2025年新科版选择性必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版选择性必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、制造尼龙-66的原料己二腈用量很大，现代工业常用电合成丙烯腈法制备，总反应是装置如图：下列说法正确的是。

A.电子从电源a极流出，经溶液流回b极B.中C原子的杂化方式均为C.阴极电极反应为：D.当生成时，电路中通过电子2、M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍。它们形成的化合物可用作新型电池的电极材料，结构如图所示，化合物中除M+外其它原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是。

A.原子半径：M>Z>W>X>YB.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C.简单气态氢化物稳定性：XD.上述五种元素中Z的电负性最大3、工业上制备硫酸时，用98.3%的浓硫酸吸收得到组成为的发烟硫酸。当时形成焦硫酸()；结构如图所示，它与水作用生成硫酸。下列关于焦硫酸的说法错误的是。

A.属于极性分子B.具有强氧化性C.所有S和O均为杂化D.其盐的溶液呈酸性4、下列叙述正确的是A.卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越大B.以极性键结合的分子一定是极性分子C.判断或型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否含有极性键D.非极性分子中，各原子间都以非极性键结合5、下列说法不正确的是A.C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化B.BeCl2、CO2、N2都是非极性分子C.酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClOD.CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为[∶N⋮⋮O∶]＋6、碳铂(结构如图所示)是应用于临床的第二代铂类抗癌药物，下列说法错误的是。

A.第一电离能：O>N>C>HB.是由极性键构成的极性分子C.碳原子的轨道杂化方式有两种D.1mol该配合物含有4mol配位键7、下列说法错误的是A.可用洪特规则解释第一电离能Be>BB.基态原子4s轨道半满的元素分别位于IA族和IB族C.与NH3相比，[Zn(NH3)6]2+中H-N-H键角更大D.CaF2品体中Ca2+与最近F-的核间距离为acm，则其晶胞的棱长为cm8、由元素构成的一种磁性材料；它的晶胞结构及部分原子的坐标参数如图所示。

下列说法错误的是A.该晶胞中碳原子的坐标参数为()B.该晶体的化学式为C.基态原子的价电子排布式为D.离锡原子最近且等距的锰原子有8个评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、C；N、Ti、Mn、Cu都是重要的材料元素；其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

（1）Mn位于元素周期表的_________区，Mn2＋的价层电子排布图为_____。

（2）N原子核外有______种空间运动状态不同的电子。NO2+的立体构型是_________，与它互为等电子体的分子有________（写出一种）。

（3）Cu2＋与NH3可形成[Cu(NH3)4]2＋配离子，0.5mol[Cu(NH3)4]2＋中含有σ键的个数为_____。已知NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是___________________________________________________________。

（4）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示。化合物甲中碳原子的杂化方式为___________，乙中所有原子的第一电离能由大到小的顺序为___________。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是______。

10、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。

(1)BeCl2___________；

(2)SO___________；

(3)SCl2___________；

(4)BF3___________；

(5)PF3___________；

(6)NH___________；11、已知Al；Mg、Na为第三周期元素；其原子的第一至第四电离能如下表：

。电离能/kJ‧mol-1

I1

I2

I3

I4

X

578

1817

2745

11578

Y

738

1451

7733

10540

Z

496

4562

6912

9543

(1)则Al；Mg、Na的电负性从大到小的顺序为_____________。

(2)C、N、O、H是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小，H能分别与C、N、O形成电子总数相等的分子CH4、NH3、H2O。

①在CH4、NH3、H2O分子中；C；N、O三原子都采取_______杂化；

②CH4是含有_____键(填“极性”或“非极性”)的____分子(填“极性”或“非极性”)；

③NH3是一种易液化的气体；请简述其易液化的原因_______。

④H2O分子的VSEPR模型的空间构型为_____；H2O分子的空间构型为______。

(3)K、Cr、Cu三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1。

①K元素组成的单质的晶体堆积模型为______(填代号)；

a.简单立方堆积b.体心立方堆积c.六方最密堆积d.面心立方最密堆积。

②Cr元素在其化合物中最高化合价为_____；

③Cu2+离子的核外电子排布式为______；12、铁氮化合物()在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的制备需铁；氮气、丙酮和乙醇参与。

