2025高考化学专项复习：溶液中离子浓度大小比较试题（含解析）

溶液中离5浓木夫小由藏

【真题导引】

1.(2024.安徽卷)环境保护工程师研究利用Na2S.FeS和H2s处理水样中的。出+。

6971290

已知25℃时,H2s饱和溶液浓度约为0.1mol-L：K式ES)=IQ-,K^H2S)=IQ-,^(FeS)=

10』20,JQ(CdS)=10即。。

下列说法错误的是()

A.Na2s溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH]+c(HSl+2c(S2-)

B.0.01mol-Ir1Na2s溶液中:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)

C.向c(Cd2+)=0.01mol-Ir1的溶液中加入FeS,可使c(Cd2+)<10^8mol-L

D.向c(Cd2+)=0.01moZ/T的溶液中通入H2s气体至饱和，所得溶液中:c(H+)>c(Cd2+)

2.（2024・湖北卷）。。2气氛下,汽（。0）2溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标⑻为组分中铅占总铅的质

量分数。已知Co(P〃+)=2.0x10-5mol.LepK^H2co3)=6.4、pKg(H2coJ=10.3,PKsp(PbCO3)=

12.1。下列说法错误的是（）

PH

A.pH=6.5时,溶液中c(COr)<c(Fb2+)

2+

B.3(Pb)=nPbCO：)时,c(P〃+)<i,ox10-5mo/.L-i

C.pH=7时,2c(Pb2+)+c[Pb(OHy]<2c(CC『)+c(HCO?)+c(ClOz)

D.pH=8时，溶液中加入少量NaHCO3(s),PbCC>3会溶解

3.（2023•湖南卷）常温下，用浓度为0.0200moLG的的。〃标准溶液滴定浓度均为。/。0mol-Ir1的

和CH3COOH的混合溶液,滴定过程中溶液的pH随〃（〃=可曾，）的变化曲线如图所示。

\V（待测溶液）,

下列说法错误的是（）

A.K“(CH3coOH)约为10-476

B.点a：c(Na+)=c(Cl-)=c(.CH3COO-)+c(CH3coOH)

C.点、b：c(CH3coOH)<c(CH3coCT)

D.水的电离程度:a<bVc<d

【核心整合】

1.溶液中离子浓度的关系

(1)明确三个“比较”

①电离程度大于水解程度，如CH3co的电离程度大于C&COO■■的水解程度，所以等浓度的

CH3coOH与CH.3COO-溶液等体积混合后溶液显酸性。

②水解程度大于电离程度，如C7O一的水解程度大于HC7O的电离程度，所以等浓度的HC7O与

CIO-溶液等体积混合后溶液显碱性。

③酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。如

NaHg溶液中,HCO』的水解程度大于电离程度,故溶液显碱性。

⑵掌握三个“守恒”

①电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如M2CO3溶液

中的电荷守恒关系式&M+)+c(H+)=c(HCOr)+c(OH-)+2c(CO^)o

②元素守恒(物料守恒)：电解质溶液中，由于某些离子能电离或水解,离子种类增多，但某些关键性

CO7水解碳元素的存在形式：

的原子总是守恒的。如瓯叵溶于水11co：、HC().、Hm

物料守恒关系式只c(M+)=c(HCOj+c(CO7)+“-QC。

③质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量相等。如即2。。3溶液中

按下图分析可得质子守恒关系式为c(OH-)=c(H+)+c(HCOj+2c(耳83)。

HCO-「H.

+2H+C。；

H2co3_____

_TT+

凡。一OH-：

2.应用举例

(1)单一溶液：

①丽2s溶液：

_______________V

水解方程式:S?-+H.O-HS-+OH，HS-+H2O=H2S+OH--,

离子浓度大小关系：&M+)>C(S2-)>&。8一)>c(HS-)>c(H+)；

电荷守恒:&M+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH");

2

元素守恒:&Na+)=2[c(S-)+C(HS-)+C(H2S)];

+

质子守恒g(OH-)=c(H)+C(HS-)+2C(H2S)Q

②NaHS溶液

水解方程式:HS-+H,O=H2s+OH--,

离子浓度大小关系：&M+)>C(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-^

电荷守恒g(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH^;

