2025年沪科版选择性必修3化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选择性必修3化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、甲在一定条件下能与醋酸反应转化为乙。下列说法正确的是。

A.甲与环戊二烯互为同系物B.甲和乙均难溶于水C.甲和乙的一氯代物数目相同D.乙和对苯二甲酸()互为同分异构体2、下列有机物命名正确的是A.3，3—二甲基丁烷B.CH3CH2CH2CH2OH1—丁醇C.间二甲苯D.对二甲苯3、常温常压下，20mL某气态烃和100mL氧气混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积变为70mL，则该烃可能为A.CH4B.C2H6C.C4H6D.C6H64、化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源B.CO2合成淀粉[(C6H10O5)n]过程发生了氧化还原反应C.淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热一段时间，可观察到有光亮的银镜生成D.已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2.5在空气中有可能形成胶体5、能鉴别NaOH、KI六种溶液的一种试剂是（）A.溶液B.盐酸C.溶液D.溶液6、某醇10g；与乙酸反应生成乙酸某酯11.85g，并回收到未反应的醇1.3g，如图是分离乙酸某酯；乙酸和某醇混合物的实验操作流程图。下面说法正确的是。

A.在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是①分液、②蒸馏、③蒸馏B.在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是①分液、②蒸馏、③结晶、过滤C.某醇的相对分子质量约为46D.某醇的相对分子质量约为987、维生素B2也称“核黄素”，其结构如图。维生素B2的磷酸盐衍生物是某些氧化还原酶的辅基，为生长必需物质，缺少维生素B2会引起口角炎、皮肤和眼部疾病。下列有关维生素B2的描述正确的是。

A.核黄素中只含有肽键和羟基两种官能团B.核黄素能发生银镜反应C.核黄素能被酸性高锰酸钾溶液氧化D.核黄素能与氯化铁溶液作用呈紫色8、下列化学用语使用正确的是A.甲醛的电子式：B.对甲基苯酚的结构简式：C.3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：D.丙烷分子的球棍模型是：9、下列说法正确的是A.的名称为1-甲基丙烷B.CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C.和为同一物质D.CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、有机物的表示方法多种多样；下面是常用的有机物的表示方法：

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)属于结构式的为___________；属于键线式的为___________；属于比例模型的为___________；属于球棍模型的为___________。

(2)写出⑨的分子式：___________。

(3)写出⑩中官能团的电子式：___________、___________。

(4)②的分子式为___________，最简式为___________。11、按要求回答下列问题：

（1）的名称为___；

（2）A的化学式为C4H9Cl，已知A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；则A的名称为___。

（3）2，4-二氯甲苯的结构简式为___；

（4）某物质结构如图所示，碳原子数为___；该物质可以与下列___(填序号)发生反应。

A.KMnO4酸性溶液B.氢气C.溴水D.NaOH溶液。

（5）有机物A的结构简式为：A在酸性条件下水解生成的芳香族化合物有多种同分异构体，请写出其中含有苯环(不含其它环状结构)、且能发生水解反应和银镜反应的同分异构体中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式___。12、回答下列问题：

（1）写出2,3−二甲基戊烷的结构简式___。

（2）试写出三氯甲烷在光照条件下与氯气反应的化学方程式：___。

（3）苏丹红一号是一种偶氮染料；不能作为食品添加剂使用。它是以苯胺和2−萘酚为主要原料制备得到的，苏丹红一号和2−萘酚的结构简式如图所示：

①苏丹红一号的分子式为___。

②化合物A~D中，与2−萘酚互为同系物的是(填序号)___；有机物C含有的官能团名称是___。13、纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质。(_______)14、蒽()与苯炔()反应生成化合物X(立体对称图形)；如图所示：

（1）蒽与X都属于___(填字母)。

a.饱和烃b.不饱和烃。

（2）苯炔的分子式为___，苯炔不具有的性质是___(填字母)。

a.能溶于水b.能发生氧化反应c.能发生加成反应d.常温常压下为气体。

（3）下列属于苯的同系物的是___(填字母；下同)。

A.B.

C.D.

