2025年新科版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版必修2化学上册月考试卷779考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花；番茄等中的一种天然香料；下列说法正确的是。

A.β—紫罗兰酮分子式是C13H22OB.1molβ—紫罗兰酮最多能与2molH2发生加成反应C.β—紫罗兰酮属于酯类物质D.β—紫罗兰酮与等物质的量溴加成时，能生成3种产物2、下列各组离子，在无色澄清溶液中能大量共存的是A.NHNa+、S2-、OH-B.K+、Ca2+、Cl-、NOC.K+、Cu2+、SONOD.Ba2+、Mg2+、Cl-、CO3、下列说法正确的是A.苯分子中含有碳碳双键B.所有糖均能发生水解反应C.乙醇和乙酸均能使石蕊试液变红D.乙烯分子中所有原子共面4、甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为A.27%B.48%C.54%D.无法计算5、已知2SO2+O2=2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量B.为了提高SO2的转化率，应使用催化剂C.此反应达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生6、下列叙述正确的是()A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化B.化学反应总是伴随着能量的变化C.化学反应中放出的热量一定等于吸收的热量D.化学反应中放出的热才是反应热7、Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为Mg+2AgCl＝Mg2++2Ag+2Cl－。下列说法正确的是A.该电池的负极反应式为Mg2++2e－＝MgB.该电池的正极反应式为Ag－e－+Cl－＝AgClC.AgCl为原电池的正极，发生了氧化反应D.海水中的Na+向AgCl极移动评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、乙烯是石油化工的重要基本原料。通过一系列化学反应；可以由乙烯得到有机高分子材料；药物等成千上万种有用的物质。

根据上述装置；回答下列问题：

(1)已知：1；2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。

预测：试管①中装有溴的四氯化碳溶液，试管①可能出现的实验现象是___________。试管②中装有溴水，则试管②可能出现的实验现象为___________。

(2)试管③中装有的是酸性高锰酸钾溶液，则试管③发生反应的类型为___________。

(3)写出试管①中发生反应的化学方程式：___________，反应类型为___________。

(4)做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是___________，乙烯燃烧可能观察到的现象是___________。

(5)下列属于有机高分子化合物的是___________(填标号)。

①聚乙烯(PE)②光导纤维③聚四氟乙烯(PTFE)④聚丙烯(PP)⑤聚氯乙烯(PVC)⑥石墨纤维。

A．①②③④B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．①③④⑤9、向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molX气体和1molY固体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)+Y(s)2Z(g)。

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：。温度/℃100150200平衡常数10.800.7

(1)该反应的平衡常数表达式K=______，ΔH______0（填“＞”“＜”“=”）。

(2)在100℃时，经5min后反应达到平衡，此时用X的物质的量浓度变化表示的速率为_______mol/(L·min)。X的平衡转化率为_______。

(3)下列情况能说明在一定条件下反应2X(g)+Y(s)2Z(g)达到平衡状态的标志是_________。

A．容器内；3种物质X；Y、Z共存。

B．容器内气体压强不再变化。

C．容器内各组分浓度不再变化。

(4)若向达到(2)的平衡体系中充入氩气，则平衡向________（填“左”或“右”或“不移动”）。10、在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表。时间/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

