2025年沪科新版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科新版九年级化学下册月考试卷804考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列物质常用于改良酸性土壤的是（）A.食盐B.烧碱C.大理石D.熟石灰2、氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都是白色固体，也是重要的化肥．下列物质能够将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是（）A.氢氧化钙B.稀盐酸C.氯化钠D.水3、某学生用托盘天平称量食盐时，错误的将食盐放在右盘里，砝码放在左盘里，称得食盐质量为15.5g（1g以下用游码），若按正确的方法称量，食盐的质量应为A.15gB.15.5gC.14.5gD.14.0g4、逻辑推理是一种重要的化学思维方法．以下推理合理的是（）A.某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，所以该物质中一定有碳、氢、氧元素B.某固体物质加入稀盐酸有无色气体产生，该固体一定是碳酸盐C.碱溶液一定能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液D.分子原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子5、“2H”表示的意义是（）A.2个氢元素B.2个氢原子C.氢分子D.氢元素6、最近科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素（部分信息如图所示）。下列说法错误的是A.该元素的相对原子质量为291B.该元素的原子序数为117C.该元素的核外电子数为174D.钙和铕都属于金属元素评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、（2014秋•高州市校级期中）（1）如图是锂原子的构成示意图；根据图示信息回答下列问题：

①锂元素的原子序数为____．

②锂原子的结构示意图为____．

③下列对原子构成的理解错误的是____（填字母）．

A．原子整体不显电性。

B．原子核是不可分割的实心球体。

C．原子核比原子小得多。

D．原子质量主要集中在原子核上。

（2）科学家在宇宙深处发现了H3+，则H3+是____

A分子B原子C离子D一种新的元素。

（3）我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授，主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数=____，中子数=____．8、人体中必需的微量元素铁；氟、锌、硒、碘等；虽然含量少，但对健康至关重要．下面提供几种微量元素的相关信息，请认真分析并回答下列问题：

（1）上述微量元素中属于非金属元素的有____种，锌的相对原子质量为____．

（2）铁元素是地壳中含量位于第____位的金属元素，铁原子核外共有____个电子．铁元素与地壳中含量最多的元素形成的一种化合物的化学式为____．

（3）氟元素的原子在化学反应中易____（选填“得到”或“失去”）电子，画出氟离子的结构示意图____．

（4）硒元素的符号为Se，请写出硒离子的离子符号____．9、可用无水氯化钙干燥氨气．____（填“正确”或“错误”）10、用元素符号或化学式表示：

氧元素____氧气____氦元素____氦气____

2个氧原子____一个氧分子____4个五氧化二磷分子____．11、2011年3月；日本地震引发福岛第一核电站的放射性物质碘-131外泄．人体的甲状腺会吸收放射性碘-131，并对甲状腺造成损伤．碘片可减少甲状腺对碘-131的吸收．请回答下列问题。

（1）碘-131原子的原子核带53个单位的正电荷，则该原子的核外电子数为____

（2）我国在一些极少数地区也检测到极少量的碘-131，这说明微粒是____

（3）碘片中的“碘”指的是____（选填“分子”，“原子”或“元素”），如果人体内缺碘会导致____．12、（2012•大连）如图是某口服液标答的部分内容．

（1）该口服液能为人体提供的一种微量元素是____，人体缺乏该元素会引发的病症是____．

（2）硫酸亚铁的相对分子质量是____，硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比是____．13、某正三价的金属元素与氧元素形成的化合物中，金属元素的质量分数为70%，此元素的相对原子质量为____．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、原子和其离子的电子层数不一定相同____．（判断对错）15、塑料合金是指塑料与金属的结合物____．16、相对原子质量是一个比值，单位为1．____．17、原子核是由质子和电子构成的．____（判断对错）18、蛋清遇碱性溶液会凝固，这是由于蛋白质变性所致____．19、氧气的三态变化是物理变化．____．20、连接玻璃导管和胶皮管的正确操作是把玻璃导管磨细后插入胶皮导管中．____．评卷人得分四、推断题(共4题，共40分)21、如图表示某些物质间的转化关系rm{(}反应条件均略去rm{)}其中rm{A}为天然气的主要成分，rm{C}为相对分支质量最小的氧化物，rm{F}为红棕色粉末，rm{G}为最常见的金属，rm{B}rm{D}rm{E}均为无色气体rm{.}请回答：

