湖南桃江某中学2024届高三第六次模拟考试化学试卷含解析

湖南桃江一中2024届高三第六次模拟考试化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列生活用品的主要成分不属于有机高分子物质的是（）

A.植物油B.丝织品C.聚乙烯D.人造毛

2、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法错误的是

A.加热③时，溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO2的漂白性

B.加热②时，溶液红色变浅，可证明氨气的溶解度随温度的升高而减小

C.加热①时，上部汇集了NH4a固体，此现象与碘升华实验现象相似

D.三个,，封管实验”中所涉及到的化学反应不全用可逆反应

3、下列表示正确的是（）

A.中子数为8的氧原子符号：

B.甲基的电子式：H：C.

C.乙醛的结构简式：CH30cH3

D.CO2的比例模型：夕；

4、素皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如图所示,

有关其性质叙述不正确的是（）

H0

A.该有机物分子式为GoHsOs

B.分子中有四种官能团

C.该有机物能发生加成、氧化、取代等反应

D.Imol该化合物最多能与3moiNaOH反应

5、常温下，用O.lOOOmoHJ的盐酸滴定20.00mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20.00mL盐酸时所

+

得溶液中c(Cl)=c(NH4)+c(NHyH2O)+c(NH3)O下列说法错误的是

+

A.点①溶液中c(NH4)+C(NHyH2O)4-c(NH3)=2c(Cl')

+

B.点②溶液中c(NH4)=C(Cl)

++

C.点③溶液中c(Ci)>c(H)>c(NH4»C(OH)

D.该氨水的浓度为O.lOOOmol-L1

6、将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中.所得溶液密度为dg-mL—.该溶液中溶质质量分数为

A.82a/(46a+m)%B.8200a/(46a+2m)%C.8200a/(46a+m)%D.8200a/(69a+m)%

7、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.5moi雄黄(As4s办结构如图,含有NA个S-S键

B.将ImolNH,NOj溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NHJ的数目为NA

C.标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA

D.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA

8、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是()

气体

利用排空气法收集CO2

收集氧气

产生气体

我立即点燃

制备并检验氢气的可燃性

锌粒、

盐酸

稀释浓硫酸

9、新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措

施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是（）

A.云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应

B.使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好

C.“84”消毒液与酒精混合使用可能会产生氯气中毒

D.生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料

10、化学式为C3H的物质，含有羟基的同分异构体数目为（不考虑空间异构）（）

A.4种B.5种C.6种D.7种

11、实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是

乙■、乙・、

为破■提合X

NBJCOJ囱

A.b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出

B.固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐

C.乙酸乙酯与。＞互为同分异构体

D.乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱

12、设2为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.lL0.lmol・L/Fe2（SO4）3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA

B.0.24gMg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02NA

C.3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA

D.ImolNazOz与SO2完全反应，转移电子数为2NA

13、下列有关说法不正确的是

A.钠与氧气反应的产物与反应条件有关

B.金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧

C.工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜

D.二氧化硫能漂白某些物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色

14、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是

A.二氧化硫能够杀死会将酒变成醋的酵母菌

B.二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料

C.可以用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥

D.蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类物质

15、下处微粒中，最易得电子的是（）

A.ClB.Na+C.FD.S2'

16、碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是

0

人

\=J

A.分子式为C3H2。3

B.分子中含6个。键

C.分子中只有极性键

D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO?

17、新型夹心层石墨烯锂硫二次电池的工作原理可表示为16Li+xS8修放申*8Li2Sx,其放电时的工作原理如图所示,

充电

下列有关该电池的说法正确的是

A『大换收

A.电池充电时X为电源负极

+

B.放电时，正极上可发生反应：2Li+Li2S4+2e=2Li2S2

C.充电时，没生成hnolSg转移0.2mol电子

D.离子交换膜只能通过阳离子，并防止电子通过

18、用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是()

