陕西高考模拟考试化学试卷(附答案解析)

陕西高考模拟考试化学试卷（附答案解析）

班级:姓名：考号：

一、单选题

1.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎防控方案中指出，84消毒液、75%乙醇、乙醛等均可有效灭活病毒。

下列消毒使用的药品中属于电解质的是（）

A.漂白液B.乙醛C.84消毒液D.高镒酸钾

2.下列叙述正确的是（）

A.物质按照组成可以分为单质和化合物

B.氢氧化铁胶体带正电荷，土壤胶体带负电荷

C.无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物

D.按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应

3.卜列实验操作不当的是（）

A.蒸发结晶时，当大部分晶体析出时，停止加热，用余热蒸干

B.测氨水pH时，用洁净的玻璃样蘸取氨水滴在湿润pH试纸上

C.蒸偏时，加入液体的体积不超过蒸储烧瓶容积的2/3并加少量沸石

I）.萃取分液时，先放出下层液体，关闭旋塞后，从上口倒出上层液体

4.设可为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.Imol甲基（一加）所含电子数为10匹

B.标准状况下，4.48LCHCL含有的原子数目为10此

C.26g苯乙烯含有=数目为必

D.26gC2H2和苯蒸气的混合气体中所含C原子数为2M

5.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

+

A,钠和冷水反应：Na+2H20=Na4-20H+H21

B.FeCh溶液中加入Fe粉:Fe4-Fe3+=2Fe2+

+34

C.AI2O3溶于盐酸中:Al203+6H=2Al+3H20

，

D.将Ch通入水中:Cl2+H2O=2H+Cr+CW

6.下列实验现象描述不正确的是（）

A.将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色

B.将二氧化硫通入Na2s溶液中，有淡黄色沉淀产生

第1页共15页

C.铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色的烟，加少量水，溶液呈浅绿色

D.将浓硫酸滴入蔗糖中，得到黑色蓬松的固体并产生有刺激性气味的气体

7.下列除去杂质的方法不正确的是（）

A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B,用过量氨水除去Fe"溶液中的少量A-

C.FcCk溶液中混有少量FcCL：加入过量铁粉充分反应后过滤

D.A1（OH）3中混有少量Mg（0H）2：加入足量烧碱溶液,充分反应，过滤，向滤液中通入过量C&后过滤

8.在给定的四种溶液中，加入以下几种离子，各离子能在原溶液中共存的是（）

A.所含溶质为NaHSO,的溶液：加入K+、CO；、NO*Na*

B.滴加酚酣变红的溶液：加入SO：、CutK\Cl

2

C.含有大量SO：的溶液：加入K«、Cu\CWN03

2

D.常温下，加入铁粉能生成H?的溶液：加入Na，Ca\Cl\HCO3

9.下列物质（饱和溶液）之间通过一步反应能实现如下图所示转化关系的是（）

④

选项XYz箭头上为反应条件或试剂

AAlA1ANaA102①a

BNagNaClNaHCO：,③先通NH：,、再通CO?

CNaNaOHNaCl②电解饱和食盐水

DSiNa、SiO,H,*SiO，；②加热

A.AB.BC.CD.D

10.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）

A.漂白粉溶液在空气中失效：C10+C02+H20=HC10+HC0；

24

B.用浓盐酸与MnOz反应制氯气:MnO2+2H^+2Cr=Mn+C12t+2H20

第2页共15页

C.向NaAia溶液中通入过量CO?制Al(OH)3：A10；+C02+2H2O=A1(OH)：,I+HCOJ

D.水玻璃中通入少量CO?制硅酸凝胶：SiO；+2Hq+2C0/二H/SiO,I+2HCO；

11.下列实验操作能达到实验目的的是()

目的操作

测定NaClO溶液的取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点

A

pH滴于试纸的中部，与标准比色卡对比

®2mL0.Imol・I?AgN()3溶液，先后滴加3滴0.Imol-l/NaCl

验证

B溶液和5滴0.Imol-L'KI溶液,先生成白色沉淀,后又产生黄

府(AgCD>&(Agl)

