321分子晶体与共价晶体（1）知识点专题突破专项训练模式导学案

分子晶体与共价晶体（1）导学学案课程内容：分子晶体的概念、构成、微粒间作用力、结构特点、物理性质、常见的分子1.

学习目标⑴能辨识常见的分子晶体，并从微观角度分析其构成微粒间的作用及对物理性质的影响.⑵利用分子晶体的通性推断常见分子晶体，理解微粒堆积模型，能用均摊法分析晶胞.⑶结合实例描述分子晶体中微粒排列的周期性规律.2.重点⑴分子晶体的结构与物理性质，如熔沸点低、硬度小等特点及原因.⑵常见分子晶体的判断，依据物质类别、构成微粒及微粒间作用力等判断方法.3.难点⑴分子晶体的结构与物理性质的关系，理解分子间作用力对熔沸点、硬度等性质的影响机制.⑵不同类型分子晶体的结构特点，如干冰的分子密堆积、冰的非密堆积及氢键对其结构的影响.4.核心素养⑴宏观辨识与微观探析：从宏观角度认识分子晶体的物理性质，从微观角度分析分子晶体的构成微粒、微粒间作用力及堆积方式，理解二者联系.⑵证据推理与模型认知：借助分子晶体模型等证据，推理分子晶体的性质，建立分子晶体结构与性质关系的认知模型，解释相关现象.第一部分：课业知识精讲一、分子晶体的概念与构成微粒1.概念：分子间通过分子间作用力相结合形成的晶体叫分子晶体。2.构成微粒：构成分子晶体的微粒是分子，分子晶体中只含分子。如稀有气体（单原子分子）、卤素单质（双原子分子）、水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氨气（NH3）、硫酸（H2SO4）等物质形成的晶体。二、分子晶体中的微粒间作用力1.范德华力：普遍存在于分子之间，相对较弱，影响分子晶体的熔沸点、硬度等物理性质。例如，常温下氯气（Cl2）为气态，溴（Br2）为液态，碘（I2）为固态，就是因为随着相对分子质量增大，范德华力增强，熔沸点逐渐升高。2.氢键：某些分子间存在的较强的相互作用，如冰中存在分子间氢键，使冰的结构较为疏松，导致冰的密度比液态水小，且熔沸点有所升高。三、常见分子晶体的结构特点1.干冰：CO2分子呈面心立方最密堆积，每个CO2分子周围等距离且最近的CO2分子有12个，其晶胞为面心立方晶胞，在晶胞中CO2分子位于顶点和面心位置。2.冰：存在分子间氢键，呈现四面体结构，每个水分子与周围4个水分子通过氢键相连，形成空旷的网状结构，导致冰的体积膨胀，密度变小。四、分子晶体的物理性质1.熔沸点：分子晶体的熔沸点相对较低。因为分子间作用力较弱，克服这些作用力所需的能量较小。例如，干冰在常压下78.5℃就会升华，这是因为CO₂分子间主要是较弱的范德华力，很容易被破坏。2.硬度：一般硬度较小。分子晶体中的分子间作用力在受到外力作用时容易被破坏，所以这类晶体通常较软，如石蜡可以轻易被刮下、按压变形。3.导电性：分子晶体在固态和熔融状态下一般不导电。因为分子晶体中没有自由移动的离子或电子，但是有些分子晶体在水溶液中可能会导电，如HCl分子晶体，溶于水后形成盐酸，能电离出氢离子（H+）和氯离子（Cl）而导电。4.溶解性：分子晶体的溶解性一般符合“相似相溶”规律，即极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。例如：H2O是极性溶剂，SO2、H2S、HBr等都是极性分子，它们在水中的溶解度比N2、O2、CH4等非极性分子在水中的溶解度大。苯、CCl4是非极性溶剂，则Br2、I2等非极性分子易溶于其中，而水则不溶于苯和CCl4中。五、常见的分子晶体1.非金属氢化物：像水（H₂O）、氨（NH₃）等，它们的晶体结构是由分子通过分子间作用力构成。2.部分非金属单质：如碘（I₂）、白磷（P₄）、C60等。以C60为例，C60分子之间通过范德华力结合形成分子晶体。3.部分非金属氧化物：典型的是二氧化碳（CO₂）形成的干冰，它是由CO₂分子以分子间作用力堆积而成的分子晶体。4.几乎所有的酸：如硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃），在固态时也是分子晶体。第二部分：重点专题突破专题一：分子晶体的判断①下列物质属于分子晶体的是（）A.石墨B.食盐C.冰醋酸D.