2025年人教A版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A版必修2化学下册月考试卷875考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列说法正确的是()A.化学反应的热效应的大小与参加反应的物质的多少无关B.由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol－1，则向含0.1molHCl的盐酸中加入4.0gNaOH固体，放出热量等于5.73kJC.同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同D.反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应2、Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)H=+11kJ·mol-1。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：。t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI）00.600.730.7730.7800.784

由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是（）A.若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是EB.若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同C.若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同D.若再次充入amolHI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大3、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A.对CO(g)+NO2(g)⇋CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深B.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C.氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度D.溴水中有如下平衡：Br2+H2O⇋HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅4、主族元素W、X、Y、Z位于三个不同短周期，且原子序数依次增大，W与Y同主族，X与Z原子的核外电子数之和是Y原子序数的2倍，X、Z两种元素形成的一种离子结构式为下列说法正确的是A.单质的熔点：Z＞X＞YB.X与Y形成的化合物不可能含有共价键C.X、Y、Z均能与W发生化合反应生成共价化合物D.Y的单质能与乙醇发生置换反应生成W的单质5、下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（）A.保持表面干燥B.表面镀锌C.表面镶嵌铜块D.与电源负极相连6、经研究发现；新药瑞德西韦对抗冠状病毒有效，其结构如下图，下列关于该有机物说法正确的是()

A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.与碱溶液反应，与酸溶液不反应C.分子中所有碳原子一定在同一平面上D.一定条件下，可以发生取代、加成和氧化反应7、PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，△H<0并于10min时达到平衡。有关数据如下：下列判断正确的是。PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度/(mol•L-1)2.01.00平衡浓度/(mol•L-1)c1c20.4

A.10min内，v(Cl2)=0.02mol/(L•min)B.升高温度，反应的平衡常数增大C.反应达到平衡时容器内的压强与初始时容器的压强之比为1:2D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2mol•L-18、已知N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＝＋181.5kJ·mol－1。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解，若用分别表示O2、N2、NO，则在固体催化剂表面分解NO的过程可用如图表示，下列说法正确的是（）

A.从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是C处B.图示过程中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量C.该反应中NO分子浓度越大，分解速率越快D.该反应中的固体催化剂起到反应载体的作用，未影响反应的速率，并且该反应的ΔH也不变评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、一定温度下；某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M；N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：

(1)该反应的化学方程式是_______。

(2)在图上所示的三个时刻中，___(填“t1”“t2”或“t3”)时刻处于平衡状态；0～t2时间段内若t2=2min，v(N)=___。

(3)已知M、N均为气体，若反应容器的容积不变，则“压强不再变”__(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。

(4)已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是____(选填字母)。

A.升高温度B.降低压强。

C.减小N的浓度D.将反应容器体积缩小10、NO2和N2O4之间发生反应：N2O42NO2；一定温度下，体积为2L的密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）曲线______（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。在0到1min中内用X表示该反应的速率是_______，该反应达最大限度时Y的转化率___。

（2）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）＝0.3mol·L－1·min－1，乙中v（N2O4）＝0.2mol·L－1·min－1，则______中反应更快。

（3）下列描述能表示反应达平衡状态的是__________。

A容器中X与Y的物质的量相等

B容器内气体的颜色不再改变。

C2v（X）＝v（Y）

D容器内气体的平均相对分子质量不再改变。

E容器内气体的密度不再发生变化11、化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热，发生分解反应2A(g)⇌B(g)+nC(g)；反应到3min时达到平衡，此时容器中A的浓度为1.6mol/L，并测得这段时间内用C的浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=1.2mol/(L·min)

(1)求化学方程式中的计量数n的值_____

(2)以B的浓度变化表示该反应的平均速率______

(3)平衡时A的转化率是多少______12、氮元素可形成多种化合物；在工业生产中具有重要价值。请回答下列问题：

(1)已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应合成NH3的热化学方程式为___________________________________。

(2)在绝热、容积固定的密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列说法能说明上述反应达到平衡的是___________(填序号)。

①单位时间内生成2nmolNH3的同时生成3nmolH2

②单位时间内生成6nmolN—H键的同时生成nmolN≡N键。

③N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2

④混合气体的平均摩尔质量不变。

⑤容器内的气体密度不变。

(3)一定温度下，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：。时间／s20406080100C(NO2)/(mol/L)0．120．200．260．300.30

①升高温度时，气体颜色加深，则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。

②该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。

③相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molN2O4，则达到平衡后:c(NO2)______0．60mol·L-1(填“>”、“=”或“<”)

