元素，为C；Y为VIA元素，为S，该物质为CS2，结构式为S=C=S。【解析】BECF⑥⑦⑨④③⑤S=C=S三、判断题(共7题，共14分)13、A【分析】【详解】

雾、霾、云都是气溶胶，其分散剂均为空气，故正确。14、A【分析】【详解】

氯气把碘离子氧化为碘单质、CCl4萃取出碘单质呈紫红色，正确。15、B【分析】【分析】

【详解】

取用一小块钠后，剩余的钠放回原瓶，以防钠燃烧，产生安全事故，故错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

氯化镁是离子化合物，电子式为故错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

灼烧坩埚应放在泥三角上然后再放在三脚架上，故错误。18、B【分析】【详解】

灼热的CuO与H2和CO均能反应，错误。19、B【分析】【详解】

溴水除去二氧化硫的同时，也会与乙烯发生加成反应，错误。四、实验题(共4题，共32分)20、略

【分析】【分析】

氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸；故干燥的氯气没有漂白性而潮湿的氯气有漂白性；氯气有毒，实验中多余氯气应用氢氧化钠溶液吸收不能直接排放到空气中；

【详解】

I.(1)在标准状况下，67.2LCO2的物质的量为质量为含有3NA个CO2分子；其中含有6mol氧原子；

(2)气体的物质的量为气体的摩尔质量为则R的摩尔质量为14g·mol-1；

(3)仪器的名称是坩埚；

(4)电解2L饱和食盐水的化学反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，产生氯气的质量比氢气多103.5g，则71g/molx-2g/molx=103.5g，则x=1.5mol，忽略电解前后溶液体积变化，则电解后所得NaOH溶液的物质的量浓度消耗的NaCl的质量是2×58.5g/mol×1.5mol=175.5g；

II.(1)金属钠在空气中燃烧的产物为过氧化钠，用于呼吸面具中的供氧剂，是因为过氧化钠能分别能与水、二氧化碳反应放出氧气，故其工作原理是2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；

(2)①氯气通入装置A，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，则A中的现象是溶液先变红，然后褪色，出现此现象的原因是氯水中的H+使溶液先变红，HClO具有漂白性使溶液褪色；②装置B中浓硫酸有吸水性，故B的作用是吸收水蒸气，干燥Cl2；③装置C中是干燥有色布条，氯气不与之反应，故不褪色，装置D中是潮湿有色布条，氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性使布条褪色，故现象不相同，根据装置C和D中的现象可以得到的结论是Cl2可以与水发生反应或干燥的Cl2没有漂白性；④装置E中氢氧化钠溶液能与氯气反应，故作用是吸收尾气，E中发生反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。【解析】1323NA614g·mol-1坩埚1.5mol·l-1175.5g2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑溶液先变红，然后褪色氯水中的H+使溶液先变红，HClO具有漂白性使溶液褪色吸收水蒸气，干燥Cl2否Cl2可以与水发生反应或干燥的Cl2没有漂白性2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O21、略

【分析】【分析】

(1)

碳酸钙和氢离子反应生成钙离子、水和二氧化碳气体，

(2)

盐酸具有挥发性，得到二氧化碳气体中有氯化氢气体，装置②的作用是除去氯化氢气体；生成二氧化碳中含有水，水也会和过氧化钠生成氧气，装置③中的试剂是浓干燥二氧化碳气体；

(3)

实验目的为验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。步骤1中二氧化碳气体被干燥；步骤2中二氧化碳气体含有水，则本实验预期现象是步骤1带火星木条不复燃，步骤2带火星木条复燃；

(4)

过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，

(5)

水和过氧化钠生成氢氧化钠；二氧化碳和过氧化钠生成碳酸钠，碳酸钠和酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳；故证明有水存在时，过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应，需要证明生成了碳酸钠，需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，观察现象；

(6)

A装置得到氢气中含有水和氯化氢杂质；B装置中所盛放的试剂是碱石灰或生石灰，其作用是吸收氢气中的水和氯化氢；

(7)

氢气具有可燃性，与空气混合加热可能发生爆炸，故在加热前需要对氢气进行验纯并排尽装置中空气；故实验顺序为：B．用小试管收集气体并检验其纯度，防止爆炸；A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间，使氢气和过氧化钠反应；D．停止加热，充分冷却，继续通氢气，防止空气倒吸入装置中；C．关闭K1；

故选填BADC；

(8)

反应前后元素种类不变；淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝，说明生成了氢氧化钠，而没有生成水，反应为Na2O2+H22NaOH。【解析】(1)

(2)除去氯化氢气体浓

(3)步骤1带火星木条不复燃；步骤2带火星木条复燃。

(4)

(5)加入稀盐酸；将产生的气体通入澄清的石灰水中。

(6)碱石灰或生石灰吸收氢气中的水和氯化氢。

(7)BADC

(8)Na2O2+H22NaOH22、略

【分析】【分析】

A装置是生成氯气的装置；生成的氯气具有强的氧化性，与碘化钾反应生成单质碘和氯化钾，单质碘遇淀粉变蓝；氯气是有毒的气体，不能直接排放到空气中，要用尾气处理装置处理，以此解答。

【详解】

（1）漂白粉与硫酸反应制氯气的反应物有液体且需要加热，所以发生装置选b。

（2）验证亚硫酸钠已被氧化，即检验氧化产物步骤为取溶液少许置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体为止，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明亚硫酸钠已被氧化。

