2025年外研版七年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版七年级化学上册阶段测试试卷701考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、天然气、石油气燃烧的反应是：rm{CH_{4}+20_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2CO_{2}+H_{2}O}rm{C_{3}H_{8}+50_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}3CO_{2}+4H_{2}O.}现有一套以天然气为燃料的灶具，要改用液化石油气作燃料，应采用的措施是rm{CH_{4}+20_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2CO_{2}+H_{2}O}rm{C_{3}H_{8}+50_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}3CO_{2}+4H_{2}O.}A.减少空气的进入量，增大液化气的进入量B.增大两者的进入量C.增大空气进入量或减少液化气的进入量D.减少两者的进入量rm{(}2、焚烧生活垃圾会产生有毒物质“二恶英”--rm{C_{12}H_{4}O_{2}Cl_{4}}下列有关“二恶英”的叙述不正确的是rm{(}rm{)}A.它是一种有机化合物B.它的每个分子中有rm{22}个原子C.rm{H}rm{O}rm{Cl}元素的质量比为rm{6}rm{2}rm{1}rm{2}D.碳元素的质量分数最大3、下列为某同学对化学知识的归纳，其中有错误的是rm{(}rm{)}A.空气的组成：氮气、氧气、氢气、稀有气体等B.燃烧的三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点C.人类所需要的六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水D.常见的合成材料：塑料、合成纤维和合成橡胶等4、人呼出的气体中含量最多的是rm{(}rm{)}A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳5、某同学在实验室里设计了下列四种制取气体的方法：rm{垄脵}用稀盐酸和生石灰反应制二氧化碳，rm{垄脷}用硝酸和锌反应制氢气，rm{垄脹}用高锰酸钾和氯酸钾共热制取氧气，rm{垄脺}用木炭在空气中不充分燃烧制取一氧化碳rm{.}上述设计中可行的是rm{(}rm{)}A.rm{垄脹}B.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}C.rm{垄脵垄脹}D.rm{垄脹垄脺}6、下列溶液不能共存的是rm{(}rm{)}A.rm{NaOH}rm{NaCl}rm{MgCl_{2}}B.rm{HCl}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{H_{2}SO_{4}}C.rm{NaOH}rm{KOH}rm{Na_{2}SO_{4}}D.rm{NaCl}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaNO_{3}}7、下列图象能正确反映对应变化关系的是rm{(}rm{)}A.

加热一定质量的高锰酸钾固体。

B.

向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液。

C.

向一定量石灰石中滴加稀盐酸至过量。

D.

将水通电一段时间8、净水操作中，相对净化程度最高的是rm{(}rm{)}A.吸附B.沉淀C.过滤D.蒸馏9、小明同学用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁，下列关系错误的是rm{(}rm{)}

。甲乙丙丁rm{A}碱烧碱氢氧化钾纯碱rm{B}化合物氧化物盐有机物rm{C}溶液稀盐酸碘酒泥浆rm{D}化石燃料石油煤酒精A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、由氧化铜和木炭粉混合而成的黑色粉末48g；将其加入试管中加热充分反应后，冷却分离得到24g铜，则原混合物中氧化铜的质量分数为（）

A.37.5%

B.50%

C.62.5%

D.95.3%

11、某元素形成的化合物的化学式为Kn+1RO2n+2；其中n值可能为（）

A.0

B.1

C.2

D.3

12、如图是a、b；c三种固体物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是（）

A.a的溶解度大于c的溶解度。

B.在tl℃时；a；c两种饱和溶液中溶质的质量分数相同。

C.c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时；变成饱和溶液。

D.要从b溶液中得到b；通常可采用蒸发溶剂结晶的方法。

13、利用下列方法制取气体时；可采用如图装置的进行的是（）

A.石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。

B.锌粒与稀硫酸制取氢气。

C.氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气。

D.过氧化氢的水溶液和二氧化锰制取氧气。

14、某同学取不同质量的某铁和铝的合金分别与等质量的盐酸反应；测得如下数据（盐酸的质量分数相等）．则下列分析推理中不正确的是（）

。100g盐酸100g盐酸100g盐酸所取合金质量13.9g16.9g19.9g产生H2质量0.7g0.8g0.8g

A.盐酸的质量分数为29.2%

B.根据表中数据不能计算出合金中铁的质量分数。

C.加入合金13.9g时盐酸过量。

D.加入合金16.9g时恰好与盐酸完全反应。

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、现有三种可用于治疗胃病的药品标签（如图），某同学将三种药品各一片分别放入相同质量的足量的稀盐酸中，三种药片中消耗盐酸多少的顺序是____．写出三个反应的化学方程式：____．

16、根据化学式N2、NO、NO2、HNO3中氮元素的化合价依次是____．17、水是地球表面覆盖最多的物质；也是生命活动不可缺少的物质．

资料：常用的絮凝剂有明矾rm{[KAl(SO_{4})_{2}.12H_{2}O]}消毒剂有液氯rm{(Cl_{2}}和漂白粉rm{)}

rm{(1)}明矾是一种净水剂，明矾含有铝元素，铝离子的结构示意图为则铝原子最外层有__________个电子．

rm{(2)}在天然水净化处理中；加活性炭的作用是______；

rm{(3)}自来水厂的净水过程______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}将硬水软化成软水．

rm{(4)}水可以造福人类，但水被污染后却给人类造成灾难rm{.}为了防止水的污染；下列各项措施：

rm{垄脵}抑制水中所有动、植物的生长；rm{垄脷}不任意排放工业废水；rm{垄脹}禁止使用农药和化肥；rm{垄脺}生活污水经过净化处理后再排放rm{.}其中可以采用的方法是______

