河南省周口市川汇区2024届高考仿真卷化学试卷含解析

河南省周口市川汇区2024届高考仿真卷化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

l、t℃时响20.00mL0.1mol/L二元弱酸IUX溶液中滴入O.Imol/LNaOH溶液,溶液中由水电离出的c水(OFT)的负对数［・lgc

水(OH)］与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是

A.M点溶液中:c(Na+)>c(HX»c(H2X)

B.P点溶液中：C(OH-)-C(H+)=C(HX-)+2C(H2X)

C.溶液中」--:M<N<P<Q

c(HX)

D.水的电离程度:P>N=Q>M,且a=7

2、某无色溶液中可能含有HCOT、Ba?+和C1,取样加入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，另取样加入稀硫酸

产生白色沉淀和产生气体，则原溶液中()

A.一定有

B.一定有HCO3

C.可能有Ba2+

D.可能有A产

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1L0.1mol・LTNaC10溶液中含有的CUT为NA

B.1molFe在1molCh中充分燃烧，转移的电子数为3NA

C.常温常压下，32gO2与O3的混合气体中含有的分子总数小于刈

D.标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为NA

4、H2与碱金属等单质在较高温度下可以化合形成寓子型金属氢化物，如NaH、LiH等，它们具有极强的还原性，也

是良好的野外生氢剂(NaH+H2O=NaOH+H2»下列说法不可琥的是

A.金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为一1价

B.NaH的电子式可表示为Na*[:H「

C.NaAIH4与水反应：NaAlH4+H2O=NaOH+Al（OH）3+H2T

D.工业上用有效氢含量衡量含氢还原剂的供氢能力，有效氢指单位质量（克）的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢

气的还原能力。则LiAlH」的有效氢含量约为0.21

5、分子式为C4H2r2的有机物共有（不考虑立体异构）（）

A.9种B.10种C.11种D.12种

6、下列说法中正确的是

A.放热反应都比吸热反应易发生

B.中和反应中，每生成ImolHzO均会放出57.3kJ的热量

C.NH4cl固体与Ba（OH）2・8%O混合搅拌过程中，体系能量增加

D.无法判断2CO2（g）+3HzO（g）=C2H50H⑴+3OMg）是吸热反应还是放热反应

7、某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是

A.加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀

B.加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应

C.将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应

D.加入足量氢氧化钠后，蒸储出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀

8、以石墨负极（C）、LiFePO」正极组成的锂离子电池的工作原理如图所示（实际上正负极材料是紧贴在锂离子导体膜

两边的）c充放电时，Li+在正极材料上脱嵌或嵌入，随之在石墨中发生了LhC6生成与解离。下列说法正确的是

放也

1*>

石

重

A.锂离子导电膜应有保护成品电池安全性的作用

B.该电池工作过程中Fe元素化合价没有发生变化

C.放电时，负极材料上的反应为6C+xLi++xe，=LixC6

D.放电时，正极材料上的反应为LiFePO4-xe-=LimFePO4+xLi+

9、下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）

A.质子数为7、中子数为8的氮原子：：N

B.溪化钱的电子式：

i<

C.氮原子的结构示意图：0)7

D.间硝基甲苯的结构简式："ppG

10、下列叙述正确的是

A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B.活泼非金属单质在氧化还原反应中只作氧化剂

C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D.含有某元素最高价态的化合物不一定具有强氧化性

11、设2为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()

A・Imol氨基(-NH2)含有电子数目为IONA

B.2gH尹O中所含中子、电子数目均为NA

C.pH=l的H2sO4溶液10L,含H+的数目为2NA

D.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g,则阳极失去的电子数为2N\

12、己知ROH固体溶于水放热，有关过程的能量变化如图(R=Na、K)：

JR^>(S)41H2O(I)R*(aq)+OH(aq)

iiiL

A//1

ROH($)R*(g)+OH(g)

下列说法正确的是

A.AHI+AH2>0B.AH4(NaOH)>AH4(KOH)>0

D.△HI+AH2+AH4+AH5+AH6=0

13、下列离子方程式的书写及评价，均合理的是

选项离子方程式评价

用铜电极电解饱和KCI溶液：2H2O+2C「，E

A正确：。•的失电子能力比OH一强

H2t+Cht+2OH

向CuSO4溶液中通入过量的H2s气体：

B错误：H2s的酸性比H2s。4弱

2++

CU+H2S=CUS1+2H

2+

Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba+HCO3

C错误：Ba?+与HCO3-系数比应为1:2

+OH=BaCO31+H2O

一定

条件

COOC"

己知:①HBr与不对称烯桂加成时，在过氧化物作用下，则卤原子连接到含氢较多的双键碳上;

H5

@R—CN*R-CHNH（R表示坯基）;

催化有22

0

@RI—CN2+R-COOC2H5傕比可.I+C2H50H（R表示烧基或氢原子）。

R■,-XII—C—R人.

