2025年冀教版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、某待测液中可能含有Al3+、Fe2+、K+、等离子，现通过如下实验对其中部分离子进行检验：取少量待测液，仔细观察，呈无色；将待测液等分成两份，其中一份待测液中加入稀HNO3无明显现象，再加入AgNO3溶液，溶液变浑浊；另一份待测液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先有白色沉淀出现，后白色沉淀完全溶解；微热产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是A.该待测液中一定含有K+B.该待测液中一定含有Fe2+C.该待测液中一定含有Cl-、D.该待测液中一定含有Al3+2、下列属于物理变化的有()个。

①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯制备聚乙烯⑥将氧气转化为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧将苯加入溴水中⑨海水蒸馏制取淡水A.1B.2C.3D.43、关于有机物的下列说法中，正确的是A.甲烷是天然气的主要成分，能发生取代反应，但不能发生氧化反应B.乙烷和乙烯分别与Cl2反应，均有1，2-二氯乙烷生成，但反应类型不相同C.只用水无法鉴别苯、乙酸和四氯化碳D.分子式为C8H8O2(含苯环)的同分异构体数量(不考虑立体异构)只有五种4、有机物M具有抗氧化性；其结构如图。下列有关M的说法错误的是。

A.分子式为C19H16O6B.分子中所有碳原子一定在同一平面上C.可发生氧化反应、取代反应、加成反应D.苯环上的一氯代物有5种5、下列方案设计、现象和结论都正确的是。

目的

方案设计

现象和结论

A

检验某溶液中是否含有

取少量该溶液于试管中，加新制氯水，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验

试纸变蓝色，则该溶液含有

B

探究Mg与Al元素的金属性强弱

用pH计测同温同浓度的和溶液的pH

则金属性：Mg>Al

C

探究苯酚与的酸性强弱

在苯酚浊液中滴加溶液

浊液变澄清，则酸性苯酚>

D

检验某溶液中是否含有离子

取少量该溶液于试管中，加少量硫酸酸化的溶液

溶液变成绿色，则该溶液中含有离子

A.AB.BC.CD.D6、迷迭香酸具有抗氧化；延缓衰老、减肥降脂等功效；它的结构简式为。

以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为。

下列说法正确的是A.有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应B.有机物A分子中所有原子一定在同一平面上C.有机物C在浓硫酸催化下水解的一种产物是BD.1molB与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗4molNaOH评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5mol•L-1。该温度下，向20mL0.01mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L-1KOH溶液；其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题（已知lg4=0.6）：

（1）a点溶液中c(H+)为__，pH约为__。

（2）a、b、c、d四点所示的溶液中水的电离程度最大的是__点，滴定过程中宜选用__作指示剂，滴定终点在__（填“c点以前”或“c点以后”）。

（3）若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是__（填序号）。

A.B.C.D.8、按照要求将相应序号填入空白中：

A.O2和O3

B.35Cl和37Cl

C.CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3

D.H2和D2

E.CH3CH2CH2OH和CH3-O-CH2CH3

F.C和N

（1）组两种微粒互为同位素___；

（2）组两种物质互为同素异形体___；

（3）组两种物质属于同系物___；

（4）组两物质互为同分异构体___；

（5）组两物质是同一物质___。9、现有以下几种有机物：

①CH4②CH3CH2OH③④辛烷⑤CH3COOH⑥⑦⑧⑨丙烷。

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

(1)有机物⑤和②中的官能团名称分别是_______、_______；

(2)相对分子质量为44的烷烃的结构简式为_______；

(3)分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是_______；

(4)与③互为同分异构体的是_______(填序号)；

(5)用“>”表示①③④⑨熔沸点高低顺序：_______(填序号)；

(6)在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_______(填序号)；它与⑧互为_______关系；10、在下列物质中选择相应的序号填空：

A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.甲苯E.1-丁醇F.乙酸乙酯G.甘氨酸。

①分子结构为正四面体的是___；

②能发生消去反应的是___；

③能发生水解反应的是___；

④能与溴水反应并使其褪色的是___；

⑤与酸或碱都能反应生成盐的是___。11、(1)已知常压下，乙醇沸点为78.5℃，而与其分子量接近的丙烷的沸点是-42.1℃，两者沸点相差如此之大的主要原因是___________。

(2)AlCl3可作净水剂，其理由是___________(用必要的方程式和相关文字说明)。

(3)丙氨酸的结构简式___________。12、化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体；其合成路线如下：