A.rm{垄脵垄脷B.垄脷垄脹C.垄脵垄脺D.垄脷垄脺}18、从下列物质中选择合适的物质；并将序号填在横线上：

A、高锰酸钾rm{B}碳酸钙rm{C}明矾rm{D}一氧化碳rm{E}干冰rm{F}肥皂水。

rm{(1)}大理石的主要成分是______；

rm{(2)}可用于人工降雨的是______；

rm{(3)}能和血红蛋白结合的是______；

rm{(4)}能溶水形成紫红色溶液的是______；

rm{(5)}处理水时作净水剂的是______；

rm{(6)}可以区分硬水和软水的是______．19、在一次艰苦磨炼营活动中；同学们遇到下列问题，你能帮助他们解决吗？

rm{(1)}小海在用肥皂洗衣服时发现泡沫很少rm{.}且有浮渣产生rm{.}衣服洗不干净rm{.}这一现象说明当地的水为______rm{(}填“硬水”或“软水”rm{).}为使衣服能洗涤十净；你为他提出一条建议：______．

rm{(2)}针对上述事实，你认为鉴别所用水为硬水的实验操作是______，现象是______．20、用质量均为2g的薄芯片；在不同温度下分别与足量某浓度的稀硫酸反应．锌片完全溶解所用时间与温度的关系如下表所示．

。序号温度/℃单位时间消耗锌的质量锌片完全溶解的时间/s15m1400215m2200325m3100430m4t4535m550610m6t6720m7t7（1）单位时间内消耗锌的质量最多的是____．

（2）t4的值是：____＞t4＞____．

（3）t6、t7的关系式：t6____t7．

（4）上表数据得出的结论是____．

（5）如果其中一个实验用锌粒代替薄锌片，则测量的结果（锌粒完全溶解的时间）可能会____（填偏大、偏小或相同），原因是____．评卷人得分四、计算题(共4题，共40分)21、图中是一种分离气体混合物的装置．A瓶的橡皮塞中间的仪器叫分液漏斗，与普通漏斗的不同之处是它上面有一个旋塞K2，可以控制液体的加入量．A瓶上的两根玻璃导管上也分别有旋塞K1和K3，用以控制气体的流动．现将CO2和CO的混合气体由左端不断通入该装置，经过适当的步骤处理后，可以得到纯净的CO2和CO气体．

（1）指出所用的试剂：

A瓶中：______；B瓶中：______；分液漏斗中：______．

（2）实验步骤：①关闭旋塞______；打开旋塞______，可以收集到的气体是______，该气体宜用______法收集；

②关闭旋塞______；打开旋塞______，排放一段时间后，再收集到的气体是______．

（3）用化学方程式表示该实验的原理______．

22、（2006•福州）燕燕同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH溶液；不知该溶液是否变质，于是她进行如下实验，请你参与并回答下列问题：

（1）燕燕猜测该溶液已变质，其依据是：NaOH溶液能吸收空气中的______生成Na2CO3．

（2）取少量原溶液于试管中；滴入饱和石灰水，发现石灰水______，说明原溶液已经变质，该反应的化学方程式为______．

（3）为了进一步探究氢氧化钠溶液是否完全变质；请帮助完成下列实验报告：

。实验步骤实验现象实验结论①取少量样品于试管中；

加入足量______溶液．______溶液只有部分变质②取少量充分反应后的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液．______

23、化学小魔术“空瓶生烟”方法如图：rm{A}瓶中充满氯化氢气体，rm{B}瓶中充满氨气，抽开毛玻璃片，瓶中产生浓浓的白烟rm{.}由此回答：

rm{(1)}若“”表示氢原子，“”表示氮原子，“”表示氯原子，上述反应过程如图rm{.}则该反应的化学方程式为：______；根据图，你能得出的结论是rm{(}写一条rm{)}______．

rm{(2)}如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶；我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是：______

rm{(3)}生成物氯化铵是一种常见的化肥，它属于化肥中的______rm{(}填：氮、磷、钾rm{)}肥，此化肥不能与______物质混合使用rm{(}填“中性”或“酸性”或“碱性”rm{)}．24、小刚用如图所示实验来探究可燃物燃烧的条件．

（1）小刚用图甲所示装置进行实验；观察到的现象是______．

（2）实验过程中所发生反应的化学反应方程式______2P2O5评卷人得分五、推断题(共2题，共4分)25、几种物质之间的关系如图所示；试推断：

rm{(1)A}的化学式为______，rm{E}的化学式为______；甲的化学式为______．

rm{(2)}写出rm{A隆煤D}的化学方程式：______．

rm{(3)}写出检验rm{B}的化学方程式：______．26、如图表示某些物质间转化关系rm{(}“rm{隆煤}”表示物质之间存在的转化关系rm{).A}rm{B}rm{F}均为固体，rm{A}为绿色固体，rm{F}是一种常见金属；rm{C}是常温下一种最常见的液体；rm{E}为无色气体；rm{C}和rm{D}的反应是自然界中最重要的反应．