(4)N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受人们关注。现以H2、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池电解制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。

①写出石墨I电极上发生反应的电极反应式_______________________________________；

②在电解池中生成N2O5的电极反应式为_______________________________________13、（1）了解用药常识；有利于自我保健．现有下列药物：

a．阿司匹林（乙酰水杨酸）b．青霉素c．抗酸药（氢氧化铝）d．麻黄碱。

①可治疗支气管哮喘；但不宜过多服用的药物是________．

②治疗胃酸过多；但患有严重的胃溃疡，应该选择________．

③能使发热的病人体温降至正常；并起到缓解疼痛的作用，该药物是________．

（2）家庭厨房中的：a．食盐；b．食醋；c．淀粉；d．油脂；e.蛋白质；f.果汁；请按下列要求填空(填序号)：

①含丰富维生素C的是__________；维生素C又称__________，在人体内有重要功能。

②经过水解可直接进入血液；补充能量的是__________。

③既可作为中性调味品；又可作防腐剂的是___________。

④食用过多的___________会引起血压升高；肾脏受损。

（3）食物所供应的广大营养素中，_____、_____和________能在人体中___（填“氧化”或“还原”），供给人体所需要的能量．14、根据下表部分短周期元素的性质或原子结构；用化学用语回答下列问题。

。元素编号。

元素性质或原子结构。

R

元素所处的周期数；主族序数、原子序数均相等。

T

最外层电子数是次外层电子数的2倍。

X

元素最高正价+7价。

Y

第三周期金属元素中原子半径最小。

Z

常温下单质为双原子分子；其氢化物水溶液呈碱性。

（1）写出元素T的原子结构示意图__________________；元素Z单质的电子式__________________；写出X在周期表中的位置________________________________元素T的最高价氧化物的结构式________.

（2）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一。上述T；X、Y、Z四种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是__________________（填化学式）；其中化学性质明显不同于其他三种化合物的。

是__________________（填化学式）；理由是____________________________________。

（3）写出R；T、X、三种元素中的某两种元素形成的化合物中；每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的化学式_______________

（4）由表中元素形成的常见物质A；B、C、D、E可发生以下反应：

A溶液与B溶液（呈碱性）反应的离子方程式为_________________________________。

D中含有化学键的类型是_____________________，属于______（填“离子”或“共价”）化合物。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池。(_______)A.正确B.错误16、天然橡胶聚异戊二烯()为纯净物。(___)A.正确B.错误17、经过处理的厨余垃圾残渣，在焚烧发电过程中存在化学能、热能、电能间的转化。(_______)A.正确B.错误18、升高温度，水的电离程度增大，酸性增强。（______________）A.正确B.错误19、乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共10分)20、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。21、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、工业流程题(共2题，共18分)22、铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按如图操作从铝土矿中提取Si和A12O3；回答下列问题：

(1)写出沉淀物的化学式：d___________，f___________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①加入过量NaOH溶液生成溶液c_________。

②通入过量CO2气体，生成沉淀f_________。

(3)能否改用盐酸代替CO2气体？___________(填“能”或“不能”)。

(4)用过量的焦炭在电炉中还原SiO2制得粗硅的反应方程式为_________。

(5)在用H2还原SiCl4制取精Si的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。23、电解锰工艺过程会产生锰、镁复盐，其组成为(NH4)7MnMg2(SO4)6.5•21H2O。一种综合利用该复盐的工艺流程如图所示：

已知：Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5。回答下列问题：

（1）(NH4)7MnMg2(SO4)6.5•21H2O的水溶液呈__________________性（填“酸”或“碱”），Mn的化合价为__________________。

（2）“沉锰”的离子反应方程式为__________________；滤液1溶质的主要成分有__________________。

（3）“沉锰”过程中pH和温度对Mn2+和Mg2+沉淀率的影响如图所示：

①由图可知，“沉锰”合适的条件为__________________。

②Mg2+主要生成的是__________________沉淀（填“Mg(OH)2”或“MgCO3”)，当温度高于45℃时Mg2+和Mn2+沉淀率的变化如图所示，原因是__________________。

（4）若将NH3通入0.01mol•L-1MgSO4溶液至Mg2+完全沉淀，则此时溶液中NH3•H2O的物质的量浓度为__________________。(已知=1.34，忽略反应前后溶液体积的变化，计算结果保留两位有效数字）参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．化学反应的热效应的大小与物质的量有关；不同量的物质，反应热量变化不同，A错误；

