2025年人教五四新版必修二化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版必修二化学上册阶段测试试卷322考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、在l0℃时，10mL0.4mol•L－1H2O2溶液发生催化分解：2H2O22H2O＋O2↑，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：。t/min0246V(O2)/mL0.09.917.222.4

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A.0～2min的平均反应速率比4～6min快B.0～6min的平均反应速率v(H2O2)＝3.3×10－2moL－1•L－1•min－1C.反应至6min时，c(H2O2)＝0.3mol·L－1D.反应至6min时，H2O2分解了50%2、化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A.塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B.“绿色化学”的核心是利用化学原理，解决和治理环境污染问题C.硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”D.秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，工艺复杂，还不如一把火烧光还田来得方便3、根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是。选项实验操作和现象结论A向饱和溶液中，先通入至饱和，再通入足量溶液变浑浊有晶体析出B将通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色氯气有酸性和漂白性C将燃烧的镁条迅速伸入集满的集气瓶中，有大量白烟和黑色颗粒产生有氧化性D向某溶液中加浓溶液并加热，产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有

A.AB.BC.CD.D4、2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。下列说法不正确的是()A.制造手机芯片的关键材料是硅B.用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性C.镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D.手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能5、有关合成氨工业的说法中，正确的是()A.从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂效率都很低B.由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高C.合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动D.合成氨厂采用的压强是20～50MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大6、一定温度下；在恒容密闭容器内发生的某可逆反应中，X；Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是。

A.反应的化学方程式为B.t1时，Y的浓度是X的2倍C.t2时，反应的正、逆反应速率相等，达到反应进行的限度D.t3时，X、Y的量不再变化，反应停止了，正、逆反应速率为零7、有关基本的营养物质，下列说法正确的是A.糖类通常被称为碳水化合物，用通式Cn(H2O)m表示，糖类可分为单糖、二糖和多糖，其中葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体B.糖类和蛋白质都是高分子化合物C.鉴别蚕丝和纤维素，可以在火焰上灼烧，若有烧焦羽毛的气味，则是纤维素D.植物油一定能使溴水褪色8、固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆−氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2−)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是。

A.有O2放电的a极为电池的负极B.O2−移向电池的正极C.b极对应的电极反应为2H2−4e−+2O2−2H2OD.a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e−4OH−9、在2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)。图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系。则下列结论正确的是。

A.200℃时，该反应的平衡常数为25L2/mol2B.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(L·min)C.当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大D.由图乙可知，反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H＜0，且a=2评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、工业上可由乙苯生产苯乙烯：+H2，下列说法正确的是A.该反应的类型为消去反应B.乙苯的同分异构体共有三种C.可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为711、在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能实现的是A.B.C.D.12、下列物质中，属于新型无机非金属材料的是A.钢化玻璃B.碳化硼陶瓷C.光导纤维D.硼酸盐玻璃13、科学家发明的尿液[主要成分是尿素CO(NH2)2]电池；可以持续为公共厕所照明，其工作原理如图所示。下列说法错误的是。

A.电流从A极流出，经外电路流到B极B.离子交换膜为质子交换膜，X为H+C.B极的电极反应式是O2+4H++4e-=2H2OD.若消耗标准状况下44.8L空气，转移电子数目为2NA14、S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：

①S(单斜，s)＋O2(g)＝SO2(g)△H1＝－297.16kJ·mol－1

②S(正交，s)＋O2(g)＝SO2(g)△H2＝－296.83kJ·mol－1

③S(单斜，s)＝S(正交，s)△H3

下列说法正确的是A.△H3＝＋0.33kJ·mol－1B.单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应C.正交硫比单斜硫稳定D.①式表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ15、一般硫粉含有S（单斜）和S（正交）两种同素异形体。已知常温下：

①S（单斜）＋O2（g）=SO2（g）ΔH＝－297.16kJ/mol

②S（正交）＋O2（g）=SO2（g）ΔH＝－296.83kJ/mol

下列说法错误的是（）A.S（g）＋O2（g）=SO2（g）ΔH＝－Q3kJ/molQ3>297.16B.单斜硫转变为正交硫的能量变化可用如图表示C.常温下单斜硫比正交硫稳定D.单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应16、2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol/(L·s)，下列推断正确的是A.v(C)=0.2mol/(L·s)B.z=2C.B的转化率为25%D.C平衡时的浓度为0.5mol·L-117、芘经氧化后可进一步用于染料合成。芘的一种转化路线如图：

