2025年上外版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上外版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、咖啡酸具有止血功效；存在于多种中药中，其结构简式如下图，则下列有关说法正确的是。

A.该物质苯环上的一氯代物有2种B.1mol该物质可以与1.5mol碳酸钠溶液反应生成1.5mol的CO2C.既能发生取代反应，也能发生加成反应D.所有碳原子不可能都在同一个平面上2、下列离子方程式中，正确的是A.氢氧化铁与碘化氢的反应：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2OB.偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+COC.Fe与NaHSO4溶液反应：Fe+2HSO=Fe2++H2↑+SOD.FeO与稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O3、下列各组中的两种物质相互反应时；无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是。

①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③铝与NaOH溶液④硝酸与铁⑤氯化铁溶液与铁⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水A.③⑤B.①③⑥C.仅有⑤D.②④4、下列分子中所有原子都处在同一平面上的是（）A.B.C.D.5、丙烷分子式C3H8，结构简式是CH3CH2CH3，下列关于丙烷的描述中正确的是（）A.22.4L丙烷含有分子数是NAB.丙烷的三个碳原子在同一条直线上C.1mol丙烷含有共价键10NAD.丙烷有同分异构体评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、下列热化学方程式中正确的是A.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol-1B.2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ·mol-1C.S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝＋296.8kJ·mol-1D.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ·mol-17、某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、Cl-、中的几种离子(不考虑水的电离与离子的水解)。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时；产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是。

A.原溶液中一定含有的阳离子是H+、Al3+、B.反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3C.原溶液中Al3+与的物质的量之比为1∶3D.原溶液中含有的阴离子是Cl-、8、实验室模拟工业处理含铬废水；操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2下列说法不正确的是。

已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。A.实验开始至5s，发生了氧化还原反应B.实验开始至30s，溶液中生成Cr3+的总反应离子方程式为：+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑C.30s至80s的过程，不一定是氧气氧化了Cr3+D.80s时，溶液中又生成了颜色相比于开始时浅，是水稀释所致9、家用管道煤气的主要成分是CO、H2、CH4，取1L管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5L（氧气的体积分数为20％），则CO、H2、CH4的体积比不可能是A.1∶1∶1B.1∶1∶2C.1∶2∶4D.1∶3∶210、有机物Q的结构简式为：下列说法不正确的是A.与足量溴水反应时，n(Q)∶n(Br2)为1∶4B.与足量NaOH溶液反应时，n(Q)∶n(NaOH)为1∶7C.与足量H2反应时，n(Q)∶n(H2)为1∶6D.与NaHCO3反应时，n(Q)∶n(NaHCO3)为1∶6评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)11、葡萄糖酸锌是一种常见的补锌药物，常用葡萄糖酸和反应制备。

(1)基态核外电子排布式为________。

(2)的空间构型为________（用文字描述）；与反应能生成不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为________。

(3)葡萄糖酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测葡萄糖酸在水中的溶解性：________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。

(4)用可以制备一个晶胞（如图2）中，的数目为________。12、香豆素是一种天然香料；存在于黑香豆；兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：

以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）

已知以下信息：

①A中有五种不同化学环境的氢；

②B可与FeCl3溶液发生显色反应；

③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定；易脱水形成羰基。

请回答下列问题：

（1）A的化学名称为__________；

（2）香豆素的分子式为_______；由甲苯生成A的反应类型为___________；

（3）B的同分异构体中含有苯环的还有_____种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_____种；

（4）由B生成C的化学反应方程式为___________；

（5）D的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中：既能发生银境反应，又能发生水解反应的是________（写结构简式）。13、有下列物质：①与②与③与④与⑤与请回答下列问题：

(1)互为同位素的是________(填序号；下同)。

(2)属于同一种物质的是________。

(3)互为同系物的是________。

(4)互为同分异构体的是________。14、现有下列各组物质：（以下各题请按要求填写相应编号）。A．O2和O3B．C和CC．和D．CH3CH2CH2CH3和E．甲烷和庚烷F．CH(CH3)3和C(CH3)4G．C3H8和C10H22H.CH2=CH2和CH3CH=CH2I.H2和D2J.C3H6和C5H10（1）___组互为同位素；

（2）___组两物质互为同素异形体；

（3）___组两物质互为同系物；

（4）___组两组物质互为同分异构体；

（5）___组中的物质是同一物质。15、现有以下几种有机物：①CH4②CH3CH2OH③④⑤⑥⑦⑧⑨

。请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

(1)③的系统命名是_______。

(2)用“>”表示①③④⑧熔沸点高低顺序：_______(填序号)。

(3)与③互为同系物的是_______(填序号)。

(4)⑨的一氯代物同分异构体数目有_______种。

(5)在120℃，1.01105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_______(填序号)。

