2025年湘师大新版八年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版八年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列物质由原子直接构成的是A.干冰B.氯化钠C.氨气D.金刚石2、一辆严重超载货车在急速下坡时轮胎发生燃烧，导致货车起火，造成人员和财产的重大损失．造成货车起火的直接原因是（）A.货车轮胎与空气接触B.超载货车轮胎与道路摩擦温度升高达到着火点C.货车在下坡车速较快D.制造轮胎的橡胶是可燃物3、下列变化，一定发生了化学变化的是rm{(}rm{)}A.冰雪融化B.用活性炭除去水中的色素和异味C.矿石粉碎D.燃放烟花4、关于原子及原子结构发现史的说法不正确的是rm{(}rm{)}A.汤姆森、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型B.汤姆森发现了电子，证实原子是可分的C.原子的最外层电子数发生变化时，元素的种类也发生了变化D.原子在化学变化中的表现主要取决于原子的最外层电子5、属于纯净物的是rm{(}rm{)}A.医用酒精B.固体干冰C.清新空气D.加铁酱油6、“rm{84}”消毒液广泛应用于宾馆、医院、家庭等的卫生消毒，其主要成分是次氯酸钠rm{(NaClO)}rm{NaClO}中氯元素的化合价为()A.rm{-1}B.rm{0}C.rm{+1}D.rm{+2}7、成语是中华民族智慧的结晶。以下成语所描述的变化中涉及化学变化的是A.滴水成冰B.木已成舟C.聚沙成塔D.百炼成钢8、类推是学习化学的一种重要方法，以下类推正确的是A.物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物B.原子和分子均是构成物质的微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能分C.氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D.rm{MnO_{2}}能加快rm{H_{2}O_{2}}分解的速率，则rm{MnO_{2}}也一定能加快其他物质分解的速率9、在科学中数字被赋予了丰富的内涵。下列化学用语中数字“2”能表示分子个数（）A.O2B.2NaC.2COD.O2-评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、在空气中；与人类关系最密切的当属氧气．下列说法正确的是（）

A.带火星的木条在氧气中能够复燃；说明氧气能支持燃烧。

B.铁丝在空气中剧烈燃烧；火星四射，说明氧气具有可燃性。

C.氧气的化学性质非常活泼；能与所有的物质发生化学反应。

D.用高锰酸钾制取氧气的反应中；氧元素的化合价发生了变化。

11、用试管夹夹持试管的正确方法是（）

A.打开试管夹；从试管底部往上套，夹在试管中上部。

B.打开试管夹；从试管口部往下套，夹在试管中上部。

C.夹住后；拇指要放在短柄上。

D.夹住后；拇指不要放在短柄上。

12、观察和实验是学习化学的重要方式。下列对有关实验现象的描述中，正确的是()A.电解水时正极产生的气体能使带火星的木条复燃B.将镁条在空气中点燃，生成黑色固体氧化镁C.电解水时与电源正负极连接的玻璃管产生的气体体积之比为rm{2:1}D.将等量品红分别滴入相同体积的冷水和热水中，会观察到品红在热水中的扩散速度快13、实验小组用右图所示装置进行实验rm{.}已知：rm{2N}rm{a}rm{OH+SO_{2}篓TN}rm{a}rm{{,!}_{2}SO_{3}+H_{2}O垄脵}关闭rm{K}打开甲的胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧胶塞rm{.垄脷}冷却至常温，将胶头滴管中的足量rm{N}rm{a}rm{OH}溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分rm{.垄脹}打开rm{K}观察乙中的现象rm{.}下列说法不正确的是()

A.步骤rm{垄脵}中，硫燃烧呈淡蓝色火焰，瓶内气压减小B.步骤rm{垄脷}中，甲装置内的气压减小，至与大气压相等C.步骤rm{垄脹}中，乙中的长导管口处冒气泡D.步骤rm{垄脹}中，甲装置内的气压增大，至与大气压相等14、下列实验现象叙述错误的是rm{(}rm{)}A.碳在空气中燃烧，发出白光，放热B.硫酸钠和盐酸反应产生大量气泡C.硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热D.胆矾溶于水后，向液体中滴加氢氧化钠溶液会产生蓝色絮状沉淀15、某种感冒药中因含有PPA而被国家药品管理局紧急叫停，PPA的成分是盐酸丙苯醇胺，化学式为C9H14NO．关于PPA的下列说法正确的是（）

