2025年北师大版高二化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版高二化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、如图是表示：2X＋YZ＋R⊿H<0的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是A.减少Z物质B.加大压强C.升高温度D.使用催化剂2、预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是()A.直线形；三角锥形B.V形；三角锥形C.直线形；平面三角形D.V形；平面三角形3、下列物质由于发生化学反应，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A.乙烷B.甲苯C.乙烯D.苯4、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水5、NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A.1.0L1.0mo1•L﹣1的NaClO水溶液中含有的ClO﹣数为NAB.14g乙烯中含单键个数为2NAC.22.4LNO2中含分子数为NA个D.1mol金属铁溶解于过量的氯化铁溶液中，电子转移数为3NA6、反应2C＋O2===2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是()A.12gC(s)与一定量O2(g)反应生成14gCO(g)放出的热量为110.5kJB.该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJC.2molC(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221kJD.该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、（10分）化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，如图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。（1）把化学能转化为电能的装置是____（填“甲”或“乙”）；（2）④电极上的电极反应式为（3）①电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是____(4)写出装置甲的反应总化学方程式。8、(8分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。9、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}代表rm{6}种元素。请填空：rm{(1)A}元素基态原子的最外层有rm{2}个未成对电子，次外层有rm{2}个电子，其元素符号为________。rm{(2)B}元素基态原子的最外层有rm{3}个未成对电子，次外层有rm{2}个电子，该原子的电子排布图为____________________。rm{(3)C}元素的原子最外层电子排布式为rm{ns^{n}np^{n+2}}则该原子中能量最高的是________电子。rm{(4)D}元素的正三价离子的rm{3d}能级为半充满，该基态原子的价电子排布式为_____________。rm{(5)E}元素基态原子的rm{M}层全充满，rm{N}层没有成对电子，只有一个未成对电子，该基态原子的电子排布式为__________________________________。10、按要求写出下列化学方程式：

（1）丙烯→聚丙烯____；

（2）2-溴丙烷→丙烯____；

（3）CaC2→乙炔____．11、（17分）．有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：（一）苯的同系物与卤素单质混合，在光照条件下，侧链上的氢原子被卤素原子取代；(二)工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质该物质是氢化阿托醛一种香料。请根据上述路线，回答下列问题：（1）A为一氯代物，它的结构简式可能为_______________________________________。（2）工业生产过程中，中间产物必须经过②③④得到D，而不采取直接转化为D的方法原因是_____________________________________。（3）写出反应类型②_________、③_________。（4）反应④的化学方程式为：__________________________________________。（5）氢化阿托醛与氢气1:1加成后的产物C9H10O的同分异构体很多，写出两种符合下列三个条件的C9H10O的同分异构体的结构简式：__________________、___________________。①能与溴水反应②能与氢氧化钠溶液反应③分子中只有苯环一种环状结构，苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物有两种；(6)氢化阿托醛发生银镜反应的化学方程式为_____________________________________。12、现有下列rm{5}种有机物：

rm{垄脵CH_{2}篓TCH_{2}}rm{垄脷CH_{3}CH_{2}OH}rm{垄脹CH_{3}-C隆脭C-CH_{3}}

rm{垄脺}rm{垄脻}

rm{(1)}其中，属于炔烃的是______rm{(}填序号，下同rm{)}属于烃的衍生物的是______，与rm{垄脵}互为同系物的是______．

rm{(2)}用系统命名法给rm{垄脺}命名，其名称为______．13、回答下列问题：rm{(1)}铅蓄电池的总反应为：rm{Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}underset{鲁盲碌莽}{overset{路脜碌莽}{?}}2PbSO_{4}+2H_{2}O}放电时，负极反应式为__________，充电时，阳极反应式为_________。rm{Pb+PbO_{2}+

