2025年统编版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版九年级化学下册阶段测试试卷883考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、在化学实验中，从试剂瓶中取出的药品使用后有剩余，对这些药品正确的处置方法（）A.投入通向下水道的水槽内B.倒入废液缸C.放回原试剂瓶D.放在指定的容器内2、下列变化属于化学变化的是（）A.冷水加热后沸腾B.干冰用于人工降雨C.加热混有二氧化锰的氯酸钾固体D.氧气通过低温加压变成淡蓝色液体3、下列应用与中和反应原理都无关的是rm{(}rm{)}A.服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症B.用熟石灰改良酸性土壤用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸C.蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒D.用生石灰作干燥剂4、通常所说的大气“温室效应”，主要是下列哪种气体造成的rm{(}rm{)}A.rm{CO}B.rm{SO_{2}}C.rm{N_{2}}D.rm{CO_{2}}5、下列不属于二氧化碳用途的是（）A.用于灭火B.作为植物光合作用的原料C.制汽水D.制“人造小太阳”6、能说明分子可以再分而原子不能再分的是（）A.冰融化成水B.品红扩散到水中C.用过氧化氢制取氧气D.分离液态空气7、当前我国环境保护部正在着力推进以防治PM2.5为重点的大气污染防治工作；下列措施对PM2.5的治理不能起到积极作用的是

（）A.大力发展煤炭发电B.大力植树造林C.用清洁能源代替化石燃料D.禁止焚烧农作物秸秆和垃圾8、振荡试管的正确操作是（）A.用手紧握试管上下晃动B.用手指拿住试管用腕摆动C.用拇指堵住试管口上下晃动D.用手紧握试管用臂摆动评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、配平方程式：____CxHy+____O2═____CO2+____H2O．10、请你按照一定的规律用化学式填写下列空格：

（1）醋酸、氢氧化钾、食盐水三种溶液按PH由大到小排列：____．

（2）按氯元素化合价由低到高排列：KCl、____、HClO、KClO3、NaClO4．11、用化学用语表示：

（1）氢气____；（2）2个氮分子____；（3）2个氧原子____；（4）2个钠离子____；（5）地壳中含量最多的金属元素是____．12、某化学兴趣小组的同学用洁净的塑料瓶从河水取回一定量的水样；然后进行如下研究分析：

（1）将浑浊的河水样品倒入烧杯中，加入明矾粉末（其作用是____）搅拌；溶解后静置一会儿；

（2）将静置后的河水采用如图装置进行过滤，请问：图中还缺少的一种仪器是____，其作用是____．

（3）操作过程中，他发现过滤速度太慢，产生的原因可能是：____（写一点）．

（4）若过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是：____（写一点）．

（5）过滤后得到的水澄清透明，取其少量于小烧杯中，加入肥皂水并搅拌，发现烧杯中____现象，则说明河水是____（填“硬水”或“软水”），日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水硬度的方法是：____．

（6）进行过滤操作时，下列做法正确的是____．

A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边B．漏斗下端的管口要放在烧杯的中间。

C．滤纸的边缘要低于漏斗口D．液面不要低于滤纸边缘。

（7）向滤液中加入活性炭，利用其____性，除去水样中的色素和异味，该性质属于____（物理性质或化学性质）．13、纯净的浓盐酸是______色的液体，有______气味，它是______的水溶液．常用浓盐酸的质量分数是______，浓盐酸在空气里会形成______，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的______气体跟空气里的______接触，形成盐酸的______缘故．14、化学就在我们身边；请从下列物质中选择相应的字母填空：