A.它的一个分子中含有20个原子。

B.它的相对分子质量为150

C.各元素的原子个数比为C：H：N：O=9：14：1：1

D.它是一种化合物。

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)16、自来水厂要除去河水中的泥沙，采用的方法是____；要区分硬水和软水，可用____来进行区分；用____的方法可以将硬水转化为软水．17、实验是学习化学的一个重要途径。请从下列仪器中选用适当仪器用rm{H_{2}O_{2}}与rm{MnO_{2}}制取并收集rm{O_{2}}rm{(1)}仪器rm{e}的名称是____；____rm{(2)}若用排空气法收集rm{O_{2}}产生并收集气体应该选用的仪器有rm{(}填代号rm{)}____，装入药品前必须进行的一步操作是____；

rm{(3)}反应的文字表达式为；rm{(4)}若用下图中仪器；选择高锰酸钾制取氧气，缺少的仪器是___________

rm{(5)}检验rm{O_{2}}是否已经集满的方法是____。rm{(6)}下图是某学生设计的一种有洗气；贮气等用途的装置。

当用排水集气法收集氧气时，瓶内先装满水，气体从____rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”，下同rm{)}处导管通入。若要用水将瓶中氧气排出使用，水应从处导管进入。18、在分子；原子、离子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：

rm{(1)}能保持物质化学性质的微粒______

rm{(2)}显示电中性的粒子有______

rm{(3)}质量与氢原子质量近似相等的是______

rm{(4)}质量最小的粒子是______

rm{(5)}参加化学反应时，一定发生变化的粒子是______．19、自然灾害常常致使当地原有水源被破坏；寻找的新水源需经检测和处理后，才能成为饮用水。

（1）新水源中的泥沙经静置后；通常可以通过______（填操作名称）将其除去。水中难闻的异味，可添加活性炭除去，这是利用了活性炭的______性。

（2）长期饮用硬水对人体健康不利；要区分硬水和软水，可用______检验。现要降低水的硬度，在家庭里通常采用______的方法。在日常生活中硬水的危害有______（任写一条）。

（3）请写出日常生活中节约水资源的具体措施：______（任写一条）。

（4）蒸馏水是______。（“硬水”或“软水”）20、在下列5种物质中：a．碘酒；b．蒸馏水；c．“娃哈哈”纯净水；d．牛奶；e．澄清石灰水。属于混合物的是（用编号回答，下同）______，属于溶液的是______。评卷人得分四、推断题(共2题，共10分)21、已知A；B为两种黑色粉末；D为红色单质．A﹣﹣E五种物质之间的转化关系如如图所示．

（1）C的化学式为____；

（2）反应①的化学方程式为____．22、根据图中提供的信息；请回答下列问题：

（1）由A图可知，硅的相对原子质量为______；

（2）B、C、D、E中属于同种元素的是______；

（3）B、C元素化学性质相似的原因是______相同．评卷人得分五、计算题(共4题，共40分)23、实验室要制取160克的氧气；需要分解多少克的过氧化氢？

24、科学研究表明：质量小的分子扩散的速率要比质量大的分子扩散的速率快．

①小明买了一个充满空气的气球带回家；睡觉前他还去看了气球，鼓鼓的．可是，第二天小明发现气球“消气”了，气球和扎口完好，请你想一想，气球“消气”的原因是：______；

②如果用氢气和二氧化碳气体吹起了如图两个相同一样大小的气球；过一段时间，两个气球也会“消气”，请你分析，充______气体的气球会“消气”快，理由是：______

______．

25、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3；进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：

NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；

NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

回答下列问题：

（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应；能析出碳酸氢钠晶体的原因是______（填字母标号）．

a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小；所以在溶液中首先结晶析出。

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理；进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠；实验装置如下图所示（图中夹持；固定用的仪器未画出）．

试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是饱和的碳酸氢钠溶液；作用是______；

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是______；

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是______（填分离操作的名称）．

②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．

（Ⅰ）实验时；须先从______管通入______气体；

（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置；理由是______；

（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：______．

（4）“纯碱中常常会混有少量氯化钠．”某研究性学习小组以一包纯碱（只考虑含氯化钠）为研究对象；探究纯碱样品中碳酸钠的含量．

【实验设计】

甲方案。

Ⅰ．设计思路：根据样品与氯化钙溶液反应生成沉淀碳酸钙的质量；求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．