2H_{2}SO_{4}underset{鲁盲碌莽}{overset{路脜碌莽}{?}}2PbSO_{4}+

2H_{2}O}利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

rm{(2)}若rm{垄脵}为石墨，为减缓铁的腐蚀，将开关rm{X}置于rm{K}处，该电化学防护法称为___________。rm{拢脦}若rm{垄脷}为锌，开关rm{X}置于rm{K}处，该电化学防护法称为__________。rm{M}我国的科技人员为了消除rm{(3)}的污染，利用原电池原理，设计如图装置用rm{SO_{2}}和rm{SO_{2}}制备硫酸，电极rm{O_{2}}rm{A}为多孔的材料。

rm{B}极的电极反应式是_______。rm{垄脵A}极的电极反应式是_______。rm{垄脷B}14、有机物rm{A(C_{10}H_{20}O_{2})}具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂rm{.}已知：

rm{垄脵B}分子中没有支链．

rm{垄脷D}能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳．

rm{垄脹D}rm{E}互为具有相同官能团的同分异构体rm{.E}分子烃基上的氢若被rm{Cl}取代；其一氯代物只有一种．

rm{垄脺F}可以使溴的四氯化碳溶液褪色．

rm{(1)B}可以发生的反应有______rm{(}选填序号rm{)}．

rm{垄脵}取代反应rm{垄脷}消去反应rm{垄脹}加聚反应rm{垄脺}氧化反应。

rm{(2)D}rm{F}分子所含的官能团的名称依次是______；______．

rm{(3)}写出与rm{D}rm{E}具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：______．

rm{(4)E}可用于生产氨苄青霉素等rm{.}已知rm{E}的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由rm{2-}甲基rm{-1-}丙醇和甲酸在一定条件下制取rm{E.}该反应的化学方程式是______．

rm{(5)}某学生检验rm{C}的官能团时，取rm{1mol/LCuSO_{4}}溶液和rm{2mol/LNaOH}溶液各rm{1mL}在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入rm{0.5mL40%}的rm{C}加热后无红色沉淀出现rm{.}该同学实验失败的原因可能是______rm{.(}选填序号rm{)}

rm{垄脵}加入的rm{C}过多rm{垄脷}加入的rm{C}太少rm{垄脹}加入rm{CuSO_{4}}溶液的量过多rm{垄脺}加入rm{CuSO_{4}}溶液的量不够．评卷人得分三、探究题(共4题，共8分)15、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。16、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。17、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。18、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分四、解答题(共1题，共3分)19、一定温度下；冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：

（1）O点为什么不导电______．

（2）a、b；c三点的pH由小到大的顺序是______．

（3）H+的物质的量最大的是______（填“a”、“b”或“c”）．

（4）若使c点溶液中的c（CH3COO-）增大；可以采取下列措施中的______（填序号）．

A．加热B．加很稀的NaOH溶液C．加NaOH固体D．加水E．加固体CH3COONaF．加入锌粒．

评卷人得分五、其他(共2题，共20分)20、实验室有下列实验仪器。ABCDEF在过滤操作中除了铁架台外还需要用到的实验仪器是____、____、(用字母填写)。21、（8分）由丙烯出发，经如下反应，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）写出X和Y的结构简式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反应类型为__________；由W生成丙烯酸的反应类型为___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定条件下可合成高分子G，反应方程式为。评卷人得分六、工业流程题(共2题，共4分)22、过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，同时具有Na2CO3和H2O2双重性质。可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域。工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量([O]%＝×100%)来衡量其优劣；13%以上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式：_____________。

(2)稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响。

①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反应温度对产品产率(y%)及活性氧含量的影响如下图所示。要使产品达到优等品且产率超过90%，合适的反应温度范围是______________。

③“结晶”时加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循环利用的主要物质是______________。

(4)产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24mL。

①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有_____________。

②该样品的活性氧含量为________%。23、叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊及头孢类药物生产等。水合肼还原亚硝酸甲酯(CH3ONO)制备叠氮化钠(NaN3)的工艺流程如下：

已知：i．叠氮化钠受热或剧烈撞击易分解；具有较强的还原性。

ii．相关物质的物理性质如下表：。相关物质熔点℃沸点℃溶解性CH3OH-9767.1与水互溶亚硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300与水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步骤I总反应的化学方程式为___________。

(2)实验室模拟工艺流程步骤II；III的实验装置如图。

①步骤II三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。该反应放热，但在20℃左右选择性和转化率最高，实验中控制温度除使用冷水浴，还需采取的措施是___________。