（4）下列物质中，能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因加成反应而褪色，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是___。

A.B.C6H14C.D.15、回答下列问题：

(1)分子式为C5H10属于烯烃的同分异构体(包括顺反异构)有______种，写出它们的结构简式______。

(2)含有6个碳原子且主链上有4个碳原子的单烯烃的结构有______种，写出它们的结构简式______。16、如图为甲；乙两核酸分子局部结构示意图；请据图回答：

(1)核酸甲的中文名称是_______。

(2)图中结构4、5的中文名称分别是_______、_______。

(3)核酸是细胞内携带_______的物质。在部分病毒，如HIV、SARS等中，承担该功能的核酸是_______。

(4)核酸甲在原核细胞中主要位于细胞的_______中，而在真核细胞主要分布在细胞核中，_______、_______内也含少量的DNA。17、乙烯；苯是重要的化工原料；请写出下列化学方程式及反应类型。

(1)一定条件下，乙烯与水反应的化学方程式__________________________反应类型为_________________

(2)在适当的温度、压强和有催化剂存在的条件下，乙烯可形成高分子化合物聚乙烯，该反应方程式为_______

(3)向溴的苯溶液中加入适量的FeBr3_______________________，反应类型为_________18、对苯二甲酸()可用于生产聚酯等。

(1)对苯二甲酸中的含氧官能团为_______(填名称)。

(2)1mol对苯二甲酸最多能与_______molNaOH发生反应。

(3)对苯二甲酸是一种二元有机弱酸。

①常温下，对苯二甲酸水溶液的pH_______乙醇(CH3CH2OH)水溶液的pH(填“大于”或“小于”)。

②+2CH3CH2OH+2H2O的反应类型为_______(填“加成”或“取代”)反应。

(4)对苯二甲醛()在一定条件下能与O2反应转化为对苯二甲酸，该过程中对苯二甲醛表现了_______性(填“氧化”或“还原”评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)19、高级脂肪酸和乙酸互为同系物。(_______)A.正确B.错误20、核酸、核苷酸都是高分子化合物。(____)A.正确B.错误21、苯乙烯()分子的所有原子可能在同一平面上。(____)A.正确B.错误22、用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218O。(____)A.正确B.错误23、高级脂肪酸和乙酸互为同系物。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共3题，共12分)24、以乳糖；玉米浆为原料在微生物作用下得到含青霉素(~8mg/L)的溶液；过滤掉微生物后，溶液经下列萃取和反萃取过程(已略去所加试剂)，可得到青霉素钠盐(~8g/L)。流程为：滤液打入萃取釜，先调节pH=2后加入溶剂，再调节pH=7.5，加入水；反复此过程，最后加丁醇，得到产物纯的青霉素钠盐。(如下流程图)

已知青霉素结构式：

（1）在pH=2时，加乙酸戊酯的原因是_______。为什么不用便宜的乙酸乙酯_______。

（2）在pH=7.5时，加水的原因是_______。

（3）加丁醇的原因是_______。25、Ⅰ．工业上以铝土矿(主要成分Al2O3·3H2O)为原料生产铝；主要过程如下图所示：

(1)反应①的化学方程式是________________________________。

(2)反应②的离子方程式是________________________________。

(3)反应④的化学方程式是________________________________。

(4)在上述四步转化过程中，消耗能量最多的是________(填序号)。

Ⅱ．某课外小组同学设计了如图所示装置(夹持；加热仪器省略)进行系列实验。请根据下列实验回答问题：

(1)甲同学用此装置验证物质的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，则a中加浓盐酸，b中加KMnO4，c中加_______溶液。将浓盐酸滴入b中后，发生反应的化学方程式是______________________________；b中反应结束后再向c中加入少量CCl4，振荡静置后观察到c中的现象为____________________________。

(2)乙同学用此装置制少量溴苯，a中盛液溴，b中为铁屑和苯，c中盛水。将液溴滴入b中后，发生反应的化学方程式是：____________，________________________。向c中滴加AgNO3溶液，可观察到的现象是________________。26、最初人类是从天然物质中提取得到有机物。青蒿素是最好的抵抗疟疾的药物；可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体，可溶于乙醇；乙醚等有机溶剂，难溶于水。常见的提取方法如下：

回答下列问题：

(1)将黄花蒿破碎的目的是_______；操作I前先加入乙醚，乙醚的作用是_______。

(2)实验室进行操作I和操作II依次用到的装置是下图中的_______和_______(填字母序号)(部分装置中夹持仪器略)。

(3)操作III是对固体粗品提纯的过程，你估计最有可能的方法是下列的_______(填字母序号)。

a.重结晶b.萃取c.蒸馏d.裂化。

青蒿素的分子式是C15H22O5；其结构(键线式)如图所示：

回答下列问题：

(4)青蒿素分子中5个氧原子，其中有两个原子间形成“过氧键”即“-O-O-”结构，其它含氧的官能团名称是_______和_______。

(5)青蒿素分子中过氧键表现出与H2O2、Na2O2中过氧键相同的性质，下列关于青蒿素描述错误的是____。A．可能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色B．可以与H2发生加成反应C．可以发生水解反应D．结构中存在手性碳原子

