2025年粤人版八年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版八年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、在下列由碳；氢两种元素组成的化合物中；碳元素的质量分数最高的是（）

A.C2H2

B.C2H4

C.C2H6

D.CH4

2、固体物质受热变为气体，这种变化（）A.一定是物理变化B.可能是物理变化，也可能是化学变化C.一定是化学变化D.既不是物理变化，也不是化学变化3、除常量元素外，人体还必须摄入一定量的微量元素．缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良等症状．缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补充．已知葡萄糖酸锌的化学式是C12H22O14Zn．下列有关叙述正确的是（）A.葡萄糖酸锌口服液是纯净物B.葡萄糖酸锌中，碳元素与氧元素的质量比为14：9C.葡萄糖酸锌口服液口感好，可以大量服用D.葡萄糖酸锌的相对分子质量为4554、化学反应前后，一定发生改变的是：A.原子种类rm{.}数目rm{.}质量B.元素的种类rm{.}质量C.元素的化合价D.分子种类5、我们生活中物质的世界里，物质的种类繁多rm{.}下列物质是纯净物的是rm{(}rm{)}A.矿泉水B.蒸馏水C.西瓜汁D.“香飘飘”奶茶6、以下燃料的使用，对空气污染最小的是rm{(}rm{)}A.冬季锅炉房烧煤取暖B.汽车在行驶过程中以汽油为燃料C.汽车在行驶过程中以天然气为燃料D.乡下做饭时使用秸秆为燃料7、下列变化中都属于化学变化的一组是（）

A.水沸腾；酒精燃烧。

B.食品腐坏；泥土变瓷器。

C.汽油挥发；动物的呼吸。

D.玻璃破碎；西瓜榨成汁。

评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、取用一定量的液体药品，常用____量出体积．量液时，视线要与量筒内液体的____保持____，再读出液体的体积．9、在各题后面的横线上简要说明下列操作可能造成的后果。rm{垄脜}把容器放在桌上使劲塞进塞子：____rm{垄脝}向燃着的酒精灯里添加酒精：____rm{垄脟}给试管中的固体加热时，试管口向上倾斜____rm{垄脠}向试管中添加液体时，细口瓶标签对着手心____10、构成物质的微粒有几种，例如：铁是由______构成的；二氧化碳是由______构成的，氯化钠是由______构成的rm{.(}填粒子名称rm{)}11、已知氮的氧化物有rm{NO}rm{NO_{2}}rm{N_{2}O_{3}}rm{N_{2}O}rm{N_{2}O_{5}}．

rm{(1)}按照氮元素的化合价从高到低的顺序排列为______；

rm{(2)}按照含氮量低高到低的顺序排列为______．12、鸡汤是一道传统的汤菜；向来以美味著称。制作原料主要有鸡；水、调料等。

（1）烹饪前；在锅内加入适量水，再加入葱；姜、盐、料酒等调味品。这些调味品分别与水充分混合后，能形成溶液的有______。

（2）人们往往会把鸡放入高压锅内烹饪；以缩短加热时间。这是因为高压锅内气压增大，水的沸点会______。

（3）为确定烧好的整锅鸡汤咸淡情况，可用调羹舀一勺汤进行品尝。因为一勺汤与整锅汤的成淡情况是一致的，这体现了溶液______的特点。评卷人得分三、推断题(共6题，共12分)13、如图所示是木炭在氧气中燃烧的实验操作；试回答下列问题：

（1）B图中，用坩埚钳夹取一小块木炭放在火焰的______部分迅速烧红；快速放入集气瓶中；

（2）C图中，木炭在氧气中燃烧发生的现象是______；燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加入少量的澄清石灰水，振荡，发生的现象是______．

（3）请从微观角度解释：木炭在纯氧中燃烧更剧烈的原因：______．14、如图中，rm{垄脵}是钠元素在元素周期表中的信息，rm{A}rm{B}rm{C}是三种粒子结构示意图；试回答：

rm{(1)}钠原子的核电荷数为______

rm{(2)A}rm{B}rm{C}中属于同种元素的粒子是______rm{(}写字母编号rm{)}

rm{(3)A}和rm{B}两种粒子的______相同，所以它们具有______rm{(}填“相似的”或“不同的”rm{)}的化学性质，在化学反应中它们容易______rm{(}选填“得到”或“失去”rm{)}电子。

