2025届高考化学一轮复习专项训练：物质在水溶液中的行为

2025届高考化学一轮复习专题训练物质在水溶液中的行为

一、单选题

1.常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=2的CH3coOH溶液；②pH=2的盐酸；③

0.01mol/L的醋酸溶液；④0.01mol/L的盐酸，下列说法正确的是（）

A.把四种溶液稀释到相同pH,所需水的体积：①>②=@=③

B.四种溶液中和氢氧化钠的能力：①=②=④>③

C.与镁条反应的起始速率的大小关系为：①，②二④〉③

D.与镁条反应生成相同体积的氢气所需的时间为：①〈②二④〈③

2.某无色酸性溶液中，可大量共存的离子组是（）

2+

A.Mg?*、Na+、NO］、CO：B.Ca^Ba?+、NO］、MnO；

C・K+、Na+、SO：、rD.K+、CU2+'C「、OH-

3.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.食盐水中：Fe?+、SOj、NH：

B.氯化铁溶液中：K+、NO-

C.小苏打溶液中：Ba?+、K+、OH-

D.“洁厕灵”（含10%HCl）溶液中：CH3coeF、CRT、Na+

4.下列各组澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是（）

A.Na+、Cu?+、C「、SO；-

B-Na\Fe?+、C「、CO：

C.Na+、OJT、HCO>SO：

D.Ba2+K+、C「、SO：

5.用如下装置模拟侯氏制碱法制取NaHCC^,下列说法正确的是（）

A.实验时应先打开止水夹1

B.丙装置中反应的离子方程式为NHa+HzO+COz-HCO^+NH；

C.反应结束后过滤得到的滤液中主要含有NH：、c「、Na+、HCO；

D.丁装置中的试剂为碱石灰

6.用盐酸滴定NaOH溶液的实验操作中，不合理的是（）

1

恪..•,

dbai

A将凡土林涂在a端和c端B碱式滴定管排气泡

df

»

1八r

c滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化D达到滴定终点后立即读数

A.AB.BC.CD.D

7.下列离子在指定的溶液中可能大量共存的一组是（）

A.水电离出c（H+）=l（）T2moi.「溶液：Fe3\K\Br\NH：

B.与铝反应产生H2的溶液：Mg2+、Ca"、Cl\HCO；

C.使甲基橙呈红色的溶液：Na+、「、C「、NO；

D.某无色透明澄清的溶液：Cu2\Na\NO；、SO7

8.下列离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.FeCL溶液：Ca2+,Mg2+,OH,SCN

B.NaClO溶液：Fe2\H*、CIO]、HCO；

C.KNO3溶液：Na+、Mg2+、C「、SO：

D.C（H+）>C（OH-）的溶液：K+、AJ3+、HSO；、CO1

9.下列物质属于弱电解质的是（）

A.H2SO4B.HNO3C.HC1D.H2cO3

10.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

2+

A.ca?+、CO，、H+、NO；B.Ba>OH、SO、CO，

C.K+、NH；、SOj、CPDFe2+'C广、Na+、OH

11.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（）

A.通入足量C。2后的溶液：Na+、SiO，、CH3co0、CO「

B.在酸性高镒酸钾溶液中：Na+、NH：、I、CIO

C.能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na\[Al（OH）4]\K\CO：

D.饱和氯水中：C「、K\Na+、SO，

12.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.pH=12的无色溶液：Na+、K+、HCO；、NO；

