江苏盐城市时杨中学2024届高考仿真卷化学试卷含解析

江苏盐城市时杨中学2024届高考仿真卷化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列有关垃圾分类说法错误的是

A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溟水退色

B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氧化铝制取

C.废旧电池中含有银、镉等重金属离子，不能填埋处理

D.含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO2和HzO

2、侯氏制碱法中，对母液中析出NHE1无帮助的操作是（）

A.通入CO2B.通入阿C.冷却母液D.加入食盐

3、微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，左下图为其工作原理，右下图为废水中

0207z一离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是（）

A.正极反应式是O，+4H+4e=2HQ,CnO2+14H+6e=2Cr'+7H：O

B.电池工作时，N极附近溶液pH增大

C.处理ImolCrzO’z•时有6moiH+从交换膜左侧向右侧迁移

D.O2O72•离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

4、tC时，将0.5mol/L的氨水逐滴加入lO.OOmLO.5moi/L盐酸中，溶液中温度变化曲线I、pH变化曲线H与加入氨

水的体积的关系如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列说法正确的是

A.Kw的比较：a点比b点大

B.b点氨水与盐酸恰好完全反应，且溶液中c(NH4+)=C(CD

C.c点时溶液中c(NH4+)=c(CD=c(OH")=c(H+)

+

D.d点时溶液中c(NH3*H2O)+C(OH-)=c(CD+c(H)

5、若将2molSO2气体和1molO2气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应2SO2(g)4-O2(g)^2SO3(g)AH<0,

经2min建立平衡，此时测得SO3浓度为0.8mol・L「。下列有关说法正确的是()

A.从开始至2min用氧气表示的平均速率v(O2)=0.2mol・Lr・miiT)

B.当升高体系的反应温度时，其平衡常数将增大

C.当反应容器内n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：1：2时，说明反应已经达到平衡状态

D.若增大反应混合气体中的n(S)：n(O)值，能使的转化率增大

6、乙酸和乙醛的鉴别有多种方法，下列可行的操作中最不简便的一种是

A.使用蒸馈水

B.使用NaHCCh溶液

C.使用CuSO4和NaOH溶液

D.使用pH试纸

7、春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒剂的是

A.95%的乙醇溶液B.40%的甲醛溶液

C.次氯酸钠稀溶液D.生理盐水

8、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C.乙醇能使蛋白质变性，75%乙醇可消杀病毒、细菌

D.Na2s具有还原性，可作废水中Cu"和Hg2+的沉淀剂

9、一定条件下，体积为1L的密闭容器中，0.3molX和0.2molY进行反应：2X(g)+Y(s)nZ(g),经10s达

到平衡，生成O.lmolZ。下列说法正确的是()

A.若增加Y的物质的量，则V止大于V定平衡正向移动

B.以Y浓度变化表示的反应速率为0.01mol・Lr・sr

C.该反应的平衡常数为10

D.若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的AHVO

10、设N,、代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()

A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N,、

B.100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N,\

C.标准状况下，22.4L氨气与22.4L氟气所含原子数均为2NA

D.常温常压下，20g重水(D2O)中含有的电子数为IONA

11、向用盐酸酸化的MgCL、FeCh混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq),生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq)的体积关系如

图。原混合溶液中MgCL与FeCb的物质的量之比为

2(b-a)3(d-c)

*3(d^)D.2(b-a)

12、2019年诺贝尔化学奖授予在锂电池发展上做出贡献的三位科学家。某可连续工作的液流锂离子储能电池放电时工

作原理如图所示，下列说法正确的是

22+3+2

A.放电时，储罐中发生反应：S2O«'+2Fe=2Fe+2SO4-

B.放电时，Li电极发生了还原反应

C.放电时，Ti电极发生的电极方程式为：Fe2+-e=Fe3+

D.Li+选择性透过膜可以通过Li+和HQ

13、室温下，向20mL浓度均为O.lmol/L的NaOH和MOH溶液中分别滴加0.lmol/L盐酸，溶液的pH随盐酸体积

变化如图所示。下列说法不正确的是()