请回答下列问题:

（1）C的化学名称为

（2）D-E的反应类型为.,F中官能团的名称是

（3）G-H的化学方程式为

（4）J的分子式为o手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，则K分子中的手

性碳原子数目为

（5）L是F的同分异构体，则满足下列条件的L的结构简式为O（任写一种结构即可）

①ImolL与足量的NaHCO3溶液反应能生成2molCO2；

②L的核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为1：2：3。

（6）请写出J经三步反应合成K的合成路线:.（无机试剂任选）。

18、有机化合物F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下图所示:

VI

己知：①A的核磁共振氢谱图中显示两组峰

②F的结构简式为:

CHj-CH-C-O-c"》-CHO

③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成痍基。

@R-CH=CH2②;皆H》R-CH2CH2OH

请回答下列问题：

(DA的名称为(系统命名法)；Z中所含官能团的名称是。

⑵反应I的反应条件是__________O

(3)E的结构简式为。

(4)写出反应V的化学方程式o

⑸写出反应IV中①的化学方程式O

(6)W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14,则W的同分异构体中满足下列条件：

①能发生银镜反应，②苯环上有两个取代基，③不能水解，遇FeCh溶液不显色的结构共有种(不包括立体异

构)，核磁共振氢谱有四组峰的结构为o

19、实验室以电镀废渣(O2O3、CuO>FezCh及CaO)为原料制取铜粉和K2cl«2。7的主要流程如下:

硫酸适成Na白溶液氨水02HASO,

残渣滤液----------►CrfOII),.Fe(OH),------------------►K£r：O,

(1)“酸浸”时，用硫酸而不用盐酸，这是因为(从浸取产物的溶解性考虑)。

⑵“制铜氨液%即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液时，采用8moi・L-i氨水，适量30%H2O2,并通入。2,控制温度为55

温度不宜过高，这是因为。

⑶“沉CuNH4s03”时可用如下装置(夹持、加热仪器略):

aOH溶液

①制取S02的化学方程式为。

②“沉CuNH4so3”时，反应液需控制在45C,合适的加热方式是_________________o

③反应完成的实验现象是_____________________________0

(4)设计以“Cr(OH)3、Fe(OH〃”的混合物为原料，制取K2O2O7的实验方案：将Cr(OH〃、Fe(OHb的混合物加入烧

杯中，加适量的水调成浆状，,冰水洗涤及干燥。

(已知；①碱性条件下，出。2可将+3价的Cr氧化为CrO4%酸性条件下，H2O2可将+6价的Cr还原为+3价的Cr；

+6价的Cr在溶液pH<5时，主要以CnCh?•的形式存在；在pH>7时，主要以CrCV•的形式存在。

②部分物质溶解度曲线如图所示：

.

-s()

0

£

挈

0

-

)

.

¥

即40

嚣20

笠K£r。

0020406080100

温度

③实验中必须使用的试剂：KOH溶液、10%出。2溶液、稀盐酸)

20、某校学习小组的同学设计实验，制备(NH4)2Fe(SO4)2・6%O并探究其分解规律。实验步骤如下：

I.称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中，光用热的Na2c03溶液洗涤，再水洗，最后干燥。

II.称取6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸储水，至反应充分。

TTL冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量.

