2025年人教五四新版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版选修化学下册月考试卷240考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下面有关晶体的叙述中，不正确的是A.60gSiO2晶体中含Si-O键的个数为4NA(NA为阿伏加德罗常数)B.在立方ZnS晶体(如图所示)中，Zn2+、S2-的配位数都是8

C.设NaCl的摩尔质量为Mg·mol-1,NaCl的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数为NAmol-1,在NaCl晶体中，两个距离最近的Cl-中心间的距离为cmD.CaO晶体结构与NaCl晶体结构相似，CaO晶体中Ca2+的配位数为6,且这些最邻近的O2-围成正八面体2、下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是。A.制备氢氧化铁胶体B.灼烧海带C.用滴定法测氨水的物质的量浓度D.配制一定物质的量浓度溶液，最终摇匀

A.AB.BC.CD.D3、下列实验原理或操作正确的是()A.欲除去CO2中少量CO，可通入适量氧气并点燃B.焰色反应实验前，铂丝先用稀硫酸洗净并灼热C.用pH试纸测定新制氯水的pHD.用洗净后未干燥的锥形瓶进行中和滴定实验4、阿斯巴甜是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如图所示。下列说法不正确的是。

A.分子式为C14H18N2O5B.不存在顺反异构C.能发生取代和消去反应D.1mol阿斯巴甜完全水解最多消耗3molNaOH5、对新型冠状病毒(2019—nCOV)有较好抑制作用的药物利托那韦(Ritonavir)的结构如图；关于利托那韦说法正确的是。

A.不能与盐酸反应.B.苯环上一氯取代物有3种C.结构中含有4个甲基D.1mol该结构可以与10molH2加成6、2020年以来，世界多地发生了新冠病毒肺炎，威胁着人们的身体健康。抗击新冠肺炎疫情中，“84”消毒液、双氧水和“一次性口罩”起了非常重要的作用。下列正确的有（）A.医用口罩中的过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，聚丙烯的结构可表示B.“84”消毒液的主要有效成分是NaClO，在NaClO固体中含有的化学键只有离子键C.双氧水的结构式为H-O-O-H，分子间可形成氢键D.NaClO的电子式为7、下列变化中，属于消去反应的是（）A.乙醇乙醛B.乙醇乙醚C.乙醇乙烯D.乙醇乙酸8、如下流程中a、b；c、d、e、f是六种有机物；其中a是烃类，其余是烃的衍生物。下列有关说法正确的是()

A.若a的相对分子质量是42，则d是乙醛B.若d的相对分子质量是44，则a是乙炔C.若a为苯乙烯(C6H5—CH=CH2)，则f的分子式是C16H18O2D.若a为单烯烃，则d与f的最简式一定相同9、我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是A.酒曲捣碎B.高温蒸馏C.酒曲发酵D.泉水勾兑评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、(1)25℃时，在酸性、碱性、中性溶液中，C(H+)·C(OH-)＝_________________。

某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=________mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）=_________mol/L，pH=___________

(2)室温下取0.2mol·L－1HCl溶液与0.2mol·L－1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)；测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：

①混合溶液中水电离出的c(H+)________0.2mol·L－1HCl溶液中水电离出的c(H+)；(填“＞”；“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c(Cl－)－c(M+)＝__________mol·L－1c(H+)－c(MOH)＝__________mol·L－1

(3)室温下如果取0.2mol·L－1MOH溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________。

(4)室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是___11、某制药有限公司生产有多种型号的钙尔奇D片剂，为测定某型号片剂中碳酸钙含量，进行如下实验：取10片该片剂碾碎后放入足量的盐酸中充分反应(假设盐酸只与碳酸钙反应)后过滤，取滤液加(NH4)2C2O4使Ca2+生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中并稀释成1L溶液，取20.00mL，然后用0.0500mol·L-1KMnO4溶液滴定，反应中用去12.00mLKMnO4溶液，发生反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

请回答：

（1）该型号片剂中每片含碳酸钙的质量为_____克。

（2）该公司一种“钙尔奇D600片剂”(其主要成分与题中某型号的片剂相同，仅仅是碳酸钙的含量不同)的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5g（相当于钙元素600mg），成人每天服用1片”。则某型号的片剂应称为“钙尔奇D_____（填数字）片剂。”12、水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。

（1）25℃时水的电离平衡曲线应为___________(“A”或“B”)。25℃时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的则溶液与溶液的体积比为___________。

（2）95℃时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性；则a与b之间应满足的关系是___________。

（3）在曲线A所对应的温度下，的溶液和的某溶液中，若水的电离程度分别用表示，则___________(填“大于”“小于”“等于”“无法确定”)

（4）在曲线B所对应的温度下，将的溶液与等物质的量浓度的溶液等体积混合，所得混合液的___________。13、某铝合金中含有元素铝；镁、铜、硅；为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：

(1)称取样品ag(精确到0.1g)；称量时通常使用的主要仪器的名称是_______。

(2)样品溶解于足量的稀盐酸；过滤并洗涤滤渣。滤渣为_______，溶解；过滤用到的玻璃仪器是_______。

(3)向滤液中加过量的氢氧化钠溶液；过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是_______；_______、_______。

