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化学反应速率与化学平衡DBCADBABK=0.108×0.108/0.7842k正/K1.95×10-3A、Ea反应I为放热反应，平衡常数K随温度升高而减小减小升高温度，反应I平衡左移，体系中CO的量增大p3＞p2＞p1相同温度，加压反应I平衡右移，有利于提升CO的转化率；而反应III平衡不移动，对CO的量无影响压强L1＜L2,SO3(g)的分解方程式为2SO3(g)==2SO2(g)+O2(g)△H=+196kJ·mol-1,当压强一定时，温度升高，平衡转化率增大化学平衡状态溶液稀释对颜色变化加入Ag+发生反应：Ag++I-==AgI↓，C(I-)降低，或增大C(Fe2+)，平衡均逆向移动C(Fe2+)增大，还原性增强，使Fe2+还原性强于I-向右管加入1mol·L-1FeSO4溶液该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化还原能力，并影响平衡移动方向K1＞K2＞K3bd调节溶液的pH18~20AB防止后续步骤生成的AlCl3水解，同时增大反应物的接触面积，加快反应速率＜KA压强增大，平衡右移，相同温度下，与原实验条件相比较，a(HCl)增大BD1.8×10-3mol·min-130＜＞c加热减压因总压不变，加入水蒸气，相当于减压，反应向气体体积增加的方向移动600℃，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。高温还可能导致催化剂失活，且耗能大①②③④温度偏高使CO2的溶解度减小碳化反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动温度过低，反应速率小0.009mol/(L·min)CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2臭氧将NO2氧化为更高价态氮氧化物O3与SO2的反应速率慢NH4NO3

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