W.向步骤III的滤液中加入适量(NHQ2s04晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得干燥纯净的(NHQzFe(SO4)

2-6H2OO

V将(NH4)2Fe(SO4)2・6%O脱水得(NH4)2Fe(SO4)2,并进行热分解实验。

已知在不同温度下FeSO4*7H2O的溶解度如表：

温度(℃)1103050

溶解度(g)14.017.025.033.0

回答下列问题：

(1)步骤I用热的Na2cCh溶液洗涤工业废铁粉的目的是步骤H中设计铁粉过量，是为了_，加热反应过程中需

不断补充蒸储水的目的是一。

(2)步骤m中称量反应后剩余铁粉的质量，是为了一。

(3)(NH4)zFe(SO4)2分解的气态产物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸气，用下列装置检验部分产物。

AR

①检验气态产物中的SO2和SO3时，装置连接顺序依次为_(气流从左至右)；C中盛放的试剂为

②装置A的作用是一。

③检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为一。

21、《汉书•景帝纪》记载，我国用锌的历史可追溯到西汉或更早。请回答：

（D基态Zn原子的价层电子轨道表达式为一；占据最高能层的电子，其电子云轮廓图形状为一。

（2）与相邻元素Ga相比，元素Zn的第一电离能较大的原因为

XNH-NII-C6H5

（3）Zn”可与CN\二苯硫踪（S-C'Nd/k'等形成稳定配合物。

①CN•的结构式为—o

②每个二苯硫踪分子中，采取sp2杂化的原子有一个。

（4）卤化锌的熔点如表所示：

ZnF2ZnChZnBr2Znh

熔点/C872275394446

①ZnCL、ZnBr2>ZnL的熔点呈表中变化规律的原因。

②ZnFz的熔点远高于其它三种卤化锌，其原因为

（5）ZnS的某种晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为dg.cm。，S?•和Zn?+半径分别为apm、bpm,阿伏伽德罗

常数的数值为NA。

①ZM+的配位数为

②该晶胞中离子的体积占晶胞体积的百分率为一（列式即可）

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解题分析】

二元弱酸HzX溶液中滴NaOH溶液，先发生HZX+OHMHZO+HX，，然后发生HX-OH=HzO+X%

【题目详解】

A.M点jj口入20.0mLNaOH溶液，溶液中的溶质为NaHX,溶液中存在HX•的电离和水解，所以此时c(Na+)>c(HX)

水解是微弱的所以C(HX>C(H2X),故A正确；

+

B.P点加入40.0mLNaOH溶液，所以溶质为NazX,溶液中存在质子守恒，c(OH)=c(H)+c(HX)+2c(H2X),

+

即C(OH)-C(H)=C(HX-)+2C(H2X),故B正确；

C.c(x-}C(H)=-^-,据图可知随着氢氧化钠加入，M、N、P、Q的碱性增强，则c(H+)减小，所以溶

c(HX)c(HX)c(H)c(FT)

v2-)

液中「一^MvNvPvQ,故C正确；

c(HX)

D.水电离出的OH•浓度越大水的电离程度越大，即图中纵坐标越小水的电离程度越大,所以水的电离程度:P>N=Q>M；

温度未知，无法确定水的电离平衡常数，所以无法确定a的值，故D错误；

故答案为Do

【题目点拨】

电解质溶液中微粒浓度大小比较要抓住两个平衡：电离平衡和盐类的水解平衡，抓两个微弱：弱电解质的电离和盐类

的水解是微弱的，正确判断溶液的酸碱性进行比较。涉及等式关系要注意电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式的灵

活运用。

2、B

【解题分析】

取样加入稀硫酸产生白色沉淀和产生气体，则一定含有HCCV、Ba2+,又HCO3•与AP+发生双水解反应，所以原溶液

中一定不含AF+,取样加入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，则白色沉淀一定含碳酸铁，综上所述，原溶液中一定含

2+

HCO3\Ba,一定不含A13+,可能含cr,据此分析判断。

【题目详解】

A、原溶液中可能含CT,故A错误；

B、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO.3-、Ba2+,故B正确；

C、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO3-、1m2+,故C错误；

D、由上述分析可知，原溶液中一定不含A13+,故D错误；

故选：

【题目点拨】

本题考查离子检验与推断，掌握发生的离子反应及现象是解题关键，题目难度不大。

3、C

【解题分析】

A.NaClO为强碱弱酸盐，CIO一会水解，使溶液中CKT的物质的量小于ILxO.lmol・L-i,即小于NA,A项错误;

B.根据反应2Fe+3cl2=2FeCh可知铁过量，1molCb参与反应转移2mol电子，B项错误；

C32g。的物质的量为.3y二imol,分子数为NA,而含有。3,相同质量的。3所含分子数少，则分子总数减少,

32g/mol

小于NA,C项正确；

D.标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，D项错误；

答案选C。

【题目点拨】

与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题D项是学

生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、

或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项，

4、C

【解题分析】

A、金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为一1价，化合价为最低价，容易被氧化，选项A正确；