(4)向步骤(3)的滤液中通入足量的二氧化碳气体；过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是_______；_______。

(5)将步骤(4)中所得的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称量，其质量为bg。有关反应的化学方程式是_______。原样品中铝的质量分数是_______。14、25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小；因此溶液的pH增大。

（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的___(填写编号)，然后测定溶液的pH(已知25℃时CH3COONH4溶液呈中性)。A．固体CH3COOKB．固体CH3COONH4C．气体NH3D．固体NaHCO3（2）若___(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应___(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是__和___（用离子式和分子式表示）。15、G为二元取代芳香化合物H是G的同分异构体，H满足下列条件：①能发生银镜反应；②酸性条件下水解产物物质的量之比为2∶1；③不与NaHCO3溶液反应。则符合上述条件的H共有_______种(不考虑立体异构，不包含G本身)，其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_______(写出一种即可)16、(1)下列各组物质：①金刚石和C60②H、D和T③和④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3⑤正戊烷和异戊烷⑥(CH3)3CCH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3⑦H2O、T2O和D2O。互为同位素的是(填序号，下同)___，互为同素异形体的是______，互为同系物的是_____，属于同分异构体的是_______。

(2)①下列分子式仅能表示一种物质的是___________(填序号)；

A.C2H4O2B.C4H8C.C2H5Cl

②已知C4H9Cl共有四种结构，则分子式为C5H10O的醛应有____________种；

③某有机物的分子式为C3H6O3，其分子结构中含有羧基和羟基，但没有甲基，则该有机物的结构式为______。

(3)A～D四种物质皆为烃类有机物；分子球棍模型分别如图所示，请回答下列问题。

①等物质的量的上述烃，完全燃烧时消耗O2最多的是__________(填字母代号，下同)，等质量的上述烃完全燃烧时消耗O2最多的是________。

②在120℃，1.01×105Pa下，A和C分别与足量O2混合点燃，完全燃烧后气体体积没有变化的是________________。

③B的某种同系物W，分子式为C6H12，且所有碳原子都在同一平面上，则W的结构简式为____________。17、按要求完成下列问题。

(1)根据名称写出下列有机物的结构简式或根据系统命名法命名：

①3，4—二甲基—3—乙基己烷___。

②___。

(2)证明溴乙烷中溴元素的存在，有下列几步，①加入硝酸银溶液；②加入氢氧化钠溶液；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性；⑥加入氢氧化钠醇溶液。其正确的操作顺序是___(填字母)。A．①②③④⑤B．⑥③⑤①C．②③①D．②③⑤①(3)0.1mol某烷烃在足量的O2中充分燃烧后，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重39g，若它的核磁共振氢谱共有3个峰，则该烃可能的结构简式为____。(写出其中一种即可)

(4)写出下列高分子化合物的单体。

①____。

②____。18、氯丁橡胶的化学结构可表示为：

其链节为_______，单体为_______；该高分子化合物是通过_______(填“加聚”或“缩聚”)反应制得的。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)19、醇类在一定条件下都能与氢卤酸反应生成卤代烃。(_______)A.正确B.错误20、和互为同系物。(_____)A.正确B.错误21、组成人体内蛋白质的氨基酸有21种必需氨基酸。(____)A.正确B.错误22、浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应。(_______)A.正确B.错误23、超高分子量聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共2题，共16分)24、M是有机合成的重要中间体，可用来合成广谱抗流感药物法匹拉韦(Favipiravir)；其合成路线如图：

已知：i.J的核磁共振氢谱峰面积比为6：4：2：1。

ii.R1—CHO+R2—NH2R1—CH=N—R2+H2O。

(1)A是含碳92.3%的烃，写出实验室制取A的化学方程式___。

(2)检验E中官能团所用的试剂是__。

(3)B→C的反应类型是__。

(4)写出C+K→M的化学方程式__。

(5)下列说法正确的是__。

a.D比丙醇的沸点高。

b.F与乙酸互为同系物。

c.J可以发生水解反应生成氨基酸。

d.K可以与盐酸反应生成相应的盐。

(6)写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式__。

①可以发生银镜反应和水解反应。

②核磁共振氢谱有三组峰25、有机物Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成如图：

请根据以下信息完成下列问题：

①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；

②R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH

③一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基．

（1）B的分子式为：_____________．

（2）C→D、G→H的反应类型为______________、__________．

（3）芳香族化合物F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为：_________．

（4）D生成E的化学方程式为____________．E与H反应生成I的方程式为_____________．评卷人得分五、结构与性质(共3题，共9分)26、（1）A、B、C为短周期元素，请根据下表信息回答问题。元素ABC性质或结构信息工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃气态氢化物的水溶液显碱性原子有三个电子层，简单离子在本周期中半径最小

①第一电离能：A___B（填“>”、“<”或“=”），基态C原子的电子排布式为____________。

②B与C由共价键形成的某化合物CB的熔点可达到2200℃，晶体类型为__________。

（2）发展煤的液化技术被纳入“十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效催化剂研发项目取得积极进展。已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH）；从而实现液化。

