2025年沪教新版选择性必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教新版选择性必修2化学下册月考试卷230考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列有关原子结构的叙述中正确的是A.首先提出原子内有原子核的科学家是卢瑟福B.Mg原子核外共有6种不同的能级C.原子的M能层都有18个电子D.一个电子从3p能级跃迁到3s能级，产生的原子光谱为吸收光谱2、下列说法正确的是A.Li在空气中加热可得固体Li2O2B.室温下，Al与4.0mol/LNaOH溶液反应生成NaAlO2C.Cu加入到过量FeCl3溶液中可得FeD.室温下，Fe与浓H2SO4反应生成SO23、非金属单质溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是A.实验并观察实验现象→分析，解释得出结论B.观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C.观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论D.预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论→观察溴的外观性质4、有短周期A、B、C、D四种元素，A、B同周期，C、D同主族，已知A的阳离子与D的阴离子具有相同的电子层结构，B的阴离子和C的阴离子电子层结构相同，且C离子的核电荷数高于B离子，电负性顺序正确的是A.A＞B＞C＞DB.D＞C＞B＞AC.C＞D＞B＞AD.A＞B＞D＞C5、下列关于丙烯（CH3﹣CH═CH2）的说法中正确的（）A.丙烯分子中有6个σ键，1个π键B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C.丙烯分子属于极性分子D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上6、下列实验操作对应的现象不符合事实的是。

。

A．向充满干燥Cl2的集气瓶中放入红色鲜花；一段时间后，鲜花颜色无明显变化。

B．点燃除去氧化膜的镁条，伸入充满CO2的集气瓶中；剧烈燃烧反应。

C．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；溶液颜色变血红色。

D．用洁净的铂丝蘸取NaCl和KCl的混合液；在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色。

A.AB.BC.CD.D7、下列各组物质的晶体类型相同的是A.二氧化硅和干冰B.冰和金属铜C.晶体硅和氧化钙D.氯化钠和氯化铯8、下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B.>C.MgO>Br2>H2O>O2D.金刚石>生铁>纯铁>钠9、用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A.H2O与BeCl2为角形（V形）B.CS2与SO2为直线形C.BF3与PCl3为三角锥形D.SO3与CO为平面三角形评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、根据题意；完成下列填空：

(1).基态铜离子的核外电子排布式为___________；

(2).通常制造的农药含元素F、P、S、Cl，四种元素的电负性从大到小的顺序为___________；第一电离能从大到小的顺序为___________。

(3).第二周期中，第一电离能介于B和N之间的元素共有___________种。

(4).第四周期中，原子核外电子排布有两个未成对电子的元素有___________种。

(5).向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成的离子方程式___________。11、碳及其化合物广泛存在于自然界中；回答下列问题：

(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。在基态原子中，核外存在___________对自旋相反的电子。

(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是___________。12、(1)分别将O2、KO2、BaO2和O2[AsF6]填入与O-O键长相对应的空格中。

。O-O键长。

112pm

121pm

128pm

149pm

化学式。

____

___

____

____

(2)在配合物A和B中，O2为配体与中心金属离子配位。A的化学式为[Co2O2(NH3)10]4+，其O-O的键长为147pm；B的化学式为Co(bzacen)PyO2，其O-O的键长为126pm，Py是吡啶(C5H5N)，bzacen是四齿配体[C6H5-C(O-)=CH-C(CH3)=NCH2-]2.B具有室温吸氧；加热脱氧的功能，可作为人工载氧体。画出A和B的结构简图(图中必须明确表明O-O与金属离子间的空间关系)，并分别指出A和B中Co的氧化态。

。配合物。

A

B

结构简图。

_____

____

Co的氧化态。

____

____

13、按要求填空：

（1）写出下列物质的电子式：KCl_____N2_____Na2O2_____Mg3N2_____

（2）用电子式表示下列物质的形成过程：CO2_____．14、有下列八种晶体：A水晶(SiO2)、B冰醋酸、C氧化镁、D白磷(P4)、E干冰(CO2)；F氯化铵、G铝、H金刚石。回答下列问题：

