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…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页,总=sectionpages22页第=page11页,总=sectionpages11页2025年沪教版七年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围:全部知识点;考试时间:120分钟学校:______姓名:______班级:______考号:______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题,共10分)1、下列各组物质中,按单质、化合物、混合物的顺序排列的一组是rm{(}rm{)}A.冰液氢空气B.水银、干冰、海水C.铜、氧化铁、冰水混合物D.水、高锰酸钾、稀有气体2、下列图示的实验操作正确的是rm{(}rm{)}A.
点燃酒精灯B.
点燃酒精灯C.
稀释浓硫酸D.
测溶液的rm{pH}3、下列曲线不正确的是rm{(}rm{)}A.向rm{NaOH}溶液中加水B.向rm{NaOH}溶液中加水C.向等体积、等浓度稀盐酸中加入金属D.往氯化钠溶液中加入硝酸银4、向rm{AgNO_{3}}溶液中加入一定质量rm{Al}和rm{Fe}的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液rm{.}关于该滤渣和滤液有下列四种说法:
rm{垄脵}向滤渣中加入稀盐酸;一定有气泡产生.
rm{垄脷}向滤液中加入稀盐酸;一定有沉淀产生.
rm{垄脹}滤渣中一定没有rm{Al}可能含有rm{Ag}.
rm{垄脺}滤液中一定含有rm{Fe(NO_{3})_{2}}可能含有rm{Al(NO_{3})_{3}}.
以上说法中正确的个数是rm{(}rm{)}A.rm{0}个B.rm{1}个C.rm{2}个D.rm{3}个5、rm{X}rm{Y}两元素的相对原子质量之比为rm{7}rm{2}rm{X}与rm{Y}形成的化合物中,rm{X}rm{Y}两元素的质量之比为rm{21}rm{8}则该化合物的化学式可表示为rm{(}rm{)}A.rm{X_{3}Y_{2}}B.rm{X_{3}Y_{4}}C.rm{X_{2}Y_{3}}D.rm{XY}评卷人得分二、多选题(共8题,共16分)6、如图所示,电源电压恒定;甲、乙两杯中分别倒入相同质量分数的稀硫酸;合上开关后,发现V1、V2表读数U1、U2相同;小灯泡正常发光.下面说法中错误的是()
A.若将甲溶液中的两极靠近,会发现U1变大。
B.若往甲溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液直到过量;小灯泡先变暗后变亮。
C.若往乙溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液,会发现U2变大。
D.溶液导电的原因是通电后稀硫酸发生电离的缘故。
7、液化石油气所含的气体是碳氢化合物;这类化合物在加压的条件下即变为液态而便于储存在钢瓶中,当打开钢瓶阀门时,又很容易变成气态.在下列物质中,符合这一要求的是()
。编号ABCD化学式CH4C4H8C4H10C6H14沸点/℃-164-6.3-0.569
A.A
B.B
C.C
D.D
8、某同学取不同质量的某铁和铝的合金分别与等质量的盐酸反应;测得如下数据(盐酸的质量分数相等).则下列分析推理中不正确的是()
。100g盐酸100g盐酸100g盐酸所取合金质量13.9g16.9g19.9g产生H2质量0.7g0.8g0.8g
A.盐酸的质量分数为29.2%
B.根据表中数据不能计算出合金中铁的质量分数。
C.加入合金13.9g时盐酸过量。
D.加入合金16.9g时恰好与盐酸完全反应。
9、下列各组溶液中;不另加任何试剂就能将它们区别开来的是()
A.Na2CO3、Ba(OH)2、Na2SO4、HNO3
B.NaOH、FeCl3、H2SO4;NaCl
C.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca(NO3)2
D.BaCl2、KHCO3、NaCl、Na2SO4
10、如图是铱元素在元素周期表中的信息,下列说法正确的是rm{(}rm{)}
