2025年外研版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版必修2化学上册月考试卷623考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、现有一种锂离子二次电池,其工作原理如图。放电时生成的Li2CO3固体和碳储存于碳纳米管中。下列说法错误的是。

A.该电池中的有机溶剂不能含活性较大的氢B.充电时,Y为阳极,Li+向X电极移动C.放电时,负极反应为2Li+CO32-—2e-===Li2CO3D.放电时,电池总反应为3CO2+4Li===2Li2CO3+C2、可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。该反应的速率与时间的关系如下图所示：如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则对应t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是（）

A.增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度B.升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用催化剂C.使用催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度D.升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂3、下列实验不能达到目的的是。

。A

B

C

D

灼烧海带。

除去水垢。

比较C和Si的非金属性。

证明石蜡分解产物中含有烯烃。

A.AB.BC.CD.D4、下列有关生铁和钢的说明正确的是A.生铁是混合物，钢是纯净物B.用铁矿石来炼铁时，要加入如焦炭等氧化剂C.不锈钢是铁和硅的合金，比纯铁硬度大，不易腐蚀D.钢比生铁含碳量低5、下列说法不正确的是A.煤的气化、液化和干馏都是化学变化B.环己烷是一种饱和烃，在高温下也会发生分解C.天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等D.绿色化学核心思想就是先污染后治理消除环境污染6、下列塑料制品①聚四氟乙烯，②聚氯乙烯，③聚乙烯其中性质不稳定，时间久了会分解产生有毒物质，不能用于直接包装食品的是A.①②B.②C.①D.①③7、有关下列四个常用电化学装置的叙述中；正确的是。

。

图I碱性锌锰电池。

图II铅-硫酸蓄电池。

图III电解精炼铜。

图IV银锌纽扣电池。

A.图Ⅰ所示电池中，正极的电极反应式为Zn－2e+2OH－=Zn(OH)2B.图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C.图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D.图Ⅳ所示电池工作过程中，电子由Zn极沿导线流向Ag2O极评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、从能量的角度看，断开化学键要_______能量，形成化学键要_______能量。若某反应的反应物总能量大于生成物的总能量，那么，该反应是一个_______(填“放热”或“吸热”)反应。9、（1）氨气是合成众多含氮物质的原料，利用H2-N2-生物燃料电池，科学家以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂，X交换膜为隔膜，在室温条件下合成NH3的同时还获得电能。其工作原理图如下，则X膜为______交换膜，正极的电极反应式为______。

（2）O2辅助的Al—CO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池的负极反应式:_________，电池的正极反应式:__________，反应过程中O2的作用是___________，该电池的总反应式:____________________。

10、国实施的“西气东输”工程；就是将西部的天然气通过管道运输至东部以逐渐代替煤气；液化石油气等作为燃料。目前，在华东地区的某些城市，天然气已经进入家庭作为燃料。

（1）已知天然气的主要成分为标准燃烧热为煤气的种类较多，多为氢气、一氧化碳等的混合物。已知氢气的标准燃烧热为一氧化碳的标准燃烧热为假设某煤气中一氧化碳的体积分数为80%，其余为氢气，请比较燃烧相同体积的天然气和煤气，哪种气体放出的热量多。______________________

（2）家用灶具有进气口及进风口（即进空气口），现用天然气代替煤气作为燃料，若保持进气口不变，则应如何调整进风口？________________________

（3）甲烷除了直接用作燃料之外，还可以用于燃料电池。甲烷燃烧电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别通入和即可产生电流。请写出负极电极方程式_____________。11、性质不同的物质具的不同的用途；从下列常见物质的用途中找出合适的填在对应物质的后面(用序号填空)

用途：a．作干燥剂；b．制漂白粉；c．作清洁燃料；d．作供氧剂；e．清除水垢；f．作食用碱。

物质：A．氯气_______；B．甲烷_________；C．浓硫酸________；D．乙酸__________；E．碳酸钠__________；F．过氧化钠________。12、硫及其化合物之间的转化具有重要意义。请按要求回答下列问题。