下列叙述正确的是（）A.芘的分子式为C16H10B.甲分子中所有碳原子一定都在同平面上C.甲在一定条件下可发生加成反应和银镜反应D.1mol乙与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)18、孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2；某同学设计从孔雀石中冶炼金属铜的方案如下：

①将孔雀石粉碎后加过量的稀硫酸；

②将反应后的混合物过滤；

③向滤液中加入一种金属粉末。

根据上述实验方案；试回答：

（1）第①步反应中的现象为__。

（2）第③步加入的金属粉末是_，理由是__。

（3）若向滤液中加入过量生石灰后，过滤，将沉淀加热灼烧后再通入__气体，可制得较纯净的铜。19、某温度时；在一个容积为2L的密闭容器中，A；B、C三种气态物质的物质的重随时间变化曲线如图所示。请回答以下问题：

(1)该反应的化学方程式是___________。

(2)反应从开始到平衡时，气体C的平均反应速率是_______。

(3)反应达平衡，反应物B的转化率是___；体系的压强是开始时的______倍。

(4)其他条件不变，升高温度，逆反应速率将________（填“加快”、“减慢”或“不变”）。20、我国“蓝天保卫战”成果显著；肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：

回答下列问题：

(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有_______(写化学式)。

(2)写出铜单质和图中稀HNO3反应的离子方程式_______。

(3)写出SO2转化为SO3的化学方程式：_______。

(4)工业上利用氨制备一氧化氮，反应的化学方程式为_______。

(5)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为_______(用化学方程式表示)。

(6)氨与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为_______。21、从硅的氧化物可以制取硅单质；主要化学反应如下：粗硅的制取：

由粗硅制纯硅(常用方法)：Si(粗)＋2Cl2SiCl4SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl

根据以上反应；回答下列问题。

（1）在制取粗硅的反应中，焦炭的作用是什么___？

（2）在由粗硅制纯硅的反应中，氯气(Cl2)与Si的反应属于什么类型的反应___？SiCl4与H2的反应属于什么类型的反应___？H2的作用是什么___？

（3）在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”，你是如何理解的___？22、化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的影响。800℃时；A；B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示，回答下列问题：

(1)该反应的生成物是________。

(2)2min内，C的反应速率为________。

(3)该反应的化学方程式为________。

(4)在其他条件下，测得A的反应速率为此时的反应速率与800℃时相比_____。

A.比800℃时慢B.比800℃时快C.和800℃时速率一样评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共10分)23、在下图所示的物质转化关系中；A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出）。回答下列问题：

⑴A的电子式为__________。

⑵反应①的化学方程式为_______，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________；

⑶反应②的离子方程式为_______________。评卷人得分五、结构与性质(共3题，共12分)24、如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：

(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)___。

(2)③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)___。

(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)___。

(4)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是___，检验该化合物中阳离子的方法是___。

(5)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是___(填字母代号)。

a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多。

d.H2O的沸点比H2S高。

(6)含有上述元素的物质间存在如图转化。

M所含的化学键类型是___，实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法___。25、（1）Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：

①正极发生的电极反应为___。

②SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___。

（2）用铂作电极电解某金属的氯化物(XCl2)溶液；当收集到1.12L氯气时(标准状况下)，阴极增重3.2g。

①该金属的相对原子质量为___。

②电路中通过___个电子。26、某温度时；在一个容积为2L的密闭容器中，三种气体X；Y、Z物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_____________。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为__________________。

(3)以下说法能表示该反应已达平衡状态的是________________。

A.单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合气体的压强不变。

D.混合气体的密度不变参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

A.2H2O22H2O＋O2↑，A．0～2min产生的氧气的体积V（O2）=9.9×10−3L，4～6min产生的氧气的体积V（O2）=(22.4−17.2)×10−3L，所以0～2minH2O2平均反应速率比4～6min快；A正确；

B．0～6min产生的氧气的物质的量n（O2）==0.001mol，n（H2O2）=2n（O2）=0.002mol，v（H2O2）=≈3.3×10-2mol/（L•min）；B正确；