rm{(4)C}所表示的粒子是______rm{(}填“原子”或“离子”rm{)}15、rm{23}构成物质的粒子有______、_______、________。如：水由________构成，铜由__________构成，氯化钠由_________________构成。16、有四种纯净物rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}其中rm{A}rm{B}rm{C}组成中均含有相同的一种元素，它们的转化关系如图rm{(}转化过程中条件和其它物质未全写出rm{)}

rm{垄脜}若rm{A}与rm{D}是同一种物质，则rm{A}为____，rm{B}为____rm{(}写化学式，下同rm{)}

rm{垄脝}若rm{A}与rm{C}是同一种物质，则rm{A}rm{B}依次为____、____。17、白铜rm{(Cu}rm{Ni}合金rm{)}因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替金属银做饰品，如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程，其中固体rm{A}为红色固体单质，溶液rm{E}中溶质只有一种rm{(}部分反应产物在图中已略去rm{)}rm{(1)}实验步骤Ⅰ操作名称是_____________，所得固体rm{A}的是______________；rm{(2)}溶液rm{E}的溶质是______________rm{(}填化学式rm{)}rm{(3)Cu}rm{Ni}rm{Zn}的金属活动性由强到弱的顺序是________________________。18、从角看，rm{A}图表示的是rm{3}______rm{(}填化学符号；

将宏观、微观及符号联系在起是化学学科的独思维rm{.}列rm{ABC}表示四种物质其观示意图如所示：

rm{F}空气中体积最大的气，写出该反应的化方程式______．评卷人得分四、探究题(共3题，共18分)19、rm{1989}年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在rm{0.004g}以下rm{.}若在rm{1kg}米面食品中加入明矾rm{2g(}明矾的化学式为rm{KAl(SO_{4})_{2}?12H_{2}O}相对分子质量为rm{474)}请回答下列问题：

rm{(1)}人从食物中摄入的铝指的是______rm{(}填字母rm{)}．

A.铝元素rm{B.}铝单质rm{C.}铝合金rm{D.}只有明矾。

rm{(2)}明矾中各元素的质量比rm{K}rm{Al}rm{S}rm{O}rm{H=}______；铝元素的质量分数为______rm{(}计算结果精确到rm{0.1%)}．

rm{(3)}如果某人一天吃了rm{100g}上述面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？______．20、实验设计是化学实验的重要环节；请根据下列实验要求回答相关问题：

【活动与探究一】用对比实验方法探究二氧化碳的性质．

查阅资料：蓝色石蕊试纸遇酸变红。

。实验一实验二rm{(1)}实验一中振荡rm{3}个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为rm{A>B>C}其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为______；对比rm{A}瓶与______rm{(}填“rm{B}”或“rm{C}”rm{)}瓶的实验现象，可证明rm{CO_{2}}能与rm{NaOH}发生反应．

rm{(2)}实验二观察到rm{C}装置中发生的现象是______，结论是______rm{(}用化学方程式表示rm{)}．

【活动与探究二】探究燃烧条件：若rm{B}处盛放木炭．

Ⅰrm{.}先在rm{A}处通入氮气一段时间后，在rm{B}处加热，rm{B}rm{C}处没有明显变化；

Ⅱrm{.}待rm{B}处冷却至室温，在rm{A}处通入氧气一段时间后，rm{B}rm{C}处没有明显变化；

Ⅲrm{.}在rm{A}处继续通入氧气，然后在rm{B}处加热，发现木炭燃烧，rm{C}处变浑浊．

rm{(3)}Ⅰ与Ⅲ对比；说明燃烧的条件之一是______；Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是______．

【活动与探究三】定量测定空气中氧气的含量．

。实验四rm{(4)}实验四中，反应的原理为______rm{(}用化学方程式表示rm{)}

装置一比装置二更合理；理由是______；

根据如表提供的实验数据；完成如表：

。硬质玻璃管中空气的体积反应前注射器中空气体积反应后注射器中气体体积实验测得空气中氧气的体积分数rm{30mL}rm{20mL}rm{12mL}______定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体rm{(}其量小于注射器内的空气rm{)}而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果______rm{(}填“偏小”、“偏大”或“无影响”rm{)}．21、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线rm{.}据图回答：

rm{(1)P}点的含义______．

rm{(2)}要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有______rm{(}写出一种rm{)}当甲中含有少量乙时，可采用______的方法提纯甲．

rm{(3)30隆忙}时，将rm{40g}甲物质放入盛有rm{50g}水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为______rm{.}若烧杯内物质升温到rm{50隆忙(}不考虑蒸发rm{)}溶液中变化的是______rm{(}选填序号rm{)}．