氨水：Na+、K\OH->NO；

（2.5%氏。2溶液：NH；、Na+、NO%SO,

D.OlmoLV盐酸:Na+、K+>SO。、SiO：

二、填空题

13.某研究性学习小组用浓度为（M5mol.LT的盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶

液。

（1）准确量取25.00mL待测液需要使用的仪器是25mL______（填“酸式”或“碱

式”）滴定管。

（2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为

______mLo

（3）滴定时，若以酚醐为指示剂，滴定达到终点的标志是

（4）滴定前读数及滴定后读数如下表所示。

盐酸体积（mL）

滴定次数待测液体积（mL）

滴定前读数滴定后读数

第一次25.000.7020.60

第二次25.004.0024.10

第三次25.001.1021.10

由实验数据可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为mol.L10

（5）下列操作会导致测得的待测液的溶液浓度偏大的是（填字母）。

A.用待测溶液润洗锥形瓶B.锥形瓶洗净后还留有蒸

储水

C.滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D.达到滴定终点后俯视读

数

（6）利用（4）测定值计算，25.00mL待测液中加入mL盐酸标准液，充分反应

后溶液pH变为13。

14.向含有C「、Br，「、Fe?+的溶液中，逐滴加入新制的滨水至足量，反应后溶液

中离子中数量明显减少的是;离子数量明显增多的是

;离子数量基本不变的是

;发生反应的离子方程式依次为

____________________________________________________________________________________________________________________O

15.以碳酸锦矿（主要成分为M11CO3、MnS、MgO、CaO）和软镒矿（主要成分为Mn。?）

为原料制取大颗粒的电池用M%。-其工艺主要包括“联合浸镒”、“沉淀除杂”、“溶解

转化”、“氧化分解”。

（1）联合浸镒。向反应器中加入一定量稀硫酸，然后依次加入软镒矿、碳酸镒矿，充分

反应后过滤得到含MnSC>4的酸浸液。其中生成单质S反应的离子方程式为

o碳酸锦矿不能先于软镒矿加入的原因是o

⑵沉淀除杂。向上述酸浸液中加入pH调节剂再通入CC）2得到MnCC>3。酸浸液中

Mn2\Ca2\Mg2+的浓度分别为0.9mol-L-i、2xlO-5mol-L1,SxlOW-L1,若使酸浸

液中Mi?+完全沉淀（离子浓度小于10-5mol.L"）与Ca2+、Mg?+分离，需控制溶液中

c（COf-）的范围为-

119

[^p（MnCO3）=2xl0-,^p（CaCO3）=3xW,（MgCO3）=6x10^]

⑶氧化分解。MnCC>3经过溶解、沉淀，得到含少量Mn2（OH）2sO4的Mn（OH）2沉

淀。向该沉淀中加水，边加热边持续通空气可得到沉淀加热通空气过程中溶

液pH随时间的变化如图所示，其中pH先基本不变后迅速下降的原因是

（4）乂%。4含量测定：准确称取0.2400gM%。,样品于锥形瓶中，加入

25.00mL0.2000mol.L-i草酸钠溶液和适量硫酸，加热。待样品完全溶解后，冷却，立即

用O.lOOOmolLiKMnO’溶液进行滴定，消耗KMnO,溶液16.00mL。测定过程中发生

下列反应:

+2+

Mn3O4+C2O；+8H^=3Mn+2CO2T+4H2O

-+2+

2MnO；+5C2O；+16H^=2Mn+10CO2T+8H2O

计算M%。,样品的纯度（写出计算过程）。

16.NaOH、Na2co3、NaHCC）3之间在一定条件下能相互转化。

（1）碳酸钠溶液吸收CO?的离子反应方程式为。

⑵将100mLlmol.LT的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另

外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(COj)的变化分别

是、(选填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)往部分变质的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，碳酸根的浓度随通入的CO?物质的

量变化如图所示。

c(NaOH)

①。点:\=

c(Na2co3)

②6点对应的溶液中所有的离子按浓度由大到小排序为O

③a、0、c三点水的电离程度由大到小的顺序为o

④往。的溶液中加入足量盐酸，写出此过程中发生反应的离子方程式：.o

三、实验题

17.乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2c20/出2。)进行的

探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

该同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2c2O/xH20)中的值。通过查阅资料和网

络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnC)4溶液进行滴定：

+2+

MnO；+5H2C2O4+6H^2Mn+10CO2T+8H2O0

学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值

①称取L260g纯草酸晶体，将其制成100.0mL水溶液为待测液

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2sO4

③用浓度为01000mol/L的KMnC>4标准溶液进行滴定，达到终点记录消耗体积

甲乙

（1）滴定时，将酸性KMnC>4标准液装在如图中的（填甲”或乙）滴定管中。

（2）滴定时，左手操作滴定管，右手轻轻摇动惟形瓶，眼睛注视o

（3）判断滴定终点的现象是：。

（4）如图是某同学滴定时的滴定管中的液面，其读数为mLo

22—

_____乙

23—

（5）为了提高实验的准确性，学习小组共进行3次实验，记录数据如下表:

