2025年沪科新版选择性必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科新版选择性必修1化学上册月考试卷443考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、有一种“水”电池，在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A.正极反应式：Ag+Cl--e-=AgClB.Na+不断向“水”电池的负极移动C.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子D.AgCl是还原产物2、常温下，向10.00mL浓度均为0.100mol•L-1的NaOH和二甲胺[(CH3)2NH•H2O]的混合溶液中逐滴加入盐酸。利用传感器测得该过程溶液中的阳离子总浓度变化曲线如图；已知二甲胺在水中的电离与NH3·H2O相似，常温下Kb[(CH3)2NH•H2O]=1.60×10-4。下列说法正确的是。

A.a点溶液中，c[(CH3)2NH]约为l.60×l0-4mol/LB.从a到c的过程中，水的电离程度最大的是b点C.c点溶液中：3c(Na+)+c[(CH3)2NH]=2c(Cl-)D.V(盐酸)=15.00mL时，c[(CH3)2NH]＜c[(CH3)2NH•H2O]3、室温下，通过实验研究亚硫酸盐的性质，已知Ka1(H2SO3)=1.54×10-2，Ka2(H2SO3)=1.02×10-7。实验实验操作和现象1把SO2通入氨水，测得溶液pH=72向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入过量0.2mol/LCaCl2溶液，产生白色沉淀3向0.1mol/LNaHSO3溶液中滴入一定量NaOH溶液至pH=74把少量氯气通入Na2SO3溶液中，测得pH变小

下列说法错误的是A.实验1中，可算出=3.04B.实验2反应静置后的上层清液中有c(Ca2+)·c(SO)=Ksp(CaSO3)C.实验3中：c(Na+)＞2[c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)]D.实验4中反应的离子方程式为：H2O+Cl2+SO=SO+2H++2Cl-4、甲烷与氯气在光照条件下存在如下反应历程(”·”表示电子)：

①②

③④

已知在一个分步反应中，较慢的一步反应控制总反应的速率。下列说法不正确的是A.上述过程的总反应方程式为B.光照的主要作用是促进反应①的进行从而使总反应速率加快C.反应②~④都是由微粒通过碰撞而发生的反应D.反应①是释放能量的反应5、下列物质中，属于弱电解质的是（）A.HClB.NH4ClC.KOHD.CH3COOH评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、科学家最近发明了一种电池，电解质为通过和两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成三个电解质溶液区域()；结构示意图如图所示。下列说法不正确的是。

A.通过膜移向区B.区域的电解质浓度逐渐减小C.放电时，电极反应为：D.消耗时，区域电解质溶液减少7、电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用标准溶液测定某生活用品中的含量(假设其它物质均不反应，且不含碳、钠元素)，得到滴定过程中溶液电位与的关系如图所示。已知：根据两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出的量。下列说法不正确的是。

A.滴定过程中水的电离程度逐渐增大B.滴定过程中溶液中逐渐增大C.1mL该生活用品中含有的质量为D.曲线任一点溶液中均存在：8、已知25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Al(OH)3+H2O=Al(OH)+H+,Ka=6.31×10-13.某溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Al3+、C1-、HCO等离子。向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时；发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列有关说法正确的是。

A.各点的化学成分：b点沉淀-Al(OH)3；d点沉淀-Al(OH)3和Mg(OH)2；e点溶质-NaCl和NaAl(OH)4B.各段只发生如下反应：ab段：A13++3OH-=Al(OH)3↓；cd段；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；de段：Al(OH)3+OH-=Al(OH)C.依题意，用NaOH不能完全分离Al3+和Mg2+离子D.bc段Al(OH)3部分溶解9、反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.由状态B到状态A，可以用加热的方法B.C两点气体的颜色：A深，C浅C.C两点的反应速率：C＞AD.C两点气体的平均相对分子质量：A＞C10、在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3molSO2和2molO2及固体催化剂，使之反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1，平衡时容器体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4molSO2、3molO2、2molSO3(g)，下列说法正确的是A.第一次实验平衡时反应放出的热量为98.3kJB.第一次实验平衡时SO2的转化率比第二次实验平衡时SO2的转化率大C.第二次实验达平衡时SO3的体积分数大于2/9D.两次实验平衡时，SO3的浓度相等11、钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天；机械制造等领域。图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是。

A.工作时，I室和II室溶液的pH均增大B.生成1molCo，I室溶液质量理论上减少18gC.电解总反应：2Co2++2H2O2Co+O2↑+4H+D.移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变12、对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，在一定温度下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是A.H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1B.正、逆反应速率的比值是恒定的C.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差D.达到平衡时，正、逆反应速率相等13、某化学小组用如图所示装置在铁钥匙上镀铜，下列说法错误的是（）

A.铁钥匙作阳极B.a为电源的正极C.通电后，溶液中SO42-移向阴极D.铜片上的反应式为Cu-2e-=Cu2+14、利用工业废气中的CO2和H2可以合成甲醇，反应方程式为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＜0，恒温下向5L密闭容器中充入反应物如表。下列说法正确的是。t/minn(CO2)/moln(H2)/mol02.06.021.040.561.5