rm{a.}溶质的质量rm{b.}溶液的质量rm{c.}溶质的质量分数。

rm{(4)}从图中还可获得的信息是______rm{(}答出一条rm{)}．评卷人得分五、计算题(共3题，共9分)22、取用药品时，不要______接触药品，不要______闻药品气味，严禁______药品．实验剩余的药品不要______，也不要______，更不能带出______，要放入指定容器．23、rm{H_{7}N_{9}}型禽流感是一种新型禽流感，已经造成多人死亡，帕拉米韦是一种新型的抗流感病毒药物，属神经氨酸酶抑制剂，对抑制rm{H_{7}N_{9}}禽流感有一定的效果，其化学式为：rm{C_{15}H_{28}N_{4}O_{4}}回答以下问题：

rm{(1)}帕拉米韦分子中碳；氮、氢、氧原子个数比为：______。

rm{(2)}帕拉米韦中rm{H}rm{N}两种元素的质量比为：______。

rm{(3)}帕拉米韦中碳元素的质量分数为：______。rm{(}结果精确到rm{0.1%)}

rm{(4)164g}帕拉米韦与______rm{gNH_{4}NO_{3}}中所含氮元素质量相等。rm{(}结果取整数rm{)}24、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点rm{.}现有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种物质；其微观示意图见如表．

。物质rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}微观示意图rm{(1)B}物质相对分子质量为______；

rm{(2)}上述物质中属于单质的是______rm{(}填物质序号rm{)A}的化学式是______

rm{(3)}一个rm{C}分子是由______构成的；

rm{(4)}写出反应rm{A+D隆煤B+C}的化学方程式：rm{(}按物质顺序书写rm{)}______并求出各反应物与生成物之间的微粒个数比为______质量之比为______．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】

把每个化学式都变形成只含一个碳原子，与碳原子结合的氢原子的个数越少，碳元素的质量分数越大．选项中化学式可分别变形为CH、CH2、CH3、CH4；则碳原子结合氧原子最少的是CH，故C2H2中碳元素质量分数最大．

故选A．

【解析】【答案】解答本题把每个化学式都变形成只含一个碳原子；与碳原子结合的氧原子的个数越少，碳元素的质量分数越大，进行分析解答．

2、B【分析】【解答】解：A；固体物质受热变为气体；这种变化不一定是物理变化，例如碳酸氢铵受热分解能生成二氧化碳、氨气等物质，属于化学变化．故选项错误；

B；固体物质受热变为气体；这种变化可能是物理变化，也可能是化学变化，例如碳酸氢铵受热分解属于化学变化，冰受热变成水蒸气属于物理变化．故选项正确；

C；固体物质受热变为气体；这种变化不一定是化学变化，例如冰受热变成水蒸气属于物理变化．故选项错误；

D；固体物质受热变为气体；至少属于化学变化或物理变化中的一种．故选项错误．

故选B．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．3、D【分析】解：A；纯净物是由一种物质组成的；葡萄糖酸锌口服液中含有葡萄糖酸锌和水，属于混合物，故说法错误；

B；葡萄糖酸锌中；碳元素与氧元素的质量比为（12×12）：（16×14）=9：14，故说法错误；

C；摄入过量锌元素对人体健康不利；故说法错误；

D；葡萄糖酸锌的相对分子质量为12×12+1×22+16×14+65=455；故说法正确．

故选D．

A；根据纯净物的概念分析；纯净物是由一种物质组成的；

B；根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答；

C；根据摄入过量锌元素对人体健康不利进行分析；

D；根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】【答案】D4、D【分析】【分析】本题考查质量守恒定律的应用。熟练掌握化学反应中的变与不变，会运用化学中的基本原理质量守恒定律处理问题，从而培养学生的创新思维能力。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。【解答】A.在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新物质。反应前后，原子种类、原子数目、原子的质量不变，故A不符合题意；B.根据质量守恒定律可知；在化学反应中，反应前后元素种类；质量没有改变，故B不符合题意；

C.反应前后；元素的化合价可能会改变，也有的不会改变，如复分解反应，反应前后元素的化合价一定不变，故C不符合题意；

D.在化学反应中；分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新物质。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。生成了新的物质，那么分子的种类必然改变，故D符合题意。