待测液/mLX,（KMnO4）/mLI＜（KMnO4）/mL

25.000.009.98

25.001.0811.10

25.000.5015.50

通过上述数据，可知消耗的KMnO,溶液体积为mL,求得x=。

（6）误差解题思路：

①若滴定终点时俯视滴定管刻度读数，则由此测得的x值会______（填偏大、偏小或

不变，下同）。

②锥形瓶用蒸储水洗涤后再用待测液润洗，则由此测得的x值会_____。

参考答案

1.答案：D

解析：D.③O.Olmol/L的醋酸溶液中氢离子浓度最小，反应速率最慢，②pH=2的盐酸

和40.01mol/L的盐酸溶液中氢离子浓度相同，反应速率相同，pH=2的CH3COOH溶液

中随反应进行又电离出氢离子，反应速率最大，则与镁条反应生成相同体积的氢气所

需的时间为：①〈②二④〈③，故D正确。

2.答案：C

解析：

3.答案：A

解析：A.食盐水中Fe?+、SO"-'NH；之间不反应，可以大量共存，A选；

B.氯化铁溶液中「被铁离子氧化，不能大量共存，B不选；

C.小苏打溶液中Ba?+、OH-与碳酸氢根离子反应生成碳酸领沉淀，不能大量共存，C

不选；

D.“洁厕灵”溶液显酸性，CH3coeF、CRT与氢离子会结合生成弱电解质，不能大量

共存，D不选；

故答案为A。

4.答案：A

解析：A.各离子之间不会发生离子反应，能够大量共存，A项符合题意；

B-Fe?+与CO)反应生成FeCC)3沉淀，不能大量共存，B项不符合题意；

C.HCO；与Ofc反应生成CO：和H?。，不能大量共存，C项不符合题意；

D.Ba?+与SOj反应生成Bas。4沉淀，不能大量共存，D项不符合题意；

故选Ao

5.答案：C

解析：根据装置图可知，装置甲利用启普发生器制备二氧化碳，装置乙中装有饱和

NaHCC>3溶液以除去CO?中混有的HC1气体，CO?和氨气发生装置产生的氨气共同与

装置丙中的饱和食盐水反应生成NaHCO3和NH4C1O

A.由于NH,在水中的溶解度较大，CO2的溶解度较小，为了提高产量，应先通入足量

NH3,再通入足量CO2,故应先打开止水夹2,A错误;

B.丙装置中产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为

+

Na+NH3+H2O+C02NaHCO3J+NH：,B错误；

C.反应结束后过滤得到的滤液中主要含有氯化镂、氯化钠和碳酸氢钠等，故主要离子

有NH：、C「、Na+、HCO；>C正确;

D.丁装置中的试剂为五氧化二磷固体，防止未反应的氨气排放到空气中引起污染，D

错误；

答案选C。

6.答案：D

解析：A.将凡士林涂在a端和c端，增加装置密封性防止装置漏液，A正确；

B.碱式滴定管的气泡通常在橡胶管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤压橡皮管中的玻

璃珠就可以将气泡冲出，B正确；

C.在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以便及时判断滴定

终点，C正确；

D.滴定结束后稍等液面稳定后读数，且应该平视刻度读数，视线与凹液面最低处水

平，D错误;