B．NaOH固体溶解也会放热；因此向含0.1molHCl的盐酸中加入4.0gNaOH固体，放出热量大于5.73kJ，B错误；

C．△H=生成物的总能量-反应物的总能量，与反应条件无关，同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同；C错误；

D．△H=生成物的总能量-反应物的总能量，反应物的总能量大于生成物的总能量的反应，△H＜0；是放热反应，D正确；

答案选D。2、B【分析】【分析】

A．升高温度，正、逆反应速率均加快，正反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，正反应建立平衡，平衡时HI的物质的量分数减小，逆反应建立平衡，平衡时H2的物质的量分数增大；

B．改变压强改变反应速率缩短达到平衡时间；平衡不变；

C．使用催化剂改变反应速率；不改变化学平衡，缩短反应达到平衡的时间；

D．反应前后气体体积不变；恒容容器中若再次充入amolHI，相当于增大压强，平衡不变。

【详解】

A．对于2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)反应建立平衡时：升高温度，正、逆反应速率均加快，因此排除C点，正反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因此平衡正向移动，再次平衡时HI的物质的量分数减小，因此排除B点，故选A点；对于2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)反应建立平衡时：升高温度，正、逆反应速率均加快，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因此平衡逆向移动，再次平衡时H2的物质的量分数增大，故选E点；因此反应重新达到平衡，v正～x(HI)对应的点为A，v逆～x(H2)对应的点为E；故A正确；

B．若改变的条件是增大压强；再次达到平衡时，平衡不变，但反应时间缩短，纵轴数值改变，相应点与改变条件前不相同，故B错误；

C．若改变的条件是使用催化剂；再次达到平衡时，催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，相应时间点与改变条件前不同，故C正确；

D．反应前后气体体积不变；恒容容器中若再次充入amolHI，相当于增大压强，平衡不变，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大，故D正确；

故答案选B。3、A【分析】【详解】

A.该反应气体体积前后不变；增大压强，平衡不移动；增大压强时二氧化氮浓度增大导致气体颜色加深，与平衡移动原理无关，所以不能用勒夏特列原理解释，A正确；

B.合成氨是反应前后气体体积减小的放热的可逆反应；降低温度促进平衡正向移动，提高氨气产率，可以勒夏特列原理解释，故B不选；

C.氯水中存在在饱和食盐水中浓度大；抑制平衡向正方向移动，氯气溶解度变小，能用勒夏特列原理解释，故C不选；

D.当加入溶液后，硝酸银和反应生成沉淀；促进平衡正向移动，溴浓度降低溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故D不选；

答案选A。4、D【分析】【分析】

主族元素W；X、Y、Z位于三个不同短周期；且原子序数依次增大，W与Y同主族，则W为H元素，Y为Na元素；X与Z原子的核外电子数之和是Y原子序数的2倍，二者核外电子数之和为22，结合图示可知，Z形成4个共价键，X能够形成1个双键，且Z位于第三周期，则Z为Si元素，X为O元素；据此解答。

【详解】

由上述分析可知；W为H元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为Si元素；

A．X为O元素，Y为Na元素，Z为Si元素，形成单质分别为O2、Na、Si，O2属于分子晶体，Na属于金属晶体，Si属于原子晶体，单质的熔点Si＞Na＞O2；即Z＞Y＞X，故A错误；

B．X为O元素，Y为Na元素，可形成Na2O2，其电子式为存在离子键和共价键，故B错误；

C．W为H元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为Si元素，O2、Na、Si与H2均发生化合反应，即2H2+O22H2O，2Na+H22NaH，Si+2H2SiH4，其中H2O、SiH4属于共价化合物；NaH属于离子化合物，故C错误；

D．W为H元素，Y为Na元素，金属钠与乙醇发生置换反应生成H2，即2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2↑；故D正确；

答案为D。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．将钢铁制品放置在干燥处；使金属不具备生锈的条件：和水接触，所以能防止或减缓钢铁腐蚀，故A错误；

B．在钢铁制品表面镀一层金属锌；采用的是牺牲阳极的阴极保护法，所以能防止或减缓钢铁腐蚀，故B错误；

C．在表面镶嵌铜块；形成的原电池中，金属铁做负极，可以加快腐蚀速率，此法不能防止或减缓钢铁腐蚀，故C正确；

D．将钢铁制品与电源负极相连；采用的是外加电源的阴极保护法，所以能防止或减缓钢铁腐蚀，故D错误；

故选：C。6、D【分析】【分析】

【详解】

A.分子内含有碳碳双键；羟基、氨基能使酸性高锰酸钾溶液褪色；A项错误；

B.酯基和磷酰胺可以在酸性或碱性条件下发生水解；在碱性条件下发生水解生成酸性物质可以与碱反应，同时分子内的氨基有一定的碱性，可以与酸反应生成盐，因此该分子既可以与酸反应，又可以与碱反应，B项错误；

