2025年仁爱科普版高一化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年仁爱科普版高一化学上册月考试卷741考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、配制一定物质的量浓度的溶液时；要用到下列仪器中的（）

A.

B.

C.

D.

2、用rm{N_{A}}表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.标准状况下，rm{22.4L}酒精含有的分子数为rm{N_{A}}B.rm{500mL1moL/L}的盐酸中含有的rm{HCl}分子数为rm{0.5}rm{N_{A}}C.rm{2.24LH_{2}}含有rm{0.2N_{A}}个氢原子D.通常状况下，rm{71}rm{g}rm{Cl_{2}}所含原子数为rm{2N_{A}}3、从海水中提取溴的反应原理是5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，下列反应的原理与上述反应最相似的是A2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2BKClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2OC2H2S+SO2=3S↓+2H2ODAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl4、下列除去杂质的方法不正确的是（）A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C.用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D.Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤5、对于物质的量相同的硫酸和磷酸，下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.分子个数相等B.含有的氧原子数相等C.含有的氢原子数相等D.质量相等6、在rm{0隆忙}和rm{101kPa}的条件下，将rm{1.40g}氮气和rm{1.60g}氧气混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的A.rm{15}倍B.rm{14}倍C.rm{14-16}倍之间任意倍数D.rm{16}倍评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、如图中；A是氯气的发生装置，B；C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．

（1）上述装置中有一处错误，请指出是____处（用字母表示）．

（2）通过B是为了除去____，在B中应加入____；通过C是为了除去____．

（3）写出D、F中发生反应的化学方程式____、____．

（4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况）；请计算：

①写出A中方程式，并用双线桥法分析A中的电子转移情况____．

②消耗MnO2的物质的量____．

③被氧化的HCl的物质的量____．8、如表是元素周期表的一部分；列出了十个元素在周期表中的位置：

。族。

周期IAIIAIIIAVIAVAVIAVIIA2⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨请用化学用语回答下列问题。

（1）十个元素中化学性质最不活泼的是____；元素⑨与元素①形成的化合物以____键结合（填极性共价键；非极性共价键、离子键）．

（2）元素⑧与元素⑥形成的化合物的分子式____，它们属于____化合物（填共价化；离子）．

（3）⑦号元素氢化物的分子式是____，⑨号元素氢化物的电子式是____，⑦号元素氢化物和元素②反应的离子方程式：____．

（4）①、③和⑤三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱顺序的是____＞____＞____．

（5）②、③和④三种元素所形成的简单离子的半径大小次序是：____＜____＜____．9、如图所示；B是家庭中常用的某种调味品的主要成分；E是石油炼制的重要产物之一，农业上可用于催熟果实；F是一种重要的塑料；B和C在一定条件下也可以生成A．写出下列化学方程式，并按要求注明反应类型：

E生成C____，反应类型____

（1）E生成F____，反应类型____

（2）A生成B和C____；

（3）A生成D和C____；

（4）B和C生成A____，反应类型____

（5）D生成B的离子方程式____．

10、（6分）有一种不饱和醇，其结构简式为CH2==CHCH2OH，请回答下列问题：（1）写出该化合物中官能团的名称：。（2）推测该化合物可能发生的反应有____（填序号）。①与酸性高锰酸钾溶液反应②与溴水反应③与H2反应④与Na反应⑤燃烧反应⑥催化氧化反应（3）下列物质与CH2==CHCH2OH互为同分异构体的是（填序号）。A．CH3CH2OHB．C．CH3CH==CHCH2OHD．11、把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀；在所得的悬浊液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示．试回答：

（1）A点的沉淀物的化学式为______，B点的沉淀物的化学式为______．

（2）原混合物中MgCl2的质量是______g，AlCl3的质量是______g

（3）Q点HCl溶液加入量是______mL．12、（1）人类认识原子结构的历史经历了以下几个阶段，请填写下表：。发展阶段主要化学家主要贡献（1）道尔顿（Dalton）____（2）____葡萄干面包模型（3）卢瑟福（Rutherford）____（4）波尔（Bohr）现代原子论（2）19世纪末20世纪初证明原子的可分性和具有更复杂结构的重要科学发现与现象是____和____