2

元素守恒:C(M+)=c(S-)+C(HS-)+C(H2S);

质子守恒:c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c("S)。

(2)混合溶液

①等物质的量浓度、等体积的CHQOOH、CHQOONa溶液

水解方程式：阳。00一十巨。=CH.COOH+OH--,

离子浓度大小关系‘(CRQOCr)>c(Mz+)>c(H+)>c^OH-}：,

+

电荷守恒:&M+)+c(H)=C(CH3COO-)+c(OH-)；

元素守恒：2&M+)=c(CH3cos+c(CHCOOH)；

+

质子守恒:江心。。。-)+2c(OH-)=C(CH3COOH)+2c(H)o

②CH3coOH、CH3coONa混合溶液呈中性

离子浓度大小关系'(。回。。。-)=c(7Va+)>c(H+)=c(OH-l；

+

电荷守恒:C(M+)+c(H)=C(CH3COO-)+c(OH-)o

③常温下PH=2的CHQOOH与pH=12的NaOH等体积混合的溶液

离子浓度大小关系:>C(M+)>&H+)>C(OH)

+

电荷守恒:&M+)+c(H)=C{CH3COO-)+c(OH-)o

④等物质的量浓度、等体积的Nag—NaHCO3混合溶液

电荷守恒6cMz+)+c(H+)=2c(CO^)+c(HCO；)+c(OH-l；

元素守恒：2c(M+)=3「c(HCOj+c(COT)+

+

质子守恒：2&OH-)+&。。r)+3C(H2CO3)+2c(H)；

离子浓度大小关系：&Na+)>&HCO7)>&。。/)>&。》一)>c(H+)o

【模拟预测】

4.(2023•北京门头沟一模)实验测得0.10moZ-L-1NaHCQ溶液的随温度变化如图。

下列说法正确的是()

A.0Al段随温度升高溶液的pH减小，原因是HCO?的水解被抑制

B.。点溶液和P点溶液中c(OH-)相等

C.将N点溶液恢复到25。。pH可能大于8.62

D.Q点、河点溶液中均有c(COD+c(HCOF)+c(OH]=c(Na+)+c(H+)

1

5.(2024.浙江温州质检)常温下，用0.1mo/ZT氨水滴定10mL浓度均为0.1mol-L-的HCI和

CH3coOH的混合液，下列说法不正确的是()

A.在氨水滴定前,HQ和CH3coe灯的混合液中c(CZ-)>c(CH3co。-)

B.当滴入氨水10mL时,cQW)+C(NH3-H2O)=c(CH3coO)+c(CH3coOH)

+

C.当滴入氨水20mL时,c(CH3co0H)+c(H)=C(NH3-H2O)+c(OJf-)

D.当溶液呈中性时,氨水滴入量大于20mL,c(W)<c(a-)

6.常温下，用0.1mol-lr1NaOH溶液滴定10mL浓度均为0.1mol-L-1的HCI和NH.CI的混合液，下列说

法不正确的是()

A.当滴入NaOH溶液10mL时,c(Na+)+c(N母)<c(CT)

+

B.当滴入NaOH溶液15mL时,2。('4)+2c(W3-H2O)+2c=3c(Na)

C.当滴入NaOH溶液15mL时,c(7W)>c(NH3-H2O)

D.当溶液呈中性时,NaOH溶液滴入量小于20mL,c(Na+)+c(W)=c(C『)

7.(2023•江苏百校联考)室温下用0.1mol-L-1NaC归溶液吸收SO?,若通入SO?所引起的溶液体积变化和

挥发可忽略,溶液中含硫物种的浓度c总=c(H2so3)+c(HSO勃+c(SOr)»H2SO3的电离常数分

别为%=1.54XIO-、彝=1.00x10，下列说法正确的是()

A.NaOH溶液吸收SO2所得到的溶液中:c(SO打)>c(HSO?)>c(H2so3)