故选D。【解析】rm{D}5、B【分析】解：由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物．

A；矿泉水是一种溶液；可溶的矿物质是溶质，水是溶剂，符合混合物的定义，为混合物，所以错误．

B；蒸馏水即纯净的水；是由一种物质组成的，符合纯净物的定义，所以正确．

C；西瓜汁中含有水、维生素、固体颗粒物等；符合混合物的定义，为混合物，所以错误．

D；“香飘飘”奶茶中含有蛋白质、水等多种物质；符合混合物的定义，为混合物，所以错误．

故选B．

A；根据矿泉水的组成中含有无机盐和纯净物的定义判断．

B；根据蒸馏水的组成和纯净物的定义判断．

C；根据西瓜汁的组成和纯净物、混合物的定义判断．

D；根据“香飘飘”奶茶的组成和纯净物、混合物的定义判断．

物质的分类知识是初中化学的教学难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关概念，明确概念间的相互关系是解题的关键，特别要指出的是：混合物与纯净物间的本质区别是其组成物质的种类，不是元素的种类．【解析】rm{B}6、C【分析】解：rm{A}用煤取暖会产生烟尘、二氧化硫、二氧化氮等污染物；

B；汽车在行驶的过程中以汽油为燃料会产生一氧化碳、一氧化氮等污染物；

C；天然气的主要成分是甲烷；完全燃烧几乎不产生任何的残渣和废弃，是清洁的能源；

D；使用秸秆为燃料会产生大量的烟尘等污染物；

故天然气作燃料产生的污染最小；故选C．

根据燃料燃烧过程中产生的物质进行分析解答即可．

本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{C}7、B【分析】

A；水沸腾只是水由液态变为气态；属于物理变化；酒精燃烧生成水和二氧化碳，有新的物质生成，属于化学变化，故A错；

B；食品腐坏不能再吃；说明有新的物质生成，属于化学变化；泥土变瓷器是泥土通过灼烧，发生了化学变化，故B正确；

C；汽油挥发只是状态发生了变化；并没有新物质生成，属于物理变化；动物的呼吸吸入氧气呼出二氧化碳，属于化学变化，故C错；

D；玻璃破碎只是形状发生了变化；属于物理变化；西瓜榨成汁是从西瓜中分离出来的液体，只是简单的分离，没有新的物质生成，属于物理变化，故D错．

故选B．

【解析】【答案】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化；要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．

二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】

量筒用于取用一定体积的液体；量液体时视线与凹液面的最低处保持水平，俯视或仰视都会使读数不准确．

故答案为：量筒；凹液面最低处；平行．

【解析】【答案】量筒用于取用一定体积的液体；量液体时视线与凹液面的最低处保持水平．

9、略

【分析】根据实验基本操作解答。rm{(1)}把容器放在桌上使劲塞进塞子，就会把容器底部压破；rm{(2)}向燃着的酒精灯里添加酒精就会造成失火；rm{(3)}给试管中的固体加热时，试管口向上倾斜，试管口冷凝的水会倒流，炸裂试管；rm{(4)}倾倒细口瓶里的药液时，标签没向着手心，倾倒液体时的残留液会流到标签上，腐蚀标签；化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。【解析】rm{垄脜}把容器底部压破；rm{垄脝}失火；rm{垄脟}试管口冷凝的水倒流，炸裂试管；rm{垄脠}瓶口残留药液流下，腐蚀标签。把容器底部压破；rm{垄脜}失火；rm{垄脝}试管口冷凝的水倒流，炸裂试管；rm{垄脟}瓶口残留药液流下，腐蚀标签。rm{垄脠}10、略

【分析】解：铁属于金属单质；是由铁原子直接构成的；二氧化碳由二氧化碳分子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．

故答案为：铁原子；二氧化碳分子；钠离子和氯离子．

根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成；有些物质是由分子构成的，如水；气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．【解析】铁原子；二氧化碳分子；钠离子和氯离子11、略

【分析】解：rm{(1)NO}中氧元素显rm{-2}价，设氮元素的化合价是rm{x}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{x+(-2)=0}则rm{x=+2}．

rm{N_{2}O_{5}}中氧元素显rm{-2}价，设氮元素的化合价是rm{y}据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{2y+(-2)隆脕5=0}则rm{y=+5}．

rm{N_{2}O}中氧元素显rm{-2}价，设氮元素的化合价是rm{z}据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{2z+(-2)=0}则rm{z=+1}．

同理，rm{N_{2}O_{3}}rm{NO_{2}}氧元素显rm{-2}价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，rm{N_{2}O_{3}}rm{NO_{2}}中氮元素的化合价分别为rm{+3}rm{+4}．