B、氢化钠为离子化合物，NaH的电子式可表示为Na+[:H「，选项B正确；

C、NaOH和AI(OH)3会继续反应生成NaAKh,选项C不正确；

Q

D、每38gLiAIH4失去8moi电子，与8g氢气相当，故有效氢为右，约为0.21,选项D正确。

38

答案选C

5、A

【解题分析】

先分析碳骨架异构,分别为C-C-C-C与C―jy2种情况，然后分别对2种碳骨架采用“定一移一”的方法分析：

①骨架C-C-C-C上分别添加Br原子的种类有6种，

C—C—C

②骨架占上分别添加Br原子的种类有有3种，

所以满足分子式为GHsBrz的有机物共有9种，

故选:A。

6、C

【解题分析】

A.放热反应不一定比吸热反应易发生，如C与Ch反应需要点燃，而NH4cl固体与Ba(OH)2・8H2。在常温下即可进

行，A项错误；

B.中和反应中，稀的强酸与稀的强碱反应生成ImolH?O放出57.3kJ的热量，但不是所有的中和反应生成1molH?O

都放出57.3kJ的热量，如醋酸与氢氧化钠反应，B项错误；

C.NH4cl固体与Ba(OH)2・8H2O反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，体系能量增加，C项正确；

D因乙醇燃烧为放热反应，而2cO2(g)+3H2O(g)=C2H50H(1)+30相)是乙醇燃烧生成气体水的逆过程，可证明该反应

为吸热反应，D项错误；

答案选C。

【题目点拨】

B项是易错点，要紧扣中和热的定义分析作答。

7、D

【解题分析】

0

A.甲酸||分子中也含有醛基，所以无论是否含有甲醛，都会有该现象，A错误。

H—C—011

B.甲酸与加入过量的氢氧化钠充分反应后的得到的甲酸钠中仍然含有醛基，所以溶液一样可以能发生银镜反应，不

能证明是否含有甲醛，B错误。

C.酸与醇发生酯化发生的实质是酸脱轻基醇脱氢。所以将甲酸溶液进行酯化反应后的混合液含有甲酸及甲酸酯中都

含有醛基，可以发生银镜反应。因此不能证明含有甲醛，C错误。

D.向甲醛溶液中加入足量氢氧化钠，发生酸碱中和反应得到甲酸钠c甲酸钠是盐，沸点高。若其中含有甲醛，则由

于甲醛是分子晶体，沸点较低。加热蒸储出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热煮沸，若有砖红色沉淀，则证明蒸

储出的气体中含有甲醛，D正确。

答案选I)。

8、A

【解题分析】

根据题意描述，放电时，石墨为负极，充电时，石墨为阴极，石墨转化LixC6,得到电子，石墨电极发生还原反应，

与题意吻合，据此分析解答。

【题目详解】

充电

根据上述分析，总反应为LiFeP(h+6C====Lii.FcPO4+LiC6o

取用xx

A.为了防止正负极直接相互接触，因此用锂离子导电膜隔开，锂离子导体膜起到保护成品电池安全性的作用，故A

正确；

充电

B.根据总反应方程式LiFePO4+6C畤新LiirFePCh+LiCi可知，LiFePCh与LiiFePO4中铁元素的化合价一定发生

变化，否则不能构成原电池反应，故B错误;

C.放电时，负极发生氧化反应，电极反应式为：LixCo-xc=6C+xEiS故C错误；

D.放电时，Lii.xFePCh在正极上得电子发生还原反应，电极反应为：Lii.xFePO4+xLi++xD=LiFePO“故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

本题的难点为电池的正负极的判断，要注意认真审题并大胆猜想。本题的易错点为B,要注意原电池反应一定属于氧

化还原反应。

9、D

【解题分析】

A.质子数为7、中子数为8的氮原子：1N,故A错误；

B.漠化铉的电子式:故B错误;