B.NaOH完全转化为NaHSOa时,溶液中:c(5+)+c(SO仁)=c(OH]+c(H2soi

C.NaOH完全转化为Na2sO3吐溶液中:c(Na+)>c(SO仁)>c(OH]>c(HSOg)

D.NaOH溶液吸收$。2,。总=0.1mol-Ir1溶液中:c(H2sO3)>c(SO/)

8.(2024•河北沧州质检)室温下，向20mL0.1moZZ一醋酸溶液中滴加0.05Ba(OH)2溶液,混合

溶液的温度和pOH随8a(OH)2溶液加入体积的变化如图所示。已知pOH=—lgc(QH-),下列说法正确

的是()

A.若弘=10mL,a点溶液中,HmCOO印+c(CHQOO)=2c(Ba2+)

B.坏时，tV7

C.c点溶液中:c(CH3COCT)>2c(Ba2+)

D.水的电离程度:a<bVc

9.(2024•湖北黄冈模拟)二元弱酸是分步电离的,25℃时碳酸和氢硫酸的Ka如下表。

K^=4.5xICT7%=1.1x10-7

HCOHS

23K%=4.7x10-u2O.3X10T3

下列叙述正确的是()

A.根据以上数据可知,MH83溶液中c(COD>c(“2co3)

B.等浓度的NaHS溶液和NaHCR溶液等体积混合后，则c(H+)-c(OH)=c(CC『)+c(S2-)-

C(H2S)-C(H2CO3)

C.pH相同的①Na2CO3溶液和②Na2s溶液中的c(Na+):①<②

D.过量耳S通入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为H2s+COf===HS-+CO2

_______________5'

溶液中离5浓木夫小由藏

【真题导引】

1.(2024.安徽卷)环境保护工程师研究利用Na2S.FeS和H2s处理水样中的。出+。

6971290

已知25℃时,H2s饱和溶液浓度约为0.1mol-L：K式ES)=IQ-,K^H2S)=IQ-,^(FeS)=

10』20,JQ(CdS)=10即。。

下列说法错误的是()

A.Na2s溶液中:c(H+)+cQVa+)=c(OH)+c(HS]+2c(S2-)

B.0.01mol-Ir1Na2s溶液中:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)

C.向c(Cd2+)=0.01mol-Ir1的溶液中加入FeS,可使c(Cd2+)<10^8mol-L

D.向c(Cd2+)=0.01moZ/T的溶液中通入H2s气体至饱和，所得溶液中:c(H+)>c(Cd2+)

答案B

+

解析Na2s溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H)=c(OfiT)+c(HS-)+2c(S?)4项正确;Afa2s溶液中存在

水解平衡:S2-+H2。u^HS-+OH-、XS-+H2。+且第一步水解程度远大于第二步水解

程度,K4S2-)=,=KMS)==1上?又c(HS-)一定小于0.01mol-L-\则

c(°H)故c(OH-)>c(S2)B项错误；由题给条件可知,K/FeS)>Ksp(CdS),向。(。廿+)=

c(S2-)10~2

0.01mol•尸的溶液中加入FeS,发生沉淀转化:(加2+(收)+FeS(s)CdS(s)+Fe2+(aq),该反应的平衡常

c(Fe2+)c(Fe2+>c(S2-)_Ksp(FeS)_10T7.20

数K==108.90>105,反应能进行完全，最后所得溶液为

2+2+2-2610

c(Cd)c(Cd)-c(S-)Ksp(CdS)~IO-

2+

CdS的饱和溶液，则溶液中c(Cd2+)=JK/CdS)=10-13.。5mo/.L-i<i0-8小。%/-,。项正确；向c(Cd)=

+

0.01MOZ/T的溶液中通人”2s气体至饱和，发生反应Cd2++H2sCdS+2H,该反应的平衡常数K=

2+

c(H)Ka^H2SyKa2(H2S)_10-6.97x10-12.9。

=106-23>105,反应能进行完全，所得溶液中c(H+)