针对某种药存在的不足；科学上常对药物成分进行修饰或改进，科学家在一定条件下可把青蒿素转化为双氢青蒿素(分子式为C15H24O5)增加了疗效，转化过程如下：

回答下列问题：

(6)上述转化属于____。A．取代反应B．氧化反应C．还原反应D．消去(或称消除)反应(7)双氢青蒿素比青蒿素具有更好疗效的原因之一，是在水中比青蒿素更_______(填“易”或“难”)溶，原因是_______。评卷人得分五、实验题(共3题，共21分)27、氯苯是重要的有机化工产品；是染料；医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。实验室模拟制备装置加热装置如图所示：

已知：氯苯为无色液体；沸点132.2℃。回答下列问题：

(1)a中制取氯气，中空玻璃管b的作用是_________；仪器c的名称是_______。

(2)把干燥的氯气通入装有干燥苯等的反应器d中；加热维持反应温度在40~60℃为宜，温度过高会生成二氯苯。

①加热d的方法是__________；

②c出口的气体成分有HCl、__________；

③d中发生反应的化学方程式：__________。

(3)a、d反应器之间洗气瓶内装有的物质是__________。

(4)d中反应完成后，装置内液体要进行水洗、碱洗及干燥再进行__________(填操作名称)，可得到氯苯。碱洗之前要水洗的主要目的是__________。28、丙二酸单乙酯是重要的中间体；被广泛应用于天然产物及医药的化学合成中。以下是一种以丙二酸二乙酯为原料来制备丙二酸单乙酯的实验方法，反应原理如下：

实验步骤：

步骤1：将25.0g(0.156mol)丙二酸二乙酯和100mL无水乙醇加入三颈烧瓶中；用恒压滴液漏斗.缓慢滴加含8.75g(0.156mol)KOH的100mL无水乙醇溶液，继续冷凝回流反应1h(实验装置如图甲)，待烧瓶中出现大量固体，冷却；抽滤(即减压过滤，装置如图乙)、洗涤，即得到丙二酸单乙酯钾盐；将滤液减压蒸馏，浓缩至60mL左右，冷却、抽滤、洗涤，再得到丙二酸单乙酯钾盐。

步骤2：将所得钾盐合并后置于烧杯中，加入15mL.水，冰水冷却下充分搅拌使固体溶解，缓慢滴加13mL浓盐酸，搅拌、充分反应后分液，水层用乙酸乙酯萃取，合并有机层，用饱和食盐水萃取，加入无水Na2SO4；减压蒸馏除尽乙酸乙酯，得到18.25g丙二酸单乙酯(相对分子质量为132)。

已知：温度过高丙二酸单乙酯会发生脱羧反应。

回答下列问题：

(1)仪器X的名称为________，其进水口是_____(填“上口”或“下口”)；三颈烧瓶的规格应选用___(填标号)。

a．100mLb．250mL.c．500mLd．1000mL

(2)步骤1中，需用无水乙醇作溶剂，其作用是________，丙二酸二乙酯与KOH反应时，若KOH稍过量或其醇溶液的滴加速度较快，均会导致的结果是_________；减压过滤的优点主要是______________。

(3)步骤2中，水层用乙酸乙酯萃取是为了获取其中少量溶解的_____。(填名称)；无水Na2SO4的作用是______________；分离乙酸乙酯和丙二酸单乙酯的混合物时，采用减压蒸馏的原因是____________。

(4)本次实验的产率是_______(列出计算式并计算)。29、某化学兴趣小组设计如图所示装置进行实验；以探究苯与液溴发生反应的原理，并分离；提纯反应产物。

请回答下列问题：

(1)苯与液溴反应的化学方程式为___。

(2)冷凝管所起的作用为___。

(3)实验开始时，关闭K2、开启氏和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始.装置Ⅲ中小试管内苯的作用是___。

(4)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___。

(5)利用三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

①用蒸馏水洗涤；振荡，分液。

②用5%NaOH溶液洗涤；振荡，分液。

③用蒸馏水洗涤；振荡，分液。

④加入无水CaCl2粉末干燥。

⑤___(填操作名称)。评卷人得分六、计算题(共2题，共14分)30、某有机化合物A的相对分子质量大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧，该化合物分子中最多含_______个羰基(写出简要分析过程)。31、酒精溶液在抗击COVID－19中发挥了极为重要的作用，现有xg乙醇(C2H5OH)在一定量氧气中燃烧生成13.2gCO2、10.8gH2O及ygCO。回答下列问题：

