2025年浙教新版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版必修2化学上册阶段测试试卷219考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、关于化合物二苯基甲烷（），下列说法正确的是A.不能使稀酸性KMnO4溶液褪色B.是苯的同系物C.其一氯代物有4种D.所有碳原子一定共平面2、下列有机物的命名正确的是A.2﹣甲基﹣1﹣丙醇B.2﹣甲基﹣3﹣丁烯C.2﹣甲基戊烷D.1，3，5﹣三硝基苯酚3、利用“价类二维”图可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系。图中甲~辛均含氮元素。下列说法正确的是()

A.甲和乙在一定条件下均可与氧气直接反应生成丁B.丁可以与水反应生成戊，所以丁是酸性氧化物C.甲→乙→丙→丁→戊是工业制硝酸的过程D.辛和庚不可能是同种物质4、关于下列各装置图的叙述中；正确的是。

A.图a比较两种物质的热稳定性B.图b分离SiO2和NH4ClC.图c用铜片和稀硝酸制NOD.图d实验室制取NH35、下列变化中，不可能通过一步反应实现的是（）A.SiO2—Na2SiO3B.SiO2—H2SiO3C.SiO2—SiD.Si—SiCl46、下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是。

A.用图1装置制取少量乙烯B.用图2装置检验乙醇具有还原性C.用图3装置分离苯和苯酚D.用图4装置检验溴乙烷发生消去反应7、下列有关维生素和微量元素的叙述不正确的是A.合理摄入维生素C能增强对传染病的抵抗力，而且它还有解毒作用B.维生素D属于典型的水溶性维生素C.为减少新鲜蔬菜中的维生素C的流失，炒蔬菜的时间不能太长，炒熟即可D.补充维生素D有利于人体钙的摄入8、下列说法或表示法正确的是（）A.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝－283.0kJ·mol－1B.当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为吸热反应；当生成物的总能量比反应物的总能量高时，则为放热反应C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－571.6kJ·mol－19、一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。有关该电池的叙述错误的是（）A.当外电路通过1.2mol电子时，理论上消耗甲醇6.4gB.甲醇在负极发生氧化反应C.正极电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-D.放电时电解质溶液的pH增大评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、潮湿环境、C1-、溶解氧是造成青铜器锈蚀的主要环境因素，腐蚀严重的青铜器表面大多存在起催化作用的多孔催化层。如图为青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是（）

A.腐蚀过程中，青铜基体是正极B.若有64gCu腐蚀，理论上消耗氧气的体积为11.2L(标准状况)C.多孔催化层的形成加速了青铜器的腐蚀速率，是因为改变了反应的焓变D.环境中的C1-、正负极产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为2Cu2++3OH-+C1-=Cu2(OH)3C1↓11、下图是某碱性氢氧燃料电池的工作原理示意图；下列说法错误的是。

A.气体1是氧气B.C1极为电源负极C.负极上的电极反应式为H2-2e-=2H＋D.装置中能量转化形式有化学能→电能、电能→光能12、结合如图装置；下列叙述中正确的是。

A.锌是负极，发生还原反应B.电子从锌片经导线流向铜片，铜离子在铜表面被氧化C.该装置能将化学能转化为电能D.该装置中发生氧化还原反应，蓄电池充电时也发生氧化还原反应13、在一密闭容器中，某可逆反应已达到平衡，若仅改变一个条件，下列叙述正确的是（）A.改变容器体积，对气体体积扩大方向的反应速率影响大B.改变容器温度，对吸热反应方向的反应速率影响大C.改变催化剂，对正、逆反应速率均没有影响D.恒压冲入氩气，对气体体积缩小方向的反应速率影响大14、纯锌与稀硫酸反应速率较慢，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生氢气的量不变，当锌过量时，可向其中加少量A.CuSO4溶液B.ZnSO4溶液C.铜粉D.镁条15、一定温度下；向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。下列对该反应的推断合理的是。

A.该反应的化学方程式为：B.反应进行到1s时，C.反应开始到6s，B的平均反应速率为D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等16、有温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器。往甲容器中通入1gN2和1gH2，乙容器中通入2gN2和2gH2，保持恒温、恒容达到平衡，相关参数比较正确的是A.平衡时N2的转化率：α甲＞2α乙B.平衡时NH3的浓度：2c甲＜c乙C.平衡时体系压强：2p甲＞p乙D.反应放出的热量：2Q甲＞Q乙17、实验室制备和纯化乙酸乙酯的相关装置如下图所示(加热及夹持装置已略去)；关于该实验的说法正确的是。