A.铱原子的相对原子质量为rm{192.2g}B.铱原子的核外电子数为rm{77}C.铱属于非金属元素D.铱元素符号为rm{Ir}11、某化学实验室产生的废液中含有rm{FeCl_{2}}rm{CuCl_{2}}rm{BaCl_{2}}三种物质,现设计下列方案对废液进行处理,以回收金属冰纸杯氯化钡、氯化铁晶体下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.沉淀rm{I}中的单质为铁和铜B.氧化方程式为rm{2FeCl_{2}+H_{2}O_{2}+HCl篓T2FeCl_{3}+2H_{2}O}C.“过滤rm{3}”到“氧化”是为了充分回收铁元素D.试剂rm{X}应为rm{NaOH}12、如图是a、b;c三种固体物质的溶解度曲线.下列说法中正确的是()
A.a的溶解度大于c的溶解度。
B.在tl℃时;a;c两种饱和溶液中溶质的质量分数相同。
C.c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时;变成饱和溶液。
D.要从b溶液中得到b;通常可采用蒸发溶剂结晶的方法。
13、液化石油气所含的气体是碳氢化合物;这类化合物在加压的条件下即变为液态而便于储存在钢瓶中,当打开钢瓶阀门时,又很容易变成气态.在下列物质中,符合这一要求的是()
。编号ABCD化学式CH4C4H8C4H10C6H14沸点/℃-164-6.3-0.569
A.A
B.B
C.C
D.D
评卷人得分三、填空题(共8题,共16分)14、某同学家中种植的植物比正常的植株矮小瘦弱;叶片发黄,有的叶脉呈淡棕色,而且出现了倒伏现象.
(1)你认为该同学家中的植物应该施加下列哪一种化肥____.
A.NH4HCO3.B.NH4H2PO4.C.KNO3.D.KH2PO4
(2)该化肥中,两种营养元素的化合价依次为____.
(3)硝酸铵也是一种化学肥料.高温或猛烈撞击均会使硝酸铵发生剧烈的分解反应;生成大量气体,放出大量的热,因而发生爆炸.已知硝酸铵爆炸反应化学。
方程式为:2NH4NO32N2↑+O2↑+4X,则X的化学式是____.15、小明用热水配制了大半烧杯硝酸钾的饱和水溶液,让一个较大的木块在液面上漂浮,当时溶液的温度约60℃.然后,小明让溶液冷却,注意观察.请你说出小明会看到的两个现象____.
16、A是含碳化合物;下图表示A;B、C、D、E、F、G七种常见物质间的转化关系,其中反应①是工业上制取C的重要反应,反应②中F足量,反应③曾是工业上制F的方法.
(1)写出化学式:B____,C____.
(2)写出化学方程式:反应③____.
17、在家庭生活中;自来水经过处理后用途更加广泛.
rm{(1)垄脵}净水器rm{(}如图所示rm{)}可以净化自来水,获得更优质的饮用水rm{.}净水器中装有活性炭;活性炭的作用是:不仅可以______的物质,还可以______的杂质.
rm{垄脷}净水器接通电源时产生紫外线与自来水生产中加氯气的目的相同;其作用是:______.
rm{垄脹}净水器中有rm{a}rm{b}两个口,进水口是______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}.
rm{(2)}用自来水养金鱼时为除去其中少量的余氯,可放人少许大苏打rm{(Na_{2}S_{2}O_{3}?5H_{2}O).}大苏打由______种元素组成.
rm{(3)}自来水经煮沸后再冷却rm{(}即凉开水rm{)}不能用来养金鱼,是因为凉开水中几乎不含______rm{(}填具体微粒名称rm{)}.18、电解水实验:rm{a}管中产生rm{30ml}的气体时,rm{b}管中同时产生气体____________rm{ml}如何检验rm{b}管中产生的气体____________;电解水的实验说明水是由____________组成,反应的文字表达式为:____________.19、写出下列反应的化学方程式;并注明反应的基本类型.
rm{(1)}高温煅烧石灰石:______;反应类型:______;
rm{(2)}二氧化碳溶于水:______;反应类型:______;
rm{(3)}生石灰与水的反应:______,反应类型:______.20、请从下列物质中选择适当的试剂,按设计的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行验证:rm{A.}锌片rm{B.}铁钉rm{C.}铜片rm{D.}硫酸铜rm{E.}稀硫酸rm{F.}硫酸锌溶液rm{G.}硫酸亚铁溶液rm{.}并回答有关问题.