A.2min末反应速率v(CO2)=0.1mol·L-1·min-1B.反应进行到4min时未达平衡C.图中曲线表示逐渐升高温度时CO2的转化率随时间变化图像D.该温度下化学平衡常数K=(mol·L-1)-2评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、近日IPCC发布了由来自个国家的位科学家编写的《全球升温特别报告》，温室效应引发的环境问题日益严重，物种灭绝，洪灾、旱灾、粮食欠收等自然灾害发生频率不断增加，的减排和综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。

(1)可转化成有机物实现碳循环，在体积为1L的密闭容器中，充入和一定条件下反应：测得和的浓度随时间变化如图所示。

下列说法正确的是_______(填字母)。

A.混合气体的密度不随时间的变化而变化；则说明上述反应达到平衡状态。

B.平衡时的转化率为

C.平衡时混合气体中的体积分数是

D.该条件下，第时大于第时

(2)工业中，和在催化剂作用下可发生两个平行反应，分别生成和

反应A：

反应B：

控制和初始投料比为时，温度对平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图所示。

①由图可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是_______；

②由图可知获取最适宜的温度是_______，下列措施有利于提高转化为的平衡转化率的有_______(填字母)；

A.使用催化剂。

B.增大体系压强。

C.增大和的初始投料比。

D.投料比不变和容器体积不变；增加反应物的浓度。

(3)下物质的量随时间的变化曲线如图所示。画出下时刻物质的量随时间的变化曲线示意图_______。

16、汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)ΔH>0。已知该反应在2404℃时，平衡常数K=6.4×10-3。请回答下列问题。

(1)该反应的平衡常数表达式为______。

(2)该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是______%(保留整数)。

(3)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应______(填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”)，理由是______。

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______(填“变大”、“变小”或“不变”)。17、(1)一定条件下的密闭容器中，反应3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g)ΔH＜0达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是____

A.升高温度B.加入催化剂C.减小CO2的浓度D.增加CO的浓度。

E.分离出二甲醚。

(2)已知反应②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)，在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：。物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(mol·L-1)0.440.60.6

①比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)____v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c(CH3OH)=____；该时间内反应速率v(CH3OCH3)=____。18、(1)工业上合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.60kJ•mol﹣1。

①恒温容积固定的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)；下列说法能说明上述反应达到平衡状态的是___________。

a．单位时间内生成2nmolNH3的同时生成3nmolH2

b．单位时间内生成6nmolN﹣H键的同时生成2nmolH﹣H键。

c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2

d．混合气体的平均摩尔质量不变。

e．容器内的气体密度不变。

f．容器内气体的压强不变。

(2)已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行；测得如表数据：

。时间(h)

物质的量(mol)

0

1

2

3

4

N2

1.50

n1

1.20

n3

1.00

H2

4.50

4.20

3.60

n4

3.00

NH3

0

0.20

1.00

1.00

根据表中数据计算：

①反应进行到2h时放出的热量为__________kJ。

②0～1h内N2的平均反应速率为___________mol•L﹣1•h﹣1。

③此温度下该反应的化学平衡常数K=___________(保留两位小数)。

④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向___________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。19、按要求书写热化学方程式：

（1）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_________________

（2）已知下列热化学方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol

②C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol

③H2(g)＋1／2O2(g)＝H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol

写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_________________-20、自热化学链重整制氢CLR(a)工艺的原理如图所示：

回答下列问题：

(1)25℃、101kPa时，1.0gNi与足量O2反应生成NiO放出8.0kJ的热量，则在“空气反应器”中发生反应的热化学方程式为_______________。

(2)“燃料反应器”中发生的部分反应有：

(I)CO(g)＋NiO(s)＝CO2(g)＋Ni(s)△H1＝－47.0kJ∙mol−1

(II)CH4(g)＋4NiO(s)＝CO2(g)＋2H2O(g)＋4Ni(s)△H2＝＋137.7kJ∙mol−1

(III)CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)△H3＝＋225.5kJ∙mol−1

则反应CH4(g)＋NiO(s)＝CO(g)＋2H2(g)＋Ni(s)的△H＝______kJ∙mol−1。

(3)“水汽转换反应器”中发生的反应为CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)(平衡常数K＝0.75)，将天然气看作是纯净的CH4(假定向水汽转换反应器中补充的水的物质的量等于甲烷的物质的量)，若在t℃时进行转换，水汽转换反应器中某时刻CO、H2O、H2、CO2浓度之比为1：x：2：1，此时υ(正)______υ(逆)(填“＞”“＝”或“＜”)，理由是__________。

(4)甲烷制氢传统工艺有水蒸气重整；部分氧化重整以及联合重整等；CLR(a)工艺重整是一种联合重整，涉及反应的热化学方程式如下：

水蒸气重整反应：CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)△H＝＋192kJ∙mol−1

部分氧化重整反应：CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)△H＝－748kJ∙mol−1

采用水蒸气重整的优点是__________；若上述两个反应在保持自热条件下(假设无热量损失)，理论上1molCH4至多可获得H2的物质的量为____________(结果保留1位小数)。21、(1)已知H2(g)+O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8kJ•mol-1。蒸发1mol液态水需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表：。H2(g)O2(g)H2O(g)1mol分子断裂化学键时需要吸收的能量/kJ436x926