(1)A中含氧官能团的名称为___________和___________。

(2)A→B的反应类型为___________。

(3)C→D的反应中有副产物X(分子式为C12H15O6Br)生成，写出X的结构简式：___________。

(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；

②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)13、用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时为滴定终点。（______________）A.正确B.错误14、通过在空气中点燃的现象，可以区别CH4、CH2=CH2、CH≡CH。(_____)A.正确B.错误15、新买的衬衣先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂。(_______)A.正确B.错误16、欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键，可滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色是否褪去。(________)A.正确B.错误17、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正确B.错误18、缩聚反应生成小分子的化学计量数为(n-1)。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共1题，共8分)19、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。评卷人得分五、计算题(共1题，共6分)20、某有机物蒸气0.1L与aLO2在一定条件下恰好燃烧，生成0.3L水蒸汽、0.1LCO2和0.1LCO（气体体积均在相同条件下测得）。

（1）a的最大值为_________，有机物的结构简式为________________。

（2）当有机物为乙二醇时，a的值为_____________。评卷人得分六、结构与性质(共2题，共6分)21、【化学——选修3：物质结构与性质】

磷元素在生产和生活中有广泛的应用。

（1）P原子价电子排布图为__________________________。

（2）四（三苯基膦）钯分子结构如下图：

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为___________；判断该物质在水中溶解度并加以解释_______________________。该物质可用于右上图所示物质A的合成：物质A中碳原子杂化轨道类型为__________________；一个A分子中手性碳原子数目为__________________。

（3）在图示中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键：_____________

（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P－Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为_____________________；正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为__________________；该晶体的晶胞如右图所示，立方体的晶胞边长为apm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为_______g/cm3。

（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P－Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因___________________。22、某化学学习小组为了探究葡萄糖的结构与性质；在实验室中分别取18g葡萄糖进行下列几个实验。试回答下列问题：

（1）发生银镜反应时，消耗_____mol[Ag(NH3)2]OH；反应后葡萄糖变为一种盐，其结构简式是___。

（2）与乙酸反应生成酯；若一定条件下乙酸的转化率为60%，那么这些葡萄糖发生酯化反应消耗的乙酸为___________g。

（3）若使之完全转化为CO2和H2O，所需氧气的体积为__________L（标准状况下），反应的化学方程式是______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

取少量待测液，仔细观察，呈无色，则无Fe2+；其中一份待测液中加入稀HNO3无明显现象，再加入AgNO3溶液，溶液变浑浊，则含Cl-、中至少一种；另一份待测液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先有白色沉淀出现，后白色沉淀完全溶解，则含Al3+，微热产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则含综上所述，溶液中一定含Al3+、和至少一种，一定不含Fe2+，可能含有K+。

【详解】

A．由分析可知，不能确定溶液中是否有K+；A错误；

B．由分析可知，一定不含Fe2+；B错误；

C．由分析可知，溶液含和至少一种；不一定二者都有，C错误；

D．由分析可知，该待测液中一定含有Al3+；D正确；

答案选D。2、C【分析】【分析】

【详解】

①石油分馏利用不同组分沸点不同分离提纯；没有新物质的产生，属于物理变化；

②将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏；也叫煤的焦化将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏，也叫煤的焦化，有新物质的产生，属于化学变化；

③石油裂化是将长链烃分解为短链烃将长链烃分解为短链烃；有新物质的产生，属于化学变化；

④铝热反应是Al置换出金属单质；有新物质的产生，属于化学变化；

⑤由乙烯制备聚乙烯；发生化学反应，有新物质的产生，属于化学变化；

⑥将氧气转化为臭氧；物质发生变化，有新物质的产生，属于化学变化；

⑦乙烯催熟果实；发生氧化反应，有新物质的产生，属于化学变化；

⑧溴在苯中的溶解度较大；将溴从溴水中萃取出来，没有新物质的产生，属于物理变化；

⑨海水蒸馏制取淡水；没有新物质的产生，属于物理变化；

故属于物理变化的是①⑧⑨，答案选C。3、B【分析】【分析】

【详解】

略4、B【分析】【分析】

【详解】

A．由M的结构简式可知其分子式为：C19H16O6；A正确；

B．该有机物分子中的碳原子存在多种成键方式；所有碳原子不一定在同一平面上，B错误；

C．有机物可燃烧发生氧化反应；有酚羟基可以发生酯化反应，发生取代反应，苯环可以和氢气加成，发生加成反应，C正确；

D．两个苯环上一共有5种等效氢；故其一氯代物有5种，D正确；

故选B。5、B【分析】【详解】

A．湿润的碘化钾淀粉试纸中的KI与氯水反应生成的I2遇淀粉会变蓝，不能证明原溶液中含I-；A错误；

B．用pH计测同温同浓度的MgCl2和AlCl3溶液的pH，MgCl2溶液的pH大于AlCl3溶液的pH，说明Mg2+的水解能力弱于Al3+，根据“越弱越水解”，则Mg(OH)2的碱性强于Al(OH)3，Mg(OH)2、Al(OH)3分别是Mg；Al的最高价氧化物对应的水化物；金属元素的最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属元素的金属性越强，故金属性：Mg＞Al，B正确；