A.图1装置中，冷凝管的主要作用是冷凝回流，冷凝水从下口通入B.加热图1装置后，发现未加碎瓷片，应立即停止加热马上补加C.图2装置中的冷凝管也可以换成图1装置中的冷凝管D.若用图2装置对粗产品进行蒸馏，所得馏分的沸点低于乙酸乙酯18、钛被誉为第三金属，广泛用于航空航天领域。硼化钒(VB2)—空气电池的放电反应为4VB2＋11O2=4B2O3+2V2O5；以该电池为电源制备钛的装置如图所示，下列说法正确的是（）

A.电解过程中，OH-由阴离子交换膜右侧向左侧迁移B.Pt极反应式为2VB2＋22OH--22e-=V2O5＋2B2O3＋11H2OC.电解过程中，铜极附近电解质溶液的pH增大D.若石墨电极上只收集到4.48L气体，则理论上制备4.8gTi评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)19、随着原子序数的递增；八种短周期元素(用字母x；y、z・表示)的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。请根据判断出的元素回答下列问题。

(1)f在元素周期表中的位置是第三周期第____族。

(2)比较d、e常见离子的半径大小:_______(用化学符号表示且用“＞”连接，下同)。比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:_______

(3)写出x与z形成的常见四原子共价化合物的电子式_______

(4)物质A是一种常用的比水轻的有机溶剂，其仅由x、y两种元素组成，且y元素与x元素的质量比为12:1，A的相对分子质量为78。A与浓硫酸、浓硝酸在50～60℃下发生反应的化学方程式为__________，反应类型为__________。

(5)f的最高价氧化物对应的水化物可以与e的最高价氧化物对应的水化物反应，请写出该反应的离子方程式：_______________。20、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)+Q。

完成下列填空：

(1)写出H2S的结构式___，它的电离方程式为____。

(2)若反应容器的体积为2L，反应前将10mol的CO与一定量的H2S混合加热，20秒后，达到平衡，CO变为8mol，以H2S表示速率，则v(H2S)=___mol/(L•s)。

(3)写出一个能表示该反应达到平衡的标志：___。

(4)写出一个既能增大H2S转化率，又能加快反应速率的措施：___。

(5)该反应在一定条件下的反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，若反应达到平衡时(t1时)，升高温度，v正、v逆如何变化，分别用v′正、v′逆表示画在如图___。

21、下图分离乙酸乙酯；乙醇、乙酸的混合物；可按下列步骤进行分离：

(1)试剂1最好选用_______；

(2)操作1是_______;

(3)试剂2最好选用_______；

(4)操作2是_______；22、在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，CaF2,MgCl2请你回答下列问题：

①I2的电子式为_________________；CaF2的电子式为_________________；

②只有极性共价键的共价化合物是________________；

③既有离子键又有非极性键的化合物是____________。23、A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，已知：①其原子半径大小关系是：D＞E＞B＞C＞A。②A、D同主族，B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加。③C是地壳中含量最多的元素。D与C可形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物。请填写以下空白：(1)化合物A2C2的结构式为__________________________________________。用电子式表示D2C的形成过程______________________________________。(2)单质A和单质B在一定条件下发生反应的化学方程式为______________________________________________________________________________。(3)单质E与A、C、D三种元素形成的化合物发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________。24、W；X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素。W、X是金属元素；Y、Z是非金属元素。Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答：

（1）Y元素原子结构示意图________________________。

（2）将Z单质通入水中；可得到具有漂白作用的溶液，请写出反应的化学方程式：

___________________________________________________________________。

（3）0.5molX单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应；生成。

气体的体积（标准状况）为_________________。

（4）WZ是生活中常见的盐；实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取。

少量WZ固体溶于水；滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明WZ中。

有该阴离子。请写出反应的离子方程式：__________________________________评卷人得分四、判断题(共1题，共9分)25、天然橡胶聚异戊二烯()为纯净物。(___)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共20分)26、短周期元素X；Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示；已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。

(1)X元素在元素周期表中的位置________。

(2)X、Y、Z元素的简单气态氢化物中，稳定性最差的是________（用分子式表示）。

(3)Y、Z、W三种元素对应的离子中，半径由大到小的顺序____________（用离子符号表示）。

(4)某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中Z2-可以在固体介质NASICON中自由移动。则负极的反应式_______________。关于该电池的下列说法，正确的是_________。

A．工作时电极b作正极，Z2-通过固体介质NASICON由电极b流向电极a

B．工作时电流由电极a通过传感器流向电极b

C．传感器中通过的电流越大；尾气中XZ的含量越高。

(5)X2Z42-能被酸性KMnO4氧化；请填写相应的离子，并给予配平：

___________+______MnO4-+________H+=______CO2+_______Mn2++______H2O27、下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去）；其中常温下A；C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（1）写出下列各物质的化学式：