（1）下图表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填字母；下同）。

a.v（NO2）、v（O2）；v（NO）相等。

b.容器内各物质浓度保持不变。

c.该反应v逆＝v正

d.容器内总质量保持不变。

（3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是________。

a及时分离出NO2气体b适当升高温度。

c增大O2的浓度d选择高效催化剂11、某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。

(1)若a和b不相连，c是铜片，d是锌片，m是稀硫酸，则锌片上的现象是__，此时能量转化的主要形式是化学能转化为____能。

(2)若a和b用导线相连：

①c是石墨电极，d是铜片，m是硝酸银溶液，电池总反应的离子方程式为______。

②c、d均是Pt电极，m是稀硫酸，分别向两极通入甲烷和氧气，通入甲烷一极的电极反应式是_____。

(3)N2O5是一种新型的绿色硝化剂；在含能材料；医药等工业中得到广泛应用。

已知：N2O5(g)⇌2NO2(g)＋O2(g)ΔH＝+53.1kJ•mol-1

2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH2＝-55.3kJ•mol-1

则反应2N2O4(g)＋O2(g)=2N2O5(g)的ΔH1＝_________kJ•mol-112、将锌片和铜片用导线相连；插入某种电解质溶液形成原电池装置。

(1)若电解质溶液是稀硫酸，发生氧化反应的是___极(填“锌”或“铜”)，铜极上的实验现象是：__。

(2)若电解质溶液是硫酸铜溶液，在导线中电子是由__极流向__极，铜极上发生的电极反应式是__，电解质溶液里的实验现象是__。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)13、油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。(_______)A.正确B.错误14、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误15、相对分子质量相同的不同物质互称为同分异构体。(____)A.正确B.错误16、甲烷与Cl2和乙烯与Br2的反应属于同一反应类型。(______)A.正确B.错误17、煤和石油都是混合物____A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共18分)18、已知A；B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子；它们之间存在如下图所示的转化关系：

(1)如果A；B、C、D均是10电子的粒子；请写出：

A的电子式_____________；D的电子式____________；

(2)如果A和C是18电子的粒子；B和D是10电子的粒子，请写出：

①A与B在溶液中反应的离子方程式：____________________________________

②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________＞________。19、A～H是纯净物或溶液中的溶质；其中A是日常生活中常用的金属单质．它们之间有如下关系：(部分产物和反应条件略)

根据上述信息；回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式B____，E____．

（2）H和SO2生成强酸F，此反应中氧化剂是____.

（3）写出①的离子方程式：____.

（4）写出②的化学方程式：____.

（5）C溶液中滴入NaOH溶液有何现象？____.20、Ⅰ.由三种元素组成的固体化合物A；按如下流程进行实验。已知气体C为纯净物，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

请回答：

(1)组成A的三种元素是N和____(填元素符号)，A的化学式是____。

(2)固体D与足量水反应的离子方程式是____。

(3)将气体E通入SCl2的热溶液中可制得S4N4，同时生成一种常见的盐和一种淡黄色单质，该反应的化学方程式是____。

II.某实验小组用下图装置进行铜和浓硫酸反应的实验。

请回答：

(1)上述装置有一处不合理，请从安全角度提出改进方案____。

(2)实验中观察到有白色固体生成，请设计实验方案检验该白色固体成分____。评卷人得分五、结构与性质(共2题，共4分)21、判断正误。

（1）高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是简单甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色_____

（4）高级脂肪酸和乙酸互为同系物_____

（5）氢化油又称人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应_____

（7）油脂在碱性条件下的水解一定得到高级脂肪酸钠和甘油_____

（8）鱼油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氢化油的制备方法是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂___

（10）植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病_____22、如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：

(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)___。

(2)③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)___。

(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)___。

(4)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是___，检验该化合物中阳离子的方法是___。

(5)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是___(填字母代号)。

a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多。

d.H2O的沸点比H2S高。

(6)含有上述元素的物质间存在如图转化。

M所含的化学键类型是___，实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法___。评卷人得分六、推断题(共2题，共18分)23、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

有机物含有碳碳双键；可发生加成；加聚和氧化反应，含有羰基，可发生加成反应，含有2个碳碳双键，可发生1，2加成或1，4加成，以此解答。

【详解】

A．由结构简式可知有机物分子式为C13H20O；故A错误；

B．碳碳双键和羰基都可与氢气发生加成反应,则1molβ−紫罗兰酮最多能与3molH2发生加成反应；故B错误；

C．该有机物不含酯基；不属于酯类物质，故C错误；

D．分子中有2个位置不同的碳碳双键；可发生1，2加成或1，4加成，与1mol溴发生加成反应可得到3种不同产物，故D正确；

答案选D。

【点睛】

根据有机物的官能团确定它的化学性质，D项分子中有2个位置不同的碳碳双键，可发生1，2加成或1，4加成，是易错点。2、B【分析】【详解】

A．铵根离子与氢氧根反应；不能共存，A错误；

B．四种离子相互之间均不反应；可以共存，B正确；

C．铜离子为蓝色；在无色溶液中不能存在，C错误；

D．钡离子；镁离子和碳酸根能生成沉淀；不能共存，D错误；

故选B。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．苯分子中的碳碳键不是单双键交替的结构；是介于单键和双键之间的一种独特的结构，分子中不含有碳碳双键，故A错误；