A.瓶中盛满水，从b口进气，用排水法收集N(h

B.瓶中盛适量浓硫酸，从a口进气干燥NM

C.从b口进气，用排空气法收集CO2

D.瓶中装满水，a口连接导管并伸入量筒中，从b口进气，测量生成H2的体积

19、有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。下列说法正确的是()

A.甲苯和间二甲苯的一滨代物均有4种

B.按系统命名法，化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3的名称为2,2,3・三甲基・3・丁醇

C.2.丁烯分子中的四个碳原子在同一直线上

D.乙酸甲酯分子在核磁共振氢谱中只能出现一组峰

20、向饱和食盐水中通入氯化氢，直至有白色固体析出，析出过程中叙述错误的是

A.白色固体是NaCIB.溶液中存在两种电离平衡

C.溶液pH值减小D.NaCI的溶解速率小于结晶速率

21、以下制得氯气的各个反应中，氯元素既被氧化又被还原的是

A.2KCIO34-I2=2KIO34-CII

B.Ca(CIO)2+4HCl=CaC12+2C12t+2H2O

(u<1

C.4HCI+O22C12+2H2O

D.2NaCH-2H2O_'3_2NaOH+H21+CI2t

22、下列指定反应的离子方程式正确的是

+

A.钠与水反应：Na+2H2O^=Na+2OH+H21

B.用氨水吸收过量的二氧化硫：OHTSO2^=HSO3

2+

C.向碳酸氢铁溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO3+OH^=CaCO3l+H2O

2++

D.向氢氧化钢溶液中加入稀硫酸：Ba+2OH+2H+SO4^^=BaSO4l+2H2O

二、非选择题（共84分）

23、（14分）结晶玫瑰广泛用于香料中，它的两条合成路线如下图所示:

已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构不稳定，会发生脱水反应:

-c-0H」电卜J（5^=0+H1O

OH

完成下列填空：

（DA的俗称是_________；D中官能团的名称是________；反应②的反应类型是

（2）写出G与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

(3)已知：+HO-CH―H则可推知反应②发生时，会得到一种副产物，写出该副产

物的结构简式

（4）G的同分异构体L遇FeCb溶液显色，与足量浓溟水反应未见白色沉淀产生，若L与NaOH的乙醇溶液共热能

反应，见共热生成的有机物的结构简式为（任写一种）

24、（12分）含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如图:

Oil

已知:I.RCHOIK'XOir

RCHC(H)H

II<>H+

II.RCOOHS(x1II»RCOCIR<)H»RCOOIV(R、IV代表燃基)

（1）甲的含氧官能团的名称是写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称

（2）写出己和丁的结构简式：己丁

(3)乙有多种同分异构体，属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在笨环邻位的同分异构体共有一种。

(4)在NaOH溶液中发生水解反应时，丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为一。

(5)庚与M合成高分子树脂的化学方程式为

25、(12分)某研究小组由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO»2・3H2O晶体，然后在下图所示实验装置中(夹持及控温装置

省略)，用CU(NO3)2・3H2O晶体和SOCL制备少量无水CU(NO3)2。已知：SOCL的熔点为一105℃、沸点为76℃、遇水

剧烈水解生成两种酸性气体。

(1)由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2・3H2O晶体的实验步骤包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤。

①蒸发浓缩时当蒸发皿中出现(填现象)时，停止加热。

②为得到较大颗粒的Cu(NO3)r3H2O晶体，可采用的方法是_______________(填一种)。

(2)①仪器c的名称是________o

②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOC12时，需打开活塞_______(填“a”或"b”或"a和b”)。

(3)装置甲中Cll(NO3)2・3H2O和SOCb发生反应的化学方程式为o

(4)装置乙的作用是________________________________________。

26、(10分)三氯氧磷(POCh)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟

PCh直接氧化法制备POC13,实验装置设计如下：

有关物质的部分性质如卜表:

物质熔点/七沸点汽其他性质

PC1,-11275.5遇水生成H3PO3和HC1,遇02生成P0C1,

P0C1,2105.3遇水生成％P0,和HC1,能溶于PCI,

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是o装置A中发生反应的化学方程式为o

(2)装置C中制备POC13的化学方程式为o

(3)C装置控制反应在60〜65・C进行，其主要目的是________________________o

(4)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中C1元素含量，实验步骤如下：

I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；

II.向锥形瓶中加入0.1000mol-L-1的AgNCh溶液40.00mL,使C1一完全沉淀；

in.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

IV.加入指示剂，用cmol-L-'NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmLo

-1-12

己知：K<P(AgCl)=3.2xlO°,KSp(AgSCN)=2xlO

①滴定选用的指示剂是(填序号),滴定终点的现象为°

a.酚猷b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙

②Cl元素的质量分数为(列出算式)O

③若取消步骤HL会使步骤IV中增加一个化学反应，该反应的离子方程式为；该反应使测定结果

(填“偏大”“偏小”或“不变”)o

27.(12分)长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以Kh•存在，少量以「存在。

现使用Na2s2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。

I.r的定性检测

(1)取少量碘盐样品于试管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaNO?和淀粉的混合溶液，若溶液变为

__________色，则存在同时有无色气体产生(该气体遇空气变成红棕色)。试写出该反应的离子方程式为

II.硫代硫酸钠的制备

工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S+Na2co3+4SO?=3Na2s2O3+CO2,某化学兴趣小组用上述原理实验室制

备硫代硫酸钠如图:

先关闭旧打开K2,打开分液漏斗，缓缓滴入浓硫酸，控制好反应速率。

（2）y仪器名称,此时B装置的作用是

（3）反应开始后，C中先有淡黄色浑浊，后又变为澄清，此浑浊物为（填化学式）。装置D的作用是

（4）实验结束后，关闭K2打开Ki,玻璃液封管x中所盛液体最好为o（填序号）

ANaOH溶液B.浓硫酸C饱和NaHSCh溶液

ni.碘含量的测定

已知：①称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中,加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。

②滴加饱和滨水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。

③加热煮沸，除去过量的漠，再继续煮沸5min,立即冷却，加入足量15%碘化钾溶液，摇匀。

④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.0002mol/L的Na2s2O3标准溶液滴定至终点。

⑤重复两次，平均消耗Na2s2O3溶液9.00mL

++

相关反应为：I+3Br2+3H2O=IO；+6H+6Br,IO3+5I+6H=3I2+3H2O,b+ZSQ；=21+SQ；-

（5）请根据上述数据计算该碘盐含碘量为nigkg'o

28、（14分）雄黄（As4s。和雌黄（As2s3）是提取碑的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

（l）As2s3和SnCL在盐酸中反应转化为As4s4和SnCb并放出H2S气体.若As2s3和SnCb正好完全反应，As2s3和HC1

的物质的量之比为。写出化学方程式并用双线桥法标出电子转移

________________________________________________________________________________________________________________________O

（2）上述反应中的氧化剂是________,反应产生的气体可用吸收。

⑶As'和HN（h有如下反应：As2s3+10H++10N03-=2H3As04+3S+10N02f+2H2。

若生成2molH3ASO4,则反应中转移电子的物质的量为o若将该反应设计成一原电池，则NO?应该在

（填“正极”或"负极”）附近逸出。

29、（10分）二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一,它主要来自化石燃料的燃烧，研究CO催化还原SO2的适宜条

件,在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。

I.从热力学角度研究反应

(1)C(s)+O2(g)-CO2(g)AHi=-393.5kJ.mol'

1

CO2(g)+C(s)-2CO(g)A//2=+172.5kJmol-

S(s)+(h(g)一SO2(g)A〃3=・296.0kJmol1

写出CO还原SO2的热化学方程式:

(2)关于CO还原SO2的反应，下列说法正确的是

A.在恒温恒容条件下,若反应体系压强不变，则反应已达到平衡状态

B.平衡状态时"正(。0)中逆602)

C.其他条件不变,增大SO2的浓度,CO的平衡转化率增大

D.在恒温恒压的容器中，向达到平衡状态的体系中充入N2,S(h的平衡转化率不变

II.NO、的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO,有人提出用活性炭对NO.进行吸附，发生反应如下:

反应a：C(s)+2NO(g)^^N2(g)+CO2(g)AH=-34.0k.J/moI

反应b：2C(s)+2NO2(g)^^N2(g)+2CO2(g)A//=-64.2k.J/mol

⑶对于反应a,在TiC时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

时间(min)

01020304050

浓度(mol-L」)

NO1.000.580.400.400.480.48

N200.210.300.300.360.36

①0~I0min内，NO的平均反应速率v(NO)=,当升高反应温度，该反应的平衡常数K(选填“增

大”、“减小”或“不变”)。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母)。

A.加入一定量的活性炭B.通入一定量的NO

C.适当缩小容器的体积D.加入合适的催化剂

(4)①某实验室模拟反应b,在密闭容器中加入足量的C和一定量的N(h气体，维持温度为T2℃,如图为不同压强下

反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析，1050kPa前，反应b中NO2转化率

随着压强增大而增大的原因_____________;在llOOkPa时，NO?的体积分数为o

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）；在TzP、l.lxl06pa时，该反应的化

学平衡常数Kp=（计算表达式表示）；已知：气体分压（P分尸气体总压（P,）x体积分数。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解题分析】

A、植物油成分是油脂，油脂不属于有机高分子化合物，故A正确；B、丝织品的成分是蛋白质，蛋白质属于有机高分

子化合物,故B错误：C、聚乙烯是有机高分子化合物.故C错误：D、人造毛属于人造纤维.属干有机高分子化合

物，故D错误。

2、A

【解题分析】

A.依据二氧化硫的漂白原理和漂白效果不稳定性解答；

B.加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色；

C.氯化铁不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化铁；

D.可逆反应应在同一条件下进行。

【题目详解】

A.二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③溶液变红，冷却

后又变为无色，故A错误；

B.加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色，可证明氨气的溶解度随温度的升高而减小，故B

正确；

C.加热时，①上部汇集了固体NH4。，是由于氯化铉不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化

钱，此现象与碘升华实验现象相似，故C正确；

D.氨气与水的反应是可逆的，可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不完全是

可逆反应，故D正确；

故答案选A。

【题目点拨】

本题注意“封管实验”的实验装置中发生的反应分别在加热条件下和冷却后进行，不一定是可逆反应，要根据具体的化

学反应进行判断。

3、B

【解题分析】

A.中子数为8的氧原子的质量数=8+8=16,该原子正确的表示方法为10,故A错误；

H

B.甲基为中性原子团，其电子式为H：g・，故B正确；

H

C.CH30cH3为二甲醛，乙酸正确的结构简式为CH3cH20cH2cH3,故C错误；

D.二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，为直线型结构，其正确的比例模型为,故D错误；

故选B。

【题目点拨】

电子式的书写注意事项：(1)阴离子和复杂阳阳子要加括号.并注明所带电荷数,简单阳离子用元素符号加所带电荷表

示。(2)要注意化学键中原子直接相邻的事实。(3)不能漏写未参与成键的电子对。

4、D

【解题分析】

由结构可知分子式，秦皮中物质分子中含酚-OH、碳碳双键、-COOC.及醒键，结合酚、烯垃及酯的性质来解答。

【题目详解】

A.由结构可知分子式为CioHgOji,A正确；

B.含有羟基、酯基、碳碳双键以及酸键4种官能团，B正确；

C含苯环、碳碳双键可发生加成反应，碳碳双键、・OH可发生氧化反应，-OH、・COOC•可发生取代反应，C正确；

