2025年人教版PEP七年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版PEP七年级化学下册月考试卷451考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、某种溶液里含有K+、Cu2+、SO42-、Al3+和Cl-；则该溶液中的溶质至少有（）

A.6种。

B.2种。

C.4种。

D.5种。

2、下列不能用质量守恒定律解释的是rm{(}rm{)}A.铁在氧气中燃烧后固体质量增大B.高锰酸钾加热后固体质量减轻C.蒸发食盐水得到的食盐固体与水蒸气的质量和等于原食盐水的质量D.铁生锈后质量会增加3、实验室里区分下列物质的两个实验设计方案都合理的是rm{(}rm{)}。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}区分的物质黄铜和黄金羊毛和涤纶碳酸钾和氯化铵食盐和白糖第一方案观察颜色观察色泽取样，溶解，分别滴加无色酚酞试液观察形状第二方案取样，分别滴加稀盐酸取样，分别点燃，闻燃烧时的气味取样，分别加入熟石灰，研磨，闻气味品尝味道A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下说法正确的是rm{(}rm{)}A.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应B.氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物C.碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱D.盐由金属离子和酸根离子构成，所以盐中都含有金属离子5、科学探究常用到推理的方法，根据下列实验事实推出的结论正确的是rm{(}rm{)}

。编号实验事实实验结论rm{A}某物质常温下是固体该物质一定是晶体rm{B}某物质可以导电该物质一定是金属单质rm{C}某反应有二氧化锰生成该反应中二氧化锰一定是催化剂rm{D}某溶液与碘在一起显蓝色该溶液中一定含有淀粉A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}6、下列实验操作正确的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、下列关于气体的收集方法说法正确的是rm{(}rm{)}A.因为rm{CO_{2}}能溶于水，所以不能用排水法收集B.用排水法可以直接收集到纯净且干燥的氢气C.因为常温时rm{NO}和rm{O_{2}}反应生成rm{NO_{2}}所以不能用排空气法收集rm{NO}D.因为rm{CO}有毒，所以不能用排空气法收集8、下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂，不正确的是rm{(}rm{)}。待鉴别的物质鉴别试剂rm{A}氧气、二氧化碳、空气带火星的木条rm{B}氯化镁溶液和氯化钠溶液氢氧化钠溶液rm{C}氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液酚酞试液rm{D}稀盐酸和稀硫酸rm{BaCl_{2}}溶液A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}9、氨基钠rm{(NaNH_{2})}是生产维生素rm{A}的原料rm{.}工业上将金属钠于rm{97隆芦100隆忙}熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨rm{(NH_{3})}再加热至一定温度生成氨基钠和氢气rm{.}下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{NaNH_{2}}中氮元素的化合价为rm{-3}价B.rm{NaNH_{2}}中钠元素的质量分数为rm{35.9%}C.钠的熔点比铁的熔点低D.该反应的化学方程式为：rm{4Na+4NH_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}4NaNH_{2}+H_{2}隆眉}rm{4Na+4NH_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}4NaNH_{2}+H_{2}隆眉}10、高铁酸钾rm{(K_{2}FeO_{4})}是一种新型、高效、多功能水处理剂，比rm{Cl_{2}}rm{O_{3}}rm{ClO_{2}}氧化性更强，且没有二次污染rm{.}高铁酸钾与水反应的化学方程式是：rm{4K_{2}FeO_{4}+10H_{2}O篓T4X隆媒+8KOH+3O_{2}隆眉.}以下有关高铁酸钾的说法不正确的是rm{(}rm{)}A.高铁酸钾属于氧化物B.高铁酸钾应密封、防水保存C.高铁酸钾中铁显rm{+6}价D.rm{X}的化学式是rm{Fe(OH)_{2}}11、将Mg；Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中；反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能的原因是（）

