2025年牛津上海版选择性必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津上海版选择性必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol·L-1时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=10-13mol·L-1时，又能生成沉淀。则该组离子可能是A.Na+、Ba2+、NOCOB.Ba2+、K+、Cl-、NOC.Mg2+、NHSOCl-D.Fe2+、Na+、SONO2、常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件；离子浓度变化如图所示，下列有关说法正确的是。

A.常温下，PbI2的Ksp为2×10-6B.温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度减小C.温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大D.常温下，Ksp（PbS）=8×10－28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应的化学平衡常数为5×l0183、一定温度下，在密闭容器中发生反应：下列说法正确的是A.在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动B.在恒压条件下，向平衡体系中加入的转化率不变C.混合气体的物质的量不再发生变化可说明反应达到平衡D.该反应在任何温度下都能自发进行4、下列微粒中，对H2O的电离平衡不产生影响的是A.B.13M3+C.D.HCOONa5、某二元酸H2A在水中发生电离：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。下列叙述中不正确的是()A.在Na2A溶液中c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)B.在Na2A溶液中c(OH－)＝c(HA－)＋c(H＋)C.在Na2A溶液中c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)＋2c(H2A)D.在H2A溶液中c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)6、用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)∆H＜0；按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是。

A.温度：T1＞T2＞T3B.正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)C.平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)=K(d)D.平均摩尔质量：M(a)＞M(c)、M(b)＜M(d)评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、一个电化学过程的示意图如图所示。

请回答下列问题：

(l)通入CH3CH2OH一极的电极反应式为__________________________。

(2)乙池是铜的精炼池，则A电极的材料是_____________；反应一段时间后，乙池溶液中c(Cu2＋)__________(填“增大”“变小”或“不变”)。

(3)丙池含有0.01molKCl的溶液100mL，假如电路中转移了0.03mole－，则阳极产生的气体在标准状况下的体积是________。

(4)丙池中滴有酚酞，实验开始后观察到的现象是_______________________________，写出丙池的总反应方程式：________________________________________。8、在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。

(1)在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+；下列物质可采用的是__。

A.KMnO4B.H2O2C.氯水D.HNO3

(2)然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3；调整溶液pH可选用下列中的__。

A.NaOHB.NH3·H2OC.CuOD.Cu(OH)29、已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO2(g)＋6H2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)ΔH<0，图1、图2分别是CO2的平衡转化率随压强及温度的变化关系，已知m为起始时的投料比，即m=

(1)图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为___________，判断依据是___________

(2)图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为___________，判断依据是___________10、在化学反应中，人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，同时把活化分子多出的那部分能量称作活化能，单位：kJ·mol-1。请根据下图回答问题：

(1)图中所示反应是____(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝____kJ·mol-1(用含E1、E2的代数式表示)。

(2)对于同一反应；上图虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化分子最低能量明显降低，反应速率加快，你认为最有可能的原因是____。

(3)下列4个反应中符合示意图描述的反应的是____(填代号)。

A．氧化钙与水反应。

B．A(g)＋2B(g)C(g)反应中C的能量高于A的能量。

C．铝粉与铁红反应。

D．灼热的碳与CO2反应。

(4)已知热化学方程式：A(g)＋2B(g)=C(g)ΔH＝＋akJ·mol-1。该反应的活化能为bkJ·mol-1，则其逆反应的活化能为____kJ·mol-1。11、I．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：。弱酸或弱碱电离常数NH3·H2OKb＝2×10−5HClOKa＝3×10−8H2CO3Ka1＝4×10−7Ka2＝4×10−11H2SO3Ka1＝1.3×10−2Ka2＝6.3×10−8

(1)0.1mol·L−1NH4ClO溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________。

(2)等浓度的Na2SO3、NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序是________。

(3)某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验，发现两种溶液混合后产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是____________________(请用反应的离子方程式表示)。

II．用沉淀滴定法快速测定NaI溶液中c(I－)；实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

i.准备标准溶液。

a.准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后；配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b.配制并标定100mL0.1000mol·L−1NH4SCN标准溶液；备用。

ii.滴定的主要步骤。

a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。

b.加入25.00mL0.1000mol·L−1AgNO3溶液(过量)，使I－完全转化为AgI沉淀。

c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

d.用0.1000mol·L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋；使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表：。实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98

f.数据处理。

回答下列问题：

(4)滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是____________________________。

(5)若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，会导致c(I－)测定结果___________(填“偏高”；“偏低”或“不影响”)。