X：___________；B：___________；F：___________；G：__________。

（2）写出下列变化的反应方程式：

A→D：________________；G→E：___________________。

（3）实验室里，常用加热__________的混合物的方法制取气体C，常采用___________法来收集，可否用无水CaCl2干燥气体C__________填“否”或者“可以”)。28、下列框图涉及到的物质所含元素中；除一种元素外，其余均为1～18号元素。已知：A；F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：

(1)D的化学式为___；F的结构式为___。

(2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为___。

(3)B和C反应的化学方程式为___。

(4)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：___。29、已知A；B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物；其中F是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，A和B是汽车尾气的主要成分，它们之间能发生如下反应：

①A+H2O→B+C

②F+C→D(白烟)

③D+NaOH=E+F+H2O

(1)写出它们的化学式：A___________；C___________，D___________，F___________。

(2)D属于___________化合物。(填“离子”或“共价”)

(3)写出②反应的化学方程式：___________；这个反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应；

(4)工业生产C的过程中有一步反应为F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：___________。评卷人得分六、有机推断题(共3题，共21分)30、A~F各物质间转化关系如下图所示。A为常见气态烃，其产量可作为一个国家石油化工发展水平的标志，B和D是生活中常见有机物，D能跟Na2CO3溶液反应；F有香味。

(1)E的结构简式为____________，实验室中②的反应条件是____________。

(2)A可合成高分子化合物PE，PE可用于制备保鲜膜、食品袋等，A合成PE的化学反应方程式为____________，该反应类型是____________。

(3)实验室制备F时装置如图，试管2中所盛液体是饱和Na2CO3溶液。试管1中反应结束后，试管2中液体量比反应前增多且分层。振荡试管2后发现上层有机层液体变少，则振荡时发生的化学反应方程式为____________。

31、已知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示部分反应条件、产物省略

回答下列问题：

（1）工业上由石蜡油获得B的方法称为__________。

决定化合物A的化学特性的原子团的名称为______________。

到A的反应类型为____________，A到E的反应类型为________________。

（3）写出下列反应的化学方程式。

反应②：________________________________________________________；

反应⑥：_________________________________________________________。

（4）工业上制备H有以下两种方案：Ⅰ乙烷与氯气反应；Ⅱ乙烯与氯化氢反应。你认为最合理的方案是________填代号理由是__________________________。32、已知：A是石油裂解气的主要产物之一，标准状况下2.24L的A气体完全燃烧生成8.8gCO2和3.6gH2O。G是一种高分子化合物。下列是有机物A~G之间的转化关系：

(1)A的名称是___________；F的官能团名称是___________。

(2)写出B→C的反应方程式___________。

(3)E是一种具有香味的液体，其名称为___________；B+D→E的反应方程式为___________。

(4)上述过程中属于取代反应的有___________，属于氧化反应的有___________。

(5)30gD与92gB在一定条件下反应生成E，如果实际产率为50%，则可得到的E的质量是___________g。

(6)下列说法正确的是___________。

A．生成E时；浓硫酸用作催化剂和吸水剂。

B．可以用饱和碳酸钠溶液鉴别B；D和E三种物质。

C．等质量C和E完全燃烧消耗氧气的质量相等。

D．E具有香味；能在碱性条件下发生皂化反应。

E．物质A能使溴水；酸性高锰酸钾溶液褪色两者原理相同。

(7)工业生产中，在催化剂的作用下，A与D可发生反应生成E，该反应的化学方程式为___________；反应类型是___________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

结构中含有2个苯环；具有苯的性质，能发生加成反应；取代反应、氧化反应等，据此分析。

【详解】

A．能与酸性高锰酸钾溶液反应；故能使之褪色，A错误；

B．与苯的分子式不是相差若干个“CH2”基团；且结构不相似，不是苯的同系物，B错误；

C．结构中共有4种不同环境的氢原子，如图所示：故一氯代物有4种，C正确；

D．结构中的4号碳原子以单键与两个苯环相连；由于单键可以旋转，故所有碳原子可能共平面，D错误；

答案选C。2、C【分析】【详解】

A.该有机物属于醇；含有羟基的最长碳链含有4个碳原子，名称为2—丁醇，故A错误；

B.该有机物属于烯烃；含有碳碳双键的最长碳链含有4个碳原子，名称为3﹣甲基﹣1﹣丁烯，故B错误；

C.该有机物属于烷烃；最长碳链含有5个碳原子，支链为1个甲基，名称为2﹣甲基戊烷，故C正确；

D.该有机物含有羟基和硝基；命名时应使羟基位次最小，名称为2，4，6﹣三硝基苯酚，故D错误；

故选C。3、C【分析】【分析】

图中甲～辛均含氮元素。由化合价和物质的类别可知甲为N2，乙为NH3，丙为NO，丁为NO2，戊为HNO3，己为NH3•H2O；辛为铵盐，庚为硝酸盐，结合对应的物质的性质可以作判断。