②步骤II开始时的操作为___________(选填字母编号)。步骤III蒸馏时的操作顺序是___________(选填字母编号)。

a．打开K1、K2b．关闭K1、K2c．打开K3d．关闭K3e．水浴加热f．通冷凝水。

(3)步骤IV对B溶液加热蒸发至溶液体积的三分之一，冷却析出NaN3晶体，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)实验室用滴定法测定产品纯度。测定过程涉及的反应为：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

称取2.50g产品配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反应后稍作稀释，向溶液中加适量硫酸，滴加2滴邻菲哕啉指示剂，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4＋，消耗标准溶液V2mL。

①产品纯度为___________。

②为了提高实验的精确度，该实验还需要___________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】根据方程式可知，该反应是体积减小的、放热的可逆反应。而根据图像可知，改变的条件是正逆反应速率增大相同的倍数，而平衡不移动，因此改变的条件只能是使用了催化剂，答案选D。【解析】【答案】D2、D【分析】H2S的中心原子含有2对孤电子对数，所以是V形结构。BF3的中心原子没有孤对电子，所以是平面三角形结构，因此答案选D。【解析】【答案】D3、C【分析】乙烷和溴水、酸性高锰酸钾溶液均不反应。甲苯和溴水发生萃取。苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，和溴水发生萃取。乙烯含有碳碳双键，既能发生加成反应，又能发生氧化反应，所以正确的答案是C。【解析】【答案】C4、A【分析】碳酸钙受热分解吸热反应，乙醇燃烧、铝粉与氧化铁粉末反应、氧化钙溶于水都是放热反应。【解析】【答案】A5、B【分析】【解答】解：A、次氯酸根为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的次氯酸根的个数小于NA个；故A错误；

B、14g乙烯的物质的量为0.5mol，而乙烯中含4条单键，故0.5mol乙烯中含2NA条单键；故B正确；

C；二氧化氮所处的状态不明确；故其物质的量和分子个数无法计算，故C错误；

D、铁和过量的氯化铁反应后变为+2价，故1mol铁转移2NA个电子；故D错误．

故选B．

【分析】A；次氯酸根为弱酸根；在溶液中会水解；

B；求出乙烯的物质的量；然后根据乙烯中含4条单键来分析；

C；二氧化氮所处的状态不明确；

D、铁和过量的氯化铁反应后变为+2价．6、C【分析】【解析】试题分析：根据图示：A选项错误，12gC(s)与一定量O2(g)反应生成28gCO(g)放出的热量为110.5kJ；B选项错误，ΔH的单位一般为kJ·mol－1（kJ/mol），该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1；C选项正确，2molC(s)与O2(g)反应生成CO(g)放出的热量为221kJ，由于CO(g)与O2(g)反应生成CO2(g)放热，因此2molC(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)放出的热量大于221kJ，D选项错误，该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与C、O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差。故选C。考点：化学反应与能量变化【解析】【答案】C二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】甲为电解池乙为原电池，化学能转化为电能的为原电池。甲中铁（负极）Fe-2e-=Fe2+碳（正极）2H2O+O2+4e-=4OH-,发生吸氧腐蚀。乙中铁（阴极）2H++2e-=H2碳（阳极）2Cl-2e-=Cl2↑电解氯化钠溶液产生氢气和氯气。↑【解析】【解析】【答案】乙；（2）Fe–2e-=2Fe2+(3)2Cl-2e-=Cl2↑用湿润的淀粉KI试纸检验，若变蓝色则为氯气8、略

【分析】试题分析：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，答案为：环形玻璃搅拌器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，答案为：减少实验过程中的热量损失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会导致热量散失，求得的中和热数值偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液反应，测得中和热数值相等，答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以氨水代替NaOH溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，答案为：偏小.考点：考查中和热的测定。【解析】【答案】17.(8分)（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失。（3）偏小（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小；9、(1)C或O

(2)