纯碱答案：C解析：石墨属于混合型晶体，A项错误；食盐（氯化钠）是离子晶体，B项错误；冰醋酸（乙酸）是由分子构成的，属于分子晶体，C项正确；纯碱（碳酸钠）是离子晶体，D项错误。判断依据是分子晶体由分子构成，物质在固态时主要通过分子间作用力结合在一起，常见的分子晶体包括大多数非金属单质（如氢气、氧气等）、非金属氢化物（如水、氨气等）、部分非金属氧化物（如二氧化碳等）、几乎所有的酸（如硫酸、硝酸等）以及大多数有机物（如乙醇、蔗糖等）。②下列晶体中，微粒间的作用力属于分子间作用力的是（）A.硅晶体B.氨晶体C.氯化钠晶体D.铁晶体答案：B解析：硅晶体中微粒间作用力是共价键，A错误；氨晶体中氨分子间作用力是分子间作用力，B正确；氯化钠晶体中微粒间作用力是离子键，C错误；铁晶体中微粒间作用力是金属键，D错误。③下列物质的晶体中，属于分子晶体的是（）A.二氧化硅B.氦气C.氯化铵D.金刚石答案：B解析：A选项二氧化硅是共价晶体；C选项氯化铵是离子晶体；D选项金刚石是共价晶体；而氦气是单原子分子，其晶体属于分子晶体。分子晶体是由分子通过分子间作用力构成的晶体，稀有气体均为单原子分子，属于分子晶体范畴。专题二：概念理解辨析题①下列关于分子晶体的说法中，不正确的是（）A.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.分子晶体在固态或熔融态时均不导电C.碘晶体升华时，共价键不发生断裂D.冰融化时，水分子间的氢键部分被破坏答案：A解析：分子的稳定性由分子内共价键的强弱决定，与分子间作用力无关，A错误；分子晶体中没有自由移动的离子或电子，固态或熔融态均不导电，B正确；碘晶体升华是分子间距离增大，共价键不被破坏，C正确；冰融化时，部分氢键断裂，D正确。②下列关于氢键的说法中，正确的是（）A.氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B.因为液态水中存在氢键，所以水比硫化氢稳定C.氨溶于水后氨分子与水分子之间形成氢键D.邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高答案：C解析：氢键比分子间作用力强，但不属于化学键，A错误；水比硫化氢稳定是因为H—O键比H—S键强，与氢键无关，B错误；氨溶于水后，氨分子与水分子间可形成氢键，C正确；邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，所以对羟基苯甲醛沸点高，D错误。③下列说法正确的是（）A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属阳离子的晶体一定是离子化合物D.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强答案：A解析：稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，A正确；甲酸（HCOOH）含两个氢原子，但为一元酸，B错误；金属晶体中含有金属阳离子，C错误；氮气中氮元素非金属性较强，但氮气性质稳定，D错误。专题三：分子晶体的结构①在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围紧邻的二氧化碳分子有（）A.4个B.6个C.8个D.12个答案：D解析：干冰晶体是面心立方结构，每个二氧化碳分子位于面心和顶点上，以一个顶点的二氧化碳分子为例，它与周围三个面心的二氧化碳分子距离最近且相等，通过空间想象和晶胞结构分析可知，每个二氧化碳分子周围紧邻的二氧化碳分子有12个。这种结构是由于二氧化碳分子间的范德华力作用，使其在空间上呈现出这种紧密堆积的形式，以达到能量相对较低的稳定状态。②干冰的晶胞结构如图所示，一个干冰晶胞中含有个二氧化碳分子.答案：4解析：干冰晶胞为面心立方晶胞，二氧化碳分子位于顶点和面心。顶点的二氧化碳分子为8个晶胞共有，面心的二氧化碳分子为2个晶胞共有，则一个晶胞中二氧化碳分子数为8*1/8+6*1/2=4个。③甲醛（CH₂O）的晶体是______晶体，1个甲醛分子中含有_____个σ键和_____个π键。答案：分子；3；1解析：甲醛由分子构成，是分子晶体。