则表中x的大小为______________；

(2)已知7.8g乙炔气体充分燃烧时生成CO2和液态水，放出390kJ的热量，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为______________。22、化学在可持续发展和能源的综合利用作出了巨大贡献。制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；此反应是吸热反应。

(1)此反应的化学平衡常数表达式为__。

(2)下列能增大碳的转化率的措施是__。(填写相应字母)

A．加入C(s)B．加入H2O(g)C．升高温度D．增大压强23、与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数用K表示如表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：。酸电离方程式电离平衡常数KHClO

（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，则它们酸性最强的是______(填化学式。)

（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为______。

（3）计算该温度下0.1mol/L的CH3COOH溶液中C(H+)=______mol/L

（4）取等体积的pH均为a的醋酸和次氯酸两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积分别为V1，V2，则大小关系为：V1______V2(填“>”、“<”或“=”)

（5）下列四种离子结合H+能力最强的是______。

A.B.C.ClO-D.CH3COO-

（6）等物质的量的苛性钠分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是______。

A.Va>10VbB.Va<10VbC.Vb<10VaD.Vb>10Va

（7）已知100℃时，水的离子积常数KW=1.0×10-12，PH=3的CH3COOH和PH=9的NaOH溶液等体积混合，混合溶液呈______性；

（8）等浓度的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3.H2O溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是：______。评卷人得分四、判断题(共1题，共3分)24、用湿润的试纸测定盐酸和醋酸溶液的醋酸溶液的误差更大。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共1题，共2分)25、铁及其化合物在生活；生产中有着重要作用。请按要求回答下列问题。

(1)基态Fe原子的简化电子排布式为____。

(2)因生产金属铁的工艺和温度等因素不同；产生的铁单质的晶体结构；密度和性质均不同。

①用____实验测定铁晶体；测得A；B两种晶胞，其晶胞结构如图：

②A、B两种晶胞中含有的铁原子个数比为____。

③在A晶胞中，每个铁原子周围与它最近且相等距离的铁原子有____个。

(3)常温下，铁不易和水反应，而当撕开暖贴(内有透气的无纺布袋，袋内装有铁粉、活性炭、无机盐、水、吸水性树脂等)的密封外包装时，即可快速均匀发热。利用所学知识解释暖贴发热的原因：___。

(4)工业盐酸因含有[FeCl4]—而呈亮黄色，在高浓度Cl—的条件下[FeCl4]—才是稳定存在的。

①[FeCl4]—的中心离子是____，配体是____；其中的化学键称为____。

②取4mL工业盐酸于试管中，逐滴滴加AgNO3饱和溶液，至过量，预计观察到的现象有____，由此可知在高浓度Cl—的条件下[FeCl4]—才是稳定存在的。评卷人得分六、原理综合题(共2题，共18分)26、研究含氮元素物质的反应对生产；生活、科研等方面具有重要的意义。

(1)发射“神舟十三”号的火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)。

已知：①C2H8N2(l)+4O2(g)=2CO2(g)+N2(g)+4H2O(l)ΔH1=-2765.0kJ/mol

②2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)ΔH2=-19.5kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44.0kJ/mol

则C2H8N2(1)＋2N2O4(1)=3N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(g)的ΔH为_______。

(2)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率；反应历程为：

第一步：I2(g)→2I(g)(快反应)

第二步：I(g)＋N2O(g)→N2(g)＋IO(g)(慢反应)

第三步：IO(g)＋N2O(g)→N2(g)＋O2(g)＋I2(g)(快反应)

实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是_______。A．N2O分解反应中，k值与碘蒸气浓度大小有关B．v(第二步的逆反应)＜v(第三步反应)C．IO为反应的催化剂D．第二步活化能比第三步大(3)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)ΔH=-746.8kJ-mol-1。实验测得：v正=k正·p2(NO)·p2(CO)，v逆=k逆·p(N2)·p2(CO2)。其中k正、k逆分别为正；逆反应速率常数；只与温度有关；p为气体分压(分压=物质的量分数x总压)。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。

②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和N2物质的量之比为2：2：1，压强为p0kPa。达平衡时压强为0.9p0kPa，则_______。

(4)我国科技人员计算了在一定温度范围内下列反应的平衡常数Kp：

①3N2H4(1)=4NH3(g)+N2(g)ΔH1Kp1

②4NH3(g)=2N2(g)+6H2(g)ΔH2Kp2

绘制pKp1-T和pKp2-T的线性关系图如图所示：(已知：pKp=-1gKp)

①由图可知，ΔH1_______0(填“＞”或“＜”)

②反应3N2H4(1)=3N2(g)＋6H2(g)的K=_______(用Kp1、Kp2表示)；该反应的ΔH_______0(填“＞”或“＜”)，写出推理过程_______27、氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2(g)＋3H2(g)⇋2NH3(g)