rm{(1)}验证方法一:所选用的三种试剂是rm{CuSO_{4}}rm{ZnSO_{4}}和______rm{(}填化学式,下同rm{)}.
rm{(2)}验证方法二:所选用的是四种试剂是rm{Fe}rm{Cu}rm{Zn}和______.
rm{(3)}请你用金属活动性顺序解释生活中的一些现象,如:______.21、用数字和化学符号表示:
rm{(1)2}个氧分子______;rm{(2)}保持水的化学性质的最小微粒______;
rm{(3)3}个钠离子______;rm{(4)}氯化钙中钙元素的化合价______.评卷人得分四、计算题(共2题,共10分)22、某溶液中可能含有碳酸钠;硫酸钠、氯化钾、盐酸中的一种或几种;为测定其成分,进行如下实验.
第一步:取样;进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色.
第二步:另取样,先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸,产生沉淀的物质的量与时间的关系如图所示.
rm{(1)}由上述实验可知;原溶液中一定含有碳酸钠;硫酸钠和______.
rm{(2)}第二步实验中,rm{AB}之间图象所对应的溶液中的溶质一定有______.
rm{BC}段减少的沉淀是______.
rm{(3)C}点沉淀的物质的量为rm{B}点沉淀的物质的量的三分之一rm{.}原溶液中碳酸钠的物质的量rm{(n_{1})}与硫酸钠的物质的量rm{(n_{2})}的关系为rm{n_{1}=}______.23、苯(C6H6)和四氯化碳(CCl4)都是重要的有机溶剂;它们都不溶于水,都是无色的液体.已知苯的密度比水小,四氯化碳的密度比水大.现有两瓶失去标签的苯和四氯化碳试剂.试用物理和化学两种方法加以鉴别.(不能用嗅闻的方法,可自己选择所需用品)
参考答案一、选择题(共5题,共10分)1、B【分析】解:rm{A}冰是由氢元素和氧元素组成的纯净物;属于化合物;液氧是由氧元素组成的纯净物,属于单质;空气由氮气、氧气、稀有气体等组成,属于混合物;故A错;
B;水银是由汞元素组成的纯净物;属于单质,干冰是二氧化碳的固体,属于化合物,海水中含有水、氯化钠、氯化镁等物质属于混合物,故B正确;
C;铜是由铜元素组成的纯净物;属于单质,氧化铁是由两种元素组成的纯净物,属于化合物,冰水混合物是由多种元素组成的纯净物,属于化合物,故C错;
D;水是由氢元素和氧元素组成的纯净物;属于化合物;高锰酸钾是由多种元素组成的纯净物,属于化合物,稀有气体中含有氦气、氖气、氩气等物质,属于混合物,故D错;
故选B
根据物质的概念进行分析;单质是由同种元素组成的纯净物,化合物是指由多种元素组成的纯净物,混合物是指由多种物质组成的物质.
本考点考查了物质的分类,要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念,并能够区分应用.【解析】rm{B}2、B【分析】解:rm{A}使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”;禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯,图中所示操作错误.
B;闻气体的气味时;应用手在瓶口轻轻的扇动,使极少量的气体飘进鼻子中,不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味,图中所示操作正确.
C;稀释浓硫酸时;要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中,这是因为浓硫酸的密度比水大,如果添加顺序颠倒,那么水会浮在水面上,又由于浓硫酸溶于水放出大量的热,能使水沸腾,容易造成酸液飞溅,图中所示操作错误.
D、用rm{pH}试纸测定未知溶液的rm{pH}时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的rm{pH}试纸上,与标准比色卡对比来确定rm{pH.}不能rm{pH}试纸伸入待测液中;以免污染待测液,图中所示操作错误.
故选B.
A;根据酒精灯的使用方法、注意事项进行分析判断.
B、根据闻气体的气味时的方法rm{(}招气入鼻法rm{)}进行分析判断.
C;根据浓硫酸的稀释方法、注意事项;进行分析解答.