(1)少量SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中会观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为__。

(2)分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液；进行如图实验：

①实验C中，未观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，用化学用语表示其原因__。

②实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。其原因可能是__。

(3)SO2—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置如图所示，质子交换膜只允许质子，即H+通过，质子向___极迁移(填“M”或“N”)。

13、某可逆反应(X、Y、Z均为气体)从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。则该反应的的反应物是___________，生成物是___________，化学方程式为___________；反应开始至2分钟时，能否用Z表示该反应的反应速率？___________(填“能”或“不能”)若能，其反应速率为多少，若不能，则其原因为___________；2分钟后X、Y、Z各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了___________状态。

14、有下列各组物质(在横线上填相应的序号)：

①O2和O3②H2、D2、T2③12C和l4C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3

(1)互为同位素的是___________。

(2)互为同分异构体的是___________。

(3)互为同素异形体的是___________。

(4)为同一种物质的是___________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的。_____A.正确B.错误16、吸热反应在任何条件下都不能发生。_____17、在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应。(_______)A.正确B.错误18、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误19、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误20、石灰硫黄合剂是一种植物杀菌剂，是合成农药。(____)A.正确B.错误21、在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共4题，共16分)22、某探究小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响化学反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.01mol/L、0.001mol/L，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验中酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液（0.1mol/L）的用量均为4mL。

（1）写出反应的离子方程式：______________。

（2）请完成以下实验设计表：完成iv的实验条件；并将实验目的补充完整。

。实验编号。

温度/K

酸性KMnO4溶液的浓度/（mol/L）

催化剂的用量/g

实验目的。

i

298

0.01

0.5

a．实验i和ii探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；

b．实验i和iii探究______对该反应速率的影响；

c．实验i和iv探究催化剂对该反应速率的影响。

ii

298

0.001

0.5

iii

323

0.01

0.5

iv

_____

_______

（3）该反应的催化剂选择MnCl2还是MnSO4___________（填“MnCl2”或“MnSO4”）。简述选择的理由：___________________。

（4）某同学对实验i和分别进行了3次实验；测得以下数据（从混合振荡均匀开始计时）：

。实验编号。

溶液褪色所需时间t/min

第1次。

第2次。

第3次。

第3次。

i

12.8

13.0

11.0

ii

4.9

5.1

5.0

①实验ii中用酸性KMnO4溶液的浓度变化量来表示的化学反应速率为________（忽略混合前后溶液的体积变化）。

②该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确？_________________（填“是”或“否”）。23、影响化学反应速率的因素很多；某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

(1)取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成的量与反应时间的关系曲线如图2所示。

①请在下图3的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。___________(要求图中要标明2；4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线)

②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：___________。

(2)某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大；铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：

①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件；那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因Ⅰ：对反应具有促进作用，而SO对反应没有影响；

原因Ⅱ：对反应没有影响，而SO对反应具有阻碍作用；

原因Ⅲ：___________；

原因Ⅳ：均对反应具有促进作用，但影响更大；

原因Ⅴ：___________。

②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c()相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中：

a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体；观察反应速率是否变化；

b．在盛有盐酸的试管中加入少量或固体；观察反应速率是否变化。

若观察到实验a中___________，实验b中___________，则说明原因Ⅰ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：对反应具有加速作用。24、由A；B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

。装置。

现象。

二价金属A不断溶解。

C的质量增加。

A上有气体产生。

根据实验现象回答下列问题：

（1）装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。

（2）装置乙中正极的电极反应式是_______________________________________。

（3）装置丙中溶液的pH________（填“变大”；“变小”或“不变”）。

（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________________。25、4－溴甲苯、2－溴甲苯以及HBr都是重要的有机中间体。以甲苯；液溴、铁粉、水为原料生产上述物质的实验步骤如下：

