2025年外研版三年级起点七年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点七年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、同学们用连线的方法对所学知识进行了整理，其中完全正确的是rm{(}rm{)}A.小芳认为，物质在微观上都是由粒子构成的rm{.}如：

B.小王同学发现物质的用途与物质的性质有关。

C.小浩搜集资料发现，人体引发的疾病与缺乏某元素有关rm{.}如：

D.小琪认为收集气体的方法和气体的物理性质有很大关系rm{.}如：

2、下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是rm{(}rm{)}A.

向一定质量盐酸中加镁粉至过量B.

向一定质量的稀硫酸中滴加水C.

向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量D.

高温煅烧一定质量的石灰石3、下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是rm{(}rm{)}A.冰、干冰、盐酸B.汞、水、啤酒C.石墨、石灰水、碳酸钙D.氮气、氧气、空气4、下列对四种微观粒子的描述中rm{(}见图rm{)}存在不正确的说法是rm{(}rm{)}A.

易失去电子B.

易形成阴离子C.

形成相对稳定结构D.

阳离子5、在实验室里制取氧气，既可以采用分解rm{H_{2}O_{2}}的方法，又可以采用分解rm{KClO_{3}}的方法rm{.}上述两种方法的主要共同点有rm{(}rm{)}

rm{垄脵}采用rm{MnO_{2}}均可以改变其反应速率；rm{垄脷}反应都不需要加热；

rm{垄脹}都利用含氧化合物分解来打到目的；rm{垄脺}两种方法所需仪器相同．A.rm{垄脷垄脺}B.rm{垄脹垄脺}C.rm{垄脵垄脷}D.rm{垄脵垄脹}评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、如图所示，电源电压恒定；甲、乙两杯中分别倒入相同质量分数的稀硫酸；合上开关后，发现V1、V2表读数U1、U2相同；小灯泡正常发光．下面说法中错误的是（）

A.若将甲溶液中的两极靠近，会发现U1变大。

B.若往甲溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液直到过量；小灯泡先变暗后变亮。

C.若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，会发现U2变大。

D.溶液导电的原因是通电后稀硫酸发生电离的缘故。

7、25mLH2和O2的混合气体，用电火花引燃后，冷却至室温，剩余气体为10mL，则原混合气体中H2可能是（）

A.20mL

B.15mL

C.10mL

D.5mL

8、向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉；充分反应后，有金属析出，过滤；洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出．则下列分析一定正确的是（）

A.滤出的固体中一定有Ag；Cu、Fe

B.滤出的固体中一定有Ag和Cu；可能有Fe

C.滤液中一定有的溶质Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2

D.滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

9、某同学取不同质量的某铁和铝的合金分别与等质量的盐酸反应；测得如下数据（盐酸的质量分数相等）．则下列分析推理中不正确的是（）

。100g盐酸100g盐酸100g盐酸所取合金质量13.9g16.9g19.9g产生H2质量0.7g0.8g0.8g

A.盐酸的质量分数为29.2%

B.根据表中数据不能计算出合金中铁的质量分数。

C.加入合金13.9g时盐酸过量。

D.加入合金16.9g时恰好与盐酸完全反应。

10、某同学用高锰酸钾制取氧气，收集到他所需的氧气后停止加热，高锰酸钾未完全分解rm{.}剩余的固体混合物中锰元素与氧元素的质量比可能是rm{(}rm{)}A.rm{55}rm{32}B.rm{55}rm{43}C.rm{55}rm{53}D.rm{55}rm{64}11、下列装置中，若不添加其他仪器，也不改变装置结构，就不能检查出装置是否漏气的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.12、向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉；充分反应后，有金属析出，过滤；洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出．则下列分析一定正确的是（）

A.滤出的固体中一定有Ag；Cu、Fe

B.滤出的固体中一定有Ag和Cu；可能有Fe

C.滤液中一定有的溶质Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2

D.滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

13、下列各组溶液中；不另加任何试剂就能将它们区别开来的是（）

A.Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3

B.NaOH、FeCl3、H2SO4；NaCl

C.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2

D.BaCl2、KHCO3、NaCl、Na2SO4

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、小华在家中做蜡烛燃烧的实验；他将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃．

