2025年沪科新版选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科新版选择性必修1化学下册阶段测试试卷363考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、是一种可溶于水的二元弱碱，在水中能电离出已知常温下，向溶液中滴加某浓度的硫酸溶液，调节的值，测得溶液的随x{或}的变化关系如图所示。下列说法正确的是。

A.溶液中水的电离程度：a点大于b点B.曲线M代表与的变化关系C.常温下，D.b点处有2、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.若S(单斜，s)=S(斜方，s)ΔH=-0.33kJ·mol－1，则单斜硫比斜方硫稳定B.若2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2687.2kJ·mol－1，则C2H2(g)的燃烧热ΔH=－1343.6kJ·mol－1C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol－1，则NaOH溶液和稀醋酸完全中和生成1molH2O(l)时，放出57.3kJ的热量D.已知2H2S(g)＋O2(g)=2S(g)+2H2O(l)ΔH1，2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH2，则ΔH1<ΔH23、下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是A.CH4(g)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g)ΔH1B.S(s)+O2(g)=SO3(s)ΔH2C.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(1)△H3D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H44、三氯乙烯、四甲基氯化铵等含氯清洗剂被列入有毒有害水污染物名录，某课题小组利用电化学原理处理四甲基氯化铵，进行水体修复的过程如图所示。(a、b为石墨电极；c；d、e均为离子交换膜，c、e能使带有相同电性的离子通过)，下列说法错误的是。

A.N为正极B.NaCl溶液的浓度：Ⅱ处大于Ⅰ处C.c和e均是阴离子交换膜，d是阳离子交换膜D.a电极的反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-5、下列条件中，可能大量共存的离子组是A.通入过量CO2后也不产生沉淀的溶液：K+、AlONOOH-B.pH=9的溶液中：Na+、Fe3+、NOSCN-C.无色透明的溶液中：Cu2+、NHSOCOD.水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO6、某些盐能溶解沉淀；利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是()

。编号。

①

②

③

分散质。

Mg(OH)2

HCl

NH4Cl

备注。

悬浊液。

1mol·L－1

1mol·L－1

A.向①中加入酚酞溶液显红色，说明物质的“不溶性”是相对的B.分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积的②、③，沉淀均能快速彻底溶解C.①③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH4+(aq)Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(l)D.向①中加入②，c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1。将2molSO2和1molO2通入体积为5L的密闭容器中进行反应。反应在不同催化条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。(1)由图可知，催化效率更佳的是曲线________(填“a”或“b”)。若将反应改在恒容绝热容器中进行，下列不能判断其达到平衡状态的是________。A．SO2的转化率不再变化B．体系温度不再变化C．不再变化D．混合气体平均分子量不再变化(2)观察曲线a，通过计算回答下列问题：①60min内，用浓度变化表示O2的平均反应速率为__________，反应中放出热量为_______kJ(用Q表示)。②平衡时，SO3的百分含量为_________。(3)反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)中，V2O5是催化剂的活性成分，有人提出：V2O5在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，如图所示：已知反应Ⅱ为SO2+V2O5V2O4·SO3，则反应Ⅲ的化学方程式为___________________。8、(1)25℃时，浓度为0.1mol·L−1的6种溶液：①HCl；②CH3COOH；③Ba(OH)2；④Na2CO3；⑤KCl；⑥NH4Cl。溶液pH由小到大的顺序为_________(填编号)。

(2)物质的量浓度相同的①氯化铵；②碳酸氢铵；③硫酸氢铵；④硫酸铵4种溶液中，c(NH)由大到小的顺序是_________。(填编号)

(3)常温下0.1mol·L−1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据变小的是_______(填字母序号，下同)。若该溶液升高温度，下列表达式的数据增大的是________。

Ac(H+)Bc(H+)/c(CH3COOH)Cc(H+)•c(OH－)Dc(OH－)/c(H+)

(4)25℃时，将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=__________mol/L，m与n的大小关系是m________n(填“＞”，“﹤”，“=”)。9、我们知道；电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。通常，离子反应有两种情况，一种是没有电子转移的，是离子互换反应；另一种是有电子转移的，属于氧化还原反应。

在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减小的方向进行。取4mL1mol·L-1醋酸溶液在试管中，逐滴滴入1mL1mol·L-1碳酸钠溶液。

(1)写出该反应的离子方程式______________。

随着碳酸钠溶液的滴加，溶液的pH___________(填“增大”；“减小”或“不变”)。

(2)这一离子互换反应是否向离子浓度减小方向进行？请应用平衡移动原理进行说明。___________。

(3)当碳酸钠溶液全部滴加完后，测得该溶液显酸性，比较该溶液中除H2O以外的微粒浓度大小(不考虑CO2的溶解)_____________________。

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO+4H++3e-=NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。