(1)医用消毒酒精溶液的常用浓度(体积分数)是___________。

(2)生成物中CO2、H2O的分子个数比为___________；y＝___________，写出该燃烧反应的化学方程式：___________。

(3)若使该乙醇完全燃烧，至少还需要___________LO2(标准状况)。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．甲（）含有4个碳碳双键；环戊二烯含有2个碳碳双键，二者结构不相似，不是同系物，故A错误；

B．甲；乙都不含亲水基；都只含憎水基，所以都不易溶于水，故B正确；

C．甲（）的一氯代物只有2种，乙（）的一氯代物有5种；故C错误；

D．乙（）含有12个碳原子，对苯二甲酸()含有10个碳原子；分子式一定不相同，不是同分异构体，故D错误；

故选B。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，的主链上有4个碳原子；为丁烷，从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，故在2号碳原子上有2个甲基，名称为2，2-二甲基丁烷，故A错误；

B．CH3CH2CH2CH2OH为醇；羟基在1号C上，命名为1-丁醇，故B正确；

C．甲基位于邻位；命名为邻二甲苯，故C错误；

D．甲基位于间位；命名为间二甲苯，故D错误；

故选B。3、B【分析】【详解】

假设烃的分子式为CxHy，则根据差量法可知：当O2过量时，则有解得y=6，且x+0.25y小于5，即x小于3.5，则该烃为C2H6，当氧气不足时，将生成CO2和CO的混合气体，则无法计算，故答案为：B。4、C【分析】【详解】

A．风能、生物质能、沼气是通过太阳光的照射和水的循环来形成的，太阳光可以源源不断的从自然界得到，是可再生能源，煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生的能源，故A正确；

B．利用CO2转化淀粉[(C6H10O5)n]，C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；

C．水解后检验葡萄糖应在碱性溶液中，没有先加碱中和催化作用的酸至碱性，再加入银氨溶液水浴加热，不能说明是否水解，故C错误；

D．分散质微粒直径在1～100nm之间的分散系是胶体，能产生丁达尔效应，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，其分散质微粒直径在1～100nm之间，所以PM2.5在空气中有可能形成胶体，故D正确；

故选：C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．加入MgCl2溶液，不能鉴别CH3CH2OH和KI；故A错误；

B．加入盐酸，不能鉴别CH3CH2OH；NaOH、KI；故B错误；

C．加入氯化铁溶液，四氯化碳密度比氯化铁溶液的大，在溶液下层，苯的密度比氯化铁溶液的小，在溶液上层，乙醇和氯化铁溶液混溶，AgNO3；NaOH、KI现象分别是生成白色沉淀、红褐色沉淀、溶液变为浅紫色等；现象不同，可鉴别，故C正确；

D．加入Ba（OH）2溶液，不能鉴别CH3CH2OH；NaOH、KI；故D错误；

故选：C。6、A【分析】【详解】

A．乙酸某酯；乙酸和某醇混合物中加入饱和碳酸钠溶液；由于乙酸某酯不溶于饱和碳酸钠溶液，分层；乙酸转化为乙酸钠，在碳酸钠溶液中，某醇溶于水，也在碳酸钠溶液中，通过分液可以得到乙酸某酯和含有乙酸钠和某醇的碳酸钠溶液，蒸馏可得到某醇；B为含有乙酸钠的碳酸钠溶液，加入酸酸化，得到乙酸钠，再蒸馏得到乙醇；可知①为分液，②为蒸馏，③为蒸馏，A正确；

B．根据A项中的分析；①为分液，②为蒸馏，③为蒸馏，B错误；

C．参加反应的醇的质量为10g－1.3g=8.7g。令某醇为ROH，相对分子质量为M，根据化学方程式ROH＋CH3COOHCH3COOR＋H2O，则乙酸某酯的相对分子质量为(M＋60－18)=M＋42，有解得M=116，某醇的相对分子质量为116，C错误；

D．根据C的分析；某醇的相对分子质量为116，D错误；

答案选A。7、C【分析】略8、C【分析】【详解】

A．甲醛含碳氧双键，甲醛的电子式为：A错误；

B．酚羟基是氧原子与碳原子直接相连；B错误；

C．3，3-二甲基-1-戊烯主链含5个碳原子，在1、2号碳上形成碳碳双键，3号碳上有两个甲基，故其键线式为C正确；

D．丙烷分子不含碳碳双键；图示为丙烯的球棍模型，D错误；

答案选C。9、C【分析】【分析】

【详解】

A．有机物命名时选取最长碳链为主链，的名称为丁烷；故A不符合题意；

B．同素异形体的描述对象是单质，CH3CH2CH2CH2CH3和分子式相同；结构不同；互为同分异构体，故B不符合题意；

C．和分子式相同；结构相同；为同一物质，故C符合题意；

D．CH3CH2OH和具有相同的官能团；但官能团个数不同，不是同系物，故D不符合题意；

答案选C。

【点睛】

二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】

结构简式是指把分子中各原子连接方式表示出来的式子；结构式是表示用元素符号和短线表示分子中原子的排列和结合方式的式子；只用键线来表示碳架而分子中的碳氢键；碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略；而其他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留。每个端点和拐角处都代表一个碳。用这种方式表示的结构式为键线式；比例模型就是原子紧密连起的，只能反映原子大小，大致的排列方式；球棍模型是一种表示分子空间结构的模型，在此作图方式中，线代表化学键，据此判断。