甲醛分子中，C—H键是σ键，C=O双键中有1个σ键和1个π键，所以1个甲醛分子中含有3个σ键和1个π键。专题四：分子晶体的物理性质及应用①下列关于分子晶体熔沸点高低的比较中，正确的是（）A.Cl₂>I₂B.CCl₄>CF₄C.NH₃<PH₃D.CO₂>H₂O答案：B解析：对于分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，但A选项中I₂的相对分子质量大于Cl₂，所以熔沸点I₂>Cl₂；B选项中CCl₄和CF₄都是分子晶体，且CCl₄的相对分子质量大于CF₄，所以CCl₄的熔沸点高于CF₄；C选项中NH₃分子间存在氢键，使得其熔沸点高于PH₃；D选项中H₂O分子间存在氢键，所以H₂O的熔沸点高于CO₂。分子晶体熔沸点主要受分子间作用力（包括范德华力和氢键）影响，一般来说，组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，有氢键的分子晶体熔沸点反常地高。②下列关于分子晶体性质的描述，不正确的是（）A.分子晶体的熔沸点较低B.分子晶体在固态和熔融状态下均不导电C.分子晶体的硬度较大D.分子晶体的溶解性一般遵循“相似相溶”原理答案：C解析：分子晶体间靠较弱的分子间作用力结合，熔沸点较低，A正确；分子晶体中无自由移动的离子或电子，固态和熔融态均不导电，B正确；分子晶体硬度较小，C错误；根据相似相溶原理，非极性分子易溶于非极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，D正确。③简述分子晶体的一般物理性质特点，并从微观角度解释其熔沸点较低的原因。答案：分子晶体的一般物理性质特点为：熔沸点较低、硬度较小、固态和熔融状态下一般不导电（部分溶于水可能导电）、溶解性遵循“相似相溶”原理等。从微观角度看，分子晶体中相邻分子间靠较弱的分子间作用力（如范德华力和氢键等）结合在一起。与离子键、共价键相比，分子间作用力较弱，在加热过程中，相对较小的能量就能克服这些作用力，使分子间距离增大，从而使物质由固态变为液态或气态，所以分子晶体熔沸点较低。④已知某化合物在常温常压下呈气态，其水溶液能导电，且该化合物由两种短周期元素组成。试推断该化合物可能是什么晶体类型，并举例说明。答案：该化合物可能是分子晶体，如氯化氢（HCl）。解析：化合物常温常压下呈气态，说明其沸点较低，这符合分子晶体的特点。其水溶液能导电，是因为氯化氢分子在水溶液中能电离出氢离子和氯离子，而分子晶体在固态和熔融态不导电，但某些分子晶体在水溶液中可因发生电离而导电，所以可推断该化合物可能是分子晶体，类似的还有氨气（NH₃）等物质也符合这一特点，它们在水溶液中分别形成盐酸和氨水，能够导电。专题五：考查微粒间作用力①干冰升华时，克服的作用力是（）A.共价键B.离子键C.分子间作用力D.氢键答案：C解析：干冰是分子晶体，升华时克服分子间作用力，C正确；共价键在化学反应中才可能被破坏，A错误；干冰中不存在离子键，B错误；干冰中不存在氢键，D错误。②下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（）A.食盐溶解B.铁的熔化C.干冰升华D.氯化铵的分解答案：C解析：食盐溶解克服离子键，A错误；铁的熔化克服金属键，B错误；干冰升华克服分子间作用力，C正确；氯化铵的分解克服离子键和共价键，D错误。③已知冰中水分子间存在氢键，其结构如图所示。解释冰的密度比液态水小的原因：答案：冰中水分子间形成氢键，呈现四面体结构，每个水分子与周围4个水分子通过氢键相连，形成空旷的网状结构，导致冰的体积膨胀，密度变小。解析：液态水中分子间的氢键较少且不断变化，分子排列相对紧密。而冰中水分子通过氢键形成规则的四面体网状结构，空隙较大，体积膨胀，在质量不变的情况下，体积越大，密度越小。④冰晶体中，水分子之间的主要作用力是______，1个水分子周围紧邻的水分子有____个。答案：氢键；4解析：冰中水分子间存在氢键，这是其主要的作用力，且每个水分子与周围4个水分子形成氢键，从而在空间上呈现出特定的四面体结构，使得冰具有一些独特的物理性质，如密度比液态水小等。第三部分：课后专项训练一、选择题1.