A.放入的三种金属质量相同；盐酸足量。

B.放入的Mg；Al、Zn的质量比为12：9：32.5；盐酸足量。

C.盐酸的质量相同；放入足量的三种金属。

D.放入的盐酸质量比为3：2：1；反应后无盐酸剩余。

12、反应前后化合价有变化的化学反应称为氧化还原反应．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6）；已知。

O2（PtF6）为离子化合物；其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（）

A.该反应既属于化合反应；又属于氧化还原反应。

B.O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1价。

C.O2（PtF6）组成元素之一F的原子结构示意图为

D.O2（PtF6）固体有良好的导电能力。

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)13、2005年5月22日，中国登山测量队成功登上珠峰峰顶，圆满完成珠峰高度最新测量工作．登山队员常用的能源是氢化钙（CaH2）固体，CaH2与水反应生成氢气共燃烧之需．现有甲、乙两位同学分别设计了制备CaH2的实验；装置如图所示（分别以序号Ⅰ；Ⅱ表示），图中铁架台等夹持固定装置已略去．

请回答下列问题。

（1）制取氢化钙的化学方程式为：____；

（2）最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷．装置Ⅰ的不足之处是____，装置Ⅱ的不足之处是____；

（3）请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH2的合理装置（用序号A；B、C表示）；

（4）登山队员常用CaH2与冰反应生成氢气，在产物中滴入无色酚酞试液后变红，写出CaH2和水反应的化学方程式：____；

（5）请你谈谈用氢化钙固体做能源的优点．14、生活中处处有化学。现有下列物质：rm{垄脵}氧气、rm{垄脷}氮气、rm{垄脹}二氧化碳、rm{垄脺}食盐。请用上述物质的序号填空rm{(}每空只填一种rm{)}rm{垄脜}用于食品包装防腐的是________；rm{垄脝}烹饪时用作调味品的是________；rm{垄脟}能使澄清的石灰水变浑浊的是________；rm{垄脠}能供动植物呼吸的是________。15、如图是rm{a}rm{b}rm{c}三种物质的溶解度曲线，rm{a}与rm{c}的溶解度曲线相交于rm{P}点rm{.}据图回答：

rm{(1)P}点的含义是____________．

rm{(2)t_{2}隆忙}时rm{30ga}物质加入到rm{50g}水中不断搅拌，能形成rm{80g}溶液吗？____________rm{(}填写“能”或“不能”rm{).}在rm{a}rm{b}rm{c}三种物质中哪种物质可能是气体？____________．

rm{(3)t_{2}隆忙}时rm{a}rm{b}rm{c}三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是____________rm{(}填写物质序号rm{)}．

rm{(4)}要使得rm{c}物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：____________；____________．

rm{(5)}将rm{t_{2}隆忙}时等质量的rm{a}rm{b}rm{c}三种物质饱和溶液的温度降低到rm{t_{1}隆忙}时，有较多晶体析出的物质是____________，没有晶体析出的物质是____________．16、使rm{CO_{2}}和rm{CO}中含有相同质量的氧元素，则rm{CO_{2}}和rm{CO}的质量比是______；若rm{CO_{2}}和rm{CO}的质量相等，则rm{CO_{2}}和rm{CO}中的碳元素质量比为______．17、商代司母戊方鼎标志着我国在rm{3000}多年前青器铸造已达到一个较高的水平rm{.}西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著的rm{隆露}淮南万毕术rm{隆路}中有“曾青得铁化为铜”的记载rm{.}试回答下列问题：

rm{(1)}青铜属于______rm{(}填“单质”、“化合物”、“高分子材料”、“合金”“复合材料”中之一rm{)}

rm{(2)}“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为：______．

rm{(3)}上述化学反应属于______反应．18、10g氢气和氧气和混合气体，在一密闭容器中点火爆炸后，冷却至室温，发现仍有1g剩余气体，则原混合气体中氢气最多可能是____g．评卷人得分四、简答题(共1题，共4分)19、如图表示的是氧化汞加热后所涉及反应的微观过程．