rm{(1)X}是______或______rm{(}填化学式rm{)}．

rm{(2)}写出下列反应的化学方程式。

rm{垄脵A+E隆煤B+C}______．

rm{垄脷G}与酸反应的化学方程式：______．22、A；BH八种物质；有如图所示关系：其中D能使带火星的木条复燃，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变．试回答下列问题：

（1）写出物质的名称：C____、E____、F____．

（2）B在②中的作用是____．23、（2012•兰州）A；B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质（物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类）．已知A是单质；C是红棕色固体；E是水溶液可使酚酞试液变为红色的盐．图中“-”表示相连的物质两两之间可以发生反应；“→”表示由某一物质可制得另一物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A____，E____．

（2）由E转化为B的化学方程式为____；由C转化为A的原理在工业上常用于____．24、有一包固体；可能含有碳酸钙；氧化铜、氧化铁、炭粉（炭粉的化学性质和一氧化碳相似）中的一种或几种．现做如图实验：

则原固体一定有____，一定没有____，可能有____．评卷人得分五、探究题(共1题，共3分)25、根据下列装置图；回答问题：

rm{(1)}请写出图中标号仪器的名称：rm{垄脵}______；rm{垄脷}______．

rm{(2)}用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是______rm{(}填序号rm{)}反应的化学方程式是______，为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做一点改进的是______，若用rm{D}装置收集氧气；当观察到气体______冒出时，便可开始收集．

rm{(3)}实验室制取二氧化碳用选用的一组装置是______rm{(}填序号rm{)}反应的化学方程式是______，图rm{E}是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点______rm{.}该装置的该优点适合于过氧化氢溶液制取氧气吗？______rm{(}填“是”或“否”rm{)}写出用过氧化氢溶液制取氧气反应的化学方程式______．

rm{(4)}图rm{F}装置可用来测量生成的rm{O_{2}}的体积，检验该装置气密性的方法是：当把针筒里的活塞外拉时，若看到______，说明气密性良好．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】酸性土壤一般用碱性物质来中和．选择碱性物质时还要综合考虑这种物质的性质，如不能具有很强的腐蚀性，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；食盐是一种常见的盐；显中性，不能改良酸性土壤，故选项错误．

B；烧碱是氢氧化钠的俗称；是一种常见的碱，能中和酸性物质，但具有很强烈的腐蚀性，故选项错误．

C；大理石的主要成分是碳酸钙；不能用于改良酸性土壤，故选项错误．

D；熟石灰的主要成分是氢氧化钙；显中性，可用于中和酸性土壤改良土壤结构，故选项正确．

故选：D．2、A【分析】【分析】氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都是氮肥但是只有尿素不是铵盐，因此可通过铵盐遇碱会放出氨气的知识解决此题．【解析】【解答】解：氯化铵；硫酸铵、硝酸铵和尿素四种化肥中氯化铵、硫酸铵、硝酸铵都是铵盐；因此它们遇到碱性物质时都会放出有刺激性气味的氨气，而尿素不能，在选项中提供的物质中只有氢氧化钙是碱性物质．

故选A3、C【分析】【解析】试题分析：由称得食盐质量为15.5g可知砝码质量为15g，游码质量为0.5g，再由左盘质量=右盘质量+游码质量即：15g=食盐+0.5g，推出食盐质量=15g-0.5g=14.5g．考点：托盘天平的使用【解析】【答案】C4、D【分析】【分析】A；根据质量守恒定律；反应前后元素种类不变，结合题意进行分析判断．