D、根据用rm{pH}试纸测定未知溶液的rm{pH}时的方法进行分析判断.
本题难度不大,掌握常见仪器的名称、用途、使用注意事项及常见化学实验操作的注意事项等是正确解题的关键.【解析】rm{B}3、C【分析】解:rm{A}氢氧化钠溶液显碱性,加水时rm{pH}越来越小,但是不会小于rm{7}的rm{.}正确.
B、氯酸钾分解时,在二氧化锰的催化作用下反应速率加快,但是不会影响氧气的生成质量rm{(}本题对比的是催化剂的作用问题,所以在横坐标时间为零时气体不宜出现考虑就不是那么全面,其实rm{C}图也是如此,不是加入金属就会产生的气体的rm{).}正确.
C、足量的镁、铝、铁和稀盐酸反应时,生成氢气的多少取决于稀盐酸的量rm{.}当金属过量时,生成的氢气质量应该相等rm{.}不正确.
D、当氯化钠反应完后,沉淀的质量不再增加rm{.}正确.
故选C【解析】rm{C}4、A【分析】解:由金属活动性顺序表可知,rm{Al>Fe>Ag}向rm{AgNO_{3}}溶液中加入一定质量rm{Al}和rm{Fe}的混合粉末;铝首先与硝酸银溶液反应,当铝反应完后,铁与与硝酸银溶液反应,由得到滤渣和浅绿色滤液,说明了溶液中含有硝酸亚铁,说明了铝已完全反应,滤渣中一定含有银,由以上分析可知:
rm{垄脵}由于铁的量不确定,所以不能判断金属铁是否剩余,而银不能和酸反应,所以不能判断一定产生气泡,故rm{垄脵}错;
rm{垄脷}由于铁的量不确定,所以不能判断是否将硝酸银全部置换出来,所以不能判断一定产生沉淀,故rm{垄脷}错;
rm{垄脹}由上述分析可知,滤渣中一定没有rm{Al}一定含有rm{Ag}故rm{垄脹}错误;
rm{垄脺}由上述分析可知,在滤液中一定含有硝酸铝溶液和硝酸亚铁溶液,可能含有硝酸银,故rm{垄脺}错。
综上分析可知,以上说法没有正确的,所以,A正确;rm{B}rm{C}D错误。
故选:rm{A}
在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来;用同种金属置换不同的盐溶液,盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来rm{.}用不同的金属置换同种盐溶液,盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来rm{.}另外,若有一种金属和多种混合盐溶液反应,最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液rm{.}可以据此分析该题.
解答这类题目时,首先,要熟记和理解金属活动性顺序及其应用,以及与之相关的知识等;然后,根据所给问题情景结合所学的相关知识和技能,细致地阅读、分析题意等细心地进行探究、推理,最后,按照题目的要求,认真地进行选择或解答即可.【解析】rm{A}5、B【分析】解:设化合物的化学式为rm{X_{a}Y_{b}}则元素rm{X}的相对原子质量为rm{7M}时,元素rm{Y}的相对原子质量为rm{2M}
化合物rm{X_{a}Y_{b}}中rm{X}rm{Y}两元素的质量比rm{=(7M隆脕a)}rm{(2M隆脕b)=7a}rm{2b}根据题意:化合物中rm{X}rm{Y}两元素的质量比为rm{21}rm{8}则。
rm{7a}rm{2b=21}rm{8}
解得rm{a}rm{b=3}rm{4}
则这种化合物的化学式为rm{X_{3}Y_{4}}
故选B.
要确定这种化合物的化学式,必须确定元素rm{X}rm{Y}在化合物中原子个数关系;可通过假设原子个数的方法,利用所给的数据计算出两元素的原子个数比,最后完成化学式的推断.
本题考查学生利用化合物中元素的质量比、相对原子质量之比进行推断化学式,考查同学们分析问题、灵活应用所学知识解题的能力.【解析】rm{B}二、多选题(共8题,共16分)6、AD【分析】
A、若将甲溶液中的两极靠近,相当于缩短甲电阻长度,电阻变小,乙不变,电路电流就变大,所以U1就变小;故错误.
