2024-2025学年新教材高中化学第2章微粒间相互作用与物质性质第3节第1课时离子键练习含解析鲁科版选修2

PAGEPAGE8第1课时离子键课后篇素养形成夯实基础轻松达标1.(2024辽宁大连育明高级中学高二检测)下列说法正确的是()A.只有活泼金属与活泼非金属之间才能存在离子键B.溶于水能导电的物质中肯定含有离子键C.具有离子键的化合物是离子化合物D.化学键是分子中多个原子之间剧烈的相互作用答案C解析非金属之间也可能形成离子键,如NH4Cl等;某些共价化合物溶于水也能导电,如HCl、H2SO4等;物质中相邻原子之间剧烈的相互作用被称为化学键。2.(2024山东潍坊寿光现代中学高二月考)下列改变只须要破坏离子键的是()A.加热氯化铵 B.干冰汽化C.NaCl熔化 D.浓硫酸溶于水答案C解析A项,NH4ClNH3↑+HCl↑,离子键和共价键被破坏;B项属于物理改变,CO2分子中化学键未被破坏;C项破坏了离子键;D项破坏了共价键。3.(2024河南商丘一中高二阶段检测)下列物质中含有共价键的离子化合物是()①MgF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦Mg3N2A.①③④⑦ B.②③④C.①②③④⑦ D.③④⑥答案B解析①MgF2为离子化合物,只含有离子键,故①错误;②Na2O2为离子化合物,中氧原子间以共价键结合,故②正确;③NaOH为离子化合物,OH-中氧原子和氢原子以共价键结合,故③正确;④NH4Cl为离子化合物,N中氮原子和氢原子以共价键结合,故④正确;⑤CO2为共价化合物,故⑤错误;⑥H2O2为共价化合物,故⑥错误;⑦Mg3N2为离子化合物,只含有离子键,故⑦错误。综上所述,B正确。4.下列关于化学键的各种叙述正确的是()A.含有金属元素的化合物肯定是离子化合物B.共价化合物中肯定不存在离子键C.由多种非金属元素组成的化合物肯定是共价化合物D.由不同种元素组成的多原子分子中,肯定只存在极性键答案B解析含有金属元素的化合物,可能为共价化合物,如氯化铝,A项错误;含离子键的化合物肯定为离子化合物,则共价化合物中肯定不存在离子键,B项正确;由多种非金属元素组成的化合物,可能为离子化合物,如铵盐,C项错误;由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键,如H2O2中存在极性键和非极性键,D项错误。5.下列各组物质中,化学键类型相同的是()A.HI和NaI B.NaF和KClC.Cl2和KCl D.NaCl和NaOH答案B解析HI、NaI中化学键分别为共价键、离子键;NaF、KCl中均为离子键;Cl2中为共价键,NaCl中为离子键,NaOH中为离子键、共价键。6.(2024山东师大附中高二检测)由下列各组的三种元素共同组成的化合物中,既可能有离子化合物,又可能有共价化合物的是()A.H、O、C B.Na、S、OC.H、N、O D.H、S、O答案C解析B中三种元素可形成Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等,都是离子化合物;C中三种元素可形成HNO3、HNO2、NH4NO3等,既有离子化合物,又有共价化合物;A、D中三种非金属元素只能形成共价化合物。7.下列元素间能以离子键结合生成X2Y型离子化合物的是()A.原子序数为11和17 B.原子序数为19和9C.原子序数为13和17 D.原子序数为19和16答案D解析由原子序数可知,A中形成的化合物为NaCl,B中形成的化合物为KF,C中形成的化合物为AlCl3,D中为K2S。8.具有下列电子排布特征的原子中最难形成离子键的是()A.1s22s22p2 B.1s22s22p5C.1s22s22p6 D.1s22s22p63s1答案C解析形成离子键的元素一般为活泼金属元素与活泼非金属元素。A表示C,B表示F,C表示Ne,D表示Na,Ne最外层达到稳定结构,很难得失电子,故最难形成离子键的是Ne。9.下列说法正确的是()①离子化合物肯定含离子键,也可能含极性键或非极性键②共价化合物肯定含共价键,也可能含离子键③含金属元素的化合物不肯定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物肯定是共价化合物⑤由分子组成的物质中肯定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物肯定是离子化合物A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③④ D.①③⑥答案D解析①离子化合物肯定含离子键,也可能含极性键或非极性键,如NaOH中含有极性键,Na2O2中含有非极性键,故①正确;②共价化合物肯定含共价键,肯定没有离子键,故②错误;③含金属元素的化合物不肯定是离子化合物,如AlCl3,故③正确;④由非金属元素组成的化合物不肯定是共价化合物,如NH4Cl,故④错误;⑤由分子组成的物质中不肯定存在共价键,如稀有气体,稀有气体是单原子分子,不存在化学键,故⑤错误;⑥熔融状态能导电的化合物肯定是离子化合物,只有离子化合物在熔融状态下可电离出自由移动的离子,故⑥正确。10.(1)下列五种物质:①He②CO2③NaBr④Na2O2⑤Na2CO3。只含共价键的是(填序号,下同);只含离子键的是;既含共价键又含离子键的是;不存在化学键的是。

(2)在下列改变中:①NaHSO4熔化②HCl溶于水③NaBr溶于水④I2升华⑤NH4Cl受热。未发生化学键破坏的是;仅发生离子键破坏的是;仅发生共价键破坏的是;既发生离子键破坏又发生共价键破坏的是。

