2025年中图版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列离子方程式书写正确的是A.过氧化钠与水反应：2O+2H2O=4OH-+O2↑B.碳酸氢钠与足量盐酸溶液混合：CO+2H+=CO2↑+H2OC.向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD.Cl2通入FeBr2溶液中Cl2与FeBr2个数比4：5：10Fe2++6Br-+8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl-2、以下说法正确的是。

①O2、O3、O2－、O22—互为同素异形体。

②乙烯和乙炔互为同系物。

③35Cl、37Cl互为同位素。

④乙酸和羟基乙醛互为同分异构体A.①②B.②③C.①③D.③④3、下列物质属于芳香烃的是A.乙醇B.乙酸C.乙苯D.硝基苯4、天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中；它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是。

A.可以和溴水反应B.可用有机溶剂萃取C.1mol维生素P最多可以和4molNaOH反应D.分子中有三个苯环5、1；2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如下图所示。

下列说法不正确的是A.产物CH2=CHCH3不存在顺反异构B.过程②中有O—H键发生断裂C.过程③④中均有C—C键发生断裂D.该反应方程式为：2CH2(OH)CH(OH)CH3HCHO+CH3CHO+CH2=CHCH3+2H2O6、下列实验现象与对应结论均正确的是。选项操作现象。

结论。

A向溶液中滴入硫酸酸化的溶液溶液变为黄色氧化性：B向硅酸钠溶液中滴加盐酸溶液变浑浊氯的非金属性强于硅，故而盐酸能制得硅酸C向溴水中滴加苯液体出现分层，上层有颜色，下层接近无色溴在苯中的溶解度远大于水中D淀粉溶液中加稀硫酸，水浴加热，一段时间后，直接加入新制的氢氧化铜并加热无砖红色沉淀产生淀粉没有水解

A.AB.BC.CD.D7、下列各组物质中，一定互为同系物的是A.乙烷、己烷B.CH3COOH、C3H6O2C.苯酚、苯甲醇D.HCHO、CH3COOH8、下图所示，其中为人体代谢过程可能产生的乳酸。下列相关物质说法不正确对称是。

A.a是加聚生成c的单体B.a在一定条件下反应，可形成bC.1mola与足量钠反应，生成1molH2D.d在酸性条件下的水解产物之一与a互为同系物9、有机物M具有令人愉悦的牛奶香气；主要用于配制奶油；乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图1所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图2所示。

A.B.C.D.评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、在25℃时,有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液,取VaL该HCl溶液用该NaOH溶液中和,需VbLNaOH溶液,问:

(1)若a+b=14,则Va∶Vb=___。

(2)若a+b=13,则Va∶Vb=___。

(3)若a+b>14,则Va∶Vb=___,且Va___Vb(填“>”“<”或“=”)。

(4).25℃时,将体积Va,pH=a的某一元强碱与体积为Vb,pH=b的某二元强酸混合。(书写步骤)

①若所得溶液的pH=11,且a=13,b=2,则Va∶Vb=________。

②若所得溶液的pH=7,且已知Va>Vb,b=0.5a,b的值可否等于4________(填“可以”或“否”)11、(1)常温下在20mLpH=12的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：

①在同一溶液中，H2CO3、HCOCO___(填“能”或“不能”)大量共存；

②当pH=8时，溶液中含碳元素的主要微粒为__；

③已知在25℃时，HCO的电离平衡常数：K=5.0×10-11，当溶液中处于交叉点a时，溶液的pH=__。(保留1位小数；已知：lg2=0.3；lg3=0.5、lg5=0.7)

(2)CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应__。

若加水稀释，则将__(填：“变大”；“变小”、“不变”)。

②+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3+，反应的离子方程式为__。12、水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。

(1)甲同学用pH试纸分别测定了0.1mol/LNaOH溶液的pH=13、0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3、0.001mol/LHCl溶液的pH=3。请写出pH试纸使用方法：_____根据测量结果，甲推测等浓度的NaOH溶液、CH3COOH溶液中，由水电离出的H+浓度c(H+)NaOH____c(H+)CH3COOH(填“大于”“小于”或“等于”)