B、加入Ba(OH)2时它能与H2SO4反应生成BaSO4(沉淀)和H2O;溶液离子减少,导电性变弱(也就是相当于电阻增大),总电流减小,直到加的量正好和硫酸完全反应,甲溶液其实就是水和沉淀,中学视水不导电,电路断路,灯泡会变暗直到不亮;继续加氢氧化钡甲就变成氢氧化钡溶液,又有离子,溶液导电性又逐渐增加,电流逐渐变大,灯泡会变亮,多以灯泡是先变暗后变亮,故正确;
C、加入少量Ba(OH)2,能与部分H2SO4反应生成BaSO4(沉淀)和H2O,溶液离子减少,导电性变弱(也就是相当于电阻增大),乙电阻变大,回路其他电阻不变,乙电阻分压加大,所以U2加大;故正确;
D;导电是因为稀硫酸会电离出氢离子和硫酸根离子;使溶液导电,并不是使硫酸电离才导电的,故错误;
故选AD
【解析】【答案】根据串联电路的分压原理;结合溶液导电以及物质之间的反应分析解答即可;
7、BC【分析】
A、CH4的沸点很低;不容易液化.故A不符合题意;
B、C4H8的沸点较低;易液化,易变成气态,故B符合题意;
C、C4H10的沸点较低;易液化,易变成气态,故B符合题意;
D、C6H14的沸点较高;不容易液化.故D不符合题意;
故选BC.
【解析】【答案】可以根据物质的沸点进行判断.气体的沸点越高;越容易液化.沸点越低,越难液化.
8、BD【分析】
A、由分析知100g盐酸最多生成氢气的质量是0.8g,设该溶液中氯化氢的质量是x,利用氢气来源于酸中的氢可得关系式为2HCl~H2;
则有2HCl~H2
732
x0.8g
x=29.2g
所以盐酸的质量分数为×100%=29.2%
B、根据第一组数据中分析可知13.9g合金与盐酸反应时生成的氢气质量是0.7g,利用关系式2Al~3H2和Fe~H2可求出该合金中两种金属的质量;进而可求合金中铁的质量分数;
方法是设13.9g合金中铝的质量是x;则铁的质量是13.9g-x,铝生成的氢气质量是y,则铁生成的氢气质量是0.7g-y
则有2Al~3H2
546
xy
和Fe~H2
562
13.9g-x0.7g-y
列出比例式就可得铁的质量;进而可知铁的质量分数;
C;由以上的分析可知加入合金13.9g时盐酸过量;
D、由分析知100g盐酸与16.9g合金反应时盐酸一定完全反应,需要合金的质量是=15.89;所以两者不一定恰好反应;
故选BD
【解析】【答案】依据图中后两次100g盐酸与不同质量的合金生成的氢气质量均是0.8g;可知100g该盐酸完全反应时生成的氢气质量即为0.8g,由此可依据方程式计算出反应的氯化氢的质量,进而可知该盐酸的溶质质量分数,也可由此知13.9g合金与100g盐酸反应时盐酸过量,则13.9g合金已完全反应,据此判断合金中铁的质量分数,解题时依据以上结论探讨即可;
9、AB【分析】
A;
。Na2CO3Ba(OH)2Na2SO4HNO3Na2CO3--↓--↑Ba(OH)2↓--↓无现象Na2SO4--↓HNO3↑无现象无现象--四组中的现象都不相同;可以鉴别,故A正确;
B、依据铁离子显黄色,首先鉴别出FeCl3,然后将FeCl3滴入剩余的三种溶液中,生成黄色沉淀的是NaOH,再将无现象的两种液体,滴入沉淀中,沉淀溶解的是H2SO4;无现象的是NaCl,可以鉴别,故B正确;
C;
。BaCl2Na2SO4CaCl2Ca(NO3)2BaCl2--↓Na2SO4↓--↓↓CaCl2--↓Ca(NO3)2--↓有三组现象完全相同;不能鉴别,故C错误;
D;
。BaCl2KHCO3NaClNa2SO4BaCl2--↓--↓KHCO3↓NaClNa2SO4↓有两组现象完全相同;不能鉴别,故D错误;
故选A;B.