rm{(1)}在加热后的图中补充画出相关粒子图形；使其表示正确；

rm{(2)}此变化前后未发生改变的粒子是______；

rm{(3)}正确补图后该过程符合质量守恒定律，这是因为在化学反应中分子分成原子，原子重新结合成新分子，且原子的______的缘故．评卷人得分五、探究题(共4题，共12分)20、某溶液中仅含有rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}两种溶质，某校课外活动小组的同学将溶液分为rm{A}rm{B}rm{C}三份；各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤；洗涤，分别得到滤渣和滤液．

rm{(1)}若将rm{A}得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生；则其滤液中的溶质是______；

rm{(2)}若将rm{B}得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生；则此滤渣中一定有______；

rm{(3)}若向rm{C}得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则此滤夜中含有的溶质是______．21、在研究“铁生锈的条件”的实验中；某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整．

【实验目的】铁生锈条件的探究．

【实验内容】取rm{3}段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入rm{3}支干燥洁净的试管底部；进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象．

【实验现象】实验rm{垄脵}和rm{垄脷}中无明显现象，实验rm{垄脹}中铁丝生锈；且试管内空气体积减小．

【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的______rm{(}填名称rm{)}发生反应的结果．

【实验思考】

rm{(1)}当铁丝足量，时间足够长，实验rm{垄脹}中进入试管内的水的体积约占试管剩余容积的______．

rm{(2)}该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和______两种现象来判断铁丝反应进行的情况．

rm{(3)}切完咸菜的菜刀未经处理直接存放，菜刀很快就生锈了，原因是______．22、rm{(6}分rm{)}如图是蜡烛燃烧的探究实验：点燃蜡烛；先后在火焰上方罩一个干燥的烧杯和一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯；熄灭蜡烛，用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，请回答下列问题：

rm{(1)}蜡烛的三层火焰中温度最高的是______；

rm{(2)}观察到干燥烧杯内壁有产生______；

rm{(3)}涂有澄清石灰水的烧杯内壁的现象是______，证明有生成______；

rm{(4)}用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}重新燃烧，据此推测，此白烟是______．

A、氧气rm{B}二氧化碳rm{C}棉线rm{D}石蜡的固体小颗粒．23、探究rm{Zn}rm{Cu}rm{Ag}金属活动性的强弱，现在三种试剂：rm{AgNO_{3}}溶液、rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}溶液和盐酸rm{.}某小组设计了下列实验方案；请你和他们一起探究．

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】

K+、Cu2+、SO42-、Al3+和Cl-；这几种离子结合成的硫酸铝钾以及氯化铜在溶液中电离即能产生上述离子，故最少含有两种溶质，观察选项，故选B．

【解析】【答案】根据离子结合能形成的物质进行分析解答即可；阳离子能与阴离子结合成不同的物质．

2、C【分析】解：rm{A}铁丝燃烧；其固体质量增加是因为铁丝的质量和参加反应的氧气的质量之和等于生成的四氧化三铁的质量，能用质量守恒定律解释，故此选项错误．

B；加热高锰酸钾时；固体质量减小是因为生成了氧气跑掉了，能用质量守恒定律解释，故此选项错误．

C；蒸发食盐水是物理变化；而质量守恒定律的适用范围是化学变化，故此选项正确．

D；铁生锈是铁与氧气、水分共同作用的结果；因此固体质量增加，能用质量守恒定律解释，故选项错误．

故选：rm{C}．

所有化学反应都符合质量守恒定律；也就是说所有化学变化都能用质量守恒定律解释的，而物理变化则不能用其解释．

有气体参加的反应，往往因为忽略了气体的质量，致使表面上看和质量守恒定律不相符rm{.}但如果把气体质量考虑进来，就能发现反应前后质量是不变的．【解析】rm{C}3、C【分析】解：rm{A}黄铜为铜锌合金，外观与黄金相似，观察颜色不能区分出这两种物质rm{.}第一方案不合理；滴加稀盐酸时，黄铜中的金属锌可置换出氢气，而黄金不与盐酸反应，现象明显不同，可以区分rm{.}第二方案合理；