色沉淀

证明Na2c(卜溶液中

C向含有酚酰的M&C03溶液中滴入BaCb溶液,观察溶液的变化

存在水解平衡

检验Fe(NO,晶体

将FeiN03)2样品溶于稀盐酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否

1)是否已

变红

氧化变质

A.AB.BC.CD.D

12.高铁酸钠(NEFeOj是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法,

3，

其中一•种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2Fe+3C10nOOH=2FeO；'+3C1+5H20,关于该反应说法

正确的是()

A.C10是还原剂B.F/♦被氧化

C.1molC1(T完全反应失去2mole-D.FeO：中铁元素显+2价

13.下列叙述错误的是()

A.往酸性KMnO」溶液中通入乙烯，紫色褪去说明乙烯有还原性

B.2,2一二甲基丙烷和2一甲基丁烷互为同分异构体

C.只用水无法鉴别己烷、四氯化碳、乙障三种无色液体

第3页共15页

I）.乙醇、乙酸的沸点比C2H6、CM的沸点高

14.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（）

A.《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关

B.“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应

15.设M为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.Imol/LHN。，溶液中，卜「的数目为NA

B.标准状况下，22.4LNH：,分子的数目为M

C.3moiNO?与水完全反应时转移电子的数目为3NA

D.2moiN。与ImolO?在密闭容器中充分反应后分子的数目为

16.下列说法正确的是（）

A.A1（OH）3可用作胃酸中和剂

B.电解MgCI2溶液可以得到金属镁

C.向Na2c溶液中滴加次氯酸溶液可以制取CO?

I）.将CO2通入BaCI2溶液中有白色沉淀BaCO,生成

二、填空题

17.已知某待测液由Ag'、Mg2\K\Ba2\NH.\NO3一中的若干种离子组成,进行如下实验:第一步：加入过

量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，力口热该溶液，

可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象问答：

（1）分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式：

第二步：第三步：;

（2）待测液中一定含有、NO「离子，一定不含有离子，还有一种离子不能

确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操

作过程）,。

第4页共15页

三、实验题

18.物质的分离提纯是生产生活的重要环节，请根据要求回答下列有关问题。

I.粗盐除掉泥沙后，还含有MgCLCaCL、Na2sol等杂质。有个同学为了除去杂质得到精盐，设计了下面

实验方案(用于沉淀的试剂稍基耳：)：

试剂a蒸发结晶

»滤液——>------>精盐

溶解加入一些试剂过滤操作4操作5

粗盐----->----------->----->

操作1操作2操作3

--->沉淀

根据上述方案，回答下列问题:

(1)操作2中所加试剂及滴加顺序可以是

A.BaCLsNa£0a、NaOHB.BaCl2>NaOH、Na2C03C.Na2c0：,、BaCh、NaOH

D.NaOH、BaCl八Na£O*E.Na£O*NaOH、BaCbF.NaOH.Na£O八BaCb

(2)若操作2只用两种试剂就能达到目的，请按滴加顺序写出试剂名称、

⑶操作4中加入的试剂a是,目的是除去哪些离子：。

II.通过蒸窗的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取蒸储水，原理如图所示。

(4)写出下列仪器的名称：①,②。

(5)检验自来水中C「的具体操作是：o

III.用CCL从碘水中萃取L并用分液漏斗分离两种液体，其中的分液操作中有如下两步:

①将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗的小孔。

②旋开活塞，用烧杯接收下层液体。

(6)步骤①的目的是。

(7)下层物质是(填名称)。

第5页共15页

19.实验室现只有下列几种规格的容量瓶：瓶OmL、200mL.250mL、500mL0某个实验中需0.5。似）卜尸附（汨

溶液450mL和0.46mol-L'硫酸溶液500mL，根据相关情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是

（2）用18.4mol/L的浓硫酸配制0.46mol-l/硫酸溶液500mL的实验中，共一次用到胶头滴管。

⑶根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为go若NaOH固体溶解后立即转移至容量瓶，则所得溶