(1)基态核外电子排布方式为_______。

(2)Fe3+的化学性质比Fe2+稳定，其原因是_______。

(3)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol丙酮分子含有键的数目为_______。

(4)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_______。

(5)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_______。

(6)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______(填“高”或“低”)，其判断理由是_______。

(7)比较离子半径：F-_______O2-(填“大于”等于”或“小于”)。13、(1)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图甲的Born-Haber循环计算得到。

①由图甲可知，Li原子的第一电离能为______kJ/mol，O=O键键能为______kJ/mol，Li2O晶格能为______kJ/mol。

②Li2O具有反萤石结构，晶胞如图乙所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g/cm3(列出计算式)。

(2)FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为anm、FeS2相对分子质量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为______g/cm3；晶胞中Fe2+位于S所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。

(3)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为______g/cm3(列出计算式)。

14、(1)一些氧化物的熔点如下表所示：。氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔点/℃1570280023.8-75.5

解释表中氧化物之间熔点差异的原因___________。

(2)苯胺()的晶体类型是______。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是_____。

(3)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是______。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误16、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误18、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误19、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误20、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误21、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共4分)22、已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T2R的晶体类型是离子晶体；Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于原子晶体；在元素周期表中Z元素位于第10列。

回答下列问题：

(1)Z的核外电子排布式是_______。

(2)X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的顺序为_______。

(3)QR2分子中，Q原子采取_______杂化，写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式：_______。

(4)分子式为Q2G6R的物质有两种，其中一种易溶于水，原因是_______；T的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点高，原因是_______。

(5)据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有_______个。

23、有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。化合物R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A＋阳离子与Dn-阴离子数之比为2∶1。请回答下列问题：

（1）B－的电子排布式为______________，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是______杂化。

（2）C的氢化物的空间构型为________________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是__________________________________________________________。

（3）B元素的电负性____D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”），用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：________________________________。

（4）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为acm。试计算R晶体的密度为_________________。（阿伏加德罗常数用NA表示）

评卷人得分五、有机推断题(共2题，共10分)24、受体拮抗剂是指能与受体结合；但不具备内在活性的一类物质。某受体拮抗剂的中间体G的合成路线如下：

已知：①

②R-CNR-COOH

请回答：

(1)化合物C的分子式是______，其含氧官能团的名称是_____________________。

(2)由A生成B的反应类型是_________________。

(3)已知：碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。写出化合物G与足量H2发生加成反应产物的结构简式，并田*标出其中的手性碳原子_______________。

(4)化合物M是比B少一个碳原子的同系物，请写出符合以下四个条件的同分异构体的结构简式_____________。

①遇FeCl3溶液发生显色反应。

②苯环上连有两个取代基。

③核磁共振氢谱有5组吸收峰。

④1mol物质与足量NaHCO3溶液反应最多产生1molCO2

(5)写出E→F的化学方程式__________________。

(6)以化合物等为原料，设计合成化合物的路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)___________。25、化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体；一种合成G的路线如下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰；峰面积比为6∶1∶1。

②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1molNaOH或2molNa反应。

回答下列问题：

(1)A的结构简式为____________。

(2)B的化学名称为____________。

(3)C与D反应生成E的化学方程式为_________________。

(4)由E生成F的反应类型为____________。评卷人得分六、结构与性质(共1题，共2分)26、硫；铁及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）基态S原子价电子排布式为________，基态Fe原子未成对电子数为________个。

（2）团簇中，S、C、N的化合价依次为－2、＋2、－3，Fe2＋与Fe3＋数目之比为________；与铁形成配位键的原子是________。

（3）工业上主要通过反应SO3＋SCl2＝SOCl2＋SO2制备SOCl2（氯化亚砜），上述四种分子中，属于非极性分子的是________；SCl2分子空间构型为________形；SOCl2分子中心原子杂化方式是________。

（4）黄铁矿的晶体结构如图所示，已知黄铁矿晶胞参数为a＝0.5417nm，阿伏加德罗常数的值为NA。则黄铁矿的密度为________g·cm－3（列出计算式）。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A．根据总反应由于氧元素的化合价从-2价升至0价，所以电源a为负极，电源b为正极，电子从电源a极流出到阴极，从阳极流回b极；溶液中是阴阳离子发生定向移动，故A项错误；