B、羊毛、涤伦经过工业加工处理后，不能从外观上区分开rm{.}第一方案不合理；燃烧时，羊毛为蛋白质，有烧焦的羽毛味，而涤纶为化纤，有刺激性气味rm{.}第二方案合理；

C、碳酸钾溶液呈碱性，滴加酚酞试液，变成红色；氯化铵溶液不能使酚酞变成红色rm{.}第一方案合理；氯化铵含有铵根，与碱熟石灰混合研磨会放出有氨臭味气体，而碳酸钾与熟的混合无明显变化rm{.}第二方案合理；

D、食盐和白糖都为无色晶体或白色粉末，形状无明显不同rm{.}第一方案不合理；食盐味道为咸味，白糖味道为甜味rm{.}第二方案合理．

故选C．【解析】rm{C}4、B【分析】解：rm{A}中和反应是酸和碱发生的反应；生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如：碳酸钙和稀盐酸的反应，故错误；

B、氧化物是由两种元素组成，且含有氧元素，若含氧化合物不是由两种元素组成，则不是氧化物，如rm{NaOH}故正确；

C；碱中都含有氢元素；但含有氢元素的化合物不一定是碱，如碳酸氢钠含有氢元素，但是属于盐，而不是碱，故错误；

D；铵盐不含金属离子；故错误．

故选B．【解析】rm{B}5、D【分析】解：rm{A}晶体是具有规则几何外形的固体；常温下是固体的物质，不一定具有规则的几何外形，不一定是晶体，故A错误；

B；金属或某些非金属以及酸碱盐的溶液具有导电性；故能导电的物质不一定是金属单质，故B错误；

C；某反应有二氧化锰生成；则该反应中二氧化锰是反应的生成物，不是催化剂，故C错误；

D；碘遇淀粉变蓝；某溶液与碘在一起显蓝色，则该溶液中一定含有淀粉，故D正确；

故选D．【解析】rm{D}6、B【分析】解：

A；量筒内的液体读数时；采取了俯视的方式，所以图中操作错误；故A选项错误；

B；倾倒液体药品时；瓶塞取下后要倒放在试验台上，标签向着手心，所以图中操作正确；故B选项正确；

C；用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯；所以图中操作错误；故选C选项错误；

D、使用胶头滴管滴入试剂时，胶头滴管千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染，所以滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加rm{.}所以图中操作错误；故D选项错误；

答案：rm{B}

A；量筒读数时；视线要与凹液面的最低点保持水平；

B；倾倒液体药品时：取下瓶塞倒放在实验台上；标签要靠向手心，瓶口紧贴试管口；

C；酒精灯使用中经常要注意：二查二禁一不可；包括查灯芯是否齐整、酒精是否适量、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯、禁止向燃着的酒精灯中添加就酒精、不可吹灭；

D；根据胶头滴管取用液体药品时的操作要领作出判断与选择．

掌握常用仪器的使用方法，就能轻松解答题目rm{.}熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键．【解析】rm{B}二、多选题(共6题，共12分)7、ACD【分析】解：rm{A}因为rm{CO_{2}}能溶于水；所以不能用排水法收集，说法正确；

B；用排水法可以直接收集到纯净但不干燥的氢气；说法错误；

C、常温时rm{NO}和rm{O_{2}}反应生成rm{NO_{2}}所以不能用排空气法进行收集，说法正确；

D、rm{CO}不能用排空气法收集；因为它是有毒气体，会污染空气，说法正确；

故选：rm{ACD}

气体的收集可以用排水法收集或者用排空气法收集rm{.}若气体不溶于水；则气体可以用排水法收集；若气体比空气的密度大，可以用向上排气法收集；若气体比空气的密度小，可以用向上排气法收集。