【详解】

(1)根据以上分析结合题干信息可知属于结构式的有：⑩；属于键线式的有：②⑥⑨；属于比例模型的有：⑤；属于球棍模型的有：⑧；

(2)根据⑨的键线式可知其分子式的分子式为

(3)⑩为其中含官能团为羟基、醛基，官能团的电子式分别是

(4)②为其的分子式为：C6H12，所以最简式为【解析】⑩②⑥⑨⑤⑧11、略

【分析】【分析】

（1）该有机物为烷烃；选取最长碳链为主链，然后从取代基编号之和最小的一端编号，先写出取代基位置，再写出主链名称；

（2）A的核磁共振氢谱表明只有一种化学环境的氢，说明含有3个甲基，其结构简式为（CH3）3CCl；

（3）甲基连接的碳为1号C；在2；4号C各含有1个氯原子；

（4）根据图示的有机物结构简式判断含有碳原子数；根据该有机物结构判断具有的化学性质；

（5）在酸性条件下水解C6H5CH=CHCOOH，C6H5CH=CHCOOH的同分异构体满足：含有苯环；能发生水解反应和银镜反应；应为甲酸形成的酯基，侧链含有-OOCH结构，且核磁共振氢谱有五组峰，据此书写结构简式。

【详解】

(1)该有机物分子中最长碳链含有8个C，主链为辛烷，从右上方开始编号，在3号C含有2个甲基；6号C含有1个甲基，该有机物名称为3，3，6−三甲基辛烷；

答案为3；3，6−三甲基辛烷。

(2)A的分子式为C4H9Cl,核磁共振氢谱表明只有一种化学环境的氢，说明含有3个甲基，所以A的结构简式为(CH3)3CCl；其名称为2−甲基−2−氯丙烷；

答案为2−甲基−2−氯丙烷。

(3)2,4−二氯甲苯的主链为甲苯,甲苯所在的C为1号C，在2、4号C各含有1个氯原子，该有机物结构简式为

答案为

(4)根据该有机物的结构简式可知；其分子中含有15个C；该有机物含有碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，能够与氢气发生加成反应，能够使溴水褪色；分子中还含有羧基，能够与NaOH溶液发生中和反应，所以ABCD都正确。

答案为15；ABCD。

(5)在酸性条件下水解生成C6H5CH=CHCOOH,C6H5CH=CHCOOH有多种同分异构体,其中含有苯环、能发生水解反应和银镜反应,应为甲酸形成的酯，其侧链含有−OOCH结构,核磁共振氢谱有五组峰，符合条件的结构简式有：（五种氢）、（五种氢）；

答案为

【点睛】

本题第（5）小问，在书写C6H5CH=CHCOOH的同分异构体时，满足含有苯环、能发生水解反应和银镜反应,应为甲酸形成的酯,其侧链含有−OOCH结构，还应特别注意核磁共振氢谱有五组峰，否则就会多写，如（六种氢，舍去），（七种氢，舍去），（七种氢，舍去），而只有这两种符合要求。【解析】3，3，6—三甲基辛烷2—甲基—2—氯丙烷15ABCD12、略

【分析】【分析】

（1）

书写时先写碳架结构，先主链，再写支链，因此2,3−二甲基戊烷的结构简式故答案为：

（2）

三氯甲烷在光照条件下与氯气反应生成四氯化碳和氯化氢，其化学方程式：CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl；故答案为：CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl。

（3）

①根据苏丹红一号的结构简式得到苏丹红一号的分子式为C16H12ON2；故答案为：C16H12ON2。

②化合物A~D中，2−萘酚有两个苯环和一个羟基，A、C、D都没有两个苯环，结构不相似，而B有两个苯环，一个羟基，结构相似，分子组成相差一个−CH2−原子团，因此与2−萘酚互为同系物的是B；有机物C含有的官能团名称是碳碳双键、醛基；故答案为：碳碳双键、醛基。【解析】（1）