2+10—26.10

c(Cd)-c(H2S)KXCdS)

c2(H+)0.022

0.02mol-L-\此时溶液中Ks达到饱和,c(Hs)=0.1mo心,代入K=

22c(Cd2+).c(MS)c(Cc/2+)xO.l

623_1

=10,,解得c(CcP+)=4x10-9.23moZ-L<c(_ff+),。项正确。

2.(2024・湖北卷)82气氛下,「6(@。4)2溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标出)为组分中铅占总铅的质

5

量分数。已知Co(Pb2+)=2.0xIO-mol-Ir\pKai(H,CO^=6.4、pK/H2cOj=10.3,pK^PbCO^=

12.1o下列说法错误的是()

A.pH=6.5时，溶液中c(CC>r)<c(Fb2+)

2+51

B.<5(Fb)=<5(P6CO3)时,C(P〃+)<1,0X10-mol-Ir

+

C.pH=7时,2c(P〃+)+c[Pb(OH)]<2c(CO仁)+c(HCO?)+c(ClO[)

D.pH=8时，溶液中加入少量NaHCO3(s)，PbCQ会溶解

答案D

2+2+2+2+51

解析由图可知,pH=6.5时(3(P&)>75%,c(Fb)=c0(P6).<5(Pfe)>1.5xWmol-Ir,此时体系中还

没有PbCO3(s),则Ksp(PbCO3)>c(H)2+).c(co歹),c(CO/)《二女子)<"。"一】=4x

c(Pb'+)1.5x1。-。o

KT?」mol-Ir1<1.5xW5mo/ZT=c(P62+),A正确酒(P〃+)=^俨儿女为叱体系中还存在Pb(OH)+,因此6

(p&2+)=§(PbCO3)<50%,则c(P/+)=/(「/+).。(汽2+)<1.0x10-5mol-L-'B正确；由物料守恒可知,

2++2+

n(aOr)=2n(Pb)+2n[P6(O//)]+2n(PbCOj+2n[P&(CO3)M,则n(C0)>2n(Ffe)+2出Pb(OH)

2++2++

+]+2ji[Pb[CO3^],故c(C0)>2c(Pfe)+2c[Pb(OH)]+2c[Pb{CO^},即2c(P6)+c[Pb(OH)]<

2c(CO仁)+c(HCOw)+c(C7Ol),C正确;8时，含Pb物种主要以PbCCMs)形式存在，溶解PbCC%有两

种方式:将其转化为已产或9丛。(%)厂，即使「仅7。3=^。62++。。仁正向移动，或使PbCQi+COr

正向移动，则需要补充8/，若由HCO9电离提供8T,同时电离出的8+会降低溶液pH,与

Pb(co3)l-存在时需要较高的pH矛盾，故D错误。

3.（2023•湖南卷）常温下，用浓度为0.0200的NaOH标准溶液滴定浓度均为。.0200mol-Irx的

HQ和CH3cOOH的混合溶液，滴定过程中溶液的也随加=黑胃鼠;）的变化曲线如图所示。

下列说法错误的是（）

1（

|a（1.00,3.38p^r^：

42td^x

00,501.001.502.00V

A.KJX汨aCOOH)约为10-476

B.点a-.c(Na+)=c(CT)=c(CH3co。-)+c(CH3coOH)

C.点b：c(CHQOOH)<c(CH3coCT)

D.水的电离程度:aVbVc<d

答案D

解析NaOH溶液^和HCl、CH3coOHi昆酸反应时,先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知,a点

时NaOH溶液和HC7恰好完全反应生成NaCl和水,CH3coOH未发生反应，溶质成分为等物质的量的NaCl

和CH3COOH-,b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH,溶质成分为NaCKCHQOOH和CH3COONa,

且物质的量之比为2：1：l;c点、时NaOH溶液与C&COOH恰好完全反应，溶质成分为等物质的量的NaC7、

CH3COONa-,d点时NaOH过量，溶质成分为NaCKCHQOONa和NaOH,据此解答。A.由分析可知,a点时

溶质成分为NaCl和CH3coOH,c(CH3coOH)=。.0100moZ-L-1,c(H+)=10-338mol・尸,K《CH3coOH)