气体的收集方法，需要根据其水溶性、密度的大小以及是否与水或者空气中的其他成分发生反应来选择。【解析】rm{ACD}8、CA【分析】解：rm{A}取样品；用燃着的木条检验，复燃的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳也可能是空气，现象同，不可以鉴别，故A错误；

B；取样品；加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生的是氯化镁，没有明显现象的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，故B正确；

C；碳酸钠和氢氧化钠都显碱性；都能使酚酞变红色，不能鉴别，故C错误；

D；取样品；加入氯化钡溶液，出现白色沉淀的是硫酸，没有明显现象的是盐酸，现象不同，可以鉴别，故D正确．

故选：rm{AC}．

在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．【解析】rm{CA}9、BD【分析】解：rm{A}氢、钠元素均显rm{+1}价，设氮元素的化合价是rm{x}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{(+1)+x+(+1)隆脕2=0}则rm{x=-3}价；故选项说法正确．

B、rm{NaNH_{2}}中钠元素的质量分数为rm{dfrac{23}{23+14+1times2}隆脕100%隆脰58.9%}故选项说法错误．

C、金属钠于rm{dfrac{23}{23+14+1times

2}隆脕100%隆脰58.9%}熔融，说明其熔点小于rm{97隆芦100隆忙}而铁的熔点较高，钠的熔点比铁的熔点低，故选项说法正确．

D、将金属钠于rm{97隆芦100隆忙}熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨rm{97隆芦100隆忙}再加热至一定温度生成氨基钠和氢气，反应的化学方程式为rm{2Na+2NH_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NaNH_{2}+H_{2}}选项中化学方程式配平错误，反应物中氨气是气体，氢气的后面不需要标注rm{(NH_{3})}故选项说法错误．

故选：rm{2Na+2NH_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NaNH_{2}+H_{2}}．

A；根据在化合物中正负化合价代数和为零；进行分析判断．

B、根据化合物中元素的质量分数rm{=dfrac{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}进行分析判断．

C、根据金属钠于rm{隆眉}熔融；进行分析判断．

D、根据题意，将金属钠于rm{BD}熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨rm{=dfrac

{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}再加热至一定温度生成氨基钠和氢气，进行分析判断．

本题难度不大，理解制取氨基钠的反应原理，掌握化合价的原则、化学式的有关计算等是正确解答本题的关键．rm{97隆芦100隆忙}【解析】rm{BD}10、AD【分析】解：rm{A}高铁酸钾是rm{K}rm{Fe}rm{O}三种元素组成的；而氧化物中只有两种元素组成，则高铁酸钾不属于氧化物，故A说法错误；

B；因高铁酸钾与水反应；则高铁酸钾应密封、防水保存，故B说法正确；

C、高铁酸钾中rm{K}元素的化合价为rm{+1}价，rm{O}元素的化合价为rm{-2}价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，则铁元素的化合价为rm{+6}价；故C说法正确；

D、由化学方程式rm{4K_{2}FeO_{4}+10H_{2}O=4X隆媒+8KOH+3O_{2}隆眉}根据质量守恒定律可知rm{X}的化学式为rm{Fe(OH)_{3}}故D说法错误；

故选AD．

根据高铁酸钾的组成和性质来分析物质的类别及物质的保存；利用高铁酸钾的化学式及化学方程式来分析元素的化合价及物质的化学式．

本题考查的知识点较多，学生应能利用化学式判断物质的类别、保存及物质中元素的化合价，能根据化学方程式和质量守恒定律来推断物质的化学式．【解析】rm{AD}11、BC【分析】