①某含铜的离子结构如图所示：

在该离子内部微粒间作用力的类型有_______。

a．离子键b．极性键c．非极性键。

d．配位键e．范德华力f．氢键（填字母）

②煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛（HCHO），甲醇的沸点64.96℃，甲醛的沸点-21℃，甲醇的沸点更高的原因是因为分子间存在着氢键，甲醛分子间没有氢键，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它们均可以和水分子间形成氢键。请你说明甲醛分子间没有氢键原因____________________________________________。

③甲醇分子中进行sp3杂化的原子有_________；甲醛与H2发生加成反应，当生成1mol甲醇，断裂σ键的数目为__________。27、CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。

（1）用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

（2）由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”），溶液中c(Cr2O72-)与c(CrO42-)的比值将_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________________（水的浓度不计入平衡常数表达式）。

（3）升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，生成的砖红色沉淀的化学式为_______________。

（5）+6价铬的化合物毒性较大，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+，反应的离子方程式为______________。28、现有原子序数递增的X、Y、Z、W四种常见元素。其中X元素基态原子核外电子占据了三个能级，且每个能级上的电子数相等；Y原子的p轨道处于半充满状态，Z的单质是空气的主要成分之一；W在周期表中位于ds区，且与Z可形成化学式为W2Z或WZ的二元化合物。请回答下列问题：

⑴W元素原子核外电子运动状态有_____种，该元素基态离子W+的电子排布式为___________。

⑵元素X、Y和Z的第一电离能由大到小顺序为__________(填元素符号)。

⑶Y2Z与XZ2具有相同的结构特征，其理由是__________。

⑷X、Y和Z均可形成多种氢化物，写出一种X的氢化物分子结构中σ键和π键数目之比3∶2的结构式______；A、B分别是Y、Z的最简单氢化合物，A的空间构型为_______，其中Y原子的杂化轨道类型为______；W2+与A、B分子结合成配合离子[WA4B2]2+结构如下图，该配合离子加热时首先失去的组分是_____(填“A”或“B”)。

⑸元素W的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，假定不同温度下元素W原子半径不变，且相邻最近原子间距为原子半径之和，则其体心立方堆积与面心立方堆积的两种晶体密度之比为_________。

评卷人得分六、工业流程题(共1题，共7分)29、四水合磷酸锌[Zn3(PO4)2·4H2O，摩尔质量为457g·mol－1，难溶于水]是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰（含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等）为原料制备Zn3(PO4)2·4H2O的流程如下，回答下列问题：

已知：6NH4HCO3+3ZnSO4ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑

ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O+2H3PO4Zn3(PO4)2·4H2O+2H2O+CO2↑

（1）滤渣Ⅰ的主要成分为________；步骤Ⅰ中，需先将溶液的pH调至5.1，此时应选择的最佳试剂是________；

a．氨水b．氢氧化钠c．氧化锌d．氢氧化钡。

滴加KMnO4溶液后有MnO2生成，该反应的离子方程式为________；试剂a为________；步骤Ⅳ反应结束后，得到Zn3(PO4)2·4H2O的操作包括________和干燥。

（2）称取45.7mgZn3(PO4)2·4H2O进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如图所示，为获得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合产品，烘干时的温度范围为________。

a．90～145℃b．145～195℃c．195～273℃d．＞273℃

（3）为测定产品中Zn3(PO4)2·4H2O的含量，进行如下实验，已知滴定过程中Zn2+与H2Y2−按1:1反应。

步骤Ⅰ：准确称取0.4570g产品于烧杯中；加入适量盐酸使其溶解，将溶液转移至100mL容量瓶，定容。

步骤Ⅱ：移取20.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入指示剂，在pH=5～6的缓冲溶液中用0.02000mol·L－1Na2H2Y标准溶液滴定至终点，测得Na2H2Y标准溶液的用量为27.60mL。

步骤Ⅱ中移取溶液时所使用的玻璃仪器为________；产品中Zn3(PO4)2·4H2O的质量分数为_______。下列操作中，导致产品中Zn3(PO4)2·4H2O含量测定值偏低的是________。

a．步骤I中定容时俯视刻度线。

b．步骤I中转移溶液时未洗涤烧杯。

c．步骤II中滴定管未用Na2H2Y标准溶液润洗。

d．步骤II中滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A.n(SiO2)===1mol，在二氧化硅晶体中，每个硅原子形成4个Si-O键，因此60gSiO2中含Si-O键的物质的量为4mol，Si-O键的个数为4NA；故A正确；

B.晶胞中含有表示小球位于顶点和面心，共含有8×+6×=4个；黑色球位于体心，共4个，所以立方ZnS晶体的每个晶胞中含有4个锌离子，其配位数为4，含有4个硫离子，其配位数也为4，故B错误；

C.设晶胞边长为a，则在氯化钠晶胞中，含Cl-4个，含Na+4个，根据密度公式可得所以晶胞面对角线长为而两个距离最近的Cl-中心间的距离等于面对角线的一半，所以两个距离最近的Cl-中心间的距离为即故C正确；

