湖北省咸宁市高考化学一模试卷A卷

湖北省咸宁市高考化学一模试卷A卷

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一、选择题（共22题；共49分）

1.（2分）氯碱工业制备的碱为（）

A.NaOH

B.Na2CO3

C.Ca（OH）2

D.NaIIC03

2.（2分）（2019高二下•东城期末）下列物质中，难溶于水且密度比水的密度小的是（）

A.苯

B,乙酸

C,乙醇

D.四氯化碳

3.（2分）下列物质；①氯水②氯化氢气体③盐酸④熔融氯化钠⑤氯酸钾溶液⑥四氯化碳其中不含氯

离子的是（）

A.①②③⑤

B.①③④

C.②⑤⑥

D.①③④⑤

4.（2分）（2016高二下•沈阳期中）下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）

A.原子核外电子排布式为ls2的X原子与原子核外电子排布式为Is22s2的Y原子

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

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C.2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子

D.最外层都只有一个电子的X,Y原子

5.（2分）下列说法错误的是（）

A.水结成冰体积膨胀与氢键的作用有关

B.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

C,纯硫酸是一种粘稠状液体与分子间存在氢键有关

D•HF、HC1、HBr、HI的熔点随相对分子质量增大而升高

6.（2分）（2019高一上•宿迁期末）下列有关物质的用途说法不正确的是（）

A.Si可用于制造光导纤维

B.钠、钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂

C.FeC13溶液可作为铜质电路板蚀刻剂

D.漂白粉可用于自来水杀菌消毒

7.（2分）（2017高二上•上海期末）在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作会引起测试结果偏

小的是（）

A.加热前称量时用期未完全干燥

B.加热时间过长，晶体部分变黑

C.加热过程中有少量晶体溅出

D,在空气中冷却

8.（2分）下列说法正确的是（）

A,分子式为C4H100H的醇，其结构可能有5种

B.乙烷与氯气在光照条件下反应的有机物共有6种

C.苯既能使澳的四氯化碳溶液槌色，又能在铁催化下与夜澳发生取代反应

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D,相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多

9.（2分）下列有关化学药品的保存和运输不正确的是（）

A.浓硝酸应保存在棕色试剂瓶并置于阴凉处

B,氢氟酸不能装在玻璃瓶，应装在塑料瓶中

C.NaOH溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存

D,常温下浓硫酸和浓硝酸可以快制槽罐车运输

10.（2分）下列过程中化学键未被破坏的是（）

A.NaCl固体溶于水

B.NH4C1受热分解

C.干冰升华

D.S02气体溶于水

11.（2分）（2017高二上•包头期末）用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液：©CuC12@CuS04

③NaBr@NaN03⑤盐酸⑥H2s04⑦KOH.其中只有水被电解的有（）

A.①②⑤

B.③④⑥⑦

C.④⑥⑦

D.③⑤⑥⑦

12.（2分）水热法制备Fc304纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2032-+02+x0H-=Fc304+S4062-+21120。下

列说法正确的是（）

A.2molFe2+被氧化时有lmol02被还原

B.该反应中只有Fc2+是还原剂

C.每生成lmolFe304反应转移的电子为2mol

D.反应物0H-的化学计量数x=2

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c.一定存在甲烷

D.一定存在乙烯

17.（3分）R分子的质量为ag,相对质量为M,则M与a的比值等于（）

A.6.02X1023

B.12C原子质量的十二分之一

C.C012Kgi2c所含的原子数

I）,Imol氧气所含的微粒数

18.（3分）（2015高二上•陆良期末）下列除去杂质的方法正确的是（）

A.除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高钵酸钾溶液中

B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馈

C.除去苯中少量的苯酚：加入足量浓溟水后过滤

D.除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸储

19.（2分）（2016高一下•腾冲期中）下列有关物质的性质与应用相对应的是（）

A.C12具有漂白性，可用作自来水的消毒

B.Si02具有高沸点，可用作制备光导纤维

C.NH3具有还原性，可用作制冷剂

D.Na2O2能与C02反应,可用作潜水艇内的供氧剂

20.（3分）根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是（）

选项实验操作和现象实验结论

A向苯酚浊液中加入Na2C03溶液，溶液变澄清酸性：苯酚〉HCOr

B用pH计测定等浓度的Na2c03和NaClO溶液的pH后者川比前者的大

C钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈羟基中氢的活性：C2H50H<H20

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在2mL0.01mol-L-1的Na2S溶液中先滴入几滴