Ⅱ．操作步骤：称取13.25g纯碱样品；加入过量的氯化钙溶液，充分搅拌．过滤；洗涤、干燥，得到的白色沉淀10.00g．

Ⅲ．数据处理：请根据上述实验数据；计算该样品中碳酸钠的质量分数．

计算过程：

______

乙方案。

I．设计思路：根据样品（质量为ag）与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量（质量为bg）；求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．

II．实验结论：

（1）当a、b的质量关系满足______（填写含a、b字母的表达式；下同）时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100%．

（2）当a、b的质量关系满足______时；纯碱样品室有碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，样品中碳酸钠的质量分数是______．

【实验评价】

误差分析：

（一）甲方案中；白色沉淀的质量在过滤；干燥等操作过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小．如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液，则可以使误差减小，理由是______．

（二）乙方案中；有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比______（填“偏大”；“偏小”、或“不变”）．

26、草木灰是农家肥料；它的主要成分是碳酸钾，还有硫酸钾，氯化钾等，化学兴趣小组为测定某草木灰样品中的有效成分，取100草木灰于烧杯中，不断滴入稀硫酸溶液，当滴入30g稀硫酸时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物的质量为127.8g．

碳酸钾与硫酸反应的化学方程式为K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O

（假设草木灰的其他成分不含钾元素；不与酸反应）

请计算回答：

（1）二氧化碳（CO2）分子中，碳，氧元素的原子个数比为______

（2）碳酸钾（K2CO3）的相对分子质量为______

（3）如图表示反应过程放出的气体质量与加入硫酸的关系曲线；请根据质量守恒定律求出图中纵坐标上a点数值：

a=______g；

（4）草木灰样品中碳酸钾的质量（要求写出计算过程）

（5）通过其他实验，测得该100g草木灰中硫酸钾质量为8.7g，氯化钾质量为2.98g，已知钾肥的有效成分以氯化钾计，则该草木灰样品中氯化钾的质量分数为______%参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【解析】【答案】D2、B【分析】【解答】解：A；货车轮胎与空气接触不是轮胎发生燃烧的直接原因；

B；超载货车轮胎与道路摩擦时；温度不断升高，当温度达到轮胎的着火点时，轮胎发生燃烧，这是造成货车起火的直接原因；

C；下坡车速较快不是轮胎发生燃烧的直接原因；

D；橡胶是可燃物；但是不是轮胎发生燃烧的直接原因．

故选：B．

【分析】可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可．3、D【分析】解：rm{A}冰雪融化过程中；只是水由固体变成液体，没有生成新物质，属于物理变化；

B；用活性炭除去水中的色素和异味时；只是活性炭把色素、异味吸附在其表面，没有生成新物质，属于物理变化；

C；矿石粉碎过程中；只是矿石的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；

D；燃放烟花过程中生成二氧化碳等物质；属于化学变化。

故选：rm{D}

化学变化过程中有新物质生成；物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据。

搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其它物质，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化，而化学变化中有新物质生成。【解析】rm{D}4、C【分析】解：rm{A}汤姆森、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上；通过推理和想象建构原子模型，故A说法正确；

B；汤姆森发现了电子；证实原子是可分的，故B说法正确；

C；决定元素种类的是质子数；所以原子的最外层电子数发生变化时，元素的种类不变，故C说法错误；

D；决定元素化学性质的是最外层电子数；所以原子在化学变化中的表现主要取决于原子的最外层电子，故D说法正确。

故选C。

A、根据对化学史的记忆回答本题；rm{B}根据对化学史的记忆回答本题；rm{C}决定元素种类的是质子数；rm{D}决定元素化学性质的是最外层电子数。

解答本题关键是熟悉原子的组成，熟悉化学史。【解析】rm{C}5、B【分析】【分析】本题考查了混合物与纯净物的区别，掌握混合物与纯净物的概念是解题的关键。【解答】A.医用酒精是由乙醇和水组成的，属于混合物，故A不合题意；B.干冰是固态的二氧化碳；只由一种物质组成，属于纯净物，故B符合题意；