A；放入三种金属的质量相同；盐酸足量，则铝产生的氢气质量最多，其次是镁，最少的是锌，产生氢气质量不同，故A错误；

B；盐酸足量；设12g镁产生氢气的质量为x，则有。

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

12gx

=

x=1g

设9g铝产生氢气的质量为y

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

546

9gy

=

y=1g

设32.5g锌产生氢气的质量为z

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

32.5gz

=

z=1g

故B正确；

C；盐酸的质量相同；放入足量的三种金属，则盐酸全部参加反应，相同质量的盐酸所含氢的质量相同，故产生的氢气的质量相同，故C正确；

D；放入的盐酸质量比为3：2：1；反应后无盐酸剩余，则盐酸全部参加反应，盐酸的质量不同，产生的氢气质量不同，故D错误；

故选BC．

【解析】【答案】金属与酸反应生成氢气的质量相等；可以从两个方面进行分析，一是金属的质量，二是酸的质量．

12、AC【分析】

A、反应O2+PtF6=O2（PtF6）；符合化合反应特点为“多变一”；反应前后氧元素，Pt元素化合价有变化属于氧化还原反应，由此判断该反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应；故A说法正确；

B、根据在化合物中，正负化合价的代数和为零，O2（PtF6）中氧元素的化合价为2x+（+5）+（-1）×6=0，x=+

故B说法错误；

C；根据原子结构示意图的表示方法判断F的原子结构示意图正确；故C说法正确；

D、根据离子化合物溶液有导电能力，O2（PtF6）固体没有导电能力；故D说法错误；

故选AC．

【解析】【答案】A；根据化合反应；两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；反应前后化合价有变化的化学反应称为氧化还原反应，进行判断；

B；根据在化合物中；正负化合价的代数和为零，进行解答；

C；根据原子结构示意图的表示方法进行解答；

D；根据离子化合物溶液有导电能力；进行判断．

三、填空题(共6题，共12分)13、略

【分析】

（1）钙和氢气在加热的条件下生成氢化钙，方程式是Ca+H2CaH2；故答案为：Ca+H2CaH2；

（2）由于锌与盐酸反应制得气体氢气中混有氯化氢和水蒸气，会与锌反应．浓硫酸只除去水蒸气，故应增加除氯化氢装置．故装置Ⅰ的不足之处是制H2装置后缺少除HCl气体的装置；CaH2易与水反应，为防空气中水与CaH2反应，应在制CaH2装置后加干燥装置．故装置Ⅱ的不足之处是制CaH2装置后缺少干燥装置．

故答案为：制H2装置后缺少除HCl气体的装置；制CaH2装置后缺少干燥装置；

（3）C中碱石灰会把氢气中的杂质氯化氢和水吸收，B中碱石灰可防止空气中水蒸气与CaH2反应；故答案为：C；B；

（4）根据题给信息，反应物为CaH2和水，产物为氢气和氢氧化钙，由此可写出化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；

故答案为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；

（5）氢化钙是固体；携带方便，与水作用，能很快产生氢气，氢气燃烧，放出的热量很多且产物为水对空气不造成污染．故与氢气做能源相比它的优点是携带方便；

故答案为：携带方便．

【解析】【答案】由于盐酸易挥发，锌与盐酸反应制得气体氢气中混有氯化氢和水蒸气，需先除去．因碱金属或碱土金属（Ⅱ族）与H2在隔绝空气加热时发生反应，所以需把装置中的空气排净．CaH2与水反应产生H2；故需要干燥环境．

14、（1）②（2）④（3）③（4）①【分析】rm{(1)}氮气的化学性质不活泼，可用于食品包装防腐，故填rm{垄脷}rm{垄脷}烹饪时用作调味品的是食盐，故填rm{(2)}烹饪时用作调味品的是食盐，故填rm{垄脺}rm{(2)}能使澄清的石灰水变浑浊的是二氧化碳，故填rm{垄脺}rm{(3)}能使澄清的石灰水变浑浊的是二氧化碳，故填rm{垄脹}能供动植物呼吸的是氧气，故填rm{(3)}．rm{垄脹}【解析】rm{(1)垄脷}rm{(1)垄脷}rm{(2)垄脺}rm{(2)垄脺}rm{(3)垄脹}15、t1℃时a和c的溶解度相同;不能;c;cba;升高温度;增加溶质(合理答案均可);a;c【分析】解：rm{(1)}从溶解度曲线图不难看出，rm{P}点是rm{a}rm{c}两曲线的交点，即两物质在rm{t_{1}隆忙}时溶解度相等；