（3）1911年，新西兰出身的美国物理学家卢瑟福用а射线轰击极薄的金箔片，他惊奇地发现，过去一直是认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟为大多数a﹣粒子畅通无阻地通过，就象金箔不在那儿似的，但也有极少数a﹣粒子发生偏转，或被笔直地弹回．根据实验事实可以对金原子结构作出一些结论．____

（4）现在，科学家正在探索“反物质”．“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量与相同的电量，但电性相反．已知а粒子质量数为4、带2个正电荷的氦核，据此回答：若存在反а粒子则其组成可以表示为____13、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种物质都含rm{1隆芦18}号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知rm{A}为单质。

rm{(1)}写出rm{A隆煤E}的化学式：rm{A}____rm{B}____rm{C}____rm{D}____rm{(2)}写出rm{C隆煤D}反应的化学方程式rm{C隆煤D}14、rm{(1)2mol}尿素rm{[CO(NH_{2})_{2}]}中含______rm{mol}rm{N}原子、______个rm{H}原子，所含氧原子跟______rm{g}rm{H_{2}O}所含氧原子个数相等．

rm{(2)3.6g}rm{NH_{4}^{+}}中含______rm{mol}rm{e^{-}}．

rm{(3)}含rm{0.4mol}rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}的溶液中，含______rm{mol}rm{SO_{4}^{2-}}．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）16、1mol甲苯中有6molC﹣H共价键．．（判断对错）17、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）18、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化19、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．20、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）21、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共6分)22、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。评卷人得分五、结构与性质(共1题，共2分)23、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL；大理石用量为10.00g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：。实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；②_______________③_______________④_______________

（2）实验装置如图1所示，如何检验该装置的气密性________________________________

（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图2：依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率________________________

（4）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。_______参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】

配制步骤为计算；称量（量取）、溶解、定容等；称量时用到天平、钥匙（量取时用到量筒），溶解时用到烧杯、玻璃棒，转移溶液时用到玻璃棒、容量瓶，定容时用到胶头滴管，故选D．

【解析】【答案】根据结构判断各选项中仪器；再根据配制溶液的步骤所用仪器进行判断，配制一定物质的量浓度的溶液时需要确定所配溶液的体积，故容器为定量仪器．

2、D【分析】解：rm{A}标况下酒精为液体；故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；

B、rm{HCl}溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无rm{HCl}分子；故B错误；

C；氢气所处的状态不明确；故其物质的量无法计算，故C错误；

D、rm{71g}氯气的物质的量rm{n=dfrac{71g}{71g/mol}=1mol}而氯气为双原子分子，故rm{n=dfrac

{71g}{71g/mol}=1mol}氯气中含rm{1mol}氯原子即rm{2mol}个；故D正确．

故选D．

A；标况下酒精为液体；

B、rm{2N_{A}}溶于水后完全电离；

C；氢气所处的状态不明确；

D；求出氯气的物质的量；然后根据氯气为双原子分子来分析．

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．rm{HCl}【解析】rm{D}3、B|C【分析】【解析】【答案】BC4、B【分析】【解答】A；金属镁和氢氧化钠不反应；金属铝和氢氧化钠反应生成可溶性的盐，所以镁粉中混有少量铝粉，可以加入过量烧碱溶液充分反应，然后过滤、洗涤、干燥即可，故A正确；

B、Fe3+和Al3+均和氨水反应分别生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀；氢氧化铁和氢氧化铝沉淀均不能溶于弱碱氨水中，故不能实现，故B错误；

C；生石灰具有吸水性；能吸收水形成氢氧化钙溶液，氢氧化钙和乙醇的沸点相差较大，可以通过加热蒸馏，分离出乙醇，故C正确；

D；烧碱溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液；过滤出氢氧化镁，向滤液中通入过量的二氧化碳会生成氢氧化铝沉淀，实现除杂的目的，故D正确．