(6)测得c(I－)=_____________mol·L−1。12、将等物质的量的A；B混合于2L的密闭容器中；发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。求：

(1)x的值为___________。

(2)B的平均反应速率v(B)=___________mol/(L·min)；

(3)此时A的浓度c(A)=___________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)=n(B)=___________mol；评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)13、当反应逆向进行时，其反应热与正反应热的反应热数值相等，符号相反。____A.正确B.错误14、某温度下，纯水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，则c(OH-)=()A.正确B.错误15、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤。(_______)A.正确B.错误16、活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高。_____A.正确B.错误17、化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。(____)A.正确B.错误18、物质的状态不同ΔH的数值也不同。____A.正确B.错误19、Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。(_______)A.正确B.错误20、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共1题，共2分)21、碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。种以辉铜矿(Cu2S，含有SiO2和少量Fe2O3等杂质)为原料制备酸式碳酸铜的流程如图所示：

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：。金属离子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+开始沉淀的pH7.52.75.68.3完全沉淀的pH9.03.76.79.8

②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；

③Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-8。

回答下列问题：

(1)滤渣经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，写出浸取时Cu2S发生反应的离子方程式___________，回收淡黄色副产品过程中温度控制在50~60℃之间，不宜过高或过低的原因是___________

(2)常温下“除铁"时加入的试剂A为___________，调节pH的范围为___________

(3)写出“沉锰"过程中反应的离子方程式___________

(4)“赶氨"操作的目的是___________

(5)测定副产品MnSO4·H2O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为___________(保留到小数点后两位)。评卷人得分五、计算题(共1题，共3分)22、0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量。已知H2O(l)转化为H2O(g)的ΔH=+44kJ·mol-1，试写出气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时的热化学方程式___________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

A．Ba2+与CO不能大量共存，能生成BaCO沉淀；故A错误；

B．在酸性条件下不能生成气体；在碱性条件下也不能生成沉淀，故B错误；

C．在酸性条件下不能生成气体；在碱性条件下能生成氢氧化镁沉淀，故C错误；

D．在酸性条件Fe2+和NO生成NO气体，在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀；故D正确；

故答案为D2、D【分析】【详解】

A．根据图像知常温下平衡时溶液中c(Pb2＋)、c(I－)分别是10－3mol/L、2×10－3mol/L，因此PbI2的Ksp=c(Pb2＋)·c2(I－)=4×10－9；故A错误；

B．PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，Pb2＋浓度增大，平衡逆向移动，最终平衡时Pb2＋浓度仍然比原平衡时大；故B错误；

C．溶度积常数只与温度有关，温度不变Ksp不变；故C错误；

D．该反应的平衡常数K==5×l018；故D正确；

综上所述答案为D。3、A【分析】【详解】

A．在恒容条件下；向平衡体系中充入惰性气体，反应体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，A正确；

B．在恒压条件下，向平衡体系中加入平衡正向移动，的转化率变大；B错误；

C．该反应气体总物质的量不变；故混合气体的物质的量不变不能说明反应到平衡，C错误；

D．该反应为吸热的；不是在任何温度下都能自发进行，D错误；

故选A。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．HCl溶于水发生电离产生H+，使溶液中c(H+)增大；对水的电离平衡起抑制作用，A不符合题意；

B．Al3+在溶液中发生水解反应，消耗水电离产生的OH-产生Al(OH)3；使水电离平衡正向移动，对水的电离平衡起促进作用，B不符合题意；

C．表示Cl-；与水电离产生的离子不能发生任何反应，因此不影响水的电离平衡，C符合题意；

D．HCOONa电离产生的HCOO-与水电离产生的H+离子结合形成弱酸HCOOH；使水电离平衡正向移动，促进水的电离，D不符合题意；

故合理选项是C。5、C【分析】【分析】

根据题给信息知H2A第一步完全电离，第二步部分电离，故HA-不发生水解，A2-发生水解只生成HA-。

【详解】

A.在Na2A溶液中存在水解平衡：A2-+H2OHA-+OH-，溶液呈碱性，由于水解是微弱的，故c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)；故A正确；

B.根据质子守恒知在Na2A溶液中c(OH-)=c(HA-)+c(H+)；故B正确；

C.在Na2A溶液中A2-发生水解只生成HA-，物料守恒式为c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)；故C错误；