(1)属于原子晶体的化合物是_______(填字母，下同)，受热熔化后化学键不发生变化的是_______。

(2)1molSiO2含有_______molSi—O键，1mol白磷(P4)含有_______molP—P键。

(3)从原子半径大小角度解释，同一主族的C与Si，形成CO2和SiO2时，C、O原子间能形成π键，而Si、O之间不能的原因_______。

(4)升高温度，金属铝的电导率_______(填“升高”、“降低”或“不变”)。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误16、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误18、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误19、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误20、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误21、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共1题，共2分)22、研究表明新冠病毒在铜表面存活时间最短；仅为4小时，铜被称为细菌病毒的“杀手”。回答下列问题：

(1)铜的晶胞结构如下图所示，铜原子的配位数为____，基态铜原子价层电子排布式为____。

(2)与铜同周期，N能层电子数与铜相同，熔点最低的金属是_______；

(3)农药波尔多液的有效杀菌成分是Cu2(OH)2SO4(碱式硫酸铜)，碱式硫酸铜中非金属元素电负性由大到小的顺序是______，的空间构型为__________。

(4)氨缩脲()分子中氮原子的杂化类型为__，σ键与π键的数目之比为___。氨缩脲与胆矾溶液反应得到如图所示的紫色物质，1mol紫色物质中含配位键的数目为____。

(5)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示；其中原子A的坐标参数为(0，1，0)。

①原子B的坐标参数为_______

②)若该晶体密度为dg·cm-3，则铜镍原子间最短距离为______评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共20分)23、X；Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素；部分信息如下表所示：

。

X

Y

Z

W

R

P

Q

原子半径/nm

0.154

0.074

0.099

0.075

0.143

主要化合价。

-4；+4

-2

-1；+7

-3；+5

+3

其他。

阳离子核外无电子。

无机非金属材料的主角。

焰色反应呈黄色。

（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为___。

（2）Z的单质与水反应的化学方程式是___；R与Q两元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式___。

（3）Y与R相比，非金属性较强的是___（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是___（填字母序号）。

a.常温下Y的单质呈固态；R的单质呈气态。

b.稳定性XR>YX4

c.Y与R形成的化合物中Y呈正价。

（4）写出工业制取Y的单质的化学方程式___。

（5）反应3X2(g)+P2(g)2PX3(g)过程中的能量变化如图所示回答下列问题：

①该反应是___反应(填“吸热”“放热”)；

②反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?___，原因是___（从能量说明）24、A、B、C、D、E均为短周期元素，非金属元素A的最外层电子数与其周期数相等，B的成对电子与未成对电子所占据的原子轨道数相等。单质B在单质C中充分燃烧生成BC2。D+与C2-具有相同的电子数。A在E中燃烧；产物溶于水会得到一种强酸。

（1）B在元素周期表中的位置是________，写出一种工业制备单质E的化学方程式:_____。

（2）B、C、D组成的一种盐中，B的质量分数为17.91%,D的质量分数为34.33%。该盐的化学式为________，其阴离子中B原子的杂化方式为__________。

（3）由这些元素组成的某些物质的组成和结构信息如下表：

。物质。

组成和结构。

a

A；D两元素组成的离子化合物。

b

由C；D两元素组成的含有非极性键的离子化合物。

c

化学组成为BCE2

a的电子式为_________；b的化学式为________；c的空间构型为___________。评卷人得分六、有机推断题(共2题，共10分)25、受体拮抗剂是指能与受体结合；但不具备内在活性的一类物质。某受体拮抗剂的中间体G的合成路线如下：

已知：①

②R-CNR-COOH

请回答：

(1)化合物C的分子式是______，其含氧官能团的名称是_____________________。

(2)由A生成B的反应类型是_________________。

(3)已知：碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。写出化合物G与足量H2发生加成反应产物的结构简式，并田*标出其中的手性碳原子_______________。

(4)化合物M是比B少一个碳原子的同系物，请写出符合以下四个条件的同分异构体的结构简式_____________。

①遇FeCl3溶液发生显色反应。

②苯环上连有两个取代基。

③核磁共振氢谱有5组吸收峰。

④1mol物质与足量NaHCO3溶液反应最多产生1molCO2

(5)写出E→F的化学方程式__________________。

(6)以化合物等为原料，设计合成化合物的路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)___________。26、化合物是一种重要中间体；其合成路线如下：

