2025年沪科新版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科新版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、准确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用的仪器是（）A.25mL量筒B.25mL酸式滴定管C.25mL碱式滴定管D.有刻度的50mL烧杯2、酸碱中和滴定是中学化学定量分析的一种重要方法。已知在25℃时；取20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX；HY、HZ，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液分别进行滴定，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是。

A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的pH大小顺序为：HZB.当V(NaOH)=10mL时，在HY溶液中由水电离出的C.HY与HZ混合，达到平衡时：D.根据上述滴定曲线，可计算得Ka(HY)≈10-33、某同学给分子式为C12H26的某烷烃命名为“2，4－二甲基－3，5－二乙基己烷”，另一同学认为这样命名有错误，有关该烷烃的说法，你认为正确的是A.若该烷烃由单烯烃与氢气加成而得，则原单烯烃可有11种不同结构B.该烷烃的一氯代物有10种C.该烷烃正确名称应为2，4，5－三甲基－3－乙基庚烷D.该烷烃分子中含有5个支链4、桶烯(Barrelene)键线式如图所示，下列有关说法不正确的是

A.桶烯分子中所有原子在同一平面内B.0.1mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气22.4L(标准状况)C.桶烯与苯乙烯(C6H5CH=CH2)互为同分异构体D.桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种5、已知NaHSO3过饱利溶液经结晶脱水可得Na2S2O5，三室膜电解技术可用于制备Na2S2O5,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。下列说法中正确的是。

A.M为阴极B.离子交换膜均为阴离子交换膜C.阳极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑D.最后在b室生成Na2S2O56、下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A.C(金刚石)和CO2B.CH4和H2OC.NaBr和HBrD.Cl2和KCl评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、下列实验操作正确的是A.滴定前用待测液润洗锥形瓶B.容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C.蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热D.分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出8、常温下在20mL0.lmol·L-1Na2A溶液(pH=11)中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，溶液的pH逐渐降低，下列说法一定正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)A.当盐酸加入10mL时，溶液中c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)+2c(H2A)B.当盐酸加入20mL时，溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)C.当盐酸加入20mL时，溶液中HA–的物质的量小于0.002NAD.当盐酸加入40mL时，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2–)+c(Cl-)9、下列有关说法正确的是A.反应NH3(g)+HCl(g)="=="NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小10、下列图示与对应的叙述正确的是。

A.图甲表示反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况。由图可知，NO2的转化率：c＞b＞aB.图乙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数C.图丙表示25℃时，向0.1mol·L－1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸，溶液随盐酸体积的变化关系D.根据图丁，若要除去CuSO4溶液中的Fe3＋，需要调节溶液的pH在7左右11、下列叙述中，不正确的是A.乙二醇可用于配制汽车防冻液B.酶不属于蛋白质C.在植物油中滴入溴水，溴水褪色D.蔗糖水解生成的两种有机物互为同系物评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)12、第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图，则消耗标准碘溶液的体积为_______mL。

13、按要求填写：

(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按照一定比例混合而成的，爆炸时的化学反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中氧化剂是_____，还原剂是______，_____元素被氧化，每生成6.72LCO2(标准状况下)气体需要__g硫参加反应，并用双线桥法来表示电子转移的方向和数目：______。

(2)铁是人类较早使用的金属之一。

①鉴别胶体和溶液的常用方法是_____，两者本质区别是_____。

②电子工业中用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜生产氯化亚铁和氯化铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式______。

③胶体制备实验：

实验步骤：取一个小烧杯，加入25mL蒸馏水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸。

实验现象：烧杯中溶液呈_____色；化学方程式：_____。14、（1）在25℃时，浓度均为1mol/L的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)由小到大的顺序是______________（填编号）

（2）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：溶液中共有_______种微粒(包括分子和离子)；溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是_________和_______。溶液中n(CH3COO—)+n(OH—)—n(H+)=__________________15、思维辨析：