D.根据电荷守恒知在H2A溶液中c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)；故D正确；

答案选C。6、C【分析】【详解】

A．该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T1＜T2＜T3；故A错误；

B．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快，故υ(a)＜υ(c)。b、d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点大于d点压强，则υ(b)＞υ(d)；故B错误；

C．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1＜T3，降低温度平衡向正反应方向移动，则K(a)＞K(c)，平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同，则K(b)=K(d)；故C正确；

D．CO转化率的越大，n总越小，由可知，a点n总小，则M(a)＞M(c)，M(b)＞M(d)；故D错误；

故选：C。二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【分析】

(l)乙醇中C元素的化合价升高，则通入CH3CH2OH的电极为负极；失去电子发生氧化反应；

(2)乙中A与负极相连；则A为阴极，粗铜精炼粗铜为阳极，纯铜作阴极，电解质为可溶性铜盐；

(3)丙池中用惰性电极电解含有0.01molKCl的溶液100mL，阳极上先后发生2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑，当电路中转移了0.03mole－时结合电子守恒计算阳极产生的氯气和氧气的总体积；

(4)电解氯化钾溶液；生成氢气；氯气和氢氧化钾，溶液呈碱性。

【详解】

(l)乙醇中C元素的化合价升高，则通入CH3CH2OH的电极为负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；

(2)乙中A与负极相连，则A为阴极，粗铜精炼粗铜为阳极，则A为纯铜，电解质为可溶性铜盐，可选硫酸铜溶液，因阳极溶解的是Cu和比Cu活泼的金属，而阴极析出的金属为Cu，由电子守恒可知，溶解的Cu和析出的Cu质量不等，则反应一段时间后，乙池溶液中c(Cu2＋)减小；

(3)丙池中用惰性电极电解含有0.01molKCl的溶液100mL，阳极上先后发生2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑，则当电路中转移了0.03mole－时，溶液中的Cl-完全氧化为氯气，得到0.005molCl2，由电子守恒可知，同时生成O2的物质的量为=0.005mol；混合气体的总物质的量为0.005mol+0.005mol=0.01mol，在标准状况下的体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL；

(4)电解氯化钾溶液，生成氢气、氯气和氢氧化钾，溶液呈碱性，可观察到两电极均有气泡冒出，左电极为阴极，氢离子放电后，阴极附近溶液呈碱性，溶液变红，电解总反应式为2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑。【解析】CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O纯铜减小224mL两电极均有气泡冒出，左电极附近溶液变红2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑8、B:C:D【分析】【分析】

【详解】

(1)除杂满足条件：加入的试剂只能与杂志反应；不能与原物质反应；反应后不能引入新杂质，四个选项中，只有过氧化氢被还原后生成水，且过氧化氢受热见光易分解，没有多余的杂志，故选B。

(2)调整溶液的pH时，加入的物质不能引入新的杂质粒子，氢氧化钠中含有钠离子，氨水反应后生成铵根离子，所以氢氧化钠和氨水能够引进新的杂质离子；氧化铜粉末、氢氧化铜固体反应后生成铜离子和水，不引进新的杂质离子，故选CD。9、略

【分析】【详解】

（1）反应2CO2(g)＋6H2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)ΔH<0，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，温度越高，CO2的平衡转化率越小，所以T3>T2>T1；

（2）保持n(CO2)不变，增大n(H2)，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，所以m1>m2>m3。【解析】(1)T3>T2>T1正反应放热，升高温度平衡逆向移动，温度越高，CO2的平衡转化率越小，所以T3>T2>T1

(2)m1>m2>m3保持n(CO2)不变，增大n(H2)，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，所以m1>m2>m310、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)图示反应的生成物能量大于反应物能量，所以为吸热反应；焓变=反应物能量-生成物能量=+(E2-E1)kJ·mol-1；

(2)催化剂可以降低反应的活化能从而使反应速率加快；所以最可能的原因是使用了催化剂；

(3)A．氧化钙与水的反应为放热反应；故A不符合题意；

B．虽然C的能量高于A；但B的能量不确定，所以无法确定该反应吸热还是放热，故B不符合题意；

C．铝粉与铁红反应为铝热反应；为放热反应，故C不符合题意；

D．灼热的碳与CO2反应为吸热反应；故D符合题意；

综上所述答案为D；

(4)焓变=正反应活化能-逆反应活化能，所以逆反应活化能为(b-a)kJ·mol-1。【解析】吸热+(E2-E1)使用了催化剂Db-a11、略

【分析】【详解】

(1)根据电离平衡常数NH3·H2O的Kb＝2×10−5，HClO的Ka＝3×10−8，次氯酸根水解显碱性，铵根水解显酸性，根据越弱越水解，次氯酸根水解程度大于铵根水解程度，溶液显碱性，因此0.1mol·L−1NH4ClO溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(NH)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H+)；故答案为：c(NH)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H+)。