(2)乙同学分别取了pH=3的CH3COOH溶液和HCl溶液各10mL，测量导电能力发现HCl溶液导电能力______________CH3COOH溶液导电能力(填“大于”“小于”或“等于”)。然后分别加水稀释到100mL后，再次测量，稀释后的HCl溶液导电能力______________CH3COOH溶液导电能力(填“大于”“小于”或“等于”)

(3)丙同学查阅资料发现，人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2＋H2OH2CO3HCO3-，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3-)∶c(H2CO3)变化关系如下表：。c(HCO3-)∶c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45

①正常人体血液中，HCO3-的水解程度____电离程度(填“＞”；“＜”或“=”)；

②人体血液酸中毒时，可注射________(填选项)缓解；

A.NaOH溶液B.NaHCO3溶液C.NaCl溶液D.Na2SO4溶液。

③等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序___________

④已知25℃时，CO32-水解反应的平衡常数Kh===2×10－4mol/L，当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2：1时，溶液的pH=________；

(4)丁同学探究难溶电解质在水溶液中的性质，查阅资料发现25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10，该温度下向1L0.03mol/L的AgNO3溶液中加入1L0.01mol/L的NaCl溶液之后，溶液中c(Cl-)=______mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）。平衡后，若向该体系中再加入少量AgCl固体，则c(Cl-)_____（填“增大”或“减小”或“不变”）。13、回答下列问题：

(1)聚苯乙烯的单体的结构简式为_______，反式聚异戊二烯的结构简式为_______。

(2)与有机物互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式为_______。

(3)端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应，

已知：C16H10，该转化关系的产物的结构简式是_______，用1该物质合成1，4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______14、按要求填空。

（1）用系统法将下列物质命名。

①___________

②___________

（2）写出下列物质的结构简式。

①2，2－二甲基丙烷___________

②2，3，5－三甲基－3，4－二乙基庚烷___________

（3）下列括号内的物质为杂质；将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填在横线上。

①乙烷(乙烯)___________

②乙炔(H2S)___________15、按要求填空：

有5种无色物质：乙烯；己烷、苯、甲苯和苯酚。据此回答下列问题：

(1)上述某物质不能与溴水和酸性溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应该反应的化学方程式为___________。

(2)上述某烃既能与溴水反应又能与酸性溶液反应，实验室制备该物质的化学方程式是___________。

(3)在空气中易被氧化成粉红色物质，写出该物质与浓溴水反应的化学方程式：___________。16、用试剂鉴别溶液是化学上常用的方法。现有四种试剂：

A．新制银氨溶液B．浓硝酸C．AgNO3溶液D．碘水.

请你选择合适的试剂；回答下列问题：

(1)判断一种无色溶液是否为葡萄糖溶液，应选______(填字母标号；下同)。

(2)判断一种无色溶液是否为食盐溶液，应选用______；

(3)判断一种无色溶液是否为淀粉溶液，应选用_______。如果是淀粉溶液，实验的现象是______。

(4)判断一种无色溶液是否为鸡蛋清溶液，应选用_____，如果是鸡蛋清溶液，实验的现象是_____。17、某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%；含氢为6.67%；其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。

方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰；其面积之比为1:2:2:2:3，如下图所示。

方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如上图所示。

请填空：

（1）A的分子式为________。

（2）A的分子中含一个甲基的依据是________。

a．A的相对分子质量b．A的分子式。

c．A的核磁共振氢谱图d．A分子的红外光谱图。

（3）A的结构简式为________。

（4）A的芳香类同分异构体有多种，其中符合下列条件：①分子结构中只含一个官能团；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基。则该类A的同分异构体共有________种。18、某研究性学习小组对还原铁粉与水蒸气的反应的产物进行科学探究，已知Ca(OH)2的分解温度为580℃；铁粉与水蒸气反应的温度为900℃；根据下图所示实验装置，进行了还原铁粉与水蒸气反应的实验，实验中观察到肥皂液中产生大量气泡。