氮元素化合价由低到高的顺序排列为：rm{N_{2}O_{5}}rm{NO_{2}}rm{N_{2}O_{3}}rm{NO}rm{N_{2}O}

rm{(2)}首先将氮的五种氧化物rm{N_{2}O}rm{NO}rm{N_{2}O_{3}}rm{NO_{2}}rm{N_{2}O_{5}}进行变形，得到rm{N_{2}O}rm{N_{2}O_{2}}rm{N_{2}O_{3}}rm{N_{2}O_{4}}rm{N_{2}O_{5}}变形后氮原子个数相等，氧原子个数依次增加，含氮量低高到低的顺序排列为：rm{N_{2}O}rm{NO}rm{N_{2}O_{3}}rm{NO_{2}}rm{N_{2}O_{5}}．

故答案为：rm{N_{2}O_{5}}rm{NO_{2}}rm{N_{2}O_{3}}rm{NO}rm{N_{2}O}rm{N_{2}O}rm{NO}rm{N_{2}O_{3}}rm{NO_{2}}rm{N_{2}O_{5}}．

rm{(1)}根据单质中元素的化合价为rm{0}在化合物中正负化合价代数和为零；结合各化学式进行解答本题．

rm{(2)}首先采用归一法对各物质的化学式进行变形；进而比较各物质中的氧原子个数即可解答．

本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法和运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{N_{2}O_{5}NO_{2}N_{2}O_{3}NON_{2}O}rm{N_{2}ONON_{2}O_{3}NO_{2}N_{2}O_{5}}12、盐、料酒升高均一性【分析】解：

（1）溶液是均一；稳定的混合物；盐、料酒等物质易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物；葱、姜不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物。

（2）高压锅密闭较好；内部压强大，水的沸点高，这样高压锅内的温度就会更高一些，就会更快煮熟食物。所以高压锅是利用增大锅内气体的压强，提高水的沸点来提高锅内温度的。

（3）为确定烧好的整锅鸡汤咸淡情况；可用调羹舀一勺汤进行品尝。因为一勺汤与整锅汤的成淡情况是一致的，这体现了溶液均一性的特点；

答案：

（1）盐；料酒；

（2）升高；

（3）均一性；

（1）根据溶液的特性解答；

（2）根据液体的沸点与气压有关；气压越高沸点越高；

（3）根据溶液的特性解答；

本题难度不大，熟练掌握有关知识，可以正确解答。【解析】盐、料酒升高均一性三、推断题(共6题，共12分)13、略

【分析】解：（1）由于酒精灯的外焰温度最高；在B图中，用坩埚钳夹取一小块木炭放在酒精灯火焰的外焰处，能迅速烧红．

（2）在C图中；木炭在氧气中燃烧发生的现象是：发出白光；放出热；燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加入少量的澄清石灰水，振荡，能观察到的现象是：澄清石灰水变浑浊．

（3）在纯氧中；单位体积内的氧分子数目更多，与碳原子的碰撞几率更大，反应更剧烈，所以木炭在纯氧中燃烧更剧烈．

故答案为：（1）外焰；

（2）剧烈燃烧；发出耀眼白光，放出热量；澄清石灰水变浑浊；

（3）在纯氧中；单位体积内的氧分子数目更多，与碳原子的碰撞几率更大，反应更剧烈．

（1）根据酒精灯的外焰温度最高；给物质加热时应用外焰解答；

（2）根据木炭在氧气中燃烧的现象；注意事项及生成物的性质分析．

（3）从单位体积内的氧分子数目分析．

本题考查了氧气的制取和性质，属于基础性的考查，关键是扎实基础，熟练运用．【解析】外焰；剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量；澄清石灰水变浑浊；在纯氧中，单位体积内的氧分子数目更多，与碳原子的碰撞几率更大，反应更剧烈14、略

【分析】解：

rm{(1)}根据图中提供的信息，可获得的信息：钠元素的原子序数rm{=}质子数rm{=}核电荷数rm{=}核外电子数rm{=11}

rm{(2)}根据决定元素种类的是核电荷数rm{(}即核内质子数rm{)}因为rm{BC}的核内质子数相同，所以rm{BC}属于同种元素的粒子；故填：rm{BC}

rm{(3)}决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，rm{A}粒子rm{B}粒子的最外层电子数相同，rm{A}粒子化学性质与rm{B}粒子化学性质相似。最外层电子数为rm{7}大于rm{4}个；在化学反应中它们容易得到电子；