故选B．

【分析】A；金属镁和氢氧化钠不反应；金属铝和氢氧化钠反应生成可溶性的盐；

B；氢氧化铁和氢氧化铝沉淀均不能溶于弱碱氨水中；

C；生石灰具有吸水性；能吸收水形成氢氧化钙溶液；

D、烧碱溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液，向其中通入过量的二氧化碳反应会生成氢氧化铝沉淀．5、C【分析】解：rm{A.}根据rm{N=nN_{A}}可知；二者物质的量相等，含有分子数目相等，故A正确；

B.一个硫酸分子中rm{4}个氧原子，一个磷酸分子中有rm{4}个氧原子；二者物质的量相同，含有氧原子个数相同，故B正确；

C.一个硫酸分子中rm{2}个氢原子，一个磷酸分子中有rm{3}个氢原子，二者物质的量相同，含有rm{H}原子数目之比为rm{2}rm{3}含有氢原子数目不相等，故C错误；

D.二者物质的量相等，摩尔质量都为rm{98g/mol}二者质量相等，故D正确；

故选C．

A.分子数目之比等于其物质的量之比；

B.一个硫酸分子中rm{4}个氧原子，一个磷酸分子中有rm{4}个氧原子；据此回答；

C.一个硫酸分子中rm{2}个氢原子，一个磷酸分子中有rm{3}个氢原子；据此回答；

D.根据rm{m=nM}来计算．

本题考查微粒数目的计算，比较基础，注意对化学式意义的理解．【解析】rm{C}6、A【分析】【分析】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下气体的摩尔质量之比等于密度之比是解答本题的关键，注意平均摩尔质量的计算，题目难度不大。【解答】rm{n({N}_{2})=dfrac{1.40g}{28g/mol}=0.05mol}rm{n({O}_{2})=dfrac{1.60g}{32g/mol}=0.05mol}

则混合气体的平均摩尔质量为rm{dfrac{1.40g+1.60g}{0.05mol+0.05mol}=30g/mol}

又相同条件下；气体的摩尔质量之比等于密度之比；

所以该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的rm{dfrac{30g/mol}{2g/mol}=15}

故选A。【解析】rm{A}二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】

（1）B装置是除去氯气中含杂质气体氯化氢；装置中导管短进长出，洗气装置除杂质要遵循长进短出，所以B装置错误；故答案为：B；

（2）浓盐酸有挥发性，所以氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体；水蒸气和铁在高温的条件下反应干扰实验，利用浓硫酸的吸水性，且不和氯气反应，用浓硫酸干燥氯气；

故答案为：HCl；饱和食盐水；水蒸气；

（3）氯气有强氧化性；能把变价金属氧化成最高价态，所以氯气和铁反应的生成物是氯化铁；氯气有毒，污染环境，所以不能排空，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠；次氯酸钠、水，所以可用氢氧化钠吸收多余的氯气；

故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（4）①氧化还原反应根据氧化剂和还原剂可以分为：完全氧化还原反应和部分氧化还原反应，这是一个部分氧化还原反应，化合价降低元素是Mn元素，二氧化锰为氧化剂，化合价升高元素是Cl元素，HCl是还原剂，但氯化氢部分（50%）被氧化，故答案为：

②由反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O系数比得：n（MnO2）=n（Cl2）==0.15mol；

故答案为：0.15mol；

③由反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O系数比得：被氧化的HCl的物质的量n（HCl）=2n（Cl2）=2×0.15mol=0.3mol；

故答案为：0.3mol．

【解析】【答案】（1）实验制备氯气中含杂质气体氯化氢和水蒸气；洗气装置除杂质要遵循长进短出；

（2）根据混合气体的成分及杂质的性质分析；

（3）根据氯气的性质判断生成物；从而写出方程式；

（4）在MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合价降低，氧化剂为MnO2，1mol氧化剂反应转移2mole-，根据化学方程式判断MnO2与Cl2的物质的量关系，根据Cl2的物质的量计算MnO2的物质的量，进而计算MnO2的质量；根据中反应化合价的变化判断被氧化的HCl的物质的量．