回答下列问题：

rm{(1)}写出对应物质名称：

rm{A}______、rm{B}______；

rm{(2)}写rm{F}的一种用途：______；

rm{(3)}写出反应rm{垄脵}的文字表达式：______．评卷人得分六、探究题(共4题，共8分)27、实验是进行科学探究的重要方式。

rm{(1)}正确的操作能保证实验顺利进行；请填写下列有关实验操作中的空格：

rm{垄脵}用酒精灯给物质加热时；要用酒精灯火焰的______；熄灭酒精灯必须用______，不可用嘴吹灭．

rm{垄脷}点燃可燃性气体时；都要先______，再点燃．

rm{垄脹}实验室制取氧气时；按要求连接好装置后，在装入药品之前必不可少的操作是______；

rm{垄脺}用量筒量取液体度数时，视线与液体凹液面的最低处的位置关系是______rm{(}填写“俯视”、“仰视”或“保持水平”rm{)}．

rm{(2)}实验观察和分析是得到科学结论的必经途径；请根据如图回答问题：

rm{垄脵}利用图rm{A}所示的装置测定空气中氧气的含量时；得到的结论是：______；

rm{垄脷}利用图rm{B}所示实验时；可用简单方法验证酒精燃烧的产物，请选择一种产物简要写出验证方案______；

rm{垄脹}利用rm{C}图所示方法；做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底预先装入少量水的原因______；

rm{垄脺}利用rm{D}图所示方法，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，下层蜡烛的火焰先熄灭，上层蜡烛的火焰后熄灭，通过分析实验现象，得到有关二氧化碳性质的认识是：Ⅰ______；Ⅱ______．28、rm{(6}分rm{)}如图是蜡烛燃烧的探究实验：点燃蜡烛；先后在火焰上方罩一个干燥的烧杯和一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯；熄灭蜡烛，用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，请回答下列问题：

rm{(1)}蜡烛的三层火焰中温度最高的是______；

rm{(2)}观察到干燥烧杯内壁有产生______；

rm{(3)}涂有澄清石灰水的烧杯内壁的现象是______，证明有生成______；

rm{(4)}用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}重新燃烧，据此推测，此白烟是______．

A、氧气rm{B}二氧化碳rm{C}棉线rm{D}石蜡的固体小颗粒．29、地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素rm{B_{2}(C_{17}H_{14}O_{6})}长期食用会引起消化道癌变，请回答：

rm{(1)}黄曲霉素rm{B_{2}}属于______rm{(}填“有机化合物”或“无机化合物”rm{)}

rm{(2)}黄曲霉素rm{B_{2}}中碳；氢、氧三种元素的原子个数比为______；

rm{(3)}黄曲霉素rm{B_{2}}的相对分子质量为______；

rm{(4)15.7g}黄曲霉素rm{B_{2}}中含有______rm{g}氧元素．30、请结合如图仪器回答问题：

rm{(1)}写出标号仪器的名称：rm{垄脵}______rm{垄脷}______．

rm{(2)}装置rm{A}可以制备氧气，写出该反应的化学方程式______；还可以制备二氧化碳，写出检验rm{CO_{2}}的化学方程式______．

rm{(3)}实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷气体rm{.}甲烷的密度比空气小，难溶于水rm{.}可选用______装置作为制取甲烷的发生装置，如果采用装置rm{F}排水集气法收集甲烷，甲烷应从______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}端进入．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】解：相同情况下；气体体积相同所含分子数相同；根据反应的化学方程式，相同分子即同体积的天然气；液化石油气完全燃烧，液化石油气需要更多的氧气；为确保液化石油气完全燃烧所需要的氧气量充分，需要把以天然气为燃料的灶具的燃料进气量减少或增大空气进入量．

故选C．

根据天然气、液化石油气燃烧的化学方程式，rm{1}分子的天然气燃烧需要rm{2}分子氧气，而rm{1}分子液化石油气燃烧需要rm{5}分子氧气；由此可得知相同体积的液化石油气完全燃烧需要消耗氧气的体积大于相同体积的天然气，从而判断改为液化石油气时为保证气体完全燃烧对灶具所需要做的改动．

化学方程式可以表示参加反应的各物质的微粒间个数关系，即化学方程式中各物质前的化学计量数．【解析】rm{C}2、C【分析】解：rm{A}该化合物含有碳元素，且不属于碳的氧化物、碳酸盐、碳酸，所以是有机物rm{.}故A正确．

B、它一个分子中有rm{12}个碳原子、rm{4}个氢原子、rm{2}个氧原子、rm{4}个氯原子，共有rm{22}个原子rm{.}故B正确．

D、因为存在与同一化合物中，所以哪种元素的质量大，则质量分数就越大rm{.}碳元素质量为rm{12隆脕12=144}氢元素质量为rm{1隆脕4=4}氧元素质量为rm{16隆脕2=32}氯元素质量为rm{35.5隆脕4=142}故D正确．

C、由题知：rm{C}rm{H}rm{O}rm{Cl}元素的质量比为rm{72}rm{2}rm{16}rm{71}原子数之比为rm{6}rm{2}rm{1}rm{2.}故选C．

含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物rm{.}碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物rm{.}分子是由原子构成的，原子右下角的数字表示分子中该原子的数目rm{.}元素是一类原子的总称；

某元素的质量分数rm{=dfrac{{赂脙脭陋脣脴碌脛脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴};;隆脕;;;{脭颅脳脫赂枚脢媒};;;;;}{{禄炉潞脧脦茂碌脛脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}．

本题主要考查化学式的意义、根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系以及有机物的定义，掌握了这些问题就不难解决此题了．rm{=dfrac

{{赂脙脭陋脣脴碌脛脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴};;隆脕;;;{脭颅脳脫赂枚脢媒};;;;;}{{禄炉潞脧脦茂碌脛脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}【解析】rm{C}3、A【分析】解：rm{A}空气的组成：氮气、氧气、稀有气体等；没有氢气，错误符合题意；