rm{(2)}在rm{t_{2}隆忙}时，rm{a}的溶解度是rm{50}克，即在rm{100}克水中最多溶解rm{50}克rm{a}则rm{30ga}物质加入到rm{50g}水中不断搅拌，最多溶解rm{25g}形成rm{75g}饱和溶液，不能形成rm{80g}溶液；由于气体的溶解度随温度的升高而降低，rm{c}的溶解度随温度的升高而减小，故rm{c}可能是气体；

rm{(3)t_{2}隆忙}时rm{a}rm{b}rm{c}三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是rm{cba}

rm{(4)c}的溶解度随温度的升高而减小；因此若想使它的接近饱和的溶液变为饱和溶液，应采取升温；增加溶质或蒸发溶剂的方法；

rm{(5)t_{2}隆忙}时，等质量的rm{a}rm{b}rm{c}三种物质的饱和溶液降温到rm{t_{1}隆忙}由于rm{a}和rm{b}的溶解度都随温度的降低而减小，因此它们的溶液中都会有晶体析出，rm{a}的溶解度变化差异大，故析出晶体多，rm{c}的溶解度随温度的升高而减小，故rm{c}无溶质析出；

故答案为：rm{(1)t_{1}隆忙}时rm{a}和rm{c}的溶解度相同；

rm{(2)}不能；rm{c}

rm{(3)cba}

rm{(4)}升高温度；增加溶质rm{(}合理答案均可rm{)}

rm{(5)a}rm{c}．【解析】rm{t_{1}隆忙}时rm{a}和rm{c}的溶解度相同rm{;}不能rm{;c;cba;}升高温度rm{;}增加溶质rm{(}合理答案均可rm{);a;c}16、rm{11}rm{14}rm{7}rm{11}【分析】解：由rm{CO_{2}}和rm{CO}中含有相同的氧元素；

则rm{CO}和rm{CO_{2}}的分子个数比为rm{2}rm{1}时含有相同rm{O}原子；

即物质中含有相同氧元素；

当rm{CO_{2}}和rm{CO}中含有相同的氧元素时rm{CO_{2}}和rm{CO}的质量比为rm{1隆脕44}rm{2隆脕28}rm{=11}rm{14}

设rm{CO}和rm{CO_{2}}的质量都为rm{44g}则。

rm{CO}中rm{C}元素的质量为rm{44g隆脕dfrac{12}{28}隆脕100%=dfrac{132}{7}g}

rm{44g隆脕dfrac{12}{28}隆脕100%=dfrac

{132}{7}g}中rm{CO_{2}}元素的质量为rm{44g隆脕dfrac{12}{44}隆脕100%=12g}

则等质量的rm{C}和rm{44g隆脕dfrac

{12}{44}隆脕100%=12g}中碳元素的质量比为rm{CO_{2}}rm{CO}rm{12g}．

故答案为：rm{dfrac{132}{7}g=7}rm{11}rm{11}rm{14}．

根据物质的质量和元素的质量分数来计算元素的质量，进一步计算元素的质量比；根据rm{7}和rm{11}中含有相同的氧元素可推出rm{CO}和rm{CO_{2}}的分子个数比；再计算物质的质量比．

本题考查有关化学式的计算，学生应熟悉质量分数的计算和质量比的计算，抓住本题信息中等质量、相同氧元素是解答的关键．rm{CO}【解析】rm{11}rm{14}rm{7}rm{11}17、（1）合金；

（2）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；

​（3）置换【分析】解：rm{(1)}青铜属于合金rm{.}故填：合金．

rm{(2)}反应的化学方程式为：rm{Fe+CuSO_{4}篓TCu+FeSO_{4}}．

rm{(3)}反应物是一种单质和一种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，属于置换反应rm{.}故填：置换．