C.氮原子的结构示意图：(7))5,故C错误；

D.间硝基甲苯的结构简式：,"0"典故D正确；

答案选D。

10、D

【解题分析】

A.还原能力的强弱和失电子的难易有关而和失电子的数目无关，如金属钠和金属铁的还原能力是金属钠强于金属铁,

故A错误；

B.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸既是氧化剂又是还原剂，所以活泼非金属单质在氧化还原反应由不一定只作氧化

剂，故B错误；

C.最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe,最低价的阴离子具有还原性，如但Fe2+、SO；.都既有氧化性又

有还原性，故C错误；

D.含最高价元素的化合物，如碳酸钠中碳元素为最高价，却不具有强氧化性，故D正确；

故答案为：Do

11、B

【解题分析】

A.氨基是取代基，属于中性原子团，结合微粒计算电子数=lmolx9xNA=9M\,故A错误；

,8,8

B.H2O的摩尔质量均为20g/mol,2gH2O的物质的量为O.lmoL分子中含有的中子数、电子数均为10个，则O.lmol

混合物中含有的中子数、电子数均为NA个，故B正确：

C.pH=l的H2s。4溶液中，由pH=Tgc(H+)=LH2s。4溶液c(H+)=0.lmol/L,10L溶液〃(H*)=ImoL所含H卡数

日为N、，故C错误；

D.电解法精炼铜，粗铜含有杂质金属，阳极先是锌、铁、、银失电子，然后才是铜失电子，当阳极质量减少64g时,

阳极失去的电子数不是2NA,故D错误；

故答案选Bo

12、B

【解题分析】

表示ROH固体溶于水过程，该过程放热，所以应小于0,故错误；

B.ZkH4表示ROH破坏离子键的过程，因为氢氧化钠中钠离子半径比钾离子半径小，所以破坏离子键吸收的能量氢氧

化钠多，即△H4(NaOH)>Z\H4(KOH)>0,故正确；

。△也都表示氢氧根离子从气态变液体，能量应相同，故错误；

D.根据盖斯定律分析，有△HI+Z\H2=△H4+ZkHs+ZkH6,因为ROH固体溶于水过程放热，故

△川+△&+△Ha+ZXHs+AlK不等于0,故错误。

故选B。

13>C

【解题分析】

A项、用铜电极电解饱和KCI溶液时，阳极是铜电极放电，溶液中cr不能放电生成氯气，故A错误；

B项、C11SO4溶液能与过量的H2s气体反应能够发生的原因是生成的硫化铜沉淀不能溶于硫酸，与酸性强弱无关，故

B错误；

C项、Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应，不足量的Ba(HCO»2溶液完全反应，反应消耗的Ba?+与HCCh-的物

质的量比为1:2,故离子方程式书写错误，故C正确；

D项、SO2具有还原性，NaClO具有强氧化性，过量S(h通入到NaQO溶液中发生氧化还原反应，不是复分解反应，

与酸性强弱无关，故D错误；

故选C。

14、D

【解题分析】

A、根据六焕基苯的结构确定六块基苯的化学式为G8H6,A正确；

B、根据苯的平面结构和乙块的直线型结构判断六快基苯和石墨块都具有平面型结构，B正确；

C、六块基苯和石墨块中含有苯环和碳碳三键，都可发生加成反应，C正确；

D、由结构可知，六块基苯合成石墨块有氢气生成，不属于加聚反应，根据六块基苯和石墨块的结构判断六焕基苯合

成石墨块属于取代反应，D错误；

故答案选Do

15>B

【解题分析】

Fe2(SO5溶液与KI溶液混合发生反应为：2Fe3++2r=2Fe2++l2,由反应可知，①V尸1mL,说明两者恰好完全反应,

②VwlmL,说明硫酸铁不足；如果加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在Fe3+,证明溶液中存在平衡