(1)链状化合物不含碳环，环状化合物不含碳链。______

(2)烷烃的官能团是碳碳单键，烯烃的官能团是碳碳双键。______

(3)乙酸的分子中含有羧基()和羟基(—OH)两种官能团。______

(4)含有相同官能团的有机化合物，一定属于同类物质。______16、按题目要求；回答下列问题。

(1)下列各组微粒：①C和C；②O2和O3；③H、D、T；④金刚石和石墨；⑤C和N，互为同位素的是___(填序号，下同)；互为同素异形体的是___。

(2)下列是六种环状的烃类物质：

①互为同系物的有___(填名称，下同)；互为同分异构体的有___。

②正四面体烷的二氯取代产物有___种；金刚烷的一氯取代产物有___种。

(3)二甲苯苯环上的一溴代物有六种同分异构体；这些一溴代物与生成它的对应二甲苯的熔点分别是：

。一溴代二苯。

234℃

206℃

218℃

204℃

205℃

214℃

对应的二甲苯。

13℃

-54℃

-27℃

-54℃

-54℃

-27℃

由上述数据可推断，熔点为234℃的一溴代二甲苯结构简式是___，熔点为-54℃的二甲苯的名称是___。17、写出下列有机物的名称或结构简式；键线式。

(1)的名称是__________

(2)4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯的键线式_______________

(3)中含有的官能团的名称为____________

(4)化学式为C4H9Cl，已知其核磁共振氢谱表明只有一种化学环境的氢，则该有机物的结构简式为___________18、请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点(每个点只能连接1次)___________。物质性质或用途乙烯制取肥皂聚乙烯配制消毒剂乙醇作水果的催熟剂糖提供生命活动的能量油脂与浓硝酸反应后会变黄蛋白质制作塑料制品评卷人得分四、判断题(共4题，共36分)19、中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3mL。（____________）A.正确B.错误20、醛类化合物既能发生氧化反应又能发生还原反应。(________)A.正确B.错误21、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维。(____)A.正确B.错误22、结构为—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH—的高分子的单体是乙炔。(___)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共2题，共12分)23、中国科学家运用穿山甲的鳞片特征；制作出具有自我恢复性的防弹衣，具有如此神奇功能的是聚对苯二甲酰对苯二胺（G）。其合成路线如图：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为____。

（2）B中含有的官能团名称为_____，B→D的反应类型为_____。

（3）C和F在一定条件下发生缩聚反应生成G的化学方程式为_____。

（4）G分子的部分结构如下，C=OH一N中，除共价键外，还有____（填作用力名称）。

（5）芳香化合物H是B的同分异构体，符合下列条件的H的结构共有___种，其中核磁共振氢谱有四组峰的H的结构简式为____。

①能与溶液反应产生②能发生银镜反应。

（6）参照上述合成路线，设计以为原料（其他试剂任选），制备的合成路线：_______。24、某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下：

已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图：

（1）滤渣1的主要成分为____。

（2）①用离子方程式解释加入H2O2的作用____。

②加Na2CO3调节溶液的pH至5，则滤渣2的主要成分为____。

（3）从滤液2中获得NiSO4·6H2O的实验操作是____；过滤、洗涤、干燥。

（4）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍；其基本反应原理示意图如图：

①B极附近pH会____（填“增大”、“减小”或“不变”）；用平衡移动原理解释B极附近pH变化的原因：____。

②一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体(标准状况下)，理论上能得到Ni____g。评卷人得分六、实验题(共2题，共10分)25、草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL无色水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定。试回答：

(1)滴定时所发生反应的化学方程式为___________。

(2)草酸是二元弱酸，则草酸的电离方程式为___________，请从“电离平衡”的角度解释：为什么草酸的第二步电离比第一步难___________。

(3)实验中不需要的仪器有(填序号)___________，还缺少的仪器有(填名称)___________。

a.托盘天平(带砝码，镊子)b.酸式滴定管c.碱式滴定管d.100mL容量瓶e.烧杯f.漏斗g.锥形瓶h.玻璃棒i.药匙j.烧瓶。

图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是___________mL。图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)___________。

