2024年中考化学复习：盐和化肥（解析版）

专题12盐和化肥

知识点一、盐

斯兄点二、喇豌级

过量过量过量

秋埃一切四蜃点,NaOHBaCbNa2c6

溶满、溶液

国］足舞警.醺

操作b拉1pc

知识点三、盐的化学性贡

知识点四、化学月战斗

经题

中考真题

•建好一切加普点.

知识点一、盐

1.盐定义：金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。

2.盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类

(1)根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、锂盐、镁盐、钱盐等(如氯化钠为钠盐)。

(2)根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等(如氯化钠为盐酸盐)。

3.盐的溶解性规律：①钾盐、钠盐、镂盐、硝酸盐都可溶;②盐酸盐只有氯化银不可溶;

③硫酸盐只有硫酸领不可溶:④碳酸盐只溶钾、钠、钱,剩下都不溶。

注意：AgCKBaSCU不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。七种常见沉淀：AgCHBaSO4iCu(OH)2；F

e(OH)3iMg(OH)2；BaCO3iCaCO3i

4.几种常见的盐

(1)氯化钠(NaCl)

①氯化钠是食盐的主要成分。白色固体,熔、沸点较高,易溶于水,其溶解度受温度的影响丕大。

②用途：遍味、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。

在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。

(2)碳酸钠(Na2cCh)

①俗名：纯破、苏打

②纯碱不是碱，是盐；白色粉末、易溶于水,水溶液显碱性。我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的

生产方面，作出了巨大贡献，创立侯氏制碱法(联合制碱法)。

③用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

(3)碳酸氢钠(NaHCO3)

①俗名：小苏打。

②又称为酸式碳酸钠,白色粉末状晶体，能溶于水,受热易分解。

③用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗胃酸过多,灭火器里二氧化碳发生剂。

(4)碳酸钙(CaCO3)

①大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分。

②用途：建筑材料、补钙剂

知识点二、粗盐提纯、除杂

1.除去粗盐中的难溶性杂质的操作步骤是短解、过滤、蒸发。

2.过滤：过滤是把难溶性固体和.液体分离的一种方法，操作的要点是一贴、二低、三靠。

一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁,中间不要留有气泡；

二低：液面低于滤纸边缘,滤纸边缘低于漏斗边缘;

三靠：烧杯口要紧靠玻璃棒,玻璃棒要紧靠3层滤纸,漏斗的末端靠在烧杯内壁。

3.蒸发结晶：用玻璃棒不断搅拌滤液,当出现较多固体时,即停止加热。用玻璃棒将蒸发皿中的晶

体转移到指定的容器内。

4.3个实验的仪器

实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用

溶解烧杯、玻璃棒加速溶解

过滤铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒引流

蒸发铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅

5.除去难溶性杂质后的食盐是混合物，其溶液中还含有硫酸根离子、镁离子、钙离子等杂质离子,

为除去这些杂质离子，应向食盐水中加入过量的氯化钢、氢氧化钠、碳酸钠物质，将杂质离子转化

为沉淀,通过过滤方法除去4种沉淀后再加入适量的盐酸，除去多余的氢氧根离子和碳酸根离子,

得到精盐水，最后经蒸发结晶即得到精盐。

知识点三、盐的化学性质

1.盐跟某些金属的反应：盐+金属=新盐+新金属(反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常活

泼的K、Ca和Na外,排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶

液中置换出来)。

Zn+CuSO4ZnSO4+Cu；Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2;ZnSCh+Cuw不反应

2.盐跟酸的反应：盐+酸=新盐+新酸

BaCL+H2s04=BaSO41+2HCl；AgNCh+HC1=AgCli+HNO3；

Na2cCh+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

3.盐跟碱的反应：盐+碱=新盐+新碱

Na2cCh+Ca(OH)2=CaCO3」.+2NaOH：FeCh+3Na0H=Fe(OHhJ+3NaCl

4.盐跟另一种盐的反应：盐+盐=新盐+新盐

Na2cCh+CaCl2=CaCO3.L+2NaCl；AgNCh+NaCl=AgClJ+NaNO3

BaCl2+Na2SO4=BaSO4+ZNaCl

注意：2、3、4都是复分解反应，复分解反应发生的条件：

A：①有沉淀生成:②有气体放出:③有水生成；

B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。

知识点四、化学肥料

1.化学肥料定义：农作物的生长需要丛上等营养元素。含有这些元素的某些物质可以作为肥

料。通过化学加工生产的肥料，称作化学肥料。

2.化学肥料分类：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥(含N、P、K中的两种或三种)。

3.化学肥料的作用和缺乏症：

氮肥作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)；缺氮：叶黄。

钾肥作用:促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏(壮秆)；缺钾：叶尖发黄，易倒伏。

磷肥作用:促进植物根系发达，穗粒增多，饱满(催果)；缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。