B；燃烧的三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点；缺一不可，正确但不符合题意；

C；人类所需要的六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水是正确的；正确但不符合题意；

D；合成材料又称有机高分子材料；常见的合成材料：塑料、合成纤维和合成橡胶等，正确但不符合题意．

故选A

由题目的信息可知：空气的组成：氮气；氧气、稀有气体等；没有氢气；燃烧的三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点，缺一不可；人类所需要的六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水是正确的；合成材料又称有机高分子材料，常见的合成材料：塑料、合成纤维和合成橡胶等．

本考点考查了空气中各种气体的含量、燃烧的条件、化学材料等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】rm{A}4、A【分析】解：人呼出的气体中含有氮气；氧气、二氧化碳、水蒸气等；人体没有吸收氮气，氮气的含量基本不变，故其中含量最多的是氮气．

A；人呼出的气体中含有氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等；其中含量最多的是氮气，故选项正确．

B；人呼出的气体中含有氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等；其中含量最多的是氮气，而不是氧气，故选项错误．

C；人呼出的气体中含有氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等；故其中含量最多的是氮气，而不是稀有气体，故选项错误．

D；人呼出的气体中含有氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等；其中含量最多的是氮气，而不是二氧化碳，故选项错误．

故选：rm{A}．

人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳；同时从体内带出水蒸汽，人体呼出气体和空气中的氧气；二氧化碳、水蒸汽含量不同；氮气的含量基本不变，因为人体没有吸收氮气；呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少；据此结合题意进行分析判断．

本题难度不大，了解人体吸入的空气与呼出的气体成分的区别是正确解答本题的关键．【解析】rm{A}5、A【分析】解；rm{垄脵}稀盐酸和生石灰反应生成氯化钙和水；不能得到二氧化碳，方法不可行；

rm{垄脷}因硝酸具有强氧化性；与金属反应生成二氧化氮和水及硝酸锌，不能得到氢气，方法不可行；

rm{垄脹}高锰酸钾受热会生成二氧化锰正好是氯酸钾制氧气的催化剂；使反应能较快进行，此方法可行；

rm{垄脺}用木炭不完全燃烧制rm{CO}生成的一氧化碳中含有氧气，且不易分离，方法不可行．

故选A．【解析】rm{A}6、B【分析】解：rm{A}rm{MgCl_{2}}rm{HCl}和rm{NaOH}在溶液中能相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；氯化钠和水；不能大量共存，故选项正确．

B、rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{HCl}rm{H_{2}SO_{4}}在溶液中能相互交换成分生成碳酸钠；水和二氧化碳；硫酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项正确．

C；四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水；能在溶液中大量共存，故选项错误．

D；四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水；能在溶液中大量共存，故选项错误．

故选：rm{AB.}根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可rm{.}本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．【解析】rm{B}7、D【分析】试题分析：rm{A}化学反应过程中元素的质量不变；但加热高锰酸钾生成氧气，固体的质量不断减小，所以固体中锰元素的质量不断增大，反应完成，不再变化；

B；二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂；其质量在反应前后质量不变；

C；向一定量石灰石中滴加稀盐酸至过量；二氧化碳的质量不会一直变大，但碳酸钙反应完毕，二氧化碳的质量不再变化；

D、通电电解水生成的氢气和氧气的体积比是rm{2}rm{1}据此分析解答．

A；化学反应过程中元素的质量不变；但加热高锰酸钾生成氧气，固体的质量不断减小，所以固体中锰元素的质量将不断增大，反应完成，不再变化，故图象错误；

B；二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂；其质量在反应前后质量不变，不会变大，故错误；

C；向一定量石灰石中滴加稀盐酸至过量；二氧化碳的质量不会一直变大，但碳酸钙反应完毕，二氧化碳的质量不再变化，故错误；

D、通电电解水生成的氢气和氧气的体积比是rm{2}rm{1}所以将水通电一段时间二者的体积比是rm{2}rm{1}与图象吻合，正确；

故选：rm{D}．

考点：制取氧气，水的组成，常见的酸和碱【解析】rm{D}8、D【分析】解：rm{A}吸附是指利用活性炭来吸附色素和异味；但是大部分的可溶性杂质不能被吸附，故A错误；

B；沉淀是通过静置使水中不溶性固体的较大的颗粒逐渐沉降而把水与在颗粒固体进行初步分离；但是可溶性的杂质和异味等难以沉淀，故B错误；

C；通过过滤操作可以把不溶于液体的固体与液体分离；是常用的一种分离混合物的基本操作，所以过滤只能除去不溶性的杂质，故C错误；

D；蒸馏是把水通过蒸发、冷凝处理；处理后的水中只含水一种物质，所得水称为蒸馏水为纯净物；因此净化程度最高的方法是蒸馏，故D正确。

故选：rm{D}

A；吸附是指利用活性炭来吸附色素和异味；

B；沉淀是通过静置使水中不溶性固体的较大的颗粒逐渐沉降而把水与颗粒固体进行初步分离；

C；通过过滤操作可以把不溶于液体的固体与液体分离；常用的一种分离混合物的基本操作；

D；蒸馏是通过把水加热变成水蒸气；然后把蒸气进行降温冷凝而得到水；

可以根据以上分析来解答该题．

需要了解净化水的常用方法的操作原理，才能正确掌握净化水的常用方法，净化水通常所采取的方法为：沉降、吸附、过滤、消毒杀菌、煮沸、蒸馏等．【解析】rm{D}9、B【分析】解：rm{A}烧碱、氢氧化钠都属于碱；但纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，故A说法正确，不符合题意；

B；氧化物、盐以及有机物都属于化合物；故B说法错误，符合题意；

C、稀盐酸、碘酒都是一种物质溶解到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，都属于溶液，而泥浆不属于溶液，则rm{C}说法正确；不符合题意；