下列物质属于分子晶体的是（）A.金刚石B.氯化钠C.干冰D.氢氧化钠答案：C解析：金刚石是原子晶体，A错误；氯化钠是离子晶体，B错误；干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，属于分子晶体，C正确；氢氧化钠是离子晶体，D错误。分子晶体由分子构成，微粒间作用力是分子间作用力。2.

下列物质的晶体类型与其他几种不同的是（）A.冰醋酸B.硝酸铵C.蔗糖D.硫黄答案：B解析：冰醋酸、蔗糖、硫黄都是分子晶体，硝酸铵是离子晶体，B正确。3.

下列物质的熔沸点高低顺序正确的是（）A.F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂B.CF₄＞CCl₄＞CBr₄＞CI₄C.H₂O＞H₂S＞H₂Se＞H₂TeD.CH₄＜SiH₄＜GeH₄＜SnH₄答案：D解析：对于分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，A中应为I₂＞Br₂＞Cl₂＞F₂；B中应为CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CF₄；C中H₂O分子间存在氢键，熔沸点最高，应为H₂O＞H₂Te＞H₂Se＞H₂S；D中相对分子质量依次增大，熔沸点升高，正确。4.

下列分子晶体中，关于熔沸点高低的叙述中，正确的是（）A.Cl₂＞I₂B.SiCl₄＞CCl₄C.NH₃＜PH₃D.C(CH₃)₄＞CH₃CH₂CH₂CH₃答案：B解析：A中I₂的相对分子质量大于Cl₂，熔沸点I₂＞Cl₂；B中SiCl₄的相对分子质量大于CCl₄，熔沸点SiCl₄＞CCl₄；C中NH₃分子间存在氢键，熔沸点NH₃＞PH₃；D中C(CH₃)₄的支链比CH₃CH₂CH₂CH₃多，熔沸点C(CH₃)₄＜CH₃CH₂CH₂CH₃。5.

下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）A.光气（COCl₂）B.六氟化硫（SF6）C.二氟化氙（XeF₂）D.三氟化硼（BF₃）答案：A解析：光气中C原子形成4对共用电子对，O原子形成2对共用电子对，Cl原子形成1对共用电子对，所有原子都满足最外层8电子稳定结构，A正确；SF6中S原子最外层有12个电子，B错误；XeF₂中Xe原子最外层有10个电子，C错误；BF₃中B原子最外层有6个电子，D错误。6.

分子晶体具有某些特征的本质原因是（）A.组成晶体的微粒是分子B.熔融时不导电C.晶体内微粒间以分子间作用力相结合D.熔点一般比原子晶体低答案：C解析：分子晶体的本质特征是晶体内微粒间以分子间作用力相结合，这决定了其熔沸点较低、硬度较小等性质，C正确；A是分子晶体的构成，不是本质原因；B是分子晶体的性质表现；D是与其他晶体比较的结果，不是本质原因。7.

下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（）A.碘升华B.氯化钠颗粒被粉碎C.酒精溶于水D.从NH₄HCO₃中闻到了刺激性气味答案：D解析：碘升华破坏分子间作用力，A错误；氯化钠颗粒被粉碎破坏离子键，B错误；酒精溶于水破坏分子间作用力，C错误；NH₄HCO₃分解产生氨气，有共价键和离子键被破坏，D正确。8.