(4)写出并配平该氧化还原反应的离子方程式，用单线桥法标出电子转移方向和数目。_________。10、运用化学反应原理研究氮及其化合物的反应有重要意义。

(1)铵态氮肥不能与含碳酸钾的草木灰混合使用，原因是_______。

(2)合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，在工业生产中温度常控制在480°C，而非常温。请从化学反应速率和催化剂的角度加以解释_______。

(3)合成氨过程中发生的反应机理如下：

I．2xFe+N22FexN(慢)；

II．2FexN+3H22xFe+2NH3(快)

回答下列问题：

①合成氨反应的速率快慢主要取决于_______(填“I”或“II”)；

②合成氨反应的催化剂是_______(填化学式)：

③反应I的活化能_______反应II的活化能(填“＞”“＝”或“＜”)。

④使用催化剂前后，合成氨反应的ΔH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。11、(1)已知肼(N2H4)是一种清洁高效的火箭燃料；可以利用氨气和NaClO反应制备，请写出相应的化学方程式：________。

(2)0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时；放出133.5kJ热量。该反应的热化学方程式：________。

(3)燃料电池是一种高效低污染的新型电池，肼(N2H4)-空气燃料电池是一种碱性燃料电池；其工作原理如图所示：

①电池中通入电池中通入N2H4的一极是________(填“正”或“负”)极。写出该电极的反应：_______。

②电池工作时；正极附近的pH________(填“增大”或者“不变”或者“减小”)。

③当消耗1molO2时，有________molNa+由甲槽向乙槽迁移。

(4)在酸性水溶液中，利用肼(N2H4)-空气燃料电池电解CO2可以生成甲酸，写出生成甲酸的电极反应式_________。12、①CH4－CO2催化重整反应为CH4－CO2催化重整反应为CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)。某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为________mol2·L－2。

②甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应之一为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0，该反应的化学平衡常数K表达式为________________。

如图，能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________(填曲线标记字母)，其判断理由是______________________________________。13、某温度时；在一个2L的密闭容器中，X；Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为_____________________;

（2）反应开始至2min；气体Z的平均反应速率为_________;

（3）当反应达平衡时后：若X、Y、Z均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应为_____反应（填放热或吸热）。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关。(_______)A.正确B.错误15、热化学方程式表示的意义：25℃、101kPa时，发生上述反应生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的热量。(_______)A.正确B.错误16、不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。___A.正确B.错误17、任何温度下，利用H＋和OH-浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性。（______________）A.正确B.错误18、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水电离出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共1题，共10分)19、盐是一类常见的电解质；事实表明盐的溶液不一定呈中性。

(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈____性、_____性、_____性。

(2)CH3COONa和NH4Cl在水溶液中水解的离子方程式分别为：______、_______。0.1mol/LNH4Cl溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______。

(3)盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量_________，其目的是_____。在日常生活中，可以用明矾KAl(SO4)2∙12H2O净化水质的原因________。(用离子反应方程式及必要的文字回答)评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共12分)20、现有A；B、C、D、E、F六种短周期主族元素；它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子。

（1）C的元素符号是______；元素F在周期表中的位置_____________。

（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为_________，其固体时的晶体类型是____________。

（3）最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的C4气态分子。C4分子结构如图所示，已知断裂1molC—C吸收167kJ的热量，生成1molC≡C放出942kJ热量。试写出由C4气态分子变成C2气态分子的热化学方程式：_____________________________________________。

（4）某盐x(C2A6F2)的性质与CA4F类似；是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。

①盐x显酸性原因（用离子方程式表示）____________________________。

②写出足量金属镁加入盐x的溶液中产生H2的化学方程式_____________________________________________21、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NHK＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、I－、Cl－；取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸测得该溶液呈酸性；

②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；

③另取部分溶液；逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；

④取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液；有白色沉淀生成；

⑤将③得到的碱性溶液加热；有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实回答问题：

（1）写出②所发生反应的离子方程式_________。

（2）该溶液中肯定存在的离子是________。

（3）该溶液中肯定不存在的离子是________。

（4）该溶液中还不能确定是否存在的离子是_________。评卷人得分六、实验题(共3题，共6分)22、相同条件下，草酸根(C2O)的还原性强于Fe2+。为检验这一结论；进行以下实验：

资料：i.工业上；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。

ii.K3[Fe(C2O4)3]・3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2OK=6.3×10-21