rm{(4)C}中核内质子数rm{<}核外电子数；为阴离子。

答案：

rm{(1)11}

rm{(2)BC}

rm{(3)}最外层电子数；相似的；得到；

rm{(4)}离子；

rm{(1)}根据图中元素周期表可以获得的信息解答；

rm{(2)}根据元素是具有相同核电荷数rm{(}即核内质子数rm{)}的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数rm{(}即核内质子数rm{)}据此进行分析解答；

rm{(3)}根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关；决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答；

rm{(4)}根据核内质子数与核外电子数的关系进行分析解答；

本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。【解析】rm{11}rm{BC}最外层电子数；相似的；得到；离子15、分子原子离子水分子铜原子钠离子和氯离子【分析】【分析】本题主要考查了构成物质的基本粒子，金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可。【解答】构成物质的基本粒子有分子、原子和离子。水是由水分子构成的；铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。【解析】分子原子离子水分子铜原子钠离子和氯离子16、（1）CCO2

（2）COCO2【分析】【分析】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可，根据题干提供的信息进行分析解答，rm{A}能与氧化铜反应生成rm{B}rm{A}能燃烧生成rm{B}故A是一氧化碳，rm{B}是二氧化碳，也可能rm{A}是碳，rm{B}是二氧化碳，据此解答。【解答】

rm{(1)A}能与氧化铜反应生成rm{B}故B是二氧化碳，若rm{A}与rm{D}是同一种物质，则rm{A}是碳，rm{B}是二氧化碳，故答案为：rm{C}rm{CO_{2}}rm{(2)A}能与氧化铜反应生成rm{B}故B是二氧化碳，若rm{A}与rm{C}是同一种物质，则rm{A}是一氧化碳，rm{B}是二氧化碳，故答案为：rm{CO}rm{CO_{2隆拢}}【解析】rm{(1)C}rm{CO_{2}}

rm{(2)CO}rm{CO_{2}}17、（1）过滤Cu

（2）ZnSO4

（3）Zn>Ni>Cu【分析】【分析】根据金属的活泼性顺序：铜在氢的后面与酸不反应，可知白铜饰品中加入过量的稀硫酸，镍可以与硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，则固体rm{A}是铜，说明镍的金属活动性强于氢是铜，说明镍的金属活动性强于氢rm{A}为硫酸镍和稀硫酸的混合物，再加入适量的锌粉，因为溶液；溶液rm{B}为硫酸镍和稀硫酸的混合物，再加入适量的锌粉，因为溶液rm{E}中只有一种溶质，则是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，说明锌比镍活泼，代入检验符合相互转化关系，据此分析解答即可。中只有一种溶质，则是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，说明锌比镍活泼，代入检验符合相互转化关系，据此分析解答即可。rm{B}rm{E}根据相互转化关系以及上述分析可知，实验步骤【解答】操作将固体rm{(1)}根据相互转化关系以及上述分析可知，实验步骤rm{I}操作将固体rm{A}从液体中分离出来，所以操作rm{I}是过滤，所得固体rm{A}的是铜，故答案：从液体中分离出来，所以操作rm{(1)}是过滤，所得固体rm{I}的是铜，故答案：过滤；rm{A}rm{I}根据上述分析可知，溶液rm{A}是硫酸锌溶液，其溶质是硫酸锌，化学式为rm{Cu}故答案：rm{(2)}rm{E}根据上述分析可知，锌的活动性强于镍，镍的活动性强于氢，氢的活动性强于铜，所以rm{ZnSO_{4}}rm{ZnSO_{4}}rm{(3)}的金属活动性由强到弱的顺序是rm{Cu}故答案：rm{Ni}rm{Zn}【解析】rm{(1)}过滤rm{Cu}过滤rm{(1)}rm{Cu}rm{(2)ZnSO}rm{(2)ZnSO}rm{4}18、略

【分析】解：从宏观角度，图中rm{CD}分是由种和三种物质组的；混合；

据可以看出，rm{A}表示个分子，所以，填入rm{O2}rm{B}中每个子由个原构成．

故答为：rm{/}空rm{/}rm{O2}rm{/}格rm{/3O2+4N3dfrac{overset{;{脪禄露篓脤玫录镁驴脮}/}{.}}{{驴脮赂帽}/}6H2+2N}