A．是amLB．是(25-a)mLC．一定大于amLD．一定大于(25-a)mL

(4)实验中，标准液KMnO4溶液应装在___________式滴定管中。若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会___________(偏大、偏小、无影响)，达到滴定终点，溶液由___________色变为___________色。

(5)在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1。

(6)若测得x=2，称取某二水合草酸晶体0.1200g，加适量水完全溶解，然后用0.02000mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点(杂质不参与反应)，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为___________。(保留两位有效数字)

26、工业上用氧化铝与焦炭在氮气流中加强热制备氮化铝(AlN)，氮化铝样品中含少量Al4C3、C、Al2O3杂质。某实验小组拟测定ag氮化铝样品中Al4C3含量。

已知：a．AlN、Al4C3都能与水反应，分别生成NH3、CH4。

b．CH4还原氧化铜：CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O。

（1）装置连接顺序为_______________________（按气流从左至右填写对应字母）。

（2）写出A中发生反应的化学方程式。AlN与稀硫酸反应：__________________________；Al4C3与稀硫酸反应：________________________________。

（3）有下列操作步骤：

①缓慢向A中通入一定量的N2；

②称量B中玻璃管质量（含试剂）；按顺序组装仪器，检查装置的气密性，将样品放入烧瓶中；

③点燃B处酒精灯；

④再次称量B中玻璃管质量（含试剂）；

⑤从分液漏斗中缓慢滴入稀硫酸；直到不再产生气体为止；

⑥再次缓慢通入一定量的N2。

正确的操作顺序是_________________________；操作①的目的是_______________；若操作③与操作⑤顺序颠倒，将导致测得的Al4C3的质量分数_________（填“偏大”“偏小”或“不变”)。

（4）设计实验证明A中有生成：__________________________________。

（5）实验结束后，测得B中固体质量减少bg，则样品中Al4C3的质量分数为________×100%。

（6）通过测定C中生成BaCO3的质量可以确定甲烷与氧化铜反应是否有CO生成。实验完毕后，测得B中固体质量减少bg；对C中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，当m(BaCO3)=________g时（用含b的表达式表示），表明氧化产物只有CO2。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【详解】

量取25.00mL的溶液，需要使用滴定管，高锰酸钾溶液具有氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，不能使用碱式滴定管，应该选用25.00mL酸式滴定管，故合理选项是B。2、D【分析】【详解】

A．据图可知未滴加NaOH溶液时，同浓度的三种酸溶液pH大小顺序为HZ

B．当V(NaOH)=10mL时，溶液中溶质为等物质的量的HY和NaY，溶液的pH=5，所以溶液中c(H+)=10-5mol/L，则溶液中的c(OHˉ)=10-9mol/L，根据溶质可知氢氧根全部由水电离，而水电离出的氢离子浓度和氢氧根相同，所以水电离出的c(H+)=10-9mol/L；故B正确；

C．HY与HZ混合，溶液中电荷守恒为：c(H+)=c(Yˉ)+c(Zˉ)+c(OHˉ)，所以c(H+)-c(Yˉ)=c(Zˉ)+c(OHˉ)；故C正确；

D．据图可知0.1000mol/L的HY溶液pH=3，c(H+)=10-3mol/L，Ka(HY)=故D错误；

故答案为D。3、C【分析】【分析】

根据某同学给分子式为C12H26的烷烃命名可知，该烷烃的碳骨架结构简式为结合等效氢规则可知该烷烃有11种不同的H原子，有四个支链。

【详解】

A；该烷烃是单烯烃与氢气加成后的产物；则烷烃中C上需有H，由结构可知，每个C原子上至少有1个H原子，将相邻两个C原子的H原子各消去1个，共有10种单烯烃结构，故A错误；