B．单糖如葡萄糖不能发生水解反应；故B错误；

C．乙醇是非电解质；不能使石蕊试液变红，故C错误；

D．乙烯分子中含有碳碳双键；分子中的2个碳原子和4个氢原子共面，是平面结构，故D正确；

故选D。4、C【分析】【详解】

在混合物中，只有C、H、O三种元素，氧元素的质量分数为37%，则碳元素和氢元素的总的质量分数为1-37%=63%，在甲醛(HCHO)、乙酸(CH3COOH)和丙醛(CH3CH2CHO)混合物中，碳原子与氢原子个数之比为1：2，则碳元素与氢元素的质量之比为12：2=6：1，所以碳元素的质量分数为63%×=54%；故答案为C。

【点睛】

解题关键是利用混合物中各成分的化学式得出C、H元素的固定质量比。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．因为反应放热，所以反应物的总能量应高于生成物的总能量，即SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量；A正确；

B．催化剂能改变反应速率，从而改变反应达平衡的时间，但不能提高反应物(SO2)的转化率；B不正确；

C．反应物的平衡转化率未知，我们无法确定此反应达平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度关系；C不正确；

D．虽然该反应为放热反应；但仍需要提供条件(如加热)引发反应，D不正确；

故选A。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．物质三态变化是物理变化；也伴有能量变化，故A错误；

B．化学反应不但有物质的变化；一定伴随能量变化，故B正确；

C．化学反应不是吸热反应就是放热反应；不可能同时吸热和放热，故C错误；

D．化学反应中吸收的热也是反应热；故D错误；

答案选B。7、D【分析】【详解】

A．根据电池总反应方程式得到镁失去电子，为负极，因此负极反应式为Mg－2e－＝Mg2+；故A错误；

B．根据总反应方程式，AgCl中Ag化合价降低，得到电子，为正极，因此正极反应式为AgCl+e－＝Ag+Cl－；故B错误；

C．AgCl为原电池的正极；发生了还原反应，故C错误；

D．根据原电池中离子“同性相吸”，因此海水中的Na＋向正极即AgCl极移动；故D正确。

综上所述，答案为D。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)试管①中装有溴的四氯化碳溶液呈橙红色；乙烯和溴能发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，已知：1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，故试管①可能出现的实验现象是橙红色褪去，液体不分层。1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水；无色，试管②中装的溴水呈橙黄色，则试管②可能出现的实验现象为橙黄色褪去，液体分层。

(2)试管③中装有的是酸性高锰酸钾溶液；乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使之褪色；则试管③发生反应的类型为氧化反应。

(3)试管①中乙烯和溴能发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，化学方程式：反应类型为加成反应。

(4)乙烯是易燃气体；与空气的混合气体直接点燃可能爆炸，做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是检验乙烯的纯度，乙烯含碳量较高；不易充分燃烧，燃烧可能观察到的现象是产生明亮火焰并伴有黑烟。

(5)①聚乙烯(PE)是乙烯加聚所得，属于有机高分子化合物；②光导纤维为二氧化硅、不属于有机高分子化合物；③聚四氟乙烯(PTFE)为四氟乙烯的加聚产物、属于有机高分子化合物；④聚丙烯(PP)为丙烯的加聚产物、属于有机高分子化合物；⑤聚氯乙烯(PVC)为氯乙烯的加聚产物、属于有机高分子化合物；⑥石墨纤维的组成元素为碳元素，不属于有机高分子化合物；故属于有机高分子化合物的是D。【解析】橙红色褪去，液体不分层橙黄色褪去，液体分层氧化反应加成反应检验乙烯的纯度产生明亮火焰并伴有黑烟D9、略

【分析】【分析】

本题考查平衡常数表达式；并根据平衡常数随温度的变化情况来判断反应的热效应，利用平衡常数来求解反应中某物质的反应速率，平衡转化率，以及平衡状态的判断和平衡移动情况，总体难度不大。

【详解】

(1)平衡常数是平衡时生成物浓度的系数次幂之积与反应物浓度的系数次幂之积的比值，故该反应的平衡常数表达式K=根据题干表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，即升高温度平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，即ΔH＜0，故答案为：＜；

(2)根据表中数据可知，在100℃时，该反应的平衡常数为1，设达到平衡时，X转化的浓度为xmol/L，故有：K===1，解得x=0.5mol/L，故经5min后反应达到平衡，此时用X的物质的量浓度变化表示的速率为=0.1mol/(L·min)，X的平衡转化率为故答案为：0.1；50%；