【解析】【答案】分析题中有没有带色的离子;有带色的离子,借助带色的离子鉴别,没有的利用表格列举现象鉴别.
10、BD【分析】解:rm{A.}由铱元素在元素周期表中的信息可知铱原子的相对原子质量为rm{192.2}没有克这样的单位,故错误;
B.由题目中的铱元素在周期表中的信息,可知铱元素原子序数rm{=}核内质子数rm{=}核外电子数,所以为rm{77}故正确;
C.铱元素带金字旁;属于金属元素,故错误;
D.根据元素周期表中的一格可知,字母表示该元素的元素符号,铱元素的元素符号为rm{Ir}故正确.
故选BD.
根据:原子序数rm{=}核内质子数;在周期表中,汉字表示该种元素的元素名称,元素周期表中所列各元素的名称,是根据形声字构成法造出来的rm{.}金属元素:带金字旁rm{(}除汞rm{)}非金属元素:带气字旁;稀有气体元素:带气或石字旁.
本题难度不大,考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、辨别元素种类的方法进行分析解题的能力.【解析】rm{BD}11、BD【分析】解:rm{A}沉淀rm{I}中的单质为过量的铁和反应生成的铜;该选项说法正确;
B;反应式中;元素种类不变,但是原子总数不相等,即不遵循质量守恒定律,该选项说法不正确;
C、“过滤rm{3}”到“氧化”过程中;铁和盐酸反应生成的氯化亚铁被氧化成氯化铁,是为了充分回收铁元素,该选项说法正确;
D、试剂rm{X}是氢氧化钠时,氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,这样带入了杂质氯化钠,因此rm{X}不应该是氢氧化钠;应该是氢氧化钡,该选项说法不正确.
故选:rm{BD}.
铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜;
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气;
氢氧化钡和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡;氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠.
本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论.【解析】rm{BD}12、BD【分析】
A;由于没有说明温度;故A错误;
B、由于在t1℃时;a和c的溶解度相等,即它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等,故B正确;
C、由于c的溶解度随温度的降低而增大,因此c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时;不饱和溶液可能会变成饱和溶液,故C错误;
D;由于B的溶解度受温度的影响很小;因此应采取蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出,故D正确;
故选BD
【解析】【答案】根据固体的溶解度曲线可以:①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小;从而比较它们的饱和溶液中溶质的质量分数的大小,②判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而确定饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法,及从溶液中析出晶体的方法等.
13、BC【分析】
A、CH4的沸点很低;不容易液化.故A不符合题意;
B、C4H8的沸点较低;易液化,易变成气态,故B符合题意;
C、C4H10的沸点较低;易液化,易变成气态,故B符合题意;
D、C6H14的沸点较高;不容易液化.故D不符合题意;
故选BC.
【解析】【答案】可以根据物质的沸点进行判断.气体的沸点越高;越容易液化.沸点越低,越难液化.
三、填空题(共8题,共16分)14、略
【分析】
(1)植物比正常的植株矮小瘦弱;叶片发黄,有的叶脉呈淡棕色,而且出现了倒伏现象,说明土壤中缺乏钾元素和氮元素,需要施用含有钾元素和氮元素的化肥,硝酸钾中含有钾元素和氮元素.故填:C.
(2)在硝酸钾中;钾元素的化合价是+1,氧元素的化合价是-2,可以求出氮元素的化合价是+5.故填:+1;+5.
(3)由2NH4NO32N2↑+O2↑+4X可知,每个X中含有2个氢原子和1个氧原子,是水.故填:H2O.
【解析】【答案】(1)氮肥能使农作物枝叶繁茂;叶色浓绿、还能提高产量;钾肥能使农作物抗倒伏、抗病虫害.
(2)在化合物中;元素化合价的代数和为零.
(3)根据化学方程式可以判断物质的化学式.