C．6min时，消耗n（H2O2）=2n（O2）=0.002mol；所以6min末，c（H2O2）==0.20（mol/L）；C错误；

D．6min时，H2O2分解的分解率为：×100%=50%；D正确；

故答案选C。2、C【分析】【详解】

A；塑料奶瓶受热会释放出有毒物质；A错误；

B；“绿色化学”又称环境友好化学；其核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染，B错误；

C；硅燃烧放出的热量多；且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”，C正确；

D；秸秆燃烧会放出大量有害气体；造成环境污染，D错误；

答案选C。3、B【分析】【详解】

A．向饱和溶液中，先通入至饱和，再通入足量发生反应+++H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，生成沉淀；溶液变浑浊，故A正确；

B．氯气没有漂白性；氯气和水反应的产物次氯酸具有漂白性，故B错误；

C．将燃烧的镁条迅速伸入集满的集气瓶中，反应生成氧化镁和碳，碳元素化合价降低，证明具有氧化性；故C正确；

D．向某溶液中加浓溶液并加热，产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，发生反应则该溶液中一定有故D正确；

选B。4、D【分析】【详解】

A.单晶硅是良好的半导体材料；可以制作芯片，A项正确；

B.铜属于金属；具有良好的导电性，可以做手机线路板，B项正确；

C.镁铝合金密度小强度高；具有轻便抗压的特点，C项正确；

D.手机电池工作时；电池中化学能主要转化为电能，但有一部分能量以热能形式会散失，D项错误；

答案选D。5、B【分析】【详解】

A；从合成塔中出来的混合气体还要循环使用；连续化生产，这样生产氨的工厂效率并不低，故A错误；

B、抽出液化氨气，合成氨平衡正向移动，提高原料转化率，且N2、H2循环使用；氨的生产率很高，故B正确；

C；合成氨是放热反应；高温可以保证足够的速率，但不利于提高产率，低温才利于氨的生成，温度需要综合速率、反应物转化率和催化剂活性等因素共同决定，500℃只是保证催化活性最大，不是使化学平衡向正反应方向移动，故C错误；

D；合成氨的反应是分子数减小的反应；高压有利于向正反应方向移动，且能提高反应速率，跟催化剂的活性无关，故D错误；

故选B。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．由图像知，随着时间的推移，Y的物质的量减少，X的物质的量增多，则Y为反应物，X为生成物，0~t3时间段内Y、X的物质的量变化量之比为则化学方程式为A错误；

B．t1时；X的物质的量为3mol，Y的物质的量为6mol，因此Y的浓度是X的2倍，B正确；

C．t2时；X和Y的物质的量相等，但反应未达到反应进行的限度，正；逆反应速率不相等，C错误；

D．t3时；X和Y的物质的量不再随时间的变化而变化，反应达到平衡，此时正；逆反应速率相等，但不为零，D错误；

答案选B。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．虽然淀粉与纤维素都可用通式Cn(H2O)m表示；但由于二者的n值不同，所以淀粉与纤维素不互为同分异构体，A不正确；

B．糖类中的单糖和二糖等低聚糖都不是高分子化合物；B不正确；

C．鉴别蚕丝和纤维素；常采用灼烧法，纤维素具有烧纸的气味，而蛋白质具有烧焦羽毛的气味，C不正确；

D．植物油中含有油酸甘油酯；其烃基中含有碳碳双键，所以一定能使溴水褪色，D正确；

故选D。8、C【分析】【详解】

A、在燃料电池中，有O2放电的a极为原电池的正极；A错误；

B、O2−移向电池的负极；B错误；

C、有H2放电的b极为电池的负极，电极反应为2H2−4e−+2O2−＝2H2O；C正确；

D、a极是正极，氧气在正极得电子，则对应的电极反应为O2+4e−＝2O2−；D错误；

答案选C。

【点睛】

明确原电池的工作原理是解答的关键，即原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。难点是电极反应式的书写和正误判断，判断时一定要结合电解质溶液的酸碱性，例如本题是熔融的电解质，而不是水溶液，否则会错选D选项。9、A【分析】【分析】

由图甲可知，200℃时，反应从开始到平衡A物质的量变化量=0.8mol-0.4mol=0.4mol，B物质的量变化量=0.4mol-0.2mol=0.2mol，C物质的量变化量=0.2mol，物质的量之比等于化学方程式计量数之比，所以化学方程式为：2A+BC；据此分析解答。

【详解】

A．平衡状态下A、B、C物质的量分别为0.4mol、0.2mol，0.2mol，则该反应的平衡常数A正确；

B．由甲可知反应从开始到平衡B物质的量变化量=0.4mol-0.2mol=0.2mol，v(B)=B错误；

C．由图乙可知；当外界条件由200℃降温到100℃，平衡时C的体积分数减小，则原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均减小，C错误；