(3)A．可逆反应中只要反应开始进行；就有反应体系各物质共存的情况，故容器内，3种物质X；Y、Z共存不能说明达到平衡状态，A不合题意；

B．由于该反应前后气体的系数保持不变；故反应过程中容器内气体压强始终不变，故容器内气体压强不再变化，不能说明达到平衡状态，B不合题意；

C．平衡的重要特征之一就是反应体系各组分的浓度；百分含量保持不变；故容器内各组分浓度不再变化说明达到化学平衡状态，C符合题意；

故答案为：C。

(4)若向达到(2)的平衡体系中充入氩气，即在恒温恒容体系中充入惰性气体的瞬间，反应体系内各物质的物质的量不变，浓度不变，正、逆反应速率保持不变仍然相等，故平衡不移动，故答案为：不移动。【解析】＜0.150%C不移动10、略

【分析】【分析】

(1)根据表格知，随着反应的进行，NO的物质的量减小，则NO2的物质的量逐渐增大，根据NO和NO2之间转化关系式计算平衡时NO2的物质的量，从而确定曲线；根据υ=计算NO的反应速率；

(2)当反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变；

(3)根据外界条件对反应速率的影响进行分析解答。

【详解】

（1）平衡时消耗NO的物质的量是0.013mol，则生成NO2的物质的量是0.013mol，其浓度是0.013mol÷2L＝0.0065mol/L，所以b曲线表示NO2的变化曲线；0～2s内消耗NO是0.012ml，则消耗氧气是0.006mol其浓度是0.006mol÷2L＝0.003mol/L，所以用氧气表示的反应速率是0.003mol/L÷2s＝1.5×10－3mol·L－1·s－1；

（2）在一定条件下；当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。

a.v（NO2）、v（O2）；v（NO）相等,不能说明反应达到平衡状态；a项错误；

b.容器内各物质浓度保持不变,能说明反应达到平衡状态，b项正确；

c.该反应v逆＝v正,能说明反应达到平衡状态；c项正确；

d.容器内总质量保持不变,反应过程中保持质量守恒定律；质量始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，d项错误。

答案选bc。

（3）a及时分离出NO2气体；导致生成物浓度降低，反应速率降低，a错误；

b适当升高温度，能增大化学反应速率，b正确；

c增大O2的浓度；能增大化学反应速率，c正确；

d选择高效催化剂；能增大化学反应速率，d正确。

答案选bcd。

【点睛】

考查化学反应速率的计算，化学平衡状态的判断，影响化学反应速率的因素等知识。【解析】①.b②.1.5×10－3mol·L－1·s－1③.bc④.bcd11、略

【分析】【分析】

(1)若a和b不相连；d是锌片，m是稀硫酸，不能形成原电池，为锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；

(2)①若a和b用导线相连；c是石墨电极，d是铜片，m是硝酸银溶液，可形成铜；石墨原电池；

②c；d均是Pt电极；m是稀硫酸，分别向两极通入甲烷和氧气，则形成燃料电池；

(3)根据盖斯定律计算。

【详解】

(1)若a和b不相连；d是锌片，m是稀硫酸，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则观察到的现象为锌片的表面有气泡产生；反应为放热反应，则此时化学能主要为热能；

(2)①若a和b用导线相连，c是石墨电极，d是铜片，m是硝酸银溶液，则铜与硝酸银反应生成硝酸铜和单质银，总反应离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；

②c、d均是Pt电极，m是稀硫酸，分别向两极通入甲烷和氧气，则形成燃料电池，甲烷失电子，作负极，与水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH4-8e－+2H2O＝CO2+8H+；

(3)①N2O5(g)⇌2NO2(g)＋O2(g)ΔH＝+53.1kJ•mol-1②2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH2＝-55.3kJ•mol-1，根据盖斯定律，2①+2②可得2N2O4(g)＋O2(g)=2N2O5(g)ΔH1＝+53.1kJ•mol-1×2-55.3kJ•mol-1×2=-4.4kJ•mol-1。【解析】锌片的表面有气泡产生热能Cu+2Ag+=Cu2++2AgCH4-8e－+2H2O＝CO2+8H+-4.412、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)该装置是原电池；锌失电子而作负极，铜作正极，负极锌上发生失电子的氧化反应，正极铜上氢离子发生得电子的还原反应生成氢气，所以铜极上的现象是：有无色气泡产生；