液浓度0.50mol-L（填“大十”、“等于”或“小十”，卜同）。在实验中其他操作均止御，若定容时

仰视刻度线则所得溶液浓度0.50mol-L'o

20.水泥是重要的建筑材料，某兴趣小组欲用高铳酸钾法测定水泥中的钙含量，具体做法如下：称取一定

质量的水泥样品，经过一系列操作将其转化为草酸钙（CaCqj沉淀，将此沉淀洗涤后溶于稀硫酸可得草酸

（HW?。』），再用高钵酸钾溶液滴定即可测定水泥样品中Ca"的含量。

【实睑一、配制高镒酸钾标准溶液】

如图是该小组同学配制50mL高锌酸钾溶液的过程示意图，且步骤①中游码读数不为0o

第6页共15页

③

④⑤⑥

⑴请你观察图示判断，其中不正确的操作有（填序号），容审瓶使用之前需要先（填操作名

称）。

（2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，,再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

（3）如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将（填

“偏大”或“偏小”）。

【实验二、测定水泥样品中Ca"的含量】

称取0.4000g水泥样品，经过上述处理后得到草酸，再用重新配制的0.058心01・匚1标准溶液滴定，充分反

应后消耗36.00mL溶液。

+2+

⑷草酸与KMnO,反应的原理为：MnO4-+H2C2O4+H=Mn+CO2T+H2O（未配平），请配平该离子方

程式：。

（5）经过计算，该水泥样品中钙的质量分数为。

四、元素或物质推断题

21.纯净物A、B、C、D的组成中至少有一种元素相同，它们之间有如图转化关系（部分条件和产物省略）。

回答下列问题:

第7页共15页

(1)若A为金属单质，C为浅黄色粉末，常温常压下Y为液态氧化物，则B的化学式为,C-1)的离

子方程式为o

(2)若A是非金属单质，C是光合作用的原料•，A和C在高温下生成B,则该反应中氧化产物和还原产物的质

量之比为_______。

(3)若A为黄绿色气体，X为金属单质，B为X在A中燃烧生成的棕黄色的烟，写出A和X反应的化学方程

式：;氢气在A中燃烧可观察到的现象为,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

参考答案与解析

1.D

【分析】电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

【详解】A.漂白液是一种具有将昔颜色的材料漂至无色的漂白剂的水溶液，其属干混合物，A不符合顾意：

B,乙醛及其水溶液均不导电，不属「电解质，B不符合题意；

C.84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂，属于混合物，C不符合题意；

D.高锦酸钾在水溶液中能电离出K'和MnO；而导电，属于电解质，D符合题意；

故选D。

2.C

【详解】A.纯净物按照元素组成可以分为单质和化合物，只有一种元素组成的纯净物为单质，由两种或两

种以上的元素组成的纯净物为化合物，故A错误：

B.胶体呈电中性，不带电，氢氧化铁胶体因吸附阳离子而带正电荷，土壤胶体因吸附阴离子而带负电荷，

故B错误；

C.物质可以分为无机化合物和有机化合物，无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物，故C正确；

1).按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和非氧化丕原反应，故D错误；

故答案为：C

3.B

【详解】A.蒸发时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，防止晶体四溅，故A正确：

B.测氨水pH时，用洁净的玻璃档蘸取氨水滴在pH试纸上，观察试纸的颜色变化，不能把试纸润湿，以免

引起误差，故B错误；

C.蒸播时，加入液体的体积不超过蒸镭烧瓶容积的2/3,并加少量沸石，防止暴沸，故C正确；

第8页共15页

D.分液时先放出下层液体，关闭旋塞后，再从上口倒出上层液体，以避免液体重新混合而污染，故D正确;

故选：Bo

4.D

【详解】A.甲基中含有9个电子，则Imol甲基所含电子数为lmolX9X厢o「=9跖故A错误：

B.标准状况卜，三氯甲烷为液态，无法计算4.48L三氯甲烷的物质的量和含有的原子数目，故B错误；

26。

C.茉环不是单双键交替结构，所以26g茉乙烯中含有碳碳双键的数目为104。阿0]><1><枷1。「二0.25,环

故C错误；

26。

D.乙焕和苯的最简式都为CH,则26gCH中含有的碳原子个数为13g/,o]X1又加710广1二2用，故D正确；

故选D。

5.C

【详解】A.钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气,离子方程式为：2Na+2H20=2Na++20FT+H23故A错误;