B．根据CH2=CHCN的结构简式，可知碳碳双键中C原子的杂化方式均为sp2；碳氮三键中C原子的杂化方式为sp，故B项错误；

C．根据总反应式-阳极反应式=阴极反应式，通过A项的分析，阳极反应为所以阴极反应为故C项正确；

D．当生成2.24LO2时；由于未告知是否在标准状态下，因此无法计算转移电子的物质的量，故D项错误；

答案选C。2、C【分析】【分析】

M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍，W有2个电子层，次外层为2个电子，X为氧元素；由盐的结构可知，Z可以形成四个共价键，且能与氧形成双键，因此Z的最外层电子数为4，Z为碳元素；四种元素位于同周期，且Y能形成一个共价键，Y为氟元素；W能形成4个共价键，W为硼元素；化合物中除M+外其它原子均满足8电子稳定结构；M为+1价离子，M为锂元素；故M为锂元素；W为硼元素、X为氧元素、Y为氟元素、Z为碳元素；据以上分析解答。

【详解】

A．同一周期，从左到右，原子半径减小，所以原子半径：Li>B>C>O>F；故A错误；

B．W为硼元素；W的最高价氧化物对应的水化物是硼酸，为弱酸，故B错误；

C．同一周期，从左到右，元素的非金属性增强，氢化物的稳定性增强，非金属性：F>O，所以简单气态氢化物稳定性：HF>H2O；故C正确；

D．同一周期；从左到右，元素的电负性增大，所以上述五种元素中氟的电负性最大，故D错误；

故选C。3、D【分析】【详解】

A．硫氧键和氧氢键都是极性键；焦硫酸分子中正；负电荷中心不重合，属于极性分子，A项正确；

B．焦硫酸由浓硫酸吸收SO3制得；其性质和浓硫酸类似，具有强氧化性，B项正确；

C．焦硫酸分子中，硫原子形成了4个σ键，没有孤电子对；氧原子形成了2个σ键，孤电子对数目为2，所以硫和氧均采取sp3杂化；C项正确；

D．焦硫酸属于强酸；其盐焦硫酸钾为强酸强碱盐，溶液呈中性，D项错误。

答案选D。4、A【分析】【详解】

A．卤化氢分子中；卤素的非金属性越强，吸引共用电子对的能力越强，共用电子对越偏向于卤原子，共价键的极性越大，A项正确；

B．以极性键结合形成的双原子分子一定是极性分子，但以极性键结合形成的多原子分子，可能是非极性分子，如B项错误；

C．型如等，型如等，判断其是否是极性分子的依据是看分子中是否含有极性键及分子的空间结构是否对称。如中有极性键，为直线形，分子的空间结构对称，为非极性分子；如有极性键；为V形，分子的空间结构不对称，为极性分子，C项错误；

D．多原子分子的空间结构对称，这样的非极性分子中可能含有极性键（如）；D项错误；

故选A。5、C【分析】【详解】

A．C3H8中碳原子都形成4个共价键，所以每个碳原子价层电子对个数是4，都采用的是sp3杂化；A正确；

B．BeCl2、CO2都是直线形结构，是非极性分子，N2是单质；也是非极性分子，B正确；

C．根据非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强分析，酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4；但次氯酸不是高氯酸，是弱酸，C错误；

D．根据等电子体的定义，CO的等电子体必须是双原子分子或离子，且电子总数相等，如果是阳离子，原子序数之和减去所带电荷数值等于电子数，NO＋为CO的一种等电子体，它的电子式为[∶N⋮⋮O∶]＋；D正确；

故选C。6、A【分析】【详解】

A．一般非金属性越强第一电离能越大，但是N的2p电子处于半充满状态比较稳定，使得其第一电离能大于O，故第一电离能：N>O>C>H；故A错误；

B．是由不同种元素构成的共价键；所以是极性键，氨气分子空间构型为三角锥形，不对称，是极性分子，故B正确；

C．碳原子有全部连接单键的轨道杂化方式为碳氧双键的碳原子轨道杂化方式为故C正确；

D．1个与两个氮原子和两个氧原子共形成4个配位键；1mol该配合物含有4mol配位键，故D正确；

故选：A。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．洪特规则为电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，因为这种排布方式原子的总能量最低，Be的电子排布式是：1s22s2，B的电子排布为：1s22s22p1，可以用洪特规则解释第一电离能Be>B；A正确；