据题干供的息进行分析；宏观的角度看混合是多种物质组成；

根据应的微示意图；空气成分分析反物、生物；写反应的方程式；

本考查了从观角度述化学反应完成此题，依图示信息结合物质分的知识进行分析解答．rm{/3O2+4N3dfrac{

overset{;{脪禄露篓脤玫录镁驴脮}/}{.}}{{驴脮赂帽}/}6H2+2N}【解析】rm{CD}rm{O_{2}}rm{3O_{2}+4NH_{3}dfrac{overset{;{脪禄露篓脤玫录镁};}{.}}{;}6H_{2}O+2N_{2}}rm{3O_{2}+4NH_{3}dfrac{

overset{;{脪禄露篓脤玫录镁};}{.}}{;}6H_{2}O+2N_{2}}四、探究题(共3题，共18分)19、略

【分析】解：rm{(1)}人从食物中摄入的铝指的是铝元素；

rm{(2)}明矾中各元素的质量比。

rm{K}rm{Al}rm{S}rm{O}rm{H=39}rm{27}rm{(32隆脕2)}rm{(16隆脕20)}rm{(1隆脕24)=39}rm{27}rm{64}rm{320}rm{24}

铝元素的质量分数rm{=dfrac{27}{474}隆脕100%隆脰5.7%}

rm{=dfrac

{27}{474}隆脕100%隆脰5.7%}上述面食品中铝的量rm{=dfrac{2g}{1000g}隆脕100g隆脕5.7%=0.0114g>0.004g}所以摄入铝的量超标．

答：rm{(3)100g}

rm{=dfrac

{2g}{1000g}隆脕100g隆脕5.7%=0.0114g>0.004g}rm{(1)A}rm{(2)39}rm{27}rm{64}rm{320}

rm{24}超过．

rm{5.7%}我们一般所讲人体摄入的各种物质指的是元素；

rm{(3)}化合物中各元素的质量比rm{(1)}各元素的相对分子质量rm{(2)}原子个数之比，某元素的质量分数rm{=dfrac{{赂脙脭陋脣脴碌脛脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{禄炉潞脧脦茂碌脛脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}

rm{=}已知明矾中铝的质量分数，只要计算出rm{隆脕}面食品中明矾的质量，再根据明矾中铝的质量分数即可求出铝的质量和rm{=dfrac

{{赂脙脭陋脣脴碌脛脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{禄炉潞脧脦茂碌脛脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}相比较即可．

本题属于根据化学式的相关计算，是基础题，计算各元素的质量比时容易忽略原子个数，或者直接把原子个数比当作是元素质量比，容易错，学生在平时做题中要注意．rm{(3)}【解析】rm{A}rm{39}rm{27}rm{64}rm{320}rm{24}rm{5.7%}超过20、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；C；湿润的蓝色石蕊试纸变红；CO2+H2O═H2CO3；氧气；温度达到着火点；2Cu+O22CuO；装置一中氧气反应的更充分；16%；偏小【分析】解：rm{(1)}用对比实验方法探究二氧化碳的性质：实验一中振荡rm{3}个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为rm{A>B>C}其中变浑浊的瓶内发生的反应是：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，对比rm{A}瓶与rm{C}瓶的实验现象，可证明rm{CO_{2}}能与rm{NaOH}发生反应；故答案为：rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{C}

rm{(2)}实验二观察到rm{C}装置中发生的现象是：干燥的石蕊试纸无变化，湿润的蓝色石蕊试纸变红色；因为二氧化碳与水反应生成了碳酸；故答案为：干燥的石蕊试纸无变化，湿润的蓝色石蕊试纸变红色；rm{CO_{2}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}}

rm{(3)}Ⅰ与Ⅲ对比；通入的气体不同，温度相同，所以说明燃烧的条件之一是：氧气；Ⅱ与Ⅲ对比，通入的气体相同，温度不同，所以说明燃烧的条件之一是：温度达到着火点；故答案为：氧气，温度达到着火点；

rm{(4)}实验五中，反应的原理为铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，装置一比装置二更合理，理由是装置一中氧气反应的更充分；实验测得空气中氧气的体积分数rm{=dfrac{8mL}{50mL}隆脰16%}定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体rm{=dfrac

{8mL}{50mL}隆脰16%}其量小于注射器内的空气rm{(}而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果偏小，因为冷却以后，注射器推进的少了；故答案为：rm{2Cu+O_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2CuO}装置一中氧气反应的更充分；rm{)}偏小．

答案：

rm{2Cu+O_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2CuO}rm{16%}

rm{(1)Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}干燥的石蕊试纸无变化，湿润的蓝色石蕊试纸变红色；rm{C}

rm{(2)}氧气；温度达到着火点；

rm{(4)2Cu+O_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2CuO}装置一中氧气反应的更充分；rm{CO_{2}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}}偏小．