(1)下表列出了相关化学键的键能，已知H2(g)和N2(g)完全反应生成1molNH3(g)时放出46kJ的热量，则表中a的数值为___________；。化学键H—HN—HN≡N键能kJ/mola391946

(2)在合成氨反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol/L。用N2表示其反应速率为0.15mol·L-1·s-1，则所经过的时间为________；

(3)在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生此可逆反应。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是_________。

A．容器内气体密度保持不变

B．容器内温度不再变化。

C．断裂1molN≡N键的同时；断裂6molN—H键。

D．反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1︰3︰2

(4)在一个起始容积为1L的密闭容器内充入1molN2和3molH2进行该反应，保持恒温、恒压，当反应达到平衡时，NH3的体积分数为40%。则反应达到平衡时，容器的容积为_______L。

(5)以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如下图所示。b电极为______极，A溶液中所含溶质为_____，a极电极反应方程式为________。

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物；方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子；在原电池中阴离子向负极移动；阳离子向正极移动，以形成闭合电路。

【详解】

A．根据电池总反应，可判断出Ag应为原电池的负极，负极电极反应式为Ag+Cl--e-=AgCl；故A错误；

B．在原电池中阴离子向负极移动；阳离子向正极移动，故B错误；

C．根据总反应式可知，5molMnO2生成1molNa2Mn5O10；转移2mol电子，故C正确；

D．反应中Ag的化合价升高；被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物，故D错误；

答案选C。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．a点溶液为浓度均为0.100mol•L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH•H2O]的混合溶液，二甲胺的电离被抑制，则c(OH-)≈0.100mol•L-1，c[(CH3)2NH•H2O]≈0.100mol•L-1，Kb[(CH3)2NH•H2O]==1.60×10-4，解得c[(CH3)2NH]≈l.60×l0-4mol/L；故A正确；

B．由图中a到b阳离子总浓度不断降低可知，a到b是盐酸中和氢氧化钠的过程，b点是盐酸和氢氧化钠恰好中和，可推知HCl的浓度为0.100mol•L-1，b点为二甲胺和氯化钠的混合溶液，b点因二甲胺的电离呈碱性，水的电离被抑制，b到c是盐酸中和二甲胺的过程；c点二甲胺被恰好中和，其氯化物水溶液因水解呈酸性，则水的电离程度最大的是c点，故B错误；

C．c点溶液中，加入HCl的体积为20mL，则溶液中c(Cl-)==mol/L，c(Na+)==mol/L，因为水解消耗一部分，则c[(CH3)2NH]＜=mol/L，则3c(Na+)+c[(CH3)2NH]≠2c(Cl-)；故C错误；

D．V(HCl)=15.00mL时，二甲胺有一半被中和，(CH3)2NH2Cl和(CH3)2NH•H2O的物质的量浓度相等，Kh[(CH3)2NH•H2O]===6.25×10-11＜Kb[(CH3)2NH•H2O]=1.60×10-4mol/L，说明(CH3)2NH的水解程度小于(CH3)2NH•H2O的电离程度，则c[(CH3)2NH]＞c[(CH3)2NH•H2O]；故D错误；

故选：A。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．由电荷守恒可知，由于pH=7，则①，再由得所以代入①，得则=3.04；故A正确；

B．实验2中向Na2SO3溶液中加入过量CaCl2溶液，产生白色沉淀CaSO3，则溶液中存在CaSO3的溶解平衡，则反应静置后的上层清液中有c(Ca2+)·c(SO)=Ksp(CaSO3)；故B正确；

C．由电荷守恒可知，pH=7时，则＜2[c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)]；故C错误；

D．由于氯气具有氧化性，有还原性，故二者能发生氧化还原反应，离子方程式为：H2O+Cl2+SO=SO+2H++2Cl-；故D正确；

故选C。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．由反应历程可知，甲烷与氯气在光照条件下发生的反应为甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，则总反应方程式为故A正确；

B．光照的主要作用是破坏氯气分子中的共价键；形成氯原子，促进反应①的进行从而使总反应速率加快，故B正确；

C．由反应历程可知；反应②~④都是由微粒通过有效碰撞而发生的反应，故C正确；

D．反应①是吸收能量；破坏氯气分子中的共价键形成氯原子的过程；故D错误；

故选D。5、D【分析】【分析】

在水溶液中能够完全电离的化合物为强电解质；部分电离的为弱电解质，据此分析判断。

【详解】

A．HCl为强酸；在水溶液中完全电离，故为强电解质；

B．NH4Cl为盐；在水溶液中完全电离，故为强电解质；

C．KOH为强碱；在水溶液中完全电离，故为强电解质；

D．CH3COOH为弱酸；在水溶液中部分电离，故为弱电解质；

故答案选D。

【点睛】

在水溶液中完全电离的属于强电解质，强酸、强碱、盐和金属氧化物；部分发生电离的为弱电解质，弱酸、弱碱、水等。二、多选题(共9题，共18分)6、AB【分析】【分析】

该电池为Al-PbO2电池，从图中可知原电池工作时负极发生Al−3e−+4OH−=[Al(OH)4]−，消耗OH-，K+向正极移动，正极PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O，正极消耗氢离子和SO阴离子向负极移动，则x是阳离子交换膜，y是阴离子交换膜，则M区为KOH，R区为K2SO4，N区为H2SO4。