答案(1)②③④、⑤①(2)④①、③②⑤解析(1)He中无化学键,CO2中只有共价键,NaBr中只有离子键,Na2O2、Na2CO3中既有共价键又有离子键。(2)①NaHSO4熔化、③NaBr溶于水只破坏离子键,②HCl溶于水只破坏共价键,④I2升华时化学键未发生改变,⑤NH4Cl受热分解,离子键、共价键均被破坏。提升实力跨越等级1.氢化钠(NaH)是离子化合物,其中钠的化合价为+1。氢化钠与水反应放出氢气,下列叙述中正确的是()A.氢化钠的水溶液显酸性B.氢化钠中氢离子的电子层排布与氦原子相同C.氢化钠中氢离子半径比锂离子半径小D.氢化钠中氢离子可被还原成氢气答案B解析NaH+H2ONaOH+H2↑,故其水溶液显碱性;H-与He原子核外电子层排布都为1s2;H-与Li+电子层结构相同,但H-只有一个正电荷,对核外电子吸引力小于Li+,故H-的半径大于Li+。2.(2024辽宁大连其次十四中学高二检测)下列各组元素的原子间反应简洁形成离子键的是()原子abcdefgM层电子数1234567A.a和c B.a和fC.d和g D.c和g答案B解析由原子a~g的M层电子数可知,M层即为原子的最外层,元素a~g均为第3周期元素。a、b均为活泼的金属元素,f、g均为活泼的非金属元素,所以a与f形成的化学键为离子键,c与g形成共价键。3.X、Y为两种主族元素,其原子的最外层电子数分别为1和6,则X、Y两种元素形成的化合物()A.肯定是离子化合物B.肯定是共价化合物C.肯定形成X2Y型化合物D.以上答案均不正确答案D解析最外层为1个和6个电子的元素分别为ⅠA和ⅥA元素,中学所熟识的有H、Li、Na、K、O、S等,它们之间可以形成X2Y型共价化合物(如H2O、H2S等)和离子化合物(如Na2O、K2S等),而且还可形成X2Y2型的化合物H2O2、Na2O2等,同时K、Rb等碱金属还可形成更困难的超氧化物。因此D项符合题意。4.(双选)(2024山东济南历城其次中学高二检测)下列说法不正确的是()A.全部由非金属元素组成的化合物肯定不是离子化合物B.金属元素与非金属元素之间的化学键可能是离子键,也可能是共价键C.物质中有阳离子,则必定有阴离子D.物质中有阴离子,则必定有阳离子答案AC解析离子化合物由阴离子和阳离子组成,而阳离子并不肯定都是金属离子,如铵盐中的N,A错误;金属元素与非金属元素之间既可以形成阴、阳离子以离子键结合,也可以以共价键结合,B正确;在金属固体中只有阳离子和自由电子,无阴离子,但物质中有阴离子时必定有带正电荷的阳离子,因为物质呈电中性,所以C错误,D正确。5.下列现象不能用“相像相溶”原理说明的是()A.氯化氢易溶于水B.氯气易溶于氢氧化钠溶液C.碘易溶于四氯化碳D.碘难溶于水答案B解析氯化氢和水分子均是极性分子,依据“相像相溶”原理可知,极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂,故A不符合题意;氯气和氢氧化钠之间发生反应生成可溶性的盐,不符合“相像相溶”原理,故B符合题意;碘和四氯化碳都是非极性分子,依据“相像相溶”原理可知,碘易溶于四氯化碳,故C不符合题意;碘是非极性的分子,水是极性分子,非极性的分子难溶于极性分子组成的溶剂,故D不符合题意。6.氧氰[(OCN)2]的性质与卤素类似,被称为拟卤素。氧氰[(OCN)2]中不行能存在的化学键类型有()A.非极性共价键 B.极性共价键C.共价三键 D.离子键答案D解析依据信息氧氰的性质与卤素相像,结构上有相像之处,则依据化合价和成键原则可知,氧氰的结构式应为N≡C—O—O—C≡N,故不行能存在离子键。7.A、B为两种短周期元素,A的原子序数大于B,且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是中学化学常见的化合物,该化合物熔融状态时能导电。试回答下列问题:(1)A、B的元素符号分别是、。

(2)用电子式表示A、B元素形成化合物的过程:。

(3)A、B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相像,则每个阳离子四周吸引了个阴离子;晶体中阴、阳离子个数之比为。

(4)A、B所形成的化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点,推断的理由是。

答案(1)MgO(2)×Mg×+··Mg2+]2-(3)61∶1(4)高离子半径相差不大,MgO中离子所带电荷较多,离子键较强解析A的原子序数大于B,当A原子的最外层电子数为1时,则A为Na,B为硼,两者形成化合物不是中学化学常见化合物;当A最外层电子是2时,则A为Mg,B为O,两者形成MgO;当A最外层电子是3时,B最外层电子数为9,舍去;故可知A为Mg,B为O。贴近生活拓展创新已知五种元素的原子序数的大小依次为C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成离子化合物,A2B中全部离子的电子数相同,其电子总数为30,D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题:(1)写出五种元素的名称:A,B,C,D,E。

(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程。

(3)写出D元素形成的单质的结构式。

(4)写出下列物质的电子式。E与B形成的化合物:;

A、B、E形成的化合物:;

D、E形成的最简洁化合物:。

(5)B、C、D、E四种元素分别形成的单质中化学键最强的是(写分子式)。

(6)A、B两种元素组成的化合物A2B2属于(填“离子”或“共价”)化合物,存在的化学键是,A2B2与水反应的化学方程式为。

答案(1)钠氧硫氮氢(2)(3)N≡N(4)或