FeX+3SCN-0Fe(SCN)3,从而说明该反应是可逆反应，反应具有一定限度，故合理选项是B。

16、D

【解题分析】

A.根据结构简式，聚乳酸的相对分子质量是72n,故A错误；

B.聚乳酸的分子式为(C3H4O2)n,故B错误；

C.正黑二子的单体为C%—C°°H,因此乳酸的分子式为c3H6。3,故C错误；

D.聚乳酸含有酯基，可以通过水解反应生成小分子，达到降解的目的，故D正确；

故选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

011

17、1,3・二澳丙烷氧化反应酯基C13H20O41

0+出36

CH,

CH3Cll2

H00C-C%一^^"0冉一C00H或HOOC-C-COOH

ClhCll2

Cll3

一CILMI,COOCJL

ryv-一催化剂

催化荆催化剂

^^COOCJl,^^COOC2II5

JCOOC2IIS

COOC,H5

【解题分析】

A：CH3cH=CH2在光照、加热条件下与澳发生取代反应生成B为CH2BrCH=CH2,CFhBrCHuCFh在过氧化物作用

下，与HBi•发生加成反应生成C为CH2BrCH2CH2Br,CFhBrCH2cHzBr在氢氧化钠水溶液中加热发生水解反应生成

D为HOCH2CH2CH2OH,HOCH2cH2cH20H被酸性高镒酸钾氧化生成E为HOOCCH2COOH,HOOCCH2COOH

在浓硫酸催化下与乙醇发生酯化反应生成F为CH3cH2OOCCH2COOCH2cH3;G水化催化生成H,贝！)G为‘。，。

00

与水发生加成反应生成H,H在催化剂作用下发生氧化反应生成I为；ACH3CH2OOCCH2COOCH2CH3

在一定条件下反应生成J,J经三步反应生成K,据此分析。

【题目详解】

A：CH3cH=CH2在光照、加热条件下与溟发生取代反应生成B为CH2BrCH=CH2,CH2BrCH=CH2在过氧化物作用

下，与HBr发生加成反应生成C为CFhBrCH2cH2Br,CFLBrCH2cHzBr在氢氧化钠水溶液中加热发生水解反应生成

D为HOCH2CH2CH2OH,HOCH2CH2CH2OH被酸性高钵酸钾氧化生成E为HOOCCHzCOOH；G水化催化生成H,

00

则G为：：，[:与水发生加成反应生成H,H在催化剂作用下发生氧化反应生成I为6；6与HOOCCH2COOH

在一定条件下反应生成J,J经三步反应生成Ko

(1)C为CHzBrCH2cH2Br,化学名称为1,3•二溪丙烷；

(2)D-E是HOCH2cH2cH20H被酸性高钵酸钾氧化生成HOOCCH2COOH,反应类型为氧化反应，F为

CH3cH2OOCCH2COOCH2cH3官能团的名称是酯基；

011

的化学方程式为Q+1]o催化剂.白；

/—SCOOC.II,

⑷J为CXZCOOCM,分子式为手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，则

K(Oyk^)分子中的手性碳原子数目为1(标红色处);

COOC.H,

(5)L是F的同分异构体，满足条件：①ImolL与足量的NaHCO.,溶液反应能生成

2moicO?,则分子中含有两个瘦基；②L的核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为1：2：3,则高度对称，符合条件的

CH,

9IbCIH,

同分异构体有Iiooc—CIL-COOII或Iiooc-

II

CH3Cll2

Clh

COOCjlljCNCOOCJI,CNCOOCJI,

(6)J经三步反应合成K：与HCN发生加成反应生成,CX<与氢气发生加

JCOOGHjCOOCJI,JCOOCJI,

CIIJNIIJCOOCJIjCILXHjCOOCJI,

成反应生成CX>2<，CY—<在催化剂作用下转化为5Ao,合成路线

COOCJI,JCOOCJI,cooc,H.

8°训催化剂

fCOOC4JI3.HCN,〜

催化剂匚片'cOQCJIg催化荆COOC2IIS

COOC2IIS

COOC,H5

【题目点拨】

有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，常见的官能团；醇羟基、酚羟基、醛基、殁基、酯基、卤素原子等。这