(可以简记为“氮磷钾一叶根茎”)

4.钱态氮肥定义：碳酸氢钱(NH4HCO3)、硫酸钱［(NH4)2SC>4］、磷酸二氢核(NH4H2Po4)等成分含有钱

根离子，统称为镂态氮肥。

5.镂态氮肥的检验（即NH4+的检验）：取化肥加入Ca（OHb加热,有刺激性气味气体生成,该气体

能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明该化肥含有NH4土,是镂态氮肥。

6.钱态氮肥使用注意事项：

（1）镂态氮肥不能与碱混用，锈态氮肥遇到碱，能发生化学反应，释放出具有刺激性气味的氨气，

降低肥效。

（2）镂态氮肥不能在烈日下使用，俊态氮肥丕稳定，受热易分解放出氨气，降低肥效。

7.农家肥料特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。

天1点,分析

考点一.氯化钠与粗盐提纯

1.（2023•泰安）粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgC12、CaCl2>Na2s。4等杂质，为获得精盐进行如

图实验：

过里过量过量

NaOHBaChNazCOj

适量水，溶液，溶液J溶液」、工、*|足量稀盐酸一住+1、

10g粗盐~~>廊丁壁亶I操作C，隹基

操作a

下列叙述错误的是（）

A.根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量

B.只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCb溶液”的顺序，也能达到实验目的

C.操作c的名称为蒸发结晶

D.若称得精盐的质量为8.5g,则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0%

【解答】解：A.粗盐提纯的实验是在常温条件下进行的，所以可以依据氯化钠的溶解度，把粗盐

看出全部是氯化钠，可以计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量，故A正确；

B.氢氧化钠的作用只是除去氯化镁，氯化领可以除去硫酸钠，碳酸钠必须放在氯化领的后面，除

去过量的氯化钏和溶液中的氯化钙，所以只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl溶液”

的顺序，也能达到实验目的，故B正确；

C.氯化钠的溶解度随温度变化幅度较小，可以采用蒸发结晶的方法得到氯化钠固体，因此操作c

的名称为蒸发结晶，故C正确；

D.在粗盐提纯过程中，反应生成了氯化钠，所以称得精盐的质量为8.5g,该粗盐样品中氯化钠的

纯度小于85%,故D错误；

故选：Do

2.（2023•阜新）如图是进行有关化学实验的装置或操作。

高镜酸钾

实险一实蛉二实睑三

（1）实验一是“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的蒸发操作，当蒸发皿中出现较多固体时

停止加热。

（2）实验二中观察到高铳酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中。由此现象可得出的实

验结论是不同种的溶质在同一种溶剂中溶解性不同（或高锯酸钾和碘在汽油中的溶解性不同

等，合理即可）

（3）实验三是“测定空气里氧气的含量”实验。若实验中氧气含量测定结果偏小，其原因可能

是红磷的量不足（或装置漏气或未冷却至室温就打开了弹簧夹等）（写一点即可）。

【解答】解：（1）蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。

（2）高铳酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中，说明不同种的溶质在同一种溶剂中溶

解性不同（或高镒酸钾和碘在汽油中的溶解性不同等，合理即可）。

（3）误差偏小的原因有：①红磷的量不足；②装置漏气（在冷却过程中有外界的空气进入瓶中）;

③未等到装置冷却至室温就打开了弹簧夹，并进行读数（因为此时剩余的气体在受热状态下，处

于膨胀状态，占据了部分水的体积）；④弹簧夹右边的导管中存有的空气进入集气瓶内；⑤红磷

熄灭时，集气瓶中的氧气并没有完全耗尽，只是氧气的浓度达不到红磷燃烧的要求而已（合理即

可）。

故答案为：

（1）蒸发皿中出现较多固体；

（2）不同种的溶质在同一种溶剂中溶解性不同（或高锯酸钾和碘在汽油中的溶解性不同等，合

理即可）；

（3）红磷的量不足（或装置漏气或未冷却至室温就打开了弹簧夹等）。

3.（2023•阜新模拟）如图是有关化学实验的装置及操作。

高镒酸钾碘

实险一实蛤二实险三

（1）实验一是“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中蒸发操作，停止加热的最佳时机是蒸发皿

中出现较多固体。

（2）实验二中观察到高铳酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中。由此现象可得出的实

验结论是不同种的溶质在同一种溶剂中溶解性不同（或高锯酸钾和碘在汽油中的溶解性不同

等，合理即可）。

（3）实验三是“空气中氧气含量测定”的实验图示。实验过程中使用了过量红磷，其目的是完

全消耗装置的氧气。

【解答】解：（1）蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。

（2）高铳酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中，说明不同种的溶质在同一种溶剂中溶

解性不同（或高锌酸钾和碘在汽油中的溶解性不同等，合理即可）。

（3）实验过程中使用了过量红磷，其目的是完全消耗装置的氧气。

故答案为：

（1）蒸发皿中出现较多固体；

（2）不同种的溶质在同一种溶剂中溶解性不同（或高铳酸钾和碘在汽油中的溶解性不同等，合

理即可）；

（3）完全消耗装置的氧气。

4.（2023•榆树市二模）化学兴趣小组的同学做粗盐（只含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精