B．K的4s轨道半满，位于IA族，Cr的4s轨道半满；位于VIB族，Cu的4s轨道半满，位于IB族，B错无；

C．NH3中N原子含有孤电子对，孤电子对对N-H键的斥力比[Zn(NH3)6]2+中的配位键N-Zn键的成键电子对对N-H键的斥力大；所以前者H-N-H更集中，键角更小，后者中的H-N-H键角更大，C正确；

D．氟化钙晶胞中，钙离子和氟离子最近的核间距是acm，是体对角线的四分之一，设晶胞棱长是cm，可以得到所以=即晶胞的棱长为cm；D正确。

所以答案为B。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．该晶胞中碳原子位于体心处，其坐标参数为()；A正确；

B．该晶体Sn原子个数是＝1，Mn原子个数是＝3，碳原子个数是1，则晶体的化学式为B正确；

C．的原子序数是25，其基态原子的价电子排布式为C正确；

D．离锡原子最近且等距的锰原子位于面心处；共有12个，D错误；

答案选D。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】

（1）Mn为第25号元素，位于第四周期VIIB族；Mn2＋的价层电子排布式为3d5；

（2）N原子核外排布式为1s22s22p3；根据价层电子互斥理论确定空间构型；等电子体的分子有CO2、N2O、CS2等；

（3）[Cu(NH3)4]2＋中心配离子中，氨分子中含有3条σ键，Cu2＋与NH3可形成4条σ键，则合计16条σ键；NF3与NH3具有相同的空间构型；F原子比H的电负性强，对N；F间的共用电子对的作用力强，导致氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难于给出孤电子对形成配位键；

（4）单键中含有1个σ键；双键中含有1个σ键和1个π键；同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族；第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；氢键的存在导致物质熔沸点升高。

【详解】

（1）Mn为第25号元素，位于第四周期VIIB族，属于d区；Mn的价电子排布式为3d54s2，则Mn2＋的价层电子排布式为3d5，排布图为

（2）N原子核外排布式为1s22s22p3，有5种空间运动状态；NO2+的中心N原子的孤电子对数=（a-bx）=（5-1-2×2）=0，有2条σ键，则空间构型为直线型；等电子体的分子有CO2、N2O、CS2等；

（3）[Cu(NH3)4]2＋中心配离子中，氨分子中含有3条σ键，Cu2＋与NH3可形成4条σ键，则合计16条σ键，则0.5mol时含有8molσ键，即8NA；NF3与NH3具有相同的空间构型；F原子比H的电负性强，对N；F间的共用电子对的作用力强，导致氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难于给出孤电子对形成配位键；

（4）化合物甲中，CH2、CH3结构的C为sp3杂化，结构的C为sp2杂化；乙中含有C、H、O、N四种元素，第一电离能由大到小的顺序为N>O>C>H；化合物甲分子间不能形成氢键，化合物乙中的N原子可以和另一分子形成氢键，导致分子间的作用力增大，沸点升高。【解析】d5直线形CO2（或N2O、CS2，其他答案合理即可）8NA（或8×6.02×1023或4.816×1024）F的电负性比N大，N—F成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难于给出孤电子对形成配位键。sp3和sp2杂化N>O>C>H化合物乙分子间存在氢键10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)BeCl2中心原子的价层电子对数为=2；孤电子对数为0，为直线形；

(2)SO中心原子的价层电子对数为=4；孤电子对数为0，为正四面体形；

(3)SCl2中心原子的价层电子对数为=4；孤电子对数为2，为V形；

(4)BF3中心原子的价层电子对数为=3；孤电子对数为0，为平面三角形；

(5)PF3中心原子的价层电子对数为=4；孤电子对数为1，为三角锥形；

(6)NH中心原子的价层电子对数为=4，孤电子对数为0，为正四面体形；【解析】①.直线形②.正四面体形③.V形④.平面三角形⑤.三角锥形⑥.正四面体形11、略

【分析】【分析】

根据电负性递变规律，判断Al、Mg、Na的电负性大小；根据VSEPR理论判断杂化形式和空间构型；根据成键情况判断极性键还是非极性键；根据正负电荷重心是否重合判断极性分子还是非极性分子；根据NH3形成氢键，判断其易液化；根据金属晶体最常见的四种原子堆积模型，判断K为体心立方堆积，根据Cr的核外电子排布式，由价电子排布，判断其最高正价；根据Cu的核外电子排布式，写出Cu2+的电子排布式；据此解答。