D0.01mol-L-1ZnS04溶液有白色沉淀生成，再滴KsD(CuS)<Ksp(ZnS)

入0.01mol-L-1CuS04溶液，又出现黑色沉淀

A.A

B.B

C.C

D.D

21.（3分）（2019•海南）能正确表示下列反应的离子方程式为（）

A.向FcBr2溶液中通入过量C12:C12+2Fc2+=2Fc3++2Cl—

B,向碳酸钠溶液中通入少量C02:C032-+C02+H20=2HC03-

C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H202+I-=I03-+3H2C

D.向硫化钠溶液中通入过量S02:2s2-+5S02+2H20=3SI+4Hs（）3—

22.（3分）向浓度相等、体积均为50mL的A,B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的C02后，再稀释到100mL.在

稀释后为溶液中逐滴加入0.Imol.L-1的盐酸,产生C02的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示.下

列说法正确的是（）

A.在NaOH溶液中通入一定量的C02后，溶液中溶质的组成可能是①NaOH、Na2C03②Na2CO3③Na2CO3、NaHC03

④NaHC03

B.B曲线说明，原溶液通入C02后，所得溶质与盐酸反应产生C02的最大体积是11.2L（标准状况）

C.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.lOOmol/L

D.B曲线表明，原溶液通入C02后，所得溶液中溶质的化学式为NaOH、Na2CO3

综合题（共7题；共56分）

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23.（10分）（2018•衡阳模拟）某盐的组成可表示为3[H3ON5]:3[NH4N3]-NH4C1。回答下列问题

（1）氯原子的电子排布式为.

（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价面子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二

周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是________；

氮元素的E1呈现异常的原因是。

（3）经X射线衍射测得化合物3[H3ON5]•3NH4N5]•NI14C1的晶体结构,其局部结构如图（b）所示

7MX）

F

二2（X）

凄100

出

**o

BCN（）VVJCl

（a）（卜）

①H30+中心原子的杂化类型为,NH4+的空间构型为。

②31H3ON5]-3ENH4N5]•NH4C1中阴离子N5-中的O键总数为个。分子中的大JT键可用符号双表

示,其中m代表参与形成大键的原子数,n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大N键可表示为辞）,则N5-

中的大了键应表示为。

③图（b）中虚线代表氢键,其中表示式为（NH4）N-H……C1、、o

（4）3[H30N5]•3[NH4N5]•NE4CI的晶体密度为dg.cm-3,其立方晶胞参数为anm,晶胞中含有y个

3EH3ON5]•3[NH4N5]-NH4cl单元，该单元的相对质量为M,则y的计算表达式为.

24.（3分）2006年8月下旬科特迪瓦的“毒垃圾”事件造成了严重的环境污染.这些毒垃圾在雨水的浸泡

下，散发出类似臭鸡蛋的刺鼻气味，并随雨水流到河流和地下.

（1）据当地科研人员说具有类似臭鸡蛋气味的气体可能就是H2s和澳（化学式为Br2,其性质与氯气相似）,

如果用CaS表示这些污染物中的硫化物，其与水反应的化学方程式为

（2）产生的滨可能是酸性环境中澳Br-和Br03-发生化学反应而形成，其反应的离子方程式为

（3）要消除这些污染物可用（填试剂的化学式或分子式）溶液来处理.