(实验1)用以下装置制取无水氯化亚铁。

(1)仪器a的名称为___________，B的作用为___________。

(2)欲制得纯净的FeCl2，实验过程中点燃A、C酒精灯的先后顺序是___________。

(3)D中用NaOH溶液进行尾气处理，存在的问题是___________、___________。

(实验2)通过Fe3+和C2O在溶液中的反应比较Fe2+和C2O的还原性强弱。操作现象在避光处，向10mL0.5mol·L-1FeCl3溶液中缓慢加入0.5mol·L-1K2C2O4溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤得到亮绿色溶液和亮绿色晶体

(4)取实验2中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是___________。

(5)经检验，亮绿色晶体为K3Fe(C2O4)3・3H2O。设计实验，确认实验2中没有发生氧化还原反应的操作和现象是___________。

(6)取实验2中的亮绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：___________[Fe(C2O4)3]3-___________FeC2O4↓+___________↑+___________

(实验3)又设计以下装置直接比较Fe2+和C2O的还原性强弱；并达到了预期的目的。

(7)描述达到预期目的可能产生的现象：___________。23、氮化钙(Ca3N2)是一种重要试剂，常温下为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。实验室设计如图装置用Ca与N2反应制备Ca3N2，并对Ca3N2纯度进行测定。回答下列问题：

I.Ca3N2的制备。

(1)仪器a的名称为____，E装置的主要作用是____。

(2)实验开始时应首先点燃____(填“A”或“C”)处酒精灯，当观察到____时点燃另一处酒精灯。

Ⅱ.Ca3N2纯度的测定(已知所含的杂质不与水反应产生气体)

(3)方案一：①按图1所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。②测定虚线框内装置及试剂的质量m1；③____，用分液漏斗加入足量水，至不再产生气体；④____；⑤再次测定虚线框内装置及试剂的质量m2。则产品中Ca3N2的质量分数表达式为____。

(4)方案二：按图2所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。打开分液漏斗活塞向三颈烧瓶中加入蒸馏水，打开K持续通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，并用100mL1.00mol·L-1的稀硫酸标准溶液完全吸收(液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取10.00mL的吸收液注入锥形瓶中，用1.00mol·L-1NaOH标准溶液滴定过量的稀硫酸，到终点时消耗12.80mLNaOH溶液。则产品中Ca3N2的质量分数为____。若两个方案均操作无误，比较两方案测定的质量分数，方案一____(填“偏高”“偏低”或“相等”)。24、测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

（1）大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是___。

（2）仪器A的名称是__；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净就直接测量NaOH溶液的温度，则测得的ΔH__(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（3）取50mL0.50mol·L-1NaOH溶液和50mL0.25mol·L-1硫酸溶液进行实验；实验数据如表。

①请填写下表中的空白：。温度。

实验次数起始温度t1/℃终止温度。

t2/℃温度差平均值。

(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值平均值126.226.026.129.3___227.027.427.232.3325.925.925.929.0426.426.226.329.6

②近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g/cm3中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)｡则中和热ΔH=__(取小数点后一位)｡

③大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值__(填“偏大”；“偏小”或“无影响”)。

（4）实验中若改用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值__(填“相等”或“不相等”)。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

A．根据图象可知，a点到b点pOH增大说明氢氧根离子浓度减小，则氢离子浓度增大，b点M(OH)2对水的电离平衡抑制程度减小，故b点水的电离程度大于a点；A项错误；

B．当或时，x=0，当纵坐标不变时，利用电离平衡常数的关系进行判断，多元弱碱第一级电离大于第二级电离，则曲线G代表与的关系，曲线M代表与B项错误；

C．则C项正确；

D．b点根据电荷守恒可得，b点中则D项错误；

答案选C。2、B【分析】【详解】

A.物质含有的能量越低；物质的稳定性就越强。由于单斜硫转化为斜方硫放出热量，说明斜方硫的能量比单斜硫低，因此斜方硫比斜方硫稳定，A错误；

B.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，根据题目已知热化学方程式可知2molC2H2气体完全燃烧产生稳定化合物放出2687.2kJ的热量；所以乙炔的燃烧热为ΔH=-1343.6kJ/mol，B正确；

C.醋酸是弱酸，电离吸收热量，所以NaOH溶液和稀醋酸完全中和生成1molH2O(l)时；放出的热量小于57.3kJ，C错误；

D.S燃烧产生SO2会放出热量，物质燃烧放出热量越多，则反应热就越小，所以反应热ΔH1>ΔH2；D错误；

故合理选项是B。3、C【分析】【分析】

燃烧热是指在101kPa下；1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物放出的热量。据此分析下列结论。

【详解】

A．在CH4(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g)反应中有CO生成，所以ΔH1不是燃烧热；故A错误；

B．硫充分燃烧的产物是SO2，不是SO3，故ΔH2不是燃烧热；故B错误；

C．1molC6H12O6(s)完全燃烧的反应式为：C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)，符合燃烧热的概念，所以ΔH3是C6H12O6的燃烧热；故C正确；