C.磷酰胺的结构为四面体结构；磷原子位于四面体内，因此整个分子中的所有碳原子不可能共平面，C项错误；

D.一定条件下；可以发生取代，例如酯基；磷酰胺的水解，苯环的硝化反应等；可以发生加成，例如碳碳双键的加成等；可以发生氧化反应，例如与氧气的燃烧、羟基的催化氧化等，D项正确；

答案选D。7、D【分析】【详解】

A.10min内，v(Cl2)==0.04mol/(L•min)；A错误；

B.因为正反应为放热反应；所以升高温度，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小，B错误；

C.反应达到平衡时；容器内的压强与初始时容器的压强之比为2.6:3，C错误；

D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，相当于压强变为原来的二分之一，此时c(PCl5)<0.2mol•L-1，平衡逆向移动，c(PCl5)减小，从而得出相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2mol•L-1；D正确。

故选D。8、A【分析】【详解】

A.反应为2NO(g)N2(g)＋O2(g)ΔH＝-181.5kJ·mol－1；从吸附到解吸的过程中，生成物的能量最低，从图中可以看出，生成物在C处，所以C处能量状态最低，A正确；

B.反应放热；反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，B错误；

C.因为NO是在催化剂表面上发生反应；与混合气中NO分子浓度无关，C错误；

D.该反应中的固体催化剂起到降低反应活化能的作用；提高活化分子百分数，加快反应的速率，D错误。

故选A。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由题中图示可知，M物质的量增大、N的物质的量减小，故N为反应物、M为生成物，最终N的物质的量不变且不为0，则该反应属于可逆反应，△n(N)=8mol-2mol=6mol，△n(M)=5mol-2mol=3mol，则N、M的化学计量数之比为2:1，故反应方程式为2NM；答案为2NM。

(2)在t3时刻M、N的物质的量为定值，处于平衡状态，0-t2时间段内△n(N)=8mol-4mol=4mol，t2=2min，则v(N)===1mol/(L·min)；答案为t3；1mol/(L·min)。

(3)反应方程式为2N(g)M(g)；反应前后气体物质的量不相等，恒温恒容下，随反应进行，容器内压强发生变化，当压强不变，说明各气体的物质的量不再改变，反应到达平衡；答案为能。

(4)A．升高温度，反应速率加快，故A符合题意；

B．降低压强，反应速率减慢，故B不符合题意；

C．减小N的浓度，反应速率减慢，故C不符合题意；

D．将反应容器体积缩小；压强增大，浓度增大，反应速率加快，故D符合题意；

答案为AD。【解析】2NMt31mol/(L·min)能AD10、略

【分析】【分析】

(1)根据方程式可知，NO2物质的量的变化为N2O4的2倍；根据计算，Y的转化率=

(2)速率比较要统一物质；

(3)根据平衡标志判断；

【详解】

(1)在0到2min内，X物质的量的变化是0.3mol，Y物质的量的变化是0.6mol，NO2物质的量的变化为N2O4的2倍，所以曲线Y表示NO2；四氧化二氮的反应速率Y的转化率=

(2)甲中v(NO2)＝0.3mol·L－1·min－1，则甲中v(N2O4)＝0.15mol·L－1·min－1，乙中v(N2O4)＝0.2mol·L－1·min－1；所以乙中反应更快；

(3)A．容器中X与Y的物质的量相等，不一定不再改变，所以不一定平衡，故不选A；

B．容器内气体的颜色不再改变，说明c(NO2)不变；反应一定达到平衡状态，选B；

C2v(X)＝v(Y)；没有指明正逆反应速率进行的方向，反应不一定达到平衡状态，故不选C；

D．反应前后气体物质的量是变量；所以气体的平均相对分子质量是变量，若容器内气体的平均相对分子质量不再改变，一定达到平衡状态，故选D；

E．气体总质量是恒量；容器体积是恒量，所以密度是恒量，容器内气体的密度不再发生变化，不一定平衡，故不选E；

选BD。

【点睛】

本题考查化学反应速率、转化率，会根据“变量不变”判断平衡状态是解题关键，明确反应速率是单位时间内浓度的变化量，用不同物质表示的反应速率比等于系数比。【解析】Y60%乙BD11、略