D.CaO晶体结构与NaCl晶体结构相似，若Ca2+处于体心、棱中间，O2-位于面心和顶点，晶体中体心Ca2+与面心的6个O2-距离最近，Ca2+的配位数为6，且这些最邻近的O2-围成正八面体；故D正确。

故选B。2、D【分析】【详解】

A．制备氢氧化铁胶体时，应将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，若滴入氨水中，将生成Fe(OH)3沉淀；A不正确；

B．灼烧海带时；不能放在烧杯中，而应放在坩埚内，B不正确；

C．用标准盐酸滴定氨水时；滴定终点溶液呈酸性，所以酸碱指示剂不能使用酚酞，而应使用甲基橙，C不正确；

D．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液；最后进行定容操作时，应将容量瓶上下颠倒；摇匀，D正确；

故选D。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．加入适量氧气后会引入新的杂质；A错误；

B．焰色反应中；铂丝应用盐酸洗净，若用硫酸，铂丝上残留的金属会与硫酸根反应生成难去除的沉淀物，影响实验结果，B错误；

C．新制氯水有氧化性；不能利用pH试纸测定新制氯水的pH，C错误；

D．锥形瓶洗净后未干燥；将待测液放到锥形瓶后溶液浓度虽然降低，但溶液溶质的物质的量不会变化，消耗标准液的体积不发生变化，因此得到的结果是准确的，D正确；

故答案选D。4、C【分析】【分析】

A.根据碳成四键及氮成三键的原则；易得出该有机物分子式；

B.高中所需掌握顺反异构存在于含碳碳双键的有机物中；

C.高中要求掌握的消去反应主要存在于：羟基邻位碳上有氢及卤原子邻位碳上有氢的结构；

D.有机物消耗氢氧化钠的多少；可根据水解产物来判断。

【详解】

A项、从图给结构简式可得该有机物分子式为C14H18N2O5；A正确；

B项；分子中没有碳碳双键；不存在顺反异构，B正确；

C项；该分子不能发生消去反应；C错；

D项、阿斯巴甜水解产物为因此1mol阿斯巴甜水解产物最终消耗氢氧化钠3mol，D正确；

答案选C。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．利托那韦(Ritonavir)结构中含有肽键；酯基；在酸碱条件下都能水解，A选项错误；

B．由于两个苯环没有对称；一氯取代物有6种，B选项错误；

C．根据结构简式可知；该结构中有5个甲基，C选项错误；

D．由于肽键、酯基的碳氧双键一般不参与氢气加成，苯环、碳碳双键、碳氮双键可与H2发生加成反应，所以1mol该结构可以与3+3+2+2=10molH2加成；D选项正确；

答案选D。6、C【分析】【分析】

【详解】

A.聚丙烯由丙烯通过加聚反应得到，结构可表示A错误；

B.NaClO中Na+与ClO-之间形成离子键；氧原子与氯原子形成共价键，B错误；

C.双氧水的结构式为H-O-O-H；分子间氢原子和氧原子可形成氢键，C正确；

D.NaClO是离子化合物，电子式为D错误；

答案选C。7、C【分析】【分析】

【详解】

A.乙醇→乙醛；为乙醇在铜的催化下加热发生氧化反应生成乙醛和水，A项错误；

B.乙醇→乙醚；为乙醇在浓硫酸催化下迅速加热至140℃，发生取代反应生成乙醚和水，B项错误；

C.乙醇→乙烯；为乙醇在浓硫酸催化下迅速加热至170℃，发生消去反应生成乙烯和水，C项正确；

D.乙醇→乙酸；为乙醇发生氧化反应生成乙酸，D项错误；

答案选C。

【点睛】

能够发生消去反应的有机物为卤代烃和醇；与卤原子或羟基直接相连的碳的邻碳上有氢，才能在一定条件下发生消去反应。8、D【分析】【分析】

根据c到d的反应条件推测c应为醇类，d为醛类，d可以发生银镜反应，酸化得到e，e应为羧酸，e和c在浓硫酸加热的条件下生成f，f因为酯类，b在NaOH溶液的条件下生成c，则b应为卤代烃，发生水解生成c；a为烃类，可以和HBr反应生成卤代烃；则a应含有碳碳双键或碳碳三键。

【详解】

A．a为烃，a能和溴化氢发生加成反应，则a中含有碳碳双键或三键，若a的相对分子质量为42，设a的分子式为CxHy，且x和y都是正整数，x=则a是C3H6，a和溴化氢反应生成溴代烃b，b发生水解反应生成醇c；c被氧化生成醛d，根据碳原子守恒知，d是丙醛，故A错误；

B．d中含有醛基，若d的相对分子质量是44，则d是乙醛，c是乙醇，b是溴乙烷；则a是乙烯，故B错误；

C．若a为苯乙烯(C6H5-CH=CH2)，则e是苯乙酸，c是苯乙醇，f是苯乙酸苯乙酯，其分子式为：C16H16O2；故C错误；

D．若a为单烯烃，则d是一元醛，f是一元羧酸酯，设一元醛d结构简式为RCHO，则一元醇c是RCH2OH，f的结构简式为：RCOOCH2R；根据d和f的结构简式知，d与f的最简式一定相同，故D正确；