B；根据活泼金属、碳酸盐等能与酸反应生成气体；进行分析判断．

C；根据盐溶液可能显碱性；进行分析判断．

D、根据常见的不显电性的粒子，进行分析判断．【解析】【解答】解：A、某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳；氢、氧三种元素；根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项推理错误．

B；碳酸盐与稀盐酸反应生成气体；与稀盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，故选项推理错误．

C；碱溶液能使无色酚酞溶液变红；使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误．

D；分子、原子都是不显电性的粒子；不显电性的粒子不一定是分子或原子，也可能是中子等，故选项推理正确．

故选：D．5、B【分析】【分析】了解化学用语的意义及书写，注意：化学符号前加了数字，只表示一个微观意义；了解分子、原子、离子的区别和联系．【解析】【解答】解：当元素符号前面加上数字就只表示原子的个数；故2H表示2个氢原子；

故选B6、C【分析】试题分析：从图中可知：A．该元素的相对原子质量为291；此项正确。B．该元素的原子序数为117；此项正确。C．该元素的核外电子数=原子序数为117；此项错误。D．钙和铕都含金字旁，属于金属元素。此项正确。所以应选C项。考点：元素周期表的意义【解析】【答案】C二、填空题(共7题，共14分)7、3BC6389【分析】【分析】（1）①根据在原子中；核电荷数=质子数=原子序数进行解答．

②根据原子结构核外电子的排布规律；锂原子核外共3个电子，最内层最多2个，剩余1个排在第二电子层上进行解答；

③根据原子由带电的原子核和核外电子构成进行解答；

（2）根据H3+带一个单位的正电荷进行解答；

（3）根据在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数．相对原子质量约等于质子数与中子数之和进行解答．【解析】【解答】解：（1）①因为在原子中；核电荷数=质子数=原子序数，由锂原子的构成示意图可得锂元素的原子序数为3．所以答案为3．

②根据原子结构核外电子的排布规律，锂原子核外共3个电子，最内层最多2个，剩余1个排在第二电子层上，所以．

③原子由带电的原子核和核外电子构成；原子不显电性，原子核又是由带电的质子和不带电的中子构成，原子的质量主要集中在原子核上．原子核比原子小得多，因此原子里有很大的空间，电子就在这个空间中作高速运动．故B错，所以答案为：B；

（2）H3+带一个单位的正电荷；属于离子；故填：C；

（3）核电荷数为63；核电荷数和质子数相等，所以质子数=核电荷数=63；中子数=相对原子质量-质子数=152-63=89．

故答案是：63；89．8、三65.4四26Fe2O3得到Se2-【分析】【分析】（1）根据元素的名称可以判断出元素的种类；其中非金属元素指的是“石”“气”“氵”的为非金属元素，和元素周期表的信息据此解答；

（2）根据地壳中各元素含量；原子中；原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；化学式的写法来分析；

（3）根据原子结构的最外层电子数来分析；

（4）根据硒原子最外层电子数来分析．【解析】【解答】解：（1）上述三种元素中为非金属元素的有：碘元素；氟元素和硒元素；由元素周期表可知；锌的相对原子质量为：65.5；故填：三；65.4；

（2）地壳中，各元素含量依次为氧、硅、铝、铁、钙，其中铁元素位于第四位；由铁的元素周期表信息可知，其原子序数为26，则原子核外有26个电子；铁元素与氧元素组成的化合物有氧化铁、四氧化三铁、氧化亚铁；故填：四；26；Fe2O3；

（3）氟原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得一个电子而带上一个单位的负电荷；故填：得到；