步骤1：在三颈烧瓶中(装置如图所示)加入0.3g铁粉；46g甲苯和60mL水，在分液漏斗中加入80g液溴，再加入10mL水。

步骤2：打开分液漏斗滴加液溴；不断搅拌保持反应温度在20～25℃之间。最后将分液漏斗中的水也全部加入三颈烧瓶中，继续搅拌0.5h，即可反应完全。

步骤3：移走冷水浴装置；加热三颈烧瓶至反应温度在122～126℃，馏出液进入分水器中，打开分水器阀门将下层液体仍加入三颈烧瓶中，上层液体倒入烧杯中。

步骤4：将三颈烧瓶中液体进行处理；分离出4－溴甲苯和2－溴甲苯，两者的总产量为51.3g。

回答下列问题：

(1)实验中液溴的滴加方式是__________；在分液漏斗中加入80g液溴，再加入10mL水的目的是_________。

(2)冷凝水应从冷凝管的________(a或b)端进入；实验中发现分水器中的液体出现回流，应采取操作是_____________________。

(3)写出反应装置中生成4－溴甲苯的化学方程式：_________。分离出4－溴甲苯和2－溴甲苯，应采用的操作是___________。

(4)该实验装置中还缺少的必要实验仪器是____________。

(5)反应温度保持在20～25℃之间，其原因是__________。

(6)本实验中，一溴甲苯(4－溴甲苯和2－溴甲苯)的产率为_________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共16分)26、A；B、C、X均为中学常见的纯净物；它们之间有如下转化关系（反应条件及副产物已略去）。

（1）若A、B、C均为含有同种非金属元素的化合物，A为使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B接触空气立刻变为C，则反应①的化学方程式为_______________________。

（2）若A、B、C为焰色反应均呈黄色的化合物，X为无色无味气体，则反应②的离子方程式为_____________________________________________。

（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强碱，则反应②的离子方程式为________________________________________________。

（4）若A为单质Fe，X为稀硝酸，则反应②的离子方程式为___________________；若向B的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象为________________________________________，对应的化学方程式为___________________________________________。

（5）若A和X均为单质，B为可使品红溶液褪色的气体，则反应②的化学方程式为___________________________。27、A、B、C、D四物质有如下转化关系(反应条件和部分产物已略去)：ABCD；回答下列问题：

(1)若A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐；则。

①简述检验该盐中阳离子的方法：_____________________________________；

②写出实验室制取A的化学方程式：______________________________________；

③写出由A生成B的化学方程式：______________________________________；

④某同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶A气体，用滴入酚酞的水做喷泉实验，能观察到美丽的红色喷泉。用方程式解释喷泉呈红色的原因：____________________。

(2)若A与B反应能生成一种淡黄色固体单质，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________。

(3)若A是金属单质，C是一种淡黄色固体，写出C生成D的离子方程式：______________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

A；锂是活泼金属；

B、充电时阳极发生氧化反应，Y为阳极，Li＋向X电极移动；

C、放电时，负极反应为Li—e-=Li+；

D、放电时，锂作还原剂，二氧化碳作氧化剂，电池总反应为3CO2+4Li===2Li2CO3+C；

【详解】

A；锂是活泼金属；该电池中的有机溶剂不能含活性较大的氢，否则锂会与有机溶剂发生反应，故A正确；

B、充电时阳极发生氧化反应，Y为阳极，Li＋向阴极X电极移动；故B正确；

C、放电时，碳酸根离子不能通过有机溶剂，负极反应为Li—e-=Li+；故C错误；

D、放电时，锂作还原剂，二氧化碳作氧化剂，电池总反应为3CO2+4Li===2Li2CO3+C；故D正确；

故选C。

【点睛】

本题考查原电池及电解池，解题关键：把握电极判断、电极反应、工作原理，注意电化学知识的应用及锂的性质。2、D【分析】【详解】

如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，t2改变，υ(逆)、υ(正)增大，即加压或升温，由于υ(正)＜υ(逆)，则说明是升温，t4改变，υ(逆)、υ(正)减小，即减压或降温，由于υ(正)＜υ(逆)，则说明是减压，t6时改变，υ(逆)瞬时不变，υ(正)突增，即增加反应物浓度，t8时改变；υ(逆)；υ(正)突增，但增大程度相同，说明是加催化剂，故D正确。