B.FeCL溶液中加入Fe粉反应生成氯化亚铁，离子方程式为：Fe+2Fb=3Fe。故B错误；

C.A1B与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为：AL03+6H+=2Al”+3Ha,故C正确；

D.CL通入水中生成HC1和HC1O,HC1O为弱酸不能拆，离了•方程式为：Ch+H2O=H'+Cl+HC1O,故D错误；

故选：Co

6.C

【详解】A.氯气通入溶液中与水反应生成盐酸和次氯酸，紫色石蕊因为盐酸先变红，因为有次氯酸，溶液

后褪色，A正确；

B.3SO2+2Na2S=3Si+2Na2SO.,有黄色沉淀生成，B正确；

C.铁丝在氯气中燃烧2尸e+3a2,嬴2尸eCj加入水后，溶液显黄色，C错误；

D.浓硫酸具有脱水性，滴入蔗糖中，得到黑色蓬松的固体，乂因为浓硫酸具有强氧化性可以生成有刺激性

气味的二氧化硫气体，1）正确；

故答案为：以

7.B

【详解】A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液，铝转化为偏铝酸钠进入溶液，而镁不反应，充分反

应后过滤、洗涤、干燥，即得纯净的镁，正确；

B.过量氨水与Fc/A产都能反应生成相应的氢氧化物沉淀，二者仍混在一起无法分离，所以不能用过量氨

水除去Fe学溶液中的少量A1*,错误；

第9页共15页

c.FeClz溶液中混有少量FeCh：加入过量铁粉，将FeCh还原为FeCk,充分反应后过滤出过量的铁粉，即

得纯净的氯化亚铁溶液，正确；

D.A1(OH)3中混有少量Mg(0H)2：加入足量烧碱溶液，Al(0H)3转化为NaAl。,充分反应,过滤出Mg(0H)2,

向滤液中通入过量CO之后，又生成A1(OH)3沉淀，过滤出滤渣，即得纯净的Al(0H)3,正确。

故选B。

8.C

【详解】A.NaHSO,的溶液中存在钠离子、氢离子和硫酸根离子，其中氢离子与CO；不能共存，A不符合

题意；

B.能使酚取变红的溶液中含大量氢氧根离子，其中Cu*会与氢氧根离子发生反应生成沉淀，两者不能大量

共存，B不符合题意；

C.给定的溶液中，加入硫酸根离子后，各离子之间不反应，能大量共存，C符合题意；

D.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液含有大量氢离子，其中HCO3会与氢离子发生反应生成二氧化碳和水，

不能大量共存，D不符合题意；

故选Co

9.B

【详解】A.铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠不能转化为铝和氧

化铝，反应②④不能实现，故A不选；

B.碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、氯化钠通过氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生

成氯化钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，所给物质符合图中转化关系，故B选；

C.钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯

气，所以②不能实现，故C不选；

D.硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠和二氧化碳反应生成硅酸，硅酸和氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅

酸加热生成二氧化硅和水，得不到硅，所以②不能实现，故D不选；

答案选B。

10.C

【详解】A.漂白粉有效成分为Ca(Cl。％,漂白粉溶液和空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯

酸见光分解,导致漂白粉失效：Ca^+2C10+C02+H.0=2HC10+CaC03I,A错误;

A,

B.浓盐酸与MnO?在加热条件下反应制氯气，MnO2+2H'+2Cl=Mn*+C12t+2H20,B错误；

第10页共15页

C.向NaAl&溶液中通入过量CO?制Al(OH)3：A10；+C02+2H2O=A1(0H)31+HCOJ,C正确;

D.水玻璃中通入少量CO2制硅酸凝胶：SiO；+Hq+C0?MLSiQ,I+C0；"D错误；

答案选C。

11.C

【详解】A.NaClO溶液具有漂白性，可漂白pH试纸，不能用pH试纸测其pH值，故A错误；

B.硝酸银过量，均为沉淀生成，无法比较溶度积大小关系，故B错误；

C.钢离子与碳酸根离了反应生成沉淀，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱颜色变浅，则观

察颜色变化可证明水解平衡，故C正确；

D.硝酸根离子在酸性条件下可氧化亚铁离子，应直接加入KSCN溶液检验，以避免亚铁离子被氧化，故D

错误。

故选：C.