（4）硒原子最外层电子数为6，在化学反应中易得2个电子，而形成带2个单位负电荷的硒离子，故填：Se2-．9、略

【分析】【分析】本题考查了气体的干燥，经常应用的干燥剂有：氢氧化钠固体、浓硫酸、生石灰等．干燥气体时必须满足：气体不能与干燥剂反应．本题中用的干燥剂是无水氯化钙，本干燥剂属于盐在初中阶段不常用，由于无水氯化钙能吸收氨气，即氨气能与氯化钙发生反应生成络合物（CaCl2•8NH3），因此也不能使用无水氯化钙来干燥氨气．【解析】【解答】解：由于无水氯化钙能吸收氨气，用氯化钙来干燥潮湿氨气时，得到的是八氨合氯化钙这个络合物，即CaCl2+8NH3=CaCl2•8NH3；因此不可以用无水氯化钙干燥氨气，故答案是：错误．10、OO2HeHe2OO24P2O5【分析】【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写．

氧气属于气态非金属单质；在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字．

氦气属于稀有气体单质；直接用元素符号表示其化学式．

原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．【解析】【解答】解：氧元素；氦元素分别可表示为O、He．

氧气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：O2．

氦气属于稀有气体单质；直接用元素符号表示其化学式，其化学式为：He．

由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O．

由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则一个氧分子、4个五氧化二磷分子可表示为：O2、4P2O5．

故答案为：O；O2；He；He；2O；O2；4P2O5．11、略

【分析】【分析】（1）根据原子核带53个单位的正电荷；在原子中质子带正电，利用原子中质子数等于核外电子数来解答；

（2）根据在一些极少数地区也检测到极少量的碘-131；则说明微粒可以运动到偏远的地方，利用微粒的性质来解答；

（3）根据碘片中碘的存在形态来分析，并利用碘片可减少甲状腺对碘-131的吸收来分析；【解析】【解答】解：（1）因该原子的原子核带53个单位的正电荷；则质子数为53，且在原子中质子数等于核外电子数，则核外电子数为53，故答案为：53；

（2）由在不同的地方都可以检测到碘-131；则说明该微粒是不断运动的，从一个地方能运动到另一个地方。

（3）因碘片中的碘是以碘酸盐的形式存在的；则碘是指碘元素，由碘片可减少甲状腺对碘-131的吸收可知人体内缺碘会导致甲状腺肿大；

故答案为：（1）53；（2）不断运动的；（3）元素；甲状腺肿大；12、略

【分析】【分析】（1）运用标签中的信息可知该物质的有效成分为硫酸亚铁；缺铁会造成缺铁性贫血分析．

（2）运用硫酸亚铁的化学式分析．【解析】【解答】解：（1）标签中的信息可知该物质的有效成分为硫酸亚铁；缺铁会造成缺铁性贫血，故答案：铁缺铁性贫血．

（2）硫酸亚铁的化学式为：FeSO4，所以硫酸亚铁的相对分子质量为：56+32+16×4=152，硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比是：56：32：64=7：4：8，故答案：152；7：4：8．13、略

【分析】【分析】利用化合价确定化合物中金属元素与氧元素的原子个数关系，然后由金属元素的质量分数得出化合物中金属元素与氧元素的质量比，最后运用元素质量比、相对原子质量及原子个数关系求出金属元素的相对原子质量．【解析】【解答】解：

根据化合物中各元素化合价代数和为0；某正三价的金属元素与氧元素（-2价）形成的化合物中，金属元素与氧元素的原子个数比为2：3；

化合中金属元素的质量分数为70%；则金属元素与氧元素质量比=70%：（1-70%）=7：3；

此元素与氧元素的相对原子质量比=：=7：2=56：16

因此；金属元素的相对原子质量为56

故答案为：56．三、判断题(共7题，共14分)14、√【分析】【分析】根据原子变为离子时要得到或失去电子，则电子层数可能发生改变进行解答．【解析】【解答】解：因金属失电子变为离子；金属元素的原子的电子层数大于离子的电子层数，而非金属元素的原子变为离子要得到电子，但电子层数不变，即同种元素的原子和离子的电子层数可能相同，也可能不同．

故答案为：√．15、×【分析】【分析】根据塑料合金是利用物理共混或化学接枝的方法而获得的高性能、功能化、专用化的一类新材料进行解答．【解析】【解答】解：塑料合金是利用物理共混或化学接枝的方法而获得的高性能；功能化、专用化的一类新材料；而不是指塑料与金属的结合物．