【分析】【分析】

根据化学反应速率的计算公式进行计算。化学反应速率之比等于化学计算数之比。

【详解】

(1)3min内用物质A表示的平均反应速率v(A)=v由于速率之比等于化学计量数之比，所以v(A)：v(C)=0.8mol/(L•min)：1.2mol/(L•min)=2：n，解得n=3；

(2)速率之比等于化学计量数之比，所以v(B)=v(A)==0.4mol/(Lmin);

(3)由题意可知，反应到3min时达到平衡，此时容器中A的浓度为1.6mol/L，根据c=所以A的平衡时候的物质的量为0.8mol，所以反应的A的物质的量为2mol-0.8mol=1.2mol，故平衡时A的转化率为【解析】①.3②.0.4mol/L.min③.60%12、略

【分析】【分析】

（1）由∆H=反应物总能量-生成物总能量，可知与反应合成的热化学方程式；

（2）化学反应平衡的两大标志为“等”；“定”，“等”正逆反应速率相等（可解读为1.反应物的消耗量和生成物的消耗量等于反应系数比；2.反应物断键和生成物断键或反应物成键和生成物成键数目为一定比例），“定”指反应中变化的量不在变化；

（3）反应中四氧化二氮为无色气体；二氧化氮为红棕色气体，升高温度时，气体颜色加深，可以得知反应向生成二氧化氮的方向移动，将勒夏特列原理可以得知反应为放热；

（4）装置中左侧为熔融碳酸盐做电解质的燃料电池装置为右侧的装置提供外部电源；右侧工作原理为电解池原理；

【详解】

（1）拆开1molH-H键,1moLN-H键，1moN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，化学方程式为依据化学方程式计算反应热为△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol+6×391kJ/mol=-92KJ/mol，故反应的热化学方程式为：△H=-92KJ/mol；

（2）①单位时间内生成2nmol的同时消耗3nmol于此同时生成3nmol故可知①可以作为达成平衡的标志；

②单位时间内生成6nmol键的同时消耗nmol此时生成nmol键故②可以作为达成平衡的标志；

③的物质的量浓度之比为1∶3∶2；并不能说明物质的量浓度不变，故③不能作为达成平衡的标志；

④由反应式可知质量为定值，为变化的值，故不变可以作为达成平衡的标志；

⑤容器内的气体密度为定值，为定值；故容器内的气体密度不变不能作为达成平衡的标志；

选①②④；

（3）①2对于反应中四氧化二氮为无色气体，二氧化氮为红棕色气体，升高温度时，气体颜色加深，说明平衡正向进行，则正反应为吸热反应；

②.该温度下2L密闭容器中充入0.40mol结合三段式得到。

起始量(mo/L)0.20

变化量(mo/L)0.150.3

平衡量(mol/L)0.050.3

平衡常数K===1.8；

③.

起始量(mol)0.40

全部转化00.8

则相同温度下，若开始向该容器中充入0.80mol则达到平衡后和充入0.4mol四氧化二氮达到相同的平衡状态，故c（NO2）=0.3mol/L,所以c(NO2)小于0.60mol·L-1；

（4）.①燃料原电池中，负极上燃料失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，故电极反应式为：H2+CO32-－2e－=CO2+H2O；②中氮元素的化合价是+5价，而硝酸中氮元素也是+5价，因此应该在左侧生成即在阳极区域生成，据电极反应离子放电顺序可知：阴极发生2H++2e-=H2↑的反应，则阳极为：N2O4+2HNO3－2e－=2N2O5+2H+。【解析】N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝-92kJ·mol－1①②④吸热1.8<H2+CO32-－2e－=CO2+H2ON2O4+2HNO3－2e－=2N2O5+2H+13、略

【分析】【分析】

（1）a．阿司匹林（乙酰水杨酸）是人们熟知的治感冒药；具有解热镇痛作用，是第一个重要的人工合成药物;

b．青霉素是最重要的抗生素及消炎药；有阻止多种细菌生长的优异功能。适用于医疗因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症。如肺炎，脑膜炎，淋病和外伤感染等等；

c．抗酸药（氢氧化铝）是一类治疗胃痛的药物；能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适;

d．麻黄碱可用于治疗支气管哮喘鼻粘膜充血引起的；鼻塞等等，服用麻黄碱的不良反应是，有时会出现由于中枢兴奋所导致的不安；失眠等等；

（2）a．食盐：主要成分是氯化钠，属于调味剂也可作防腐剂；b．食醋；主要成分是醋酸，属于调味剂；c．淀粉，属于多糖，水解的最终产物为葡萄糖，进入人体，能为人体提供能量；d．油脂，人体中的主要能量来源；e.蛋白质，基本营养物质之一；f.果汁，富含维生素C；