（2）CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl

（3）C16H12ON2B碳碳双键、醛基13、略

【分析】【详解】

人体中没有分解纤维素的酶，故不能将纤维素可以作为人类的营养物质，故错误。【解析】错误14、略

【分析】【详解】

（1）蒽和都只含两种元素；有环状结构，且含有不饱和碳原子，均为不饱和烃；

故答案为：b。

（2）由苯炔的结构简式，结合碳的四价结构，可确定其分子式为不溶于水，常温常压下是气体的烃其碳原子数不超过(新戊烷除外)，所以苯炔常温下为液体，不溶于水；因苯炔分子内含有键；可以发生氧化反应；加成反应，因此苯炔不具有的性质为ad；

故答案为：ad；

（3）苯的同系物分子中只有一个苯环，且侧链均为烷基，满足条件的只有项。

故答案为：D。

（4）能发生加成反应，说明存在不饱和键，能发生取代反应，说明存在烷基或苯环，同时能使溴水因加成反应而褪色，还能使酸性高锰酸钾溶液说明结构中存在不饱和键（碳碳双键、碳碳三键等），同时满足三个条件的只有项。

故答案为：D。【解析】①.b②.C6H4③.ad④.D⑤.D15、略

【分析】【详解】

（1）组成为C5H10的有机物，其所有同分异构体中属于烯烃，同分异构体说明含有1个C=C双键，根据碳链缩短法书写同分异构体，①先写烷烃同分异构体(烷烃碳骨架)，②主链从长到短、支链由整到散、位置由心到边，③“C=C”位置移动。考虑顺反异构，C=C双键不饱和的同一C原子上应连接不同的基团或原子具有顺反异构，戊烷的同分异构体有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、若为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，相应烯烃有CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3，其中CH3-CH═CH-CH2-CH3有2种顺反异构，即有3种异构，若为相应烯烃有：CH2═C(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)═CHCH3、CH3CH(CH3)CH═CH2，都不存在顺反异构，即有3种异构，若为没有相应烯烃，所以分子式为C5H10的烯烃共有(包括顺反异构)3+3=6种，分别为：CH2=CHCH2CH2CH3、

（2）若碳碳双键在开头，有两种情况：两个碳原子取代同一个碳上的氢原子，即得到取代不同碳上的氢原子得到碳碳双键在中间，那两个碳原子只取代不同碳原子上的氢原子，即得到则含有6个碳原子且主链上有4个碳原子的单烯烃的结构有4种，分别为：【解析】(1)6种CH2=CHCH2CH2CH3、

(2)4种16、略

【分析】（1）核酸甲中含有胸腺嘧啶T；应代表DNA，其中文名称是脱氧核糖核酸。

（2）图中结构4含有腺嘌呤；应为腺嘌呤脱氧核苷酸，核酸乙中含有尿嘧啶U，应为RNA，5的中文名称是核糖。

（3）核酸是细胞内携带遗传信息的物质；其中的碱基排列顺序代表遗传信息，在HIV；SARS等病毒中，只含有RNA，RNA是此类病毒的遗传物质。

（4）原核细胞没有成形的细胞核，DNA在原核细胞中主要位于细胞的拟核，真核细胞的线粒体、叶绿体为半自主性细胞器，含少量的DNA。【解析】(1)脱氧核糖核酸。

(2)腺嘌呤脱氧核苷酸核糖。

(3)遗传信息RNA

(4)拟核线粒体叶绿体17、略

【分析】【分析】

乙烯中含有碳碳双键；一定条件下，能够和水发生加成反应生成乙醇；在适当的温度；压强、催化剂条件下，乙烯能发生加聚反应生成聚乙烯；在催化剂条件下，苯和液溴发生取代反应生成溴苯，据此分析解答。

【详解】

(1)乙烯中含有碳碳双键，在一定条件下，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；该反应属于加成反应；

故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反应；

（2）乙烯中含有碳碳双键，在适当的温度、压强、催化剂条件下，乙烯能发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为nCH2=CH2该反应属于加聚反应，故答案为：nCH2=CH2

(3)在催化剂条件下，苯和液溴发生取代反应生成溴苯，反应的化学方程式为+Br2+HBr，属于取代反应，故答案为：+Br2+HBr；取代反应。【解析】CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应nCH2=CH2+Br2+HBr取代反应18、略