(6)写出⑥在铁作催化剂的条件下与液溴发生取代反应的化学方程式_______。16、金刚烷是一种重要的化工原料；工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：

(1)环戊二烯分子中最多有____________个原子共平面；

(2)金刚烷的分子式为_______________，其分子中的CH2基团有_____________个；

(3)面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应②的反应试剂和反应条件_____________，反应③的反应类型是___________；

(4)A是二聚环戊二烯的同分异构体，A分子结构中有一个甲基，A能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸【提示：苯环上的烷基(一CH3，一CH2R，一CHR2)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基】，写出A所有可能的结构简式(不考虑立体异构)：______________________________17、淀粉水解生成__________，为证明淀粉已开始转化，可加入_________进行检验；为证明淀粉已完全水解，可加入___________，现象是_________。18、乳酸有很强的防腐保鲜功效；常用于食品工业。

(1)丙酮酸的分子式是___________。

(2)乳酸中含氧官能团有___________和___________(填名称)。

(3)向乳酸溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液并振荡；溶液呈无色，由此可说明乳酸具有___________性。

(4)丙酮酸在一定条件下可生成乳酸，该反应类型是___________。19、氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。回答下列问题:

（1）直接热分解法制氢。

某温度下，2H2O(g)2H2(g)+O2(g)，该反应的平衡常数表达式为K=______。

（2）乙醇水蒸气重整制氢。

反应过程和反应的平衡常数(K)随温度(T)的变化曲线如图1所示。某温度下，图1所示反应每生成1molH2(g)，热量变化是62kJ，则该反应的热化学方程式为_____________。

（3）水煤气法制氢。

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0

在进气比[n(CO):n(H2O)]不同时；测得相应的CO的平衡转化率见图2(图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。

①向2L恒温恒容密闭容器中加入一定量的CO和0.1molH2O(g)，在图中G点对应温度下，反应经5min达到平衡，则平均反应速率v(CO)=________。

②图中B、E两点对应的反应温度分别为TB和TE，则TB_____TE(填“>”“<”或“=”)。

③经分析，A、E、G三点对应的反应温度都相同(均为T℃)，则A、E、G三点对应的_________相同，其原因是_________。

④当T℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入3.0molCO、1.0molH2O(g)、1.0molCO2和xmolH2，为使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是______。

（4）光电化学分解制氢。

反应原理如图3，钛酸锶光电极的电极反应式为4OH-－4e－=O2↑＋2H2O，则铂电极的电极反应式为________________。

（5）Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数约为7.7%)。该反应的化学方程式为______________。评卷人得分四、判断题(共3题，共9分)20、在CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成。(____)A.正确B.错误21、和互为同系物。(_____)A.正确B.错误22、高分子不溶于任何溶剂，但对环境都会产生污染。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共4题，共40分)23、多年来；储氢材料；光催化剂与硼酸盐材料的研究一直是材料领域的热点研究方向。回答下列问题：

一种Ru络合物与g-C3N4符合光催化剂将CO2还原为HCOOH的原理如图。

(1)Ru络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___，Ru络合物含有的片段和中都存在大π键，氮原子的杂化方式为___，氮原子配位能力更强的是___（填结构简式）

(2)基态碳原子的价电子排布图为___，HCOOH的沸点比CO2高的原因是___。

(3)2019年8月13日中国科学家合成了白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2，[B(OH)4]-中B的价层电子对数为____，[Sn(OH)6]2-中，Sn与O之间的化学键不可能是___。

a.π键b.σ键c.配位键d.极性键。

(4)镧镍合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6，晶胞结构如图所示，X、Y、Z表示储氢后的三种微粒，则图中Z表示的微粒为___(填化学式)。若原子分数坐标A为（0，0，0），则B（Y）的原子分数坐标为___，已知LaNi5H6摩尔质量为499g·mol-1，晶体密度为g·cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为a=___pm（用代数式表示）。

24、A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：B_________C________D__________

（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______，碱性最强的是__________。

（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是______，电负性最大的元素是__________。

（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点____（填"高"或"低"），原因_______________

（5）E元素原子的核电荷数是_________，E元素在周期表的第_______周期，第_____族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_____区。25、CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。

（1）用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

（2）由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”），溶液中c(Cr2O72-)与c(CrO42-)的比值将_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________________（水的浓度不计入平衡常数表达式）。

（3）升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，生成的砖红色沉淀的化学式为_______________。

（5）+6价铬的化合物毒性较大，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+，反应的离子方程式为______________。26、H；C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素；请回答下列问题：

(1)N、O、Na原子第一电离能由小到大的顺序是_______(用元素符号和“<”表示)；Cu原子的价电子排布图为_______。

(2)Fe3+、Cu2+基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是_______；Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为_______，水分子与铜离子间结合的化学键名称为_______。