盐配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。回答下列问题：

实验一：粗盐提纯

（1）图中操作有错误的是缺少玻璃棒引流

（2）操作⑥中，当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热。

（3）操作③中所加水的量尽量要少，理由是减少过滤时间或减少蒸发结晶的时间。

实验二：用提纯得到的精盐配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液

（1）计算：需要氯化钠3g,蒸储水47mL（水的密度为lg/mL）o

（2）称量、量取：量取水的体积时，若俯视读数，所配制溶液的质量分数会偏大（选填“偏

大”或“偏小”或“不变”）。

（3）溶解：用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率。

（4）装瓶、贴标签。

【解答】解：实验一：（1）过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流。

（2）蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。

（3）操作③是溶解，其中所加水的量尽量要少，理由是减少过滤时间或减少蒸发结晶的时间。

实验二：（1）需要氯化钠的质量为50gx6%=3g,需要蒸储水的体积为50g-3g=47g,即47mL。

（2）量取水的体积时，若俯视读数，读数偏大，量取水的实际体积偏小，所配溶液的溶质质量

分数会偏小。

（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率。

故答案为：

实验一：（1）缺少玻璃棒引流；（2）蒸发皿中出现较多固体；（3）减少过滤时间或减少蒸发结晶

的时间；

实验二：（1）3；47；（2）偏大；（3）加快溶解速率。

考点二.盐的化学性质

5.（2023•海南）下列劳动过程均涉及科学原理，其中解释错误的是（）

选项劳动过程原理解释

A用洗洁精洗净碗碟上的油渍洗洁精使油脂产生乳化现象

B用白醋洗掉水壶中的水垢（主要成分为碳酸钙）醋酸和碳酸钙反应生成可溶盐

C大雨过后井水浑浊，用明矶净水明机溶于水产生有吸附性的胶状物

D将铁锅洗净后擦干防止生锈铁与水直接反应生成铁锈

【解答】解：A、用洗洁精洗净碗碟上的油渍，是因为洗洁精使油脂产生乳化现象，分散成细小

的油滴，能随水一起冲走，故选项解释正确。

B、用白醋洗掉水壶中的水垢（主要成分为碳酸钙），是因为醋酸和碳酸钙反应生成可溶盐，故选

项解释正确。

C、大雨过后井水浑浊，用明研净水，是因为明研溶于水产生有吸附性的胶状物，能吸附杂质，

加速沉降，故选项解释正确。

D、将铁锅洗净后擦干防止生锈，是因为铁在与氧气和水共存时会发生锈蚀，故选项解释错误。

故选：D。

6.（2023•三元区模拟）下列制备CuCb溶液的方法中，可行的是（）

A.Cu放入稀盐酸中充分搅拌

B.Cu放入稀硫酸中搅拌后再加稀盐酸

C.CuO放入稀盐酸中充分搅拌

D.Cu（OH）2放入MgCb溶液中充分搅拌

【解答】解：A、铜和稀盐酸不反应，不能制得氯化铜，故A错；

B、铜不能够和酸反应，所用不能够用此方法来制取氯化铜，故B错；

C、氧化铜可以与盐酸反应而生成氯化铜，故C对；

D、氢氧化铜不溶于水，不可以和MgCb溶液反应生成氯化铜，故D错。

故选：Co

7.（2023•青山区校级模拟）推理是学习化学的重要方法之一。下列推理正确的是（）

A.向某固体物质中加入稀盐酸，生成无色无味气体，证明该物质一定是碳酸盐

B.向碳酸钠溶液中滴加无色酚酰试剂，溶液变成红色，说明碳酸钠溶液呈碱性

C.酸碱中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应均为中和反应

D.酸溶液的pH<7,所以pH<7的溶液一定是酸溶液

【解答】解：A、向某固体物质中加入稀盐酸，生成无色无味气体，该物质不一定是碳酸盐，如

活泼金属能与稀盐酸反应生成氢气，故选项推理错误。

B、无色酚醐试液遇碱变红，故向碳酸钠溶液中滴加无色酚献试剂，溶液变成红色，说明碳酸钠

溶液呈碱性，故选项推理正确。

C、酸碱中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧

化钠反应生成碳酸钠和水，故选项推理错误。

D、酸溶液的pH<7,但是pHV7的溶液不一定是酸溶液，如硫酸氢钠溶液的pHV7,但是硫酸

氢钠属于盐，故选项推理错误。

故选：Bo

8.（2023•安徽模拟）下列实验现象描述错误的是（）

A.石灰石与稀盐酸反应：白色固体表面有气泡产生，固体不断减少

B.硫在空气中燃烧：淡黄色固体燃烧产生淡蓝色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体

C.硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：蓝色溶液中生成氢氧化铜蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色