D.能与氢氧化钠反应的为酚羟基和酯基，且酯基可水解生成皎基和酚羟基，则Imol该化合物最多能与4moiNaOH反

应，D错误；

故合理选项是D。

【题目点拨】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，注意选项D为解答的易错点。

5、C

【解题分析】

条件“滴加20.00mL盐酸时所得溶液中c(Cr)=c(NIL+)+c(NH3・H2O)+c(NH3)”中的等式，实际上是溶液中的物料

守恒关系式；进一步可知，V(HCl)=20n】L即为滴定终点，原来氨水的浓度即为O.lmol/L。V(HCI)=20mL即滴定终点

时，溶液即可认为是NH4cl的溶液，在此基础上分析溶液中粒子浓度的大小关系，更为简便。

【题目详解】

A.V(HCl)=20mL时，溶液中有c(C「)=c(NH/HcNHylhOH”N%)成立；所以V(HCI)=10mL也就是20mL的一半

时，溶液中就有以下等式成立：c(NH4n+c(NHyH2O)+c(NH3)=2c(Cf)；A项正确；

B.点②时溶液呈中性，所以有c(H+)=c(OH)根据电荷守恒式：C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(C「)，可知溶液中。例%+)=

c(cr)；B项正确；

C.点③却为中和滴定的终点，此时溶液可视作NH4a溶液；由于NH4+的水解程度较小，所以C(NH4+)>C(H+)；C项

错误；

+M

D.由条件“滴加20.0()mL盐酸时所得溶液中c(Cl)=c(NH4)+c(NH3H2O)+c(NH3)可知V(HCl)=20mL即为滴定

终点，那么原来氨水的浓度即为O.lmol/L；D项正确；

答案选C。

【题目点拨】

对于溶液混合发生反应的体系，若要判断溶液中粒子浓度的大小关系，可以先考虑反应后溶液的组成，在此基础上再

结合电离和水解等规律进行判断，会大大降低问题的复杂程度。

6、C

【解题分析】

钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气。根据方程式计算。

【题目详解】

将amol钠和水反应生成amol氢氧化钠和a/2mol氢气,amol铝和amol氢氧化钠反应生成amol偏铝酸钠和3a/2mol

氢气，反应后的溶液的质量为23a+27a+m-(a/2+3a/2x2=(m+46a)g,溶质偏铝酸钠的质量为82ag。则质量分数为82a

/(m+46a)xl(M)%0

故选C。

【题目点拨】

掌握钠和水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应，能根据方程式进行计算，计算溶液的质量时注意从总质量中将产生的

氢气的质量减去。

7、B

【解题分析】

A.S原子最外层有六个电子，形成2个共价键，As原子最外层五个，形成3个共价键，由结构图知白色球为硫原子，

+

分子中不存在S-S键，故A错误；B.NH4NO3==NH4+NOy,NH3.H2ONH/+OH•，溶于适量稀氨水中，所得溶液

呈中性，则溶液中n(NH4+)=n(NO3)NH4+的数目等于N%故B正确；C.标况下，二氯甲烷为液体,不能使用气体摩尔体

积，故C错误;D.16.8g铁的物质的量为0.3mol,而铁与水蒸汽反应后变为+8/3价,故0.3mol铁失去0.8mol电子即0,8NA

个,所以D错误；所以B选项是正确的。

8、B

【解题分析】

A.CO2的密度比空气大，应该由长导气管通入，用向上排空气的方法收集，A错误；

B.O?难溶于水，可以用排水的方法收集，B正确；

C.装置中含有空气，开始反应产生气体，通过导气管逸出的气体中含有H2、02,若立即点燃会发生爆炸，应该等排出

一段时向气体后再点燃，C错误；

D.浓硫酸稀释时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，D错误；

故合理选项是Bo

9、C

【解题分析】

A.云、雾和烟均为胶体，且均为胶粒分散到气态分散剂中所得到的分散系，故均为气溶胶，它们都能发生丁达尔效

应，故A错误；

B.浓度为75%的医用酒精消毒效果更好，并不是浓度越高消毒效果越好，故B错误；

C.“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，能氧化乙醇，自身被还原为氯气，故C正确；

D.从题中信息可看出生产无纺布的材料是合成材料，不是天然高分子材料，故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