8、略

【分析】

由元素周期表可知，①为Na，②为K，③为Mg，④为Ca，⑤为Al，⑥为C，⑦为O，⑧为Cl，⑨为Br，⑩为Ar；

（1）以上元素中，只有Ar的最外层电子数为8，为稳定结构，则化学性质最不活泼，Na与Br形成离子化合物NaBr，以离子键结合，故答案为：Ar；离子；

（2）Cl与C形成的化合物为CCl4，以共价键结合，则属于共价化合物，故答案为：CCl4；共价；

（3）氧元素的氢化物为H2O，Br的氢化物为HBr，为共价化合物，其电子式为水与钾反应生成氢氧化钾和氢气，其化学反应方程式为2K+2H2O═2KOH+H2↑，离子反应为2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑；

故答案为：H2O；2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑；

（4）Na；Mg、Al在同周期；金属性为Na＞Mg＞Al，则种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱顺序的是。

NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；

故答案为：NaOH；Mg（OH）2；Al（OH）3；

（5）②为K；③为Mg，④为Ca，镁离子有2个电子层，则离子半径最小，而钾离子与钙离子具有相同的电子层结构，离子半径越小的其原子序数越大；

即离子半径的关系为Mg2+＜Ca2+＜K+，故答案为：Mg2+；Ca2+；K+．

【解析】【答案】根据元素周期表可知，①为Na，②为K，③为Mg，④为Ca，⑤为Al，⑥为C，⑦为O，⑧为Cl，⑨为Br，⑩为Ar；利用元素的单质的性质及金属性越强；对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，比较半径先看层，具有相同排布的离子半径越小的其原子序数越大，以此来解答．

9、略

【分析】

B是家庭中常用的某种调味品的主要成分，应为CH3COOH；E是石油炼制的重要产物之一，农业上可用于催熟果实，应为CH2=CH2，与水反应生成C，则C为CH3CH2OH，F是一种重要的塑料，应为聚乙烯（），B和C在一定条件下也可以生成A，则A为CH3COOCH2CH3，在碱性条件下水解生成乙醇和CH3COONa；

E为，在催化剂条件下与水发生加成反应生成乙醇，反应的方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成；

（1）CH2=CH2发生加聚反应可生成聚乙烯看，反应的方程式为nCH2=CH2

故答案为：nCH2=CH2加聚；

（2）乙酸已知在酸性条件下水解生成乙酸和乙醇，反应的方程式为CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH；

故答案为：CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH；

（3）A为CH3COOCH2CH3，在碱性条件下水解生成乙醇和CH3COONa，反应的方程式为CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH；

故答案为：CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH；

（4）乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯；也为取代反应，反应的方程式为；

故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化（取代）；

（5）CH3COOH为弱酸，难电离，在醋酸钠中加入酸可生成醋酸，反应的离子方程式为CH3COO-+H+=CH3COOH；

故答案为：CH3COO-+H+=CH3COOH．

【解析】【答案】B是家庭中常用的某种调味品的主要成分，应为CH3COOH；E是石油炼制的重要产物之一，农业上可用于催熟果实，应为CH2=CH2，与水反应生成C，则C为CH3CH2OH，F是一种重要的塑料，应为聚乙烯（），B和C在一定条件下也可以生成A，则A为CH3COOCH2CH3，在碱性条件下水解生成乙醇和CH3COONa；以此解答该题．

10、略

【分析】【解析】【答案】碳碳双键羟基①②③④⑤⑥B11、略

【分析】解：（1）向水中固体组成的混合物溶液中加入盐酸时，0-A时没有沉淀生成，说明此时盐酸和氢氧化钠反应，即：NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，溶液中NaOH过量，此时溶液中铝离子为偏铝酸根离子，溶液中存在的沉淀为Mg（OH）2；

A-B段，有沉淀生成，应为盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，B点溶液中存在的溶质是氯化钠，沉淀为Mg（OH）2、Al（OH）3；

故答案为：Mg（OH）2；Mg（OH）2、Al（OH）3；

（2）A点沉淀的是氢氧化镁，则n（Mg（OH）2）===0.02mol，根据Mg原子守恒得n（MgCl2）=n（Mg（OH）2）=0.02mol，m（MgCl2）=n（MgCl2）•M=0.02mol×95g/mol=1.9g；