D.木炭在空气中燃烧：黑色固体燃烧发出红光，放出热量，生成使澄清石灰水变白色浑浊的气

体

【解答】解：A、石灰石与稀盐酸反应：白色固体表面有气泡产生，固体不断减少，故A正确；

B、硫在空气中燃烧：淡黄色固体燃烧产生淡蓝色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体，故B

正确；

C、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：蓝色溶液中生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色，实验现

象不能说出生成物的名称，故C错误；

D、木炭在空气中燃烧：黑色固体燃烧发出红光，放出热量，生成使澄清石灰水变白色浑浊的气

体，故D正确。

故选：Co

考点三.常见化肥的种类和作用

9.（2023•赤壁市模拟）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.活性炭有吸附性，可用于净水

B.碳酸氢钱有强烈的氨味，可用作氮肥

C.铜有很好的导热性，可用作电线

D.石墨能导电，可用于制作铅笔芯

【解答】解：A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可用于净水,

符合题意；

B、碳酸氢镀含氮元素，可用作氮肥，而不是因为有强烈的氨味，不符合题意；

C、铜具有良好的导电性和延展性，故可用作电线，不符合题意；

D、石墨质软，且是灰黑色，容易留下痕迹，可用于制作铅笔芯，不符合题意。

故选：Ao

考点四.纯碱的制取（共2小题）

10.（2023•大庆）海水中含80多种元素，是巨大资源宝库。

图1

图2

I.通过海水晒盐可以得到粗盐，将粗盐进一步提纯可获得化工原料NaCL

（1）粗盐中含多种可溶性杂质（MgCk、CaC12、Na2s04等）及不溶性杂质（泥沙）。为除去相

应杂质，将粗盐溶于水后再加入稍过量的①NaOH溶液，②Na2c03溶液，③BaCb溶液，加入

试剂的先后顺序不合理的是Bo

A.①③②

B.②①③

C.③②①

D.③①②

（2）过滤后，加入盐酸（填试剂名称），调节pH约为4,再经蒸发结晶可获得精盐。

II.我国制碱工业先驱侯德榜先生改进西方制碱工艺并发明了侯氏制碱法，使氯化钠的利用率大大

提高，为纯碱和氮肥工业发展做出了杰出贡献。某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法，用精制饱

和食盐水、NH3、C02作为原料制取NaHCCh,设计如图1装置。

已知：

①NH3极易溶于水（1体积水溶解700体积NH3）

②20℃时，NaCl溶解度为36.0g；NH4cl溶解度为37.2g,NaHCC）3溶解度为9.6g

（3）M、N为实验室制备NH3成CO2的发生装置，从图2中选择合理装置填入下方横线。

己知：选用NH4cl固体与Ca(OH)2固体混合加热制备NH3。

NH3的发生装置为B；CO2的发生装置为D;

(4)实验开始时，先打开Ki(填“Ki”或“K2”)，通入一段时间NH3(填化学式)

后，再打开K2(填“Ki”或“K2”)。

(5)图I中饱和碳酸氢钠溶液的作用为除去二氧化碳气体中的杂质气体氯化氢。

(6)此过程的化学方程式为：(1)NH4+CO2+H2O=NH4HCO3;②NHztHCOm+NaCl=

NH4Cl+NaHC0.3I。

(7)反应结束后，将三颈烧瓶内的混合物过滤后即可获得碳酸氢钠晶体，向滤液中加入食盐细

粉后又析出一种晶体，该物质可做化肥，其化学式为NH4cl,再次过滤后的滤液可循环利用，

大大提高了NaCl的利用率，降低了生产成本。

(8)取5.00g产品，充分受热分解(杂质受热不分解且不与NaHCCh反应)，冷却至室温后称量,

最终得到残留固体3.45g,则产品的纯度为84%。

【解答】解：I.(1)碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钢，氢氧化钠可以除去氯化镁，氯化

领可以除去硫酸钠，碳酸钠只要加在氯化钢溶液之后即可达到目的，所以实验中加入试剂的先后

顺序不合理的是②①③，故选B；

(2)过滤后，滤液中有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，加入盐酸，调节pH约为4,再经蒸发结晶

可获得精盐；

II.(3)NH4cl固体与Ca(OH)2固体混合加热制备NH3,满足固+固加热制备气体的条件，NH3

的发生装置为B；碳酸钙与稀盐酸常温下反应制备CO2,发生装置为D；

(4)由于氨气极易溶于水，易产生倒吸；且氨气的水溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收；因