B；该烷烃有11种不同的H原子；所以该烷烃的一氯代物有11种，故B错误；

C；根据烷烃命名原则；该烷烃的名称为2，4，5-三甲基-3-乙基庚烷，故C正确；

D；根据该烷烃的结构简式可知；该烷烃分子中含有4个支链，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查烷烃的命名、同分异构体及其数目判断、烯烃及其同分异构体种类判断，易错点C，注意烃类命名规则、难点B，注意等效氢法与同分异构体的关系。4、A【分析】【详解】

A．桶烯分子中存在饱和碳原子，所以桶烯分子中所有原子不可能在同一平面内，故A错误；

B．根据桶烯的结构简式可知桶烯的分子式为C8H8，0.1mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气的物质的量为0.1mol×(8＋)=1mol，在标准状况下的体积为22.4L，故B正确；

C．桶烯和苯乙烯的分子式相同，都是C8H8，但桶烯和苯乙烯的结构不同，所以二者互为同分异构体，故C正确；

D．桶烯是对称结构，只有两种不同化学环境的氢原子，所以桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种，故D正确；

故选A。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．要制备Na2S2O5则要增大NaHSO3的浓度，即要将SO2碱吸收液中含有的Na2SO3转化为NaHSO3，即发生反应：SO32-+H+=HSO3-；因此氢离子要向右移动，电解池中阳离子流向阴极，所以M为阳极，故A错误；

B．阳极室H+向a室迁移，a室中的Na2SO3转化成NaHSO3；所以该离子交换膜为阳离子交换膜，故B错误；

C．电解池阳极发生氧化反应，所以应为H2O放电，产生O2和H+，则电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑；故C正确；

D．阴极(N)发生还原反应，氢离子放电析出H2，OH-的量增多，则b室中Na2SO3浓度增大，因此是在a室生成Na2S2O5；故D错误；

故答案为C。6、B【分析】【详解】

A．金刚石是由C原子之间通过共价键结合形成的原子晶体；干冰是由CO2分子通过范德华力结合形成的分子晶体，CO2中只含共价键；化学键类型相同；晶体类型不同，A错误；

B．CH4和H2O都是分子；都只含共价键，构成的晶体均为分子晶体，B正确；

C．NaBr由Na＋和Br－构成，含有离子键，构成的晶体为离子晶体；HBr是分子；含有共价键，形成的晶体是分子晶体；化学键类型和晶体类型均不同，C错误；

D．Cl2是分子，含有共价键，构成的晶体是分子晶体；KCl由K＋和Cl－构成；含有离子键，构成的晶体是离子晶体；化学键类型和晶体类型均不同，D错误。

答案选B。二、多选题(共5题，共10分)7、BD【分析】【详解】

A、滴定前锥形瓶不能用待测液润洗，否则造成所测浓度偏高，故A错误；B、容量瓶和滴定管使用前都需要检漏，否则对实验的数据产生干扰，故B正确；C、蒸馏完毕时，先停止加热，后关闭冷凝水，故C错误；D、分液时，下层溶液从下口流出，上层液体从上口倒出，故D正确。8、AC【分析】【分析】

Na2A的物质的量为：n(Na2A)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol。

A．当盐酸加入10mL时；根据混合液中的物料守恒分析；

B．当盐酸加入20mL时，此时溶质为NaHA，由于无法判HA-的水解程度与电离程度大小；则无法判断溶液酸碱性；

C．当盐酸加入20mL时，此时溶质为NaHA，由于HA-部分电离或水解，则HA-的物质的量小于0.002mol；

D．电荷守恒中c(A2-)系数错误；应该为2。

【详解】

A.当盐酸加入10mL时，加入的氯化氢不影响钠离子和A元素的关系，根据物料守恒可得：c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)+2c(H2A)；A正确；