A-B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓，根据HCl的体积知，n（AlO2-）=n（HCl）=1mol/L×（0.03-0.01）L=0.02mol，根据Al原子守恒得n（AlCl3）=n（AlO2-）=0.02mol，m（AlCl3）=n（AlCl3）•M=0.02mol×133.5g/mol=2.67g；

故答案为：1.9；2.67mol；

（3）B-Q过程中，氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁，所以Q点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠，原反应物为：NaOH、MgCl2、AlCl3和盐酸，对比知反应前后MgCl2、AlCl3不变，实际上相当于氢氧化钠和盐酸的反应，所以Q点可以看做氢氧化钠和盐酸二者恰好反应，n（NaOH）=n（HCl），（1）中已分析：B点溶液中存在的溶质是氯化钠，由Na+离子和Cl-离子守恒得，原混合物中n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl-）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol，则V（HCl）===0.13L=130mL；

故答案为：130．

向水中固体组成的混合物溶液中加入盐酸时，0-A时没有沉淀生成，说明溶液中NaOH过量，则铝离子完全转化为偏铝酸根离子，溶液中存在的沉淀为Mg（OH）2；

A-B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓，B点溶液中存在的溶质是氯化钠，沉淀为Mg（OH）2、Al（OH）3；

B-C过程中；氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁，所以C点溶液中的溶质是氯化铝；氯化镁和氯化钠．

本题考查了镁铝化合物的有关计算，明确曲线变化趋势及每段发生的化学反应是解本题关键，知道拐点代表的含义及溶液中溶质的成分，结合方程式、原子守恒对有关问题进行分析从而得出正确答案．【解析】Mg（OH）2；Mg（OH）2Al（OH）3；1.9；2.67g；13012、近代原子论汤姆逊原子结构的行星模型a粒子的散射实验放射性的发现原子核带正电；原子核是一个体积很小而又很坚硬的不能穿透的核；原子几乎是一个中空的球体；（核外电子在核四周作高速运动）；24He2﹣【分析】【解答】（1）道尔顿创立了近现代原子论；卢瑟福提出了原子结构的行星模型；汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型；波尔提出了现代原子论，故答案为：。发展阶段主要化学家主要贡献（1）道尔顿（Dalton）近代原子论（2）汤姆逊葡萄干面包模型（3）卢瑟福（Rutherford）原子结构的行星模型（4）波尔（Bohr）现代原子论；（2）汤姆逊发现了电子证明了原子的可分性；卢瑟福α粒子散射实验说明原子核内部具有复杂的结构；故答案为：a粒子的散射实验；放射性的发现；

（3）大多数α粒子能穿透金箔；而且不改变原来的前进方向，说明原子核很小；有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，说明原子核带正电；有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来，说明金的原子核不能被穿透；大多数a﹣粒子畅通无阻地通过说明原子几乎是一个中空的球体；

故答案为：原子核带正电；原子核是一个体积很小而又很坚硬的不能穿透的核；原子几乎是一个中空的球体；（核外电子在核四周作高速运动）；

（4）α粒子是氦核，电荷数为2，质量数为4，则反α粒子的质量数为4，电荷数为﹣2，故答案为：24He2﹣．

【分析】（1）道尔顿创立了近现代原子论；卢瑟福提出了原子结构的行星模型；汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型；波尔提出了现代原子论；

（2）汤姆逊发现了电子证明了原子的可分性；卢瑟福α粒子散射实验说明原子核内部具有复杂的结构；

（3）可以根据微观粒子的构成实验现象分析；判断；主要结合α粒子穿透金箔、改变了原来的运动方向、极少数α粒子被弹了回来这几个要点来分析．从而得出正确的结论；

（4）“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量和相同的电量，但电荷的符号相反，得出反α粒子的电荷数和质量数．13、（1）NaNa2ONa2O2NaOH（2）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2【分析】【分析】