此实验开始时，先打开Ki，通入一段时间NH3后，再打开K2,通入二氧化碳气体；

(5)盐酸具有挥发性，碳酸钙与稀盐酸常温下反应制备CO2时，会混有氯化氢气体；图1中饱

和碳酸氢钠溶液的作用为除去二氧化碳气体的杂质气体氯化氢；

(6)根据流程分析，此过程的化学方程式为：(DNH4+CO2+H2O=NH4HCO3；②NH4HCO3+NaCl

=NH4Cl+NaHCO3J；

(7)反应结束后，将三颈烧瓶内的混合物过滤后即可获得碳酸氢钠晶体，滤液为NH4cl溶液，

向滤液中加入食盐细粉后，降低了氯化铁的溶解度，氯化核以晶体形式析出，该物质可做化肥，

其化学式为NH4C1；再次过滤后的滤液可循环利用，大大提高了NaCl的利用率，降低了生产成

本。

(8)取5.00g产品，充分受热分解(杂质受热不分解且不与NaHCCh反应)，设参加反应的碳酸

氢钠的质量为Xo

△

2NaHCO3—Na2cO3+CO2t+H2O

168106固体质量减少62

x固体质量减少5.00g-3.45g

168x

解得x"4.2g；

62—5.00g-3.45g'

则产品的纯度为箫*1。。％=84%。

11.（2023•呼和浩特）侯氏制碱法是我国化学工业的骄傲，该方法的出现打破了国外对制碱技术的

垄断，也为世界制碱技术谱写了新的篇章。某兴趣小组开展活动探秘侯氏制碱法部分环节。

己知：

①碳酸氢钱固体溶解时吸热

②20℃时，一些物质在水中的溶解度

NaClNH4HCO3NaHCOsNH4CINa2cO3

溶解度/g3621.79.637.221.5

（1）配制20℃的饱和氯化钠溶液100g,需要溶质NaCl26.5g（精确到0.1g）；

（2）实验小组将21.7g碳酸氢钱固体投入20℃的100g水中，充分搅拌，发现固体未全部溶解，

推测可能原因碳酸氢镂固体溶解时吸热，使温度降低，导致溶解度减小；为了让固体全部

溶解可采取的措施升高温度或加水等（写一条即可）；

（3）20℃时，实验室模拟侯氏制碱法探秘物质变化，进行如下实验：

加入万商管饱和NH,HCO?溶液

y充分振荡，静置

方商管饱和NaCl溶液白色沉淀

请根据实验现象及有关物质溶解度数据，分析解释白色沉淀产生的原因饱和碳酸氢镂溶液和

饱和氯化钠溶液交换成分生成溶解度较小的碳酸氢钠，有白色沉淀析出。

【解答】解：（1）20℃时氯化钠的溶解度为36g,配制20℃的饱和氯化钠溶液100g,需要溶质

NaCl的质量为36gx篇鬻°。-26.5g。

（2）20℃时碳酸氢镂的溶解度为21.7g,实验小组将21.7g碳酸氢钱固体投入20℃的100g水中，

充分搅拌，发现固体未全部溶解，是因为碳酸氢镂固体溶解时吸热，使温度降低，导致溶解度减

小。

为了让固体全部溶解可采取的措施有升高温度或加水。

（3）饱和碳酸氢镀溶液和饱和氯化钠溶液交换成分生成碳酸氢钠和氯化锈，生成的碳酸氢钠溶

解度减小，故有白色沉淀生成。

故答案为：

（1）26.5；

（2）碳酸氢镂固体溶解时吸热，使温度降低，导致溶解度减小；升高温度或加水等；

（3）饱和碳酸氢钱溶液和饱和氯化钠溶液交换成分生成溶解度较小的碳酸氢钠，有白色沉淀析

出。

考点五.酸碱盐的溶解性

12.（2023•苏州）部分盐和酸的溶解性（20℃）如表所示。下列说法不正确的是（）

crSO：-cor

H+溶、挥溶溶、挥

Ca2+溶微不

Mg2+溶溶微

A.盐酸是挥发性酸

B.MgSO4是可溶性盐

C.常温下溶解度CaCO3>CaSO4

D.常温下，MgSO4溶液与稀盐酸不发生反应

【解答】解：A、盐酸具有挥发性，盐酸是挥发性酸，故选项说法正确。

B、硫酸镁属于盐，且MgSO4是可溶性盐，故选项说法正确。

C、碳酸钙难溶于水，硫酸钙微溶于水，常温下溶解度CaCO3<CaSO4,故选项说法错误。

D、常温下，MgSCM溶液与稀盐酸相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应,

故选项说法正确。

故选：Co

考点六.物质的相互转化和制备

13.（2023•高新区校级二模）使用特殊的催化剂在光照（hv）条件下实现了CO2和H2催化转化为

C4HIO,其中转化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.转化过程①和②中，氢元素化合价发生了变化