【详解】

（1）Al、Mg、Na为第三周期元素，X的I4电离能突然增大，说明最外层有3个电子，则X应为Al，Y的I3电离能突然增大，说明最外层有2个电子，则Y应为Mg，Z的I2电离能突然增大；说明最外层有1个电子，则Z应为Na，同周期元素从左到右电负性逐渐增强，则X；Y、Z的电负性从大到小的顺序为Al＞Mg＞Na；答案为Al＞Mg＞Na。

（2）①CH4分子中，中心原子价层电子对数=4+=4，采取sp3杂化，NH3分子中，中心原子价层电子对数=3+=3+1=4，采取sp3杂化，H2O分子中，中心原子价层电子对数=2+=2+2=4，采取sp3杂化；答案为sp3。

②CH4分子中，中心原子价层电子对数=4+=4，采取sp3杂化；孤对电子对数为0，空间构型为正四面体结构，甲烷分子中C-H原子之间形成的共价键是不同原子提供电子形成共用电子对，为极性键，甲烷分子正负电荷重心重合，为非极性分子；答案为极性，非极性。

③因为氨分子间存在氢键；分子间作用力大，因而易液化；答案为氨分子间存在氢键。

④H2O分子中，中心原子价层电子对数=2+=2+2=4，采取sp3杂化；VSEPR模型的空间构型为正四面体，孤对电子对数为2，空间构型为V形；答案为正四面体，V形。

（3）①金属晶体最常见的四种原子堆积模型为简单立方堆积，面心立方最密堆积，体心立方最密堆积，六方最密堆积，则钾为体心立方堆积；答案为b。

②Cr为24号元素，核外有24个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，Cr的价电子排布式为3d54s1，其化合物中最高化合价为+6价；答案为+6。

③Cu为29号元素，核外有29个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu2+表示失去最外层一个电子和次外层3d上的一个电子，Cu2+离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；答案为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。【解析】Al＞Mg＞Nasp3极性键非极性键分子间存在氢键四面体结构V形b+61s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d912、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)基态铁原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，失去电子时，先失去4s电子，即Fe3＋基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；故答案为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；

(2)Fe3＋基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5，Fe2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6，根据“能量相同的轨道处于全空、全满、半满时能量最低”的原则，3d5处于半满状态，结构更为稳定；故答案为Fe3＋的价电子排布式为3d5；d轨道处于半充满状态，属于稳定结构；

(3)甲基中碳原子价层电子对数为4，即杂化类型为sp3，羰基上的碳原子杂化类型为sp2；成键原子之间只能形成一个σ键，1mol丙酮分子中含有σ键的数目是9NA；故答案为sp3、sp2；9NA；

(4)同周期从左向右电负性逐渐增大；即O的电负性大于C，H的电负性为2.1，C的电负性为2.5，C的电负性大于H，电负性由小到大的顺序是为H＜C＜O；故答案为H＜C＜O；

(5)乙醇分子间有氢键；丙酮分子间无氢键，因此乙醇的沸点高于丙酮；故答案为乙醇分子间有氢键，丙酮分子间无氢键，乙醇的沸点高于丙酮；

(6)As与H形成的化合物是AsH3，As有3个σ键，1个孤电子对，价层电子对数为4，AsH3的立体结构为三角锥形；NH3分子间存在氢键，AsH3分子间无氢键，因此NH3的沸点高于AsH3；故答案为三角锥形；低；NH3分子间存在氢键，AsH3分子间无氢键，NH3的沸点高于AsH3；

(7)F－和O2－的核外电子排布相同，微粒半径随着原子序数的递增而减小，即F－＜O2－；故答案为＜。【解析】①.1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5②.Fe3＋的价电子排布式为3d5，d轨道处于半充满状态，属于稳定结构③.sp3、sp2④.9NA⑤.H＜C＜O⑥.乙醇分子间有氢键，丙酮分子间无氢键，乙醇的沸点高于丙酮⑦.三角锥形⑧.低⑨.NH3分子间存在氢键，AsH3分子间无氢键，NH3的沸点高于AsH3⑩.＜13、略