【详解】

A．由以上分析可知，原电池工作时负极发生Al−3e−+4OH−=[Al(OH)4]−，消耗OH-，K+向正极移动；向R区移动，A错误；

B．由以上分析可知，R区域K+与SO不断进入；所以电解质浓度逐渐增大，B错误；

C．放电时候，原电池工作时负极发生Al−3e−+4OH−=[Al(OH)4]−；C正确；

D．消耗1.8gAl，电子转移0.2mol，N区消耗0.4molH+，0.1molSO同时有0.1molSO移向R区，则相当于减少0.2molH2SO4，同时生成0.2molH2O；则R区实际减少质量为0.2mol×98g/mol-0.2mol×18g/mol=16g，D正确；

故选AB。7、AC【分析】【分析】

【详解】

A．随着盐酸的加入；碳酸钠转化为碳酸氢钠，最后转化为氯化钠，盐类的水解程度越来越小，故对水的电离的促进作用也越来越小，盐酸过量时还将抑制水的电离，故滴定过程中水的电离程度逐渐减小，A错误；

B．随着盐酸的加入，碳酸钠转化为碳酸氢钠，故c()逐渐增大，c()逐渐减小，滴定过程中溶液中逐渐增大；B正确；

C．由图中可知，(V2-V1)即碳酸氢钠消耗盐酸的体积，原溶液中碳酸钠的物质的量浓度为：mol/L，故1mL该生活用品中含有的质量为=C错误；

D．根据溶液中电荷守恒可知，曲线任一点溶液中均存在：D正确；

故答案为：AC。8、AD【分析】【分析】

【详解】

略9、AC【分析】【详解】

A.升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1<T2；由状态B到状态A，可以用加热的方法，故选项A正确；

B.由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强比A的大，增大压强，体积减少，浓度变大，体积浓度变化比平衡移动变化的要大，NO2为红棕色气体；所以A.；两点气体的颜色：A浅，C深，故选项B错误。

C.由图象可知，A.、两点都在等温线上，C的压强大，则反应速率：CA；故选项C正确。

D.由图象可知，A、两点都在等温线上，C的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，C点时气体的物质的量小，混合气体的总质量不变，所以平均相对分子质量：A

故答案为AC10、AD【分析】【分析】

设第一次平衡时转化的氧气的物质的量为x；

根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下；体积之比=物质的量之比。

得：=x=0.5。

【详解】

A．根据热化学方程式；转化了0.5mol氧气，平衡时反应放出的热量为98.3kJ，A正确；

B、C和D．若保持同一反应温度，在相同的容积可变的恒压容器中，将起始物质的量改为4molSO2、3molO2、2molSO3(g)；和第一次相比，相当于按比例增大了各物质的量，在恒温恒压条件下，达到平衡时各组分的体积分数；浓度都相等，反应物的转化率不变，故B、C错误，D正确；

故选AD。11、BC【分析】【分析】

该装置为电解池，石墨电极为阳极，电解质溶液为硫酸，氢氧根离子放电，电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，Ⅰ室消耗水，溶液中的氢离子浓度增大，氢离子经过阳离子交换膜由Ⅰ室进入Ⅱ室；Co电极为阴极，电解质溶液为CoCl2，Co2+离子放电，电极反应为：Co2++2e-=Co；溶液中的氯离子经阴离子交换膜由Ⅲ室进入Ⅱ室；氢离子和氯离子在Ⅱ室生成盐酸据此判断。

【详解】

A．工作时；Ⅰ室和Ⅱ室溶液中的氢离子浓度均增大，pH均减小，故A错误；

B．Ⅰ室实际为电解水4OH--4e-=2H2O+O2↑，电解1molCo，由Co2++2e-=Co；转移电子数为2mol，消耗生成氧气0.5mol，且有2mol氢离子由Ⅰ室进入Ⅱ室，共减少0.5mol×32g/mol+2mol×1g/mol=18g，故B正确；

C．石墨电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，Co电极反应为：Co2++2e-=Co，可得电解总反应：2Co2++2H2O2Co+O2↑+4H+；故C正确；

D．移除两交换膜后，由于氯离子更容易放电，石墨电极上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑；故D错误；

故选BC。12、CD【分析】【详解】

A．由反应可知，H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为1：2，故A错误；

B．反应状态不同，正逆反应速率关系不同，二者只要不达到平衡状态，则没有恒定的关系，故B错误；

C．可逆反应正逆反应同时进行，净速率是正、逆反应速率之差，故C正确；

D．当正逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态，故D正确；

故选CD。13、AC【分析】【分析】

此实验的目的是在铁钥匙上镀铜，电解质溶液为CuSO4溶液，因此铁钥匙作阴极，其与电源负极连接，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，铜片作阳极，与电源正极连接，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+；以此解答。