D；石油、煤属于化石燃料；而酒精属于可再生资源，不属于化石燃料，故D说法正确，不符合题意．

故选：rm{B}．

根据甲包含乙和丙；不包丁，可知在不同的分类依据下，有不同的分类结果，应抓住物质分类的依据，利用物质的组成或性质来分析解答．

学生应熟悉常见物质的性质和组成，能根据要求的分类依据对物质进行正确的分类．【解析】rm{B}二、多选题(共5题，共10分)10、CD【分析】

由2CuO+C2Cu+CO2↑和生成物24g铜；可求出参加反应的CuO和C分别是30g和2.25g，可知必有其中一种反应物尚未完全反应．

若CuO过量；设参加反应的C的质量为x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

12128

x24g

解得：x=2.25g，则混合物中氧化铜的质量分数为：=95.3%

若C过量；设参加反应的CuO的质量为x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

160128

x24g

解得：x=30g，则混合物中氧化铜的质量分数为：×100%=62.5%

故选CD

【解析】【答案】该题中碳与氧化铜的反应中得到了铜24g；没有说明碳与氧化铜是否完全反应，因此需对反应过程进行讨论，依据铜的质量可计算反应的氧化铜与碳的质量，两者的质量和与原混合物质量进行比较，判断反应的情况，然后对两者反应时的情况进行讨论计算即可．

11、AB【分析】

根据在化合物中，各元素正负化合价代数和为零的原则，钾的化合价是+1价，氧的化合价是-2价，设化合物Kn+1RO2n+2中R元素的化合价是x；则（+1）×（n+1）+x+（-2）×（2n+2）=0，则x=3+3n，当n=0时，x=+3；当n=1时，x=+6；当n=2时，x=+9，不符合．

故选AB．

【解析】【答案】根据化合物中正负化合价代数和为零的原则进行解答本题．

12、BD【分析】

A；由于没有说明温度；故A错误；

B、由于在t1℃时；a和c的溶解度相等，即它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B正确；

C、由于c的溶解度随温度的降低而增大，因此c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时；不饱和溶液可能会变成饱和溶液，故C错误；

D；由于B的溶解度受温度的影响很小；因此应采取蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出，故D正确；

故选BD

【解析】【答案】根据固体的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；从而比较它们的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，②判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，及从溶液中析出晶体的方法等．

13、BD【分析】

A；二氧化碳能溶于水；密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集，故选项错误；

B；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的；氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，故选项正确；

C；如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；故选项错误；

D；如果用双氧水制氧气就不需要加热；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，故选项正确；

故选B；D

【解析】【答案】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2；是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．

14、BD【分析】

A、由分析知100g盐酸最多生成氢气的质量是0.8g，设该溶液中氯化氢的质量是x，利用氢气来源于酸中的氢可得关系式为2HCl～H2；

则有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以盐酸的质量分数为×100%=29.2%

B、根据第一组数据中分析可知13.9g合金与盐酸反应时生成的氢气质量是0.7g，利用关系式2Al～3H2和Fe～H2可求出该合金中两种金属的质量；进而可求合金中铁的质量分数；

方法是设13.9g合金中铝的质量是x；则铁的质量是13.9g-x，铝生成的氢气质量是y，则铁生成的氢气质量是0.7g-y

则有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得铁的质量；进而可知铁的质量分数；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g时盐酸过量；

D、由分析知100g盐酸与16.9g合金反应时盐酸一定完全反应，需要合金的质量是=15.89；所以两者不一定恰好反应；

故选BD

【解析】【答案】依据图中后两次100g盐酸与不同质量的合金生成的氢气质量均是0.8g；可知100g该盐酸完全反应时生成的氢气质量即为0.8g，由此可依据方程式计算出反应的氯化氢的质量，进而可知该盐酸的溶质质量分数，也可由此知13.9g合金与100g盐酸反应时盐酸过量，则13.9g合金已完全反应，据此判断合金中铁的质量分数，解题时依据以上结论探讨即可；

三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】

依据三者与盐酸反应的方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O以及MgO+2HCl═MgCl2+H2O；可得三者与盐酸反应的关系式：CaCO3～2HClMg（OH）2～2HClMg0～2HCl；

假如要消耗HCl质量都为73g；那么所需胃药质量越大，该种药品消耗胃酸的能力解越弱．

各反应物之间的定量反应关系为。

CaCO3～2HClMg（OH）2～2HClMg0～2HCl；找出各物质质量比；

1007358734073

通过分析看以看出：反应73克盐酸；分别消耗三种药品的质量依此为100克；58克、40克。

所以三种药品消耗胃酸的能力氧化镁最强；其次氢氧化镁、最弱的是碳酸钙；反之一片分别放入相同质量的足量的稀盐酸中消耗盐酸最多的是氧化镁、其次氢氧化镁、少的是碳酸钙。

故答案为：（3）＞（2）＞（1）；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O、MgO+2HCl═MgCl2+H2O；

【解析】【答案】此题可依据反应掉相同质量的盐酸消耗药品质量的大小进行比较，据此可知消耗质量少的药品，其中和盐酸的能力就低，据此可得结论；也可根据反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O以及MgO+2HCl═MgCl2+H2O依据图示进行计算；

