2015-2016学年高二化学教学课件1.1.2《焓变热化学方程式》

高中化学精品课件•选修化学反应原理第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应第2课时焓变热化学方程式本节知识目录焓变热化学方程式自我检测知识回顾目标定位学习探究探究点二热化学方程式探究点一化学反应的焓变学习目标定位1.熟知能量转化形式及反应热和焓变的含义、吸热反应和放热反应的本质。2.学会热化学方程式的书写与应用。学习重难点：吸热反应和放热反应的本质。知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新吸收释放吸收释放放热反应吸热反应><放热反应吸热反应知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新2.反应热是当化学反应在一定

下进行时，反应

的热量。对于一个给定的化学反应，其反应热与反应物的______________________________________________________有关。温度吸收或释放物质的量、状态及反应条件(如温度、压强、溶液的浓度等)疑难解析学习探究探究点一：化学反应的焓变基础自学落实·重点互动探究436kJ

243kJ

862kJ

183kJ

243kJ·mol-1436kJ·mol-1431kJ·mol-1Cl2H2431kJ·mol-1HClHClClHE放出=（431+431）kJ·mol-1E吸收=

（243+436）kJ·mol-1差值183kJ

是在恒压条件下进行的化学反应的热效应。学习探究

(即：化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差。)2．焓、焓变的概念(1)焓(2)焓变基础自学落实·重点互动探究是用来描述物质所具有的能量的物理量，符号为H。符号是ΔH，单位是kJ·mol－1或J·mol－1。学习探究基础自学落实·重点互动探究答案对等压条件下的化学反应，假定反应中物质的能量变化全部是热能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓变，数学表达式Qp＝ΔH(Qp表示在等压条件下化学反应的反应热)。(1)焓变(ΔH)与反应热(Q)关系如何？3．问题思考与讨论学习探究由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量升高

，故ΔH>0，即ΔH为＋。(2)焓变(ΔH)与吸热反应、放热反应有怎样的关系？

由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量降低

，故ΔH<

0，即ΔH为－。②放热反应吸收热量反应物H生成物H△H>0吸热反应能量①吸热反应放出热量反应物H生成物H△H<0放热反应指反应完成时，生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量的反应。指反应完成时，生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量的反应。能量基础自学落实·重点互动探究学习探究归纳总结基础自学落实·重点互动探究题目解析学习探究活学活用由图可知，B＋C的能量高于A的能量，则反应B＋C―→A一定是放热反应；反之，A―→B＋C则是吸热反应。根据能量守恒定律，两反应的反应热在数值上相等，符号相反。D

基础自学落实·重点互动探究

本题考查化学反应中的能量变化，题目解析学习探究基础自学落实·重点互动探究C学习探究探究点二：热化学方程式

基础自学落实·重点互动探究(3)在方程式的右边注明了ΔH的正负号、数值及单位。(1)指明了反应时的温度和压强

;若在298K、100kPa时进行的反应，可以不注明。(2)用括号注明了各物质反应时的状态;s(固体)、l(液体)、g(气体)或aq(溶液)。“+”表示吸热,常省略“-”表示放热表示反应热的大小表示对于给定形式的化学反应，以各物质的化学计量数计量其物质的量时，发生反应所吸收或放出的热量学习探究基础自学落实·重点互动探究2．热化学方程式的概念及意义(2)热化学方程式的意义：(1)热化学方程式是表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化，还说明了物质的“量”与“能量”之间的数量关系。H2

（g）＋O2（g）===H2O（l）ΔH＝－285.8kJ·mol－1如：其含义是：1mol气态H2和mol气态O2生成1mol液态H2O放出285.8kJ热量。学习探究基础自学落实·重点互动探究(5)化学计量数改变，ΔH要相应改变；逆反应的ΔH数值与正反应的相等

、符号相反

。3．热化学方程式的书写方法要求2H2

＋O2==2H2OΔH＝－571.6kJ·mol－1（g）（g）（l）(1)遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条件)。(2)在右端注明热量的变化：吸热反应，ΔH>0

；放热反应，ΔH<0

。(3)要注明反应物和生成物的聚集状态

。(4)化学计量数只表示物质的量，因此可以是分数

，也可以是整数

。H2

＋O2==H2OΔH＝－285.8kJ·mol－1（g）（g）（l）2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝571.6kJ·mol－1学习探究归纳总结基础自学落实·重点互动探究热化学方程式与普通化学方程式的区别

普通化学方程式

热化学方程式

化学计量数

状态

ΔH正负号及单位

意义

遵循规律

无

必须注明(正号常省略)不要求注明

是整数，既表示微粒个数又表示该物质的物质的量可以是整数也可以是分数，只表示该物质的物质的量

必须在分子式后注明

表明了化学反应中的物质变化原子守恒

不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化

原子守恒和能量守恒

学习探究活学活用基础自学落实·重点互动探究1mol

1mol液态水放出题目解析学习探究基础自学落实·重点互动探究N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1(3)1molCu(s)与适量O2(g)起反应，生成CuO(s)，放出157kJ热量。4.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。22学习探究基础自学落实·重点互动探究学习小结自我检测12检测学习效果·体验成功快乐34请选择题目解析D

自我检测检测学习效果·体验成功快乐请选择题目解析

该反应为放热反应，其焓变为负值小于零。书写热化学方程式要注明物质的聚集状态及ΔH的正负号、数值及单位。D

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