（1）实验中Ca(OH)2的作用是_____________，实验中的气体产物是______________

（2）为进一步探究还原铁粉与水蒸气反应产物的成分；研究性学习小组将反应后的固体经处理后得到黑色氧化物固体（纯净物）。针对黑色氧化物固体，该小组提出如下的假设并进行了相关的实验：

假设一：固体为FeO

假设二：____________________________________________________

I、限选用下列试剂：盐酸、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液；氯水证明假设一不成立。

其操作和现象为：

。操作现象结论___________________

___________________

___________________

II；为了进一步确定产物的成分；用黑色固体进行了下列实验：

①加入足量氯水所发生反应的离子方程式是___________________________________；

②灼烧时盛放固体的仪器是_____________；若假设二成立，黑色固体最终全部转化成的红棕色粉末的质量是_____________g。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)19、菲的结构简式为它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物。(____)A.正确B.错误20、酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒。(____)A.正确B.错误21、乙醛催化氧化可生成乙醇。(_______)A.正确B.错误22、葡萄糖具有多羟基酮结构，能发生加成反应。(____)A.正确B.错误23、饱和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式。(____)A.正确B.错误24、糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共1题，共7分)25、标准状况下1.12L的烃A；完全燃烧后，若将产物通入足量的澄清石灰水中，可得到白色沉淀20.0g；若用足量的五氧化二磷吸收，增重3.6g。

（1）烃A的分子式为_______。

（2）A的同分异构体（不含空间异构）有______种，若A的核磁共振氢谱有两个吸收峰且峰面积之比为2∶6，则A的结构简式为______。

（3）0.1molA与一定量的氧气完全反应，将反应后的气体通入足量的碱石灰中，气体体积减少一半，剩余气体通入炽热的氧化铜后可以被100mL3mol/LNaOH溶液全部吸收，则该溶液的溶质为_______（填化学式）。评卷人得分五、推断题(共2题，共4分)26、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________27、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A．过氧化钠与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；故A错误；

B．碳酸氢钠与足量盐酸溶液反应的离子方程式为：HCO+H+=CO2↑+H2O；故B错误；

C．次氯酸钙氧化二氧化硫生成硫酸根，本身还原为Cl-；故C错误；

D．因为还原性Fe2+>Br-，故Cl2与FeBr2个数比4：5时，Fe2+全部被氧化，Br-氧化了一部分，故离子方程式为10Fe2++6Br-+8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl-；故D正确；

故选D。2、D【分析】【详解】

①由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，而O2－和O22-不是单质；故和氧气；臭氧不互为同素异形体，故①错误；

②结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物；而乙烯和乙炔结构不相似，故不互为同系物，故②错误；

③同种元素的不同原子互为同位素，35Cl、37Cl同为氯元素的两种氯原子，故互为同位素，故③正确；

④分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，乙酸()和羟基乙醛的分子式相同而结构不同，故互为同系物，故④正确；

故选：D。

【点睛】

由同种元素形成的不同单质互为同素异形体；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物；同种元素的不同原子互为同位素；分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体。3、C【分析】【详解】