（3）D装置中发生的反应是氯气与碳酸氢钠溶液的反应；首先氯气与水反应，所得产物再与碳酸氢钠反应，反应的化学方程式为。

（4）有毒气体的制备最后要有尾气处理装置；所以该实验明显的缺陷是没有尾气处理装置，改进方法为将尾气通入碱液，如NaOH溶液中。

（5）设溶液中的物质的量为x；则。

解得故【解析】b取溶液少许置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体为止，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠已被氧化（其他合理答案也可）将尾气通入NaOH溶液中（合理即可）23、略

【分析】【分析】

苯甲酸与乙醇在浓硫酸作催化剂发生酯化反应生成苯甲酸乙酯；苯甲酸乙酯与乙醇和苯甲酸能够混溶，苯甲酸乙酯与乙醇沸点差异较大，因此操作I为蒸馏，混合液2中主要成分为苯甲酸乙酯和苯甲酸，加入试剂X除去苯甲酸，因此可选择试剂饱和碳酸钠进行除杂，然后分液制备粗产品，然后通过干燥制备苯甲酸乙酯纯品，以此解答本题。

【详解】

(1)可通过重结晶的方式提高原料苯甲酸的纯度；故答案为：重结晶；

(2)仪器A为球形冷凝管；在制备过程中乙醇易挥发，因此通过球形冷凝管冷凝回流乙醇和水，该反应中乙醇作为反应物，因此可通过水浴加热，避免乙醇大量挥发，故答案为：冷凝回流乙醇和水；

(3)仪器B中吸水剂为无水硫酸铜的乙醇饱和溶液；吸收水分后生成五水硫酸铜，吸水剂由白色变为蓝色，故答案为：吸水剂由白色变为蓝色；

(4)苯甲酸乙酯与乙醇和苯甲酸能够混溶；苯甲酸乙酯与乙醇沸点差异较大，因此操作I为蒸馏，混合液2中主要成分为苯甲酸乙酯和苯甲酸，加入试剂X除去苯甲酸，因此可选择试剂饱和碳酸钠进行除杂，然后分液制备粗产品，操作II为分液，除烧杯外，还需要的玻璃仪器为分液漏斗，故答案为：蒸馏；分液漏斗；

(5)因苯甲酸乙酯难溶于冷水，步骤③中将反应液倒入冷水的目的还有降低苯甲酸乙酯的溶解度有利于分层，混合液2中主要成分为苯甲酸乙酯和苯甲酸，加入试剂X除去苯甲酸，因此可选择试剂Na2CO3溶液或NaHCO3溶液进行除杂，故答案为：降低苯甲酸乙酯的溶解度，利于分层；Na2CO3或NaHCO3；

(6)12.2g苯甲酸的物质的量为反应过程中乙醇过量，理论上产生苯甲酸乙酯的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×150g/mol=15g，实验产率为故答案为：66.7。【解析】重结晶冷凝回流乙醇和水吸水剂由白色变为蓝蒸馏分液漏斗降低苯甲酸乙酯的溶解度，利于分层Na2CO3或NaHCO366.7五、计算题(共1题，共4分)24、略

【分析】【分析】

铁加入稀H2SO4和H2O2，可被氧化生成Fe3+，铁刚好沉淀完全时离子浓度小于1×10-5mol•L-1，结合Ksp=10-38计算c(OH-)；求出pH，并根据Ksp计算锌开始沉淀的pH。

【详解】

铁加入稀H2SO4和H2O2，可被氧化生成Fe3+，铁刚好沉淀完全时离子浓度小于1×10-5mol•L-1，因Ksp=10-38，则c(OH-)=mol/L；此时pH=2.7；

如锌开始沉淀，则c(OH-)=mol/L=10-8mol/L，此时pH=6，由表中数据可知Zn(OH)2、Fe(OH)2的Ksp相近，如不加H2O2，则Zn2+和Fe2+不能分离。【解析】Fe3＋2.76Zn2＋和Fe2＋无法分离Zn(OH)2、Fe(OH)2的Ksp相近六、工业流程题(共4题，共8分)25、略

【分析】【分析】

N2和H2在A中反应生成NH3，NH3和O2在B中反应生成NO和H2O，NO和O2、H2O在吸收塔中反应生成HNO3，NH3和HNO3在D中反应生成NH4NO3。

【详解】

(1)B中，NH3和O2反应生成NO和H2O，化学方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O；

(2)NO和O2反应生成NO2，NO2和H2O反应生成HNO3和NO，生成的NO再和O2反应，故通入空气可使NO循环利用，全部转化成HNO3；

(3)合成氨的反应属于放热反应；反应过程中会放出大量的热，用热交换器可以充分利用余热，节约能源；

(4)①NH3转化为N2，N元素化合价由-3价变为0价，失去3个电子，NO2转化为N2，化合价由+4价变为0价，得到4个电子，根据得失电子守恒和质量守恒，配平化学方程式为8NH3+6NO2=7N2+12H2O；

②利用碱液吸收法，消耗大量NaOH，且生成了有毒的亚硝酸盐，利用NH3还原法，得到的产物无污染，故符合绿色化学的是NH3还原法；

③根据N原子守恒的关系式：则1mol得到可得到的物质的量为根据可知，该反应消耗的氨气的物质的量为则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量的百分比含量为【解析】①.4NH3+5O2=4NO+6H2O②.可使NO循环利用，全部转化成HNO3③.利用余热，节约能源④.8NH3+6NO2=7N2+12H2O⑤.NH3还原法⑥.53.1%2