a．石墨b．活性炭c．生石灰d．酒精。

①实验室常用的燃料是____；②能用于吸附冰箱异味的是____；

③常用作食品干燥剂的是____；④可用于制铅笔芯的是____．15、从下面五种物质中；选择相应物质的字母代号填空．

A．乙醇B．塑料C．不锈钢D．小苏打E．二氧化硫。

（1）属于空气污染物的是____；

（2）实验室中最常用的燃料是____；

（3）属于合金的是____；

（4）可用于治疗胃酸过多的是____；

（5）日常生活中大量使用和丢弃会造成“白色污染”的是____．16、如图是化学实验中常被称为“万能瓶”的装置．

用途一：做储气瓶．若要排水集气，此时气体应该从____端进入．如果需要测量所收集气体的体积，可将排出的水直接引入____（仪器名称）即可．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)17、在没有试管等玻璃仪器时，可以用酸奶瓶代替试管做制取二氧化碳的反应仪器．____．（判断对错）18、熟石灰在热水中比在冷水中溶解能力小____．（判断对错）19、糖尿病患者不宜多吃米饭等淀粉类食品，因为淀粉消化后转化成葡萄糖，被人体吸收会造成血糖升高．如果少吃米饭而产生难以忍受的饥饿感，可多吃些南瓜解饥．____．（判断对错）20、原子是电中性的粒子，其中组成的各部分均不显电性____．（判断对错）21、石油是动植物尸体在地底下经过复杂的化学变化后形成的．因此，只要把死去的动植物收集起来，埋藏到足够深的地底下，通过一段时间的化学变化，就可源源不断地产生石油．由此可见，只要人们能够移风易俗，不怕麻烦，石油就有可能成为一种用之不竭的“再生性能源”．____．（判断对错）评卷人得分四、实验题(共2题，共10分)22、味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na）．我市生产的“星湖味精”包装上标注：净重10g；谷氨酸钠含量≥85%，．问：

（1）谷氨酸钠中含有____种元素．

（2）谷氨酸钠的相对分子质量．

（3）每包“星湖味精”最少含钠元素多少g（计算结果精确到小数点后一位）？23、NaNO2是-种致癌物质．某兴趣小组为研究水中NaNO2的含量和消除污染的方法；进行了如下目视比色法实验（比较溶液颜色深浅以测定物质浓度的方法），请你参与实验，并填空：

（1）测定方法的研究。

配制质量分数为0.07%的NaNO2标准溶液，分别取0、2、4、6、8、10mL标准溶液于6支试管，加蒸馏水至总体积均为l0mL，分别加入约0.30gM粉未（M是氨基苯磺酸），振荡后制成颜色深浅不同的标准色阶．测定时取10mL水样，加入约0.30gM粉末，振荡后与标准色阶比较，得出颜色相同的色阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释比例计算出水样中NaNO2的质量分数（水和稀溶液的密度均按lg•cm-3计算）．

①配制质量分数为0.07%的NaNO2溶液l000mL，所需NaNO2的质量是____g；

②用上述方法测定某水样，其与含2mL标准溶液的色阶颜色相同，此水样中NaNO2的质量分数为____；

（2）研究某水样在不同煮沸时间后NaNO2含量的变化将另一水样用右图装置煮沸，测定不同煮沸时间NaNO2的质量分数；结果为：

。煮沸时间（小时）024812NaNO2的质量分数000.014%0.028%0.056%①兴趣小组设计的右图实验装置用到了蒸气回流装置，其作用是____；

②根据上述数据，可见此水样随煮沸时问的延长NaNO2的质量分数会逐渐____；

（3）寻找能降低水中NaNO2含量的物质；研究消除污染的有效方法。

查阅资料可知，加入醋酸或双氧水可降低水中NaNO2的质量分数，请设计实验证明少量醋酸是否有降低水中NaNO2质量分数的作用，填写下列实验报告：。实验步骤可能的实验现象根据可能的实验现象得出的结论评卷人得分五、简答题(共4题，共28分)24、如图是初中化学常见的基本实验；回答下列问题．