【详解】

A．由上述分析可知；铁钥匙作阴极，故A符合题意；

B．由上述分析可知；与铜片相连接的为电源正极，即a为电源正极，故B不符合题意；

C．通电后，溶液中阴离子向氧化电极移动，即移向阳极；故C符合题意；

D．由上述分析可知，铜片上的反应式为Cu-2e-=Cu2+；故D不符合题意；

故答案为：AC。

【点睛】

对于电池或电解池工作过程中离子迁移分析：若无离子交换膜的情况下，阴离子移向氧化电极，即原电池的负极和电解池的阳极，阳离子移向还原电极，即原电池的正极和电解池的阴极；若有离子交换膜时，需根据具体情况进行分析，分析过程中根据离子迁移的目的是使溶液呈电中性原则即可。14、CD【分析】【详解】

A．反应达2min时的平均反应速率v(CO2)==0.1mol·L-1·min-1，随着反应的进行，反应速率不断减慢，所以2min末反应速率v(CO2)＜0.1mol·L-1·min-1；A不正确；

B．反应进行到4min时，n(CO2)=0.5mol，则n(H2)=1.5mol；与6min时相同，反应达平衡，B不正确；

C．虽然正反应为放热反应，温度升高对平衡移动不利，但起初反应未达平衡，所以CO2的转化率不断增大，当反应进行一段时间后，反应达平衡，继续升高温度，平衡逆向移动，CO2的转化率减小；C正确；

D．该温度下反应达平衡时，n(CO2)=0.5mol，则n(H2)=1.5mol，n(CH3OH)=1.5mol，则n(H2O)=1.5mol，化学平衡常数K=(mol·L-1)-2=(mol·L-1)-2；D正确；

故选CD。三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【分析】

由图像知：

【详解】

(1)A．该反应前后都是气体；气体总质量始终不变，容器容积不变，则密度为定值，不能根据密度判断平衡状态，故A错误；

B．据分析：平衡时CO2的转化率=×100%=75%；故B正确；

C．据分析：平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数=×100%=30%；故C正确；

D．从反应开始到平衡过程中正反应速率逐渐减小，直至达到平衡状态，则第9min时达到平衡状态υ逆(CH3OH)=υ正(CH3OH)，则9min时υ逆(CH3OH)一定小于第3min时υ正(CH3OH)；故D错误；

故答案为BC；

(2)①由图示可知；温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是反应B正反应是吸热反应，温度升高平衡正向移动，CO产率升高，故答案为反应B正反应是吸热反应；

②据图示可知，250℃甲醇产率最高，故获取CH3OH最适宜的温度是250℃；正误判断：A．使用催化剂，平衡不移动，不能提高转化率，故A错误；B．增大体系压强，平衡向气体体积减小的方向移动，反应A右移，提高CO2转化率，故B正确；C．增大CO2和H2的初始投料比；可增大氢气的转化率，二氧化碳的转化率减小，故C错误；D．投料比不变，增加反应物的浓度，平衡正向移动，新平衡等效于增压所致，则可增大转化率，故D正确；故符合的选项为BD；

(3)温度升高，反应速率加快，则反应达到平衡的时间小于t1；280℃时甲醇的产率小于250℃时，所以达到平衡后，体系中甲醇的量变小，据此画出280℃下0～t2时刻CH3OH物质的量随时间的变化曲线为：【解析】BC反应B是吸热反应250℃BD16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)对应反应：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)，按定义，该反应的平衡常数表达式为

(2)该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，a=0.04mol，N2的转化率是故答案为：4。

(3)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10−1mol∙L−1、4.0×10−2mol∙L−1和3.0×10−3mol∙L−1，因此反应向正方向进行。

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态，可以理解为先向另外一个容器中充入一定量NO，达到平衡，两者NO的体积分数相等，将另外一个容器压入到开始容器中，故等效于加压，由于反应前后气体体积不变，加压平衡不移动，因此平衡混合气中NO的体积分数不变。【解析】4向正方向进行此时的浓度商小于K不变17、略

【分析】【详解】

(1)A.该反应的正反应是放热反应；升高温度平衡左移，CO转化率减小，A不选；

B.加入催化剂；平衡不移动，转化率不变，B不选；

C.减少CO2的浓度；平衡右移，CO转化率增大，C选；

D.增大CO浓度；平衡右移，但CO转化率降低，D不选；

E.分离出二甲醚；平衡右移，CO转化率增大，E选；

故要提高CO的转化率；可以采取的措施是CE；

(2)①此时的浓度商反应未达到平衡状态，向正反应方向进行，故v(正)＞v(逆)；

②设平衡时CH3OCH3(g)、H2O的浓度为(0.6mol·L-1+x)，则甲醇的浓度为(0.44mol·L-1-2x)，根据平衡常数表达式解得x=0.2mol·L-1，故此时c(CH3OH)=0.44mol·L-1-2x=0.04mol·L-1，甲醇的起始浓度为(0.44+1.2)mol·L-1=1.64mol·L-1，其平衡浓度为0.04mol·L-1，10min内变化的浓度为1.6mol·L-1，故v(CH3OH)==0.16mol·(L·min)-1。【解析】①.CE②.＞③.0.04mol/L④.0.16mol/(L·min)18、略