些官能比的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。有机合成路线的设计时先要对比原料的

结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。

18、2一甲基一2一丙醇酚羟基、醛基浓硫酸，加热(CH.02CHCOOH

CH,+2CI1-CHClj+2HC1

(CH3)2CHCHO+2CU(OH)2—(CH3)2CHCOOH+CU2O+2H2O6澳二

【解题分析】

CH—C=CH

A的分子式为CHioO,A-B是消去反应，所以B是3I~IB-C组成上相当于与水发生加成反应，根据提

CH3

供的反应信息，C是2一甲基一1一丙醇.C-D是氧化反应，D是2一甲基一1一丙醛，DTE是氧化反应，所以E是2

一甲基一1一丙酸.X的分子式为C7H4,且结合E和F的结构简式可知，X的结构简式为CH3；在

光照条件下与氯气按物质的量之比1：2反应，是甲基中的2个H被C1取代，因此Y的结构简式为。,Y-Z是

OH

水解反应，根据信息③，应该是・CHCL变成-CHO,则Z的结构简式为HO〈y-CHO,Z->F是酯化反应。

【题目详解】

OII

(1)结合以上分析可知,A的结构简式为：H3C-C-CH3,名称为2-甲基-2-丙醇；Z的结构简式为：HO<^-CHO,

CH3

所含官能团为酚羟基、醛基；

OH

CH—c=CH

(2)A为H3C-C-CH3,B为'［二1A-B是消去反应，反应I的反应条件是浓硫酸、加热；C是

I叫

CH3

H3C-CH-CH2-OHCH3

I,口是I,所以C-D是在铜作催化剂条件下发生的氧化反应；

CH3H3C-CH-CHO

(3)结合以上分析可知，E的结构简式为；

H3C-CH-COOH

(4)HO《y-CH3在光照条件下与氯气按物质的量之比1:2反应，是甲基中的2个H被。取代生成。，

OH

反应V的化学方程式：HO—(VCH+2CI光照

32HO◊-CHClj+2HCI

(5)DJt(CH3)2CHCHO,在氢氧化铜悬浊液中加热发生氧化反应，反应IV中的化学方程式:

CH3CH3

I+2CU(OH)2_215_>I+CU2O+2H2O；

H3C-CH-CHOH3C-CH-COOH

(6)Z的结构简式为HO-Q-CHO,W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14,W分子式为C8H8。2,W的同分

异构体中满足下列条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②苯环上有两个取代基，可以3种位置；③不能水解，遇

FeCh溶液不显色，没有酯基、酚羟基。满足条件的结构有：苯环上分别连有-CHO和-CHzOH,结构有3种。苯环上

分别连有-CHO和-OCH3,结构有3种，共计有6种，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构为：OHC/DOCH-