【详解】

A．甲为N2，乙为NH3，丁为NO2，在一定条件下，N2和NH3均可与氧气直接反应生成NO，不能直接生成NO2；故A错误；

B．与水反应只生成酸的氧化物为酸性氧化物，丁为NO2，NO2与水反应生成HNO3和NO；所以丁不是酸性氧化物，故B错误；

C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3，是工业制HNO3的转化过程；故C正确；

D．辛为铵盐；庚为硝酸盐，由氨气和硝酸反应得到硝酸铵，可以是同一种物质，故D错误；

答案选C。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．NaHCO3受热易分解，图中小试管中应为NaHCO3；A错误；

B．SiO2受热不反应，NH4Cl受热分解生成HCl和NH3气体，HCl和NH3气体遇冷重新生成NH4Cl，附在圆底烧瓶下方，从而实现SiO2和NH4Cl的分离；B正确；

C．NO能与氧气反应生成NO2；不能用排空气法收集NO，C错误；

D．氯化铵分解；在试管口氨气与HCl又化合生成氯化铵，故不能制备氨气，D错误；

故答案选B。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．SiO2和氢氧化钠反应生成Na2SiO3和水，SiO2—Na2SiO3能一步反应实现；故不选A；

B．SiO2和水不反应，SiO2和氢氧化钠反应生成Na2SiO3，Na2SiO3和盐酸反应生成H2SiO3，SiO2—H2SiO3不能通过一步反应实现；故选B；

C．SiO2和C在高温条件下反应生成Si和CO，SiO2—Si能一步反应实现；故不选C；

D．Si和Cl2在加热条件下反应生成SiCl4，Si—SiCl4能一步反应实现；故不选D；

选B。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．浓硫酸与乙醇混合加热170℃；发生消去反应制取乙烯，装置图缺少加热仪器，不能制取得到乙烯，A错误；

B．乙醇与CuO加热时反应产生乙醛、Cu、H2O；可以用于检验乙醇具有还原性，B正确；

C．苯酚易溶于苯；不能采用分液方法分离，C错误；

D．乙醇具有挥发性，挥发的乙醇及反应产生的乙烯都能够使酸性KMnO4溶液褪色；因此不能证明溴乙烷发生消去反应，D错误；

故合理选项是B。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．维生素C易溶于水；具有还原性，可用作抗败血酸，增强人体抵抗力，有解毒作用，A正确；

B．维生素D属于脂溶性维生素；B错误；

C．加热烹调处理会让维生素C大幅度减少；所以加热蔬菜时间越短越好，炒熟即可，C正确；

D．维生素D有利于人体钙的吸收；补钙需要补充维生素D，D正确；

答案选B。8、D【分析】【详解】

A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧放出的能量，CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为：CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－283.0kJ·mol－1；故A错误；

B.当反应物的总能量比生成物的总能量高时；为放热反应；当生成物的总能量比反应物的总能量高时，则为吸热反应，故B错误；

C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，浓硫酸稀释放热，所以将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolNaOH的溶液混合；放出的热量大于57.3kJ，故C错误；

D.2gH2的物质的量是1mol，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－571.6kJ·mol－1，故D正确；9、D【分析】【分析】

该电池放电时为原电池，充电时为电解池，放电时，在强碱电解质溶液中CH3OH变成CO32-，碳元素化合价升高，则CH3OH参与反应的电极为负极，电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，正极反应式为O2+2H2O-4e-=4OH-，电池总反应为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；根据电极反应式和总反应式分析解答。

【详解】

A．负极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；当外电路通过1.2mol电子时，理论上消耗0.2mol甲醇，质量为6.4g，故A正确；

B．CH3OH变成CO32-，碳元素化合价升高，则CH3OH参与反应的电极为负极；发生氧化反应，故B正确；

C．氧气在正极得电子被氧化生成OH-，电极反应式为O2+2H2O-4e-=4OH-；故C正确；

D．电池总反应式为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，反应消耗OH-；溶液的pH降低，故D错误；

答案选D。

【点睛】

解答本题的关键是能够正确书写电极反应式。本题的易错点为AC，要注意电解质溶液的性质对电极反应式书写的影响。二、多选题(共9题，共18分)10、BD【分析】【分析】