故选：D。9、C【分析】【详解】

A．酒曲捣碎过程为物质状态变化；无新物质生成，不是化学变化，A错误；

B．高温蒸馏是利用沸点不同通过控制温度分离乙醇；过程中无新物质生成，属于物理变化，B错误；

C．酒曲发酵变化过程中生成了新的物质乙醇；属于化学变化，C正确；

D．泉水勾兑是酒精和水混合得到一定浓度的酒精溶液；过程中无新物质生成，属于物理变化，D错误；

答案选C。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】

（1）纯水溶液中氢离子浓度始终等于氢氧根离子浓度，温度不变，水的离子积常数不变，C（H＋）·C（OH－）=Kw，纯水溶液中氢离子浓度始终等于氢氧根离子浓度，温度不变，水的离子积常数不变；根据Kw求出C（OH－），pH=-lgC（H＋）；

（2）室温下取0.2mol·L-1HCl溶液与0.2mol·L-1MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）；测得混合溶液的pH=6，说明得到的盐是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，含有弱根离子的盐促进水电离；

根据物料守恒和电荷守恒计算离子浓度大小；

（3）室温下如果取0.2mol·L-1MOH溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合；溶液中的溶质是MCl和MOH，测得混合溶液的pH＜7，说明碱的电离程度小于盐的水解程度，根据电荷守恒判断离子浓度大小；

（4）室温下；pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=7，说明氢离子和氢氧根离子物质的量相等，计算体积之比。

【详解】

（1）25℃时，在酸性、碱性、中性溶液中，C（H＋）·C（OH－）=10-14；

某温度下纯水中的C（H＋）=2×10-7mol·L－1，纯水中C（H＋）=C（OH－），所以此时溶液中的C（OH－）=2×10-7mol·L－1；

若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H＋）=5×10-4mol·L－1，则溶液中C（OH－）==2×10-7×2×10-7/5×10-4mol·L－1=8×10-11mol·L－1；pH=4-lg5；

（2）①等体积等浓度的盐酸和MOH恰好反应生成盐，得到的盐溶液呈酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，含有弱根离子的盐促进水电离，酸抑制水电离，所以混合溶液中水电离出的c（H＋）＞0.2mol·L-1HCl溶液中水电离出的c（H＋）；

②根据电荷守恒得c（Cl－）-c（M＋）=c（H＋）-c（OH－）=10-6mol·L－1-10-8mol·L－1=9.9×10-7mol·L-1，根据质子守恒得c（H＋）-c（MOH）=c（OH－）=1.0×10-8mol·L-1；

（3）室温下如果取0.2mol·L-1MOH溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合，溶液中的溶质是MCl和MOH，测得混合溶液的pH＜7，说明碱的电离程度小于盐的水解程度，溶液呈酸性，则c（H＋）＞c（OH－），结合电荷守恒知c（Cl－）＞c（M＋），盐中阴阳离子浓度大于氢离子和氢氧根离子浓度，所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl－）＞c（M＋）＞c（H＋）＞c（OH－）；

（4）室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=7，则氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，碱溶液中氢氧根离子浓度是0.1mol·L－1，酸中氢离子浓度是0.01mol·L－1，则强碱与强酸的体积比是1：10。【解析】①.10-14②.2×10-7mol/L③.8×10-11mol/L④.4-lg5⑤.＞⑥.9.9×10-7⑦.1.0×10-8⑧.＜⑨.c(Cl－)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH－)⑩.1：1011、略

【分析】【分析】

由题意可捋出如下关系式：5CaCO3～5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4；利用关系式法计算。

【详解】

(1)每片该钙剂对应消耗KMnO4的物质的量n(KMnO4)=0.0500mol·L-1×12.00mL×10-3×=3×10-3mol，由5CaCO3～2KMnO4得，每片该钙剂中CaCO3的物质的量n(CaCO3)==7.5×10-3mol，所以，每片该钙剂中CaCO3的质量m=7.5×10-3mol×100g/mol=0.75g；故答案为：0.75；

(2)“某型号”钙剂中，每片含CaCO3的质量为0.75g，因为每片含碳酸钙1.5g表示为钙尔奇D600片剂，则“某型号”钙剂表示为：钙尔奇D300片剂，故答案为：300。【解析】①.0.75②.30012、略

【分析】【分析】

（1）

水的电离吸热，随着温度升高电离平衡正向移动，电离程度增大，c(H+)、c(OH-)均增大，因此25℃时水的电离平衡曲线应为A；25℃时，水的离子积=10-7×10-7=10-14，的溶液c(OH-)=mol/L=10-5mol/L，的溶液中c(H+)=10-4mol/L，混合溶液的pH=7，即NaOH溶液与H2SO4溶液恰好完全反应，存在等式解得