A.乙醇中含有氧元素；不属于烃类，故A选项错误。

B.乙酸中含有氧元素；不属于烃类，为羧酸，不属于芳香族化合物，故B选项错误。

C.乙苯是苯的同系物；属于烃类，含有苯环，所以是芳香烃，故C选项正确。

D.硝基苯中含有氧元素和氮元素；不属于烃类，故D选项错误。

故答案选C。

【点睛】

本题考查有机物的结构与分类，比较基础，注意常用有机物的分类，把握芳香烃的概念，易错点为烃类物质的区分。4、D【分析】【详解】

A．酚羟基的邻；对位与溴水发生取代反应；碳碳双键与溴水发生加成反应，故A不符合题意；

B．由相似相容可知；易溶于有机溶剂，则可以用有机溶剂萃取，故B不符合题意；

C．该有机物中含4个酚羟基；可以与NaOH反应，则1mol维生素P可以和4molNaOH反应，故C不符合题意；

D．该有机物中分子中含2个苯环；中间不是苯环，故D符合题意；

故选D。5、C【分析】【详解】

A.碳碳双键C上都连不同原子或基团的具有顺反异构，则产物CH2=CHCH3不存在顺反异构；A正确；

B.由图可知过程②中有O-H键发生断裂；B正确；

C.过程④中C-C键不变；C错误；

D.由图可知1，2—丙二醇反应生成甲醛、乙醛、丙烯和水，反应为2CH2(OH)CH(OH)CH3HCHO+CH3CHO+CH2=CHCH3+2H2O；D正确；

故合理选项是C。6、C【分析】【详解】

A．硝酸根离子在酸性条件下也具有强氧化性，也可能会将Fe2+氧化为Fe3+；使溶液变黄，所以结论不准确，A错误；

B．盐酸中的HCl不是Cl元素的最高价氧化物对应的水化物；不能通过其酸性强弱来判断非金属性强弱，向硅酸钠溶液中滴加盐酸，溶液变浑浊，生成硅酸，利用的是强酸制备弱酸的原理，而不是非金属性强弱的原理，B错误；

C．向溴水中滴加苯；溴水和苯不反应，会发生分层，苯的密度比水的小，上层有颜色，下层接近无色，说明溴在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，C正确；

D．检验淀粉是否发生水解生成含有醛基的葡萄糖时；需将淀粉在稀硫酸催化作用下发生水解后，加入氢氧化钠消耗掉溶液中的稀硫酸，再在碱性条件下加入新制氢氧化铜悬浊液才能检验水解产物是否含有醛基，操作错误，结论不准确，D错误；

故选C。7、A【分析】【分析】

结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互称为同系物；同系物必须是同一类物质，即含有相同且数量相等的官能团，据此解答。

【详解】

A．乙烷、己烷都属于烷烃，结构相似，分子组成相差4个“CH2”原子团；所以互为同系物，A符合题意；

B．C3H6O2可能为羧酸也可能为酯，所以CH3COOH、C3H6O2不一定互为同系物；B不符题意；

C．苯酚属于酚类；苯甲醇属于醇类，二者结构不相似，不互为同系物，C不符题意；

D．HCHO、CH3COOH分别属于醛和羧酸；结构不相似，不互为同系物，D不符题意；

答案选A。8、A【分析】【分析】

【详解】

A．a发生缩聚反应产生c和水；所以a是缩聚生成c的单体，A错误；

B．2个分子的a在一定条件下发生酯化反应，可形成b；B正确；

C．1个a分子中含有1个羧基和1个羟基，a分子中含有的羧基、羟基都可以与Na发生反应产生H2，则1mola与足量钠反应，生成1molH2；C正确；

D．根据物质结构简式可知d分子中含有肽键，在酸性条件下发生水解反应产生HO-CH2-C(CH3)2CH2COOH，该物质与a结构相似，在分子组成上相差3个CH2原子团；因此二者互为同系物，D正确；

故合理选项是A。9、C【分析】【分析】

根据图1可知；该有机物中有4种不同环境的氢原子，根据图2可知，该有机物中含有“C-H”；“O-H”、“C=O”，据此分析；

【详解】

A．该有机物中有3种不同环境的氢原子；不符合题意，故A不符合题意；

B．该有机物中有4种不同环境的氢原子；峰面积之比为1∶2∶2∶3，不符合题意，故B不符合题意；

C．该有机物中4种不同环境的氢原子；峰面积之比为1∶3∶1∶3，且含有“C-H”；“O-H”、“C=O”，符合题意，故C符合题意；

D．该有机物中4种不同环境的氢原子；峰面积之比为1∶2∶1∶2，不符合题意，故D不符合题意；

故答案为C。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】

根据HCl与NaOH完全中和；溶液呈中性，则氢离子的物质的量=氢氧根的物质的量，据此解答。

【详解】

根据强酸与强碱完全中和时，溶液呈中性，有n(H+)=n(OH-)，即10-aVa=10b-14Vb，=10a+b-14。

（1）若a+b=14时,=100=1；答案为1。

（2）若a+b=13时,=10-1=0.1；答案为0.1。

（3）若a+b>14时,=10a+b-14，因为a+b>14，则=10a+b-14>100=1，即Va>Vb；答案为10a+b-14，>。

(4)①混合后溶液pH为11，说明碱过量，由a=13，b=2，则过量氢氧根浓度为10-3mol/L，强酸强碱中和后，OH-的浓度为：10-3=99Va=11Vb，则=1∶9；答案为1：9。