15、略
【分析】
硝酸钾溶解度随温度降低而减小,冷却60℃的硝酸钾饱和水溶液,会有硝酸钾晶体析出,同时溶液密度变小,根据公式G=F浮=ρ溶液gV排,小球的重量G不变因而小球所受浮力F浮也不变,而由于溶液密度ρ溶液的减小,则小球排开溶液的体积V排增大;所以小球浸入液体的体积变大;
故答案为:一是烧杯中会有晶体析出;二是木块会慢慢下沉;浸没在水中的体积变大.
【解析】【答案】冷却60℃的硝酸钾饱和水溶液,随温度降低硝酸钾溶解度减小,晶体析出导致溶液质量减小而溶液密度变小,根据公式G=F浮=ρ溶液gV排;可判断木块会慢慢下沉.
16、略
【分析】
(1)A是含碳物质,能生成B和C,则A可能是碳酸钙,生成的B和C为氧化钙和二氧化碳,B能与F反应生成D和G,G能与C反应,则B可能是二氧化碳,二氧化碳与F氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,G可能是水,与氧化钙反应生成E氢氧化钙,氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,故填:CO2;CaO;
(2)氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,故填:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH.
【解析】【答案】根据已有的知识进行分析;A是含碳物质,能生成B和C,则A可能是碳酸钙,生成的B和C为氧化钙和二氧化碳,B能与F反应生成D和G,G能与C反应,则B可能是二氧化碳,二氧化碳与F氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,G可能是水,与氧化钙反应生成E氢氧化钙,氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,代入框图,推断合理.
17、吸附有色素和异味;过滤难溶性;杀菌消毒;b;四;氧分子【分析】解:rm{(1)垄脵}活性炭具有吸附性;能吸附色素和异味,同时起到使不溶性固体不能通过的作用;
rm{垄脷}在自来水生产过程中通入氯气的目的是消毒杀菌;因此在净水器接通电源产生紫外线的目的也是消毒杀菌,紫外线杀菌的能力很强,而且没有残余物质,消毒方式比通氯气更优;
rm{垄脹}可以使用rm{b}做进水口;防止不溶性固体堵塞活性炭层,能更充分的除去水中的杂质;
rm{(2)}根据大苏打的化学式为rm{Na_{2}S_{2}O_{3}?5H_{2}O}可知它由钠;硫、氧、氢共四种元素组成;
rm{(3)}煮沸的自来水不能用来养鱼;因为温度升高氧气的溶解度减小,造成煮沸再冷却的凉开水水中几乎不含氧气,而氧气由氧分子构成;
故答案为:rm{(1)垄脵}吸附有色素和异味;过滤难溶性;
rm{垄脷}杀菌消毒;
rm{垄脹b}
rm{(2)}四;
rm{(3)}氧分子.
rm{(1)垄脵}活性炭具有吸附性;可吸附色素;异味等,且在此净水器中可起到过滤不溶物的作用;
rm{垄脷}在自来水生产过程中通入氯气的目的是消毒杀菌;因此在净水器接通电源产生紫外线的目的也是消毒杀菌;
rm{垄脹}要充分除去水中的杂质,可以使用rm{b}做进水口;防止不溶性固体堵塞活性炭层;
rm{(2)}据大苏打rm{(Na_{2}S_{2}O_{3}?5H_{2}O)}的化学式分析其元素组成;
rm{(3)}煮沸的自来水不能用来养鱼;因为温度升高氧气的溶解度减小,再冷却的凉开水水中几乎不含氧气,氧气由氧分子构成.
本题主要考查了水的净化、物质的组成等知识,在设计的时候能紧密联系日常生活,使化学生活化,让我们看到生活中处处有化学,这就要求同学们在学习时,既要重书本知识,也要多留心观察生活.【解析】吸附有色素和异味;过滤难溶性;杀菌消毒;rm{b}四;氧分子18、15;伸入带火星的木条;氢元素和氧元素;水氢气+氧气【分析】解:电解水时氢氧两种气体的体积比是rm{2}rm{1}所以rm{b}管中的气体是氧气,能使带火星的木条复燃,利用生成物的元素组成结合质量守恒定律可知水是由氢氧两种元素组成的,文字表达式为:水rm{{脥篓碌莽}overrightarrow{}}氢气rm{+}氧气。
故答案为:rm{15}伸入带火星的木条氢元素和氧元素水rm{{脥篓碌莽}overrightarrow{}}氢气rm{+}氧气【解析】rm{15;}伸入带火星的木条rm{;}氢元素和氧元素rm{;}水rm{{脥篓碌莽}overrightarrow{}}氢气rm{+}氧气19、CaCO3CaO+CO2↑;分解反应;CO2+H2O═H2CO3;化合反应;CaO+H2O═Ca(OH)2;化合反应【分析】解:rm{(1)}高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳,反应的化学方程式为rm{CaCO_{3}dfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应.