C.新鲜的空气中含有氧气；氮气、二氧化碳等物质；属于混合物，故C不合题意；

D.加铁酱油中含有水；氯化钠、含有铁元素的物质等多种物质；属于混合物，故D不合题意。

故选B。【解析】rm{B}6、C【分析】【分析】根据次氯酸钠的化学式为rm{NaClO}利用化合物中rm{Na}rm{O}元素的化合价及化合物中元素的正负化合价的代数和为rm{0}来解答。

【解答】

在rm{NaClO}中，rm{Na}元素的化合价为rm{+1}价，rm{O}元素的化合价为rm{-2}价，设次氯酸钠中氯元素的化合价为rm{x}根据化合物中元素的正负化合价的代数和为rm{0}则rm{(+1)+x+(-2)=0}解得rm{x=+1}给C正确。

故选C。【解析】rm{C}7、D【分析】

试题分析：化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，rm{A}选项滴水成冰没有新物质生成；rm{B}选项木已成舟没有新物质生成；rm{C}选项聚沙成塔没有新物质生成；rm{D}选项百炼成钢有新物质二氧化碳生成，故答案选择rm{D}

考点：化学变化与物理变化【解析】rm{D}8、A【分析】A.物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物属单质，不同种元素也可以组成的纯净物属于化合物，故A正确；B.原子和分子均是构成物质的微观粒子，在化学变化中原子不能再分，分子可以分解成原子，故B错误；C.氧化物是含有两种元素的化合物，其中一种是氧元素，故C错误；D.二氧化锰能加快过氧化氢分解速率，二氧化锰起催化作用，一种催化剂只能催化一类化学反应，不能加快所有物质分解速率，故D错误。故选A。【解析】rm{A}9、C【分析】解：A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，O2中的“2”表示1个氧分子中含有2个氧原子；故选项错误。

B；标在元素符号前面的数字表示原子的个数；2Na中的“2”表示钠原子的个数为2，故选项错误。

C；标在分子符号前面的数字表示分子的个数；2CO中的“2”表示一氧化碳分子的个数为2，故选项正确。

D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，O2-中的“2”表示一个氧离子带有两个单位的负电荷；故选项错误。

故选：C。

标在分子符号前面的数字表示分子的个数；进行分析判断。

本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在。【解析】C二、多选题(共6题，共12分)10、AD【分析】

A；带火星的木条重新燃烧起来；说明氧气支持燃烧的性质，故A选项正确；

B；铁丝在氧气中剧烈燃烧；体现的是氧气的助燃性，而不是氧气的燃烧，故B不正确；

C；氧气具有较强的氧化性；能与多种物质发生反应，而不是与所有物质反应，故C不正确；

D；用高锰酸钾制取氧气时；由于生成了氧气，所以氧元素的化合价发生了变化，其中在高锰酸钾中氧元素的化合价为-2价，而在氧气中氧元素的化合价为0，故D正确。

故选AD．

【解析】【答案】A；带火星的木条重新燃烧起来；说明氧气能够支持燃烧；

B；注意可燃性和支持燃烧的区别；

C；氧气具有较强的氧化性；能与多种物质发生反应；

D；根据反应前后氧元素形成物质的变化来分析其化合价是否发生了改变．

11、AD【分析】

试管夹是一种专门用来夹持试管的仪器；使用时要注意：夹持时应该从试管底部往上套，夹持在试管的中上部；取下试管夹时也应该由试管底部取出；夹住后拇指不要放在短柄上，以免打开试管夹，试管脱落．