下列关于分子晶体的叙述中，错误的是（）A.构成分子晶体的微粒是分子B.分子晶体在固态时不能导电C.分子晶体中存在独立的分子D.分子晶体的熔沸点只与范德华力有关答案：D解析：分子晶体熔沸点与分子间作用力、氢键等有关，D错误；构成分子晶体的微粒是分子，A正确；固态时无自由移动离子或电子，不导电，B正确；存在独立分子，C正确。9.

下列事实与氢键有关的是（）A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱答案：B解析：水加热难分解是因为H—O键稳定，与氢键无关，A错误；水结成冰时，氢键使水分子形成四面体结构，体积膨胀，密度变小，B正确；CH₄等熔点变化是因为分子间作用力随相对分子质量增大而增大，与氢键无关，C错误；HF等热稳定性与共价键强弱有关，与氢键无关，D错误。10.

下列有关分子晶体的说法中正确的是（）A.分子内均存在共价键B.分子间一定存在范德华力C.分子间一定存在氢键D.其结构一定为分子密堆积答案：B解析：稀有气体分子内不存在共价键，A错误；分子晶体中分子间一定存在范德华力，B正确；不是所有分子晶体分子间都有氢键，C错误；有些分子晶体不是分子密堆积，如冰，D错误。11.

当S8分子形成单斜硫时，下列有关说法中正确的是（）A.分子的空间结构发生了变化B.分子的化学键发生了变化C.分子间作用力发生了变化D.原子间的共价键发生了变化答案：A解析：S8分子形成单斜硫时，分子的空间结构发生变化，A正确；化学键未发生变化，B、D错误；分子间作用力可能有变化，但不是主要的，C错误。12.

下列分子晶体：①HCl②HBr③HI④CO⑤N₂⑥H₂，熔沸点由高到低的顺序是（）A.①②③④⑤⑥B.③②①⑤④⑥C.③②①④⑤⑥D.⑥⑤④③②①答案：C解析：相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，所以HI＞HBr＞HCl，CO和N₂相对分子质量相近，但CO是极性分子，分子间作用力略强，熔沸点CO＞N₂，H₂相对分子质量最小，熔沸点最低，故顺序为③②①④⑤⑥。13.

下列关于分子晶体的叙述中，正确的是（）A.分子晶体中只存在分子间作用力B.分子晶体的熔沸点一般较低C.分子晶体中一定含有共价键D.分子晶体熔化时不破坏共价键答案：B解析：分子晶体中微粒间存在分子间作用力，分子内可能有共价键，A、C错误；分子晶体熔沸点一般较低，B正确；有些分子晶体熔化时破坏共价键，如干冰升华不破坏共价键，但HI受热分解，破坏共价键，D错误。14.

下列有关氢键的说法中错误的是（）A.氢键是一种相对比较弱的化学键B.通常说氢键是较强的分子间作用力C.氢键是由于氢原子与非金属性极强的原子相互作用而形成的D.分子间形成氢键会使物质的熔沸点升高答案：A解析：氢键不是化学键，是较强的分子间作用力，A错误，B正确；氢键是氢原子与N、O、F等非金属性极强的原子相互作用形成的，C正确；分子间形成氢键会使物质熔沸点升高，D正确。15.

下列物质的晶体中，不存在分子的是（）A.二氧化硅B.二氧化硫C.二氧化碳D.二硫化碳答案：A解析：二氧化硅是原子晶体，不存在分子，A正确；二氧化硫、二氧化碳、二硫化碳都是分子晶体，存在分子，B、C、D错误。16.

下列关于分子晶体的性质叙述中，错误的是（）A.分子晶体的硬度一般较小B.分子晶体的熔沸点一般较低C.分子晶体的导电性一般较差D.分子晶体的溶解性一般较差答案：D解析：分子晶体硬度一般较小，A正确；熔沸点一般较低，B正确；固态和熔融态一般不导电，导电性差，C正确；分子晶体溶解性遵循“相似相溶”原理，有的溶解性较好，D错误。17.