B.当盐酸加入20mL时，此时溶质为NaHA，由于无法判HA-的水解程度与电离程度大小，则无法判断溶液的酸碱性，则无法比较c(H+)、c(OH-)大小；B错误；

C.当盐酸加入20mL时，此时溶质为NaHA，由于HA-部分电离或水解，则HA-的物质的量小于0.002mol，溶液中HA-的数目小于0.002NA；C正确；

D.根据混合液中的电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2–)+c(Cl-)；D错误；

故选：AC。

【点睛】

本题考查了离子浓度大小的判断，明确反应过程是解本题关键，结合电荷守恒和物料守恒来分析解答即可，试题培养了学生的分析、理解能力。9、AC【分析】【详解】

A项根据ΔG=ΔH-TΔS，该反应正反应ΔS<0，而ΔG<0，所以ΔH<0，A项正确。B项精炼铜时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，B项错误。C项CH3COOH溶液加水稀释后，CH3COOH的电离平衡向电离的方向移动，则c(CH3COOH)/c(CH3COO-)减小，正确。D项Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，生成NaOH，溶液pH增大，同时会抑制溶液中的CO32-的水解，因此CO32－水解程度会减小。

【考点定位】本题考查反应自发性的判据，电解精炼铜，弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡。考查面较广，综合性较强。中档题。10、AC【分析】【详解】

A.反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，增大CO的浓度，平衡正向移动，NO2的转化率增大，所以NO2的转化率：c＞b＞a；故A正确；

B.酸性越强，加水稀释相同倍数，pH的变化越大，根据图示，稀释过程中酸性CH3COOH＞HX，所以25℃时HX的电离平衡常数小于CH3COOH的电离平衡常数；故B错误；

C.NH4+的水解平衡常数向0.1mol·L－1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸，抑制铵根离子水解，一水合氨的浓度减小，所以增大；故C正确；

D.根据图丁，若要除去CuSO4溶液中的Fe3＋；需要调节溶液的pH在4左右，防止铜离子沉淀，故D错误。

答案选AC。

【点睛】

本题考查弱电解质电离、平衡转化率与化学平衡移动的关系，明确稀释促进弱酸的电离、水解常数只与温度有关等知识，侧重运用所学原理从图象中获取信息、分析问题、解决问题的能力。11、BD【分析】【详解】

A．乙二醇型防冻液采用乙二醇与软水按不同比例混合而成；沸点较高，不易结冰，可用于配制汽车防冻液，故A正确；

B．酶的主要成分属于蛋白质；故B错误；

C．植物油中含有不饱和键；能使溴水褪色，故C正确；

D．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；葡萄糖和果糖的分子式相同而结构不同，互为同分异构体，不是同系物，故D错误；

故选BD。三、填空题(共7题，共14分)12、略

【分析】【详解】

根据示意图可知滴定前滴定管读数是0.00mL，滴定结束后滴定管读数是26.10mL，所以消耗标准碘溶液的体积为26.10mL。【解析】26.1013、略

【分析】【分析】

（1）反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中；N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，被氧化，据此分析；

（2）Fe(OH)3胶体的制备方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液；加热至溶液呈红褐色，区分胶体和溶液的方法常用丁达尔效应，而胶体和其他分散系的本质区别是分散质的颗粒大小。

【详解】

（1）根据上述分析，N和S元素化合价降低，氧化剂是S和KNO3，C元素化合价升高，被氧化，还原剂是C，生成标准状况下6.72LCO2气体时，即0.3mol，则有0.1molS参加反应，质量为3.2g，双线桥法表示电子转移的方向和数目：故答案为：S和KNO3；C；C；3.2；

（2）①鉴别胶体和溶液的常用方法是丁达尔效应；分散质微粒直径的大小是胶体和其他分散系的本质区别；故答案为：丁达尔效应；分散质粒子直径大小；

②FeCl3溶液与铜反应的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；

③Fe(OH)3胶体的制备方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色，反应的化学方程式为：FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3(胶体)＋3HCl，故答案为：红褐色；FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。