C．在苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，发生反应+Na2CO3+NaHCO3，说明苯酚的酸性强于事实苯酚的酸性弱于碳酸，C错误；

D．取少量溶液于试管中，加入少量硫酸酸化的K2Cr2O7溶液，溶液变成绿色，说明被还原成Cr3+，说明该溶液中含有还原性粒子，不能说明含有D错误；

答案选B。6、A【分析】【详解】

A．有机物B中含有酚羟基；可以发生取代反应；加成反应，含有醇羟基，可以发生消去反应，氧化反应，A项正确；

B．苯环为平面正六边形结构；与苯环直接相连的原子一定在同一平面内，-OH上的H不一定在同一平面内，B项错误；

C．有机物C在稀硫酸催化下水解；只有酯基断裂，水解产物中没有B物质，C项错误；

D.根据有机物D的结构简式，酚羟基和羧基均能与NaOH溶液反应，则最多可消耗3molNaOH，D项错误。二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【分析】

(1)根据计算；

(2)a点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c点是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d点是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，CH3COOK水解能促进水的电离。根据氢氧化钾滴定醋酸恰好反应生成醋酸钾溶液呈碱性；选择合适的指示剂；

(3)氨水呈碱性；盐酸呈酸性，向氨水中加入盐酸，发生酸碱中和反应导致溶液的pH值降低，当盐酸和氨水的物质的量相等时，恰好生成氯化铵，溶液显酸性，据此分析判断。

【详解】

(1)醋酸的电离程度微弱，故水的电离忽略不计，则由得，此时故答案为：4×10-4mol•L-1；3.4；

(2)a点表示醋酸溶液，b点表示醋酸和少量的混合溶液，c点表示和少量醋酸的混合溶液，d点表示和的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，水解促进水的电离；所以c点溶液中水的电离程度最大。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。滴定终点应在c点以后，故答案为：酚酞；c点以后；

(3)氨水溶液呈碱性，盐酸溶液呈酸性。当向氨水溶液中加入盐酸时，盐酸和氨水发生酸碱中和反应导致溶液的pH值降低；当加入20mL盐酸时，盐酸和氨水的物质的量相等，恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性；继续向溶液中加盐酸，盐酸过量，当盐酸的量远远大于氨水的物质的量时，溶液以盐酸为主，导致溶液的pH值近似于盐酸的pH值，图象中B符合，故选B。【解析】①.4×10-4mol•L-1②.3.4③.c④.酚酞⑤.c点以后⑥.B8、略

【分析】【分析】

A.O2和O3是氧元素形成的不同种单质；互为同素异形体；

B.35Cl和37Cl是氯元素的两种不同原子；质子数相同，中子数不同，互为同位素；

C.CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3结构相似，分子组成相差1个CH2原子团；都是烷烃，互为同系物；

D.同位素是同种元素的不同原子的互称，H2和D2都是氢元素形成的单质；属于同种物质；

E.CH3CH2CH2OH和CH3-O-CH2CH3的分子式相同；结构不同，互为同分异构体；

F.C和N的质子数不同；中子数不同，是不同元素的两种不同原子。

【详解】

（1）同一元素的不同核素互为同位素，35Cl和37Cl是氯元素的两种不同核素；互为同位素，故答案为：B；

（2）由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，O2和O3是氧元素形成的不同种单质；互为同素异形体，故答案为：A；

（3）结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物，CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3结构相似，分子组成相差1个CH2原子团；都是烷烃，互为同系物，故答案为：C；

（4）分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体，CH3CH2CH2OH和CH3-O-CH2CH3的分子式相同；结构不同，互为同分异构体，故选E；