二氧化碳的化学性质有：既不能燃烧也不能支持燃烧，也不供给呼吸；能与水反应生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊rm{(3)}用对比实验方法探究二氧化碳的性质：

实验一中振荡rm{(4)2Cu+O_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2CuO}个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为rm{16%}其中变浑浊的瓶内发生的反应是：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，对比rm{.}瓶与rm{3}瓶的实验现象，可证明rm{A>B>C}能与rm{A}发生反应；

实验二观察到rm{C}装置中发生的现象是：干燥的石蕊试纸无变化；湿润的蓝色石蕊试纸变红色；因为二氧化碳与水反应生成了碳酸；

实验三是探究燃烧的条件解答；

实验四中，反应的原理为铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，装置一比装置二更合理，理由是装置一中氧气反应的更充分；实验测得空气中氧气的体积分数rm{=dfrac{8mL}{50mL}隆脰16%}定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体rm{CO_{2}}其量小于注射器内的空气rm{NaOH}而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果偏小，因为冷却以后，注射器推进的少了进行分析；

本考点考查了二氧化碳的性质、空气组成的测定、影响物质溶解性的因素等，学生体验了科学探究的过程，二氧化碳与人类生活密切相关，在自然界中实现了碳循环rm{C}要加强记忆有关的知识点，并理解应用rm{=dfrac

{8mL}{50mL}隆脰16%}本考点主要出现在填空题题和实验题中．rm{(}【解析】rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{C}湿润的蓝色石蕊试纸变红；rm{CO_{2}+H_{2}O篓TH_{2}CO_{3}}氧气；温度达到着火点；rm{2Cu+O_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2CuO}装置一中氧气反应的更充分；rm{2Cu+O_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2CuO}偏小rm{16%}21、略

【分析】解：rm{(1)}由溶解度曲线可知，rm{P}点的含义：在rm{30隆忙}时，甲的溶解度是rm{60g}故答案为：在rm{30隆忙}时，甲的溶解度是rm{60g}

rm{(2)}要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液；可采用的方法有：增加溶质；降低温度、蒸发溶剂；当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；故答案为：增加溶质；降温结晶；

rm{(3)30隆忙}时，甲的溶解度是rm{60g}将rm{40g}甲物质放入盛有rm{50g}水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数rm{=dfrac{30g}{80g}隆脕100%=37.5%}若烧杯内物质升温到rm{=dfrac

{30g}{80g}隆脕100%=37.5%}不考虑蒸发rm{50隆忙(}溶液中变化的是：溶质的质量、溶液的质量；故答案为：rm{)}rm{37.5%}

rm{ab}从图中还可获得的信息是：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大或在rm{(4)}时，甲的溶解度是rm{20隆忙}故答案为：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大或在rm{40g}时，甲的溶解度是rm{20隆忙}

根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大或在rm{40g}时，甲的溶解度是rm{20隆忙}rm{40g}点的含义：在rm{P}时，甲的溶解度是rm{30隆忙}要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有：增加溶质、降低温度、蒸发溶剂；当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；rm{60g}时，甲的溶解度是rm{30隆忙}将rm{60g}甲物质放入盛有rm{40g}水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数rm{=dfrac{30g}{80g}隆脕100%=37.5%}若烧杯内物质升温到rm{50g}不考虑蒸发rm{=dfrac

{30g}{80g}隆脕100%=37.5%}溶液中变化的是：溶质的质量；溶液的质量；

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．rm{50隆忙(}【解析】在rm{30隆忙}时，甲的溶解度是rm{60g}增加溶质；降温结晶；rm{37.5%}rm{ab}甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大或在rm{20隆忙}时，甲的溶解度是rm{40g}五、计算题(共3题，共9分)22、略

【分析】解：实验室里所用的药品；很多是易燃；易爆、有腐蚀性或有毒的．在使用药品时为保证安全，要做到“三不”即：不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道．

对化学实验中的剩余药品；既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入的指定的容器内．

故答案为：用手；把鼻孔凑到容器口去；尝任何药品；放回原瓶；随意丢弃；实验室．

根据实验室药品取用的“三不”原则；实验室剩余药品的处理原则（三不一要）；进行分析解答即可．

本题难度不大，了解实验室药品取用的“三不”原则、实验室剩余药品的处理原则（三不一要）是正确解答本题的关键．【解析】用手；把鼻孔凑到容器口；尝任何药品；放回原瓶；随意丢弃；实验