【分析】【详解】

(1)根据图像及第一电离能概念(气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量)可知，原子的第一电离能是520kJ/mol；O=O键的键能是498kJ/mol；结合晶格能概念(1mol离子晶体完全气化为气态阴、阳离子所吸收的能量)和图中数据可得Li2O晶格能是2908kJ/mol。根据“切割法”，一个晶胞中含有Li+的个数为8，含O2-的个数为一个晶胞中含有4个Li2O，故Li2O的密度为

(2)晶胞边长为anm=a×10-7cm，则晶胞的体积由晶胞结构可知，12个处于晶胞的棱上，1个处于晶胞体心，处于晶胞的8个顶点和6个面心，则每个晶胞中含有个数为含有S个数为FeS2的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为晶胞中位于所形成的正八面体的体心，则该正八面体的边长为

(3)由晶胞图知，一个晶胞中含有的原子数为晶胞的体积一个晶胞的质量为则密度为【解析】①.520②.498③.2908④.⑤.⑥.⑦.14、略

【分析】【详解】

(1)由于Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO＞Li2O，分子间作用力P4O6＞SO2，一般来讲，离子键大于分子间作用力，所以熔点大小顺序是MgO＞Li2O＞P4O6＞SO2；

(2)由于苯胺的熔点(-5.9℃)；沸点(184.4℃)比较低；因此苯胺的晶体类型是分子晶体。苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但由于苯胺分子之间存在氢键，所以苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)；

(3)金属键的强弱与半径成反比，与离子所带的电荷成正比，由于K原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱，所以金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低。【解析】①.Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO＞Li2O，分子间作用力P4O6＞SO2②.分子晶体③.苯胺分子之间存在氢键④.K原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱三、判断题(共9题，共18分)15、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。16、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；17、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。19、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。20、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、元素或物质推断题(共2题，共4分)22、略

【分析】【分析】

根据元素的结构及其性质可知；G；Q、R、T、X、Y、Z分别是H、C、O、Na、Mg、Si、Ni。

【详解】

(1)根据构造原理可知，镍原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2。

(2)镁自由相邻的是钠和铝，金属性越强，第一电离能越小。由于镁原子的3s轨道电子是全充满状态，稳定性强，第一电离能大于铝的，所以第一电离能由小到大的顺序为Na

(3)CO2是直线型结构，碳原子是sp杂化。价电子和原子数分别都相等的是等电子体，所以和CO2互为等电子体的是N2O。

(4)乙醇分子能与水分子形成氢键；且乙醇是极性分子，乙醚是非极性分子，根据相似相溶原理可知，乙醇易溶于水。氯化钠形成的晶体是离子晶体，四氯化硅形成的是分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体。

(5)根据晶胞可知，晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有4÷2=2个。【解析】①.1s22s22p63s23p63d84s2②.Na2O(或CS2等)⑤.该物质分子与水分子形成氢键⑥.B、D的固态氯化物分别属于离子晶体和分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体⑦.223、略

【分析】【分析】

B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，B为Cl元素；B-离子为Cl-离子，A+比B-少一个电子层，A+为Na+离子；C原子的p轨道中有3个未成对电子，C原子的外围电子排布为ns2np3，是第ⅤA族元素，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，所以为N元素；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，为第ⅥA族元素，最高价氧化物中含D的质量分数为40%，可推知D的相对原子质量为32，其核内质子数等于中子数，所以质子数为16，D为S元素，A+是Na+离子，D2-离子是S2-离子，R是由Na+离子与S2-离子以2：1形成的离子化合物；R是硫化钠。

【详解】

(1)B−离子为Cl−离子，电子排布式为ls22s22p63s23p6或者[Ne]3s23p6；CB3分子为NCl3分子，N原子有一对孤对电子，与Cl原子成3个δ键，杂化轨道数为1+3=4，所以为sp3杂化。故答案为ls22s22p63s23p6或者[Ne]3s23p6；sp3。

(2)C的氢化物为NH3，N原子采取sp3杂化，N原子有一对孤对电子，所以NH3为三角锥形；N原子电负性很强，氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其它元素形成的氢化物沸点高。故答案为三角锥形；氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其