D．由分析可知，化学方程式为：2A+BC，计算得到a=2，再根据乙图图象分析可知温度升高平衡时C的体积分数增大，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应，△H＞0；D错误；

答案选A。二、多选题(共8题，共16分)10、AC【分析】【详解】

A．由乙苯生产苯乙烯；单键变成双键，则该反应为消去反应，A正确；

B．乙苯的同分异构体可以是二甲苯；而二甲苯有邻；间、对三种，包括乙苯，乙苯的同分异构体共有四种，B错误；

C．苯乙烯中含有碳碳双键，能使溴的CCl4溶液褪色，而乙苯不能，所以可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯；C正确；

D．苯环是平面正六边形；所以乙苯中共平面的碳原子有7个，而苯乙烯中，苯和乙烯均是平面形分子，通过碳碳单键的旋转，共平面的碳原子有8个，D错误；

答案选AC。

【点睛】

有机物在相互反应转化时要发生一定的化学反应，常见的反应类型有取代反应、加成反应、消去反应、酯化反应、加聚反应、缩聚反应等，要掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点进行判断和应用。掌握一定的有机化学基本知识是本题解答的关键，本题难度不大，难点是有机物共面判断，注意从苯、甲烷、乙烯和乙炔的结构进行知识的迁移。11、AC【分析】【详解】

A．Fe与Cl2点燃生成FeCl3，FeCl3与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；A符合题意；

B．S与O2点燃生成SO2，而不是SO3；B不符合题意；

C．Si与氧气在加热条件下反应生成SiO2，SiO2与HF反应生成SiF4；C符合题意；

D．NH3与O2在催化剂条件下反应生成NO，NO不与H2O反应，无法生成HNO3；D不符合题意；

故选AC。12、BC【分析】【分析】

【详解】

新型无机非金属材料有高温结构陶瓷和光导纤维；其中如氧化铝陶瓷；氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷、碳化硼陶瓷属于高温结构陶瓷，而玻璃、水泥和普通陶瓷属于传统无机非金属材料。

A．钢化玻璃属于传统无机非金属材料；A错误；

B．碳化硼陶瓷属于高温结构陶瓷；是新型无机非金属材料，B正确；

C．光导纤维是新型无机非金属材料；C正确；

D．硼酸盐玻璃是传统无机非金属材料；D错误；

故选BC。13、AD【分析】【分析】

该装置为原电池，根据工作原理图可知，氧气转化为水，氧元素价态降低，发生还原反应，做原电池的正极；尿液[主要成分是尿素CO(NH2)2]中的氮元素价态升高；发生氧化反应，做原电池的负极。根据原电池中阳离子向正极移动规律可知，X为氢离子，离子交换膜为质子交换膜。

【详解】

A．原电池中；电子从负极流向正极，即由A极流经外电路进入B极，所以电流从B极流出，经外电路流到A极，故A错误；

B．结合以上分析可知，离子交换膜为质子交换膜，X为H+；故B正确；

C．B为正极，氧气在此极得电子，酸性环境下生成水，电极反应式是O2+4H++4e-=2H2O；故C正确；

D．若消耗标准状况下44.8L空气，即空气的量为2mol，氧气的体积分数占空气的五分之一，所以氧气的量0.4mol，根据电极反应式O2+4H++4e-=2H2O可知，转移电子数目为1.6NA；故D错误；

故选AD。14、BC【分析】【分析】

将反应②反应物与生成物交换位置后与反应①相加可得反应③，且△H3=△H1-△H2；由此进行分析判断。

【详解】

A.△H3=△H1-△H2=-297.16-(-296.83)=-0.77kJ·mol－1；A项错误；

B.反应③S(单斜，s)＝S(正交，s)△H3=-0.77kJ·mol－1；说明该反应为放热反应，B项正确；

C.能量越低物质越稳定；因此正交硫比单斜硫稳定，C项正确；

D.△H=反应物的总键能-生成物的总键能，因此①式表示断裂单斜硫与O2中的共价键所吸收的总能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ；D项错误；

答案选BC。15、BC【分析】【分析】

【详解】

A.硫气体变化为固体需要放出热量，又S(单斜)+O2(g)═SO2(g)△H=-297.16kJ/mol，所以S(g)+O2(g)═SO2(g)△H=-Q3kJ/molQ3＞297.16；故A正确；