（1）图1中，正极和负极产生的气体体积比约为____；质量比为____．

（2）图2中，观察到的现象是：____；该实验说明____．

（3）若图3装置中大试管内黑色粉末逐渐变成了红色，该试管中的固体药品是____，____．酒精灯上的金属网作用是____．

25、从H；O、S、P、Ba、Fe等六种元素中选择恰当的元素；用离子符号或化学式，按下列要求填空：

（1）氯化亚铁中的阳离子____；

（2）最常用的溶剂____；

（3）燃烧能产生大量白烟的暗红色的固体____；

（4）能使木材、纸张变黑的酸____．26、在A、B两溶液中共含有七种离子：Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42-．已知两溶液中所含离子各不相同，A溶液中含有四种离子，且能使紫色石蕊试液变蓝，则B溶液中含有的离子是____．27、人体中必需的微量元素铁；氟、锌、硒、碘等；虽然含量少，但对健康至关重要．下面提供几种微量元素的相关信息，请认真分析并回答下列问题：

（1）上述微量元素中属于非金属元素的有____种．

（2）铁原子核外电子数为____．

（3）硒原子在化学反应中容易得到2个电子，形成____（填“阴”或“阳”）离子．

（4）硒与硫的化学性质相似，硒也能与氧气反应．硒在氧气中燃烧，其反应的符号表达式为____，它属于____反应．生成物的名称为____，其中硒的化合价为____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】对化学实验剩余药品，要做到“三不一要”：不放回原瓶、不随丢弃、不拿出实验室、要放入指定容器，以防止污染环境，造成安全事故．【解析】【解答】解：剩余药品不放回原瓶；不随丢弃、不拿出实验室、要放入指定容器；因此交给实验员集中处理．不能倒入下水道中，会造成环境污染．

故选：D．2、C【分析】【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解析】【解答】解：A；冷水加热后沸腾；由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；

B；干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热；使周围空气温度降低，水蒸气冷凝成水滴，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；

C；加热混有二氧化锰的氯酸钾固体生成氯化钾和氧气；有新物质生成，属于化学变化，故C正确；

D；氧气通过低温加压变成淡蓝色液体；由气态变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错．

故选C．3、D【分析】解：rm{A}氢氧化镁与胃液中的盐酸反应生成氯化镁和水；是酸和碱反应生成盐和水的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误。

B；用熟石灰改良酸性土壤；是熟石灰与土壤中的酸反应，是酸和碱反应生成盐和水的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误。

C；蚊虫叮咬处涂上肥皂水；可减轻痛痒，是蚊虫分泌的蚁酸与碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误。

D；用生石灰做干燥剂；是生石灰与水反应生成氢氧化钙，不是酸与碱之间生成盐和水的反应，没有运用中和反应原理，故选项正确。

故选：rm{D}

中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应；反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握中和反应的特征rm{(}反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水rm{)}是正确解答本题的关键。【解析】rm{D}4、D【分析】解：大气“温室效应”；主要是因为二氧化碳的排放造成的，此外还有臭氧；甲烷、氟氯代烷等。

A；造成“温室效应”的主要气体是二氧化碳；而不是一氧化碳，故选项错误。

B；造成“温室效应”的主要气体是二氧化碳；而不是二氧化硫，故选项错误。

C；造成“温室效应”的主要气体是二氧化碳；而不是氮气，故选项错误。

D；造成“温室效应”的主要气体是二氧化碳；故选项正确。

故选：rm{D}

根据大气“温室效应”形成的原因；进行分析判断。

本题难度不大，了解造成“温室效应”的主要气体是二氧化碳是正确解答本题的关键。【解析】rm{D}5、D【分析】【分析】根据二氧化碳的性质进行分析，二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，固体二氧化碳升华吸热，二氧化碳能与水反应生成碳酸．【解析】【解答】解：A；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧；能用于灭火；