D．反应2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)中CO物质的量是2mol，所以ΔH4不是燃烧热；故D错误。

故答案：C。4、C【分析】【分析】

由图像可知，a极产生氢氧根离子，则水得电子生成氢气和氢氧根离子，作阴极，则电池M极为负极；c膜可使(CH3)4N+透过，向a极移动；d膜可使氯离子透过向b极移动，而e极可使钠离子透过，向a极移动，则II处的NaCl浓度大于I处；b极为阳极；氢氧根离子失电子生成氧气和水。

【详解】

A．分析可知；N为电池的正极，A说法正确；

B．分析可知；NaCl溶液的浓度：Ⅱ处大于Ⅰ处，B说法正确；

C．分析可知；c；e膜为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜，C说法错误；

D．a电极水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；D说法正确；

答案为C。5、D【分析】【详解】

A．过量的二氧化碳能与AlO反应生成氢氧化铝沉淀；故A错误；

B．Fe3+、SCN-能反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存，且pH=9的溶液显碱性，碱性条件下Fe3+不能大量共存；故B错误；

C．无色透明溶液中不存在有色的离子；而铜离子有色，故C错误；

D．水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液可能是酸；可能是碱，若为酸溶液碳酸根离子不能大量共存，若为碱溶液该组离子可以大量共存，故D正确；

故选：D。6、B【分析】【详解】

A.向①中加入酚酞溶液显红色，说明溶液中含有一定浓度的OH-，且溶液的pH>8，主要来自Mg(OH)2的溶解和电离；从而表明物质的“不溶性”是相对的，A正确；

B.分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积的②；③；加入②的沉淀可能完全溶解，但加入②的沉淀不能完全溶解，B错误；

C.①③混合后，NH4+将与Mg(OH)2溶解并电离产生的OH-结合，从而发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH4+(aq)Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(l)；C正确；

D.向①中加入②，H+将与OH-反应生成水，从而促进Mg(OH)2(s)的溶解，所以c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动；D正确。

故选B。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【详解】

(1)据图可知曲线b达到平衡所需时间更短；催化效率更佳；

A．反应达到平衡时正逆反应速率相等；各物质的转化率不再改变，能说明达到平衡，故A不选；

B．容器绝热；该反应为放热反应，未平衡时温度会一直变化，温度不变时可以说明反应平衡，故B不选；

C．初始投料c(SO2)：c(O2)=2：1；反应时二者按2：1的比例反应，所以比值一直不变，不能说明反应是否平衡，故C选；

D．反应物和生成物均为气体；则气体总质量不变，反应前后气体系数之和不相等，未平衡时气体的物质的量会变，则混合气体的平均分子量会变，当其不变时达到平衡，故D不选；

(2)①据图可知曲线a在60min时反应达到平衡，初始压强为200kPa，平衡压强为140kPa，设平衡时Δn(O2)=xmol；列三段式有：

压强之比等于气体物质的量之比，所以有解得x=0.9mol，容器体积为5L，所以O2的平均反应速率为=0.003mol/(L··min)；根据2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1可知0.9mol氧气反应时方出的热量为0.9Q；

②平衡时SO3的百分含量为=85.7%；

(3)V2O5为催化剂，所以反应Ⅱ中V2O5为反应物，则反应Ⅲ中为生成物，且中间产物2V2O4·SO3为反应Ⅲ的反应物，另一反应物为O2，所以反应Ⅲ的化学方程式为2V2O4·SO3+O22V2O5+2SO3。【解析】曲线bC0.003mol/(L··min)0.9Q85.7%2V2O4·SO3+O22V2O5+2SO38、略

【分析】【分析】

(1)6种溶液中分为显酸性的；显碱性的，显中性的，再根据每种显酸碱性的再分析。

(2)按照单一水解；相互促进水解，抑制水解，电离出的铵根离子2倍关系进行分析。

(3)按照加水稀释；平衡移动进行分析；按照升高温度平衡移动进行分析。

(4)根据物料守恒进行分析；假设若m=n时，溶液显酸碱性分析。

【详解】

(1)25℃时，浓度为0.1mol·L−1的6种溶液：①HCl；②CH3COOH；③Ba(OH)2；④Na2CO3；⑤KCl；⑥NH4Cl，6种溶液中显酸性的为①HCl，②CH3COOH，⑥NH4Cl，而HCl的酸性更强，因此pH更小，⑥NH4Cl是水解显酸性，pH是三个中最大的，显碱性的为③Ba(OH)2，④Na2CO3，③Ba(OH)2是碱电离显碱性；pH更大，显中性的为⑤KCl，因此溶液pH由小到大的顺序为①②⑥⑤④③；故答案为：①②⑥⑤④③。