12.B

【详解】A.在反应中C1元素化合价由反应前C10中的+1价变为反应后C「中的T价，化合价降低，得到

电子被还原，所以C10是氧化剂，A错误；

B.在反应中Fe元素化合价由反应前Fe?,中的+3价变为反应后FeO：•中的+6价，化合价升高，失去电子被氧

化，B正确：

C.在反应中C1元素化合价由反应前C10中的+1价变为反应后C1中的-1价，化合价降低2价，1molCIO

完全反应得到2mole\C错误；

D.在Fe。；中铁元素显+6价，D错误：

故合理选项是B。

13.C

【详解】A.酸性KMnO&溶液具有强氧化性，可以氧化乙烯EH,=EH,中的碳碳双键，使其变成So、，而

酸性KMnO,溶液就褪色了，整个过程中碳元素化合价升高了，乙烯有还原性，A正确，不符合题意；

CH

3CH3CHCH.CH3

B.2,2一二甲基丙烷为CH3&H3,2一甲基丁烷3|＜分子式均为CM2,由此可见，它们分子

ICH3

CH3

式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确，不符合题意；

C.己烷难溶于水，且密度比水小，与水混合分层，且上层为有机层：四氯化碳难溶于水，且密度比水大，

第11页共15页

与水混合分层，且下层为有机层；乙醇与水混溶，不分层；所以，只用水可以鉴别己烷、四氯化碳、乙醉

三种无色液体，c错误，符合题意；

D.乙醇、乙酸的分子中均可形成氢键，使沸点增大，所以比6儿、C?H4的沸点高，D正确，不符合题意；

故合理选项为Co

14.C

【分析】肢体是分散质粒子大小在lnm"lOOnm的分散系；溶液是分散质粒子直径小于Inm的分散系；浊液

是分散质粒子直径大于lOOnm的分散系；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而

通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；

【详解】A.《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体的丁达尔效应有关，A正确；

B.“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜生成铜单质和硫酸亚铁的反应为置换反应，B正确；

C.生石灰或硅胶能够吸收水但是不能吸收氧气，不能防止食品因被氧化而变质，C错误；

D.”千锤力凿出深山，烈火焚烧若等闲”，高温燃烧石灰白，碳酸钙分解成为氧化钙和二氧化碳，D止确；

故选C。

15.B

【详解】A.没有明确溶液体积,不能计算Imol/LHNO,溶液中，I「的数目，故A错误;

B.标准状况下，22.4LNH3的物质的量是Imol,所以NH3分子的数目为刈,故B正确;

C.NO?与水完全反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,3molN()2与水完全反应时转移电子的数R为2N,„故C错误；

D.2molN0与ImolO?在密闭容器中充分反应，由于存在2NO2dNQ,平衡，分子数目小于2N「故D错误；

选B。

16.A

【详解】A.氢氧化铝能与盐酸反应消耗盐酸，所以可以治疗胃酸过多，A正确：

B.电解MgCk溶液，最终生成氢氧化镁，无法得到金属镁，B错误；

C.次氯酸的酸性弱于碳酸，因此碳酸钠中滴加次氯酸只能生成碳酸氢钠无法生成二氧化碳，C错误；

1).碳酸的酸性弱于HC1,二氧化碳通入BaCk中无法生成碳酸钢沉淀，D错误；

故答案选A。

17.H+OH=H2ONH；+OH=NH31+H，0Ag'、Ba"、NH；Mg*焰色反应透过蓝色钻玻璃看是否呈

紫色，呈紫色说明有K',不呈紫色说明无K

【详解】试题分析：第一步加入稀盐酸有白色沉淀生成，只有Ag'能和C1一反应生成AgCl,故原溶液中含有

Ag+,向滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀产生，说明原溶液中含有Ba",再过滤，向滤液中加入NaOH溶液