【点睛】

本题考查氧化还原反应的分析，胶体的制备和性质等基础知识，对知识的积累是解题关键，特别注意丁达尔效应是检验胶体的方法，但不是胶体的本质特征。【解析】S和KNO3CC3.2丁达尔效应分散质粒子直径大小2Fe3++Cu==2Fe2++2Cu2+红褐色FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3（胶体）＋3HCl14、略

【分析】【分析】

（1）如果不考虑其他离子的影响，每摩尔物质都含有2molNH4+，但溶液中CO32-的水解促进NH4+的水解，Fe2+的水解抑制NH4+的水解；以此解答该题；

（2）CH3COONa和HCl反应生成CH3COOH和NaCl，因CH3COONa的物质的量大于HCl，所以醋酸钠有剩余，溶液中的溶质为NaCl、CH3COOH、CH3COONa，且CH3COONa的物质的量与CH3COOH的物质的量之比为3：2，溶液中存在电离平衡H2O⇌H++OH-、CH3COOH⇌CH3COO-+H+，水解平衡CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；据此判断溶液中存在的粒子；任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断。

【详解】

（1）溶液中CO32-的水解促进NH4+的水解，Fe2+的水解抑制NH4+的水解，则等浓度时，c（NH4+）大小顺序应为③＞①＞②；

答案是：②①③；

（2）CH3COONa和HCl反应生成CH3COOH和NaCl，因CH3COONa的物质的量大于HCl，所以醋酸钠有剩余，溶液中的溶质为NaCl、CH3COOH、CH3COONa，且CH3COONa的物质的量与CH3COOH的物质的量之比为3：2，溶液中存在电离平衡H2O⇌H++OH-、CH3COOH⇌CH3COO-+H+，水解平衡CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，所以溶液中存在的粒子有H2O、H+、OH-、CH3COOH、CH3COO-、Na+、Cl-，所以一共有5种离子，7种微粒；任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得n（CH3COO-）+n（CH3COOH）=0.010mol；溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得n（CH3COO-）+n（OH-）+n（Cl-）=n（H+）+n（Na+），所以的n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=n（Na+）-n（Cl-）=0.010mol-0.004mol=0.006mol；

因此，本题正确答案是：7；CH3COO-；CH3COOH；0.006mol。【解析】②①③（2分）7（1分）CH3COO-（1分）CH3COOH（1分）0.006mol（2分）15、略

【分析】【详解】

（1）碳链可以形成链状和环状；所以碳的骨架分类，有机物可分为链状化合物和环状化合物，链状化合物不含碳环，环状化合物可以含碳链，故错误；

（2）烷烃中不含官能团；烯烃的官能团是碳碳双键，故错误；

（3）乙酸的分子中的官能团是羧基-COOH；故错误；

（4）官能团相同；且数目相同，结构相似，可为同一类有机物，否则不属于同一类有机物，如含有醛基的有机物，有的属于醛类，有的属于酯类，有的属于糖类等，故错误。

【点睛】

按碳的骨架分类，有机物可分为链状化合物和环状化合物；官能团决定有机化合物的性质，常见的官能团有：-OH、碳碳双键、-CHO、-COOH等，注意羧酸的官能团为羧基-COOH；官能团相同，且数目相同，结构相似，可为同一类有机物，结合实例来解答。【解析】①.×②.×③.×④.×16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)具有相同质子数；不同中子数的原子互为同位素；以上组合中只有①③互为同位素，故答案为：①③；

由同种元素形成的不同单质互为同素异形体；以上组合中只有②④互为同素异形体，故答案为：②④；

(2)①同系物指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，因此环己烷与环辛烷互为同系物；同分异构体指分子式相同，结构不同的化合物，因此苯与棱晶烷(分子式均为C6H6)，环辛四烯与立方烷(分子式均为C8H8)互为同分异构体；