②25℃时，将体积Va，pH=a的某一元强碱与体积为Vb，pH=b的某二元强酸混合，若b=4，酸溶液中c(H+)=10-4mol•L-1，b=0.5a，a=8，碱溶液中c(OH-)=10-6mol•L-1，则恰好中和，则有n(OH-)=n(H+)，10-6×Va=10-4×Vb，==102＞1，符合Va＞Vb，所以可以；答案为可以。【解析】①.1②.0.1③.10a+b-14④.>⑤.1∶9⑥.可以11、略

【分析】【分析】

(1)根据图像分析判断溶液中的微粒关系；当溶液中处于交叉点a时，c(CO)=c(HCO)，结合HCO的电离平衡常数：K=5.0×10-11计算判断；

(2)①CrO在酸性条件下可转化为Cr2O用离子反应方程式表示为：2CrO+2H＋⇌Cr2O+H2O；若加水稀释，溶液的酸性减弱，c(H+)减小；平衡逆向移动，据此分析；

②用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3+，Cr元素的化合价降低；则S元素的化合价升高，生成硫酸根离子，并结合电荷；电子守恒配平。

【详解】

(1)①由图象可知，pH＞8时，溶液中只含有HCOCOpH＜8时，溶液中只含有HCOH2CO3，则在同一溶液中，H2CO3、HCOCO不能大量共存；

②由图象可知，当pH=8时，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO

③已知在25℃时，HCO的电离平衡常数：K=5.0×10-11，当溶液中处于交叉点a时，溶液的c(CO)=c(HCO)，HCO的电离平衡常数：K==c(H+)=5.0×10-11；则pH=11-lg5=11-0.7=10.3；

(2)①CrO在酸性条件下可转化为Cr2O用离子反应方程式表示为：2CrO+2H＋⇌Cr2O+H2O；若加水稀释，溶液的酸性减弱，c(H+)减小，平衡逆向移动，c(CrO)增大，c(Cr2O)浓度减小，则将变大；

②用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3+，Cr元素的化合价降低，则S元素的化合价升高，生成硫酸根离子，由电荷、电子守恒及原子守恒可知离子反应为Cr2O+3HSO+5H＋=2Cr3++3SO+4H2O。【解析】不能HCO10.32CrO+2H＋⇌Cr2O+H2O变大Cr2O+3HSO+5H＋=2Cr3++3SO+4H2O12、略

【分析】【分析】

(1)用pH试纸测定溶液的pH不能湿润；根据溶液中离子浓度对水电离平衡移动的影响分析比较溶液中水电离产生的离子浓度大小；

(2)溶液的导电性与溶液中微粒的浓度及离子带有的电荷数目有关；与微粒的种类无关；

醋酸是弱酸；在溶液中存在电离平衡，根据稀释对溶液中离子浓度的影响分析判断溶液的导电性；

(3)①根据人体血液的酸碱性确定碳酸氢根离子的电离和水解程度相对大小；

②发生酸中毒时；应该用碱性物质缓解；

③等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合；溶液由于水解而显碱性，根据物料守恒和两种盐的水解程度大小分析比较溶液中各离子浓度大小；

④已知25℃时，CO32-水解反应的平衡常数Kh===2×10－4mol/L，当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2：1时，将数值带入，同时结合水的离子积常数及pH=-lgc(H+)溶液的pH；

(4)先根据AgNO3、NaCl溶液中溶质的物质的量，结合二者反应关系判断哪种物质过量，计算出过量离子的物质的量浓度，利用Ksp(AgCl)计算出c(Cl-)；在溶液中存在沉淀溶解平衡，根据固体与溶解平衡关系分析判断离子浓度情况。