（2）

95℃时，水的离子积为=10-12，pH=a的某强酸溶液中c(H+)=10-amol/L，的溶液c(OH-)=mol/L=10b-12mol/L，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则有a与b之间应满足的关系是2-a=b-12，即a+b=14；

（3）

在曲线A所对应的温度下，水的离子积为10-14，pH=2时HCl电离c(H+)=10-2mol/L，pH=11时BOH电离出c(OH-)=10-3mol/L，故pH=2的HCl溶液对水的电离抑制程度大于pH=11的某BOH溶液，则α1小于α2；

（4）

在曲线B所对应的温度下，水的离子积为10-12，0.02mol·L-1的Ba(OH)2溶液等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，碱过量，酸碱中和反应后，则pH==10。【解析】（1）A10:1

（2）a+b=14

（3）小于。

（4）1013、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)称取ag样品使用的主要仪器为托盘天平；

(2)铝合金中含有元素铝、镁、铜、硅，合金中Al、Mg可与盐酸反应生成AlCl3、MgCl2和H2，而Cu、Si不溶于盐酸，故样品溶于盐酸后过滤可得滤渣Cu、Si，滤液中主要含HCl、AlCl3和MgCl2；溶解用到的玻璃仪器是烧杯；玻璃棒用于搅拌；加速溶解；过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、漏斗；

(3)滤液中主要含HCl、AlCl3和MgCl2，向(2)的滤液中加过量NaOH溶液，先发生酸碱中和反应，镁离子会和氢氧根离子反应生成Mg(OH)2，铝离子会和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水，发生的反应为：OH-+H+=H2O，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++4OH-=+2H2O；

(4)向含OH-的滤液中通入足量CO2，发生的反应为OH-+CO2=+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+过滤可得Al(OH)3；

(5)步骤(4)中所得的滤渣烘干得到Al(OH)3，灼烧所得bg固体为Al2O3，化学方程式为：2Al(OH)3Al2O3+3H2O，根据2Al~2Al(OH)3~Al2O3，故合金中含Al的质量为质量分数为×100%＝%。

【点睛】

含OH-的滤液中通入足量CO2，发生的反应为OH-+CO2=为易错点。【解析】托盘天平Cu、Si烧杯、玻璃棒、漏斗OH-+H+=H2OMg2++2OH-=Mg(OH)2↓Al3++4OH-=+2H2OOH-+CO2=+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+2Al(OH)3Al2O3+3H2O%14、略

【分析】【分析】

（1）要判断哪一种解释正确，可加入一种含有CH3COO-但溶液不显碱性的盐；

（2）如乙正确；从电离平衡移动的角度分析；

（3）将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，由于发生CH3COO-+H+CH3COOH，溶液中存在CH3COO-、Cl-、OH-、H+、Na+、CH3COOH和H2O等粒子；结合物料守恒判断。

【详解】

（1）CH3COONH4溶液中，CH3COO-和NH4+都发生水解，且水解程度相等，CH3COONH4溶液呈中性，将CH3COONH4加入到0.1mol•L-1醋酸中使pH增大，说明CH3COO-抑制了醋酸的电离；其它物质的水溶液都呈碱性，不能用于证明，故答案为B；

（2）若乙的解释正确，醋酸铵溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小；则溶液pH增大；

故答案为乙；增大；

（3）①将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，由于发生CH3COO-+H+CH3COOH，溶液中存在CH3COO-、Cl-、OH-、H+、Na+、CH3COOH和H2O等粒子，根据物料守恒可知，0.010molCH3COONa在溶液中以CH3COOH和CH3COO-存在，则n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=0.010mol。【解析】B乙增大CH3COO－CH3COOH15、略

【分析】【详解】

根据已知条件推出该同分异构体中含有的官能团：①能发生银镜反应，则结构中含有醛基(—CHO)；②酸性条件下水解产物物质的量之比为2∶1，则该结构中含有酯基(-COO-)，且根据氧原子数目可推出该结构中既能水解也能发生银镜反应的基团为—OOCH，数目为两个；③不与NaHCO3溶液反应；说明结构中不含羧基；

将已知官能团和基团在苯环上排布：除去G自身，符合条件的为4×3-1=11种；其中核磁共振氢谱为5组峰，即结构中含有五种等效氢，因为含有苯环结构，满足条件的有(或)；

故答案为：11；(或)。【解析】11(或)16、略

【分析】【分析】

1mol烃CxHy的耗氧量为（x＋）mol；等质量的上述四种烃，含氢元素的质量越大，完全燃烧时消耗O2越多；120℃条件下水为气体，燃烧通式CxHy+（x＋）O2xCO2＋H2O（g），完全燃烧前后气体体积没有变化，则1+（x＋）=x＋故y=4，以此判断；

【详解】

(1).具有相同质子数、不同中子数的原子，互为同位素，所以互为同位素的是②；同种元素形成的不同单质互为同素异形体，所以互为同素异形体的是①；结构相似，组成相差n个CH2原子团的有机物；互为同系物，所以互为同系物的是⑥；分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体，所以属于同分异构体的是④⑤。