故选AD．

【解析】【答案】根据试管夹的使用方法及注意事项进行分析解答即可．

12、AD【分析】【分析】本题难度不大，掌握电解水实验、分子的基本性质及氧气的化学性质是解题的关键。【解答】A.电解水时正极产生的气体是氧气，能使带火星的木条复燃，故A正确；B.将镁条在空气中点燃，生成白色固体氧化镁，故B错误；C.电解水时与电源正极相连产生的是氧气，与负极相连产生的是氢气，氧气和氢气的体积比是rm{1}rm{2}rm{1}rm{2}D.将等量品红分别滴入相同体积的冷水和热水中，因为在热水中分子获得的动能大，所以会观察到品红在热水中的扩散速度快，故D正确。故选AD。【解析】rm{AD}13、AB【分析】【分析】本题考查物质的反应及相关现象的变化。根据已有的知识即可解答。【解答】A.步骤rm{垄脵}中，硫燃烧呈淡蓝色火焰，但由于生成二氧化硫气体，瓶内气压不变，故A说法错误；中，硫燃烧呈淡蓝色火焰，但由于生成二氧化硫气体，瓶内气压不变，故A说法错误；rm{垄脵}中，B.步骤rm{垄脷}中，rm{垄脷}甲装置内二氧化硫与氢氧化钠反应，瓶内气压减小，小于大气压，故B说法错误；中，打开由于外面大气压大于瓶内压强，乙中的长导管口处冒气泡，故C说法正确；C.步骤rm{垄脹}中，打开rm{K}由于外面大气压大于瓶内压强，乙中的长导管口处冒气泡，故C说法正确；中，装置甲、乙联通，甲装置内的气压增大，至与大气压相等，故D说法正确。rm{垄脹}rm{K}【解析】rm{AB}14、AB【分析】解：rm{A}碳在空气中燃烧；只能烧至红热，不会发出白光，故选项说法错误．

B；硫酸钠和盐酸反应交换成分没有沉淀、气体或水生成；不能发生复分解反应，无明显变化，故选项说法错误．

C；硫在空气中燃烧；发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热，故选项说法正确．

D；胆矾溶于水后；向液体中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，故选项说法正确．

故选：rm{AB}．

A；根据碳在空气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据盐的化学性质；进行分析判断．

C；根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．

D；根据碱的化学性质；进行分析判断．

本题难度不大，掌握盐的化学性质、碱的化学性质、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．【解析】rm{AB}15、CD【分析】

由盐酸丙苯醇胺的化学式为C9H14NO；可知：A；它的一个分子中含有20个原子，说法错误，故A错误；

B；它的相对分子质量为：12×9+1×14+14×1+16×1=152；故B错误；

C；盐酸丙苯醇胺中C；H，O元素的原子个数比为：9：14：1：1，故C正确；

D；它是一种化合物；说法正确，故D正确．

故选C；D．

【解析】【答案】A；它一个分子中有9个碳原子、14个氢原子、1个氧原子、1个氮原子；共有25个原子．

B；它的相对分子质量为：各种元素的原子的相对原子质量之和的总和；

C；盐酸丙苯醇胺中C；H，O元素的原子个数比为：各种元素的原子的原子个数之和的比；

D；化合物的概念：由两种或两种以上的元素组成的纯净物．

三、填空题(共5题，共10分)16、略

【分析】

过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法；泥沙不溶于水，可用过滤的方法除去河水中的泥沙；可向水中加入肥皂水若泡沫丰富则是软水，若浮渣较多则是硬水；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度．

故答案为：过滤；肥皂水；煮沸．

【解析】【答案】根据过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法；区别硬水和软水使用的是肥皂水；加热煮沸可以使水中的钙离子和镁离子以沉淀的形式析出；从而降低水的硬度进行解答．

17、略

【分析】本题考查了实验室制取氧气的实验。rm{(1)}熟记常用仪器的名称可知rm{e}为烧杯；

rm{(2)}要求用排空气法收集，氧气的密度比空气大，用向上排空气法收集，要用到仪器rm{b}和rm{g}根据rm{g}可确定rm{a}为竖直放置或者rm{C}实验室制取气体前都要先检查装置的气密性；若装置漏气会造成收集的气体不纯或收集不到气体；

rm{(3)}由第二小题分析可知，发生装置属于固rm{-}液不加热型，实验室制氧气的三种方法中只有分解过氧化氢溶液这一方法应选固rm{-}液不加热型的发生装置，过氧化氢以二氧化锰为催化剂生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢水rm{+}氧气；氧气；rm{+}rm{(4)}