A.MOH的电离常数约为lx］。"B.a点溶液中存在c(M')>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

C.b点和c点溶液混合后显碱性D.水的电离程度：d>b>a

14、下列操作一定会使结果偏低的是()

A.配制一定物质的量浓度的溶液时，用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出

B.测定胆研晶体中的结晶水含量，加热后，未进行恒重操作

C.酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待半分钟

D.测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积

15、下列操作能达到实验目的的是

目的实验操作

A有两性将少量AI2O3分别加入盐酸和氨水中

B浓硫酸有脱水性蔗糖中加入浓硫酸，用玻璃棒充分搅拌

C检验SO?向某溶液中滴加少量酸化的BaCb溶液

D检验Fe2+向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液

A.AC.CD.D

16、下列说法不正确的是

川、ad溶液洌

湿的活性设

液的泡纸

华箔

图3

A.图1表示的反应为放热反应

B.图1中I、n两点的速率v(i)>v(n)

C.图2表示A(?)+2B(g)彳,2C(g)AHV0,达平衡后，在小tz、t.3、U时都只改变了一种外界条件的速率变化，由图

可推知A不可能为气体

D.图3装置的总反应为4AI+3O2+6H2O=4Al(OH)3

二、非选择题(本题包括5小题)

17、布洛芬具有降温和抑制肺部炎症的双重作用。一种制备布洛芬的合成路线如图:

0

A&HJ条B舟C一心CH及"

7I光照乙醵H*△p(|/cJ7

F

A1C,3人力乂比乩

YHOOHT-।叫

K.G

布洛芬

MCH»CHO

已知：①CH3cH2cl二(H3cH2Mge「了—'CH,CH：CHCH,

乙IM

OH

0

②。,。-"Q皿

回答下列问题:

(DA的化学名称为G-H的反应类型为H中官能团的名称为_。

(2)分子中所有碳原子可能在同一个平面上的E的结构简式为_。

(3)I-K的化学方程式为一。

(4)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_(不考虑立体异构)。

①能与FeCh溶液发生显色反应；②分子中有一个手性碳原子；③核磁共振氢谱有七组峰。

(5)写出以间二甲苯、CH3co。和(CEkCHMgCl为原料制备_(无机试剂

任选)。

18、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体。以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下:

(I)A分子式为C2H2O3,可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为o写出A+B-C的化学反应方程