(2)该装置构成了原电池，锌作负极、铜作正极，锌片失电子生成锌离子进入溶液，铜离子得电子生成铜，所以电子从负极锌片沿导线流向正极铜片，所以正极铜片上发生的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu；电解质溶液里的实验现象：蓝色溶液颜色逐渐变浅。【解析】锌产生无色气泡锌(负)铜(正)Cu2++2e-=Cu蓝色溶液颜色逐渐变浅三、判断题(共5题，共10分)13、B【分析】【详解】

油脂的氢化属于加成反应，油脂的皂化属于水解反应，故错误。14、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。15、B【分析】【分析】

【详解】

相对分子质量相同的物质分子式不一定相同，如H2SO4和H3PO4、丙酮(CH3COCH3)和丁烷(CH3CH2CH2CH3)，故相对分子质量相同，不一定互为同分异构体，题干说法错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷与Cl2反应属于取代反应，乙烯与Br2的反应属于加成反应，反应类型不同，故错误。17、A【分析】【详解】

煤和石油都是复杂的混合物，故对；四、元素或物质推断题(共3题，共18分)18、略

【分析】【分析】

(1)10电子粒子，原子有Ne(也可看做分子)；离子有Na+、Mg2+、Al3+、N3-、O2-、F-、OH-、NH4+、H3O+，分子有CH4、NH3、H2O；HF；

根据图示的转化关系可知，C+H+→A，B+H+→D，A+B→C+D，根据以上的粒子，可推测出A、B、C、D分别为NH4+、OH-、NH3、H2O；据此解题；

(2)18电子微粒有：Ar、K+、Ca2+、Cl-、S2-、H2O2、F2、HCl、HS-、H2S、PH3、SiH4等。

【详解】

(1)由分析可知，A的电子式为D的电子式为

(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，可推测出A、B、C、D分别为HS-、OH-、S2-、H2O。

①A与B在溶液中反应的离子方程式为：HS-＋OH-=S2-＋H2O；

②弱酸根对应的酸，若酸性越弱，则其与H+结合的能力越强。根据上述离子方程式，可判断酸性HS-＞H2O，所以结合质子的能力大小是S2-＜OH-。【解析】①.②.③.HS－＋OH－=S2－＋H2O④.OH－⑤.S2－19、略

【分析】【分析】

A是日常生活中应用最广、用量最大的金属单质,则A为Fe；与一定浓度B溶液反应得到C及气体D、气体E，结合D与E相互转化可以知道,B为HNO3、D为NO、E为NO2，二氧化硫与H反应得到强酸F,F与C反应得到NO,则C为Fe(NO3)2,H与黑色粉末I可以得到氧气,故H为H2O2,I为MnO2，F为H2SO4；

【详解】

(1)由上述分析可以知道，B为HNO3、E为NO2，因此，本题正确答案是:HNO3；NO2；

(2)H2O2和SO2反应生成强酸H2SO4，此反应的氧化剂是H2O2，因此本题正确答案是:H2O2；

(3)由上述分析可知反应①是Fe(NO3)2溶液与生成的H2SO4反应，其离子反应方程式：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O↑,因此，本题正确答案是:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；

(4)由上述分析可知反应②是H2O2在MnO2存在的条件下发生分解反应得到氧气，其化学反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑，因此，本题正确答案是：2H2O22H2O+O2↑；

(5)由上述分析可C溶液是在Fe(NO3)2溶液，滴入NaOH溶液发生反应生成Fe(OH)2的白色沉淀，Fe(OH)2不稳定又被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3红褐色沉淀，所以发生反应的现象为：先产生白色沉淀,迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。因此，本题正确答案是:先产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色沉淀。【解析】(1)HNO3，NO2；（各2分）

(2)H2O2（2分）

(3)3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O（3分）

(4)2H2O22H2O+O2↑（3分）

(5)先产生白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀（2分）20、略

【分析】【详解】

Ⅰ.气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明气体E为氨气，且氨气的物质的量为=0.1mol，固体D和水反应产生氨气和碱性溶液，碱性溶液F可以和碳酸钠生成沉淀G，不妨先假设沉淀G为碳酸钙，物质的量为=0.05mol，溶液F为氢氧化钙，氢氧化钙的物质的量也为0.05mol，则根据氨气和氢氧化钙的物质的量的关系，可推出D为Ca(NH2)2，Ca(NH2)2与水反应生成氢氧化钙和氨气，化学方程式为Ca(NH2)2+2H2O=Ca(OH)2+2NH3↑，D中的Ca(NH2)2的物质的量为0.05mol，质量为3.6g，气体B为5.6L，遇浓硫酸变成了1.12L，说明气体B含有碱性气体氨气，且氨气的物质的量为剩余气体为氢气，物质的量为说明A为Ca(NH3)6；即假设成立，所以物质A含有N，Ca，H元素；