A．根据原电池的构成条件及图中的信息可判断正负极；

B．结合电子得失守恒确定铜和氧气的关系；

C．分析多孔结构对原电池反应的影响；注意焓变的影响因素；

D．结合电极反应的产物及电解质环境中的离子可确定反应的方程式。

【详解】

A．结合图示信息可知青铜基体中的铜失去电子变为Cu2+；失电子应为原电池的负极，腐蚀过程中，青铜基体是负极，A错误；

B．负极发生反应：Cu-2e-=Cu2+，64g铜的物质的量为1mol，n(e-)=2mol，正极上O2得电子发生还原反应：O2+2H2O+4e−=4OH−，由于正负极得失电子总数相等，则反应消耗O2的物质的量为n(O2)=mol=0.5mol；其在标况下的体积为11.2L，B正确；

C．多孔催化层的形成加速了青铜器的腐蚀速率主要是因为其作正极；多孔结构能够增大反应物与电极的接触面积从加快了反应速率，但对反应的焓变没有影响，C错误；

D．负极发生反应：Cu-2e-=Cu2+，正极氧气得电子发生反应：O2+2H2O+4e−=4OH−，产生的阴、阳离子与溶液中氯离子结合生成Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓；D正确；

故合理选项是BD。

【点睛】

本题主要考查金属腐蚀过程，注重对原电池原理的分析和理解，确定两电极的物质之间的量的关系，通过电子得失守恒建立，计算气体体积时要注意题中是否明确了标准状况。11、AC【分析】【分析】

根据电子的移动方向可知，C1极为电源负极，C2极为电源正极。

【详解】

A．根据分析，C2极为电源正极；气体2发生还原反应，元素化合价降低，因此气体2是氧气，故A错误；

B．根据分析，C1极为电源负极；故B正确；

C．电解质溶液为KOH溶液，不能生成氢离子，负极上的电极反应式为H2-2e-＋2OH-=2H2O；故C错误；

D．根据图示；装置中能量转化形式有化学能→电能；电能→光能，故D正确；

故选AC。12、CD【分析】【分析】

【详解】

A．因为锌的金属性强于铜；所以锌是负极，失电子发生氧化反应，A不正确；

B．由A选项的分析可知；锌为负极，铜为正极，溶液中的铜离子在铜表面得电子被还原，B不正确；

C．该装置为原电池；通过发生氧化还原反应，将化学能转化为电能，C正确；

D．该装置发生负极失电子；正极得电子的氧化还原反应；蓄电池充电相当于电解，阳极(放电时的正极)失电子、阴极(放电时的负极)得电子从而发生氧化还原反应，D正确；

故选CD。13、BD【分析】【详解】

A.改变体积；可能增大，也可能减小，若增大体积，则对气体体积减小方向的反应速率影响大，故A错误；

B.升高温度；有利于吸热反应，降低温度，有利于放热反应，但改变容器温度，对吸热反应方向的反应速率影响大，故B正确；

C.催化剂；同等程度的改变反应速率，故C错误；

D.恒压充入氩气；相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，则对气体体积缩小方向的反应速率影响大，故D正确；

故选：BD。14、AC【分析】【分析】

为加快反应速率；可以采用升高温度或增大反应物的浓度或使其构成原电池的方法，注意不能影响氢气的产量．

【详解】

A．向硫酸中加入少量硫酸铜溶液；锌和铜离子反应生成铜，铜；锌和稀硫酸能构成原电池而加快反应速率，当锌过量时，不影响氢气的产量，故A正确；

B．向硫酸溶液中加入硫酸锌；硫酸的浓度降低，反应速率减慢，故B错误；

C．向硫酸溶液中加入铜；铜；锌和稀硫酸构成原电池，加快反应速率且不影响氢气的产量，故C正确；

D．向硫酸溶液中加入镁条；锌；镁和稀硫酸构成原电池，加快反应速率，但锌在正极，会减慢锌的溶解，故D错误；

故选：AC。

【点睛】

本题以反应速率的影响因素为载体考查了原电池，注意不能为了加快反应速率而把稀硫酸换成浓硫酸，浓硫酸和锌反应不生成氢气，注意题干中的锌过量，还是酸过量，为易错点．15、AC【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知，B、C为反应物，A、D为生成物，A、B、C、D分别变化了1.2mol、0.6mol、0.8mol、0.4mol，参加反应的物质的量之比等于计量数之比，反应物均没有反应完，因此是可逆反应，反应为3B+4C6A+2D；A正确；