若用下图中仪器，选择高锰酸钾制取氧气，缺少的仪器是铁架台；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，验满时应将带火星的木条放在集气瓶口部；rm{(5)}用排水法时，气体要从“短”的进，因为气体的密度比水的密度小；由于气体的密度比水的密度小，所以若要用水将瓶中氧气排出使用，水应从长端进入，使气体从短管排出。rm{(6)}【解析】rm{(1)}烧杯；rm{(2)abg}或rm{bcg;}检查装置的气密性；rm{(3)}rm{)}过氧化氢过氧化氢rm{)}氧气；水rm{+}氧气；铁架台；rm{+}把带火星的木条放在集气瓶口部，若木条复燃，则说明氧气已收集满；rm{(4)}rm{(5)}rm{(6)b}18、略

【分析】解：rm{(1)}由分子构成的物质；分子保持物质化学性质，由原子直接构成的物质，原子保持物质化学性质，由离子构成的物质离子保持物质化学性质，所以能保持物质化学性质的微粒是分子；原子和离子；

rm{(2)}中子不带电所以显电中性；因为原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核所带电量和核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，又因为分子是由原子构成的，所以分子也不显电性，所以显示电中性的粒子有：分子；原子、中子；

rm{(3)}氢原子内没有中子；只有一个质子和一个电子，电子质量可忽略不计，又因为一个质子质量约等于一个中子质量，所以质量与氢原子质量近似相等的是质子和中子；

rm{(4)}一个质子质量约等于一个中子质量都约等于一个电子质量的rm{1836}倍；所以质量最小的是电子；

rm{(5)}化学反应过程中分子分成原子；原子再重新组合成新的分子，所以参加化学反应时，一定发生变化的粒子是分子．

故答案为：rm{(1)}分子、原子和离子；rm{(2)}分子、原子、中子；rm{(3)}质子和中子；rm{(4)}电子；rm{(5)}分子．

有的物质是由分子构成；有的物质是由原子构成、有的物质是由粒子构成；显电中性的粒子就是指整体不显电性或不带电的粒子；粒子带什么电要看该微粒的组成．

熟记构成物质的基本粒子：分子、原子、离子；一个原子的质量主要集中在原子核上，核外电子质量可忽略不计，质子、原子核带正电，电子带负电，分子、原子、中子不显电性．【解析】分子、原子和离子；分子、原子、中子；质子和中子；电子；分子19、过滤吸附肥皂水煮沸用硬水洗衣服既浪费肥皂也洗不净衣物，还会使衣服变硬洗菜水冲厕所软水【分析】解：（1）新水源中的泥沙经静置后；通常可以通过过滤将其除去；由于活性炭有吸附性，水中难闻的异味，可添加活性炭除去，这是利用了活性炭的吸附性。

故答案为：过滤；吸附。

（2）用肥皂水可区分硬水和软水；要降低水的硬度，可用煮沸的方法；在日常生活中常使用硬水，会带来很多危害，例如：用硬水洗衣服既浪费肥皂也洗不净衣物，还会使衣服变硬等。

故答案为：肥皂水；煮沸；用硬水洗衣服既浪费肥皂也洗不净衣物，还会使衣服变硬。

（3）日常生活中节约用水的方法很多；如：洗菜水冲厕所或洗衣水拖地，或一水多用；使用节水龙头、节水马桶等。

故答案为：洗菜水冲厕所。

（4）蒸馏水是软水。

故答案为：软水。

（1）根据过滤是将不溶性固体与液体分离的一种方法；活性炭具有吸附性分析；

（2）根据区分硬水和软水的方法；降低水的硬度的方法以及硬水的危害进行分析；

（3）根据日常生活中节约用水的方法进行分析；

（4）根据蒸馏水是软水进行分析。

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。【解析】过滤吸附肥皂水煮沸用硬水洗衣服既浪费肥皂也洗不净衣物，还会使衣服变硬洗菜水冲厕所软水20、acdeace【分析】解：a．碘酒中含有碘和酒精，属于混合物，属于均一稳定的混合物，属于溶液；b．蒸馏水属于纯净物；c．“娃哈哈”纯净水中含有矿物质；属于混合物，属于均一稳定的混合物，属于溶液；d．牛奶属于混合物，不均一不稳定，属于混合物；e．澄清石灰水含有氢氧化钙和水，属于混合物，属于均一稳定的混合物，属于溶液。