(1)由分析可知，组成A的三种元素是N和Ca，H，A的化学式是Ca(NH3)6，故答案为：Ca，H；Ca(NH3)6；

(2)固体D为Ca(NH2)2，与足量水反应的化学方程式为Ca(NH2)2+2H2O=Ca(OH)2+2NH3↑，离子方程式是Ca(NH2)2+2H2O=Ca2++2OH-+2NH3↑，故答案为：Ca(NH2)2+2H2O=Ca2++2OH-+2NH3↑；

(3)气体E为氨气，通入SCl2的热溶液中可制得S4N4，同时生成一种常见的盐和一种淡黄色单质，即生成氯化铵和S，化学方程式是16NH3+6SCl2=S4N4+12NH4Cl+2S，故答案为：16NH3+6SCl2=S4N4+12NH4Cl+2S；

II.(1)A中产生的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中；会生成亚硫酸钠和水，导致B中的氢氧化钠溶液倒吸如A装置中，所以上述装置应该增加一个防倒吸装置，故答案为：增加一个防倒吸装置；

(2)A中铜和浓硫酸反应产生硫酸铜，二氧化硫和水，实验中观察到有白色固体生成，可小心倒去上层液体，取固体溶解于蒸馏水中，若溶液变蓝，说明有铜离子（或说明白色固体为CuSO4），故答案为：小心倒去上层液体，取固体溶解于蒸馏水中，若溶液变蓝，说明有铜离子（或说明白色固体为CuSO4）。【解析】Ca，HCa(NH3)6Ca(NH2)2+2H2O=Ca2++2OH-+2NH3↑16NH3+6SCl2=S4N4+12NH4Cl+2S增加一个防倒吸装置小心倒去上层液体，取固体溶解于蒸馏水中，若溶液变蓝，说明有铜离子（或说明白色固体为CuSO4）五、结构与性质(共2题，共4分)21、略

【分析】【分析】

（1）

高级脂肪酸甘油酯不是高分子化合物；错误；

（2）

天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是混合甘油酯；错误；

（3）

植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；正确；

（4）

高级脂肪酸不一定为饱和脂肪酸；故高级脂肪酸和乙酸不一定互为同系物，错误；

（5）

氢化油又称人造脂肪；通常又叫硬化油，正确；

（6）

油脂的皂化属于水解(取代)反应；错误；

（7）

油脂在碱性条件下的水解一定得到高级脂肪酸盐和甘油；错误；

（8）

鱼油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂；油脂是高级脂肪酸甘油酯，正确；

（9）

氢化油的制备方法是在加热植物油时；加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂，正确；

（10）

植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病，正确；【解析】（1）错。

（2）错。

（3）对。

（4）错。

（5）对。

（6）错。

（7）错。

（8）对。

（9）对。

（10）对22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)元素周期表中原子半径最大的元素应该处于左下角；故七种元素中，原子半径最大的是在左下角的元素符号为Na，故答案为：Na；

(2)③为O元素，与⑦为S元素，二者的气态氢化物中，稳定性较强的是非金属性强的O元素形成的氢化物H2O，故答案为：H2O；

(3)元素⑥Si的最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案为：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三种元素即H、N、O组成的离子化合物是NH4NO3，检验该化合物中阳离子即铵离子的方法是取少量该化合物于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在，故答案为：NH4NO3；取少量该化合物于试管中；加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在；

(5)a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊，说明氧气的氧化性强于硫单质即非金属性O＞S，a正确；

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解，说明氢化物的稳定性水强于硫化氢即非金属性O＞S，b正确；

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多；得失电子的数目多少与非金属性强弱无关，c错误；

d.沸点与非金属性强弱无关；d错误；

能说明O的非金属性比S的非金属性强的是ab，故答案为：ab；

(6)由流程图可推知M为氯化铵NH4Cl，NH4Cl含有离子键和极性键(或共价键)。根据熔融状态下离子化合物能导电的化合物为离子化合物，熔融状态下不导电的化合物为共价化合物，故实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法是熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物，故答案为：