(3)根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是_______(填序号)。

①H3O+②H2O③NO

(4)(CN)2分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_______，1个分子中含有_______个π键；则(CN)2中C原子的杂化类型为_______。

(5)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为_______；已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=_______cm。(用含p、NA的代数式表示)

评卷人得分六、工业流程题(共3题，共18分)27、中国航空航天事业飞速发展；银铜合金广泛用于航空工业。从银铜合金切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：

已知：和分解温度分别为和

(1)在电解精炼银时，阳极材料为_______。

(2)加快渣料(含少量银)溶于稀的速率的措施为_______(写出两种)。

(3)滤渣A与稀反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，滤渣A与稀反应的离子方程式为_______。

(4)过滤操作需要的玻璃仪器除烧杯外还有_______。

(5)固体B的组成为_______；在生成固体B的过程中，需控制溶液的加入量，若过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_______。28、某工厂废水中含有Zn2+、Cd2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、SO等离子；可以通过“降温结晶-化学沉淀-溶剂萃取”的方法对金属离子分别进行分离和回收，图1展示了实验开发的金属回收工艺。

回答下列问题：

(1)取200mL废水置于烧杯中，水浴加热至60℃，搅拌的同时按照化学计量数之比加入硫酸铵固体，待其完全溶解后，在低温时搅拌析出铵明矾晶体，其化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O，发生反应的化学方程式为_______。

(2)降温结晶除掉了废水中大部分铝元素，还需将剩余铝、铁元素去除，故降温结晶、过滤后，向滤液中加入X溶液，将废水中的Fe2+完全氧化为Fe3+，再调节pH为4.9。根据题意可推知X的电子式为_______；滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。

(3)工业上常采用有机磷酸类萃取剂P2O4来回收硫酸锌。如果没有设计萃取这一步骤，将会产生的影响是_______；滤渣2的主要成分是_______(填化学式)；已知Al(OH)3在强碱溶液中生成[Al(OH)4]-，且滤渣2性质类似Al(OH)3，请写出滤渣2与强碱溶液反应的离子方程式_______。

(4)为提高资源利用率，水相经过滤得到的废液可在实验工艺流程中_______步骤循环使用。29、工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS2)含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)和胆矾(CuSO4·5H2O)。相关流程如下图。

已知：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌（T.f细菌）在pH1.0~6.0范围内可保持活性。

②金属离子沉淀的pH如下表。Fe3+Cu2+Fe2+开始沉淀时的pH1.54.26.3完全沉淀时的pH2.86.78.3

（1）生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是__________________。

（2）生物堆浸过程的反应在T.f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：CuFeS2+4H++O2Cu2+Fe2++2S+2H2O，第二阶段的反应为Fe2+继续被氧化转变成Fe3+，反应的离子方程式为__________。

（3）结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在__________范围内。

（4）过程I中，加入Na2S2O3固体会还原堆浸液中的Fe3+，得到溶液X。为判断堆浸液中Fe3+是否被还原完全，可取少量溶液X，向其中加入_____________试剂（填试剂的化学式）；观察溶液颜色变化。

（5）过程II中，用H2O2和稀硫酸处理后，CuS完全溶解，用离子方程式表示H2O2的作用是________。

（6）绿矾的纯度可通过KMnO4滴定法测定。取mg绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解。用物质的量浓度为cmol/L的KMnO4溶液滴定。至恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液的体积为VmL。绿矾晶体质量分数的计算式为______。（已知：FeSO4•7H2O的摩尔质量为278g/mol）参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

A；苯环上有3种氢；所以一氯代物有3种，A错误；

B、苯酚的酸性弱于碳酸，酚羟基与碳酸钠溶液反应只能转化为碳酸氢钠，所以1mol该物质可以与2.5mol碳酸钠溶液反应生成0.5mol的CO2；B错误；

C；碳碳双键可以发生加成反应；苯环上氢可以发生取代反应，C正确；

D；苯环上的6个碳原子在同一平面；碳碳双键两端的碳原子也在同一平面，所以可能都在同一平面上，D错误。

答案选C。2、A【分析】【详解】

A．氢氧化铁溶于氢碘酸中，反应生成亚铁离子和碘单质，反应的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O；选项A正确；

B．偏铝酸钠溶液中通入足量CO2，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；选项B错误；

C．Fe与NaHSO4溶液反应生成硫酸钠、硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；选项C错误；

D．FeO和硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O；选项D错误；

答案选A。3、A【分析】【详解】

①碳酸钠溶液与盐酸，前者过量，离子方程式为：CO＋H＋＝HCO后者过量，即碳酸钠少量，离子方程式为：CO＋2H＋＝CO2↑＋H2O；所以量不同，离子方程式不同，故①不符合题意；