式：O

②

OH③

（2）C（中①、②、③3个一OH的酸性由弱到强的顺序是_____。

①

（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有种。

（4）D-F的反应类型是____,ImolF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为moL

写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：。

①属于一元酸类化合物：②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基。

PCljCH

（5）已知：R—CH2COOHfR—|-COOHA有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他

△CI

原料任选）。合成路线流程图示例如下：

CHsCOOH

H;0

CH2=CH2fCH3cH20HfCH3COOC2H5

•Ik*,A

19、为了测定工业纯碱中Na2cO3的质量分数（含少量NaCD,甲、乙、丙三位学生分别设计了一套实验方案。

学生甲的实验流程如图所示：

学生乙设计的实验步骤如下：

①称取样品，为1.150g；②溶解后配成250mL溶液；③取20mL上述溶液，加入甲基橙2〜3滴；④用0.1140mol/L

的标准盐酸进行滴定；⑤数据处理。

回答下列问题：

（1）甲学生设计的定量测定方法的名称是一法。

（2）试剂A可以选用一（填编号）

a.CaChb.BaChc.AgNOj

（3）操作n后还应对滤渣依次进行①一、②—两个实验操作步骤。其中，证明前面一步的操作已经完成的方法是__；

（4）学生乙某次实验开始滴定时，盐酸溶液的刻度在0.00mL处，当滴至试剂B由一色至一时，盐酸溶液的刻度在

14.90mL处，乙同学以该次实验数据计算此样品中Na2c03的质量分数是_（保留两位小数）。乙同学的这次实验结

果与老财给出的理论值非常接近，但老师最终认定他的实验方案设计不合格，你认为可能的原因是什么？—O

（5）学生丙称取一定质量的样品后，只加入足量未知浓度盐酸，经过一定步骤的实验后也测出了结果。他的实验需要

直接测定的数据是一0

20、某化学课外小组在制备Fe（OH）2实验过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色。该

小组同学对产生灰绿色沉淀的原因，进行了实验探究。

I.甲同学猜测灰绿色沉淀是Fe（OH”和Fe（OH）3的混合物，设计并完成了实验1和实验2。

编号实验操作实验现象

液面上方出现白色沉淀，一段时

向2mLO.lmol•LfFeSOj溶液中滴加U.lmobL-

实验1间后变为灰绿色，长时间后变为

NaOH溶液（两溶液中均先加几滴维生C溶液）

红褐色

取实验1中少量灰绿色沉淀,洗净后加盐酸溶解，①中出现蓝色沉淀，②中溶液未

实验2

分成两份。①中加入试剂a,②中加入试剂b变成红色

（1）实验中产生红褐色沉淀的化学方程式为

（2）实验1中加入维生素C溶液是利用了该物质的一性

（3）实验2中加入的试剂a为一溶液，试剂b为一溶液。实验2的现象说明甲同学的猜测（填“正确”或

“不正确”）o

II.乙同学查阅资料得知，Fe（OH”沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是Fe（OH）2吸附Fe?+引起的，设计并完成

了实验3—实验5。

编号实验操作实验现象

向l（）mL4molL-,NaOH溶液中

液面上方产生白色沉淀（带有较

逐滴加入0.1mobL-,FeSO4®M

实验3多灰绿色）。沉淀下沉后，部分灰

（两溶液中均先加几滴维生素C

绿色沉淀变为白色

溶液）

向10mL8moi・L，NaOH溶液中

逐滴加入0.1mol・L「FcSO4溶液液面上方产生白色沉淀（无灰绿

实验4

（两溶液中均先加几滴维生素C色）。沉淀下沉后，仍为白色

溶液）

取实验4中白色沉淀，洗净后放

实验5—

在潮湿的空气中

（4）依据乙同学的猜测，实验4中沉淀无灰绿色的原因为

（5）该小组同学依据实验5的实验现象，间接证明了乙同学猜测的正确性，则实验5的实验现象可能为—o

皿.该小组同学再次查阅资料得知当沉淀形成时，若得到的沉淀单一，则沉淀结构均匀，也紧密；若有杂质固体存在时,

得到的沉淀便不够紧密，与溶液的接触面积会更大。

（6）当溶液中存在Fe3+或溶解较多02时，白色沉淀更容易变成灰绿色的原因为o

（7）该小组同学根据上述实验得出结论:制备Fe（OH）2时能较长时间观察到白色沉淀的适宜的条件和操作有、

21、NaNCh是一种白色易溶于水的固体，溶液呈碱性，其外观与氯化钠相似，有咸味，俗称工业盐；是一种重要的

化学试剂、漂白剂和食品添加剂。已知亚硝酸盐能被滨水氧化，在酸性条件下能氧化亚铁离子；亚硝酸银是可溶于稀

硝酸的白色沉淀。

请完成以下填空：

（1）N原子最外层电子的轨道排布式为；用一个事实说明氮和氧非金属强弱。

（2）酸性条件下，NaNO?溶液只能将［一氧化为L,同时生成NO。写出此反应①的离子方程式并标出电子转移的方向

和数目o

（3）氯气、浓硝酸、酸性高镒酸钾等都是常用的强氧化剂，工业上氧化卤水中的「提取单质L选择了价格并不便宜

的亚硝酸钠，可能的原因是______o

（4）在盐酸溶液中加入亚硝酸钠溶液至中性，则c（C1）c（HNO2）（填“<”、">"或

（5）设计一种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方案。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解题分析】

A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，聚乙烯不含双键，不能使滨水退色，故A正确；

B.可回收的易拉罐中含金属铝，电解熔融氧化铝可制取金属铝，故B正确；

C.废旧电池中含有银、镉等重金属离子，填埋处理会造成土壤、水污染，所以不能填埋处理，故C正确；

D.丝、毛的成分是蛋白质，含有C、H、O、N等元素，含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时生成CO2和HzO的同时还有