浓度为75%的医用酒精消毒效果最高，可以杀死病毒，在疫情期间可以使用医用酒精杀菌，但不是浓度越大越好。

10、B

【解题分析】

C3H7FO可以看做丙烷中的2个H原子分别被1个F、1个-OH取代，丙烷只有一种结构，F与-OH可以取代同一碳原

子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，据此书写判断。

【题目详解】

C3H7FO可知丙烷中的2个H原子分别被1个F、1个-OH取代，丙烷只有一种结构，F与.OH可以取代同一碳原子上

的H原子，有2种:CH^CHzCHCOH)F>CH3CF(OH)CH3,可以取代不同碳原子上的H原子,有3种:HOCH2cH2cHzF、

CH3cH(OH)CH2F、CH3CHFCH2OH,共有5种，故答案为B。

【题目点拨】

本题是根据等效氢的方法判断同分异构体的数目，等效氢法的判断可按下列三点进行：①同一碳原子上的氢原子是等

效的；②同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；③处于镜面对称位置上的氢原子是等效的(相当于平面成像时，

物与像的关系)。

11、B

【解题分析】

A.饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b中导管不能

插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，而且还会阻碍产物的导出，A正确；

B.固体酒精制作方法如下：将碳酸钙固体放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反应后生成醋酸钙(CHsCOOkCa、CO2、

H2O,将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B错误；

C.乙酸乙酯与。。。的分子式都是C4H8。2,二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C正确；

D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H+的能力：乙酸＞水＞乙醇，所以羟基氢的活泼性依次减弱，D正确；

故合理选项是B。

12、A

【解题分析】

A.铁离子在溶液中水解导致阳离子个数增多，故溶液中阳离子个数多于0.2N,、个，故A错误；

B.0.24gMg为O.OlmoLMg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧生成MgO,失去0・02m。〕电子,则转移电子数为0.02NA,

故B正确；

C.CO2的摩尔质量为44g/moL含22个质子；SCh的摩尔质量为64g/mol,含32个质子，即两者均是2g中含Imol质

子，故3g混合物中含1.5mol质子即1.5NA个质子，故C正确；

D.过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠，Imol过氧化钠中的T价的氧原子变为-2价，故Imol过零化钠转移2mol电

子即2NA个，故D正确；

答案选Ao

13、D

【解题分析】

A、钠与氧气反应常温下生成氧化钠，加热或点燃的条件下生成过氧化钠，故A正确；

B、镁与氮气燃烧生成氮化镁，与氧气燃烧生成氧化镁，与二氧化碳发生置换反应，生成碳单质和氧化镁，故B正确;

C、现代工业主要采用“火法炼铜”，即在高温条件下培烧黄铜矿，故C正确；

D、二氧化硫不能漂白石蕊，故D错误。

故选D。

14、C

【解题分析】

A.二氧化硫可以用作防腐剂，能够杀死会将酒变成醋的酵母菌，故A正确；

B.二氧化碳能引起温室效应，也是植物发生光合作用的原料之一，因此二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料，

故B正确：

C.氢氧化钙与钾肥无现象，氢氧化钙和钱态氮肥混合会产生刺激性气味的氨气，但并不是所有的氮肥，如硝酸盐(除

硝酸佞外)，不能用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥，故c错误；

D.蔗糖属于二糖；淀粉、纤维素属于多糖，故D正确；

答案选C。

15、C

【解题分析】

氧化性越强的微粒，越容易得到电子。在四个选项中，氧化性最强的为F,其余微粒均达到稳定结构，化学性质不活

泼，C项正确；

答案选C。

16、A

【解题分析】

A、双键两端的碳原子上各有一个氢原子，所以分子式为C3H2。3,故A正确；

B、分子中的单键为。键，一共有8个，故B错误；

C、该分子中碳碳双键属于非极性键，故C正确；

D、此选项没有说明温度和压强，所以所得二氧化碳的体积是不确定的，故D错误。

此题选C。

17、B

【解题分析】

A、在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，所以M是正极，发生还原反应，N是负极，发生氧化反应，电池充电