【详解】

(1)pH试纸的使用方法是：把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上；用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸的中部，待变色后与标准比色卡对照读数；

0.1mol/LNaOH溶液的pH=13，则c(OH-)=0.1mol/L；0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3，则c(H+)=10-3mol/L，说明NaOH是一元强碱，醋酸是一元弱酸，等浓度的NaOH、CH3COOH溶液中离子浓度NaOH的大于醋酸的，由于在两种物质的溶液中都存在H2O的电离平衡：H2OH++OH-，等浓度的H+、OH-对水的电离平衡抑制作用相同，由于等浓度的NaOH溶液中的离子浓度大于醋酸溶液中的离子浓度，所以对水的抑制作用NaOH>CH3COOH，故由水电离出的H+浓度c(H+)NaOH+)CH3COOH；

(2)溶液的导电性与溶液中微粒的浓度及离子带有的电荷数目有关，与微粒的种类无关。pH=3的CH3COOH溶液和HCl溶液各10mL；离子的浓度相等，离子所带电荷相同，所以溶液的导电能力也相等；

醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，c(CH3COOH)>c(H+)，将两者10mL分别加水稀释到100mL后，由于HCl是一元强酸，完全电离，稀释使溶液中离子浓度降低，而在CH3COOH溶液在存在电离平衡，稀释电离平衡正向移动，又使溶液中的离子浓度增大，最终达到平衡时，溶液中离子浓度CH3COOH溶液>HCl溶液，故稀释相同倍数后溶液的导电性：HCl3COOH；

(3)①人体血液pH值保持在7.35～7.45之间，说明HCO3-的水解程度大于电离程度；

②发生酸中毒时；应用碱性物质缓解；

A.NaOH溶液是强碱溶液；具有强腐蚀性，不能使用，A不符合题意；

B.NaHCO3溶液水解显碱性；可以和酸反应起到缓解人体血液酸中毒，B符合题意；

C.NaCl溶液是中性溶液不起作用；C不符合题意；

D.Na2SO4溶液是中性溶液不能缓解血液的酸性；D不符合题意；

故合理选项是B；

③等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合，根据电解质的电离可知c(Na+)最大，由于Na2CO3和NaHCO3水解使溶液显碱性，所以c(OH-)>c(H+)，水解程度CO32->HCO3-，则c(HCO3-)>c(CO32-)，盐电离产生的离子浓度远大于水电离产生的H+、OH-的浓度，所以c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，故该混合溶液中各离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)；

④已知25℃时，CO32-水解反应的平衡常数Kh===2×10－4mol/L，当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2：1时，Kh==2×c(OH-)=2×10－4mol/L，所以c(OH-)=1×10－4mol/L，c(H+)=10-10mol/L所以溶液的pH=10；

(4)1L0.03mol/L的AgNO3溶液中加入1L0.01mol/L的NaCl溶液后，二者发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，根据反应关系可知：硝酸银过量，氯化钠完全反应，剩余的硝酸银浓度c(AgNO3)=c(Ag+)==0.01mol/L，根据AgCl的Ksp=1.8×10-10，可知c(Cl-)==1.8×10-8；反应后AgCl溶液形成沉淀溶解平衡体系；加入氯化银固体不影响平衡，因此溶液中氯离子浓度不变。

【点睛】

本题考查了pH试纸的使用方法、电离平衡、水解平衡、溶度积常数的计算等知识，注意明确弱电解质的电离平衡及其影响因素、溶度积常数的计算是解题的关键，明确稀释使电离平衡正向移动，等pH的强、弱电解质稀释相同倍数时，弱电解质的溶液中离子浓度变化较小，在判断溶液中离子浓度大小时，要结合物料守恒、电荷守恒及质子守恒分析，同时掌握盐的水解规律，酸越弱，其形成的盐水解程度越大。平衡常数只与温度有关，与其他外界条件无关。题目侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力、分析能力和计算能力。【解析】把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸的中部，变色后与标准比色卡对照读数小于等于小于>Bc(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)pH=101.8×10-8不变13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)聚苯乙烯的单体为苯乙烯，则结构简式为两个相同原子或基团在双键或环的两侧的为反式异构体，则反式聚异戊二烯的结构简式为