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25.（12分）草酸晶体（H2c204・2H20）无色，熔点为101℃,易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。

常温下它的电离常数Kl=5.4X10—2,K2=5.4X10-5o回答下列诃题：

（1）查阅资料知：草酸晶体175℃分解成0）2、CO,1120,请写出草酸晶体分解的化学反应方程式：,,

（2）请用下列的装置（图中加热装置已略去）分解草酸晶体以制备少量CO气体，最佳的连接顺序为:________。

（填字母序号）

ABCDEpGH

（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有（填序号）。

A.室温下，测0.Imol/L的H2c204溶液与H2s04溶液的pH,疏酸溶液的pH比草酸的小;

B.室温下，取pH=3的H2c204溶液稀释100倍后,测其pH<5；

C,标况下，取0.10mol/L的1I2C204溶液100mL与足量锌粉反应,收集到H2体积为224mL。

（4）现需要配制900mLlniol/LH勺草酸溶液。

①需要的仪器有托盘天平（带硅码），钥匙、烧杯..量筒、胶头滴管、________、_________（填仪器名称）。

②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是。（填字母）

A.称量时用了生锈的祛码

B.容量瓶未干燥即用来配制溶液

C.H2C204•2H20晶体失去了部分结晶水

D.定容时，仰视刻度线

E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

（5）用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。

①滴定过程中反应的离子方程式为o

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②量取KMnO4样品溶液应选用________（填“酸式”或“碱式”）滴定管；若量取KMnO4样品溶液的滴定管用

蒸饱水冼净后未润洗，则最终的测定结果将________（填“偏人”、“偏小”或“不变”）。

③现取KMnO4粗品10g,配成100mL溶液，取25.0mL用（4）中配制的草酸溶液滴定,并进行3次平行实验,

所用的草酸溶液的体积分别为23.00ml、20.（）2ml,、19.98mL,请问KMnO4粗品的质量分数为________。（已知：

KMnO4的摩尔质量为158g/mol）

26.（12分）1-乙氧基茶是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇，熔点5.5℃,沸点267℃.1

-蔡酚（性质与茶酚相似）熔点96C,沸点2789,微溶了水，易溶丁乙醇，乙醇的沸点为.59.1-乙氧基蔡常

用作香料，也可合成其他香料.实验室制备1-乙氧基蔡的过程如下：

1-蔡酚1-乙氧基奈

（1）将72gl■蔡酚溶于100mL无水乙醉中，加入5mL浓硫酸混合.

将混合液置于如图1所示的容器中加热充分反应.实验中使用过量乙醇的原因是.烧瓶上连接长直玻

璃管的主要作用是________.

（2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层.为提纯产物有以下四步操作：①蒸福；②

水洗并分液，③用10%的NaOII溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过漉.正确的顺序是（填序

号）.

A.③②④①

B.①②③④

C.②①③④

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（3）实验测得1■乙氟基茶的产量与反应时间、温度的变化

如图2所示，时间延长、温度升高，1-乙氧基蔡的产量

下降的原因可能是、、.

（4）某同学推测经提纯的产品可能还含有1-蔡酚、乙醇、硫酸和水等杂质，设计了如下方案

进行检验，请在答题卡上完成表中内容.

实验目的实验操作预期现象和结论

①用金属钠检验1・乙氧基茶是取少量经提纯的产品于试管A中，加入若________，则产品纯净；

否纯净金属钠

若________，则产品不纯.

②检验经提纯的产品是否含有1若，则含有1-秦酚：

-蔡酚

若________，则不含1■蔡酚.