(2)物质的量浓度相同的①氯化铵；②碳酸氢铵；③硫酸氢铵；④硫酸铵4种溶液中，一个硫酸铵电离出两个铵根离子，硫酸氢铵是氢离子抑制铵根离子水解，水解程度小，氯化铵中铵根离子单一水解，碳酸氢铵中铵根离子、碳酸氢根离子相互促进的水解，水解程度大，因此c(NH)由大到小的顺序是④③①②；故答案为：④③①②。

(3)A．加水稀释，电离平衡正向移动，但由于溶液体积增大占主要，因此c(H+)减小，故A符合题意；B．加水稀释，醋酸根浓度减小，因此增大，故B不符合题意；C．Kw=c(H+)∙c(OH－)只与温度有关，与浓度无关，因此Kw不变，故C不符合题意；D．加水稀释，氢离子减小，氢氧根浓度增大，因此增大，故D不符合题意；综上所述，答案为A；若该溶液升高温度，电离平衡正向移动，因此c(H+)增大，故A符合题意；B．升高温度，平衡正向移动，氢离子浓度增大，醋酸浓度减小，因此增大，故B符合题意；C．Kw=c(H+)∙c(OH－)只与温度有关，温度升高，平衡正向移动，因此Kw增大，故C符合题意；D．升高温度，氢离子增大，氢氧根浓度减小，因此减小；故D不符合题意；综上所述，答案为ABC。

(4)25℃时，将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，再根据物料守恒得到溶液中c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=mol/L，若m=n时，反应后溶质为醋酸钠，溶液显碱性，而此时溶液为中性，说明醋酸比氢氧化钠多，则m与n的大小关系是m＞n；故答案为：＞。

【点睛】

假设法醋酸和氢氧化钠溶液浓度相等分析溶质显酸碱性，再根据实际溶液酸碱性，应该还需加入哪种物质来分析。【解析】①②⑥⑤④③④③①②AABC＞9、略

【分析】【详解】

（1）取4mL1mol·L-1醋酸溶液在试管中，逐滴滴入1mL1mol·L-1碳酸钠溶液，反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为：2CH3COOH+CO2CH3COO-+CO2↑+H2O；随着碳酸钠溶液的滴加，CO浓度增大，平衡正向移动，CH3COOH的浓度降低；溶液酸性减弱，溶液的pH增大。

（2）是，醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，当加入碳酸钠后，因为CO跟H+结合成HCOHCO又跟H+结合成弱电解质H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+浓度减小，使CH3COOH电离平衡向右移动；直到反应完成。所以符合上述规律。

不是。醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，当加入碳酸钠后，因为CO跟H+结合成HCOHCO又跟H+结合成弱电解质H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+浓度减小，使CH3COOH电离平衡向右移动；直到反应完成。但是总的离子浓度是增大的，所以不符合上述规律。

（3）取4mL1mol·L-1醋酸溶液在试管中，逐滴滴入1mL1mol·L-1碳酸钠溶液，当碳酸钠溶液全部滴加完后，得到等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，测得该溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-)，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)，综上所述，该溶液中除H2O以外的微粒浓度大小为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)。

（4）还原过程的反应式：NO+4H++3e-=NO+2H2O，要使反应发生需要加入还原剂，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中只有Cu2O具有还原性，根据得失电子守恒和氧化还原反应的规律配平该氧化还原反应的离子方程式，用单线桥法标出电子转移方向和数目为：【解析】(1)2CH3COOH+CO2CH3COO-+CO2↑+H2O增大。

(2)是，醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，当加入碳酸钠后，因为CO跟H+结合成HCOHCO又跟H+结合成弱电解质H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+浓度减小，使CH3COOH电离平衡向右移动；直到反应完成。所以符合上述规律。

不是。醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，当加入碳酸钠后，因为CO跟H+结合成HCOHCO又跟H+结合成弱电解质H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+浓度减小，使CH3COOH电离平衡向右移动；直到反应完成。但是总的离子浓度是增大的，所以不符合上述规律。

(3)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

(4)10、略

【分析】(1)

铵态氮肥不能与含碳酸钾的草木灰混合使用，这是由于铵态氮肥中的NH发生水解反应，消耗水电离产生NH3·H2O，同时产生H＋，最终达到平衡时溶液中c(H+)＞c(OH-)，使溶液显酸性；而碳酸钾是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解反应产生OH-，最终达到平衡时溶液中c(OH-)＞c(H+)，使溶液显碱性。当二者混合使用时，二者水解反应相互促进，使产生NH3·H2O部分分解产生NH3逸出；导致铵态氮肥的肥效降低，因此不能混合使用；