（1）的反应类型为_______。

（2）的分子式为则的结构简式：_______。

（3）含有手性碳原子的数目为_______。

（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。

①能发生银镜反应；

②能与溶液发生显色反应；

③分子中只有4种不同化学环境的氢。

（5）已知：设计以原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。_______参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．英国物理学家卢瑟福通过粒子散射实验；首先提出原子内有原子核的结构模型，故A正确；

B．Mg原子核外共有1s；2s、2p、3s共4种不同的能级；故B错误；

C．周期表中Cu元素及之后的原子的M能层才有18个电子；故C错误；

D．一个电子从3p能级跃迁到3s能级；放出能量，产生的原子光谱为发射光谱，故D错误；

故选A。2、B【分析】【详解】

A．Li在空气中加热可得固体Li2O；A错误；

B．室温下，Al与4.0mol/LNaOH溶液反应生成NaAlO2和氢气；B正确；

C．Cu加入到过量FeCl3溶液中发生氧化还原反应得到氯化亚铁和氯化铜；C错误；

D．室温下，Fe在浓H2SO4中钝化；D错误；

答案选B。3、C【分析】【分析】

【详解】

探究物质的性质时其基本程序是：观察物质外观→预测物质的化学性质→做实验并观察现→分析现象，并用相应的化学知识解释-→得出结论；非金属溴与氯气的性质很相似，所以可以根据氯气的性质预测溴的性质，则探究溴的性质时其基本程序是：先从色、态方面观察溴的外观，然后根据氯气的性质预测溴可能具有的性质，再做实验验证预测，观察实验并记录现象，再分析实验现象并用已知化学知识解释现象，最后得出结论，答案选C。4、B【分析】【分析】

【详解】

根据题意可知A、B、C处于同一周期，且原子序数C＞B＞A，C、D处于同一主族，且C在D的下一周期。据此分析画出A、B、C、D在周期表中相对位置关系为然后依据同周期、同主族元素电负性变化规律即可确定其电负性顺序：D＞C＞B＞A，答案选B。5、C【分析】【详解】

A．C.C-H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故A错误；

B．甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，故B错误；

C．丙烯分子的结构不对称，电荷分布不均，属于极性分子，故C正确；

D．由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线，故D错误；

故选C。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．鲜花含有水分；干燥的氯气可与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使鲜花红色褪去，故A不符合事实；

B．Mg能够与二氧化碳反应生成氧化镁和C，则燃着的Mg条伸入盛满CO2的集气瓶中；剧烈燃烧反应，故B符合事实；

C．铁离子和硫氰根离子反应生成硫氰化铁血红色溶液；故C符合事实；

D．观察钾的焰色；应透过蓝色钴玻璃片以滤去钠的焰色反应−黄光；在未透过蓝色钴玻璃片的条件下，NaCl和KCl的混合液在酒精灯火焰上灼烧，只能看到火焰呈黄色，钾的焰色反应被黄色掩盖了，故D符合事实；

答案选A。7、D【分析】【详解】

A．二氧化硅是由Si和O通过共价键形成的空间网状结构，属于原子(共价)晶体，干冰是由CO2分子通过分子间作用力形成的分子晶体，A不合题意；

B．冰是由H2O分子通过分子间作用力形成的分子晶体；金属铜是由Cu原子通过金属键形成的金属晶体，B不合题意；

C．晶体硅是由Si原子通过共价键形成的空间网状结构，属于原子(共价)晶体，氧化钙是由Ca2+和O2-通过离子键形成的离子晶体，C不合题意；

D．氯化钠是由Na+和Cl-通过离子键形成的离子晶体，氯化铯是由Cs+和Cl-通过离子键形成的离子晶体；D符合题意；

故答案为：D。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．金刚石；晶体硅、二氧化硅、碳化硅同属于共价晶体；熔、沸点高低主要看共价键的强弱，显然对键能而言，晶体硅＜碳化硅＜二氧化硅＜金刚石，故A错误；

B．邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键；使熔沸点偏低；而对羟基苯甲酸可以形成分子间氢键，使熔沸点偏高，故对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸的高，故B正确；