C(H+)-C(CHCOO~')〜1()-3.38x10-3.38

3故正确;点溶液为等浓度的NaCl和CH3coOH混

c(CH3coOH)-"0.01=10-476,ARa

合溶液，存在物料守恒关系c(Na+)=c(。/)=C(CH3COOH)+C(CH3。。。一),故B正确;C.b点溶液中含有

NaCl及等浓度的CH3coOH和CH3coONa,由于pH<7,溶液显酸性，说明的电离程度大于

CH3coO-的水解程度，则c(CH3coOH)<c(CH3coeT),故。正确;De点溶液中CH3COO-水解促进水的

电离,d点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度c>d,故。错误。

【核心整合】

1.溶液中离子浓度的关系

(1)明确三个“比较”

①电离程度大于水解程度，如C&COOH的电离程度大于西80一的水解程度，所以等浓度的

CH3coOH与CH.COO-溶液等体积混合后溶液显酸性。

②水解程度大于电离程度，如。70一的水解程度大于的电离程度，所以等浓度的HC7O与

CIO-溶液等体积混合后溶液显碱性。

③酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。如

NaHCOs溶液中,HCO7的水解程度大于电离程度,故溶液显碱性。

⑵掌握三个“守恒”

①电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如Na2c溶液

中的电荷守恒关系式&Na+)+c(H+)=c(HCOr)+c(G>G+2”。。广式

②元素守恒(物料守恒)：电解质溶液中，由于某些离子能电离或水解,离子种类增多，但某些关键性

cor水解碳元素的存在形式：

的原子总是守恒的。如段12°()3溶于水CO〉、HC()「、H2c(%

物料守恒关系式：Jc(Na+)=c(HCOZ)+c(CO7)+c(丑2co3)。

③质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量相等。如即2。。3溶液中

按下图分析可得质子守恒关系式为c(OH-)=c(8+)+c(HCOl)+2c(H2coJ。

HCO~

2H+C。；

H+co_____

23_TT+

HQ—OH-

2.应用举例

(1)单一溶液

①Na2s溶液

水解方程式:S?-+HQ=HS-+OH-.HS-+HQ=H2s+OH--,

离子浓度大小关系：C(M+)>C(S2-)>c(HS-)>c(H+)；

电荷守恒：C(M+)+c(H+)=2cO+c(HS-)+c(OH-i；

元素守恒:&Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(WS)];：

+

质子守恒©OH。=c(H)+C(HS-)+2C(H2S)Q

②NaHS溶液

水解方程式:HS-+H,O=H,S+OH--,'

_______________V

离子浓度大小关系：g(M+)>c(OH-)>c(H+)>cC(S2-);

电荷守恒:C(M+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S?-)+c(OJT)；

2

元素守恒:C(M+)=c(S-)+c(HS-)+C(H2S);

质子守恒:c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(HzS)。

(2)混合溶液

①等物质的量浓度、等体积的CH.COOH.CH.COONa溶液

水解方程式:皿COO-+HQ-CH.COOH+OH--,

离子浓度大小关系‘(。国。。。一)>C(Na+)>&H+)>C(0H)

+

电荷守恒:&M+)+c(H)=C(CH3COO-)+c(OH-)；

元素守恒：2&M+)=c(CHQO(y)+c(CH3coOH)；

+

质子守恒:£(6^3。。。-)+2c{OH-)=C{CH3COOH)+2c(H)o

②CH.COOH,CH3coONa混合溶液呈中性

离子浓度大小关系'(。自。。。-)=c(7Va+)>c(H+)=c(OH-l；

+

电荷守恒:C(M+)+c(H)=C(CH3COO-)+c(OH-)o

③常温下pH=2的CH3coOH与pH=12的NaOH等体积混合的溶液

离子浓度大小关系‘(CRQOCr)>c(Mz+)>c(H+)>c^OH-}：,

+

电荷守恒:&M+)+c(H)=C(CH3COO-)+c(OH-)o

④等物质的量浓度、等体积的Na2CO3-NaHCO3混合溶液

电荷守恒:&M+)+c(H+)=2c(CO^)+C(HCC>3)+8必一)；

元素守恒：2c(M+)=3「c(HCOj+c(COr)+c(MCC>3)］；

+

质子守恒：2&OJr)+&CO。=c(HCOj+3C(H2CO3)+2c(H)；

+

离子浓度大小关系：&Na+)>c(HCO3)>c(OJT)>c(H)o

【模拟预测】

4.(2023•北京门头沟一模)实验测得0.10mol-L-1NaHCC>3溶液的pH随温度变化如图。

下列说法正确的是()