合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质rm{.}根据质量守恒定律可以正确书写化学方程式rm{.}根据物质的种类可以判断物质的反应类型．

本题主要考查了化学方程式的书写、判断物质的反应类型及其合金等方面的知识．【解析】rm{(1)}合金；

rm{(1)}rm{(2)}

​rm{(2)}置换rm{Fe+CuSO_{4}篓TCu+FeSO_{4}}18、略

【分析】

由氢气燃烧的方程式为2H2+O22H2O可知反应时氢气和氧气的质量之比是4：32=1：8；而反应的氢气和氧气的质量之和为9g，所以反应的氢气质量是1g氧气是8g；

①假设剩余的1g气体是氧气；则氢气的质量为1g；

②假设剩余的1g气体是氢气；则氢气的质量为2g；

故答案为：1或2；

【解析】【答案】因为还有1g气体没有反应所以生成了9g水，则说明参加反应的混合气体总质量也为9g，而原气体总质量为10g．所以剩余的气体可能是H2，也有可能是O2．根据化学方程式，分别计算出两种情况下原混合气体中H2和O2的质量即可．

四、简答题(共1题，共4分)19、汞原子和氧原子；种类、数目、质量反应前后不变【分析】解：rm{(1)}由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在rm{B}图中应在添加一个氧分子如下图：

rm{(2)}由图示可知；此变化前后未发生改变的粒子是汞原子和氧原子；

rm{(3)}正确补图后该过程符合质量守恒定律；这是因为在化学反应中分子分成原子，原子重新结合成新分子，且原子的种类；数目、质量反应前后不变的缘故．

故答为：rm{(1)}见上图；rm{(2)}汞原子和氧原子；rm{(3)}种类；数目、质量反应前后不变．

根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变将rm{B}图补充完整；根据微粒的变化分析化学反应实质．

此题是对化学反应实质的考查，解题的关键是掌握化学变化是分子的分开原子的重新组合的过程．【解析】汞原子和氧原子；种类、数目、质量反应前后不变五、探究题(共4题，共12分)20、Fe（NO3）2；Ag；Fe（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2【分析】解：rm{(1)}若将rm{A}得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，说明滤渣中含有铁，铁有剩余，rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}两种溶质就完全反应，那么滤液中的溶质就只有rm{Fe(NO_{3})_{2}}．

rm{(2)}若将rm{B}得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生；说明铁没有剩余，有没有铜，不能确定，因为铁在溶液中会先置换活动性弱的银，故滤渣中一定很有银．

rm{(3)}若向rm{C}得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液中含有rm{AgNO_{3}}那么铁就完全反应且铁的量少，只能置换一部分的银，硝酸铜还没有发生反应，故滤液中的溶质有rm{Fe(NO_{3})_{2}}

rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}

答案：rm{(1)Fe(NO_{3})_{2}}

rm{(2)Ag}

rm{(3)Fe(NO_{3})_{2}}rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}

根据金属活动性顺序的应用及物质间的反应回答，铁铜银的活动性为铁rm{>}氢rm{>}铜rm{>}银，故铁能和rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}反应；溶液中有两种金属离子时，铁粉首先要置换金属活动性弱的金属--银，反应进行的程度由各物质的量的多少决定．

如果溶液是两种金属的盐溶液，另一种活泼金属置换溶液中的金属时，先置换活动性弱的金属．【解析】rm{Fe(NO_{3})_{2}}rm{Ag}rm{Fe(NO_{3})_{2}}rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}21、【实验结论】氧气和水。

【实验思考】rm{(1)1/5(}或rm{21%)}

rm{(2)}试管内空气体积减小rm{(}或试管内液面上升rm{)}

rm{(3)NaCl}能加速铁的锈蚀【分析】【分析】

解答本题要掌握铁生锈的条件；只有掌握了铁生锈