(2)

合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1；该反应的正反应是放热反应，在工业生产中温度常控制在480°C，而非常温下进行。这是由于相对于常温下，480℃时温度高，合成氨反应速率较快，且催化剂在该温度下催化效能最佳，有利于氨气的合成；

(3)

①合成氨反应的速率快慢主要取决于慢反应。根据已知条件可知反应I是慢反应；故合成氨反应的速率快慢主要取决于反应I；

②合成氨反应的催化剂是铁触媒；即使用Fe作催化剂合成氨气；

③反应的活化能越大；发生反应需消耗的能量就越高，该反应就越不容易发生。由于反应I是慢反应，反应II是快反应，所以反应活化能：I＞II；

④使用催化剂只能降低反应的活化能，但不能改变反应物、生成物的能量，因此使用催化剂前后，合成氨反应的反应热ΔH不变。【解析】(1)NH与CO接触后更易发生水解而导致铵态氮肥肥效减弱。

(2)较常温；480℃时合成氨反应速率较快，且催化剂在该温度下催化效能最佳。

(3)IFe＞不变11、略

【分析】【详解】

(1)已知肼(N2H4)是一种清洁高效的火箭燃料，可以利用氨气和NaClO反应制备，利用氧化还原反应原理生成肼、氯化钠和水，相应的化学方程式为：2NH3+NaClO＝N2H4+NaCl+H2O。

(2)0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，1molN2H4(g)完全燃烧放出133.5kJ×4＝534kJ的热量，该反应的热化学方程式：N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH=－534kJ∙mol-1。

(3)①电池中通入N2H4，N2H4为燃料，燃料作负极，氧化剂(氧气)为正极。负极的电极的反应：N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2O。

②电池工作时；正极氧气变为氢氧根，因此正极附近的pH增大。

③当消耗1molO2时，得到4mol电子，因此生成4mol氢氧根，溶液呈电中性，则有4molNa+由甲槽向乙槽迁移；故答案为：4。

(4)在酸性水溶液中，电解CO2可以生成甲酸，生成甲酸的电极反应式CO2+2H++2e－＝HCOOH。【解析】2NH3+NaClO＝N2H4+NaCl+H2ON2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH=－534kJ∙mol-1负N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2O增大4CO2+2H++2e－＝HCOOH12、略

【分析】【分析】

【详解】

①根据题目信息列出“三段式”

平衡常数K===

②化学平衡常数指可逆反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数反应①正反应为放热反应，平衡常数数值随温度升高而减小，能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为：a；理由是：反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，故曲线a符合要求。【解析】a反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，故曲线a符合要求13、略

【分析】【详解】

（1）由图象可知X；Y为反应物；Z为生成物，X、Y、Z的化学计量数之比等于它们的物质的量变化量之比，为：(1.0-0.7)mol:(1.0-0.9)mol:(0.2)mol＝3:1:2，且各物质的含量在2mim后保持不变，所以方程式为3X+Y⇌2Z；

（2）Z的平均反应速率v(Z)=0.2mol/(2L×2min)=0.05mol•L-1•min-1；

（3）反应的方程式为3X+Y⇌2Z，若X、Y、Z均为气体，此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，平衡向逆反应方向移动，达新平衡时，容器内温度将降低，说明逆反应方向为吸热方向，则该反应为放热反应；【解析】3X+Y2Z0.05mol•L-1•min-1放热三、判断题(共5题，共10分)14、B【分析】【详解】

氯化铵水解显酸性，酸与铁锈反应，错误。15、A【分析】【详解】

题中没有特殊说明，则反应热是在常温常压下测定，所以表示25℃、101kPa时，1mol反应[]，放热241.8kJ。(正确)。答案为：正确。16、A【分析】【详解】

一个化学反应，不论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。这就是盖斯定律。故答案是：正确。17、A【分析】【分析】

【详解】

在任何溶液中都存在水的电离平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液显中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液显碱性，这与溶液所处的外界温度无关，故在任何温度下，都利用H＋和OH-浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性，这句话是正确的。18、A【分析】【分析】

【详解】

在任何水溶液中都存在水的电离平衡，水电离产生H＋和OH-，根据水电离方程式：H2OH＋+OH-可知：水电离出的H＋和OH-数目相等，由于离子处于同一溶液，溶液的体积相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH-)相等这句话是正确的。四、结构与性质(共1题，共10分)19、略

【分析】【分析】

(1)根据盐类水解的规律；“谁弱谁水解，谁强显谁性”判断；

(2)结合电离方程式及水解方程式判断溶液中离子浓度的大小关系；

(3)用水解平衡解释溶液的稀释及净水原理。

【详解】

(1)CH3COONa为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性；NH4Cl为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性；KNO3为强酸强碱盐水溶液呈中性；