（5）H2和D2都是氢元素形成的单质，属于同一物质，故答案为：D。【解析】①.B②.A③.C④.E⑤.D9、略

【分析】【详解】

(1)有机物⑤中官能团名称为羧基；②中官能团为羟基；

(2)烷烃的通式为CnH2n+2，由题意得14n+2=44，解得n=3，故该烷烃为丙烷，结构简式为：CH3CH2CH3；

(3)烷烃的通式为CnH2n+2，由题意得2n+2=14，解得n=6，故该烷烃分子式为C6H14；

(4)与③分子式相同结构不同的为⑦；故此处填⑦；

(5)烷烃碳原子数目越多；相对分子质量越大，范德华力越强，熔沸点越高，故四者熔沸点顺序为：④＞③＞⑨＞①；

(6)根据烃燃烧通式：CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O(g)，结合题意得△n=x+-1-(x+)=-1=0，解得y=4，符合要求的只有①，故此处填①；⑧为烷烃，两者之间互为同系物关系。【解析】羧基羟基CH3CH2CH3C6H14⑦④>③>⑨>①①同系物10、略

【分析】【分析】

A.甲烷分子中C原子与4个H原子形成4个共价键；键角是109°28′，构成的是正四面体结构；

B.乙烯分子是平面结构；键角是120°，易发生加成反应；

C.乙炔是直线结构；易发生加成反应；

D.甲苯属于芳香烃；易发生取代反应；

E.1-丁醇属于芳香醇；能发生醇和苯的化学性质；

F.乙酸乙酯属于酯；能够发生水解反应；

G.甘氨酸能够发生酸性；碱的性质。

【详解】

①在上述物质中分子结构为正四面体的是甲烷；故合理选项是A.；

②1-丁醇属于饱和一元醇；一元羟基连接的C原子的邻位C原子上有H原子，属于与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应，产生1-丁烯，故能发生消去反应的是1-丁醇，合理选项是E；

③乙酸乙酯属于酯；在酸性条件下加热，发生水解反应产生乙酸和乙醇；在碱性条件下加热，发生水解反应，产生乙酸盐和乙醇，故能发生水解反应的是乙酸乙酯，合理选项是F；

④乙烯；乙炔分子中含有不饱和键；能与溴水发生加成反应并使其褪色，故能与溴水反应并使其褪色的是BC；

⑤甘氨酸含有氨基和羧基；含有氨基能与酸反应产生盐；含有羧基，能与碱反应生成盐；因此与酸或碱都能反应生成盐的是甘氨酸，合理选项是G。

【点睛】

本题考查了物质的结构、性质。把握官能团的结构与性质的关系是解答的根据，侧重考查常见的有机物的结构及其性质。【解析】①.A②.E③.F④.BC⑤.G11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)已知常压下；乙醇沸点为78.5℃，而与其分子量接近的丙烷的沸点是-42.1℃，由于乙醇分子间能够形成氢键，而丙烷分子间则不能形成氢键，导致两者沸点相差如此之大，故答案为：乙醇分子间能够形成氢键，而丙烷不能；

(2)AlCl3可作净水剂，是由于Al3+能够发生水解反应生成具有强吸附性的Al(OH)3胶体，故答案为：由于Al3+能够发生水解反应Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，生成具有强吸附性的Al(OH)3胶体；

(3)丙氨酸即α-氨基丙酸，其结构简式为：故答案为：【解析】乙醇分子间能够形成氢键，而丙烷不能由于Al3+能够发生水解反应Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，生成具有强吸附性的Al(OH)3胶体12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)中含氧官能团的名称为羟基和羧基；

(2)→是羧基中的OH被氯原子代替；反应类型为取代反应；

(3)由→可知，中2个羟基上的H原子都可能被-CH2OCH3取代，所以副产物X(分子式为C12H15O6Br)的结构简式为

(4)①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1，说明结构对称，水解产物是则符合条件的的同分异构体结构简式是【解析】羟基羧基取代反应三、判断题(共6题，共12分)13、A【分析】【分析】

【详解】

酚酞遇酸不变色，遇到碱溶液变为浅红色；因此用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时为滴定终点，此判据正确。14、A【分析】【详解】

甲烷燃烧时火焰为淡绿色火焰，乙烯燃烧时出现明亮火焰，伴有黑烟，而乙炔含碳量较大，燃烧时出现浓烈的黑烟，可以根据CH4、CH2=CH2、CH≡CH燃烧时火焰的明亮程度及冒黑烟的浓烈程度鉴别三者，故答案为：正确。15、A【分析】【详解】

甲醛易溶于水，则新买的衣服可先用水清洗除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛，故正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

碳碳双键与醛基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误。17、B【分析】【详解】

饱和一元羧酸以及饱和一元羧酸与一元醇形成的酯的通式为CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳双键、苯环等，则通式不是CnH2nO2，故错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