B.①S(单斜)+O2(g)═SO2(g)△H=-297.16kJ/mol

②S(正交)+O2(g)═SO2(g)△H=-296.83kJ/mol

依据盖斯定律①-②得到S(单斜)=S(正交)△H=-0.33kJ/mol；单斜硫能量高于正交硫，故B错误；

C.单斜硫能量高于正交硫；单斜硫稳定性小于正交硫，故C错误；

D.依据B分析，S(单斜)=S(正交)△H=-0.33KJ/mol；反应是放热反应，故D正确；

故选：BC。16、BD【分析】【分析】

【详解】

A．v(C)=0.25mol/(L·s)；故A错误；

B．v(D)=0.25mol/(L·s)；则z=2，故B正确；

C．B的转化率为75%；故C错误；

D．C平衡时的浓度为0.5mol·L-1；故D正确；

选BD。17、AC【分析】【详解】

A.根据结构，可以判断芘的分子式为C16H10；A选项正确；

B．甲分子的两个苯环相连的单键可以旋转；因此不一定都在同一平面上，B选项错误；

C．甲分子中含有苯环和醛基；苯环可以发生加成反应，醛基可发生银镜反应，C选项正确；

D．乙分子能与NaOH发生反应的官能团为羧基；且1mol羧基只与1molNaOH反应，1mol乙分子中含有2mol羧基，则最多消耗2molNaOH，D选项错误；

答案选AC。三、填空题(共5题，共10分)18、略

【分析】【分析】

孔雀石经粉碎后加入过量稀硫酸溶解；过滤除去不溶性杂质，滤液加入过量的铁粉可置换出铜，浊液加入稀硫酸除去铁，过滤可得到铜，以此解答该题。

【详解】

(1)孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜；当加入过量稀硫酸时发生反应，固体逐渐溶解，产生二氧化碳气体；水和硫酸铜，则所得溶液显蓝色；

(2)为冶炼金属铜；因Fe比Cu活泼，则加入过量的铁粉，可把铜从硫酸铜溶液中置换出来；

(3)若向滤液中加入过量生石灰后生成氢氧化铜，过滤，将沉淀氢氧化铜加热后生成氧化铜，通入氢气生成铜和水。【解析】固体溶解，有无色气体生成，溶液变成蓝色Fe铁的活泼性比铜强，可从溶液中置换出铜氢气19、略

【分析】【分析】

（1）由图可知；A；B为反应物，C为生成物，A、B、C的物质的量的变化量之比为（2-1.8）：（2-1.4）：（0.4-0）=1：3：2，4min达到平衡，化学计量数之比等于物质的量的变化量之比；（2）结合v=△c/△t计算,(3)根据转化率的公式计算；（4））升高温度，正逆反应速率均增大；

【详解】

（1）由图可知，A、B为反应物，C为生成物，A、B、C的物质的量的变化量之比为（2-1.8）：（2-1.4）：（0.4-0）=1：3：2，4min达到平衡，化学计量数之比等于物质的量的变化量之比，则化学反应为A(g)＋3B(g)2C(g)；（2）反应从开始到平衡时；气体C的平均反应速率是。

0.4mol/(2L·4min)=0.05mol/（L·min）；(3)反应达平衡；反应物B的转化率是（2.0-1.4）mol/2.0mol×100%=30%；体系的压强是开始时的（1.8+0.4+1.4）/(2.0+2.0)=0.9倍。(4)其他条件不变，升高温度，逆反应速率将加快.。

【点睛】

本题考查物质的量随时间的变化曲线，解题关键：把握物质的量变化、化学反应的确定方法、速率计算、平衡移动，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，易错点（4）其他条件不变，升高温度，逆反应速率将加快。【解析】①.A(g)＋3B(g)2C(g)②.0.05mol/(L·min)③.30%④.0.9⑤.加快20、略

【分析】【分析】

燃料燃烧得到气体产物，其中的NO、NO2氧化为N2O5；溶于水生成硝酸和氨气反应生成硝酸铵，二氧化硫被氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸和氨气反应生成硫酸铵，由图示可知雾霾的主要成分为颗粒物，其中无机颗粒物的主要成分为铵盐，可由氨气和硝酸；硫酸反应生成。

【详解】

（1）只和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，发生的反应为复分解反应，图中的物质属于酸性氧化物的有SO2、SO3、N2O5；

（2）Cu与稀硝酸反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，该反应的离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；