B．反应速率之比等于化学计量数之比，则反应进行到1s时存在v(A)=v(C)；B错误；

C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为=0.05mol/(L∙s)；C正确；

D．6s时反应达到平衡；平衡时反应速率不变，反应速率之比等于化学计量数之比，因此反应速率不相等，D错误；

故选AC。16、BC【分析】【分析】

有温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器，往甲容器中通入1gN2和1gH2，乙容器中通入2gN2和2gH2；保持恒温；恒容达到平衡，甲容器和乙容器相比，乙容器中压强大于甲，反应是气体体积减小的放热反应，结合化学平衡移动原理分析判断选项。

【详解】

A．平衡时氮气转化率，乙中压强大于甲，平衡正向进行，平衡时N2的转化率：α甲<2α乙；故A错误；

B．乙中压强大于甲，平衡正向进行，平衡时NH3的浓度：2c甲<c乙；故B正确；

C．乙中压强大于甲，平衡正向进行，平衡时体系压强：2p甲>p乙；故C正确；

D．乙中压强大于甲，平衡正向进行，反应放出的热量：2Q甲乙；故D错误；

故选BC。

【点睛】

甲容器和乙容器相比，乙容器中压强大于甲，相当于在2倍的基础上平衡再进行正向移动，灵活分析各变量。17、AD【分析】【详解】

A.为增强图1装置中冷凝管的冷凝回流的效果；冷凝水应从下口通入，故A正确；

B.加热图1装置后；发现未加碎瓷片，应立即停止加热，待冷却后，再补加碎瓷片，故B错误；

C.若图2装置中的直形冷凝管换成球形冷凝管；不利于冷凝液的顺利流下进入锥形瓶，故C错误；

D.蒸馏时温度计应在支管口附近；测定镏出的乙酸乙酯的温度，若温度计的位置过低，测得馏分的沸点会低于乙酸乙酯，故D正确；

故选AD。18、BC【分析】【分析】

根据总反应，VB2发生氧化反应，所以Pt是负极，O2发生还原反应，Cu是正极；则石墨电极是阳极、TiO2是阴极。

【详解】

A.Pt是负极，原电池中阴离子移向负极，OH-由阴离子交换膜左侧向右侧迁移；A错误；

B.Pt是负极，VB2发生氧化反应，负极反应式为：2VB2-22e-+22OH-=V2O5+2B2O3+11H2O；B正确；

C.铜是正极，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，正极生成OH-；铜极附近电解质溶液pH增大，C正确；

D.未指明气体是否处于“标准状况”；无法计算，D错误；

故答案为：BC。三、填空题(共6题，共12分)19、略

【分析】【分析】

从图中的化合价和原子半径的大小；可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，据此回答各题。

【详解】

(1)f是Al元素；在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；

(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故r(O2-)＞r(Na+)；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故HClO4＞H2SO4；

(3)四原子共价化合物是NH3其电子式为：

(4)y元素与x元素的质量比为12:1，可推知所以A的最简式为CH,又根据A的相对分子质量为78，可推知A的分子式为C6H6，A是一种常用的比水轻的有机溶剂，可知A是苯，结构简式为：A与浓硫酸、浓硝酸在50～60℃下发生反应的化学方程式为反应类型为取代反应；

(5)f的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，e的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，该反应的离子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

【点睛】

本题主要考查了元素周期表、元素周期律的应用、据图表准确推断元素是关键、离子半径的大小比较注意具有相同核外电子排布的离子半径遵循“序小径大”的规律。元素非金属性强弱的比较，非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强。有机物据最简式结合相对分子质量进行分子式的推断，据性质确定结构简式、注意化学反应方程式的书写等。【解析】ⅢAO2-＞Na+HClO4＞H2SO4取代反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)每个H2S中硫与氢原子形成两个共价键，H2S的结构式H-S-H，H2S是弱电解质，它的电离方程式为H2SHS-+H+。故答案为：H2SHS-+H+；

(2)若反应容器的体积为2L，反应前将10mol的CO与一定量的H2S混合加热，20秒后，达到平衡，CO变为8mol，以H2S表示速率，则v(H2S)=v(CO)==0.05mol/(L•s)。故答案为：0.05；

(3)写出一个能表示该反应达到平衡的标志：v(H2S)分解=v(H2S)生成或v(H2S)分解=v(CSO)分解等合理答案。故答案为：v(H2S)分解=v(H2S)生成或v(H2S)分解=v(CSO)分解等合理答案；

(4)CO浓度增大平衡正向移动，反应速率增大。写出一个既能增大H2S转化率；又能加快反应速率的措施：增大CO的浓度。故答案为：增大CO的浓度；

(5)该反应在一定条件下的反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，若反应达到平衡时(t1时)，升高温度，v正、v逆均增大，平衡逆向移动，分别用v′正、v′逆表示画在如图故答案为：【解析】H-S-HH2SHS-+H+0.05v(H2S)分解=v(H2S)生成或v(H2S)分解=v(CSO)分解等合理答案增大CO的浓度21、略