【分析】【详解】

(1)a．单位时间内生成2nmolNH3的同时生成3nmolH2；说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故a正确；

b．若达到平衡状态时，单位时间内生成6nmolN﹣H键的同时会生成3nmolH﹣H键，说明此时没有达到平衡状态，故b错误；

c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；与是否达到平衡状态无关，故c错误；

d．混合气体的平均摩尔质量不变；说明总物质的量不变，正逆反应速率相等，达到化学平衡状态，故d正确；

e．混合气体的密度不变；反应发生到平衡这个量一直不变，故e错误；

f．随反应进行；混合气体物质的量变化，容器内压强发生变化，压强保持不变说明到达平衡，故f正确；

故答案为：adf；

(2)①N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.60kJ•mol﹣1，生成2mol氨气放热92.60kJ，反应进行到2小时时，氮气的物质的量变化了1.5mol﹣1.2mol=0.3mol，则生成氨气0.6mol，放出的热量为kJ/mol×0.6mol=27.78kJ；

故答案为：27.78；

②0～1小时内生成了0.2mol氨气，根据反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，消耗了氮气的物质的量为：n(N2)=1/2n(NH3)=0.1mol，0～1小时内N2的平均反应速度率为：v(N2)==0.05mol/(L•h)；

故答案为：0.05；

③根据表中数据可知；反应在第3和4小时时间段内氨气的物质的量不变，说明达到了平衡状态，此时生成了1.00mol氨气；

列出化学平衡的三段式为

此温度下该反应的化学平衡常数K=≈0.15；

故答案为：0.15；

④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2O、NH3各1mol；此时各组分的浓度为：

c(N2)==1.00mol/L，c(H2)==2.00mol/L，c(NH3)==1.00mol/L；

浓度商为：=0.125

故答案为：正反应。【解析】adf27.780.050.15正反应19、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）中和热是酸碱发生中和反应生成1mol水放出的热量，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应生成2mol水，放出114.6kJ热量，则表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式为1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol；（2）根据盖斯定律2×②+2×③-①得2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)ΔH＝-285.8×2-393.5+870.3=－488.3kJ/mol

考点：能量的相互转化【解析】1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)ΔH＝－488.3kJ/mol20、略

【分析】【详解】

(1)25℃、101kPa时，1.0gNi与足量O2反应生成NiO放出8.0kJ的热量，则1molNi与足量O2反应生成NiO放出472kJ的热量，因此在“空气反应器”中发生反应的热化学方程式为Ni(s)+O2(g)=NiO(s)△H=－472kJ∙mol−1；故答案为：Ni(s)+O2(g)=NiO(s)△H=－472kJ∙mol−1。

(2)将第II个方程式加上第III个方程式2倍，再减去第I个方程式，再整体除以3，得到反应CH4(g)＋NiO(s)＝CO(g)＋2H2(g)＋Ni(s)的△H＝+211.9kJ∙mol−1；故答案为：+211.9。

(3)根据甲烷中n(H)：n(C)=4:1，补充的水的物质的量等于甲烷的物质的量，根据碳、氢守恒得到解得x=4，根据浓度商Q==0.5＜0.75，此时υ(正)＞υ(逆)；故答案为：＞；根据碳、氢守恒得到解得x=4，浓度商Q==0.5＜0.75。

(4)根据两个方程式分析得到采用水蒸气重整的优点是消耗相同量的甲烷产生的氢气多；若上述两个反应在保持自热条件下，即放出的热量和吸收的热量相等，设第一个反应消耗xmol甲烷，放出192xkJ热量，第二个反应消耗ymol甲烷，吸收748ykJ的热量，消耗1mol甲烷，则得到x+y=1,192x=748y，解得x=0.8，y=0.2，因此理论上1molCH4至多可获得H2的物质的量为0.8mol×4+0.2mol×2=3.6mol；故答案为：消耗相同量的甲烷产生的氢气多；3.6mol。【解析】Ni(s)+O2(g)=NiO(s)△H=－472kJ∙mol−1+211.9＞根据碳、氢守恒得到解得x=4，浓度商Q==0.5＜0.75消耗相同量的甲烷产生的氢气多3.6mol21、略

【分析】【详解】

(1)由于蒸发1mol液态水需要吸收的能量为44kJ，所以H2(g)+O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ•mol-1。根据表格中的数据，可列式436+x-926=-241.8；可求得x=496.4。

(2)7.8g乙炔(0.3mol)充分燃烧时生成CO2和液态水，放出390kJ的热量，则1mol乙炔充分燃烧时生成CO2和液态水，放出1300kJ的热量，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=－1300kJ•mol-1。

【点睛】

燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，所以表示某种物质燃烧热的热化学方程式时，可燃物的系数为1。【解析】496.4C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=－1300kJ•mol-122、略

【分析】【详解】

(1)对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，C呈固态，不能出现在表达式中，所以此反应的化学平衡常数表达式为K=答案为：K=