C．对于不同类型的晶体，其熔、沸点高低一般为共价晶体>离子晶体>分子晶体，MgO>H2O>Br2>O2；故C错误；

D．生铁为铁合金；熔点要低于纯铁，故D错误；

故答案：B。9、D【分析】【详解】

A．H2O分子中价层电子对个数=2+×(6-2×1)=4，采用sp3杂化；且含2个孤电子对，所以其空间构型是V型结构，BeCl2分子中价层电子对个数=2+×(2-2×1)=2；采用sp杂化，且不含孤电子对，所以其空间构型为直线型结构，故A错误；

B．CS2分子中价层电子对个数=2+×(4-2×2)=2，采用sp杂化，且不含有孤电子对，所以其空间构型为直线形结构，SO2分子中价层电子对个数=2+×（6-2×2）=3，采用sp2杂化；且含有1个孤电子对，所以其空间构型为V形结构，故B错误；

C．BF3分子中价层电子对个数=3+×(3-3×1)=3，采用sp2杂化，且不含孤电子对，所以其空间构型为平面三角形结构，PCl3分子中价层电子对个数=3+×(5-3×1)=4，采用sp3杂化；且含1个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形结构，故C错误；

D．SO3分子中价层电子对个数=3+×(6-3×2)=3，采用sp2杂化，且不含有孤电子对，所以其空间构型为平面三角形结构，CO32-中价层电子对个数=3+×(4−3×2+2)=3，采用sp2杂化；且不含孤电子对，所以其空间构型为平面三角形结构，故D正确；

答案为D。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【分析】

(1)

Cu位于周期表中第4周期第IB族，所以基态铜原子的核外电子排布式为：1s2s22p63s23p63d104s1，所以铜离子核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d9；

(2)

同周期自左而右电负性增大、同主族自上而下电负性减小，故电负性:F>Cl>S>P；同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，P元素原子2p能级为半充满稳定结构，第一电离能高于同周期相邻元素的，同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能：F>Cl>P>S；

(3)

同周期随原子序数增大；元素第一电离能呈增大趋势，当IA族的s能级为全满稳定状态，VA族的p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能介于B；N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素；

(4)

四周期中；有2个未成对电子的元素有Ti；Ni、Se、As原子未成对电子数为2，第四周期中，原子核外电子排布有两个未成对电子的元素有4种；

(5)

向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，铁离子和碳酸氢根离子之间可以发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，该反应的离子方程式为：Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑。【解析】(1)1s22s22p63s23p63d9

(2)F>Cl>S>PF>Cl>P>S

(3)3

(4)4

(5)Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布的形象化的描述；C原子的核外有6个电子，电子排布为1s22s22p2；其中1s；2s上的2对电子的自旋方向相反，而2p轨道的电子的自旋方向相同，故答案为：电子云；2；

(2)在原子结构中，最外层电子小于4个的原子易失去电子，而C原子的最外层是4个电子，且C原子的半径较小，则难以通过得或失电子达到稳定结构，所以主要通过共用电子对即形成共价键的方式来达到稳定结构，故答案为：C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构。【解析】电子云2C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构12、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】O2[AsF6]O2KO2BaO2+3+313、略

【分析】【分析】

（1）首先判断单质或化合物的类型；离子化合物阴离子带电荷且用“[]”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构；

（2）二氧化碳为共价化合物；碳原子与两个氧原子分别共用2对电子。

【详解】

（1）KCl为离子化合物，由钾离子与氯离子构成，电子式为：

氮气分子中两个N原子形成三对共用电子对，氮气分子的电子式为

Na2O2是离子化合物，由Na+离子和O2﹣离子构成，Na2O2的电子式为

Mg3N2是离子化合物，由Mg2+离子和N3﹣离子构成，Mg3N2的电子式为

故答案为

（2）二氧化碳是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，形成过程为：

故答案为【解析】14、略

【分析】【分析】

A水晶属于原子晶体；B冰醋酸属于分子晶体；C氧化镁属于离子晶体；D白磷属于分子晶体；E干冰属于分子晶体；F氯化铵属于离子晶体；G铝属于金属晶体；H金刚石属于原子晶体。