含氮物质生成，故D错误；

选D。

2、A

【解题分析】

母液中析出NHCL则溶液应该达到饱和，饱和NH4a溶液中存在溶解平衡：NH4Cl(s)#NH4+(aq)+Cr(aq),若要析出

氯化筱，应该使平衡逆向移动。

【题目详解】

A.通入二氧化碳后，对锈根离子和氯离子没有影响，则对母液中析出NH4。无帮助，故A正确；

B.通入氨气后，溶液中铁根离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于氯化铉的析出，故B错误；

C.冷却母液，氯化筱的溶解度降低，有利于氯化钱的析出，故C错误；

D.加入食盐，溶液中氯离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于氯化钱的析出，故D错误；

故选A。

3、C

【解题分析】

A、根据工作原理，电解质环境为H+,根据原电池的工作原理，电子流入的一极为正极，即N极为正极，电极反应式

2+3+

为O2+4H++4e=2H2O,Cr2O7+14H+6e=2Cr+7H2O,故A说法正确；B、根据选项A的分析，消耗才，N

+2-++

极附近溶液的pH升高，故B说法正确；C、正极反应式为O2+4H+4e=2H2O,Cr2O7+14H+6e=2€^+7H2O,

消耗ImolCnCV一时，从交换膜左侧向右侧迁移至少有14moiH+,故C说法错误；D、根据右边的图，当CrzO??一浓度

大时去除率变为0,O2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活，故D说法正确。

4、D

【解题分析】

A.据图可知b点的温度比a点高，水的电离吸热，所以b点心更大，故A错误；

B.据图可知b点加入10mL0.5moi/L的氨水，与10.00mL0.5moi/L盐酸恰好完全反应，所以溶液中的溶质为NH4。，

由于钱根会发生水解，所以C(NH4+)VC(C『)，故B错误；

C.c点溶液为中性，溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+尸c(C『)+c(OH-),溶液呈中性，所以c(H+)=c(Oir),C(NH4

+)=c(CI-),溶液中整体C(NH4+)=C(CR)>C(OH-)=C(H+),故c错误；

D.d点加入2。mLO.5moi/L的氨水，所以溶液中的溶质为等物质的量的NH4cl和NFhHbO,溶液中存在电荷守恒：

+++

C(NH4)+C(H)=c(Cr)+c(OFT),物料守恒：2C(C「)=C(NH4)+C(NH3*H2O),二式联立可得c(NH3«H2O)+c(OH-)=c(CD

+c(H+)»故D正确；

故答案为Do

5、A

【解题分析】

A.AC(SO3)=0.8mol-L-1,Ac(Oz)=0.4v(Oz)=0.2A项正确；

B.AH<0,该反应是放热反应，温度升高时，平衡向逆反应方向移动，K减小，B项错误；

C.当正、逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，此时反应体系中各组分的含量保持不变，但其比例关系不一定与反