(2)①C2H4O2可以表示乙酸、也可以表示甲酸甲酯等，存在同分异构体，所以不能表示一种物质；C4H8可以表示1-丁烯、2-丁烯，也可以表示环丁烷，存在同分异构体，所以不能表示一种物质；C2H5Cl只有一种结构；不存在同分异构体，所以能只表示一种物质，故选择C；

②C5H10O是醛，含有醛基，即写成C4H9-CHO，C5H10O可以看做-CHO代替C4H9Cl中的Cl原子，C4H9Cl共有四种结构，所以C5H10O就有四种同分异构体；

③某有机物的分子式为C3H6O3，其分子结构中含有羧基和羟基，但没有甲基，该有机物的结构式为

(3)①1mol烃CxHy的耗氧量为（x＋）mol，则等物质的量的CH4、C2H4、C3H8、C6H6中消耗O2最多的是C6H6；故选D；

等质量的上述四种烃，含氢元素的质量越大，完全燃烧时消耗O2越多，4种物质中CH4的含氢质量最大；等质量时，耗氧量最大,故选A；

②120℃条件下水为气体，燃烧通式CxHy+（x＋）O2xCO2＋H2O（g），完全燃烧前后气体体积没有变化，则1+（x＋）=x＋故y=4，即A和C中CH4完全燃烧后体积不变；故选A；

③乙烯是平面型结构，C6H12符合单烯烃的通式，且该烃的所有碳原子都在同一平面上，所以可以看作是乙烯中的氢原子被甲基取代，所以该物质的结构简式为：（CH3）2C=C（CH3）2；

【点睛】

“四同”的比较要熟练掌握它们的概念；等物质的量的烃CxHy的耗氧量为（x＋）mol，则消耗的O2根据（x＋）进行判断；含氢元素的质量越大，完全燃烧时消耗O2越多；乙烯是平面型结构，分子中六个原子在同一平面内。【解析】②①⑥④⑤C4DAA(CH3)2C=C(CH3)217、略

【分析】（1）

①根据烷烃的系统命名法，3，4—二甲基—3—乙基己烷的结构简式是

②根据烯烃的命名原则，的名称是4-甲基-2-乙基-1-戊烯。

（2）

证明溴乙烷中溴元素的存在，先加入氢氧化钠溶液并加热，发生水解反应生成NaBr；再加入稀硝酸至溶液呈酸性，最后加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀，则证明含溴元素，即操作顺序为②③⑤①，选D。

（3）

设该烷烃的分子式是该烷烃燃烧的方程式是0.1mol烃在足量的O2中充分燃烧后，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重39g，则解得n=6，该烷烃的分子式是若它的核磁共振氢谱共有3个峰，则该烃可能的结构简式可能为CH3CH2CH2CH2CH2CH3、(CH3)3CCH2CH3。

（4）

①乙烯、丙烯1:1发生加聚反应生成的单体是

②HO(CH2)2OH发生缩聚反应生成形成的单体是HO(CH2)2OH。【解析】(1)4-甲基-2-乙基-1-戊烯。

(2)D

(3)CH3CH2CH2CH2CH2CH3或(CH3)3CCH2CH3

(4)HO(CH2)2OH18、略

【分析】【详解】

将氯丁橡胶的化学结构沿划线位置切分，即可得到链节为采用弯箭头法，便可得到单体为该高分子化合物是通过二烯烃发生加聚反应制得。答案为：加聚。

【点睛】

链节的主链上全部是用单键或双键相连的碳原子，该高聚物通常由加聚反应制得。【解析】加聚三、判断题(共5题，共10分)19、A【分析】【详解】

醇类在一定条件下都能与氢卤酸发生取代反应生成卤代烃，正确。20、B【分析】【详解】

是苯酚，是苯甲醇，二者种类不同，含有不同的官能团，不是同系物，故答案为：错误。21、B【分析】【详解】

组成人体蛋白质的氨基酸有21种，其中8种为必需氨基酸，13种为非必需氨基酸，故错误。22、A【分析】【分析】

【详解】

皮肤中含有蛋白质，含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色，所以浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生显色反应，故正确。23、A【分析】【详解】

超高分子量聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等，说法正确。四、有机推断题(共2题，共16分)24、略

【分析】【分析】

A是含碳92.3%的烃，则n(C)：n(H)==1:1，结合B可知A为乙炔，乙炔和水发生加成反应生成CH3CHO，B发生氧化反应生成C，C和K发生信息ii提示的反应生成M，则K为D发生氧化反应生成E，E接着发生氧化反应生成F，F和乙醇发生酯化反应生成G，以此解答。

【详解】

(1)A是含碳92.3%的烃，则n(C)：n(H)==1:1，结合B可知A为乙炔，写出实验室通过CaC2和水反应制取乙炔，化学方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，故答案为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑；

(2)由反应流程可知；D经过氧化反应生成E，则D中的羟基被氧化为醛基，E中的官能团为醛基，检验醛基所用的试剂是银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)，故答案为：银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)；