缩聚反应生成小分子的化学计量数为(n-1)，也可能为(2n-1)，如HOOC-COOH和HO-CH2-CH2-OH发生缩聚反应生成的H2O的计量数为(2n-1)，答案为：错误。四、推断题(共1题，共8分)19、略

【分析】【分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到则G结构简式为据此解答。

【详解】

（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能团名称是酯基；

故答案为丙烯；酯基；

（2）C结构简式为D发生水解反应或取代反应生成E；

故答案为取代反应或水解反应；

（3）E→F反应方程式为

故答案为

（4）B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

故答案为

（5）该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，具有烯烃、羧酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，且物质的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1；

分子中含有碳碳双键；醇羟基、羧基。若检验羧基：取少量该有机物；滴入少量石蕊试液，试液变红；若检验碳碳双键：加入溴水，溴水褪色；

故答案为1：1；检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反应1：1检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）五、计算题(共1题，共6分)20、略

【分析】【详解】

(1)有机物蒸气0.1L与aLO2在一定条件下恰好燃烧，生成0.3L水蒸汽、0.1LCO2和0.1LCO，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，该有机物分子中含有C、H原子数分别为：N(C)=(0.1+0.1)/0.1=2、N(H)=0.3×2/0.1=6，当有机物分子中不含氧原子时，在燃烧时消耗的氧气量最大，该有机物的分子式为：C2H6，为乙烷，结构简式为:CH3CH3；根据氧原子守恒，0.1L乙烷燃烧生成0.1L二氧化碳、0.1LCO时消耗氧气的体积为:（0.1×2+0.1+0.3×1）/2=0.3L，因此，本题正确答案是:0.3，CH3CH3；

(2)当有机物为乙二醇时，根据质量守恒定律可得:0.1×2+2a=（0.1×2+0.1+0.3×1）计算得出：a=0.2；因此，本题正确答案是:0.2。【解析】①.0.3②.CH3CH3③.0.2六、结构与性质(共2题，共6分)21、略

【分析】【分析】

（1）P原子价电子排布式为3s22p3；结合泡利原理；洪特规则画出价电子排布图；

（2）P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为sp3；四（三苯基膦）钯分子为非极性分子；而水是极性分子，结合相似相溶原理判断；A分子中C原子均没有孤对电子，三键中C原子杂化轨道数目为2，双键中碳原子杂化轨道数目为3，其它碳原子杂化轨道数目为4；连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子；

（3）Pd含有空轨道；P原子有1对孤对电子，提供孤对电子与Pd形成配位键；

（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，形成的正四面体形阳离子为PCl4+，正六面体形阴离子为PCl6-；PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力；由晶胞结构可知，PCl4+位于体心，PCl6-位于顶点，由均摊法可知晶胞中含有1个PCl6-，计算晶胞质量，再根据ρ=计算晶胞密度；

（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，则电离生成PBr4+与Br-。

【详解】

（1）磷是15号元素，其原子核外有15个电子，P元素基态原子电子排布为1s22s22p63s23P3，P的最外层3p电子3个电子自旋方向相同，为故答案为

（2）P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子与P原子成4个单键，杂化轨道数为4，为sp3杂化，水为极性分子，四(三苯基膦)钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶，所以四(三苯基膦)钯分子在水中难溶，物质A中甲基上的C采取sp3杂化类型，C≡N为SP杂化，碳碳双键为sp2杂化，连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，如图：所以一个A分子中手性碳原子数目为3个，故答案为sp3；不易溶于水，水为极性分子，四(三苯基膦)钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶；sp、sp2、sp3；3；

（3）配位键由含有孤电子对的原子指向含有空轨道的原子，Pd含有空轨道、P原子含有孤电子对，所以配位键由P原子指向Pd原子，如图：故答案为

（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，说明生成自由移动的阴阳离子，一种正四面体形阳离子是PCl4+和一种正六面体形阴离子是PCl6-，即发生反应为：2PCl5=PCl4++PCl6-，PCl3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(5−3×1)=4，所以原子杂化方式是sp3，PCl5中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=5+(5−5×1)=4，所以原子杂化方式是sp3，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对．孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力，所以PCl5中正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角，晶胞中PCl5位于顶点8×=1，1个PCl5分子位于晶胞内部，立方体的晶胞边长为apm，所以密度为：ρ==

故答案为：PCl4+和PCl6-；两分子中P原子杂化方式均为sp