应的化学计量数相等，C项错误；

D.若增大n(S)：n(O)的值，实质上是增大了SO?的浓度，这样S()2的转化率将降低，D项错误。

答案选A。

【题目点拨】

化学平衡状态的判断是学生们的易错点，首先一定要关注反应条件是恒温恒容、恒温恒压还是恒温绝热等，再关注反

应前后气体物质的量的变化以及物质的状态，化学平衡状态时正逆反应速率相等，各物质的量、浓度等保持不变，以

及衍生出来的一些量也不变，但一定得是“变化的量”不变了，才可作为判断平衡的标志。常见的衍生出来量为：气体

总压强、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、温度、颜色等。

6、C

【解题分析】

乙酸具有酸性，可与碳酸盐、碱等发生复分解反应，乙醛含有醛基，可发生氧化反应，以此解答该题。

【题目详解】

A.二者都溶于水，没有明显现象，不能鉴别，故A错误；

B.乙酸具有酸性，可与NaHCXh溶液生成气体，乙醛与NaHCCh溶液不反应，可鉴别，方法简便，操作简单，故B

错误；

C.是可行的方案但使用CuSO4和NaOH溶液，需先生成氢氧化铜，然后与乙酸发生中和反应，检验乙醛需要加热，

操作较复杂，故C正确；

D.使用pH试纸乙酸具有酸性，可使pH试纸变红，乙醛不能使pH试纸变红，可鉴别，方法简单，操作简便，故

D错误；

答案选C。

7、C

【解题分析】

A.95%乙醇使菌体表面蛋白迅速变性凝固，妨碍乙醇再渗入，不能起到消毒的效果，故A错误；

B.甲醛有毒，故B错误；

C.次氯酸钠稀溶液具有强氧化性，能够杀菌消毒，且产物无毒，故C正确；

D.生理盐水不能消毒杀菌，故D错误；

故答案为Co

【题目点拨】

日常用75%的乙醇溶液进行消毒杀菌；生理盐水就是0.9%的氯化钠水溶液，没有消毒杀菌的功效c

8、C

【解题分析】

A.NH4HCO3中含有植物生长需要的N元素，可用作氮肥，与其受热易分解的性质无关，A项错误；

B.SKh传导光的能力非常强，常用于制光导纤维，与SKh熔点高硬度大没有对应关系，B项错误；

C.75%乙醇能杀菌消毒，利用乙醇能使蛋白质变性的性质，C项正确；

D.硫化钠与Cl?+和Hg2+反应生成硫化物沉淀，发生复分解反应，不发生氧化还原反应，没有体现还原性，D项错误；

答案选C。

9、C

【解题分析】

A.Y是固体，若增加Y的物质的量，平衡不移动，故A错误；

B.Y是固体，物浓度变化量，不能表示反应速率。

0.1mol

C.平衡时，生成O.lmoIZ,消耗0.2molX,剩余O.lmolX,该反应的平衡常数为‘=/-八2二1。,故C正确；

0.1mol|

、1L)

D.若降低温度，X的体积分数增大，即反应向逆向进行，则正反应为吸热，AH〉。，故D错误；

答案选C

10、D

【解题分析】

A.5.6g铁为O.lmoL与足量盐酸反应生成Fe?+和H2,转移的电子数为0.2NA,A错误；

B.醋酸为弱电解质，M)0mL2.0mol/L的醋酸在溶液部分电离，生成的氢离子数小于0.2N,、，B错误；

C.标准状况下，22.4LHe与22.4LF2所含原子数不相等，前者为O.INA,后者为0.2NA,C错误；

D.常温常压下，20g重水(DzO)的物质的量为ImoL含有的电子数为IONA,D正确。

故选D。

11、D

【解题分析】

向用盐酸酸化的MgCL、FeCh混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先发生反应NaOH+HCkNaCl+FhO,即为图象中

0-amL,沉淀的质量为0g；FeCh只能在酸性较强的溶液中存在，当酸性减弱时，会转化为Fe(OH”沉淀，从amL开

5+

始，bmL时沉淀完全.bmL时，溶液仍然呈酸性，到cmL时，才开始产生Mg(OH)2沉淀，结合Fe+3OH=Fe(OH)3b

Mg2++2OH-=Mg(OHH计算判断。

【题目详解】

向用盐酸酸化的MgCb、FeCh混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先发生反应NaOH，HCkNaCHHzO,即为图象中