(2)根据电离平衡常数得到酸强弱顺序：H2SO3＞H2CO3＞＞HClO＞根据对应的酸越弱，其水解程度越大，碱性越强，因此等浓度的Na2SO3、NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序是Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3＞NaHCO3；故答案为：Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3＞NaHCO3。

(3)根据题意说明Al3+和ClO－发生双水解生成氢氧化铝沉淀和次氯酸，其离子方程式为Al3++3ClO－+3H2O=Al(OH)3↓+3HClO；故答案为：Al3++3ClO－+3H2O=Al(OH)3↓+3HClO。

(4)由于铁离子发生水解而影响滴定终点的判断，因此滴定应在pH＜0.5的条件下进行；故答案为：防止因Fe3+水解而影响滴定终点的判断。

(5)若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则配制出的硝酸银浓度偏低，取等量的硝酸银，物质的量减少，则消耗的NH4SCN溶液的体积偏低，得到碘离子的量增大，因此会导致c(I－)测定结果偏高；故答案为：偏高。

(6)根据三次数据得出第一次数据是错误的数据，因此消耗NH4SCN标准溶液平均体积为10.00mL，根据Ag＋～I－～AgI，则n(I－)=0.1000mol·L−1×0.025L－0.1000mol·L−1×0.01L=0.0015mol，故答案为：0.0600。【解析】①.c(NH)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H+)②.Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3＞NaHCO3③.Al3++3ClO－+3H2O=Al(OH)3↓+3HClO④.防止因Fe3+水解而影响滴定终点的判断⑤.偏高⑥.0.060012、略

【分析】【详解】

(1)v(D)===0.1mol/(L·min)；则v(C):v(D)=x:2=0.1:0.1=1:1，x=2；

(2)v(B)=v(D)=0.05mol/(L·min)。

(3)设反应开始时A；B的物质的量均为nmol；则：

故c(A):c(B)=(-0.75):(-0.25)=3:5，解得n=3mol，即c(A)=mol/L-0.75mol/L=0.75mol/L；反应开始前，n(A)=n(B)=3mol。【解析】20.050.753三、判断题(共8题，共16分)13、A【分析】【分析】

【详解】

正反应的反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和，逆反应的反应热=生成物的键能总和-反应物的键能总和，因此两者反应热数值相等，符号相反，该说法正确。14、B【分析】【分析】

【详解】

纯水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某温度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此该温度下，c(OH-)=故此判据错误。15、A【分析】【详解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤，正确。16、A【分析】【分析】

【详解】

活化能是反应所需的最低能量，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，旧化学键断裂需要吸收能量，因此活化能越大，反应断裂旧化学键需要克服的能量越高，正确。17、A【分析】【分析】

【详解】

加入反应物可使平衡正向移动，加入反应物本身的转化率减小，故正确。18、A【分析】【分析】

【详解】

物质的物态变化会产生热效应，如固体变液体放热，液体变气体吸热等，而ΔH包含了物态变化的热，因此物质的状态不同ΔH的数值也不同，该说法正确。19、B【分析】【详解】

稀释使盐水解程度增大，但溶液总体积增加得更多。盐的浓度降低、水解产生的氢氧根浓度也降低，碱性减弱。所以答案是：错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

任何水溶液中，水都会电离出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案为：正确。四、工业流程题(共1题，共2分)21、略

【分析】【分析】

浮选精矿与MnO2、硫酸反应生成一种淡黄色副产品，即S、Cu的化合价升高，Mn原子的化合价降低，生成硫酸锰、硫酸铜、单质硫和水，少量Fe2O3等杂质溶于硫酸，则SiO2不溶，滤渣I为SiO2；加入CuO、Cu(OH)2或碱式碳酸铜调节pH；使铁离子生成氢氧化铁沉淀；过滤，向滤液中加入碳酸氢铵；氨气，生成碳酸锰沉淀和铵根离子；通入热空气，赶走多余的氨气，使溶液中的铜离子生成碱式碳酸铜。

【详解】

(1)分析可知，浮选精矿与MnO2、硫酸反应生成一种淡黄色副产品，生成硫酸锰、硫酸铜、单质硫和水，离子方程式为