时X为电源正极，A错误；B、根据装置图可知正极反应式可以为2Li++Li2s4+2e=2Li2s2,B正确；C、根据总反应式

可知充电时每生成xmolS8转移16moi电子，C错误；D、电子一定不会通过交换膜，D错误，答案选B。

18、D

【解题分析】

A.二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法。只能用向上排空气法，A项错误；

B.氨气与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B项错误；

C.二氧化碳密度大于空气的密度，应用向上排空气法，对此图应该从长导管⑶进,短导管(b)出，C项错误；

D.测量氢气体积，瓶内装满水，因为氢气的密度小于水的密度，氢气应从短导管进，长导管接量筒，D项正确；

答案选IK

【题目点拨】

观察图示可知，此装置被称为“万能装置”，用途很广泛，可用于排空气法或排水法收集气体、净化、检验气体、监控

气体流速、测量气体体积等，根据用途不同，选择不同的进气导管或选择加入合适的实验试剂进行试验。

19、A

【解题分析】

A.甲苯有4种等效氢3②），间二甲苯也有4种等效氢（）,因此它们的一澳代物均有4种,

A项正确;

OHCH3

B.醇的系统命名，选含羟基的最长碳链为主链，从距羟基较近的一端开始编号，CHs-^-C—该化合物名称

CH3CH3

应为：2,3,3-三甲基-2•丁醇，B项错误；

HHHCH3

C.2.丁烯的结构为；C=CZ或：C=C[，分子中的四个碳原子不在一条直线上，C项错误；

CH\：H3CHNi

3o3

D.乙酸甲酯分子中有2种等效氢（踞7®）,在核磁共振氢谱中会出现2组峰，D项错误；

答案选A。

【题目点拨】

用系统命名法命名的一般原则：

①选择含官能团的最长碳链为主链；

②编号时，先考虑使官能团所在碳的编号尽可能小，再考虑使其它支链的编号尽可能小；

③写名称时，先写支链名称，再写主链名称，阿拉伯数字与汉字之间以相隔。

【解题分析】

A.向饱和食盐水中通入氯化氢，氯离子浓度增大，会使氯化钠析出，故A正确；

B.溶液中只存在水的电离平衡，故B错误；

C.氯化钠溶液显中性，通入氯化氢后溶液显酸性，溶液pH值减小，故C正确；

D.因为有氯化钠固体析出，所以氯化钠的溶解速率小于结晶速率，故D正确；

故选：B。

21、B

【解题分析】

氧化还原反应中，元素失电子、化合价升高、被氧化，元素得电子、化合价降低、被还原。

A.反应中，氯元素化合价从+5价降至。价，只被还原，A项错误；

B.归中反应，Ca（ClO）2中的CI元素化合价从+1降低到O价，生成CL,化合价降低，被还原：HC1中的C1元素化

合价从“升高到0价，生成。2,化合价升高被氧化，所以。元素既被氧化又被还原，B项正确；

C.HC】中的Cl元素化合价从-1升高到0价，生成CL,化合价升高，只被氧化，C项错误；

D.Na。中的。元素化合价从-1升高到0价，生成CL,化合价升高，只被氧化，D项错误。

本题选Bo

22、D

【解题分析】

A.离子方程式中电荷不守恒，A项错误；

B.一水合第为弱电解质，离子反应中不能拆写成离子，B项错误；

C.NH4HCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，出现白色沉淀CaCCh的同时生成一水合氨和水，C项错误;

D.离子方程式符合客观事实，且拆分正确，原子和电荷都守恒，D项正确；

答案选D。

【题目点拨】

离子方程式书写正误判断方法：

(1)一查：检查离子反应方程式是否符合客观事实；

(2)二查：“==”"H”“I”“t”是否使用恰当；

(3)三查：拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写；

(4)四查：是否漏写离子反应；

(5)五查：反应物的“量”一一过量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒以及得失电子守恒。

二、非选择题(共84分)