19、硫酸可将CaO转化为CaSO』渣而除夫温度过高会加速NHs的挥发、加速H2O2的分解、“铜氨液”会分解生成

A

Cu(OH)2(答出一点即可)Cu+2H2sO”浓)=CuSO4+SO2T+2H2。45C的水浴加热上层清液由深蓝色逐

渐变为几乎无色在不断搅拌下加入适量KOH溶液，再加入过量的10%H2O2溶液，维持pH大于7,充分反应后，

煮沸(除去过量的H2O2),静置、过滤，滤液用稀盐酸酸化至pH<5,蒸发浓缩、冰浴冷却结晶、过滤

【解题分析】

电镀废渣(CnOj、CuO>FC2O3及60)用硫酸酸浸，残渣为C.SO4等溶解度不大的物质，溶液中有CZ+、Cu2+.Fe3

十,加适量Na2s溶液，过滤，滤液中CN+、Fe3+,处理生成Fe(OH〃Cr(OH)3,除去Fe(OH)3,制备K2O2O7;滤渣

CuS沉淀，采用8moi1一氨水，适量30%%。2,并通入。2,制取铜氨溶液，通SOz,“沉CuNH4so3”，同时生成铜

粉。

【题目详解】

(1)“酸浸”时，用硫酸而不用盐酸，这是因为硫酸可将CaO转化为CaSOq渣而除去。

(2)“制铜氨液”，即制取[Cu(NH3)4]SQ4溶液时，温度不宜过高，这是因为温度过高会加速NH3的挥发、加速H2O2的

分解、“铜氨液”会分解生成Cu(OH)2(答出一点即可)；

A

⑶①铜与浓硫酸加热生成SO2、硫酸铜和水，化学方程式为Cu+2H2so4(浓产C11SO4+SO2T+2犯0。

②要控制100C以下的加热温度，且受热均匀，可选用水浴加热；“沉CuNH4sCh”时，反应液需控制在45c,合适的

加热方式是：45c的水浴加热。

③[CU(NH3)4]SO4溶液呈蓝色，通入SO2反应生成C11NH4SO3和Cu,反应完成的实验现象是上层清液由深蓝色逐渐变

为几乎无色。

（4）制取K2O2O7的实验方案：将Cr（0H）3、Fe（OH）3的混合物加入烧杯中，加适量的水调成浆状，在不断搅拌下加入

适量KOH溶液，再加入过量的10%%。2溶液，维持pH大于7,充分反应后，煮沸（除去过量的H2O2）,静置、过滤,

滤液用稀盐酸酸化至pH<5,蒸发浓缩、冰浴冷却结晶、过滤，冰水洗涤及干燥。

【题目点拨】

本题以实际化工生产“以电镀废渣（€>2。3、CuO、%2。3及CaO）为原料制取铜粉和KzCrzCh的主要流程”为背景，考查

了元素化合物知识，化学方程式的书写等，难点（3）[Cll（NH3）4]SO4溶液呈蓝色，通入SO2反应生成CuNH4s03和

Cuo

20、除去油污防止Fc2+被氧化保持溶液的体积，防止硫酸亚铁析出，减少损失计算加入硫酸钱晶体的质

量DfCfBfA盐酸酸化的氯化钢溶液吸收尾气SO2,避免污染环境稀硫酸和铁锐化钾溶液或

稀硫酸和酸性高钛酸钾溶液

【解题分析】

（1）工业废铁粉中含有油脂，热的Na2c03溶液显碱性可以洗涤油污；（2）根据目标产品NH4Fe（SO“2分析需要硫酸

钱与硫酸亚铁的比例关系；（3）①检验气态产物中的和SO3时，要考虑检验气体的试剂及连接的顺序问题；③检

验氧化物中是否含有二价铁，先将氧化物溶解，再检验。

【题目详解】

（1）用热的Na2c03溶液洗涤工业废铁粉表面油脂,；再搅拌过程中Fe?+可能会被氧气氧化为Fe3+,步骤H中设计铁粉

过量，把Fe”还原变为Fe?+；在加热的过程中水会不断减少，可能会造成硫酸亚铁固体的析出，造成损失，所以不断

补充蒸傕水维持溶液体积；

答案：除去油污；防止Fe?+被氧化；保持溶液的体积，防止硫酸亚铁析出，减少损失；

（2）步骤III中称量反应后剩余铁粉的质量，计算出生成硫酸亚铁的物质的量，根据硫酸亚铁和硫酸核反应生成

NH4FC（SD4）2；

答案：计算加入硫酸筱晶体的质量。

（3）①检验气态产物中的SO2和SO.,时，A中的NaOH溶液适用于吸收尾气SO2,B中的品红溶液适用于检验

明显仅剩C装置用于检验SO3,但不能影响二氧化硫，那么用盐酸酸化的氯化钢溶液来检验SO3比较合理，同时避免

二氧化硫溶解，由于考虑SO3会溶于水中，所以先检验SO2,再检验SO3,最后进行尾气吸收，综合考虑连接顺序为

D—>0—>B—>A；

②装置A的作用是吸收尾气SO2,避免污染环境；

③检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的飙化物中是否含有二价铁，先将氧化物溶解，用硫酸溶解，再滴加铁帆化钾溶

液，产生蓝色沉淀或滴加酸性高锌酸钾溶液，紫红色褪去，证明有二价铁；

答案：DfCfBfA；盐酸酸化的氯化钢溶液；处理尾气，避免污染环境；稀硫酸和铁繁化钾溶液或稀硫酸和酸

性高傲酸钾溶液。

【题目点拨】

一般工业使用的金属表面会有防锈油脂，热的Na2cCh溶液显碱性可以洗涤油污；对于原料的加入我们一般是要有估

算的，要根据产品化学式的原子比例来估算原料的加入量；检验固体中的离子时，要是固体本身溶于水可直接加水溶

解即可，要是难溶于水，可根据固体性质加入酸溶液或碱溶液等其他不干扰检验的溶液进行溶解。

21、|忖忖而，川^]而球形Zn的价电子排布式是3d"，4s2,4s能级上电子处于全充满状态，较稳定，难以失

去电子；而像(iiGa)的价电子排布式为4s24pl容易失去4P能级上的一个电子，故Ga的第一电离能比Zn的低

[C=N]16ZnCL、ZnBrz.Znb均为分子晶体且结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增

强，故熔点依次升高ZnF2属于离子晶体，熔化时需要破坏离子键，而其它三种晶体属于分子晶体，离子键的强度

大于分子间作用力，故其熔点远高于其它三种卤化锌44兀、d(a+'"()"Xi。。％

3x97

【解题分析】

(1)对于主族元素来说，