故答案为：×．16、√【分析】【分析】根据原子的相对原子质量的概念，判断解答本题．【解析】【解答】解：相对原子质量的概念：以一种碳原子（即碳-12原子）质量的作为标准；其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量；其单位为“1”．

故答案为：√17、×【分析】【分析】根据原子核的组成考虑本题，原子核分为质子和中子．【解析】【解答】解：原子核分为质子和中子；电子在原子核外，所以说法错误．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下，从而导致其性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性，根据蛋白质变性的因素进行分析解答即可．【解析】【解答】解：在某些物理因素或化学因素的影响下；蛋白质的性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性．导致蛋白质变性的物理因素有：加热；加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等；化学因素有：加强酸、强碱、重金属盐、甲醛等．鸡蛋清的主要成分是蛋白质，所以蛋清强碱溶液会凝固，而不是碱性溶液．

故答案为：×．19、√【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：氧气的三态变化过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

故答案为：√．20、×【分析】【分析】本题考查化学实验的基本操作仪器的连接，注意左软右硬，用水湿润后连接．【解析】【解答】解：连接玻璃导管和胶皮管的正确操作是右手玻璃导管用水湿润使其润滑；然后稍稍用力转动插入胶皮导管中；

故答案为：×．四、推断题(共4题，共40分)21、略

【分析】解：rm{A}为天然气的主要成分，所以rm{A}是甲烷，rm{C}为相对分子质量最小的氧化物，所以rm{C}是水，rm{E}是无色气体，甲烷和rm{E}反应会生成水和rm{B}所以rm{E}是氧气，rm{B}是二氧化碳，水会生成无色气体rm{D}rm{E}所以rm{D}rm{E}是氢气或氧气的一种，rm{G}为最常见的金属，rm{G}和酸反应会生成rm{D}所以rm{D}是氢气，rm{E}是氧气，rm{F}为红棕色粉末，rm{F}和rm{X}反应会生成金属rm{G}所以rm{F}是氧化铁，rm{X}是一氧化碳或木炭，所以rm{G}是铁，rm{H}是氯化亚铁；甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，水在通电的条件下生成氢气和氧气，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，铁和酸反应生成亚铁盐和氢气，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，因此：

rm{(1)X}是rm{C}或rm{CO}

rm{(2)垄脵A+E隆煤B+C}的反应是甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，故化学方程式为：rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}CO_{2}+2H_{2}O}

rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}CO_{2}+2H_{2}O}与酸反应是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故化学方程式为：rm{垄脷G}

根据rm{Fe+2HCl篓TFeCl_{2}+H_{2}隆眉.}为天然气的主要成分，所以rm{A}是甲烷，rm{A}为相对分子质量最小的氧化物，所以rm{C}是水，rm{C}是无色气体，甲烷和rm{E}反应会生成水和rm{E}所以rm{B}是氧气，rm{E}是二氧化碳，水会生成无色气体rm{B}rm{D}所以rm{E}rm{D}是氢气或氧气的一种，rm{E}为最常见的金属，rm{G}和酸反应会生成rm{G}所以rm{D}是氢气，rm{D}是氧气，rm{E}为红棕色粉末，rm{F}和rm{F}反应会生成金属rm{X}所以rm{G}是氧化铁，rm{F}是一氧化碳或木炭，所以rm{X}是铁，rm{G}是氯化亚铁；然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．

本题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据框图提示，结合物质的性质，推断得出其他有关物质的化学式．rm{H}【解析】rm{C}rm{CO}rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}CO_{2}+2H_{2}O}rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}CO_{2}+2H_{2}O}rm{Fe+2HCl篓TFeCl_{2}+H_{2}隆眉.}22、略