【解题分析】

(1)根据A的结构简式可判断其俗称是氯仿，D中官能团为醛基、氯原子；对比D、E、G的结构可知反应②为加成

反应，

故答案为：氯仿；醛基、氯原子；加成反应:>

(2)G与氢氧化钠溶液反应发生水解反应，再脱去1分子水生成形成竣基，般基和氢氧化钠发生中和反应，则反应方

OH

程式为；7।-----—*—NaCI*2H:O»

C(X)Na

O1il

'H

故答案为：i2HO

OONn

(3)已知:H可推知反应②中副产物为苯环取代G中羟基，结构简式为:

(4)G的同分异构体L遇FeCh溶液显色，说明含有酚羟基，与足量浓溪水反应未见白色沉淀产生，说明酚羟基邻位、

对位没有H原子，若L与NaOH的乙静溶液共热能反应，则L含有-CH2cH2cl或-CHClCH.”L苯环上还含有2个

-Ci,L与NaOH的乙醇溶液共热时，羟基发生反应，还发生卤代危的消去反应，生成物的结构简式为：

()1!

51：2

HC(XXH：<

【解题分析】

甲能与银氨溶液反应，则甲含有・CHO,甲与HCN发生加成反应、酸化得到乙，可推知甲为CM,甲与氢气发生

OH

加成反应生成丙为＜Q-CH：OH,乙与丙在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成丁为CIIC(XX.H_甲

()

与与银氨溶液发生氧化反应、酸化生成戊为O^-COOH,戊分子较基中・OH被C1原子取代生成己为O"cr

OH

庚与有机物M发生聚合反应生成高分子树脂，由高分子树脂的结构可知，应是《与HCHO发生的加聚反应，而庚

CHi

0H（）

与己发生反应生成辛，由信息可知，庚应含有羟基，故庚为0,M为HCHO,辛为JI（）CHJ据此

解答。

【题目详解】

（1）甲为QpCH。，含氧官能团是：醛基，检验醛基常用的化学试剂为：银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液），故答

案为：醛基；银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）；

（）OH

（2）由上述分析可知，己的结构简式为〈丁的结构简式为二〉CHCO（）CH：-。，故答案为：

OOH

C—Cl11C（XXH

（3）乙有多种同分异构体.属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体：

若有2个侧链，侧链为・OH、.CHzOOCH,若有3个侧链,侧链为・OH、-OOCH、・CH3,・OH、・OOCH处于邻位，

•CM有4种位置，故共有5种，故答案为：5；

OH

（4）在、aOH溶液中发生水解反应时，Imol丁（人1〃…“)水解消耗ImolNaOH,Imol辛

V1H1AA11：-\

（）

（OY2^-CHP消耗NaOH为2mol，一者消耗氢氧化钠的物质的量之比为1:2,故答案为：1:2；

OHOH

j+.HCH。工H-EA-CH.ajOH+(b_,)HiO)

（5）庚与M合成高分子树脂的化学方程式为：”'

5CH,

OHOH

故答案为3•>ri+-HCHO—*（

n•(wDil.Oo

CH»ru

【题目点拨】

本题考查有机物推断、官能团结构与性质、同分异构体、有机反应方程式书写等，根据乙的结构及反应信息推断甲,

再结构反应条件进行推断，是对有机化学基础的综合考查。

25、溶液表面形成一层晶膜减慢冷却结晶的速度球形干燥管bCU(NO3)23H2O+3SOC12—CU(NO3)2

+3SO2T+6HCIT吸收SO2和HCL防止倒吸

【解题分析】

将CU(NO3)2-3H2O晶体和SOCL在加热条件下于A装置中发生反应：Cu(NO3)2・3H2O+3SOC12塑Cu(NO3)2+3SO2T

+6HC1：,用氢氧化钠吸收尾气，据此分析和题干信息解答。

【题目详解】

(1)①由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2・3H2O晶体，蒸发浓缩时，温度不能过高，否则Cu(NO3)2・3H2O会变质，当蒸发

皿中出现溶液表面形成一层晶膜时，停止加热；