16、略

【分析】

根据单质中元素的化合价为0，N2属于单质；故氮元素的化合价为0．

氧元素显-2价；设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）=0，则x=+2价．

氧元素显-2价；设氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（-2）×2=0，则y=+4价．

氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（-2）×3=0，则z=+5价．

故答案为：0；+2价；+4价；+5价．

【解析】【答案】根据单质中元素的化合价为0；在化合物中正负化合价代数和为零；结合各化学式进行解答本题．

17、3；吸附作用；不能；D【分析】解：

rm{(1)}铝离子的结构示意图为则铝原子核外有rm{13}个电子，最外层有rm{3}个电子．

rm{(2)}活性炭具有吸附性；在天然水净化处理中，加活性炭的作用是吸附；

rm{(3)}自来水厂的净水过程只能除去一些不溶性的杂质和一些可溶性的杂质；不能除去可溶性钙镁化合物，不能将硬水软化成软水；

rm{(4))垄脵}抑制水中所有动；植物的生长；是错误的，因为有的水生动植物对水有净化作用；

rm{垄脷}不任意排放工业废水；能防止水的污染；

rm{垄脹}应合理使用农药和化肥；不应禁止；

rm{垄脺}生活污水经过净化处理后再排放；能防止水的污染．

答案：

rm{(1)3}rm{(2)}吸附作用；rm{(3)}不能；rm{(4)D}．

rm{(1)}根据原子结构示意图的意义解答；

rm{(2)}根据活性炭具有吸附性解答；

rm{(3)}根据硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少进行解答；

rm{(4)}根据水污染的途径来考虑本题，想法切断污染途径即可rm{.}要知道保护水资源从两个方面考虑：一是节约用水；二是防止水体污染．

本题比较细致地考查了净化水的方法及所用物质的用途，这就要求同学们在平时学习中要将问题学透彻，才能灵活运用．【解析】rm{3}吸附作用；不能；rm{D}18、B；E；D；A；C；F【分析】解：rm{(1)}大理石和石灰石的主要成分都是碳酸钙；

rm{(2)}干冰在升华时吸热；故可用于人工降雨；

rm{(3)}一氧化碳有毒；易于和人体的血红蛋白结合，使人中毒；

rm{(4)}高锰酸钾能溶水形成紫红色溶液；

rm{(5)}明矾能吸附水中的悬浮颗粒；故可作净水剂；

rm{(6)}硬水使肥皂水产生较少的泡沫；而软水能使肥皂水产生较多的泡沫，故可用肥皂水来区别硬水和软水．

故答案为：rm{(1)B}rm{(2)E}rm{(3)D}rm{(4)A}rm{(5)C}rm{(6)F}．

本题考查的是日常生活中常用的物质用途，物质的用途是由物质的性质决定的rm{.}如碳酸钙是大理石的主要成分；干冰升华时吸热用于人工降雨；一氧化碳有毒；明矾具有吸附性能净水；肥皂水区别硬水和软水rm{.}它们还具有各自不同的用途；只要好好把握，问题就会迎刃而解．

本考点主要考查与生活生产联系比较密切的物质的用途，物质的用途是由物质的性质决定的rm{.}此题体现了化学源于生活，又反馈于生活．【解析】rm{B}rm{E}rm{D}rm{A}rm{C}rm{F}19、rm{(1)}硬水；加热使水软化；rm{(2)}取少许水于试管中，加入肥皂水；出现少量泡沫，试管底部有浮渣【分析】解：rm{(1)}硬水能与肥皂水反应生成浮渣；将水加热使水软化，易于洗涤，所以本题答案为：硬水，加热使水软化；

故答案为：硬水；加热使水软化．

rm{(2)}硬水能与肥皂水反应生成浮渣，软水不会形成浮渣，而且会产生较多的泡沫，所以可以用肥皂水区分软水和硬水rm{.}取少许水于试管中；加入肥皂水，出现少量泡沫，试管底部有浮渣的是硬水．

故答案为：取少许水于试管中；加入肥皂水；出现少量泡沫，试管底部有浮渣．

rm{(1)}硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物能与肥皂水反应生成不溶性钙镁化合物；形成浮渣，可以将水加热使水软化，易于洗涤；

rm{(2)}用肥皂水区分软水和硬水．

本题考查了化学知识与生活联系，可激发同学们的学习兴趣．【解析】rm{(1)}硬水；加热使水软化；rm{(2)}取少许水于试管中，加入肥皂水；出现少量泡沫，试管底部有浮渣20、略

【分析】

由图中信息可知；反应的速率随着温度的升高而加快．

（1）单位时间内消耗锌的质量最多的是温度最高的一组；

（2）t4时的温度小于35℃，大于25℃．所以50＜t4＜100

（3）t6时的温度是10℃，在15℃时溶解的时间是200s，应该大于200s．所以t6＞200．t7时的温度是20℃，溶解时间应该是大于100s，小于200s．100s＜t7＜200s．所以有t6＞t7．

（4）上表数据得出的结论是反应的速率随着温度的升高而加快．

（5）根据反应时物质的接触面积也可影响物质的反应速度分析；薄锌片与稀硫酸反应是比锌粒具有更大的接触面积，所以采用锌粒后反应迅速都会变慢；

故答案为：（1）35℃的一组（或序号为5的一组）；（2）100；50；（3）＞．（4）温度升高可提高化学反应的速度．（5）偏大；锌粒与稀硫酸反应时的接触面积比薄锌片要小；反应速度会更慢；

【解析】【答案】可以根据图中提供的信息进行分析；判断；从而得出正确的结论．可从温度的变化情况判断物质之间反应时的速率变化情况进而得到有关的答案．

四、计算题(共4题，共40分)21、略

【分析】

要分离一氧化碳和二氧化碳；可将二氧化碳先用氢氧化钠溶液吸收，分离出一氧化碳，一氧化碳用浓硫酸干燥后用排水法收集，然后打开分液漏斗，让稀硫酸流下与碳酸钠反应，产生二氧化碳，干燥后收集即得到二氧化碳．