【分析】【分析】

乙酸乙酯；乙醇、乙酸的混合物用饱和碳酸钠溶液除去乙酸、溶解乙醇；分液后得到A为乙酸乙酯，B为乙醇和乙酸钠的混合物，操作2采用蒸馏得到E乙醇，C为乙酸钠，C中加入强酸得到乙酸，再蒸馏出来。

【详解】

(1)根据分析；用饱和碳酸钠溶液进行分离，且能降低乙酸乙酯在水中的溶解度，故试剂1最好选用饱和碳酸钠溶液；

(2)乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小；采用分液的方法分离；

(3)用难挥发的强酸稀硫酸将乙酸钠生成乙酸；

(4)操作2是分离乙醇和乙酸钠的混合物，利用沸点不同，采用蒸馏法分离得到乙醇。【解析】①.饱和碳酸钠溶液②.分液③.稀硫酸④.蒸馏22、略

【分析】【详解】

①I2是由共价键构成的单质，碘原子间形成1对共用电子对，电子式为CaF2为离子化合物，钙离子直接用离子符号表示，氟离子需要标出所带电荷及最外层电子，其电子式为故答案为

②只含共价键的化合物是共价化合物，不同非金属元素之间形成极性共价键符合条件的是CO2，故答案为CO2。

③活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键同种非金属元素之间易形成非极性共价键则符合条件的是Na2O2，故答案为Na2O2。

【点睛】

活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，特别注意全部是非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，含有离子键和共价键，如NH4Cl。【解析】CO2Na2O223、略

【分析】解析Ⅰ.C最易推出为氧，由D与C可形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物知D为氢或钠，又因原子序数依次增大，则D为钠，A为氢，又B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加，则B为氮，E为氯。【解析】答案：H-O-O-H(3)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O24、略

【分析】【分析】

W；X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素；Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，则Y为Si；由（2）将Z单质通入水中，可得到具有漂白作用的溶液，结合（4）中取少量WZ固体溶于水，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则Z为Cl；W、X是金属元素，由WZ是生活中常见的盐，W为+1价，则W为Na；由（3）可知，X单质与NaOH溶液发生反应，生成气体，则X为Al，据此解答。

【详解】

（1）Y为Si，Si元素原子结构示意图为：

答案：

（2）氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应离子方程式：Cl2+H2O═Cl-+H++HClO；

答案：Cl2+H2O═Cl-+H++HClO；

（3）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，根据电子转移守恒可知，氢气的物质的量==0.75mol；故氢气的体积=0.75mol×22.4L/mol=16.8L；

答案：16.8L；

（4）氯化钠与硝酸银反应生成氯化银与硝酸钠，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；

答案：Ag++Cl-=AgCl↓【解析】Cl2+H2O===HCl+HClO16.8LAg++Cl-=AgCl↓四、判断题(共1题，共9分)25、B【分析】【分析】

【详解】

天然橡胶分子所包含的链节数不同，即n值不同，所以天然橡胶聚异戊二烯为混合物，该说法错误。五、元素或物质推断题(共4题，共20分)26、略

【分析】【分析】

根据短周期元素X；Y、Z、W在周期表中的位置关系；则X、Y、Z是第二周期的元素，W是第三周期的元素；同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，W是Al元素；根据相对位置，X、Y、Z分别是C、N、O。

【详解】

(1)X是C元素；在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；

(2)同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，气态氢化物越稳定，C、N、O元素的简单气态氢化物中，稳定性最差的是CH4；

(3)N、O、Al三种元素对应的离子，电子层数相同，质子数越多，半径越小，半径由大到小的顺序r(N3-)>r(O2-)>r(Al3+)；

(4)原电池负极发生氧化反应、正极发生还原反应，负极是一氧化碳失电子生成二氧化碳，负极反应式CO+O2--2e-=CO2；

A．b通入氧气，氧气发生还原反应，工作时电极b作正极，O2-通过固体介质NASICON由电极b流向电极a；故A正确；

B．电流由正极流向负极，b是正极，工作时电流由电极b通过传感器流向电极a；故B错误；

C．CO的含量越高；失电子越多，传感器中通过的电流越大，故C正确；

(5)C2O42-被酸性KMnO4氧化为CO2，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，相应的离子方程式是5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O。【解析】第二周期第ⅣA族CH4r(N3-)>r(O2-)>r(Al3+)CO+O2--2e-=CO2AC5C2O42-216102827、略