【详解】

(1)属于原子晶体的化合物为A水晶；原子晶体受热熔化破坏共价键；离子晶体受热熔化破坏离子键，金属晶体受热熔化破坏金属键，分子晶体受热熔化破坏分子间作用力，化学键不发生变化，所以选BDE；

(2)二氧化硅晶体中每个Si原子与4个氧原子形成Si—O键，所以1molSiO2含有4molSi—O键；白磷属于分子晶体；白磷分子为正四面体形，4个P原子位于顶点，所以一个分子中有6个P—P键，则1mol白磷含有6molP—P键；

(3)硅的原子半径大；硅；氧原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度小，不能形成稳定的π键；

(4)温度越高；电子具有的能量越高，无规则运动越剧烈，越不容易发生定向移动，电导率降低。

【点睛】

原子晶体受热熔化破坏共价键，离子晶体受热熔化破坏离子键，金属晶体受热熔化破坏金属键，分子晶体受热熔化破坏分子间作用力。【解析】①.A②.BDE③.4④.6⑤.硅的原子半径大，硅、氧原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度小，不能形成稳定的π键⑥.降低三、判断题(共8题，共16分)15、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。16、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；17、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。19、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。20、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、原理综合题(共1题，共2分)22、略

【分析】【详解】

(1)根据铜的晶胞结构可知，与铜原子距离最近的铜原子共有12个，即铜原子的配位数为12，铜为29号元素，其核外共有29个电子，核外电子排布式为[Ar]3d104s1，则其价层电子排布式为3d104s1；

(2)铜为第四周期元素；N能层含有1个电子，同周期N能层电子数与铜相同的元素中，熔点最低的金属是钾(K)；

(3)碱式硫酸铜中非金属元素有H、O、S，其电负性O＞S＞H，的中心原子的价电子对数为不含有孤对电子，因此的空间构型为正四面体形；

(4)根据胺缩脲的结构简式分析可知，分子中每个氮原子形成三个共价键，含有一对孤对电子，因此氮原子的杂化类型为sp3杂化，分子中共含有11个σ键和2个π键，则分子中σ键与π键的数目之比为11：2，中Cu与O原子形成2个配位键，与N原子形成1个配位键，因此，1mol紫色物质中含有配位键的数目为2×2NA+4×NA=8NA；

(5)①根据A的坐标，可以判断晶胞底面的面心上的原子B的坐标参数为

②由晶胞结构可知，处于面对角线上的Ni、Cu原子之间距离最近，设二者之间的距离为acm，则晶胞面对角线长度为2acm，晶胞的棱长为2a×=cm，又晶胞的质量为所以(cm)3×dg·cm-3=解得a=【解析】123d104s1钾(K)O＞S＞H正四面体形sp3杂化11：8NA五、元素或物质推断题(共2题，共20分)23、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y的化合价主要为-4，+4，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；R的主要化合价为-1，+7，则R为Cl元素；W有-2价，处于VIA族，原子半径小于Cl，故W为O元素；Q主要化合价为+3价，原子半径Na>Q>Cl；则Q为Al元素；P有-3；+5价，处于VA族，原子半径小于Cl，故P为N元素；

【详解】

（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素；中子数不同，二者互为同位素；

（2）Z为Na元素，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，R与Q两元素最高价氧化物水化物分别为HClO4、Al(OH)3，二者反应离子方程式为：3H++Al(OH)3=Al3++3H2O；

（3）Y为Si元素，R为Cl元素，同周期自左而右，非金属性增强，所以非金属性Si<C1；

a．状态属于物理性质；不能说明元素的非金属性强弱，a错误；

b．非金属越强，氢化物越稳定，稳定性XR>YX4，说明X的非金属性强，b正确；

c．Y与R形成的化合物中Y呈正价；说明R吸引电子能力强，R的非金属性强，c正确；

故选bc；

（4）工业制取Y(Si)的单质用SiO2和C在高温下反应，化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑；

（5）①由图可以知道；反应物总能量高于生成物总能量，则该反应是放热反应；

②催化剂可以降低反应的活化能；加快化学反应速率，但不改变平衡的移动，不影响反应热；

【点睛】

本题要注意第（2）题，HClO4是强酸，书写离子方程式时需要拆开。【解析】同位素2N