下列分子晶体在熔化时，只破坏范德华力的是（）A.冰B.固体碘C.生石灰D.白磷答案：B解析：冰熔化时破坏氢键和范德华力，A错误；固体碘熔化时只破坏范德华力，B正确；生石灰熔化时破坏离子键，C错误；白磷熔化时破坏共价键和分子间作用力，D错误。18.

下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A.C（金刚石）和CO₂B.NaBr和HBrC.CH₄和H₂OD.Cl₂和KCl答案：C解析：金刚石是原子晶体，CO₂是分子晶体，A错误；NaBr是离子晶体，HBr是分子晶体，B错误；CH₄和H₂O都是分子晶体，都只含共价键，C正确；Cl₂是分子晶体，KCl是离子晶体，D错误。19.

下列物质中，属于分子晶体且不能跟氧气反应的是（）A.石灰石B.石英C.白磷D.固体氖答案：D解析：石灰石是离子晶体，A错误；石英是原子晶体，B错误；白磷能与氧气反应，C错误；固体氖是分子晶体且不与氧气反应，D正确。20.

下列晶体中，不是分子晶体的是（）A.氯化铵B.硫酸C.氦气D.三氧化硫答案：A解析：氯化铵是离子晶体，A错误；硫酸、三氧化硫是分子晶体，氦气是单原子分子晶体，B、C、D正确。二、填空题1.

干冰是常见的分子晶体，其晶胞中平均含有____________个CO₂分子。答案：4解析：干冰的晶胞为面心立方晶胞，CO₂分子位于顶点和面心。顶点CO₂分子为8个晶胞共有，面心的CO₂分子为2个晶胞共有，则一个晶胞中CO₂分子数为8*1/8+6*1/2=4个。2.

冰中水分子间除了存在范德华力外，还存在______，这使得冰的密度比液态水______（填“大”或“小”）。答案：氢键；小解析：冰中水分子间存在氢键，氢键具有方向性和饱和性，使水分子形成较为空旷的四面体结构，体积增大，所以冰的密度比液态水小。3.

分子晶体的硬度一般较______（填“大”或“小”），因为其微粒间的作用力是______。答案：小；分子间作用力解析：分子间作用力较弱，在外力作用下，分子晶体中的分子容易相对滑动，所以硬度一般较小。4.

对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越______，熔沸点越______（填“高”或“低”）。答案：强；高解析：相对分子质量越大，分子的色散力等分子间作用力越强，克服这些作用力使物质熔化或气化所需的能量越高，熔沸点也就越高，如卤族元素的氢化物，从HF到HI，熔沸点逐渐升高（HF因氢键除外）。5.

硫化氢（H₂S）属于______晶体，在常温常压下是______态（填“气”“液”或“固”）。答案：分子；气解析：H₂S由分子构成，属于分子晶体，其分子间作用力较弱，常温常压下为气态。6.

氨（NH₃）分子间存在______，所以氨的熔沸点比同主族的磷化氢（PH₃）______（填“高”或“低”）。答案：氢键；高解析：NH₃分子间存在氢键，而PH₃分子间只有范德华力，氢键比范德华力强，所以NH₃的熔沸点比PH₃高。

硒化氢（H₂Se）的沸点比硫化氢（H₂S）（填“高”或“低”），原因是：______________________________________________________________________________。答案：高；H₂Se的相对分子质量比H₂S大，分子间作用力更强解析：对于分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高。H₂Se的相对分子质量大于H₂S，所以H₂Se的沸点更高。8.

二氧化碳（CO₂）晶体中，每个CO₂分子周围紧邻的CO₂分子有____________个。答案：12解析：CO₂晶体是面心立方结构，以一个CO₂分子为中心，它与周围12个CO₂分子距离最近且相等，所以每个CO₂分子周围紧邻的CO₂分子有12个。9.

硫酸（H₂SO₄）在固态时属于______晶体，硫酸分子间主要的作用力是____________。答案：分子；范德华力解析：硫酸由分子构成，固态时是分子晶体，分子间主要作用力是范德华力。10.

四氯化碳（CCl₄）的晶体类型是____________，其熔点比四碘化碳（CI₄）______（填“高”或“低”）。答案：