0-amL,沉淀的质量为Og；FeCb只能在酸性较强的溶液中存在，当酸性减弱时，会转化为Fe(OH)3沉淀，从amL

开始，bmL时沉淀完全。bmL时，溶液仍然呈酸性，到cmL时，才开始产生Mg(OH)2沉淀，

令氢氧化钠浓度为xmol/L,

3

F/+完全沉淀消耗氢氧化钠为(b-a)mL,结合Fe3++3OIT=Fe(OH)31可知，溶液中n(Fe3+)=lx(b-a)xl0-LxXmol4„

3

Mg2+完全沉淀消耗氢氧化钠为(d-c)mL,结合Mg2++2OH-=Mg(OH)2,可知，溶液中n(Mg2+)=-x(d-c)xlO-3LxxmoL<L,

2

^-x(d-c)xlO-3Lxxmol/L：

—x(b-a)x1(r3Lxxmol/L

故原混合溶液中n(MgCI2):n(FeCl3)=

二招，D项正确；

答案选D。

12、A

【解题分析】

A.储能电池中锂为负极，失去电子生成锂离子，钛电极为正极，溶液中的铁离子得到电子生成亚铁离子，储罐中亚铁

22+5+2

离子与S2O』一反应，反应的离子方程式为：S2O«-+2Fe=2Fe4-2SO4-,故正确；

B.放电时锂失去电子发生氧化反应，故错误；

C.放电时，Ti电极发生的电极方程式为：Fe3++e-=Fe2+,故错误；

D.Li+选择性透过膜可以通过Li+不能通过水，故错误。

故选A。

【题目点拨】

掌握原电池的工作原理，注意锂离子选择性的透过膜只能通过锂离子，S2O82•为还原性离子，能被铁离子氧化。

13、D

【解题分析】

A.据图知，0.1nwl・ILMOH溶液中pH=ll,则c(OH-)=0.001niol・匚、MOH电离程度较小，则

c(M+)=c(OH-)=0.001mol・1厂，c(MOH)^0.1mobL',常温下，MOH的电离常数

c(OH)c(M+)?(OH)(IO-3)2

Kb==1(尸，A正确;

c(MOH)~c(MOH)-0.1

B.a点溶液呈碱性，贝ljc(H+)Vc(OH)根据电荷守恒得c(M+)+c(H，)=c(OH-)+c(C「)，所以得c(M*)>

1OmLx0.1mol/L

c(C「户«0.033mol/L,B正确；

1OmL4-20mL

C.当盐酸的体积为10mL时，c点溶液为等物质的量浓度--------:------七0.033moi/L的NaCI和NaOH溶液，当

1OmL+20mL

盐酸的体积为20mL时，b点为0.05mol.的MCI溶液，是强酸弱碱盐，水解过程微弱，所以b点和c点溶液混合后

显碱性，C正确；

D.a点有碱溶液、d点酸过量，水的电离均受到抑制，b点溶质是强酸弱碱盐，水解时促进水电离，从a到b点水的电

离程度增大，从b到d点水的电离程度减小，故D错误；

答案选D。

【题目点拨】

D容易错，同学往往受到图的影响而误以为水的电离程度是逐渐改变的，实际上水电离程度受溶质的影响。碱溶液、

酸过溶液中水的电离均受到抑制，强酸弱碱盐、强碱弱酸盐水解时促进水电离。

14、A

【解题分析】

A、用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出，说明配制一定物质的量浓度的溶液时，加水超过了刻度线，配制的浓度一

定偏低，故A选；

B、未进行恒重操作，可能会导致测定的硫酸铜粉末的质量偏大，测定的结晶水的含量偏小，但若胆矶晶体中结晶水

恰好全部失去，则测定的结晶水的含量准确，故B不选；

C、酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待30s立即读数，可能未达到滴定终点，测定结果可能

偏低，但也可能恰好达到滴定终点，测定结果准确，故C不选；

D、测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积，导致排除的水的体积偏大，即生成气体的体积偏大，测定

结果偏高，故D不选；

故选：Ao

15、B

【解题分析】

A.A1(OH)3是两性氢氧化物，只溶于强酸、强碱，不溶于氨水，故A错误；

B.浓硫酸能将蔗糖中H、O以2：1水的形式脱去，体现浓硫酸的脱水性，故B正确；

C.向某溶液中滴加少量酸化的BaCL溶液可能生成氯化银或硫酸领白色沉淀，不能检验硫酸根离子，故C错误；

D.氯气具有氧化性，可以将亚铁离子氧化，生成三价铁离子，三价铁离子可以和KSCN溶液发生显色反应，显红色,

不能确定是含有亚铁离子还是铁离子，故D错误；

故选Bo

16、B

【解题分析】

A.平衡常数只与温度有关，根据图像，温度升高，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则反应为放热反应，故A正确;