本题考查无机物的推断；为高频考点，把握淡黄色的固体化合物为推断的突破口，侧重钠及其化合物的性质及相互转化的考查，题目难度不大。

【解答】

rm{A}金属为单质，rm{C}的焰色呈黄色，单质rm{A}在空气中点燃反应生成rm{C}则rm{A}为rm{Na}rm{C}为rm{Na_{2}O_{2}}结合转化关系可知rm{D}为rm{NaOH}rm{B}为rm{Na_{2}O}rm{E}为rm{Na_{2}CO_{3}}

rm{(1)}由上述分析可知，rm{A}为rm{Na}rm{B}为rm{Na_{2}O}rm{C}为rm{Na_{2}O_{2}}rm{D}为rm{NaOH}

故答案为：rm{Na}rm{Na_{2}O}rm{Na_{2}O_{2}}rm{NaOH}

rm{(2)C隆煤D}为rm{Na_{2}O_{2}}与水的反应，方程式为rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T4NaOH+O_{2}}

故答案为：rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T4NaOH+O_{2}}

【解析】rm{(1)Na}rm{Na_{2}O}rm{Na_{2}O_{2;;}NaOH}rm{(2)2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T4NaOH+O_{2}}14、略

【分析】解：rm{(1)2mol}尿素rm{[CO(NH_{2})_{2}]}中含rm{N}的物质的量为：rm{2mol隆脕2=4mol}含有rm{H}的数目为：rm{0.2mol隆脕4隆脕N_{A}mol^{-1}=8N_{A}}rm{2mol}尿素rm{[CO(NH_{2})_{2}]}中含rm{O}的物质的量为rm{2mol}氧原子数相同时氧原子的物质的量相等，则需要水的物质的量为：rm{dfrac{2mol}{1}=2mol}质量为：rm{18g/mol隆脕2mol=36g}

故答案为：rm{4}rm{8N_{A}}rm{36}

rm{(2)3.6g}rm{NH_{4}^{+}}的物质的量为：rm{dfrac{3.6g}{18g/mol}=0.2mol}含电子的物质的量为：rm{dfrac

{3.6g}{18g/mol}=0.2mol}

故答案为：rm{0.2mol隆脕10=2.0mol}

rm{2.0}含rm{(3)}rm{0.4mol}的溶液中，含rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}的物质的量为：rm{SO_{4}^{2-}}

故答案为：rm{n(SO_{4}^{2-})=3n[Al_{2}(SO_{4})_{3}]=0.4mol隆脕3=1.2mol}．

rm{1.2}尿素的化学式中含有rm{(1)}个rm{2}原子，据此计算出rm{N}尿素含有rm{2mol}rm{N}原子的物质的量，再根据rm{O}计算出含有rm{N=nN_{A}}原子数；结合水分子的组成计算出需要水的物质的量及质量；

rm{H}根据rm{(2)}计算出铵根离子的物质的量，然后结合铵根离子中含有rm{n=dfrac{m}{M}}个电子计算出含有电子的物质的量；

rm{10}结合硫酸铝的化学式组成计算出含有硫酸根离子的物质的量．

本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间的关系为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力．rm{(3)}【解析】rm{4}rm{8N_{A}}rm{36}rm{2.0}rm{1.2}三、判断题(共7题，共14分)15、A【分析】【解答】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，所以题干说法正确；

故答案为：正确．

【分析】根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’；取用液体药品的方法进行分析解答．

一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出．16、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共价键；故答案为：错。

【分析】根据甲苯的结构简式来确定化学键，确定存在C﹣H共价键的数目17、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素18、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；19、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；20、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．21、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．四、元素或物质推断题(共1题，共6分)22、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色，B为二氧化氮；A为氮气，氮气和氧气生成一氧化氮C，一氧化氮和氧气生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和铜生成一氧化氮、硝酸铜；氮气和氢气生成氨气D，氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮；

【详解】

（1）A→D反应为氮气和氢气催化生成氨气，

（2）D→C为氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反应为则二氧化氮与的物质的量之比为4:1；该反应电子转移情况为若该反应转移个电子，则参加反应的二氧化氮的物质的量为1mol。【解析】(1)

(2)