B；二氧化碳是植物光合作用的原料。

C；二氧化碳能与水反应生成碳酸；可以用于制碳酸饮料；

D；二氧化碳不具可燃性；不能放热，不能制“人造小太阳”；

故选D．6、C【分析】【分析】根据已有的知识进行分析解答，在化学变化中，分子可以再分原子不可以再分，据此解答．【解析】【解答】解：A；冰融化成水是物理变化；

B；品红扩散到水中是物理变化；

C；用过氧化氢制取氧气是化学变化；

C；分离液态空气是物理变化；

故选C．7、A【分析】【分析】只要能减少空气中固体颗粒就能对PM2.5的治理起作用．据此分析有关的措施或方法．【解析】【解答】解：A；大力发展煤炭发电；会产生大量的烟尘，对PM2.5的治理不能起到积极作用．故A符合题意；

B；大力植树造林能减少沙尘暴天气的发生；能减少空气中悬浮颗粒物，能对PM2.5的治理起作用．故B不符合题意；

C；用清洁能源代替化石燃料；能减少烟尘的排放，能对PM2.5的治理起作用．故C不符合题意；

D；禁止焚烧农作物秸秆和垃圾；能减少烟尘的排放，能对PM2.5的治理起作用．故D不符合题意．

故选A．8、B【分析】【分析】根据洗涤试管时振荡的正确方法，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；振荡试管时；振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是用手紧握试管上下晃动，故选项说法错误．

B；振荡试管时；振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，故选项说法正确．

C；振荡试管时；振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是用拇指堵住试管口上下晃动，故选项说法错误．

D；振荡试管时；振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是用手紧握试管用臂摆动，故选项说法错误．

故选：B．二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数．【解析】【解答】解：本题可利用“定一法”进行配平，把CxHy的化学计量数定为1，则O2、O2、H2O前面的化学计量数分别为：、x、；同时扩大4倍，则前面的化学计量数分别是4；（4x+y）、4x、4x．

故答案为：4、（4x+y）、4x、4x．10、略

【分析】【分析】（1）可以根据溶液的pH与溶液的酸碱性关系进行分析和判断：当溶液的pH等于7时；呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性．

（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各物质的化学式进行解答本题．【解析】【解答】解：（1）醋酸显酸性；pH小于7；氢氧化钾显碱性，pH大于7；食盐水显中性，其pH等于7．故pH由大到小的排列顺序是氢氧化钾；食盐水、醋酸；

（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知KCl、HClO、KClO3、NaClO4中含氯物质化合价分别为：-1、+1，+5，+7；因此所空物质氯元素化合价为0价，单质中元素化合价为0，故填Cl2

故答案为：（1）氢氧化钾、食盐水、醋酸；（2）Cl211、略

【分析】【分析】根据化学符号表示的意义来回答本题，只要能熟记化学符号的意义就能很轻松解决此题．【解析】【解答】解：符号前面带数字的只能表示一个意义；数字后面是元素符号表示原子个数，数字后面是化学式表示分子个数，数字后面是离子表示离子个数．

故答案为：（1）H2；（2）2N2；（3）2O；（4）2Na+；（5）Al．12、吸附较大颗粒，加速沉降玻璃棒引流滤纸孔被堵塞滤纸破损，液面高于滤纸边缘，仪器本身不干净有大量浮渣、泡沫很少硬水加热煮沸AC吸附物理性质【分析】【分析】根据已有的水的净化的知识进行分析解答，过滤是除去不溶性固体杂质的方法，根据过滤操作的注意事项解答；活性炭具有吸附性，硬水与肥皂水混合产生大量的浮渣，据此解答．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：（1）向河水中加入明矾；明矾可以吸附较大颗粒，加速沉降；