综上所述，答案为D。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．灼烧固体在坩埚中进行；能达到实验目的，A不合题意；

B．由于乙醇与水垢不反应；也不能溶解水垢，不能达到实验目的，B符合题意；

C．硫酸滴入Na2CO3中可看到产生大量的气泡，发生反应为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，说明H2SO4酸性强于H2CO3，然后将CO2通入到Na2SiO3溶液中可以看到溶液变浑浊，发生反应为：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，说明H2CO3的酸性强于H2SiO3；又元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱与其非金属性一致，故能达到实验目的，C不合题意；

D．由于石蜡的主要成分是饱和烃；故观察到酸性高锰酸钾溶液褪色即可证明石蜡分解产物中含有烯烃，能达到实验目的，D不合题意；

故答案为：B。4、D【分析】【详解】

A．生铁和钢都是混合物；故A错误；

B．用铁矿石来炼铁时；铁元素的化合价由+3价得电子生成0价，铁矿石是氧化剂，所以焦炭是还原剂，故B错误；

C．不锈钢是用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转为气体或炉渣而除去；然后再加入其它金属而得到的钢，不锈钢比纯铁硬度大，不易腐蚀，故C错误；

D．炼钢是用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转为气体或炉渣而除去；钢比生铁含碳量低，故D正确；

故选D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．煤的气化是用煤来生产水煤气；煤的液化是用煤来生产甲醇；煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程；故三者均为化学变化，故A正确；

B．环烷烃属于饱和烃；性质较稳定，但在高温下会分解生成焦炭和氢气，故B正确；

C．天然气是一种清洁的化石燃料；作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等，故C正确；

D．绿色化学是从源头减少或消除环境污染；提高原子利用率，生产过程对环境友好，而不是“先污染后治理”，故D错误；

故选D。6、B【分析】①聚四氟乙烯性质稳定，不容易分解，错误；②聚氯乙烯会分解放出氯化氢，正确；③聚乙烯不能分解产生有毒物质，可以用作包装食品的材料，错误；故选B。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．碱性锌锰电池中，Zn元素化合价升高，被氧化，Mn元素化合价降低，被还原，则锌作负极、二氧化锰作正极，正极得电子发生还原反应，电极反应为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-；故A错误；

B．铅蓄电池放电时电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；放电过程中硫酸不断被消耗，浓度降低，故B错误；

C．粗铜中不仅含有铜还含有其它金属；电解时，粗铜中有铜和其它比铜活泼的金属均可被氧化而溶解，纯铜上只有铜离子得电子，所以阴极上析出的铜大于阳极上减少的铜，所以溶液中铜离子浓度降低，故C错误；

D．该电池工作时Zn被氧化作负极，Ag2O被还原作正极；原电池中电子由负极经导线流向正极，故D正确；

故答案为D。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【详解】

化学能与热能知识点中，从能量的角度分析，反应物断键要吸收能量；形成不稳定的“中间状态”，而后成键释放能量；根据能量守恒定律，若某反应的反应物总能量大于生成物的总能量，可得反应物总能量等于生成物总能量加上放出的热量，所以该反应是放热反应。【解析】吸收释放放热9、略

【分析】【详解】

（1）由图知，正极上N2转化为NH3时需要结合氢离子，则负极上氢气放电生成的H+应移向正极，X膜为质子交换膜或阳离子交换膜，N2在正极上得到电子发生还原反应生成NH3，故答案为：质子(或阳离子)；N2+6e-+6H+=2NH3；