（1）由上述分析可知A中盛放氢氧化钠溶液；吸收二氧化碳，B中盛放浓硫酸，用来干燥气体，分液漏斗中盛装稀硫酸，用于与A中碳酸钠反应产生二氧化碳；

（2）①先关闭旋塞K2，打开旋塞K1K3；气体通过A瓶，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不反应，由出气管进入B瓶干燥后收集，一氧化碳难溶于水，可用排水法收集，密度比空气略小且有毒，不能用排空气法收集。

②关闭旋塞K1；气体不再进入，打开旋塞K2，硫酸流下，与碳酸钠反应产生二氧化碳，通过出气管进入B瓶干燥，排放一段时间后，再收集二氧化碳．

（3）根据化学方程式书写原则书写方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

故答案为：（1）氢氧化钠溶液：浓硫酸；：稀硫酸．

（2）①K2，K1K3；CO，排水。

②K1，K2K3，CO2．

（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．

【解析】【答案】要分离一氧化碳和二氧化碳；可将二氧化碳先用氢氧化钠溶液吸收，分离出一氧化碳，一氧化碳用浓硫酸干燥后用排水法收集，然后打开分液漏斗，让稀硫酸流下与碳酸钠反应，产生二氧化碳，干燥后收集即得到二氧化碳．

22、略

【分析】

（1）NaOH溶液易吸收空气中的CO2而变质，故本题答案为：二氧化碳（或CO2）

（2）碳酸钠能够和石灰水反应生成沉淀，所以当加入饱和石灰水时溶液变浑浊则说明溶液已变质，故本题答案为：变浑浊Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH

（3）。实验步骤实验现象实验结论去足量样品于试管中，加入足量的氯化钙溶液．生成白色沉淀

溶液只有部分变质取少量充分反应后的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液溶液变红色

【解析】【答案】（1）NaOH溶液易吸收空气中的CO2而变质。

（2）如果溶液变质则溶液中存在碳酸钠碳酸钠能够和石灰水反应生成沉淀；所以可加入饱和石灰水看溶液是否变浑浊来判断溶液是否变质；

（3）因为碳酸钠能够和氯化钙反应生成，可加入CaCl2溶液看溶液是否变浑浊来判断溶液是否变质；酚酞试液遇碱变红色因此在除尽碳酸根的情况下可滴加酚酞试液来判断溶液是否完全变质．

23、NH3+HCl=NH4Cl；原子在化学变化中不会改变；反应后生成固体使瓶内气压减小．；氮肥；碱性【分析】解：rm{(1)}根据题目的叙述及图示的反应，可以确定反应物氯化氢和氨气，生成物是氯化铵，各物质的化学式前化学计量数分别是rm{1}rm{1}rm{1}故化学方程式为：

rm{NH_{3}+HCl篓TNH_{4}Cl}由图示可发现；反应前后原子的种类和数目不变，或原子是化学变化中的最小粒子，或化学变化的实质是分子破裂和原子重组等．

rm{(2)}两种气体反应生成固体；会使瓶内气体减少，气压变小，塑料瓶变瘪．

rm{(3)}氯化铵含有氮磷钾中的氮元素；为氮肥；同时它又属于铵盐，和碱性物质反应生成氨气，所以不能与碱性物质混用．

故答案为rm{(1)NH_{3}+HCl=NH_{4}Cl}原子在化学变化中不会改变。

rm{(2)}反应后生成固体使瓶内气压减小．

rm{(3)}氮；碱性．

rm{(1)}根据题目的叙述及图示，可以确定反应物和生成物的化学式及化学计量数，从而完成化学方程式的书写rm{.(2)}由反应物与生成物状态的不同找答案rm{.(3)}注意铵盐的化学性质．

根据图示书写化学方程式，要找准对应关系，根据图示的分子结构特征确定物质的化学式；另外要重视铵盐与碱性物质反应生成氨气的性质．【解析】rm{NH_{3}+HCl=NH_{4}Cl}原子在化学变化中不会改变；反应后生成固体使瓶内气压减小rm{.}氮肥；碱性24、略

【分析】

（1）图中铜片上的白磷在热水的温度下达到着火点；能够燃烧；水中的白磷不与空气接触，不能燃烧；红磷由于着火点高，热水不能使其达到着火点，所以不能燃烧．因此观察到的现象是铜片上白磷燃烧，产生大量白烟，红磷和水下白磷不燃烧；

（2）磷燃烧生成五氧化二磷，化学反应式是：4P+5O22P2O5；

（3）铜片上的白磷在热水的温度下达到着火点；能够燃烧；红磷由于着火点高，热水不能使其达到着火点，所以不能燃烧．通过对比铜片上红磷和白磷的现象，小刚得出可燃物燃烧的条件之一为温度需达到可燃物着火点；

（4）改进后的装置最大的优点是产生的P2O5收集于气球中；不会污染空气。

故答案为：（1）铜片上白磷燃烧，产生大量白烟，红磷和水下白磷不燃烧；（2）4P+5O22P2O5

（3）温度需达到可燃物着火点．（4）产生的P2O5收集于气球中；不会污染空气。

【解析】【答案】此题为探究燃烧条件的实验题；只要是通过控制燃烧的条件一一验证，水中白磷缺氧气，试管中的红磷温度不够；试管中的白磷温度达到了着火点，又有空气故能燃烧．