(2)有机物的分子式为C6H14，与之互为同分异构体且一氯代物有两种的烃有两种不同化学环境的氢原子，则结构简式为：

(3)根据题给反应信息知，的结构简式是1，4-二苯基丁烷中含有苯环，但不含碳碳叁键，1mol碳碳叁键发生加成反应时消耗2molH2,则用1合成1，4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气4【解析】414、略

【分析】【分析】

（1）

①选择含碳碳双键的最长碳链为主链，然后依次使双键的位置、支链位置最小，则命名为2-甲基-1,3-丁二烯；

②使与-OH相连的C序数较小，则命名为2-丁醇；

（2）

先确定主链为丙烷，2号C有二个甲基，2，2－二甲基丙烷的结构简式为

②先确定主链有7个C，2,3,5号C上有3个甲基，3,4号C上有2个乙基，则2，3，5－三甲基－3，4－二乙基庚烷的结构简式为

（3）

①乙烯能和溴水反应而被吸收；乙烷不能，故用溴水；

②硫化氢能和硫酸铜反应而被吸收，乙炔不能，故用硫酸铜溶液。【解析】（1）2-甲基-1,3-丁二烯2-丁醇。

（2）

（3）溴水硫酸铜溶液15、略

【分析】【详解】

（1）不能与溴水和酸性溶液反应，排除了乙烯、甲苯、苯酚，但在铁屑作用下能与液溴反应，排除己烷，所以是苯，反应方程式为：++HBr；

（2）既能与溴水反应又能与酸性溶液反应的烃是乙烯，实验室制备乙烯是用乙醇加浓硫酸在170℃下发生消去反应得到的，反应方程式为：

（3）在空气中易被氧化成粉红色物质，该物质是苯酚，与浓溴水反应生成三溴苯酚，反应方程式为：+3↓。【解析】(1)++HBr

(2)

(3)++↓16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)葡萄糖中有醛基；可以发生银镜反应，故选择新制银氨溶液判断一种无色溶液是否为葡萄糖溶液，故选A。

(2)食盐是NaCl，食盐溶液中有Cl-，可以和Ag+反应生成白色沉淀AgCl；所以选择硝酸银溶液来判断一种无色溶液是否为食盐溶液，故选C。

(3)淀粉和碘反应会生成蓝色物质；所以判断一种无色溶液是否为淀粉溶液可以用碘水，故选D。淀粉溶液中加入碘水，溶液变为蓝色。

(4)鸡蛋清溶液为蛋白质溶液，蛋白质遇浓硝酸，在加热时会变黄，所以判断一种无色溶液是否为鸡蛋清溶液，可以用浓硝酸，故选B。鸡蛋清溶液中加入浓硝酸加热，溶液变黄。【解析】①.A②.C③.D④.溶液变为蓝色⑤.B⑥.溶液变黄17、略

【分析】【详解】

(1)有机物A中C原子个数N(C)═=9，有机物A中H原子个数N(H)═=10，有机物A中O原子个数N(O)═=2，所以有机物A的分子式为C9H10O2，故答案为C9H10O2；

(2)A的核磁共振氢谱有5个峰，说明分子中有5种H原子，其面积之比为对应的各种H原子个数之比，由分子式可知分子中H原子总数，进而确定甲基数目，所以需要知道A的分子式及A的核磁共振氢谱图，故答案为bc；

(3)由A分子的红外光谱知，含有C6H5C-基团，由苯环上只有一个取代基可知，苯环上的氢有三种，H原子个数分别为1个、2个、2个．由A的核磁共振氢谱可知，除苯环外，还有两种氢，且两种氢的个数分别为2个、3个，由A分子的红外光谱可知，A分子结构有碳碳单键及其它基团，所以符合条件的有机物A结构简式为故答案为