A.OM•段随温度升高溶液的pH减小，原因是HCO?的水解被抑制

B.O点溶液和P点溶液中c(OH-)相等

C.将N点溶液恢复到25℃,pH可能大于8.62

D.Q点、河点溶液中均有c(COi-)+c(HCOw)+c(OH-)=c(7Va+)+c(H+)

答案c

解析水解吸热，升高温度,HC。'的水解平衡向右移动，而根据图像可知，”点之前升高温度，溶液pH减小,

主要原因是升温促进了水的电离，故A错误;O点溶质只有NaHCC)3,P点、溶质有NaHCO3和Na2co3,两点溶

液水解程度不同，且温度不同，冗不同,c(OH-)不相等，故B错误；温度升高后，碳酸氢钠可能部分发生分解

得到碳酸钠，将N点溶液恢复到25℃,由于碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，故溶液pH可能大于8.62,故。

正确;Q点、M点溶液中均有电荷守恒:2c(CON)+c(HCOW)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故D错误。

5.(2024•浙江温州质检)常温下，用0.1moLLT氨水滴定10mL浓度均为0.1mol-L^的HCZ和

CH3co0H的混合液，下列说法不正确的是()

A.在氨水滴定前,HCZ和CH3coQH的混合液中c(CZ-)>c(CH3coO)

B.当滴入氨水10mL时,cQW)+C(NH3-H2O)=c(CH3co0-)+c(CH3coOH)

+

C.当滴入氨水20mL时,c(CH3coOH)+c(H)=c(NH3-H2O)+c(OH-)

D.当溶液呈中性时,氨水滴入量大于20mL,c(W)<c(CZ-)

答案D

解析HCI是强酸,CH3coOH是弱酸,浓度均为0.1moZ/T时,C(CT)>C(CH3COO-),A正确；滴入10mL

氨水时,八氏-氏。和C/COOH的物质的量相等，据元素守恒可得c(NHj)+C(7VH3.H2O)=c(CH3coe)-)+

c(CH3coOH),B正确;滴入20mL氨水时，恰好完全反应，所得溶液为等浓度的NH©和CH3coONH」的混

合溶液，据电荷守恒可知c(N毋)+c(//+)=c(CZ-)+c(CH3coCT)+c(OH)据元素守恒可得c(W)+

C(NH3-H2O)=c(CH3coOH)+c(CH3coer)+c(CT),联立两式可得c(CH3coOH)+c(H+)=c(NH3-H2O)

+c(OH)C正确；滴入20mL氨水时，所得混合液呈酸性，若溶液呈中性，氨水滴入量要大于20mL,结合电

荷守恒关系0(独7)+c(H+)=c(CT)+c(CH3。。。-)+c(W),溶液呈中性时,c(H+)=c(OH-),得

c(7W)=c(CT)+C(CH3COO-\则有c(NHt)>c(CT),D错误。

6.常温下，用0.1mol-171NaC归溶液滴定10mL浓度均为0.1mol-Ir1的HCI和NH.CI的混合液，下列说

法不正确的是()

A.当滴入NaOH溶液10mL时,c(Na+)+c(N*)<c(CT)

B.当滴入M0H溶液15mL时,2”凡4)+2c+2c(NHj)=3c(Na+)

C.当滴入NaOH溶液15mL时,c(NHj)>^皿氏。)

D.当溶液呈中性时,NaQH溶液滴入量小于20mL,c(Na+)+c(W)=c(C『)