②正四面体烷结构对称；只有一种氢原子，故二氯代物只有1种；金刚烷分子中有两种氢原子，其一氯代物有2种；

(3)熔点相同的二甲苯结构相同，可知熔点为13℃的二甲苯的一溴代物只有一种结构，熔点为－27℃的二甲苯的一溴代物有两种结构，熔点为－54℃的二甲苯的一溴代物有三种结构，故熔点为234℃的一溴代二甲苯的结构简式为熔点为－54℃的二甲苯有三种一溴代物，其名称为间二甲苯(或1，3—二甲苯)。【解析】①③②④环己烷和环辛烷苯和棱晶烷12间二甲苯(或1，3—二甲苯)17、略

【分析】【详解】

(1)选择分子中含有C原子数最多的碳链为主链；该物质分子中最长碳链上有7个C原子，从离支链较近的左端为起点，给主链上C原子编号，以确定支链连接在主链上C原子的位置，该物质名称为2，2，3-三甲基庚烷；

(2)在键线式表示物质时，顶点或拐点为C原子，省去H原子，官能团碳碳双键要写出不能省略，则4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯的键线式为

(3)中含有的官能团是-OH和-COO-；它们的名称分别为羟基；酯基；

(4)化学式为C4H9Cl，其核磁共振氢谱表明只有一种化学环境的氢，说明分子中只含有1种H原子，该物质结构简式为【解析】①.2，2，3-三甲基庚烷②.③.羟基、酯基④.18、略

【分析】【详解】

乙烯对植物的果实具有催熟作用；聚乙烯是一种重要的化工产品；可用于制作塑料制品；乙醇可以杀菌用于配制消毒剂；糖是一种重要的生命供能物质；油脂的皂化反应可以制取肥皂；有些蛋白质与浓硝酸反应后会变黄；

故连线为：

。【解析】四、判断题(共4题，共36分)19、B【分析】【分析】

【详解】

较浓的标准液一滴引起的误差大，所以比较稀的标准液好；指示剂本不宜过多，一般2-3滴，故答案为：错误。20、A【分析】【详解】

醛类化合物的分子结构中都含有醛基，一般情况下，醛能被被氧化为羧酸，被还原为醇，因此既能发生氧化反应又能发生还原反应。说法正确。21、A【分析】【详解】

蚕丝是蛋白质，在灼烧时有烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时有特殊的气味，两种气味不同，可以用灼烧的方法区分蚕丝和人造丝，故正确。22、A【分析】【分析】

【详解】

结构为—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH—的高分子链节为—CH=CH—，该物质为聚乙炔，其单体为乙炔，正确。五、工业流程题(共2题，共12分)23、略

【分析】【详解】

（1）根据A的结构；两个甲基处在对位，故命名为对二甲苯，或系统命名为1，4-二甲苯。

（2）由D的结构逆推，可知B为对苯二甲酸（）；含有的官能团名称为羧基，对比B与D的结构，可知B→D的反应类型为取代反应。

（3）已知G为聚对苯二甲酰对苯二胺，可知C和F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为+

（4）C=OH—N中；除共价键外，O与H之间还存在氢键。

（5）芳香化合物H是B的同分异构体，能与溶液反应产生能发生银镜反应，说明含有羧基和醛基，可能的结构有一个苯环连有三个不同官能团：—CHO、—COOH、—OH，有10种同分异构体；还可能一个苯环连两个不同官能团：HCOO—、—COOH，有邻、间、对三种；共10+3=13种。其中核磁共振氢谱有四组峰的H的结构简式为

（6）设计以为原料，制备的合成路线，根据题目B→D、D→E、E→F信息，可实现氨基的引入及碳链的缩短，具体的合成路线为【解析】对二甲苯（或1，4-二甲苯）羧基取代反应（或酯化反应）氢键1324、略