（3）基本营养物质为糖类；油脂、蛋白质。

【详解】

（1）由分析可知：

①可治疗支气管哮喘；但不宜过多服用的药物是麻黄碱；

②治疗胃酸过多；但患有严重的胃溃疡，应该选择抗酸药；

③能使发热的病人体温降至正常；并起到缓解疼痛的作用，该药物是阿司匹林；

（2）有分析可知：

①含丰富维生素C的是果汁；维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能；

②经过水解可直接进入血液；补充能量的是葡萄糖；

③既可作为中性调味品；又可作防腐剂的是食盐；

④食用过多的食盐会引起血压升高；肾脏受损；

（3）食物所供应的广大营养素中，糖类、油脂和蛋白质能在人体中氧化，供给人体所需要的能量。【解析】d．麻黄碱c．抗酸药（氢氧化铝）a．阿司匹林（乙酰水杨酸）f.果汁抗坏血酸葡萄糖a．食盐a．食盐糖类油脂蛋白质氧化14、略

【分析】【分析】

R元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，确定R为氢元素；T元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，确定T为碳元素；X元素最高正价+7价，根据最高正价等于最外层电子数，可知X为氯元素；同一周期从左到右原子半径逐渐减小，Y是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，确定Y为铝元素；因为NH3的水溶液呈碱性；确定Z为氮元素，总结：R为H，T为C，X为Cl，Y为Al，Z为N。

【详解】

（1）根据上面分析可知：元素T为碳元素，原子结构示意图元素Z为氮元素，氮气分子内部两个氮原子之间存在氮氮三键，电子式为X为氯元素；在周期表中的位置第三周期第ⅦA；元素T为C，因为最高正价等于最外层电子数，所以最高正价为+4价，最高价氧化物的结构式O=C=O；

答案：第三周期第ⅦA；O=C=O

（2）最高价氧化物对应的水化物为H2CO3、HNO3、HClO4、Al(OH)3，因为元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性最强的是HClO4，其中化学性质明显不同于其他三种化合物的是Al(OH)3，理由是Al（OH）3既有酸性又有碱性；而其他三种化合物显酸性。

答案：HClO4；Al（OH）3；Al（OH）3既有酸性又有碱性；而其他三种化合物显酸性。

（3）R为H，T为C，X为Cl，因为H为最外层2电子稳定，所以形成的化合物中不能有H，根据化合价的绝对值+最外层电子数=8，无额定每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质的化学式CCl4；

答案：CCl4

（4）D为仅含非金属元素的盐，确定为铵盐；B溶液呈碱性，确定为氨水，进而想到可能是氯化铝与氨水发生的复分解反应，由此确定A为AlCl3、B溶液为氨水、C为Al（OH）3，E为Al2O3、D为NH4Cl。A溶液与B溶液（呈碱性）反应的离子方程式为Al3++3NH3▪H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，D为NH4Cl；含有化学键的类型是离子键与共价键，属于离子化合物；

答案：Al3++3NH3▪H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；离子键与共价键；离子【解析】第三周期第ⅦAO=C=OHClO4Al（OH）3Al（OH）3既有酸性又有碱性，而其他三种化合物显酸性CCl4Al3++3NH3▪H2O=Al（OH）3↓+3NH4+离子键与共价键离子三、判断题(共5题，共10分)15、B【分析】【分析】

【详解】

手机、电脑中使用的锂电池属于可充电电池，即二次电池，题干说法错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

天然橡胶分子所包含的链节数不同，即n值不同，所以天然橡胶聚异戊二烯为混合物，该说法错误。17、A【分析】【详解】

焚烧发电过程中存在化学能转化为热能再转化为机械能最后电能，正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

水是弱电解质，存在电离平衡。升高温度，促进水的电离，水的电离程度增大，水电离产生的c(H+)、c(OH-)增大，但水电离产生的c(H+)=c(OH-)，故水仍然为中性，认为升高温度酸性增强的说法是错误的。19、B【分析】【详解】

皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，错误。四、推断题(共2题，共10分)20、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d21、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物