B.从C02到C4HIO的转化是一个储存能量的过程

C.过程③中，理论上参加反应的C4H10和02的分子个数比是2：13

D.理论上，每88tCC>2完全转化为C4H10,需消耗26tH2

【解答】解：A、转化过程①和②中，都有氢气单质参加反应，氢元素化合价发生了变化，故A

正确；

B、由物质的变化和能量的转化可知，从C02到C4H10的转化是一个储存能量的过程，故B正确;

点燃

C、过程③中涉及的化学反应为2c4HIO+1302^8C02+10H20,理论上参加反应的C4H10和。2

的分子个数比是2：13,故C正确；

D、设每88tCO2完全转化为C4H10，需消耗H2的质量为y,

催化剂

4co2+13H2---C4H10+8H2O

光

17626

88ty

176：26=88t：y解得：y=13t

故D错误。

故选：D。

14.（2023•滦阳市校级一模）甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中

转化为H2,反应原理如图所示，下列说法正确的是（）

A.整个过程中，只有Zn的化合价发生变化

一定条件

：

B.过程①的化学反应为ZnO+CH4————Zn+H2+CO

C.当参加反应的CH4与H2O质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO

D.理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为1：1

一定条件

：

【解答】解：根据图示可以看出，过程过程①的化学反应为：ZnO+CH4~~Zn+2H2+CO；

一定条件

：

过程②的化学反应为：Zn+H2O——~ZnO+H2,

A、根据分析可知，反应前后碳元素化合价是-4和+2,氢元素的化合价为+1和0,也发生改变,

故A错误；

一定条件

B、根据分析，过程①的化学方程式为：ZnO+CH4~~Zn+2H2+CO,故B错误；

C、根据分析，16份甲烷和18份水恰好完全反应，则甲烷和水的质量比是8：9时，完全反应，

则此时不需要补充氧化锌，故C正确；

D、根据分析，理论上过程①与过程②中产生H2的分子个数比是2：1,则质量比是4：2=2：

1，故D错误。

故选：Co

15.（2023•大庆）FeCb是饮用水，工业用水、城市污水及游泳池循环水处理的高效廉价絮凝剂，也

是中学实验室中常见的试剂。某实验小组设计如图1所示装置制备FeCb固体。

A中产生Cl2,B中为饱和食盐水，C、D中均为浓硫酸，E中为NaOH溶液。

已知：①C12为黄绿色有刺激性气味的有毒气体，可与碱性物质反应。

②FeCb固体熔点306℃,沸点316℃,易升华且易与水发生反应。

请仔细阅读题中所给信息并回答下列问题:

(1)仪器组装完毕后，检查装置气密性，装入药品，先点燃A处酒精灯(填“A”或

"F")。

(2)仪器H的名称为U型管,所盛装的试剂为碱石灰，其作用是吸收氯气。

(3)若将F、G替换为图2装置，缺陷是氯气扩散到空气中污染环境。

(4)FeCb溶液显酸性，使用pH试纸测定其pH的操作为用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴

在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH。

(5)已知FeCb与明矶的作用类似，也可做净水剂，利用FeCb溶于水后生成的胶状物对杂质的

吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。

(6)设计虚线框内D、E装置的目的是防止过多的氯气进入F装置。

【解答】解：(1)仪器组装完毕后，检查装置气密性，装入药品，先点燃A处酒精灯，排出装置

中的空气，以防止空气中的氧气影响实验结果。

故答案为：检查装置气密性；Ao

(2)仪器H的名称为U型管，所盛装的试剂为碱石灰，其作用是吸收氯气。

故答案为：U型管；碱石灰；吸收氯气。

(3)若将F、G替换为图2装置，缺陷是氯气扩散到空气中污染环境。

故答案为：氯气扩散到空气中污染环境。

(4)FeCb溶液显酸性，使用pH试纸测定其pH的操作为用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在

pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH。

故答案为：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对

照，即可得溶液的pH。

（5）已知FeCb与明矶的作用类似，也可做净水剂，利用FeCb溶于水后生成的胶状物对杂质的

吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。

故答案为：吸附。

（6）设计虚线框内D、E装置的目的是防止过多的氯气进入F装置。

故答案为：防止过多的氯气进入F装置。

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一.选择题（共15小题）

1.（2023•东平县模拟）《齐民要术》中描述；“凡美田之法，绿豆为上，小豆、胡麻次之"。说明豆

科植物与根瘤菌共生起固氮效果，使用豆科植物肥田可减少下列化肥使用量的是（）

A.KC1B.K2sCHC.Ca3（PO4）2D.CO（NH2）2

【解答】解：由题意可知，使用豆科植物肥田可减少氮肥的使用。

A.KC1中含有钾元素，属于钾肥。故此选项错误；

B.K2SO4中含有钾元素，属于钾肥。故此选项错误；

C.Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥。故此选项错误；

D.CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥。故此选项正确。

故选：Do

2.（2023•雁塔区校级二模）用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列表示错误的是（）

BaS04CuS04CaS04

A，弱盐的溶解性强

cNH302co2

小相对分子质量大

-HgCuMg

C弱金属活动性强

FeAlSi

D，低地壳中元素的含量高

【解答】解：A、硫酸钢难溶于水，硫酸钙微溶于水，硫酸铜能溶于水，排序错误，符合题意；

B、氨气的相对分子质量为14+1X3=17；氧气的相对分子质量为16X2=32；二氧化碳的相对分

子质量为12+16X2=44,排序正确，不合题意；

C、三种金属的活动性由弱到强依次为Hg、Cu、Mg,排序正确，不合题意；

D、地壳中元素的含量由高到低依次为：氧、硅、铝、铁等，排序正确，不合题意。

故选：Ao

3.（2023•淮滨县校级模拟）甲、乙、丙、丁为初中常见不同类别的无机化合物（单质、氧化物、酸、

碱或盐），固体甲俗称干冰，乙是大理石的主要成分。图中“一”表示相连的物质在一定条件下

可以发生反应，“一”表示一种物质在一定条件下能转化为另一种物质。下列说法正确的是（）

A.反应①一定属于分解反应

B.物质丙一定是一种碱

C.反应⑤一定属于中和反应

D.反应⑥一定有沉淀现象

【解答】解：A、根据分析，反应①二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于分解反应,

故A错误；

B、根据分析，物质丙为盐酸，不是碱，故B错误；

C、根据分析，反应⑤为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，故C正确；

D、根据分析，反应⑥为二氧化碳和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有沉淀生成，故D错误。

故选：Co

4.（2023•唐县一模）已知S02与CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙是（CaSO3）白色难溶于

水但可溶于酸的固体.某同学向一酸雨样品中滴加CaCb，溶液本观察到有浑浊现象，继续滴入

NaOH溶液后即有白色沉淀产生.在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是（）

A.SO2+CaC12+H2O=CaSO3；+HC1

B.SO2+2NaOH=Na2sO3+H2O

C.Na2sO3+CaC12=CaSO3J+2NaCl

D.H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O

【解答】解：A、SO2+CaC12+H2O=CaSC>3（+HC1不可能反应，因为亚硫酸钙与盐酸发生反应，

故选项正确，该选项符合题意；

B、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，能发生反应，故选项错误，该选项不符合题意;

C、亚硫酸钠和氯化钙反应生成亚硫酸钙白色沉淀和氯化钠，能发生反应，故选项错误，该选项

不符合题意;

D、亚硫酸和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，能发生反应，故选项错误，该选项不符合题意;

故选：Ao

5.（2023•东莞市二模）某同学利用初中化学常见的五种物质的转化关系，整理出如图的反应图，图

中的“一”两端的物质相互能反应。下列说法不正确的是（）

Ca(OH)24

A.图中只有一个反应会生成盐和水

B.甲与碳反应，固体总质量减小

C.乙与碳的反应属于典型的吸热反应

D.甲与稀硫酸反应可能得到黄色溶液

【解答】解：A、氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，乙（二氧化碳）与氢氧化钙反应生成碳

酸钙沉淀和水，甲（金属氧化物）与硫酸反应生成硫酸盐和水，故图示中有三个反应会生成盐和

水，故A错误;

B、甲能够与C反应，也能够与硫酸反应，所以甲为金属氧化物，与碳反应生成二氧化碳和金属

单质，根据质量守恒定律，生成的二氧化碳逸出，剩余固体的总质量减小，故B正确;

C、乙（二氧化碳）与碳高温下反应生成二氧化碳和水，该反应属于典型的吸热反应，故C正确;

D、甲（金属氧化物）与硫酸反应，若甲为氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁

在溶液中显示黄色，所以甲与稀硫酸反应可能得到黄色溶液，故D正确;

故选：Ao

6.（2023•淮阳区校级模拟）下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（）

A.硫酸和烧碱溶液

B.铝和硫酸铜溶液

C.氧化铁固体和盐酸

D.碳酸钾溶液和氯化钠溶液

【解答】解：A、烧碱为氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应前后溶

液质量不变，故选项正确。

B、铝的金属活动性比铜强，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为2A1+3CUSO4

—A12（S04）3+3CU,每54份质量的铝可置换出192份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项错

误。

C、氧化铁固体能与盐酸反应生成氯化铁和水，反应过程中由于氧化铁溶解，溶液质量增加，故

选项错误。

D、碳酸钾与氯化钠互相交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。

故选：Ao

7.（2023•黔江区一模）利用太阳能，以CO2为原料制取炭黑（O的简易流程如图。下列说法错误

的是（）

太阳能

A.反应I为分解反应，化学方程式为：2Fe3。〜工“s6FeO+O2t

大于2100℃

B.生产过程中FeO、Fe3O4可以循环利用

C.该方法有利于实现“碳中和”