故答案为：acde；ace

混合物是由不同物质组成；溶液是均一稳定的混合物。

解答本题关键是熟悉溶液的特点，物质的分类方法。【解析】acdeace四、推断题(共2题，共10分)21、CO2C+2CuO2Cu+CO2↑【分析】【解答】解：（1）高温会生成的红色的物质，D就只能是铜，我们所学过的，能使澄清石灰水变浑浊的就是二氧化碳，可以推断出A、B就是碳和氧化铜，故答案为：CO2；

（2）氧化铜和碳在高温的条件下生成红色的铜和二氧化碳，故答案为：C+2CuO2Cu+CO2↑．

【分析】常见的黑色粉末有：氧化铜；二氧化锰、碳、铁等；我们所接触的化学物质中，红色的单质有：铜、红磷等；

（1）能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳；D是高温生成的，D就只能是铜，两种黑色粉末，会生成铜和二氧化碳的，A；B就只能是氧化铜和碳；

（2）根据（1）中推出的A、B物质及反应条件来书写化学方程式．22、略

【分析】解：（1）由硅元素的元素周期表的信息可知；硅的相对原子质量为28.09；故填：28.09；

（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，CD的质子数相同，属于同种元素；故填：CD；

（3）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；B；C元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同；故填：最外层电子数．

（1）根据元素周期表的信息来分析；

（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；同种元素的粒子是质子数相同，据此进行分析解答；

（3）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析解答．

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．【解析】28.09；CD；最外层电子数五、计算题(共4题，共40分)23、略

【分析】

设需要过氧化氢的质量是X．

2H2O22H2O+O2↑

6832

X160

═

得：X=340g

答：实验室要制取160克的氧气；需要分解340克的过氧化氢．

【解析】【答案】写出化学方程式并代入数据计算即可．

24、略

【分析】

①构成气球的橡胶分子间有间隔；气体分子不停的运动，从橡胶分子的间隔中扩散出来，因此气球“消气”了．

②由于氢气比二氧化碳的相对分子质量小得多；氢气分子扩散的速率明显比二氧化碳分子扩散得速率快，所以充氢气的气球会消失的快．

故答案为：①构成气球的橡胶分子间有间隔；气体分子不停的运动，从橡胶分子的间隔中扩散出来，因此气球“消气”了．

②氢气；一个氢气分子比一个二氧化碳分子的质量小得多或氢气比二氧化碳的相对分子质量小得多；氢气分子扩散的速率明显比二氧化碳分子扩散得速率快．

【解析】【答案】可以根据氢气分子的相对分子质量较小；运动速率较快，空气中含有的分子的相对分子质量较大，运动速率较慢，气体分子越多，压强越大等方面进行综合分析；判断．

25、略

【分析】

（1）由于对于氯化铵来说碳酸氢钠的溶解度更小一些；所以应首先析出，而碳酸氢钠的受热分解与该现象无关，碳酸氢钠易溶于水；

（2））①（I）利用盐酸制取二氧化碳时二氧化碳中常会含有氯化氢气体；碳酸氢钠能与盐酸反应，所以通过碳酸氢钠的溶液是为了除掉气体中的氯化氢气体；

（II）实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3；

（III）分离出NaHCO3晶体的操作是分离固体与液体；常采用的实验操作是过滤操作；

②（I）制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，所以应先通入氨气，而氨气极易溶于水，所以a端通入，从而保证了从b通入二氧化碳时保证了二氧化碳的充分反应；

（II）装置改动后反应物的二氧化碳与溶液的接触面积变大；提高了二氧化碳的吸收率；

（3）从题干信息NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；可得制取碳酸氢钠的方法，同时也可采用烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等得到碳酸氢钠；

（4）【实验设计】甲方案。

【解析】

设纯碱样品中含Na2CO3的质量为x

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106100

x10.00g

x=10.6g

纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%=80%

乙方案：Ⅰ设计思路：根据样品（质量为ag）与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量（质量为bg）；求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．

则有如下反应的质量关系：

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

10644

agbg

即

实验结论：

（1）样品中碳酸钠的质量分数是100%．则两者的质量关系正好符合两物质的质量比，所以当a、b的质量关系满足=（或22a=53b；或a=b等）（填写含a、b字母的表达式；下同）时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100%．

（2）含有氯化钠时则反应的碳酸钠质量应该比ag要小，所以当a、b的质量关系满足＞时，纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，样品中碳酸钠的质量分数是×100%．