(3)2p

(4)3d64s2

(5)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1【分析】【分析】本题考查元素推断、核外电子排布等，题目难度不大，注意掌握原子核外电子的排布规律，以此推断元素，注意基础知识的理解掌握。【解答】rm{(1)}rm{A}元素基态原子的最外层电子排布式应为rm{ns}元素基态原子的最外层电子排布式应为rm{A}rm{ns}rm{{,!}^{2}}rm{np}或rm{np}rm{{,!}^{2}}个电子，则其电子排布式为：rm{ns^{2}np^{4}}，次外层有rm{2}个电子，则其电子排布式为：rm{1s}rm{2}rm{1s}rm{{,!}^{2}}rm{2s}或rm{2s}rm{{,!}^{2}}元素或rm{2p}元素，rm{2p}rm{{,!}^{2}}或rm{1s^{2}2s^{2}2p^{4}}应为rm{O}元素或rm{C}元素，rm{O}rm{C}故答案为：rm{C}rm{O}个电子，其电子排布式为：rm{(2)B}元素基态原子的核外电子排布应为rm{ns}rm{ns}rm{{,!}^{2}}rm{np}rm{np}rm{{,!}^{3}}元素，电子排布图为：故答案为：，次外层有rm{2}个电子，其电子排布式为：rm{1s}rm{2}元素的原子最外层电子排布式为rm{1s}rm{{,!}^{2}}rm{2s}rm{2s}则rm{{,!}^{2}}该元素原子中能量最高的是rm{2p}电子，故答案为：rm{2p}rm{{,!}^{3}}，应为rm{N}元素，电子排布图为：元素的正三价离子的rm{N}轨道为半充满，rm{(3)}轨道电子数为rm{C}元素的原子最外层电子排布式为rm{ns}则基态原子的电子排布式为rm{C}rm{ns}rm{{,!}^{n}}rm{np}rm{np}rm{{,!}^{n+2}}rm{n=2}rm{2p}rm{2p}rm{(4)}rm{D}元素的正三价离子的rm{3d}轨道为半充满，rm{3d}轨道电子数为rm{5}则基态原子的电子排布式为rm{1s}rm{D}rm{3d}rm{3d}rm{5}rm{1s}rm{{,!}^{2}}

rm{2s}rm{2s}rm{{,!}^{2}}rm{2p}元素基态原子的rm{2p}层全充满，rm{{,!}^{6}}层没有成对电子，只有一个未成对电子，基态原子的电子排布式为rm{3s}rm{3s}rm{{,!}^{2}}rm{3p}rm{3p}rm{{,!}^{6}}rm{3d}rm{3d}rm{{,!}^{6}}rm{4s}rm{4s}rm{{,!}^{2}}，价电子排布式为：rm{3d^{6}4s^{2}}，元素，

故答案为：rm{3d^{6}4s^{2}}或rm{(5)}rm{E}元素基态原子的rm{M}层全充满，rm{N}层没有成对电子，只有一个未成对电子，基态原子的电子排布式为rm{1s}【解析】rm{(1)C}或rm{O}rm{(2)}rm{(3)2p}rm{(4)}rm{3d}rm{3d}rm{{,!}^{6}}rm{4s}rm{4s}rm{{,!}^{2}}rm{(5)}rm{1s}rm{1s}rm{{,!}^{2}}rm{2s}rm{2s}rm{{,!}^{2}}rm{2p}rm{2p}rm{{,!}^{6}}rm{3s}rm{3s}rm{{,!}^{2}}或rm{3p}rm{3p}10、略

【分析】

（1）丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为：

故答案为：

（2）2-溴丙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成丙烯；溴化钠和水；

反应的化学方程式为：CH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；

故答案为：CH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；

（3）CaC2和水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2；

故答案为：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2．

【解析】【答案】（1）丙烯发生加聚反应生成聚丙烯；

（2）2-溴丙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成丙烯；溴化钠和水；

（3）CaC2和水反应生成乙炔和氢氧化钙；

11、略

【分析】【解析】【答案】（1）（4分）（2）A有两种结构，直接水解不能生成纯净产物，生成的是混合物(2分)（3）消去反应加成反应（2分）（4）（2分）（5）（4分）（6）（3分）略12、略