（2）由题给示意图可知，该电池中Al做负极，电解质为含AlCl3的离子液体，则电极反应式为Al-3e-=Al3+，正极为多孔碳电极，二氧化碳在正极上得到电子发生还原反应生成草酸根，电极反应式为6CO2+6e-=3C2O2不参与正极的反应，则O2为反应的催化剂，将负极反应式2Al-6e-=Al3+和正极反应式6CO2+6e-=3C2相加可得该电池的总反应式为2Al+6CO2=Al2(C2O4)3，故答案为：Al-3e-=Al3+；6CO2+6e-=3C2催化剂；2Al+6CO2=Al2(C2O4)3。【解析】质子(或阳离子)N2+6e-+6H+=2NH3Al-3e-=Al3+6CO2+6e-=3C2催化剂2Al+6CO2=Al2(C2O4)310、略

【分析】【分析】

（1）假设都燃烧1mol的气体，煤气中CO(g)的物质的量为0.8mol，H2(g)的物质是量为0.2mol；计算放出的热量再比较；

（2）根据化学方程式可以进行相关方面的判断；

（3）甲烷在反应时失电子被氧化；在负极反应，写电极反应式要考虑电解质的后续反应。

【详解】

（1）假设都燃烧1mol的气体，煤气中CO(g)的物质的量为0.8mol，H2(g)的物质是量为0.2mol；放出的热量为：0.8mol×283.0kJ+0.2mol×286.0kJ=226.4kJ+57.2kJ=283.6kJ；而1mol的天然气放出热量为889.6kJ，因为：889.6kJ＞283.6kJ，所以天然气放出热量多，故答案为：天然气；

（2）由化学方程式2CO+O22CO2，2H2+O22H2O；CH4+2O2CO2+2H2O的微观粒子个数比可知；燃烧相同体积的煤气和天然气时，天然气消耗的氧气多；若保持进气口不变应该增大进风口，故答案为：增大进风口；

（3）甲烷在反应时失电子被氧化，为原电池负极反应，电极方程式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故答案为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O。【解析】天然气增大进风口CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O11、略

【分析】【分析】

【详解】

A．氯气与石灰乳发生反应产生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，CaCl2、Ca(ClO)2就是漂白粉的主要成分，其有效成分是Ca(ClO)2，故合理选项是b；

B．甲烷是可燃性气体，燃烧产物是CO2、H2O；对环境无污染，同时会放出大量的热，因此是甲烷是一种清洁燃料，故合理选项是c；

C．浓硫酸具有吸水性；能够吸收物质的水分时物质保持干燥，故常作干燥剂，故合理选项是a；

D．乙酸能够电离产生H+，具有酸性。由于其酸性比碳酸强，因此可以与水垢的主要成分CaCO3、Mg(OH)2发生反应；产生可溶性物质，故常用于除去水垢，合理选项是e；

E．碳酸钠是盐；水溶液显碱性，可用于中和食物中的酸性物质，是一种常用的食用碱，故合理选项是f；

F．过氧化钠能够与水、二氧化碳发生反应产生氧气，因此可作防毒面具或特殊环境中作供氧剂，故合理选项是d。【解析】bcaefd12、略

【分析】【分析】

根据二氧化硫具有还原性；硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可以与二氧化硫发生氧化还原反应，二氧化硫与盐的反应可以看成先与水发生反应生成亚硫酸，亚硫酸在与溶质发生反应，根据弱酸不能制强酸的一般规律判断亚硫酸不与氯化钡发生反应。对于煮沸的溶液，根据气体在溶液中的溶解度判断，煮沸后氧气的含量会减小。

【详解】

(1)根据电荷、原子、电子守恒配平该氧化还原反应为：

(2)溶液显酸性，根据氯化钡是强酸强碱盐而显中性判断，应该是二氧化硫通入水中显酸性，故可能发生的反应为：由于没有煮沸的溶液中与煮沸的溶液相比较；所含与氧气的不同，而氧气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，可能发生反应，加快了反应速率；

(3)燃料电池属于原电池；根据原电池中阴阳离子的移动方向判断，阳离子移向正极，根据燃料电池的正负极判断，通入氧气的一极是正极，通入燃料的一极是负极。所以氢离子的移动的一极是N。