②偏铝酸钠溶液与盐酸反应，前者过量，离子方程式为：AlO＋H＋＋H2O═Al(OH)3↓产生白色沉淀，后者过量，离子方程式为AlO＋4H＋═Al3＋＋2H2O；量不同，离子方程式不同，故②不符合题意；

③铝与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al＋2H2O＋2OH−＝2AlO＋3H2↑；与量无关，故③符合题意；

④铁不足，反应的化学方程式为Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，离子方程式：Fe＋4H＋＋NO═Fe3＋＋2H2O＋NO↑，铁过量，离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO═3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；量不同，离子方程式不同，故④不符合题意；

⑤氯化铁溶液与铁反应，离子方程式：2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋；与量无关，故⑤符合题意；

⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水的反应，前者过量，离子方程式为2HCO＋Ca2＋＋2OH−＝CaCO3↓＋CO＋2H2O，后者过量，离子方程式为HCO＋Ca2＋＋OH−＝CaCO3↓＋H2O；量不同，离子方程式不同，故⑥不符合题意；

故选：A。4、D【分析】【分析】

根据甲烷空间正四面体结构；最多三个原子共平面；乙烯中碳碳双键形成一个平面，有六个原子共平面；乙炔中碳碳三键形成一条直线，有四个原子共平面；苯分子是平面分子，有十二个原子共平面，以此分析可解题。

【详解】

A．四氯化碳类似甲烷结构；空间正四面体，最多三个原子共平面，故A错误；

B．碳碳双键形成一个平面；但是连接的是甲基，不可能在同一个平面，故B错误；

C．苯分子是平面分子；甲烷分子是正四面体结构，在该物质分子中，一个饱和C原子连接了一个苯环，根据一个平面最多通过三个顶点，若该C原子在苯环所在的平面上，则甲基C原子一定不在该平面上，故C错误；

D．碳碳双键形成一个平面；碳碳三键形成一条直线，线肯定在平面上，故D正确；

答案选：D。5、C【分析】【详解】

A．没有给出丙烷气体的存在状态；无法计算出物质的量，无法计算分子数，故A错误；

B．甲烷是正四面体结构；所有的原子都不在一条直线上，丙烷相当于甲烷中的两个氢原子被两个甲基取代，所以丙烷分子中的碳原子不在一条直线上，故B错误；

C．丙烷的结构简式是CH3CH2CH3，可知一个分子中含有两个碳碳键，8个碳氢键，共含有10个共价键，1mol丙烷含有共价键10NA；故C正确；

D．丙烷没有同分异构体；故D错误；

答案选C。二、多选题(共5题，共10分)6、AD【分析】【分析】

【详解】

A．燃烧放热；符合热化学方程式的书写规范和反应热效应，A正确；

B．热化学方程式需要标注物质的聚集状态；B错误；

C．硫燃烧时放热，ΔH应为负值；C错误；

D．中和反应是放热反应；符合热化学方程式的书写规范和反应热效应，D正确；

答案选AD。7、AC【分析】【分析】

向溶液中滴加NaOH溶液时先没有沉淀生成，说明溶液中含有H+，溶液呈酸性，则溶液中不存在AlO2-，当H+完全反应后继续滴加NaOH溶液，有沉淀生成，当沉淀最大时继续滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量不变，说明NaOH和NH4+反应，则溶液中一定含有NH4+，当NH4+完全反应后继续滴加NaOH溶液，沉淀逐渐减小最终消失，说明溶液中含有Al3+，不含Mg2+，最终溶液中溶质为NaCl、NH3．H2O和NaAlO2；据此分析解答。

【详解】

A.通过以上分析知，原溶液中一定含有的阳离子有H+、Al3+、故A正确；

B.通过以上分析知，最终得到的溶液中溶质为NaCl、NH3．H2O和NaAlO2；故B错误；

C.根据图象知Al3+、消耗NaOH的物质的量之比为3：3，根据知，原溶液中Al3+、的物质的量之比1:3；故C正确；

D.通过以上分析知，原来溶液呈酸性，则一定不存在弱酸根离子故D错误；

故选：AC。8、AD【分析】【分析】

对照图1和图2，0s~5s，Cr元素的化合价仍为+6价；5s~30s，Cr元素的化合价由+6价降为+3价；30s~80s，Cr元素的化合价又由+3价升高为+6价；由此分析。

【详解】

A．实验开始至5s；铬元素的价态没有改变，所以铬元素没有被氧化，故A符合题意；

B．实验开始至30s，溶液中被H2O2还原，生成Cr3+和O2，总反应离子方程式为+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑；故B不符合题意；