【分析】解：rm{(1)}炔烃中含有碳碳双键，所以属于炔烃的为rm{垄脹CH_{3}-C隆脭C-CH_{3}}烃的衍生物中含有除了rm{C}rm{H}元素以外的其它原子，属于烃的衍生物的为：rm{垄脷CH_{3}CH_{2}OH}结构相似，分子之间相差rm{1}个或rm{n}个rm{CH_{2}}原子团的有机物属于同系物，与rm{垄脵}乙烯互为同系物的为rm{垄脻}

、故答案为：rm{垄脹}rm{垄脷}rm{垄脻}

rm{(2)}为烷烃，最长碳链含有rm{5}个碳原子，主链为戊烷，编号从左边开始，在rm{2}号rm{C}含有rm{1}个甲基，该有机物命名为：rm{2-}甲基戊烷；

故答案为：rm{2-}甲基戊烷．

rm{(1)}根据炔烃；烃的衍生物、同系物的概念进行解答；

rm{(2)}根据烷烃的命名原则进行解答．

本题考查了烃、烃的衍生物、同系物的判断、烷烃的命名，题目难度中等，注意明确烃与烃的衍生物的概念、组成及区别，明确常见有机物的命名原则．【解析】rm{垄脹}rm{垄脷}rm{垄脻}rm{2-}甲基戊烷13、（1）负极：Pb+SO42-－2e-＝PbSO4阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

（2）外加电流的阴极保护法牺牲阳极阴极保护法。

（3）①4H++O2+4e-＝2H2O②SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+【分析】【分析】

本题考查了原电池和电解池的工作原理以及应用和电极方程式的书写；综合性强，难度较大，侧重考查学生分析能力和基础知识应用能力，是高考的热点习题，答题时注意体会电极方程式的书写。

【解答】

rm{(1)}铅蓄电池放电时是原电池，负极rm{Pb}失电子结合rm{SO_{4}^{2-}}生成rm{PbSO_{4}}反应式为rm{Pb+SO_{4}^{2-}-2e^{-}=PbSO_{4}}充电时为电解池，阳极是失电子，生成，电极反应式为：rm{PbSO_{4}+2H_{2}O-2e^{-}=PbO_{2}+4H^{+}+SO_{4}^{2-}}

故答案为：rm{Pb+SO_{4}^{2-}-2e^{-}=PbSO_{4}}rm{PbSO_{4}+2H_{2}O-2e^{-}=PbO_{2}+4H^{+}+SO_{4}^{2-}}

rm{(2)垄脵K}置于处rm{N}处；则铁是电解池的阴极，被保护，是外加电流的阴极保护法；

故答案为：外加电流的阴极保护法；

rm{垄脷K}置于rm{M}处；该装置构成原电池，锌易失电子作负极，铁作正极而被保护，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法；

故答案为：牺牲阳极的阴极保护法；

rm{(3)}根据原电池原理，用rm{SO_{2}}和rm{O_{2}}制备硫酸，则rm{SO_{2}}应在负极失电子，rm{O_{2}}在正极得电子。又根据硫酸在rm{B}极得到，故B极应为负极，rm{A}极为正极，对应的电极反应式为rm{A}极：rm{4H^{+}+O_{2}+4e^{-}=2H_{2}O}rm{B}极：rm{SO_{2}+2H_{2}O-2e^{-}=SO_{4}^{2-}+4H^{+}}

故答案为：rm{垄脵}rm{4H^{+}+O_{2}+4e^{-}=2H_{2}O}rm{垄脷SO_{2}+2H_{2}O-2e^{-}=SO_{4}^{2-}+4H^{+}}

【解析】rm{(1)}负极：rm{Pb+SO_{4}^{2-}-2e^{-}=PbSO_{4}}阳极：rm{PbSO_{4}+2H_{2}O-2e^{-}=PbO_{2}+4H^{+}+SO_{4}^{2-}}

rm{(2)}外加电流的阴极保护法牺牲阳极阴极保护法。

rm{(3)垄脵4H^{+}+O_{2}+4e^{-}=2H_{2}O}rm{垄脷SO_{2}+2H_{2}O-2e^{-}=SO_{4}^{2-}+4H^{+}}rm{(3)垄脵