rm{CaCO_{3}dfrac{
underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}二氧化碳溶于水生成碳酸,反应的化学方程式为rm{(2)}该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应.
rm{CO_{2}+H_{2}O篓TH_{2}CO_{3}}生石灰与水生成氢氧化钙,反应的化学方程式为rm{(3)}该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应.
故答案为:rm{(1)CaCO_{3}dfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}分解反应;rm{CaO+H_{2}O篓TCa(OH)_{2}}化合反应;rm{(1)CaCO_{3}dfrac{
underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}化合反应.
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件,根据化学方程式的书写方法、步骤rm{(2)CO_{2}+H_{2}O篓TH_{2}CO_{3}}写、配、注、等rm{(3)CaO+H_{2}O篓TCa(OH)_{2}}进行书写;再根据反应特征确定反应类型.
本题难度不大,考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力,掌握化学方程式的书写方法rm{(}写、配、注、等rm{)}四种基本反应类型的特征即可正确解答本题.rm{(}【解析】rm{CaCO_{3}dfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}分解反应;rm{CaCO_{3}dfrac{
underline{;{赂脽脦脗};}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}化合反应;rm{CO_{2}+H_{2}O篓TH_{2}CO_{3}}化合反应rm{CaO+H_{2}O篓TCa(OH)_{2}}20、Fe;H2SO4;纯铜制品比铁制品更耐腐蚀【分析】解:rm{(1)}根据金属与盐的反应,只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来rm{.}所以用铁分别伸入rm{CuSO_{4}}rm{ZnSO_{4}}中,铁能与硫酸铜反应,与硫酸锌不反应从而得出结论所以可选用的试剂是铁,化学式是:rm{Fe}
rm{(2)Fe}rm{Cu}rm{Zn}中只有铜与酸不反应;锌的活动性比铁强,所以锌与酸反应时比铁与酸反应剧烈,因此选稀硫酸;
rm{(3)}由于铁比铜活泼;所以纯铜制品比铁制品更耐腐蚀.
故答为:rm{(1)Fe.(2)H_{2}SO_{4}}rm{垄脹(3)}纯铜制品比铁制品更耐腐蚀.
在金属活动性顺序中;位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来;氢前的金属能与酸反应生成氢气,且金属的活动性越强产生气泡的速率越快,据此也可以设计实验比较金属的活动性的强弱.
本题考查了金属活动性顺序的应用,要求要会利用金属活动顺序表设计实验,去验证金属的活动性强弱rm{.}氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应,但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来rm{.}能够很好的考查学生对金属活动性顺序的应用和理解,培养学生的应用能力和理解能力.【解析】rm{Fe}rm{H_{2}SO_{4}}纯铜制品比铁制品更耐腐蚀21、2O2;H2O;3Na+;Cl2【分析】解:rm{(1)}分子的表示方法:正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,所以rm{2}个氧分子可表示为rm{2O_{2}}
rm{(2)}保持水的化学性质的最小微粒是水分子,其化学式为:rm{H_{2}O}
rm{(3)}离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带rm{1}个电荷时,rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字,故rm{3}个钠离子可表示为:rm{3Na^{+}}
rm{(4)}元素化合价的表示方法:确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,所以氯化钙中钙元素的化合价,故可表示为:rm{overset{+2}{Ca}Cl_{2}}
故答案为:rm{(1)2O_{2}}rm{(2)H_{2}O}rm{(3)3Na^{+}}rm{(4)overset{+2}{Ca}Cl_{2}}
本题考查化学用语的意义及书写;解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子;原子、离子还是化合价,
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