【分析】【分析】本题的解题突破口是D能使带火星的木条复燃，则D是氧气；H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，故H是二氧化碳，G在氧气燃烧生成二氧化碳，故G可能是碳或一氧化碳；A加热能产生B、C、和氧气，且B在E的反应中反应前后的质量和化学性质都不改变，故B可能是二氧化锰，E是过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能分解生成水和氧气，故F是水；故A可能是高锰酸钾，生成的C是锰酸钾；据此解答．【解析】【解答】解：D能使带火星的木条复燃；则D是氧气；H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，故H是二氧化碳，G在氧气燃烧生成二氧化碳，故G可能是碳或一氧化碳；A加热能产生B；C、和氧气，且B在E的反应中反应前后的质量和化学性质都不改变，故B可能是二氧化锰，E是过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能分解生成水和氧气，故F是水；故A可能是高锰酸钾，生成的C是锰酸钾；带入框图，推断合理；

（1）C是锰酸钾；E是过氧化氢，F是水，故填：锰酸钾；过氧化氢；水；

（2）二氧化锰在过氧化氢的反应中起到了催化作用，故填：催化．23、略

【分析】【分析】依据C是红棕色固体；E是水溶液可使酚酞试液变为红色的盐可知C是氧化铁，E是碳酸钠（碳酸钾），依次为突破口分析判断即可；【解析】【解答】解：依据C是红棕色固体；E是水溶液可使酚酞试液变为红色的盐可知C是氧化铁；E是碳酸钠（碳酸钾），因为C可以生成A，且A是单质，所以A是铁，D可以和氧化铁及铁反应可知D是一种酸，碳酸钠能生成B，且B能与酸反应可知B是一种碱．

（1）由分析知A是铁；E是碳酸钠（或碳酸钾）；

（2）由E转化为B可以是碳酸钠和氢氧化钙（氢氧化钡）的反应；由氧化铁转化为铁在工业上常用此原理进行炼铁；

故答案为：（1）Fe；Na2CO3（或K2CO3）；（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（或K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH等其他合理答案即可）；炼铁；24、略

【分析】【分析】根据碳酸钙、氧化铜、氧化铁、炭粉的性质和它们之间的反应情况进行分析推断．【解析】【解答】解：①已知取少量试样；隔绝空气加热至高温，生成一种能使澄清石灰水变混浊的气体，即表明在高温条件下有二氧化碳气体的产生．原固体中可能是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳．也可是木炭粉与氧化铜反应生成铜和二氧化碳气体或木炭与氧化铁反应生成铁和二氧化碳气体的．因此这几种固体都是可能存在的．反应后剩余固体可能是氧化钙或铜或铁等．②又知再冷却后的固体残留物上加足量稀盐酸，固体残留物全部溶解，并生成一种可燃性气体．则得剩余固体中一定不含有铜．因为铜不能与盐酸反应，生成氢气．故可判断原固体中一定没有氧化铜．那么就只有铁可与盐酸反应，置换出其中的氢气，这样就确定原固体物质中一定含有木炭和氧化铁．

③由于氧化钙也是可与盐酸反应生成可溶于水的氯化钙；没有气体产生的．因此无法确定剩余固体中是否有氧化钙．这样就不能确定原固体中含有碳酸钙．

④由此可得原固体物质中一定含有木炭粉和氧化铁；一定没有氧化铜，可能有碳酸钙．

故答案为：氧化铁、炭粉；氧化铜；碳酸钙．五、探究题(共1题，共3分)25、略

【分析】解：rm{(1)}通过分析题中所指仪器的作用可知，rm{垄脵}是试管，rm{垄脷}是长颈漏斗；

rm{(2)}实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以选用的发生装置是rm{A}高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}试管口需要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，排水法收集氧气时，当观察到气体连续均匀冒出时，便可开始收集；

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以选用的一组装置是rm{(3)}碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：rm{BC}rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}装置通过提升试管可以实现固体和液体的分离，所以另一个优点是：能够随时使反应进行或停止，二氧化锰是粉末状态，所以该装置的该优点不适合于过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;M