答案B

解析当加入NaOH溶液10mL时,n(NaOH)=n(HCl)=n(NH&Cl),NaOH与HCI恰好发生中和反应生员

NaCl、HzO,MNaCl)=n(NHQl),在溶液中NH4b会部分发生水解反应生成而3旧2。，根据元素守恒可知

c(Na+)+c(N琼)+C(NH3-H2O)=c(CT),故c(Na+)+c(NHt)<c(CT),A正确；当滴入NaOH溶液15mL

时，各种物质的物质的量关系-.2n(NaOH)=3n(HCI)=3n完全反应生成NaCl,NHQ,也有一半

与NaOH反应生成MC7、NHyH2。，溶液为NaCl.NH&CI、NH3-H2O的混合溶液,N元素在溶液中存在微粒

有NH3,NH：、NH3-H2O,由于溶液的体积相同，根据元素守恒可知3c(NHJ+3c(W3H2O)+3c(NHf)=

2c(Na+),B错误；当滴入NaC归溶液15mL时,HC7完全与NaOH溶液反应消耗10mL,剩余5mLNaOH落

液与NHiCZ反应，只有一半啊。，反应，得到的溶液中NHaCl、NHjH2。的浓度相等,由于4-耳。的电离

程度大于NHf的水解程度，所以微粒浓度:c(NHt)>c(NHa-HQ，。正确；若NaOH溶液滴入量为20mL,

HCI、NH4Cl恰好反应生成NaCKNH3-H2O的混合溶液,八区-其。电离产生OH~,使溶液显碱性,因此要使溶

液显中性,NaOH溶液滴入量应小于20mL,溶液中电荷守恒关系为c(Na+)+c(NHj)+c(H+)=c(OH-

c(CT),由于溶液显中性,c(H+)=c(Of£-),此时c(Na+)+c(；W)=c(Cr),。正确。

7.(2023•江苏百校联考)室温下用0.1mol-L-1NaOH溶液吸收SC^若通入SO?所引起的溶液体积变化和

挥发可忽略,溶液中含硫物种的浓度c总=c(H2so3)+c(HSO勃+c(SOt)oH2SO3的电离常数分

另I」为4=1.54><10-2、/=1.00*10-7。下列说法正确的是()

A.NaOH溶液吸收SO2所得到的溶液中:c(SOk)>C(HSO3)>c(H2so3)

B.NaOH完全转化为NaHSC>3时,溶液中:c(H+)+c(SO/)=c(OH-)+c(H2sO)

C.NaOH完全转化为Na2SO3时，溶液中:c(Na+)>c(SO打)>c(OH]>c(HSOg)

D.NaOH溶液吸收SO2,，=0.1mol-lr1溶液中:c(H2sO3)>c(SO/)

答案C

解析由电离常数可知，亚硫酸氢根离子的水解常数K”(HSO5)=投说明亚硫酸氢根

K。、1.54X10-2

离子在溶液中的电离程度大于其水解程度，亚硫酸氢钠溶液呈酸性。氢氧化钠溶液吸收二氧化硫可能得到亚

硫酸氢钠溶液，由分析可知，亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于其水解程度，溶液中c(HSO5)>

c(SOD>c(//2SO3),故人错误；亚硫酸氢钠溶液中存在质子守恒关系:c(H+)+c(凡S5)=c(OH-)+

c(SOt),故B错误；亚硫酸钠是强碱弱酸盐，亚硫酸根离子在溶液中分步水解，以第一步水解为主，则溶液中

离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(SOt)>c(OH-)>c(HSO^,故。正确;。总=0.1mol-Lr1的溶液为亚硫

酸氢钠溶液，由分析可知，亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于其水解程度，溶液中c(SC>r)>

c(H2so3),故。错误。

8.(2024•河北沧州质检)室温下，向20mL0.1moZZT醋酸溶液中滴加0.05mol-LBa(OH)2溶液,混合

溶液的温度和伏汨随Ba(OH)2溶液加入体积的变化如图所示。已知pC归=—lgc(OH-),下列说法正确

的是()

A.若％=10mL,a点溶液中,HmCOQH)+c(CH3coe))=2c(Ba2+)

B.%时，必(7

C.c点溶液中:c(S3COO-)>2c(Ba2+)

D.水的电离程度:a<b<c

答案