故选D。

7.答案：A

解析：A.水电离出的c（H+）=10T2moi.尸条件下，溶液呈非中性，若在酸性条件下，

Fe3\K+、BL、NH；能大量存在,A正确；

B.与铝反应产生H2的溶液可能为酸性，也可能为碱性，酸性或碱性下，HCO；都会发

生反应，不能共存，B错误；

C.使甲基橙呈红色的溶液为酸性，酸性条件下，「、N（工、H+三者之间发生氧化还原反

应不能共存，C错误；

D.无色透明澄清的溶液不能含有Ci?+,D错误；

故选Ao

8.答案：C

解析：Fe3+与OH-、SCN-不能大量共存，A项不符合题意；C1CF与H+不能大量共

存，B项不符合题意；酸性条件下，HSO；>CO；不能大量存在，D项不符合题意。

9.答案：D

解析：

10.答案：C

解析：CO：与Ca2+、H+均不共存，A项不符合题意；Ba?+与so>CO：均不共

存，B项不符合题意；离子均能大量共存，C项符合题意；Fe?+与OH-不能大量共

存，D项不符合题意。

11.答案：C

解析：A.足量CO2溶于水能与SiO>CO：反应生成硅酸和碳酸氢根离子，不能大量共

存，故A错误；

B.酸性高镒酸钾具有强氧化性能氧化碘离子，且r和CIO-也能发生氧化还原反应，不

能大量共存，故B错误；

C.能使pH试纸变深蓝色的溶液中含氢氧根离子，该组离子均与碱不能反应，可以大量

共存，故C正确；

D.氯水能与S。：发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；

故选：Co

12.答案：B

解析：A.pH=12的溶液呈强碱性，HCO；因与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水而

不能大量存在，选项A错误；

B.0.1mol.IJl氛水中Na+、K\OH、NO；及氢氧根离子、粘根离子之问相互不反应，

能大量共存，选项B正确：

《5%氏。2溶液具有强氧化性，能将SO,氧化而不能大量共存，选项C错误；

D.0.1mol.LT盐酸中存在大量H+,与SiO：反应生成硅酸沉淀而不能大量共存，选项D

错误；答案选B。

13.答案：(1)碱式

(2)26.10

(3)滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色

(4)0.12

(5)AC

(6)2

解析：(1)氢氧化钠溶液是碱溶液，需要用碱式滴定管；故答案为：碱式滴定管；

(2)滴定管的0刻度在上方，0〜1刻度间每一小格为0.10mL,如左图显示0.00ml,

右图显示26.10ml,可知则所用盐酸标准溶液的体积为26.10ml-0.00ml=26.10mL，故

答案为26.10；

(3)滴定前溶液为红色，滴定终点时溶液为无色，所以滴定终点现象为滴最后一滴溶

液由红色变为无色，半分钟不褪色

(4)(5)(6)略

2+2+-3+

14.答案：1、Fe;Br;CV;2r+Br2I2+2Br\Fe+Br22Br+Fe

2+-

解析：还原性顺序：F>Fe>Br>Cr,澳水先氧化「再氧化Fe?+,所以向含有

CF>BL、「、Fe?+的溶液中，逐滴加入新制的滨水至足量，依次发生反应为：

2+3+

2r+Br2—12+2Br,Fe+Br2—2Br+Fe,由反应可知，r和Fe?+被消耗减少，

生成增多，C「不变。

+2+

15.答案：(1)MnO2+MnS+4H2Mn+S+2H2O；硫化镒与硫酸反应产生H2s

气体污染环境

(2)2xlO^mol-L1-1.5x10^mol-E1

(3)Mn(OH)2比Mn2(OH)2sO,容易被氧化，开始时反应为

6Mn(OH)2+O2^^2Mn3O4+6H2O,溶液pH无明显变化；7h后反应为

+

3Mn2(OH)2SO4+O2^^2Mn3O4+6H+3SO；-,溶液pH减小

(4)95.42%

解析：(1)生成单质S反应的离子方程式为：

+2+

MnO2+MnS+4H^=2Mn+S+2H2O;碳酸镒矿不能先于软镒矿加入的原因是：硫

化镒与硫酸反应产生H2s气体污染环境;

(2)MF完全沉淀需要c(CO，)为/[MnCOs]=出二=2xlO^mol/L,Ca?+恰好

c(Mn2+)lxIO-5

2+

沉淀需要的c(COj)为&p[CaCC＞3]=3x10^=15x10-4mol/L,Mg的c(COj-)为

c(Ca2+)2义10一5一

4

/〔Mg?==2xl0-moVL,则需控制溶液中c(CO,)的范围为：

2+

c(Mg)3X10「2

ZxlO^molL'-l.SxlO^molL1；

(3)pH先基本不变后迅速下降的原因是：Mn(OH)2比Mn2(OH)2sO,容易被氧化，

开始时反应为6Mn(OH)2+O2^^2Mn3()4+6H2。，溶液pH无明显变化；7h后反应

+

为3M%（OH%SO4+O2=^=2Mn3O4+6H+3SO；-,溶液pH减小；

1313

（4）n（C2O4-）=0.2000mol-Lx25.00mLxl0-L-mL=5.000xl0-mob根据

+2+

2MnO4+5C2O；+16H2Mn+10CO2f+8H2O,滴定时，MnO；消耗C2。j的物

质的量为，〃（C20：）i=0.1000mol.L"xl6.00mLxl（r3L.mL"x|_=4.000xlO-3niol,根据

+2+

Mn3O4+C2O；-+8H^=3Mn+2CO2T+4H2O,样品中M1I3O4的物质的量为

-3-3-3

n（Mn3O4）=5.000x10mol-4.000x10mol=l.OOOx10moL

w（Mn3o4）=LOOOx10-molx229g/mol义100%标95.42%。

0.2400g

16.答案：（1）CO2+CO^-+H2O—2HCO；

（2）减小；增大

⑶①6

②c（Na+）＞c（CO；-）＞c（OH-）＞c（HCO；）＞c（H+）

③b＞c＞a

④6HCO；+CO；一+8H+^7cO2T+7H2。