D.反应II中C表现出还原性，发生了还原反应

【解答】解：A、反应I为四氧化三铁在太阳能并大于2100℃的作用下生成FeO和氧气，该反应

太阴能

为一种物质分为多种物质的反应，属于分解反应，且反应方程式为ZFesCM-T■三------6FeO+O2

大于2100℃

t,故A正确；

B、由图可知，在反应I中四氧化三铁为反应物，氧化亚铁为生成物，而在反应H中氧化亚铁为

反应物，氧化铁为生成物，即生产过程中FeO、Fe3O4可以循环利用，故B正确；

C、由图可知，该方法将二氧化碳转化为了碳，有利于实现“碳中和”，故C正确；

D、反应II中碳为生成物，并没有体现碳的还原性，故D错误。

故选：D。

8.(2023•汉阳区模拟)A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A、B、C、D为不同类别的

纯净物，A、C、D均含有同一种金属元素，它们的相互关系如图所示(图中“一”表示两端的物

质能发生化学反应，“一”表示物质间转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列

说法不正确的是()

A.物质A可以是单质、氧化物、盐、碱中的一种

B.物质B可以是酸或盐

C.物质A转化为D的反应可以是四种基本反应的一种

D.物质E可以是一种氧化物

【解答】解：A.由以上分析知，A为Ca,D为CaO,C为Ca(OH)2或A为CaO,D为Ca(OH)

2,C为CaCO3或A为CaCO3，D为CaO,C为Ca(OH)2或A为Ca(OH)2,CaCO3;C为

CaO,B为HC1,均满足以上转化关系，因此物质A可以是单质、氧化物、盐、碱中的一种，选

项正确；B.由以上分析知，B只能为酸，不能是盐，选项错误；

C.由以上分析知，A为Ca,D为CaO,C为Ca(OH)2或A为CaO,D为Ca(OH)2,C为CaCC>3

或A为CaCO3，D为CaO,C为Ca(OH)2或A为Ca(OH)2,CaCO3；C为CaO,B为HC1,

均满足以上转化关系，A转化为D可以是化合反应，也可是分解反应，也可是复分解反应等，选

项正确；

D.B为酸(如HC1),A、C可为氧化物、盐中的一种(如A为CaO、C为CaCC>3)，A、B生成

E,B、C生成E,则物质E为水，水为一种氧化物，选项正确；

故选：Bo

9.(2023•南通一模)取12.9g水垢样品(成分为氢氧化镁和碳酸钙)置于氮气流中加热，实验时依

A

次发生如下反应：Mg(OH)2—MgO+H2Ot>碳酸钙受热分解，残留固体质量随温度的变化如

图所示。下列说法错误的是()

A.碳酸钙比氢氧化镁的热稳定性强

B.b点对应固体的成分为CaCO3、MgO

C.a、e两点对应固体中金属元素的质量相等

D.实验结束时，残留固体的质量(x)为5.6g

【解答】解：氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少；碳酸钙高温下分解放出了

二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少，所以

△

A、实验时依次发生如下反应：Mg(OH)2—MgO+H2Of,碳酸钙受热分解，所以碳酸钙比氢氧

化镁的热稳定性强，故A正确；

B、由图象可知，生成水的质量为：12.9g-12.0g=0.9g,

设样品中氢氧化镁的质量为x,生成氧化镁的质量为y

△

Mg(OH)2—MgO+H2O

584018

xy0.9g

584018

x一y-0.9g

x=2.9g

y=2g

所以样品中碳酸钙的质量为12.9g-2.9g=10g,

设生成氧化钙的质量为m,生成二氧化碳的质量为n,

高温

CaCO3—CaO+CO2t

1005644

10gmn

1005644

10gmn

m=5.6g

n=4.4g

所以b点对应固体的成分为CaCO3、MgO,故B正确；

C、依据元素守恒可知，氢氧化镁分解生成了氧化镁和水，碳酸钙分解生成了氧化钙和二氧化碳,

所以a、e两点对应固体中金属元素的质量相等，故C正确；

D、实验结束时，残留固体的质量（x）为2g+5.6g=7.6g,故D错误。

故选：D。

10.（2023•市南区校级二模）工业上可通过下列工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气并获得

B.膜反应器中的基本反应类型是分解反应

C.该工艺流程中，能被循环利用的物质是12

D.该流程可以将有害气体转化成清洁燃料，不仅环保还能提高经济价值

【解答】解：A、主反应器中反应是二氧化硫、水和碘反应生成硫酸和碘化氢，化学方程式为

2H2O+SO2+I2=H2SO4+2HI,错误；

B、膜反应器中碘化氢分解生成碘和氢气，属于分解反应，正确；

C、碘既可以做反应物，又能做生成物，可以循环使用，正确；

D、该反应是将