【分析】【详解】

(1)由结构简式可知；对苯二甲酸中的含氧官能团为羧基，故答案为：羧基；

(2)1mol-COOH消耗1molNaOH；1mol对苯二甲酸中含有2mol羧基，可消耗2molNaOH，故答案为：2；

(3)①对苯二甲酸中含羧基；羧基电离出氢离子使溶液显酸性，而乙醇不能电离，水溶液显中性，故对苯二甲酸溶液的pH值小于乙醇溶于，故答案为：小于；

②由反应方程式可知；该反应为酸醇的酯化反应，酯化属于取代反应，故答案为：取代；

(4)对苯二甲醛()与O2反应转化为对苯二甲酸，该过程中醛基被氧气氧化成羧基，发生氧化反应，对苯二甲醛表现还原性，故答案为：还原；【解析】羧基2小于取代还原三、判断题(共5题，共10分)19、B【分析】【分析】

【详解】

高级脂肪酸是含有碳原子数比较多的羧酸，可能是饱和的羧酸，也可能是不饱和的羧酸，如油酸是不饱和的高级脂肪酸，分子结构中含有一个碳碳双键，物质结构简式是C17H33COOH；而乙酸是饱和一元羧酸，因此不能说高级脂肪酸和乙酸互为同系物，这种说法是错误的。20、B【分析】【详解】

核酸属于高分子化合物，核苷酸是核酸的基本结构单位，不属于高分子化合物。(错误)。答案为：错误。21、A【分析】【详解】

苯乙烯()分子中苯环平面与乙烯平面通过两个碳原子连接，两个平面共用一条线，通过旋转，所有原子可能在同一平面上，正确。22、B【分析】【详解】

酸脱羟基醇去氢，所以生成H2O和CH3CO18OCH2CH3。故答案是：错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

高级脂肪酸是含有碳原子数比较多的羧酸，可能是饱和的羧酸，也可能是不饱和的羧酸，如油酸是不饱和的高级脂肪酸，分子结构中含有一个碳碳双键，物质结构简式是C17H33COOH；而乙酸是饱和一元羧酸，因此不能说高级脂肪酸和乙酸互为同系物，这种说法是错误的。四、工业流程题(共3题，共12分)24、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】（1）青霉素以RCOOH存在；可溶于乙酸戊酯乙酸乙酯水溶性大。

（2）青霉素以RCOO-存在；可溶于水。

（3）降低青霉素钠盐的水溶性25、略

【分析】【分析】

Ⅰ．根据流程图铝土矿与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；再通过量的二氧化碳，将偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，加热氢氧化铝沉淀分解得到氧化铝，最后电解得到铝单质，据此分析；

Ⅱ．（1）验证物质的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，a中加浓盐酸，b中加KMnO4，发生2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，c中为含溴离子的化合物，c中发生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可验证；

（2）a中盛液溴，b中为铁屑和苯，发生取代反应生成溴苯和HBr，HBr极易溶于水，与硝酸银反应生成AgBr沉淀。

【详解】

Ⅰ．根据流程图铝土矿与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；再通过量的二氧化碳，将偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，加热氢氧化铝沉淀分解得到氧化铝，最后电解得到铝单质；

（1）反应①的化学方程式是Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；

（2）反应②的离子方程式是+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+

（3）反应④的化学方程式是2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；

（4）其中电解要消耗大量的电能，所以消耗能量最多的是第④；

故答案为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；④；

Ⅱ．（1）a中加浓盐酸，b中加KMnO4，发生2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，c中为NaBr或KBr，c中发生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，物质的氧化性为KMnO4＞Cl2＞Br2，c中生成溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则向c中加入少量CCl4，振荡静置后观察到c中的现象为液体分层，上层无色，下层为橙红色，故答案为：NaBr或KBr；2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；液体分层；上层无色，下层为橙红色；

（2）a中盛液溴，b中为铁屑和苯，发生取代反应生成溴苯和HBr，涉及的反应为2Fe+3Br2═2FeBr3、+Br2+HBr，HBr极易溶于水，与硝酸银反应生成AgBr沉淀；则c中可观察到的现象是产生浅黄色沉淀；

故答案为：2Fe+3Br2═2FeBr3；+Br2+HBr；产生浅黄色沉淀。【解析】Al2O3·3H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋4H2O＋CO2＋2H2O==Al(OH)3↓＋2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑④NaBr或KBr2KMnO4＋16HCl==2KCl＋2MnCl2＋Cl2↑＋8H2O液体分层，上层无色，下层为橙红色2Fe＋3Br2==2FeBr3＋Br2＋HBr产生浅黄色沉淀26、略

【分析】【分析】

黄花蒿破碎加入乙醚溶解后过滤得到浸出液；蒸馏分离出青蒿素粗品，在重结晶得到精品；

【详解】

（1）将黄花蒿破碎的目的是增大与乙醚的接触面积；提高浸出效果；青蒿素是可溶于乙醇；乙醚等有机溶剂，难溶于水，操作I前先加入乙醚，乙醚的作用是提取黄花蒿中的青蒿素；