五、推断题(共2题，共4分)25、C；CO；O2；C+2CuO2Cu+CO2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O【分析】解：rm{(1)}根据题目给出的流程图和信息：碳和氧气在点燃的条件下充分燃烧生成二氧化碳，碳和氧气在点燃的条件下不充分燃烧生成二氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，因此rm{A}是碳，rm{B}是二氧化碳，rm{E}是一氧化碳，甲是氧气；故答案为：rm{C}rm{CO}rm{O_{2}}

rm{(2)}碳和氧化铜在高温的条件下铜和二氧化碳，配平即可，故答案为：rm{C+2CuOdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{C+2CuOdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{

.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：rm{(3)}

本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：碳和氧气在点燃的条件下充分燃烧生成二氧化碳，碳和氧气在点燃的条件下不充分燃烧生成二氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，因此rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}是碳，rm{A}是二氧化碳，rm{B}是一氧化碳，甲是氧气；碳和一氧化碳还有还原性，碳和氧化铜在高温的条件下铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下铜和二氧化碳，因此rm{E}是铜，乙是氧化铜rm{D}二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中；石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．

本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论rm{.}本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型rm{.}不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成rm{.}此考点主要出现在填空题和实验题中．rm{.}【解析】rm{C}rm{CO}rm{O_{2}}rm{C+2CuOdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}rm{C+2CuOdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{

.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}26、碱式碳酸铜；氧化铜；制造电缆；碱式碳酸铜氧化铜+二氧化碳+水【分析】解：rm{C}是常温下一种最常见的液体，则推测rm{C}为水；rm{C}和rm{D}的反应是自然界中最重要的反应，故D是二氧化碳；rm{E}是氧气；rm{A}是绿色固体，加热能生成水、二氧化碳和rm{B}故A是碱式碳酸铜，rm{F}是常见的金属，能与氧气加热反应生成rm{B}故B是氧化铜，带入题干，推断合理；

rm{(1)A}是碱式碳酸铜，rm{B}是氧化铜；故填：碱式碳酸铜；氧化铜；

rm{(2)F}是铜；具有导电性，可以作电缆，故填：制造电缆；

rm{(3)}碱式碳酸铜加热生成氧化铜、水和二氧化碳，故填：碱式碳酸铜rm{overset{{录脫脠脠}}{}}氧化铜rm{+}二氧化碳rm{+}水．

根据rm{C}是常温下一种最常见的液体，则推测rm{C}为水；rm{C}和rm{D}的反应是自然界中最重要的反应，故D是二氧化碳；rm{E}是氧气；rm{A}是绿色固体，加热能生成水、二氧化碳和rm{B}故A是碱式碳酸铜，rm{F}是常见的金属，能与氧气加热反应生成rm{B}故B是氧化铜，代入检验，符合题意．

本题为推断题，做这类题目的关键是要找准突破口，然后结合所学知识及题给条件顺藤摸瓜逐一推测，所作的推测能够自圆其说，同时要有理有据，经得起推敲．【解析】碱式碳酸铜；氧化铜；制造电缆；碱式碳酸铜rm{overset{{录脫脠脠}}{}}氧化铜rm{+}二氧化碳rm{+}水六、探究题(共4题，共8分)27、外焰；灯帽；检验气体的纯度；检查装置的气密性；保持水平；氧气约占空气总体积的五分之一；向反应后的集气瓶内倒入适量的澄清的石灰水，石灰水变浑浊；防止溅落的熔化物炸裂瓶底；二氧化碳密度比空气大；二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧【分析】解：rm{(1)垄脵}酒精灯火焰分为：焰心；内焰、外焰三层；外焰温度最高，故要用外焰加热；熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭，而不能用嘴吹灭．

rm{垄脷}由于可燃性气体和氧气或空气的混合物；在点燃的条件下会引起爆炸，纯净的气体则可以安静的燃烧，所以点燃可燃性气体时，都要检验气体的纯度；故答案为：检验气体的纯度．

rm{垄脹}由于制取气体的装置要有气体收集；所以装置气密性要好，故在制取前应先检查装置的气密性．

rm{垄脺}用量筒量取液体读数时；视线与液体凹液面的最低处保持水平．

故答案是：rm{(1)垄脵}外焰；灯帽；rm{垄脷}检验气体的纯度；rm{垄脹}检查装置的气密性；rm{垄脺}保持水平．

rm{(2)垄脵}利用图rm{A}所示的装置测定空气中氧气的含量时；能够观察到注射器中减少的体积约是反应前密封空气总体积的五分之一，这是因为密封空气中的氧气和铜反应生成了氧化铜，得到的结论是氧气约占空气总体积的五分之一．

rm{垄脷}进行rm{B}图所示酒精在氧气中燃烧实验时；要验证酒精燃烧的产物是二氧化碳，可以向反应后的集气瓶内倒入适量的澄清的石灰水，石灰水变浑浊；

rm{垄脹}做铁丝在氧气中燃烧实验时；在集气瓶底预先装入少量水的原因是：防止溅落的熔化物炸裂瓶底．

rm{垄脺}利用图rm{D}所示方法；把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛的火焰先熄灭，上层蜡烛的火焰后熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．

故填：rm{垄脵}氧气约占空气总体积的五分之一．

rm{垄脷}向反应后的集气瓶内倒入适量的澄清的石灰水；石灰水变浑浊．

rm{垄脹}防止溅落的熔化物炸裂瓶底．

rm{垄脺}二氧化碳密度比空气大；二氧化碳不能燃烧；不支持燃烧．

rm{(1)垄脵}根据酒精灯使用时的注意事项进行分析解答．

rm{垄脷}从可燃性气体和氧气或空气的混合物；在点燃的条件下会引起爆炸去分析．

rm{垄脹}制取气体在装入药