第3章章铁金属材料末复习学案高一上学期化学人教版

第3章章末复习学案【体系构建】1.铁及其化合物2.铝及其化合物3.合金【重点突破】突破一铁离子、亚铁离子的鉴别、转化和除杂Fe3+Fe2+鉴别①棕黄色②加NaOH,红褐色沉淀③加KSCN,红色溶液①浅绿色②加NaOH,沉淀颜色变化:白色→灰绿色→红褐色③加KSCN无明显变化,加H2O2后变红转化Fe3+Fe2+除杂(括号内为杂质)Fe3+(Fe2+):加Cl2、H2O2等Fe2+(Fe3+):加入Fe粉1.以下转化过程不可以通过化合反应一步实现的是()A.FeFeCl3B.FeFeCl2C.Fe2O3Fe(OH)3D.Fe(OH)2Fe(OH)32.下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂AFeCl3溶液Fe2+H2O2BFeSO4溶液Cu2+铁粉CNaHCO3溶液Na2CO3CO2气体DKNO3溶液KOH加入FeCl3溶液3.如图是物质间发生化学反应的颜色变化,下表选项中的物质对应正确的是()选项MNPQANH3·H2OBa(OH)2铜KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2锌粉KSCNDNa2O2MgCl2FeKSCN突破二基于铁元素的框图推断与工艺流程1.基于铁元素的框图推断题常用题眼(1)红褐色沉淀:__________(特征颜色)。(2)KSCN溶液呈红色:__________(特征反应)。(3)白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变为红褐色:__________(特征反应现象)。(4)磁性氧化物:__________(特征性质)。(5)滴入沸水中的产物有丁达尔效应:制Fe(OH)3胶体(特征方法)。2.有关铁及其化合物的工艺流程题(1)要灵活应用元素守恒和物料转化思想原料中的“核心元素”经多步转化最终“留存”于目标产物中,因此解题时要注意铁元素的变化过程。(2)要做好知识和生产实际的密切联系一是工艺流程中的大部分反应都源于教材,部分陌生反应的反应原理也源于教材;二是涉及实际工艺,因此要注意环境保护和资源的利用,最终废弃物尽可能少且无害,部分物质需要循环利用等。(3)掌握工艺流程中常见的术语如研磨、粉碎、浸出、酸溶、碱洗、燃烧等。1.根据如下框图分析,下列说法不正确的是()A.E3+的氧化性比M2+的氧化性强B.在反应①中H2SO4既表现了酸性,又表现了氧化性C.反应④的离子方程式可表示为3SCN+E3+E(SCN)3D.在反应③中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀生成2.工业上利用黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3),已知SiO2化学性质稳定,除HF以外不和其他常见无机酸反应。具体生产流程如下:试回答下列问题:(1)滤液X中含有的金属阳离子是(填离子符号)。

(2)步骤Ⅲ中可选用(填字母)调节溶液的pH。

A.稀硝酸 B.氨水C.氢氧化钠溶液 D.高锰酸钾溶液(3)步骤Ⅳ中,FeCO3沉淀完全后,溶液中含有少量Fe2+,检验Fe2+的方法是

。

(4)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为。

【感悟真题】1.(2023·浙江6月选考,3改编)氯化铁是一种重要的盐,下列说法不正确的是()A.氯化铁溶液属于电解质B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板C.氯化铁可由铁与氯气反应制得D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体2.(2021·江苏,4)下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是()A.铁粉能与O2反应,可用作食品保存的吸氧剂B.纳米Fe3O4能与酸反应,可用作铁磁性材料C.FeCl3具有氧化性,可用于腐蚀印刷电路板上的CuD.聚合硫酸铁能水解并形成胶体,可用于净水3.(2023·浙江1月选考,16改编)探究铁及其化合物的性质,下列方案设计、现象和结论都正确的是()选项实验方案现象结论A向FeCl2溶液中加入Zn片短时间内无明显现象Fe2+的氧化能力比Zn2+弱B向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变成红色该溶液中无Fe2+C将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸,滴加KSCN溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有+3价铁D向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液,持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀Fe3+先与水反应生成Fe(OH)3胶体,再聚集成Fe(OH)3沉淀4.(2019·浙江4月选考,28)某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。请回答:(1)仪器1的名称。装置5的作用

。

(2)实验开始时,关闭K2,打开K1,反应一段时间后,再打开K2,关闭K1,发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进,使溶液能进入4中

。

(3)装置改进后,将3中反应后溶液压入4中,在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因。

答案精析重点突破素养提升突破一跟踪训练1.C2.D[Fe2+具有还原性，加入H2O2，可以将Fe2+氧化为Fe3+，而且H2O2的还原产物为水，不会引入新杂质，故A正确；铁的还原性比铜强，混合液中加入足量的铁粉，反应生成铜和硫酸亚铁，过滤后得到铜和铁粉的混合物，滤液为纯净的硫酸亚铁溶液，故B正确；碳酸钠溶液与足量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，能够除去杂质且不引入新杂质，故C正确；除去KNO3溶液中的KOH，加入FeCl3溶液，虽然能生成Fe(OH)3沉淀除去OH，但引入了新杂质Cl，故D错误。]3.C[Ba(OH)2与Fe2(SO4)3反应得到的是Fe(OH)3与BaSO4的混合物，沉淀不是白色的，A项错误；FeO不能还原Fe3+，B项错误；MgCl2与Fe2(SO4)3不反应，D项错误。]突破二1.(1)Fe(OH)3(2)Fe3+(3)Fe2+(4)Fe3O4跟踪训练1.B[M是红色金属，则可以确定其为金属铜，在H2O2作用下与H2SO4反应生成CuSO4，Y遇到KSCN溶液显红色，Y中含有Fe3+，则金属E是铁，X是FeSO4，经反应③转化为Fe2(SO4)3，与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3。Fe3+的氧化性比Cu2+的氧化性强，A项正确；在反应①中H2SO4只表现了酸性，H2O2表现了氧化性，B项错误；反应③的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O，可见反应过程消耗H+，若在反应中不加稀硫酸，则体系碱性增强，有可能会生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，D项正确。]2.(1)Fe2+、Fe3+(2)B(3)取少量溶液，加入硫氰化钾溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色(4)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2真题体验培养能力1.A2.B3.D[FeCl2溶液中加入Zn片，Fe2++ZnZn2++Fe，溶液由浅绿色变为无色，Fe2+的氧化能力比Zn2+强，A错误；铁离子可能先与单质铁反应生成亚铁离子，使溶液呈浅绿色，C错误；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热，则胶体因聚沉变为沉淀，D正确。]4.(1)分液漏斗液封，防止空气进入装置4(2)在装置2、3之间添加控制开关(3)装置4内的空气没有排尽解析(1)该反应需要置于无氧环境，装置5的作用是液封，防止空气进入