2024-2025学年北京市西城区第十四中高一上学期期中考试化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2024-2025学年北京市西城区第十四中高一上学期期中考试化学试题一、选择题：本大题共21小题，共42分。1.亚硝酸钠(NaNO2)A.金属氧化物 B.酸 C.碱 D.盐2.下列物质中，属于电解质的是A.Cu B.K2SO4 C.稀3.下列关于胶体的说法中，正确的是A.胶体属于混合物

B.胶体不能通过滤纸

C.胶体区别于其他分散系的本质区别是胶体可以发生丁达尔效应

D.用饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液煮沸制备氢氧化铁胶体4.下列各组离子能在水溶液中大量共存的是A.H+、Na+、SO42−、Cl− B.K+、NH4+、Cl−、OH−

C.5.能用离子方程式H++OHA.醋酸和澄清石灰水反应 B.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

C.稀盐酸和氢氧化铜反应 D.稀硫酸和烧碱溶液反应6.下列反应的离子方程式中，书写正确的是A.碳酸钙跟盐酸反应：2H++CO32−=H2O+CO27.下列反应中水只作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B.2N8.下列关于钠的叙述中，不正确的是A.银白色金属 B.密度比水的小 C.具有氧化性 D.可保存在煤油中9.下列关于碳酸氢钠的说法不正确的是A.白色晶体 B.饱和溶液不能使酚酞溶液变红

C.受热分解转化的碳酸钠 D.能与盐酸反应生成二氧化碳10.下列物质，既能由金属与氯气直接化合得到，也能由金属与盐酸反应得到的是A.FeCl2 B.FeCl3 C.11.下列关于氯气或其水溶液的说法不正确的是A.液氯能贮存在钢瓶中 B.氯气的密度比空气大

C.久置氯水的pH大于新制氯水 D.新制氯水显淡黄绿色，因其含有氯分子12.下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是A.FeCl2→FeCl3 B.CuO→Cu 13.下列除杂(括号内为杂质)所选药品，错误的是A.Cu粉(Fe粉)，将混合物加入足量稀盐酸，过滤

B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入足量的CO2气体

C.CO14.P2O5A.P2O5中P元素化合价为+5价 B.P2O5属于碱性氧化物

C.P2O515.用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是(

)A.利用紫外线杀死水中的细菌 B.提高水温，有利于金鱼生长

C.增加水中氧气的含量 D.促使水中的次氯酸分解16.焰火“迎客松”、“天下一家”，让北京冬奥运会开闭幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是A.焰色反应是化学变化

B.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(或铁丝)

C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D.利用焰色反应可区分KCl与K217.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收SA.过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

B.过程②中，CuS作还原剂

C.过程③18.下列“实验现象或结论”与“实验操作”不相符的一组是选项实验操作实验现象或结论A向氯水中加入NaHCO产生大量气泡，氯水中含有HD干燥的氯气中放入红色的干布条布条不褪色，氯气没有漂白性C向某溶液中加入AgNO有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有CD向某粉末中加入稀盐酸有无色气体生成，该粉末一定是碳酸盐或碳酸氢盐，或两者的混合物A.A B.B C.C D.D19.向含有下列离子的混合溶液中加入过氧化钠固体(溶液体积变化可忽略)，离子浓度基本不变的是A.HCO3− B.CO32−20.“侯氏制碱法”的主要过程如下图(部分物质已略去)。下列说法不正确的是A.气体X为CO2

B.操作b为过滤

C.滤液主要成分是NH4HCO21.某小组同学探究BaOH2溶液与稀盐酸的反应，向一定浓度的BaOH2溶液中滴加盐酸，测定电导率的变化如下图所示。下列说法正确的是A.a点说明BaOH2在通电条件下发生电离

B.b点恰好完全反应

C.a~b段电导率下降的原因是Ba2+与Cl−结合为BaCl2、H+与OH二、非选择题：本大题共8小题，共58分。22.补齐物质性质与物质用途的连线______。A.氯化钠

a.治疗胃酸过多B.次氯酸钠

b.漂白C.碳酸氢钠

c.农业选种23.钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。(1)金属与水的反应①Na的原子结构示意图是_________。②钠与水反应的化学方程式是_________。③钠与水的反应放出热量的现象是_________。(2)钠失火时，可用不同的灭火剂灭火。如可用Na2CO24.某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计实验鉴别Na2CO实验I实验Ⅱ实验Ⅲ(1)实验Ⅰ中，分别向两支试管中滴加几滴水，A中温度计示数略有降低，B中温度计示数升高。说明固体b与水作用的过程中__________(填“放出”或“吸收”)热量，可判断固体b为Na(2)实验Ⅱ中，向试管C和D中分别加入5mL水，充分振荡，试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解。①判断固体d为__________。②分别向两支试管中滴加2滴酚酞，__________试管中红色较浅。(3)实验Ⅲ中，分别向溶液e和溶液f中逐滴加入稀盐酸，F中开始滴加就可以观察到气泡；E中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。结合离子方程式解释E中开始无气泡产生的原因__________。(4)请你再设计一个鉴别Na2CO25.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究NaClO回答下列问题：(1)A中反应的化学方程式是__________。在该反应中浓盐酸表现的性质是__________(填序号)。a.只有还原性

b.还原性和酸性

c.只有氧化性

d.氧化性和酸性(2)B中所盛试剂为__________。(3)C中反应的离子方程式为：_____________________Cl2+___________OH−(4)推测D中采用冰水浴冷却的目的是__________。(5)探究NaClO的性质。①滴入石蕊溶液，D中所得溶液呈蓝色，说明D中溶液呈__________性(酸、碱)。②Ⅰ中溶液褪色的原因是因为反应生成了__________(写物质的化学式)。(6)通过上述实验可知，影响氧化还原反应的因素有__________。26.化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如：(1)用单线桥标出反应①的电子转移的方向和数目______。反应①为：N反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______。反应⑥为：Cl反应⑥中还原剂为______，还原产物为______。(2)在上述转化中，需用氧化剂的步骤是______(填编号)。27.高铁酸钾(K2资料：I．K2FeO4可溶于水，微溶于Ⅱ.FeO(1)K(2)补全“氧化”中反应的离子方程式：______。_______ClO−+_______Fe3++_______(3)下列说法正确的是______。a.“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使FeOb.“转化”中生成K2c.设计物质循环的目的是提高原料的利用率(4)粗K2FeO4转化为纯K28.某溶液由K+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；②在①所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；③在②所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验回答下列问题：(1)原溶液中一定不存在的离子______；(2)原溶液中一定存在的离子是______；(3)原溶液中可能存在的离子是______。(4)请写出①中发生反应的离子方程式______29.某学生对SO2操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12)，后褪色i、液面上方出现白雾；ii、稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii、稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1)C12和(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是________。(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的AgNO①实验a目的是_____。②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_______。(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：_______。

参考答案1.D

2.B

3.A

4.A

5.D

6.D

7.C

8.C

9.B

10.C

11.C

12.A

13.D

14.B

15.D

16.B

17.C

18.D

19.D

20.C

21.B

22.A−c；B−b；C−a

23.(1)

2Na+2H2O=2NaOH+(2)NaHCO3不稳定，受热易发生分解反应2NaHCO

24.(1)放出

(2)①Na2(3)碳酸钠与少量盐酸发生CO32−(4)取两支试管，分别取适量的待测液，分别向其中滴加氯化钙溶液，生成白色沉淀的为碳酸钠溶液，无明