B.温度越高，反应速率越快，图1中】、II两点的速率v(I)Vv(II),故B错误；

C.由于纵坐标表示V逆，t3时V速突然减小，且平衡不移动，只能是减小压强，说明该反应为气体体积不变的反应，说

明A一定不是气体，故C正确；

D.负极电极反应式为AL3e-=A13+,正极反应式O2+2H2O+4e=4OH-，总反应方程式为：4AI+3O2+6H2O=4AI(OH)3,

故D正确；

答案选人

【题目点拨】

本题的难点为3要抓住平衡不发生移动的点，加入催化剂，平衡不移动，但反应速率增大，应该是t4时的改变条件,

t3时突然减小，且平衡不移动，只能是减小压强。

二、非选择题(本题包括5小题)

/^―CH=C—CH,

17、甲苯消去反应碳碳双键、酯基jCH,

（：（MMH+H2O

CH,C（M；I

A1C1,

根据F的结构可知A中应含有苯环，A与氯气可以在光照条件下反应，说明A中含有烷基，与氯气在光照条件下发生

取代反应，A的分子式为C7H的则符合条件的A只能是〈口一钿3；则B为C—CH2*B-CTD发生信息①的反

/=\/=\CH3

应，所以C为｛〉CH2M9G,D为OM4-CH3；D中羟基发生消去反应生成E,则E为或

0H

CH3

C-C=CH2；E与氢气加成生成F,F生成G,G在浓硫酸加热的条件下羟基发生消去反应生成H,则H为

8。必H与氢气加成生成L则】为COOCH,，I中酯基水解生成K。

【题目详解】

(1)A为(，-CH3,名称为甲苯；G到H为消去反应；11为，其官能团为碳碳双键、酯

基;

f=\9^3r=\9H3/==\§出

(2)E为《C=c-CH3或(A§T=CH2,其中〈C=C-CH3的碳原子可能在同一平面上;

(3)1到K的过程中酯基发生水解，方程式为(：(X)H+CH3OH；

△

/=\9H3

(4)D为C--C-CH3,其同分异构体满足:

OH

①能与FeCb溶液发生显色反应说明含有酚羟基；

②分子中有一个手性碳原子，说明有一个饱和碳原子上连接4个不同的原子或原子团;

③核磁共振氢谱有七组峰，有7种环境的氢，结构应对称，满足条件的同分异构体为：

CH,-CH3

⑸根据观察可知需要在间二甲苯的苯环上引入一个支链，根据信息②可知CH3coe1/A1C13可以在苯环上引入支链

-COCHj,之后的流程与C到F相似，参考C到F的过程可知合成路线为:

4取代反应3

PUj_f"内3®_<M^，H■,『WHs',『U

△-C(X)H乙Cl)ONuCOOII(tt，1CUOH

【解题分析】

A分子式为C2H2。3,可发生银镜反应，且具有酸性，则A为OHOCOOH,根据C的结构可知B是^^OH,A

转化到C发生加成反应，据此分析作答。

【题目详解】

(1)A的分子式为C2H2。3,可发生银镜反应，且具有酸性，说明含有醛基和竣基，则A是OHC-COOH,根据C的结

构可知B是^^OH,A+B-C发生加成反应，反应方程式为:

⑵竣基的酸性强于酚羟基，酚羟基的酸性强于醇羟基，所以酸性由弱到强顺序为：②〈①〈③,

故答案为②〈①〈③;

(3)C中有羟基和竣基，2分子C可以发生酯化反应，可以生成3个六元环的化合物，C分子间醇羟基、竣基发生酯化

反应，贝!E为八”乂13,该分子为对称结构，分子中有4种化学环境不同的H原子，分别为苯环上2种、

HOO工

酚羟基中1种、亚甲基上1种，

故答案为4；

(4)对比D、F的结构，可知滨原子取代-OH位置，D-F的反应类型是取代反应；F中溟原子、酚羟基、酯基(艘酸与

醇形成的酯基)，都可以与氢氧化钠反应，ImolF最多消耗3moiNaOH；其同分分异构体满足①属于一元酸类化合物:

②笨环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基，其结构简式可以为：

(5)由题目信息可知，乙酸与PCL反应得到CICHzCOOH,在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到

HOCHzCOONa,用盐酸酸化得到HOCH2coOH,最后在Cu作催化剂条件下发生催化氧化得到OHC-COOH,合

土

CHCNaOII.11,0CHOH盐酸CH

△22

—

成路线流程图为——CHOH

“C0°H—

-△210

COOHCOONaCCOHCOOH

心

一CLCNaOH,li,O

12

CHCOOH△—CHOH——>CH20HCHO

故答案为3-2

COOHCOONaCOOHCOOH

19、重量ab洗涤烘干取最后一次洗涤液，加入AgN(h无沉淀证明洗涤干净黄橙色半分钟不

褪色0.98或97.85%没有做平行试验取平均值干燥洁净的蒸发皿的质量、蒸发结晶恒重后蒸发皿加固体的

质量

【解题分析】

(1)根据甲的实验流程可知，该方案中通过加入沉淀剂后，通过测量沉淀的质量进行分析碳酸钠的质量分数，该方法

为沉淀法，故答案为：重量；

(2)为了测定工业纯碱中Na2c03的质量分数(含少量NaQ),加入沉淀剂后将碳酸根离子转化成沉淀,可以用CaCL、

BaCh,由于硝酸银溶液能够与碳酸根离子、氯离子反应，所以不能使用硝酸银溶液，故答案为：ab；

(3)称量沉淀的质量前，为了减小误差，需要对沉淀进行洗涤、烘干操作，从而除去沉淀中的氯化钠、水；检验沉淀

已经洗涤干净的操作方法为：取最后一次洗涤液，加入AgNCh无沉淀证明洗涤干净，故答案为：洗涤；烘干；取最

后一次洗涤液，加入AgNCh无沉淀证明洗涤干净；

(4)滴定结束前溶液显示碱性，为黄色,滴定结束时溶液变为橙色.则滴定终点的现象为：溶液由黄色变为橙色.且

半分钟不褪色；盐酸溶液的刻度在14.90mL处，消耗HCI的物质的量为：0.1140mol^x0.01490L=0.0016986mol,根据

关系式Na2c03〜2HC1可知，20mL该溶液中含有碳酸钠的物质的量为：0.0016986molxl2=0.0008493mol,则250mL

溶液中含有的碳酸钠的物质的量为：0.0008493molx250mL20mL=0.01061625mol,所以样品中碳酸钠的质量分数为：

[(106g/moIx0.Q1061625mol)/1.15(旭卜100%=97.85%或0.98；滴定操作测量纯度时，为了减小误差，需要多次滴定取

平均值，而乙同学没有没有做平行试验取平均值，所以设计的方案不合格，故答案为：黄；橙色，半分钟不褪色；0.98

或97.85%(保留两位小数)；没有做平行试验取平均值；

(5)碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，只要计算出反应后氯化钠固体的质量，就可以利用差量法计算出

碳酸钠的质量，所以需要测定的数据由：干燥洁净的蒸发皿的质量、蒸发结晶恒重后蒸发皿加固体的质量，故答案为:

干燥洁净的蒸发皿的质量、蒸发结晶恒重后蒸发皿加固体的质量。

20、4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OHh还原K.3[Fe(CN)6](或铁甄化钾)KSCN(或硫氟化钾)不正确

NaOH溶液浓度高，反应后溶液中卜膏+浓度较小，不易被吸附在Fe(OH”表面白色沉淀变为红褐色，中间过程无

灰绿色出现沉淀中混有Fe(OH)3,不够紧密，与溶液接触面积更大，更容易吸附FV+向高浓度NHOH溶液中

滴加FeSOj溶液除去溶液中F*和02

【解题分析】

(1)实验1中产生红褐色沉淀是因为Fe(OH”被氧化生成Fe(OH"，反应