(2)CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液中醋酸根离子水解生成醋酸分子和氢氧根离子，水解方程式为CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解生成一水合氨分子和氢离子，水解方程式为NH+H2O⇌NH3·H2O+H+；0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4Cl=+Cl-，+H2O⇌NH3∙H2O+H+，则c(Cl-)＞c(NH)，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，铵根离子水解程度较小，则c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)；

(3)配制FeCl3溶液时，若直接用水溶解，因发生Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，出现浑浊，故在蒸馏水中加入适量的盐酸，可抑制铁离子的水解；明矾KAl(SO4)2∙12H2O溶于水后，产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，氢氧化铝胶体可吸附溶液中的杂质，达到净水的目的。【解析】①.碱②.酸③.中④.CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-⑤.NH+H2O⇌NH3·H2O+H+⑥.c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)⑦.盐酸⑧.Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+抑制铁离子水解⑨.Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+铝离子水解产生胶体氢氧化铝，可吸附水中杂质五、元素或物质推断题(共2题，共12分)20、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F六种短周期主族元素；它们的原子序数依次增大，短周期主族元素的氢化物分子构型是V型的是氧和硫，则D是O，E是S，则F为Cl；A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，而且A的原子序数最小，则A是H，B是碳，C是N；据此推断作答。

【详解】

A；B、C、D、E、F六种短周期主族元素；它们的原子序数依次增大，短周期主族元素的氢化物分子构型是V型的是氧和硫，则D是O，E是S，则F为Cl；A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，而且A的原子序数最小，则A是H，B是碳，C是N；

（1）C的元素符号是N；元素F是Cl；Cl位于周期表第3周期ⅦA族；故答案为N，第3周期ⅦA族。

（2）碳和氧可以形成CO、CO2两种气态化合物，C2O2是直线型气态化合物，且各原子最外层都满足8电子结构，则C2O2的电子式为其固态时的晶体类型是分子晶体；故答案为分子晶体。

（3）N4分子是正四面体，1个N4分子中有6条N-N键，1个N4分子变为2个N2分子时，断裂6个N-N，形成2个N≡N，已知断裂1molN—N吸收167kJ的热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，所以反应N4(g)=2N2(g)ΔH=6×167kJ/mol-2×942kJ/mol=-882kJ/mol；故答案为N4(g)=2N2(g)ΔH=-882kJ/mol；

（4）①N2H6Cl2和NH4Cl相似，是离子化合物，水解显弱酸性。仿照NH4+水解，可以写出N2H6Cl2的水解方程式，它的水解分两步，以第一步为主，所以离子方程式为：故答案为

②足量的金属镁和N2H6Cl2溶液反应，镁和N2H62+水解产生的H+生成氢气，使水解平衡右移，最终可以使N2H62+水解完全，反应方程式为Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑或Mg+N2H6Cl2+2H2O=MgCl2+N2H4·2H2O+H2↑；故答案为Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑或Mg+N2H6Cl2+2H2O=MgCl2+N2H4·2H2O+H2↑。【解析】N第三周期ⅦA分子晶体N4（g）=2N2（g）∆H=-882kJ/molMg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑或Mg+N2H6Cl2+2H2O=MgCl2+N2H4·2H2O+H2↑21、略

【分析】【分析】

根据澄清溶液得；原溶液没有相互反应的离子；

①根据实验(1)溶液呈中性判断氢离子一定存在；与氢离子反应的离子不能够共存；

②根据实验(2)加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；说明溶液中一定含有碘离子，能够与碘离子反应的离子不共存；

③根据实验(3)加入NaOH溶液；使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产判断凡是与氢氧根离子反应生成沉淀的离子不存在；

④根据实验(4)另取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液；有白色沉淀生成，可知一定含有碳酸根离子，排除与该离子反应的离子；

⑤用焰色反应检验含有的金属阳离子。

【详解】

①根据实验(1)现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32-反应发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO32-；

②根据实验(2)现象：CCl4层呈紫红色，说明有I2，这是由于I-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I-，而I-与Fe3+、NO3-和H+能发生氧化还原反应，而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3-；

③根据实验(3)现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Fe3+、Mg2+、Al3+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Fe3+、Mg2+、Al3+；

④根据实验(4)现象：取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能与SO42-产生沉淀，说明溶液中不含SO42-；

⑤由上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是：Ba2+、I-、NH4+；肯定不存在的离子是：Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3-、Fe3+、CO32-、SO42-；还不能确定是否存在的离子是：K+、Cl-；