【分析】【分析】

C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C是NH3，A与Na2O2生成D，Na2O2反应产生的气体是O2，故D是O2，能与Na2O2反应生成O2的气体为CO2，故A是CO2，X分解生成NH3和CO2可知X是­­NH4HCO3或(NH4)2CO3；B是H2O，NH3和O2在催化剂作用下生成的是E是NO，D、E反应生成F是NO2，NO2与H2O反应生G是HNO3。

【详解】

从上述分析知道：X是­­NH4HCO3或(NH4)2CO3；A是CO2，B是H2O，C是NH3，D是O2，E是NO，F是NO2，G是HNO3。

（1）X、B、F、G分别为：­­NH4HCO3或(NH4)2CO3、H2O、NO2、HNO3。

（2）A→D是CO2和Na2O2反应，化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；G→E是Cu和稀HNO3反应，化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

（3）实验室制取NH3通常采用铵盐和碱的方法，比如加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物；NH3极易溶于水，密度比空气小，所以用向下排空气法收集；NH3会和无水CaCl2反应，不能用无水CaCl2来干燥。【解析】①.­­NH4HCO3或(NH4)2CO3②.H2O③.NO2④.HNO3⑤.2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2⑥.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O⑦.铵盐和碱（或NH4Cl和Ca(OH)2）⑧.向下排空气法⑨.否28、略

【分析】【分析】

E为红色金属单质，应为Cu，C为黑色氧化物，则C为CuO，B为具有刺激性气味的气体，应为NH3，可与CuO在在加热条件下发生氧化还原反应生成单质Cu，生成的气体单质F为N2，可与氧气在放电条件下反应生成NO，则A为O2，D为NO，G为HNO3，H为Cu(NO3)2，I为Cu(OH)2，J为CuCl2；J；K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀，应为CuCl，据此分析解题。

(1)

由分析可知，D的化学式为NO，F的化学式为N2；故其结构式为N≡N，故答案为：NO；N≡N；

(2)

由分析可知，E为Cu，G为HNO3，E与G的稀溶液反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故其离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(3)

由分析可知，B的化学式为NH3，C的化学式为CuO，E的化学式为Cu，F的化学式为N2，故B和C反应的化学方程式为2NH3+3CuO3Cu+N2+H2O，故答案为：2NH3+3CuO3Cu+N2+H2O；

(4)

由分析可知，J的化学式为CuCl2，K的化学式为CuCl，J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀，故SO2还原J生成K的离子方程式为：2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO+4H+，故答案为：2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO+4H+。【解析】(1)NON≡N

(2)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

(3)2NH3+3CuO3Cu+N2+H2O

(4)2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO+4H+29、略

【分析】F是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，所以F为氨气，A和B是汽车尾气的主要成分，说明A、B、C、D、E、F均含氮元素，因为A+H2O→B+C，则A为二氧化氮，B为一氧化氮，C为硝酸，又因为F+C→D(白烟)，所以D为硝酸铵，因为D+NaOH=E+F+H2O；所以E为硝酸钠，据此作答。

【详解】

(1)由分析可知A、C、D、F分别为NO2、HNO3、NH4NO3、NH3；

(2)D为硝酸铵；是离子化合物；

(3)C为硝酸、F为氨气、D为硝酸铵所以②反应的化学方程式反应过程没有元素化合价发生改变，不是氧化还原反应；

(4)工业上采取氨气催化氧化法制备硝酸的第一步反应为4NH3+5O24NO+6H2O。【解析】NO2HNO3NH4NO3NH3离子NH3+HNO3=NH4NO3不属于4NH3+5O24NO+6H2O六、有机推断题(共3题，共21分)30、略

【分析】【分析】

A为常见气态烃，其产量可作为一个国家石油化工发展水平的标志，是乙烯，反应③是乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成E为1,2-二溴乙烷，结构简式为：CH2BrCH2Br，B和D是生活中常见有机物，D能跟Na2CO3溶液反应；是乙酸，F有香味，是乙酸乙酯，B是乙醇，由乙烯和水发生加成反应制得，B和氧气反应生成乙醛，C是乙醛，乙醛和氧气反应生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应得到F为乙酸乙酯，据此分析。

【详解】

(1)反应③是乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成E为1,2-二溴乙烷，E的结构简式为CH2BrCH2Br；②是乙醇催化氧化成乙醛的反应，催化氧化的反应条件Cu催化；加热；

(2)A可合成高分子化合物PE，PE可用于制备保鲜膜、食品袋等，PE是聚乙烯，乙烯合成聚乙烯的化学反应方程式为：