4H^{+}+O_{2}+4e^{-}=2H_{2}O}14、略

【分析】解：rm{B}连续氧化生成rm{D}rm{D}能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，rm{D}含有羧基，则rm{B}为醇，rm{C}为醛，rm{D}rm{E}互为具有相同官能团的同分异构体，rm{D}rm{E}为羧酸，故A为酯，且rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}分子中碳原子数相同，rm{A}的分子式为rm{C_{10}H_{20}O_{2}}属于饱和一元酯，则rm{B}的分子式为rm{C_{5}H_{12}O}rm{E}的分子式为rm{C_{5}H_{10}O_{2}}rm{B}分子中无支链，故B结构简式为rm{CH_{3}(CH_{2})_{3}CH_{2}OH}则rm{C}为rm{CH_{3}(CH_{2})_{3}CHO}rm{D}为rm{CH_{3}(CH_{2})_{3}COOH}rm{E}分子烃基上的氢若被rm{Cl}取代，其一氯代物只有一种，则rm{E}的结构简式为rm{(CH_{3})_{3}CCOOH}rm{B}和rm{E}发生酯化反应生成rm{A}故A为rm{C(CH_{3})_{3}COOCH_{2}(CH_{2})_{3}CH_{3}}rm{F}可以使溴的四氯化碳溶液褪色，则rm{B}在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成rm{F}则rm{F}的结构简式为rm{CH_{3}(CH_{2})_{2}CH=CH_{2}}

rm{(1)B}为rm{CH_{3}(CH_{2})_{3}CH_{2}OH}含有的官能团为羟基，可以发生取代反应，可以燃烧，属于氧化反应，可以发生催化氧化，能发生消去反应，不能发生加聚反应；

故答案为：rm{垄脵垄脷垄脺}

rm{(2)D}为rm{CH_{3}(CH_{2})_{3}COOH}含有官能团为羧基，结构简式为rm{-CHO}rm{F}为rm{CH_{3}(CH_{2})_{2}CH=CH_{2}}分子所含的官能团是碳碳双键；

故答案为：羧基；碳碳双键；

rm{(3)}与rm{D}rm{E}具有相同官能团的物质结构简式：rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}COOH}或rm{CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})COOH}

故答案为：rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}COOH}或rm{CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})COOH}

rm{(4)}由rm{2}一甲基rm{-1-}丙醇和甲酸在一定条件下制取rm{E}该反应的化学方程式是：rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH+HCOOHxrightarrow{{脪禄露篓脤玫录镁脧脗}}(CH_{3})_{3}CCOOH+H_{2}O}

故答案为：rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH+HCOOHxrightarrow{{脪禄露篓脤玫录镁脧脗}}(CH_{3})_{3}CCOOH+H_{2}O}

rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH+HCOOH

xrightarrow{{脪禄露篓脤玫录镁脧脗}}(CH_{3})_{3}CCOOH+H_{2}O}为rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH+HCOOH

xrightarrow{{脪禄露篓脤玫录镁脧脗}}(CH_{3})_{3}CCOOH+H_{2}O}含有醛基，用新制的氢氧化铜检验，需要再碱性条件下、加热，取rm{(5)C}溶液和rm{CH_{3}(CH_{2})_{3}CHO}溶液各rm{1mol/LCuSO_{4}}二者恰好反应生成氢氧化铜，加入的硫酸铜过多，不是碱性条件，故加热无红色沉淀出现；

故答案为：rm{2mol/LNaOH}．

rm{1mL}连续氧化生成rm{垄脹}rm{B}能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，rm{D}含有羧基，则rm{D}为醇，rm{D}为醛，rm{B}rm{C}互为具有相同官能团的同分异构体，rm{D}rm{E}为羧酸，故A为酯，且rm{D}rm{E}rm{B}rm{C}rm{D}分子中碳原子数相同，rm{E}的分子式为rm{F}属于饱和一元酯，则rm{A}的分子式为rm{C_{10}H_{20}O_{2}}rm{B}的分子式为rm{C_{5}H_{12}O}rm{E}分子中无支链，故B结构简式为rm{C_{5}H_{10}O_{2}}则rm{B}为rm{CH_{3}(CH_{2})_{3}CH_{2}OH}rm{C}为rm{CH_{3}(CH_{2})_{3}CHO}rm{D}分子烃基上的氢若被rm{CH_{3}(CH_{2})_{3}COOH}取代，其一氯代物只有一种，则rm{E}的结构简式为rm{Cl}rm{E}和rm{(CH_{3})_{3}CCOOH}发生酯化反应生成rm{B}故A为rm{E}rm{A}可以使溴的四氯化碳溶液褪色，则rm{C(CH_{3})_{3}COOCH_{2}(CH_{2})_{3}CH_{3}}在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成rm{F}则rm{B}的结构简式为rm{F}据此进行解答．