(1)②所发生反应的离子方程式为：Cl2+2I-═I2+2Cl-；

(2)由上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是：Ba2+、I-、NH4+；

(3)该溶液中肯定不存在的离子是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-；

(4)还不能确定是否存在的离子是：K+、Cl-。【解析】Cl2＋2I－=I2＋2Cl－NH4+、Ba2＋、I－Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-K＋、Cl－六、实验题(共3题，共6分)22、略

【分析】【分析】

实验1：由实验装置图可知；装置A为浓硫酸与氯化钠共热制备氯化氢的装置，装置B中的浓硫酸用于干燥氯化氢气体，装置C为铁粉与氯化氢共热反应制备氯化亚铁，装置D中氢氧化钠溶液吸收未反应的氯化氢，该实验设计存在明显不足，导气管插入液面中会可能产生倒吸，反应生成的氢气不能被氢氧化钠溶液吸收，应增加氢气的收集装置；

实验2：由题意可知；在避光处，用氯化铁溶液与过量的草酸钾反应制得三草酸合铁酸钾亮绿色晶体，将三草酸合铁酸钾晶体溶于水配成亮绿色溶液，光照条件下三草酸合铁酸钾发生分解反应生成草酸亚铁沉淀；草酸钾和二氧化碳，说明草酸根的还原性强于亚铁离子；

实验3：由题给装置可知；若草酸根的还原性强于亚铁离子，左边石墨电极为原电池的正极，铁离子在正极上得到电子发生还原反应生成亚铁离子，溶液由棕黄色变为浅绿色，右边石墨电极为原电池的负极，草酸根在负极上失去电子发生氧化反应生成二氧化碳。

【详解】

(1)由实验装置图可知；仪器a为分液漏斗；装置B中的浓硫酸用于干燥氯化氢气体，吸收氯化氢中的水蒸气，故答案为：分液漏斗；吸收HCl中的水蒸气；

(2)为防止铁与空气中的氧气和水蒸气反应；实验时应先点燃A处酒精灯制备氯化氢，利用氯化氢将装置中的空气排尽后，再点燃C处酒精灯制备氯化亚铁，故答案为：先点燃A处酒精灯，再点燃C处酒精灯；

(3)若用装置D进行尾气处理，由于氯化氢极易与氢氧化钠溶液反应，导致导气管中的压强迅速减小而引起倒吸，反应生成的氢气不能被氢氧化钠溶液吸收，应增加氢气的收集装置，故答案为：发生倒吸；可燃性气体H2不能被吸收；

(4)将三草酸合铁酸钾晶体溶于水配成溶液，滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明溶液中不存在铁离子，[Fe(C2O4)3]3-难电离出铁离子，存在如下电离平衡[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O加入硫酸后，硫酸电离出的氢离子与草酸根反应，使草酸根离子浓度减小，平衡正向移动，溶液中铁离子增大，遇硫氰化钾溶液变红，故答案为：溶液中存在平衡：[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O加入硫酸后，H+与C2O结合可使平衡正向移动，c(Fe3+)增大；遇KSCN溶液变红；

(5)若实验2中没有发生氧化还原反应，溶液中不可能存在亚铁离子，则向亮绿色溶液中滴加铁氰化钾溶液，不会出现蓝色沉淀，故答案为：取少量实验2中的亮绿色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液；不出现蓝色沉淀；

(6)由翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生可知，三草酸合铁酸钾发生分解反应生成草酸亚铁沉淀、草酸钾和二氧化碳，反应的化学方程式为2[Fe(C2O4)3]3−2FeC2O4↓+3C2O42-+2CO2↑，故答案为：2；2；2CO2；3C2O42-；

(7)若草酸根的还原性强于亚铁离子；负极上草酸根会失电子发生氧化反应生成二氧化碳，正极上铁离子得电子发生还原反应亚铁离子，溶液由棕黄色变为浅绿色，则实验现象为电流计的指针发生偏转，一段时间后，左侧溶液变为浅绿色，右侧有气泡产生，故答案为：电流计的指针发生偏转，一段时间后，左侧溶液变为浅绿色，右侧有气泡产生。

【点睛】

Fe3+与C2O42-生成稳定的[Fe(C2O4)]3-干扰Fe2+和C2O42−的还原性强弱比较，若要比较Fe2+和C2O42−的还原性强弱应避免Fe3+与C2O42-接触反应生成稳定的[Fe(C2O4)]3-是实验解答关键，也是设计实验的难点。【解析】分液漏斗吸收HCl中的水蒸气先点燃A处酒精灯，再点燃C处酒精灯发生倒吸可燃性气体H2不能被吸收溶液中存在平衡：[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O加入硫酸后，H+与C2O结合可使平衡正向移动，c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液变红取少量实验2中的亮绿色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出现蓝色沉淀222CO