27.（10分）（2018•广安模拟）E是一种环保型塑料，其合成路线如下:

RR

已知：①

\

(JH-RRj-C(X)H

/

②（Rl、R2、R3、R为烽基）

请回答下列问题:

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（1）A中官能团的名称是，检验该官能团的试剂为一

（2）反应①的化学方程式是：,其反应类型为,在反应①中，还可以得到另一种分子式为

C10H16的化合物，其结构简式为。

（）

I

（3）已知，名称为丙酮酸，则c的系统命名法命名应为o

（4）写出反应④的化学方程式：。

（5）C的同分异构体X满足下列条件：

①常温下，与碳酸钠溶液反应放出气体；

②能发生银镜反应。则符合条件的X共有_______种。其核磁共振氢谱共有四组峰且峰面积之比为1：1：2：2,

则X的结构简式为。

-FCH-VHi

（6）参照E的上述合成路线，设计一条由4一甲基一3一戊酮酸为起始原料制备CIKCH.）.的合成路线

（无机试剂任选）________o

28.（4分）工业上可以用石油或淀粉作原料生产乙醇.

（1）用石油作原料生产乙醉的一系列反应如图所示

石油区C8H182C2H4巴CH3CH20H

选择一种合适的试剂，完成反应③的化学方程式.

（2）用淀粉为原料生产乙醇，需经水解.发酵等过程.写出水解.发酵涉及的化学方程式（提示：发酵过程

中有C02放出）________.

（3）乙醇跟乙酸在浓硫酸存在并加热的条件下发生酯化反应（反应A）,其逆反应是水解反应（反应B）.反

应可能经历了生成中间体（I）,如图所示.在A〜F6个反应中，属于取代反应的是（填字母，下同）；属

于加成反应的是.

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0

29.（5分）（2017高一下•天门期中）19.2克Cu与足量的稀硝酸完全反应，试求:

①参加反应的硝酸的物质的量？

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参考答案

一、选择题（共22题；共49分）

l-KA

2-1、A

3-1、C

4-1、C

5-1、D

6-1>A

7-1、D

8-1.C

9-1>0

10-U0

11-1、c

12-1、A

13-1>D

14-1、D

15-1,D

16-1,0

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17-1.A,C

18-1>BQ

19-1.D

20-1>BQ

21-1、BQ

22-1A,D

—•、综合题（共7题；共56分）

【第1空】评2$22P63523P5

23-1>

【第1空】同阕期元耒随楂电荷数依次瑁大，原子半径逐渐变小,故结合一^子释放出的能量（E。依次增大

23-2.【第2空】N原子的2P轨道为半充海状态,具有额外稳定性，故不易结合f电子

【第1空】sp3研

【第2空】正四面体

【第3空】5

【第4空】g

【第旬（七。.）0-H...N（Ny）

【第谢（；

23-3>NH）N—H...N（N5）

【第1空】（或：泡N,xlO-21）

23-4>“A/

【第1空】CaS+2HO=Ca（OH）*HSt

24-1>222

【第1空】5Br-♦BrO'♦6H*=3HO+3Br

24-2.322

24-3>【第1空】NaOH

【第1空】H2C2O42H2OCOt*COt+3HOT

25-122

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25-2、【第1空】A-F-G-E

25-3、A.B

【第1空】玻瑞椁

【第2空】1000ml容量施

25-4.【第3空】DE

2

【第1空】2MnClr+5H2C2O4+6H*=2Mn*♦10CO2t+8H2O

【第2空】豺：

【第3空】许卜

25-5>【第色】50.56%

【第1空】提高1•蓑硒渊腕

26-1.【第2空】冷僚回流，提高原科乙醇的利用率

26-2A

【第1空】1•砌《氧化

【第2空】发

26-3.【第3空】温度高发生却反应

【笫1空】斤加哇

【第2空】有气泡产生

【笫3空】取少量实蛉所得产品于送管中加入l~2^FeCl3溶液

【笫4空】显紫色

26-4>【第腔】不显紫色

【第1空】破侬键

【笫2空】漠的CCL溶液

27-1.

【第1空】CH1一—<H—H,+(HUH((H.%—

CH,CH»

［第2空］加成反应

CH

【第3空】（.乩CH

/

27-2.CH>

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27-3、【第1空】3-TB«

CH»()CH,<)

"H(」IH」一()HH£(>-<*H-(Hf—C^OH-KH-DH.O

27-4