【点睛】

注意根据实验的对比找出实质区别，其次根据物质的性质进行判断反应类型，二氧化硫常表现出还原性。【解析】未煮沸的溶液中含有氧气，氧气将二氧化硫氧化N13、略

【分析】【详解】

该可逆反应从0-2分钟进行过程中；在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示，则该反应的反应物是Y；Z，生成物为X，图象中物质的量的变化之比，等于化学方程式计量数之比，计算得到反应物和生成物变化量之比n（Y）:n（Z）:n（X）=（5mol-3mol）:（2mol-1mol）:（4mol-2mol）=2:1:2，反应的化学方程式：2Y+Z⇌2X；反应进行2min后各物质的量不变，说明反应达到平衡状态，正逆反应速率相同；反应开始至2分钟时，可以求出X的变化量，但是题目中没有给定密闭容器的体积，无法求出X物质的变化的浓度，就不能计算出X的反应速率；

故答案为：Y、Z；2Y+Z⇌2X；不能；无体积，无法求出浓度变化值；平衡。【解析】Y和ZX2Y+Z2X不能不知道Z的物质的量浓度平衡14、略

【分析】【分析】

同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素；同分异构体是指分子式相同，结构不同的物质之间的互称；同素异形体是指由同种元素组成的不同性质的单质；同系物是指组成相同，结构相似，分子组成上相差n个CH2原子团的有机物之间的互称。

【详解】

①O2和O3是由氧元素组成的不同性质的单质；属于同素异形体；

②H2、D2和T2是氢元素形成的单质分子；均属于氢分子，是同种物质；

③12C和14C是质子数相同；中子数不同的不同的碳原子，属于同位素；

④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；二者均属于饱和烃，分子相同，结构不同，属于同分异构体关系；

(1)互为同位素的是③。

(2)互为同分异构体的是④。

(3)互为同素异形体的是①。

(4)为同一种物质的是②。【解析】③④①②三、判断题(共7题，共14分)15、A【分析】【分析】

【详解】

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，该说法正确。16、×【分析】【详解】

吸热反应在一定条件下可以发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌在常温下就可以发生反应；错误。【解析】错17、A【分析】【详解】

在干电池中，碳棒作为正极，电子流入，只起导电作用，并不参加化学反应，正确。18、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。19、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。20、B【分析】略21、A【分析】【详解】

在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，正确。四、实验题(共4题，共16分)22、略

【分析】【分析】

(1)KMnO4与H2C2O4在酸性溶液中发生反应，生成Mn2+、CO2气体和H2O；

(2)研究某因素对化学反应速率的影响时；其余条件相同，只此条件不同，再进行数据对比；

(3)MnCl2电离出的Cl-会还原KMnO4；

(4)根据表中数据及公式计算。

【详解】

(1)KMnO4与H2C2O4在酸性溶液中发生反应，生成Mn2+、CO2气体和H2O，再利用化合价升降法配平，离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O；

(2)i、iii对比所给项，温度不同，因此实验i、iii探究的是温度对化学反应速率的影响；i和iv研究是催化剂对化学反应速率的影响，催化剂的量不同，其余相同，即iv中温度为298K，催化剂的用量为0，酸性KMnO4的浓度为0.010mol·L－1；

(3)因为MnCl2电离出的Cl-会还原KMnO4，所以应使用MnSO4；

(4)①实验ii中褪色需要时间的平均值为5min，则用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率==1×10-4mol·L-1·min-1；

②从题表中数据可知，相同体积的酸性KMnO4溶液的浓度是0.001mol/L的酸性KMnO4溶液的10倍，但反应的时间却是其反应时间的2倍左右，由反应速率计算公式可得出，此实验条件下酸性KMnO4溶液的浓度越大，反应速率越快。【解析】5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O2980.01温度MnSO4如果选择MnCl2，则酸性KMnO4溶液会和Cl-反应，而且引入Cl-无法证明是Mn2+起了催化作用1×10-4mol/(L∙min)否23、略