C．30s至80s的过程，由于溶液中H2O2过量，所以可能是H2O2氧化了Cr3+，不一定是氧气氧化了Cr3+；故C不符合题意；

D．80s时，溶液呈碱性，此时存在+2OH-2+H2O的平衡体系，为橙色，而呈黄色；颜色相比于开始时浅，故D符合题意；

答案选AD。9、BC【分析】【详解】

发生反应：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O；CH4+2O2CO2+2H2O，由方程式可知，2V(CH4)+0.5V(CO+H2)=5L×20%，V(CH4)+V(CO+H2)=1L；

解得V(CH4)=L，V(CO+H2)=L，故只要满足V(CO+H2)：V(CH4)=2：1即可；

A.1∶1∶1中V(CO+H2)：V(CH4)=2：1；符合2：1要求；

B.1∶1∶2中V(CO+H2)：V(CH4)=1：1；不符合2：1要求；

C.1∶2∶4中V(CO+H2)：V(CH4)=3：4；不符合2：1要求；

D.1∶3∶2中V(CO+H2)：V(CH4)=4：2=2：1；符合2：1要求；

故合理选项是BC。10、BD【分析】【分析】

分子中含有5个酚羟基；1个羧基和1个酚羟基形成的酯基；据此解答。

【详解】

A.分子中酚羟基的邻位和对位氢原子有4个，则与足量溴水反应时，n(Q)∶n(Br2)为1∶4；A正确；

B.酚羟基；羧基和酯基均能与氢氧化钠反应；则与足量NaOH溶液反应时，n(Q)∶n(NaOH)为1∶8，B错误；

C.分子中只有苯环和氢气发生加成反应，则与足量H2反应时，n(Q)∶n(H2)为1∶6；C正确；

D.分子中只有羧基和碳酸氢钠反应，则与NaHCO3反应时，n(Q)∶n(NaHCO3)为1∶1，D错误；答案选BD。三、填空题(共9题，共18分)11、略

【分析】【分析】

（1）Zn原子序数为30，Zn2+失去了2个电子，基态核外电子排布式为

（2）根据价电子理论；可推出空间构型。

（3）根据有机物空间结构；推断碳原子轨道杂化类型。

（4）根据晶胞的结构，结合立体几何知识可看出Zn2+离子数量。

【详解】

(1)根据电子排布结构，基态核外电子排布式为或

(2)中心S原子价层电子对数故为正四面体，配合物中，铜原子提供空轨道，中氧原子提供孤电子对，与4个形成配位键，配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子，所以其表示方法为

(3)羧基中碳原子是其余碳原子是葡萄糖酸中含有5个羟基和1个羧基；都是亲水基团，故易溶于水。

(4)由图2可知，Y为锌离子，一个晶胞中，的数目为4。【解析】或正四面体易溶于水412、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）甲苯与氯气在FeCl3作用下发生取代反应，甲基是邻对位取代基，产生A的化学名称为2-氯甲苯（或邻氯甲苯）；（2）根据香豆素的根据简式可知香豆素的分子式为C9H6O2；由甲苯生成A的反应类型为取代反应；（3）2-氯甲苯与NaOH的水溶液发生取代反应产生B：邻甲基苯酚，B的同分异构体中含有苯环的还有间甲基苯酚对甲基苯酚苯甲醇苯甲醚四种；其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有（3）B与氯气在光照时发生取代反应产生C：由B生成C的化学反应方程式为C与NaOH的水溶液发生取代反应，再发生消去反应产生D：D与乙酸酐在催化剂作用下产生香豆素。（5）D的同分异构体中含有苯环的还有其中：既能发生银境反应，又能发生水解反应的是

考点：考查有机物的结构、性质、转化、化学方程式、同分异构体体的书写的知识。【解析】①.2-氯甲苯（或邻氯甲苯）②.C9H6O2③.取代反应④.4⑤.2⑥.⑦.4⑧.13、略

【分析】【分析】

①与的质子数相同；中子数不同，互为同位素；

②与是氧元素形成的不同种单质；互为同素异形体；

③与的分子式相同；结构不同，互为同分异构体；

④与都是烷烃，结构相似，相差2个CH2原子团；互为同系物；

⑤与的分子式相同；结构相同，是同种物质。

【详解】

（1）质子相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素，由分析可知，与互为同位素；故答案为：①；

（2）由分析可知，与的分子式相同；结构相同，是同种物质，故答案为：⑤；

（3）结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，由分析可知，与互为同系物；故答案为：④；

（4）分子式相同，但结构不同的化合物互为同分异构体，由分析可知，与互为同分异构体，故答案为：③。【解析】①⑤④③14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素；互称为同位素，因此答案选B；

(2)由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体；则答案选A；

(3)结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物，互称为同系物，E、F、G、H组中两物质都是饱和烃，结构相似，组内两者分子间分别相差6、1、7、1个CH2原子团，所以这四组的两物质互为同系物；J中C3H6和C5H10二者可能为烯烃或者环烷烃；由于结构不能确定，所以不一定互为同系物；