(4)A为A的芳香类同分异构体有多种，①分子结构中只含一个官能团；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基，满足条件的取代基(组成为-C3H5O2)有：-OOCCH2CH3、-CH2OOCCH3、-CH2COOCH3、-CH(CH3)OOCH、-CH(CH3)COOH，共5种，故答案为5。【解析】C9H10O2bc518、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）因为Ca(OH)2的分解温度为580℃，铁粉与水蒸气反应的温度为900℃，所以Ca(OH)2分解能提供反应所需的水蒸气；铁粉与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，所以实验中的气体产物是H2。

（2）经处理后得到黑色氧化物固体（纯净物），Fe元素的氧化物中，FeO和Fe3O4均为黑色，所以假设二为：固体为Fe3O4。

I；若验证固体存在+3价的铁元素；则可证明假设一不成立，故实验操作为：取少量固体于试管中，加入盐酸加热溶解，再加入KSCN溶液，振荡；现象为溶液变红，说明固体中含有+3价的铁元素，则可证明假设一不成立。

II、①加入足量氯水，Cl2氧化Fe2+，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl‾。

②灼烧时盛放固体的仪器是：坩埚；若假设二成立，黑色固体最终全部转化成的红棕色粉末，即Fe3O4转化为Fe2O3，根据Fe元素守恒可得m（Fe2O3）=5.8g÷232g/mol×3/2×160g/mol=6g。【解析】提供反应所需的水蒸气H2固体为Fe3O4取少量固体于试管中，加入盐酸加热溶解，再加入KSCN溶液，振荡溶液变红固体中含有+3价的铁，证明假设一不成立2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl‾坩埚6三、判断题(共6题，共12分)19、A【分析】【详解】

菲的结构简式为它关于虚线对称有5种不同化学环境的氢原子，与硝酸反应可生成5种一硝基取代物，正确。20、B【分析】【详解】

酚类化合物有毒，能用于杀菌消毒，判断错误。21、B【分析】【详解】

乙醇催化氧化可生成乙醛，乙醛催化氧化可生成乙酸，乙醛得到乙醇是被还原，错误。22、B【分析】【详解】

葡萄糖为多羟基醛类结构，能发生加成，故答案为：错误。23、A【分析】【详解】

饱和一元脂肪醛的通式可以表示为CxH2x+1-CHO，则饱和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式,故本题判断正确。24、B【分析】【分析】

【详解】

油脂属于酯类，能在一定条件下发生水解，得到高级脂肪酸或高级脂肪酸盐和甘油；蛋白质也能在一定条件下发生水解，最终水解为氨基酸；糖类中的二糖、多糖可以发生水解，而单糖不能发生水解，故错误。四、计算题(共1题，共7分)25、略

【分析】【详解】

试题分析：1.12L的烃A的物质的量是0.05mol。若将产物通入足量的澄清石灰水中；可得到白色沉淀20.0g，说明生成二氧化碳0.2mol；若用足量的五氧化二磷吸收，增重3.6g，说明生成说3.6g，水的物质的量是0.2mol。

解析：（1）根据以上分析，

X=4，y=8，烃A的分子式为C4H8；

（2）A的同分异构体（不含空间异构）有

共5种，若A的核磁共振氢谱有两个吸收峰且峰面积之比为2∶6，则A的结构简式为CH2=C(CH3)2、CH3CH=CHCH3。

（3）根据题意，x=4-x,所以x=2，即C4H8燃烧生成等物质的量的CO、CO2，0.1molC4H8生成0.2molCO，剩余气体通入炽热的氧化铜后生成0.2molCO2；被100mL3mol/LNaOH溶液全部吸收，生成则该溶液的溶质为Na2CO3、NaHCO3。

点睛：二氧化碳与氢氧化钠反应时，二氧化碳不足生成碳酸钠；二氧化碳过量生成碳酸氢钠。【解析】①.C4H8②.5③.CH2=C(CH3)2、CH3CH=CHCH3④.Na2CO3、NaHCO3五、推断题(共2题，共4分)26、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－