（3）SO2具有还原性，可以被O2在催化剂存在条件下氧化产生SO3，该反应是可逆反应，反应的离子方程式为：2SO2+O22SO3；

（4）NH3具有还原性，在催化剂存在条件下可以被O2氧化产生NO，同时反应产生H2O，该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；

（5）浓硝酸不稳定，受热或光照会发生分解反应产生NO2溶解在硝酸中，使溶液显黄色，为避免硝酸分解，在实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，HNO3分解反应的化学方程式为：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑；

（6）氨与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质N2，同时反应产生H2O，根据电子守恒、原子守恒，可知该反应的化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O。【解析】(1)SO2、SO3、N2O5

(2)3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O

(3)2SO2+O22SO3

(4)4NH3+5O24NO+6H2O

(5)4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑

(6)4NH3+6NO5N2+6H2O21、略

【分析】【分析】

（1）根据反应中元素化合价变化判断C的作用；

（2）根据反应方程式及四种基本反应类型的概念判断其反应类型；根据元素化合价变化判断氢气的作用；

（3）从沙滩到用户；经历了硅的冶炼和提纯。

【详解】

（1）粗硅的制取：SiO2（石英砂）+2C（焦炭）Si（粗）+2CO↑中；C化合价从0变为+2，化合价升高被氧化，为还原剂；

故答案为：还原剂；

（2）Cl2与Si反应生成四氯化硅，该反应属于化合反应；SiCl4与H2反应生成硅单质和氯化氢；该反应属于置换反应，该反应中氢气化合价升高被氧化，为还原剂；

故答案为：化合反应；置换反应；还原剂；

（3）从沙滩到用户，经历了硅的冶炼和提纯，硅的冶炼的化学方程式：SiO2+2C=Si+2CO↑，硅的提纯的化学方程式：Si（粗）+2Cl2=SiCl4，SiCl4+2H2=Si（纯）+4HCl，故答案为：从沙滩到用户，经历了硅的冶炼和提纯，利用沙滩中的SiO2制成用户中需要的光导纤维(SiO2)；半导体材料(Si)。

【点睛】

本题考查了氧化还原反应的应用、化学反应类型的判断，注意掌握氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断方法，明确四种基本反应类型的概念及区别。【解析】①.还原剂②.化合反应③.置换反应④.还原剂⑤.利用沙滩中的SiO2制成用户中需要的光导纤维(SiO2)，半导体材料(Si)22、略

【分析】【详解】

（1）由图象可知；A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，B和C为生成物，故答案为：B和C。

（2）故答案为：

（3）恒容条件下，反应中各物质的浓度变化量之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比，则反应的化学方程式为故答案为：

（4）800℃时，选B，故答案为：B。【解析】B和CB四、元素或物质推断题(共1题，共10分)23、略

【分析】【分析】

由题干信息可知，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，则B是氧气，G是一种紫红色金属单质，则G是铜，A是常见气态氢化物，且能和氧气反应，所以根据图中的转化课判断，A可能是氨气，则C就是NO，F是水，NO和氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，则E是硝酸，其相对分子质量比NO2大17；硝酸和铜反应又生成NO，据此分析解答。

【详解】

(1)根据上述分析可知，A为氨气，为共价化合物，分子中N原子和H原子形成共价键，其电子式为故答案为：

(2)反应①为NO2溶于水生成硝酸，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应为歧化反应，3molNO2中2mol失去电子作还原剂，1mol得到电子作氧化剂，则该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为12，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；12；

(3)反应②为硝酸和铜反应生成NO，反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O。

【点睛】

解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。【解析】3NO2+H2O=2HNO3+NO123Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O五、结构与性质(共3题，共12分)24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)元素周期表中原子半径最大的元素应该处于左下角；故七种元素中，原子半径最大的是在左下角的元素符号为Na，故答案为：Na；

(2)③为O元素，与⑦为S元素，二者的气态氢化物中，稳定性较强的是非金属性强的O元素形成的氢化物H2O，故答案为：H2O；

(3)元素⑥Si的最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案为：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三种元素即H、N、O组成的离子化合物是NH4NO3，检验该化合物中阳离子即铵离子的方法是取少量该化合物于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在，故答案为：NH4NO3；取少量该化合物于试管中；加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在；

(5)a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊，说明氧气的氧化性强于硫单质即非金属性O＞S，a正确；

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解，说明氢化物的稳定性水强于硫化氢即非金属性O＞S，b正确；

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多；得失电子的数目多少与非金属性强弱无关，c错误；