本题考查有机物的推断，题目难度较大，涉及醇、醛、羧酸的性质与转化等，难度中等，根据题目信息、结合反应条件及rm{F}的分子式进行推断，确定rm{CH_{3}(CH_{2})_{2}CH=CH_{2}}rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}分子中碳原子数相同是解题的关键．rm{E}【解析】rm{垄脵垄脷垄脺}羧基；碳碳双键；rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}COOH}或rm{CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})COOH}：rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH+HCOOHxrightarrow{{脪禄露篓脤玫录镁脧脗}}(CH_{3})_{3}CCOOH+H_{2}O}rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH+HCOOH

xrightarrow{{脪禄露篓脤玫录镁脧脗}}(CH_{3})_{3}CCOOH+H_{2}O}rm{垄脹}三、探究题(共4题，共8分)15、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）16、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）17、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）18、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）四、解答题(共1题，共3分)19、略

【分析】

（1）溶液的导电性与离子浓度有关；离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，故答案为：无自由移动的离子；

（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为b＜a＜c，故答案为：b＜a＜c；

（3）溶液越稀；越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，所以氢离子物质的量最大的是c，故选C；

（4）要使醋酸根离子浓度增大；可以采用加热；加入含有醋酸根离子的物质、加入和氢离子反应的物质；

A．加热促进醋酸电离；则溶液中醋酸根离子浓度增大，故正确；

B．加很稀的NaOH溶液；促进醋酸电离，但溶液的体积增大，导致醋酸根离子浓度减小，故错误；

C．加NaOH固体；氢氧化钠和氢离子反应促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故正确；

D．加水稀释能促进醋酸电离；但醋酸根离子浓度减小，故错误；

E．加固体CH3COONa；能抑制醋酸电离，但醋酸钠电离出的醋酸根离子大于抑制醋酸电离出的醋酸根离子，所以醋酸根离子浓度增大，故正确；

F．加入锌粒；和氢离子反应，促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故正确；

故选ACEF．

【解析】【答案】（1）溶液的导电性与离子浓度有关；离子浓度越大，导电性越强；

（2）导电能力越强；离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小；

（3）溶液越稀；越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大；

（4）要使醋酸根离子浓度增大；可以采用加热；加入含有醋酸根离子的物质、加入和氢离子反应的物质．

五、其他(共2题，共20分)20、略

【分析】【解析】【答案】AEF21、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反应（或取代反应）；消去反应（各1分）（3）略（2分）六、工业流程题(共2题，共4分)22、略

【分析】【详解】

(1)过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，受热分解生成碳酸钠、氧气、水，反应为：2(2Na2CO3•3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，具有碳酸钠和过氧化氢的性质，过氧化氢易分解，MnO2、FeCl3为其催化剂，所以不能选，过氧化氢与碘离子发生氧化还原反应：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能选，过碳酸钠与硅酸钠不反应，可能用作“稳定剂”，故C选项符合，故答案为c；

②根据图象分析，温度为286.8～288.5K，产品达到优等品且产率超过90%，超过288.5K后，活性氧百分含量和产率均降低，所以最佳反应温度范围为286.8～288.5K；

③结晶过程中加入氯化钠、搅拌，增加钠离子浓度，能降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠析出；

(3)结晶过程中加入氯化钠促进过碳酸钠析出，“母液”中主要为氯化钠溶液，NaCl溶液又是结晶过程中促进过碳酸钠析出的原料，故循环利用的物质是NaCl；

(4)①过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，过碳酸钠与硫酸反应，为碳酸钠、过氧化氢和硫酸反应，所以产物为硫酸钠、过氧化氢、二氧化碳、水；

②称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用1