(4)分子式相同；结构不同的化合物互为同分异构体，则答案选D；

(5)性质和结构都完全相同的是同一种物质，因为甲烷的空间构型是正四面体，所以二氯甲烷只有一种空间结构，C组中两物质是同一种物质；H2和D2是同一种物质，因为二者分子结构相同且均是由氢元素组成，所以答案选C、I。【解析】BAE、F、G、HDC、I15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)最长的链含4个碳为戊烷；2号碳上有2个甲基，系统命名法得到名称为：2，2−二甲基丁烷，故答案为：2，2−二甲基丁烷。

(2)碳原子个数越多，沸点越大，相同碳原子个数的烷烃中支链多的沸点低故①CH4③④⑧熔沸点高低顺序：③>⑧>④>①，答案为：③>⑧>④>①。

(3)结构相似组成相差CH2的有机物为同系物，③是链状烷烃，与③互为同系物的是：①CH4，④⑧故答案为：①④⑧。

(4)甲苯的一氯代物发生在苯环上时有邻；间、对3种；也可以发生甲基上取代，故有4种，故答案为：4。

(5)在120℃，1.01×105Pa条件下，生成的水为气态，由CxHy+（x+）O2xCO2+H2O

则1+（x+）=x+解得y=4，即分子式中氢原子数目为4，则CxHy为甲烷；故答案为①。

(6)苯在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式为：+Br2+HBr，故答案为：+Br2+HBr。【解析】2，2-二甲基丁烷③>⑧>④>①①④⑧4①+Br2+HBr16、略

【分析】【分析】

(1)由碳碳双键为平面结构分析环戊二烯分子中最多共平面的原子数；

(2)金刚烷的分子中有6个CH2，4个CH结构，据此判断其分子式，其分子中的CH2基团有6个；

(3)反应①的产物为氯代环戊烷；反应②为氯代烃的消去反应，反应③为加成反应；

(4)能使溴的四氯化碳溶液褪色；应含有碳碳双键，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸，说明烃基位于对位位置。

【详解】

(1)C=C为平面结构；与双键碳直接相连的原子一定在同一平面内，则5个C和4个H在同一平面内，共9个原子共平面；

(2)由结构简式可知金刚烷的分子式为C10H16，分子中又6个CH2；其中4个被三个环共用；

(3)反应①的产物为氯代环戊烷；反应②为氯代烃的消去反应，应在氢氧化钠乙醇溶液，加热反应生成，反应③为加成反应；

(4)能使溴的四氯化碳溶液褪色，应含有碳碳双键，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸，说明烃基位于对位位置，且分子结构中含有一个甲基，则可能的结构有【解析】①.9②.C10H16③.6④.氢氧化钠乙醇溶液，加热⑤.加成反应⑥.17、略

【分析】【分析】

【详解】

淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，因此为证明淀粉已开始转化为葡萄糖，可加入银氨溶液（或新制Cu(OH)2悬浊液）进行检验；碘遇淀粉显蓝色；因此为证明淀粉已完全水解，可加入碘水，现象是无明显现象（或溶液不变蓝）。

【点睛】

注意检验淀粉水解产物时应该首先要加入氢氧化钠溶液中和硫酸，然后才能加入新制的氢氧化铜悬浊液或新制的银氨溶液进行检验，目的是中和作催化剂的硫酸，因为醛基与新制的氢氧化铜悬浊液或新制的银氨溶液反应均需要在碱性溶液中。【解析】葡萄糖银氨溶液碘水溶液不变蓝色18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)丙酮酸的结构简式为因此分子式为C3H4O3；

(2)乳酸的结构简式为分子中的含氧官能团为羟基和羧基；

(3)高锰酸钾具有强氧化性，向乳酸溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液并振荡；溶液呈无色，由此可说明乳酸具有还原性；

(4)丙酮酸在一定条件下可生成乳酸，羰基变为羟基，属于加成反应。【解析】C3H4O3羟基羧基还原加成反应19、略

【分析】【详解】

（1）反应的平衡常数为生成浓度的系数次方相乘，再除以反应物浓度的系数次方相乘，所以表达式为：K=

（2）由图1所示，随温度升高，反应的K值增大，说明该反应为吸热反应。图示方程式为：CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)，每生成1molH2(g)，热量变化（吸热）是62kJ，所以热化学方程式为：CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)△H=+248kJ/mol；

（3）①图中G点的n(CO):n(H2O)=1.5，所以加入的CO为0.15mol，达平衡时，CO的转化率为40%，所以反应的CO为0.15mol×40%=0.06mol，除以容器体积和反应时间，得到v(CO)=0.006mol·L-l·min-1。