（2）实验操作I为分离固液的操作；为过滤，装置选c；操作II是利用沸点不同分离出乙醚和青蒿素，为蒸馏，装置选择a；

（3）萃取是利用物质溶解性不同的分离方法；蒸馏是利用物质沸点不同的分离方法；裂化是炼制石油的方法；操作III是对固体粗品提纯得到精品青蒿素的过程；为重结晶；故选a；

（4）由图可知；其它含氧的官能团名称是醚键；酯基；

（5）A．青蒿素分子中过氧键表现出与H2O2、Na2O2中过氧键相同的性质；碘离子具有还原性；则青蒿素能和碘离子生成单质碘，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色，A正确；

B．青蒿素中不含碳碳不饱和键等可以与H2发生的官能团；不能发生加成反应，B错误；

C．分子中含有酯基；可以发生水解反应，C正确；

D．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；结构中与甲基直接相连的碳原子就是手性碳原子；D正确；

故选B；

（6）加氢去氧的反应为还原反应；由图可知，分子中羰基变为羟基，为还原反应，故选C；

（7）双氢青蒿素中含有羟基，能和水分子形成氢键，故在水中比青蒿素更易溶。【解析】(1)增大与乙醚的接触面积；提高浸出效果提取黄花蒿中的青蒿素。

(2)ca

(3)a

(4)醚键酯基。

(5)B

(6)C

(7)易双氢青蒿素中含有羟基，能和水分子形成氢键五、实验题(共3题，共21分)27、略

【分析】【分析】

(1)根据c的特征以及常见仪器的名称分析解答，玻璃管b伸入液面下；装置内压强过大时，可以用于平衡气压；

(2)①把干燥的氯气通入装有干燥苯等的反应器d中；加热维持反应温度在40~60℃为宜，温度过高会生成二氯苯，据此分析；

②由于苯易挥发；反应产生的HCl，且有未反应的氯气，都会在c出口导出；

③d中氯气和苯在氯化铁做催化剂作用下发生取代反应生成氯苯和氯化氢；据此书写化学方程式；

(3)a；d反应器之间洗气瓶为干燥装置；干燥生成的氯气；

(4)氯苯与苯的沸点不同；采用蒸馏方法分离；碱洗之前要水洗的主要目的从节约成本角度考虑。

【详解】

(1)a中制取氯气，a中空玻璃管b伸入液面下，装置内压强过大时，可以用于平衡气压，因此玻璃管b的作用是平衡三颈烧瓶内外气压；根据图示可知仪器c的名称是球形冷凝管；

(2)①把干燥的氯气通入装有干燥苯等的反应器d中；加热维持反应温度在40~60℃为宜，温度过高会生成二氯苯，则加热d的方法是水浴加热；

②由于苯易挥发；反应产生的HCl，且有未反应的氯气，c出口气体中含有HCl；苯蒸汽、氯气；

③d中氯气和苯在氯化铁做催化剂作用下发生取代反应生成氯苯和氯化氢，化学方程式：+Cl2+HCl；

(3)a；d反应器之间洗气瓶用来干燥生成的氯气；内装有的物质是浓硫酸；

(4)d中反应完成后，反应产生的HCl及催化剂FeCl3、未反应的Cl2都能溶于水，并且与NaOH发生反应，所以用10%氢氧化钠碱洗时除去的物质有HCl、FeCl3、Cl2；最后根据苯与氯苯的沸点的不同通过蒸馏可得到纯净的氯苯；碱洗之前要水洗的主要目的是洗去部分HCl、FeCl3无机物，同时减少碱的用量，节约成本。【解析】平衡气压球形冷凝管水浴加热Cl2、苯蒸气+Cl2+HCl浓硫酸蒸馏洗去HCl、FeCl3，节省碱的用量，降低成本28、略

【分析】【分析】

三颈烧瓶中，丙二酸二乙酯在氢氧化钾和乙醇的条件下发生反应得到丙二酸单乙酯钾盐，再将丙二酸单乙酯钾盐与浓盐酸反应制得丙二酸单乙酯和氯化钾溶液，水层用乙酸乙酯萃取，合并有机层，用饱和食盐水萃取，加入无水Na2SO4干燥；减压蒸馏除尽乙酸乙酯，可制得丙二酸单乙酯，由此分析。

【详解】

(1)根据仪器的形状可知；仪器X的名称为球形冷凝管，为了冷凝效果更好，冷凝管应该下进上出，其进水口是下口；由于丙二酸二乙酯和100mL无水乙醇加入三颈烧瓶中，用恒压滴液