第12页共15页

至碱性，此过程中无沉淀，说明原溶液中无Mg2+,加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气

体，说明原溶液中含有NHJ,根据溶液呈现电中性，说明原溶液中含有N03,因此综上所述原溶液中一定

含有的离子：Ag\Ba2\NHANOJ,一定不含有的离子是Mg。可能含有的离子：K\(1)依据上述分析发

生的离子反应方程式分别为:B/-SO产=BaSOJ,H'+OH=H20,NH；+0H=NH31+HO(2)根据上述分析,Ag\

Ba\NHJ,Mg24；钾元素的验证采用焰色反应，步骤是透过蓝色钻玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K,不

呈紫色说明无KZ

考点：考查离子的检验、离子方程式的书写等知识。

18.(l)ABD(2)氢氧化钢溶液碳酸钠溶液⑶盐酸OH、CO；

(4)冷凝管蒸储烧瓶

(5)取少许自来水于洁净试管中，加入硝酸酸化的AgNO,溶液，若产生白色沉淀，说明存在C「，反之则无

(6)使分液漏斗内与外界大气压保持一致，便于液体顺利流下

(7)碘的四氯化碳溶液。

【分析】I.粗盐溶解后，可向其中加入足量腐收,溶液、BaCk溶液、Xa2c0?溶液，分别除去Mg\SO：、Ca”

和过量的Ba。过滤所得滤液含有嬲1、NaOH^\a2c加入过量盐酸(试剂a)可除去过量的Off、CO；,

最终经过蒸发结晶获得精盐。

(1)操作2中所加三种试剂为幽L溶液、BaCb溶液、Na2cCh溶液，只要确保Na2c0?溶液在BaCk溶液之后加

即可，故此处选：ABD；

(2)可通过加入Ba(0H)2溶液同时除去Mg2•和SO：,再通过加入过量的NazCO?除去Ca?•和多余的Ba2\故此处

依次填：氢铤化锹溶液、碳酸钠溶液：

(3)由分析知，试剂a为盐酸，目的是除去过量的0H\CO*；

(4)仪器①名称为冷凝管，仪器②名称为蒸做烧瓶；

(5)检验C「需加入HX()3排除干扰离子，如0万、CO；等，再利用AgNOs检验，具体操作为：取少许自来水于

洁净试管中，加入硝酸酸化的AgN。溶液，若产生白色沉淀，说明存在C「，反之则无；

(6)步骤①是为「使分液漏斗内与外界大气压保持一致，便于液体顺利流下：

(7)由于CC1,密度比水大，故萃取后下层为碘的四氯化碳溶液。

19.(1)AC烧杯和玻璃棒

⑵2

(3)10.0大于小于

第13页共15页

【解析】(1)

配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不

需要的仪器有烧瓶和分液漏斗，近需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒：故答案为AC：烧杯和玻璃棒：

(2)

用18.4mol/L的浓硫酸配制0.46mol”二硫酸溶液500mL的实验中，最取浓硫酸体积时要用到胶头滴管,

容量瓶溶液定容时要用到滴定管。所以整个过程有2步用到胶头滴管；

(3)

需要0.50mol溶液450mL,因无450mL的容量瓶,配制NaOH溶液要用500mL的容量瓶

m(NaOH)=cVM=O.50mol»L-,X0.5LX40g/mol=10.0g,所以用托盘天平称取NaOH的质量为10.0g；因为NaOH

溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，

浓度偏大：在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，所加体积偏大，所得溶液浓度小干0.50mol・

L-19

20.(1)①②⑤检漏

(2)改用胶头滴管，平时刻度线，并滴加蒸储水至凹液面与刻度线相切

⑶偏小

2+

(4)2MnOJ+5H2c2(\+6M=2Mn+10CO2T+8H2O

(5)45%

【详解】(1)称量高镭酸钾固体，应把高锌酸钾放在托盘天平的左盘中；不能用量筒溶解高铳酸钾；定容

操作时视线要平视刻度线，故错误操作是①②⑤；容量瓶使用之前需要先检漏。

(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时