(3)B→C的反应生成C比B多了一个O原子，少了氢原子，则该反应的类型为氧化反应，故答案为：氧化反应；

(4)由反应流程可知，C为M为结合信息ii：R1—CHO+R2—NH2R1—CH=N—R2+H2O可知，C+K→M的化学方程式为：++2H2O；

(5)a．D的结构简式为HOCH2CH2CH2OH；含有两个羟基，可以形成更多的氢键，沸点高于丙醇，故a正确；

b．F中含有两个羧基，而乙酸中只含有一个羧基，二者结构不相似，不互为同系物，故b错误；

c．J的分子式为C7H13NO4；其结构中含有氨基，可以发生水解反应生成氨基酸，故c正确；

d．K中含有氨基；氨基为碱性基团，可以与盐酸反应生成相应的盐，故d正确；

故答案为：acd；

(6)G的同分异构体满足条件①可以发生银镜反应，说明其中含有醛基；能够发生水解反应，说明其中含有酯基；②核磁共振氢谱有三组峰说明其中含有3种环境的氢原子；符合条件的同分异构体的结构简式为：或或或或故答案为：或或或或【解析】CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)氧化反应++2H2Oacd或或或或25、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：根据Ⅰ的结构简式，推出E、H的可能的结构简式为根据合成路线图，推出E：H：根据题目所给信息，则推出D的结构简式：C的结构简式为：B的结构简式：A的结构简式：根据（3）的化学式，且苯环上的一氯代物有两种，则F的结构简式为：反应条件是光照，氯原子取代甲基上的氢原子，即G的结构简式：（1）根据上述分析，B的分子式为：C4H8；（2）根据上述信息，－OH→－CHO，属于氧化反应，G→H：－Cl被－OH取代，反应类型是取代反应或水解反应；（3）根据上述分析，F的结构简式：（4）D→E：发生氧化反应，－CHO被氧化成－COOH，其反应方程式为E→H：反应类型为取代反应或酯化反应，即反应方程式为：

考点：考查有机物的合成、官能团的性质等知识。【解析】C4H8氧化反应水解反应五、结构与性质(共3题，共9分)26、略

【分析】【详解】

（1）A的单质在工业上通过分离液态空气获得；而且单质能助燃，所以A是氧；B的气态氢化物的水溶液显碱性，B是氮；C原子有三个电子层，在第三周期，简单离子在第三周期中最小，为铝。

①由于氮的核外电子排布为1s22s22p3，最外层是半充满的稳定结构，所以氮的第一电离能比氧大。Al的核外有13个电子，其基态的电子排布式为1s22s22p63s23p1。故答案为<，1s22s22p63s23p1；

②氮和铝形成的化合物的熔点很高；所以为原子晶体，故答案为原子晶体；

（2）①从图示可以看出，在含铜离子的内部，存在C-H、C-N等极性键，也存在着C和C之间的非极性键，还有Cu和N形成的配位键，故答案为b；c、d；

②氢键是存在于和电负性特别大的原子（如N；O、F等）相连的H和另外分子中的电负性特别大的原子（如N、O、F等）之间的；甲醛分子里的氢原子和碳原子相连，而碳原子的电负性较小，不构成形成氢键的条件。故答案为甲醛分子中氢原子与碳原子形成共价键，碳的电负性较小，不构成形成氢键的条件；

③甲醇分子里的碳原子和其他4个原子相连，构成四面体结构，所以碳原子是sp3杂化。氧原子以单键和1个氢原子、1个碳原子结合，可看做是水中的一个氢原子被碳原子代替，所以氧原子也是sp3杂化。甲醛分子里的碳氧双键一个是σ键，一个是π键，σ键不如π键稳定，当甲醛与H2加成时，甲醛分子断裂的是碳氧双键中的π键，而氢气断裂的是s-sσ键，所以当生成1moL甲醇时，断裂的σ键数目为NA。故答案为NA。【解析】①.<②.1s22s22p63s23p1③.原子晶体④.b、c、d⑤.甲醛分子中氢原子与碳原子形成共价键，碳的电负性较小，不构成形成氢键的条件（或甲醛分子中的氢不够活泼、不够显电正性等）。⑥.C、O⑦.NA27、略

【分析】【详解】

（1）已知CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化，所以离子方程式为2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

故答案为：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

（2）由图可知，溶液酸性增大，c(Cr2O72−)增大，所以CrO42−的平衡转化率增大；溶液中c(Cr2O72-)与c(CrO42-)的比值将增大；

A点处c(H+)=1.0×10-7mol/L，c(Cr2O72−)=0.25mol/L，c(CrO42−)=1.0mol/L-2c(Cr2O72−)=(1-2×0.25)mol/L=0.50mol/L，则平衡常数为K==1.0×1014；

故答案为：增大；增大；1.0×1014；

（3）升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小；平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的ΔH小于0；

故答案为：小于；

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子交换反应，平衡：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O向左移动，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，应是Ag+与CrO42-结合生成砖红色沉淀，故该砖红色沉淀为Ag2CrO4；

故答案为：Ag2CrO