②如果B、E同温，则B→E的过程中，随着n(CO):n(H2O)由0.5变为1，增加一氧化碳的量促进水的转化，而CO的转化率应该降低，但是B、E两点的转化率相等，说明温度的变化使E点一氧化碳的转化率升高了，平衡正向移动，由于反应为放热反应，故所以由B→E应该是降温（反应放热，降温平衡正向移动），即TB＞TE。

③平衡常数只受温度的影响与进气比无关；A；E、G三点对应的反应温度都相同(均为T℃)，则三点的平衡常数也相同，其原因是平衡常数只受温度的影响；

④A、E、G三点对应的反应温度都相同(均为T℃)，由E点可知，n(CO):n(H2O)=1；达平衡时，CO的转化率为50%，由三段式可知：

则K=按照题目的量加入容器，反应的Q=为保证平衡正向移动，要求Q小于K，所以＜1，即x＜mol，故x应满足的条件是：0≤x<3。

（4）由图示电子流向可知，Pt电极为正极，应该发生得电子的还原反应，溶液中也只可能是水电离的氢离子得电子，反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-。

（5）350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物，因为Mg2Cu→MgCu2的过程中Mg:Cu在减小，所以生成的含一种金属元素的氢化物一定是Mg的氢化物。设该氢化物为MgHx，有x=2。故反应为：2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2。【解析】CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)△H=+248kJ/mol0.006mol·L-l·min-1>化学平衡常数(或K)平衡常数只受温度的影响0≤x<32H2O+2e-=H2↑+2OH-2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2四、判断题(共3题，共9分)20、B【分析】【详解】

CH3CH2Br不能电离出溴离子，则CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液不发生反应，故错误。21、B【分析】【详解】

是苯酚，是苯甲醇，二者种类不同，含有不同的官能团，不是同系物，故答案为：错误。22、B【分析】【详解】

高分子按结构可分为线型高分子和网状高分子，线型高分子可溶于有机溶剂。有些高分子在自然条件下能发生降解，不会对环境造成污染，故错误。五、结构与性质(共4题，共40分)23、略

【分析】【分析】

根据元素第一电离能的变化趋势比较元素的第一电离能的大小关系，根据杂化轨道理论和大π键的成键特点判断氮原子的轨道杂化方式，根据配位键的成键条件判断和中谁的氮原子配位能力更强。根据价层电子对互斥理论分析中心原子的价层电子对数；根据Sn与O的成键特点判断其所形成的化学键类型。根据均摊法确定晶胞中各种微粒的个数，再结合晶体的化学式确定微粒Z的类型，根据晶胞结构及其粒子的空间分布特点判断其坐标参数，根据晶胞的密度和质量计算晶胞的边长。

【详解】

(1)同周期从左向右元素的第一电离能总体呈增大趋势，但是第ⅤA族元素比同周期的第ⅥA族元素的第一电离能大，故N、O、C的第一电离能依次减小；和中都存在大π键，氮原子均采用sp2杂化，的大π键为π66，N原子有一对孤电子对，的大π键为π56，N原子无孤电子对，因此氮原子配位能力更强的是故答案为：N＞O＞C；sp2；

(2)碳原子为6号元素，根据构造原理可写出基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2，故基态碳原子的价电子排布图为HCOOH和CO2都为分子晶体，但是HCOOH分子间可形成氢键，故HCOOH的沸点比CO2高；

(3)[B(OH)4]－中硼原子连接四个羟基，其价层电子对数为4；[Sn(OH)6]2-的中心离子Sn4+与OH-之间形成配位键；配位键是一种特殊的共价键，则Sn与O之间形成的化学键属于σ键或极性键，不可能是π键，故答案为：4；a；

(4)根据均摊法可知，晶胞中，微粒X的个数为微粒Y的个数为微粒Z的个数为根据储氢后所得晶体的化学式LaNi5H6，可知微粒Z为H2；根据晶胞结构图可知，B(Y)的原子分数坐标为(0)；晶胞边长故答案为：H2；(0)；×1010。

【点睛】

第(4)问在计算晶胞边长时单位的换算是学生们的易错点，1cm=1010pm，另外经常用到的还有纳米与厘米的换算，1cm=10-7nm。【解析】N＞O＞Csp2HCOOH和CO2都为分子晶体，HCOOH分子间形成氢键4aH2(0)×101024、略

【分析】【详解】

A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2；则E为Fe元素。

（1）由上述分析可知B为Na、C为P、D为N；（2）非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强。则上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HNO3，碱性最强的是NaOH。（3）同周期自左向右，第一电离能逐渐增大（个别除外），所以第一电离能最大的元素是F，周期自左而右，电负性逐渐增大，故电负性最大的元素是F；（4）由于氨气分子间能形成氢键，而磷化氢分子中不存在分子间氢键，所以NH3比PH3的沸点高；（4）E为Fe元素，核电荷数是26，Fe在周期表中处于第四周期第Ⅷ族，位于周期表中的d区。【解析】①.Na②.P③.N④.HNO3⑤.NaOH⑥.F⑦.F⑧.高⑨.氨气分子间能形成氢键，而磷化氢分子中不存在分子间氢键。⑩.26⑪.第四周期⑫.第VIII族⑬.d区25、略