(2)A．加入C(s)；对平衡体系中反应物和生成物的浓度不产生影响，平衡不发生移动，碳的转化率不变；

B．加入H2O(g)；增大水蒸气的浓度，平衡正向移动，碳的转化率增大；

C．因为正反应为吸热反应；所以升高温度平衡正向移动，碳的转化率增大；

D．由于反应物气体分子数小于生成物气体分子数；所以增大压强平衡逆向移动，碳的转化率减小；

综合以上分析，BC符合题意，故选BC。答案为：BC。【解析】K=BC23、略

【分析】【详解】

（1）酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，则酸的电离平衡常数越小，酸的酸性越弱，电离平衡常数：H3PO4>CH3COOH>H2CO3>>HClO>>则酸性：H3PO4>CH3COOH>H2CO3>>HClO>>所以酸性最强的是H3PO4；

（2）酸的电离平衡常数：H2CO3>HClO>酸性：H2CO3>HClO>强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，离子方程式为

（3）该温度下，0.10mol⋅L−1的CH3COOH溶液中的

（4）pH相同的醋酸和HClO，酸浓度：CH3COOH3COOH3COOH12；

（5）酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，结合H+能力越弱，H3PO4>CH3COOH>H2CO3>>HClO>>所以结合氢离子能力：B>C>A>D；答案选B；

（6）pH为2、3的醋酸溶液浓度前者大于后者10倍，等物质的量的苛性钠分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积与酸的浓度成反比，所以消耗酸的体积：Vb>10Va；答案选D；

（7）已知100℃时，水的离子积常数KW=1.0×10-12，PH=3的CH3COOH和PH=9的NaOH溶液等体积混合；醋酸的量更多，混合溶液呈酸性；

（8）等浓度的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3.H2O溶液中，根据份数优先：①>②③④>⑤，②中H+抑制的水解；③中促进的水解；④对水解无影响，故浓度由大到小的顺序是：①>②>④>③>⑤。【解析】H3PO4<BD酸①>②>④>③>⑤四、判断题(共1题，共3分)24、B【分析】【详解】

湿润的试纸测定盐酸和醋酸溶液的两者均为稀释，醋酸为弱酸电离程度变大，故醋酸溶液的误差更小。

故错误。五、结构与性质(共1题，共2分)25、略

【分析】(1)

铁元素的原子序数为26，基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d64s2，故答案为：[Ar]3d64s2；

(2)

①用X射线衍射可以测得铁晶体的晶胞结构；故答案为：X射线衍射；

②由晶胞结构可知，晶胞A中位于顶点和体心的铁原子个数为8×+1=2，晶胞B中位于顶点和面心的铁原子个数为8×+6×=4；则A；B两种晶胞中含有的铁原子个数比为1：2，故答案为：1：2；

③由晶胞结构可知；在A晶胞中，位于顶点的铁原子与位于体心的铁原子的距离最近，则每个铁原子周围与它最近且相等距离的铁原子有8个，故答案为：8；

(3)

由铁的吸氧腐蚀原理可知；解释暖贴发热的原因是暖贴无纺布袋内的铁粉和活性炭在水；无机盐的环境中与氧气接触形成了铁碳原电池，铁粉做负极，失去电子被氧化，氧气在碳粉正极得电子被还原，原电池反应加速了铁粉被氧化放热，故答案为：暖贴无纺布袋内的铁粉和活性炭在水、无机盐的环境中与氧气接触形成了铁碳原电池，铁粉做负极，失去电子被氧化，氧气在碳粉正极得电子被还原，原电池反应加速了铁粉被氧化放热；

(4)

①四氯合铁离子中具有空轨道的铁离子为配离子的中心离子，具有孤对电子的氯离子是配体，中心离子铁离子与配体氯离子形成配位键，故答案为：Fe3+；Cl—；配位键；

②亮黄色的工业盐酸中存在如下平衡：[FeCl4]—Fe3++4Cl—，向盐酸中逐滴滴加硝酸银饱和溶液至过量时，溶液中氯离子与滴入的银离子反应生成氯化银白色沉淀，溶液中的氯离子浓度减少，络合平衡向右移动，四氯合铁离子的浓度减小，溶液的亮黄色逐渐变浅说明在高浓度氯离子的条件下四氯合铁离子才是稳定存在的，故答案为：白色沉淀、亮黄色逐渐变浅至褪去。【解析】(1)[Ar]3d64s2

(2)X射线衍射1：28

(3)暖贴无纺布袋内的铁粉和活性炭在水；无机盐的环境中与氧气接触形成了铁碳原电池；铁粉做负极，失去电子被氧化，氧气在碳粉正极得电子被还原，原电池反应加速了铁粉被氧化放热。

(4)Fe3+Cl—配位键白色沉淀、亮黄色逐渐变浅六、原理综合题(共2题，共18分)26、略

【分析】(1)

由盖斯定律可知，①-2×②-4×③得反应：C2H8N2(1)＋2N2O4(1)=3N2(g)＋2CO2(g