（2）过滤装置中缺少的一种仪器是玻璃棒；起到的是引流的作用，故填：玻璃棒，引流．

（3）操作过程中；他发现过滤速度太慢，产生的原因可能是：滤纸孔被堵塞，滤纸没有贴近漏斗壁；

（4）经过过滤；发现滤液仍然浑浊，则可能的原因有滤纸破损，液面高于滤纸边缘，仪器本身不干净等，故填：滤纸破损，液面高于滤纸边缘，仪器本身不干净．

（5）加入肥皂水并搅拌；发现烧杯中有大量浮渣；泡沫很少，则说明河水是硬水，家庭生活中常用来降低水硬度的方法是加热煮沸，故填：硬水，加热煮沸．

（6）A；玻璃棒要靠在三层滤纸的一边；以防止把滤纸划破，故选项说法正确．

B；漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁；从而加快过滤的速率，故选项说法错误．

C；滤纸的边缘要低于漏斗口；以防止液体从漏斗外壁流出，故选项说法正确．

D；液面要低于滤纸的边缘；以防止液体从滤纸和漏斗间流出，故选项说法错误．

（7）向滤液中加入活性炭；利用其吸附性，除去水样中的色素和异味，该性质属于物理性质．

答案：

（1）吸附较大颗粒；加速沉降；

（2）玻璃棒；引流；

（3）滤纸孔被堵塞；

（4）滤纸破损；液面高于滤纸边缘，仪器本身不干净．

（5）有大量浮渣；泡沫很少；硬水；加热煮沸；

（6）AC；

（7）吸附；物理性质．13、略

【分析】解：纯净的浓盐酸是无色的液体；有刺激性气味，它是氯化氢气体的水溶液．常用浓盐酸的质量分数是37%，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴缘故，故填：无；刺激性；氯化氢；37%；白雾；氯化氢；水蒸气；小液滴．

根据已有的浓盐酸的物理性质进行分析解答即可．

掌握常见的浓盐酸的性质是正确解答本题的关键．【解析】无；刺激性；氯化氢；37%；白雾；氯化氢；水蒸气；小液滴14、略

【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）酒精具有可燃性；是实验室常用的燃料，故填：d；

（2）活性炭具有吸附性，能用于吸附冰箱异味，故填：b；

（3）生石灰可吸水水分；可用于食品干燥剂，故填：c；

（4）石墨具有很软的性质，可用于制铅笔芯，故填：a．15、略

【分析】【分析】根据物质的性质进行分析，二氧化硫属于空气污染物；乙醇是实验室中最常用的燃料；不锈钢属于合金；小苏打可以治疗胃酸过多；随意丢弃塑料会造成白色污染．【解析】【解答】解：（1）属于空气污染物的是二氧化硫；故填：E；

（2）实验室中最常用的燃料是乙醇；故填：A；

（3）属于合金的是不锈钢；故填：C；

（4）可用于治疗胃酸过多的是小苏打；故填：D；

（5）日常生活中大量使用和丢弃会造成“白色污染”的是塑料．故填：B．16、b量筒【分析】【分析】根据已有的知识进行分析解答，气体密度比水的密度小，故用排水法收集氧气时，应该是短导管进，长导管出，要排出水需要从短管进气，据此解答．【解析】【解答】解：气体密度比水的密度小，故用排水法收集氧气时，应该是短导管进，长导管出；如果需要测量所收集气体的体积，可将排出的水直接引入量筒中，故填：b，量筒．三、判断题(共5题，共10分)17、√【分析】【分析】根据制取二氧化碳需要固体石灰石和稀盐酸反应，不需要加热分析解答．【解析】【解答】解：制取二氧化碳需要固体石灰石和稀盐酸反应；不需要加热，所以可以用酸奶瓶代替试管做制取二氧化碳的反应仪器．

故答案为：√．18、√【分析】【分析】氢氧化钙固体的溶解性与温度成反比．【解析】【解答】解：熟石灰的溶解度随着温度的升高而降低；则熟石灰在热水中比在冷水中溶解能力小．

故答案是：√．19、×【分析】【分析】米、面、西瓜、南瓜等食物中含有丰富的糖类物质，能够为人体提供能量．【解析】【解答】解：糖尿病患者如果因为少吃米饭而产生难以忍受的饥饿感时；不能通过多吃些南瓜解饥，因为南瓜中含有蔗糖；果糖、葡萄糖等糖类物质，糖尿病患者食用后，会造成血糖急剧升高，影响身体健康．