【分析】【分析】

本题是以除杂、分离、提纯为主体的化工流程题，从NiO的废料中（有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质），提取NiSO4和Ni的流程。围绕中心元素Ni；用首尾分析法，看箭头；找三线、结合信息进行做题。

【详解】

(1).某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用稀硫酸处理，金属氧化物与酸反应产生相应的硫酸盐，而酸性氧化物SiO2不能发生反应，成为滤渣，所以滤渣1成分是SiO2；

(2).①由于Fe2+、Ni2+形成沉淀的溶液的pH接近，不容易把杂质Fe2+除去，而Fe3+完全沉淀时溶液的pH小于4，可以很好的除去，所以加入H2O2的目的就是将Fe2+氧化为Fe3+除去。用离子方程式表示是2H++H2O2+2Fe2＋=2Fe3＋+2H2O；

②加Na2CO3调节溶液的pH至5，根据图像可知形成的沉淀是Fe(OH)3、Al(OH)3，所以滤渣2的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3；

(3).从滤液2中获得NiSO4.6H2O的实验操作是加热浓缩；冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；

(4).①电解池中根据阳离子移向阴极，阴离子移向阳极可判断A极为阴极，B极为阳极，阳极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；由于OH—不断放电，使附近溶液中c(H+)增大，所以pH会减小，故pH变化原因为：H2OH++OH-，OH-在B极放电使c(OH-)降低，平衡向右移动，c(H+)增大，导致pH降低；②阳极失电子和阴极得电子的物质的量相等，即n(Ni)=0.5mol，则m(Ni)=29.5g。

【点睛】

工艺流程题要看三线：主线主产品、分支副产品、回头为循环。还要关注所加物质的可能作用，是参与反应还是提供反应氛围，满足定量要求等。【解析】SiO22H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2OFe(OH)3、Al(OH)3蒸发浓缩、冷却结晶减小H2OH++OH-，OH-在B极放电使c(OH-)降低，平衡向右移动，c(H+)增大，导致pH降低29.5六、实验题(共2题，共10分)25、略

【分析】【分析】

为了配制准确浓度的草酸溶液；所需要的实验仪器主要有天平（含砝码）；烧杯、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等；用高锰酸钾溶液进行滴定测草酸的物质的量，所需要的实验仪器主要有烧杯、酸式滴定管、铁架台（带滴定管夹）、锥形瓶等。

【详解】

（1）滴定时所发生的反应为在稀硫酸的环境中，高锰酸钾溶液与草酸溶液发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，故答案为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O；

（2）草酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，电离方程式为H2C2O4H++H++由于第一步电离产生的氢离子对第二步电离产生了抑制作用，所以草酸的第二步电离比第一步难，故答案为：H2C2O4H++H++第一步电离产生的氢离子对第二步电离产生了抑制作用；

（3）为了配制准确浓度的草酸溶液；所需要的实验仪器主要有天平（含砝码）；烧杯、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等；②用高锰酸钾溶液进行滴定测草酸的物质的量，所需要的实验仪器主要有烧杯、酸式滴定管、铁架台（带滴定管夹）、锥形瓶等，实验中不需要的仪器有碱式滴定管、漏斗、烧瓶，则还缺少100mL容量瓶，锥形瓶；量筒中液体的体积是22.00mL，由于滴定管下端有一段没有刻度，滴定管中液体的体积一定大于（25-a）mL，故答案为：c，f，j；铁架台（带滴定管夹），胶头滴管；22.00；D；

（4）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性；能腐蚀橡皮管，则酸性高锰酸钾溶液应装在酸式滴定管中；在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，蒸馏水不影待测液中溶质的物质的量，对所测得的x值无影响；当草酸完全反应完时，滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变为紫色，且半分钟溶液紫色不褪去，说明滴定到终点，故答案为：酸；无影响；无；紫红；

（5）由反应方程式可得：2KMnO4—5H2C2O