【分析】(1)

①2min内反应速率为4min时，反应速率最大，即反应速率是：6min内反应速率故画出的图像为

②镁和盐酸的反应是放热反应,4min内；虽然反应物浓度降低，但温度起主导作用；

因此反应速率加快，4min后,随着反应的进行H+浓度降低；浓度起主导作用。

(2)

①Ⅲ根据原因Ⅰ和Ⅱ提出第3种可能的观点，Cl-对反应具有促进作用，而对反应具有阻碍作用，Ⅴ根据原因Ⅳ结合题意，提出与原因Ⅳ相反的观点为Cl-、均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小(或影响更大)，因此，本题正确答案是：Cl-对反应具有促进作用，而对反应具有阻碍作用；Cl-、均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小(或影响更大)；

②a中原来有硫酸根离子，后加入氯化钠，如果氯离子有促进作用，那么反应速率就比未加时快，以此证明原因Ⅰ是正确的；

b中原来有氯离子，后加入硫酸钠，如果硫酸根离子对反应没有影响，那么反应速率不变，以此说明因Ⅰ是正确的；【解析】(1)镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H+浓度降低；所以导致反应速率减小。

(2)Cl-对反应具有促进作用，而对反应具有阻碍作用Cl-、均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小(或影响更大)反应速率加快反应速率不变24、略

【分析】【分析】

甲；乙、丙均为原电池装置；结合原电池工作原理分析解答。

【详解】

（1）甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中A不断溶解，则A为负极、B为正极，活动性A＞B，负极的电极反应式是A－2e－＝A2+；

（2）乙中C极质量增加，即析出Cu，则B为负极，活动性B＞C，正极的电极反应式是Cu2+＋2e－＝Cu；

（3）丙中A上有气体即H2产生，则A为正极，活动性D＞A，随着H＋的消耗；溶液pH逐渐变大。

（4）根据以上分析可知四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C。【解析】A－2e－＝A2+Cu2+＋2e－＝Cu变大D＞A＞B＞C25、略

【分析】【分析】

(1)液溴容易挥发；

(2)冷凝水下进上出；分水器下端有口；

(3)该反应中首先发生溴单质与铁的反应；生成的溴化铁为催化剂，根据元素守恒书写方程式；蒸馏可以分离互溶的有机物；

(4)该实验对温度有要求；

(5)温度过高反应物挥发；

(6)产率=

【详解】

(1)液溴易挥发；甲苯和溴的反应放热，滴加液溴过快会导致部分液溴未反应就挥发了，加入水也可以防止分液漏斗里的液溴挥发，故答案为：缓慢滴加；防止溴的挥发；

(2)冷凝水应从a端进入；实验中发现分水器中的液体出现回流；应将下层液体及时放出，故答案为：a；将下层液体及时放出；

(3)该反应中首先溴单质将铁粉氧化成溴化铁，溴化铁做催化剂使甲苯和溴单质发生取代反应；分离出4－溴甲苯和2－溴甲苯，应采用的操作是蒸馏，故答案为：+Br2+HBr；蒸馏；

(4)该实验中需要控制温度；所以需要温度计，故答案为：温度计；

(5)溴单质和甲苯都易挥发；温度过高会加快反应物的挥发，导致利用率低，故答案为：减少溴和甲苯的挥发；

(6)46g甲苯的物质的量为80g液溴的物质的量为根据反应方程式可知溴单质过量，所以理论上最多生成4－溴甲苯和2－溴甲苯的混合物共0.5mol，质量为171g/mol×0.5mol=85.5g，所以产率为=60%；故答案为：60%。

【点睛】

要注意该反应中首先溴单质将铁粉氧化成溴化铁，溴化铁做催化剂使甲苯和溴单质发生取代反应。【解析】缓慢滴加防止溴的挥发a将下层液体及时放出+Br2+HBr蒸馏温度计减少溴和甲苯的挥发60.0％五、元素或物质推断题(共2题，共16分)26、略

【分析】（1