故填：×．20、×【分析】【分析】解答本题应掌握：原子的核的结构，及各微粒的带电性．【解析】【解答】解：原子是由位于原子中心的原子核和核外绕核转动的电子组成；原子核由质子和中子组成；其中质子带正电，中子不带电，电子带负电；原子是电中性的粒子是因为原子核所带的电荷与核外电子所带的电荷相等，电性相反，所以整个原子不显电性．

故答案为：×．21、×【分析】【分析】根据石油形成的过程分析，石油是动植物尸体在地底下经过复杂的化学变化后形成的．【解析】【解答】解：在古生代和中生代；大量的植物和动物死亡后，构成其身体的有机物质不断分解，与泥沙或碳酸质石油沉淀物等物质混合组成沉积层．由于沉积物不断地堆积加厚，导致温度和压力上升，随着这种过程的不断进行，有机物变成原油和天然气．所以不可再生，题目说法错．

故答案为：×．四、实验题(共2题，共10分)22、略

【分析】【分析】根据“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na），物质中某元素的质量分数，相对分子的质量，进行分析解答本题．【解析】【解答】解：（1）根据“谷氨酸钠”的化学式C5H8NO4Na；可得谷氨酸钠由C，H，N，O，Na5种元素组成；

故答案为：5；

（2）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的质量之和；谷氨酸钠的相对分子质量=12×5+1×8+14+16×4+23=169；

（3）根据物质中某元素的质量分数=×100%；可得。

Na元素的质量分数=×100%=13.6%；

每包“星湖味精”最少含钠元素为：10g×85%×13.6%=1.2g．23、略

【分析】【分析】NaNO2有毒，为了研究水中NaNO2的含量和消除污染的方法。

（1）利用标准溶液配制不同溶质质量分数的NaNO2溶液10mL，然后分别加入约0.30g氨基苯磺酸粉末，比较颜色深浅，从而得知溶液NaNO2的含量．

①根据溶质质量分数计算公式；可得溶质质量．

②先求出2mL标准NaNO2溶液中所含溶质质量再除以10mL溶液的质量即可求得此水样中NaNO2的质量分数．

（3）设计实验通过加醋酸或双氧水的方法来可降低水中NaNO2的质量分数，包括实验步骤、现象和结论．【解析】【解答】解：由题意可知（1）①NaNO2的质量l000mL×lg•cm-3×0.07%=0.7g．

②（2mL×lg•cm-3×0.07%）÷（10mL×lg•cm-3）=0.014%

（2）认真分析实验装置和数据可知，①蒸气回流的目的是保持溶剂的总量不变，②NaNO2的质量分数会逐渐增大．

（3）依据（1）测定方法设计实验；预测现象和结论；

。实验步骤可能的实验现象可能的结论取10mLNaNO2标准溶液于试管，加入数滴醋酸或双氧水后振荡，再加入0.3gM粉末，振荡后与标准色阶比较溶液颜色比10mLNaNO2标准色阶的颜色浅少量醋酸有降低NaNO2的作用五、简答题(共4题，共28分)24、略

【分析】【分析】（1）根据电解水试验的现象和结论分析回答；

（2）根据分子是不断运动的；运动的速率与温度有关进行分析回答；

（3）根据装置的特点和实验的现象分析药品，酒精灯上的金属网能集中火焰，提高温度．【解析】【解答】解：（1）图1是电解水的实验；正极和负极产生的气体分别是氧气和氢气，体积比约为1：2；质量比为8：1．

（2）图2中；观察到的现象是：酚酞试液都变红，B比A变红的快；该实验说明分子是不断运动的，温度越高分子运动速率越快．

（3）由于在高温条件下；碳能还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，若图3装置中大试管内