【分析】【详解】

（1）已知CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化，所以离子方程式为2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

故答案为：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

（2）由图可知，溶液酸性增大，c(Cr2O72−)增大，所以CrO42−的平衡转化率增大；溶液中c(Cr2O72-)与c(CrO42-)的比值将增大；

A点处c(H+)=1.0×10-7mol/L，c(Cr2O72−)=0.25mol/L，c(CrO42−)=1.0mol/L-2c(Cr2O72−)=(1-2×0.25)mol/L=0.50mol/L，则平衡常数为K==1.0×1014；

故答案为：增大；增大；1.0×1014；

（3）升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小；平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的ΔH小于0；

故答案为：小于；

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子交换反应，平衡：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O向左移动，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，应是Ag+与CrO42-结合生成砖红色沉淀，故该砖红色沉淀为Ag2CrO4；

故答案为：Ag2CrO4；

（5）H2C2O4将废液中的Cr2O72-转化为Cr3+，H2C2O4被氧化为CO2，根据得失电子守恒写出并配平离子方程式为3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2；

故答案为：3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2。【解析】2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O增大增大1.0×1014小于Ag2CrO43H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO226、略

【分析】【分析】

根据第一电离能的递变规律判断N、O、Na的第一电离能大小；根据Cu原子的核外电子排判断其价电子排布图；根据离子的外围电子式排布判断未成对电子数多少；根据Cu2+与水结合成水合铜离子，由结构特点判断化学键类型和化学式；根据VSEPR理论判断分子或离子的空间构型；根据题中信息，判断(CN)2的结构式；π键数目和C原子杂化方式；根据晶胞结构，利用“均摊法”进行晶胞的相关计算；据此解答。

（1）非金属性越强，第一电离能越大，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素的，故第一电离能由小到大的顺序是Na＜O＜N；Cu原子的价电子排布式为3d104s1，其价电子排布图为答案为Na＜O＜N；

（2）Fe3+的外围电子排布式为3d5，有5个未成对电子；Cu2+的外围电子排布为3d9，有1个未成对电子，所以未成对电子数最多的是Fe3+；Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为[Cu(H2O)4]2+；铜离子含有空轨道，水分子中O原子含有孤电子对，二者形成配位键，所以水分子与铜离子间结合的化学键为配位键；答案为Fe3+；[Cu(H2O)4]2+；配位键。

（3）①H3O+中中心原子O的价层电子对数=3+=3+1=4，有一对孤电子对，故空间构型为三角锥形，不符合题意；

②H2O中中心原子O的价层电子对数=2+=2+2=4，有2对孤电子对，故空间构型为V形，符合题意；

③NO由2种原子形成的微粒，空间构型一定为直线形，不符合题意；

答案为②。

（4）分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，C原子形成4个共价键，N原子形成3个共价键，则其结构简式为N≡C-C≡N，1个分子中含有4个π键，由于(CN)2中C和N之间存在三键；可以判断C为sp杂化；答案为N≡C-C≡N；4；sp杂化。

（5）由晶胞结构可知，Na+在晶胞内部，共有8个，O2+位于顶点和面心，O2+的个数=8×+6×=4，二者数目之比为2:1，故化学式为Na2O，晶胞质量为m=4×g=g，晶胞的密度为ρg/cm3，则g=ρg/cm3×(acm)3，解得a=cm；答案为Na2O；【解析】(1)Na＜O＜N

(2)Fe3+[Cu(H2O)4]2+配位键。

(3)②

(4)N≡C-C≡N4sp杂化。

(5)Na2O六、工业流程题(共3题，共18分)27、略

【分析】【分析】

银铜合金在空气中熔炼，渣料中含有氧化铜和少量的银，加入稀硫酸，过滤后得到硫酸铜溶液，在硫酸铜溶液中加入硫酸铝和稀氢氧化钠溶液，煮沸、过滤得到Al(OH)3和的混合物，煅烧可得到CuAlO2；据此答题。

【详解】

（1）电解精炼铜时；纯铜作阴极，粗铜作阳极，硫酸铜溶液作电解液，电解精炼银与此类似，则纯银作阴极，粗银作阳极，硝酸银溶液作电解液，答案：粗银；

（2）加快渣料(含少量银)溶于稀H2SO4速率的措施有搅拌、渣料粉碎、适当升温、适当增大H2SO4的浓度或其它合理答案，答案为：搅拌、渣料粉碎、适当升温、适当增大