（1）[提出问题]导管里一定有可燃性气体；气体成分可能会是什么呢？

（2）[猜想]

猜想一：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO．

猜想二：可能是蜡烛受热后产生的蒸气．

（3）[设计实验方案]请你帮小华设计一个简单的实验方案，来判断哪一种猜想是正确的____．

（4）[现象与结论]

如果猜想一正确，现象应是____．

如果猜想二正确，现象应是____．

（5）[分析与评价]

猜想二观察到的现象一定能证明导出的就是蜡烛受热后产生的蒸气吗？____．理由是____．15、在氯酸钾的分解反应里；二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释．鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又混有紫红色物质，许多科学家认为反应过程如下：

①2KClO3+2MnO2=2A+B↑+C↑②2A=K2MnO4+MnO2+C↑③B+K2MnO4=2KCl+____+C↑

请回答：反应③中括号里应填的内容为____，A和B的化学式分别为____和____．16、rm{HCl}rm{Cl_{2}}rm{HClO}中的氯元素具有相同的______

A.核外电子数rm{B.}化学性质rm{C.}核电荷数rm{D}．______．17、将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量rm{(m)}随反应时间rm{(t)}的变化曲线如图所示，对于该图象的理解，下列说法正确的是______rm{(}填序号rm{).}

rm{垄脵A}表示锌和稀硫酸的反应曲线。

rm{垄脷}反应结束后稀硫酸都没有剩余。

rm{垄脹}反应结束后两种金属一定都有剩余。

rm{垄脺}反应结束后消耗两种金属的质量相等。

rm{垄脻}反应结束后所得溶液质量相等．18、某同学家中种植的植物比正常的植株矮小瘦弱；叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，而且出现了倒伏现象．

（1）你认为该同学家中的植物应该施加下列哪一种化肥____．

A．NH4HCO3．B．NH4H2PO4．C．KNO3．D．KH2PO4

（2）该化肥中，两种营养元素的化合价依次为____．

（3）硝酸铵也是一种化学肥料．高温或猛烈撞击均会使硝酸铵发生剧烈的分解反应；生成大量气体，放出大量的热，因而发生爆炸．已知硝酸铵爆炸反应化学。

方程式为：2NH4NO32N2↑+O2↑+4X，则X的化学式是____．19、在H；O、C、Cl、Ca五种元素中；选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格内．

最常用的溶剂是____，可用作温室气体肥料的是____，可用作某些食品干燥剂的是____，可用于制水泥的是____，能用来改良酸性土壤的碱是____，可用于清洗钢铁表面铁锈的是____．20、铁的氧化物化学式有FeO、Fe2O3，Fe3O4三种，其中氧化亚铁是____．评卷人得分四、计算题(共1题，共9分)21、某固体混合物由碳酸钾和硫酸钾组成；现取一定量的该固体于烧杯中，加入85g水，充分搅拌，使其完全溶解，然后向烧杯中加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤后得到白色沉淀6.27g．经分析，该沉淀中有2.33g不溶于稀硝酸，其余全部能够溶解，且产生无色无味的气体．

（1）该固体中碳酸钾的质量为多少？

反应后；烧杯中所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）

评卷人得分五、推断题(共1题，共3分)22、如图rm{ABCDEF}为常见物质，它们之间的关系组成“鱼”形，“rm{-}”连接的物质之间可相互反应rm{.}“rm{隆煤}”表示连接的物质间可以转化rm{.D}为生命活动中最重要的气体，rm{A}rm{B}组成元素相同rm{.}请完成推断．

rm{(1)}物质rm{D}的化学式是______，物质rm{A}的用途是______；

rm{(2)}请写出rm{C隆煤A}的文字或符号表达式______．

rm{(3)}若rm{E}为淡黄色固体，则rm{D}rm{E}反应的现象是______，若rm{F}与rm{D}反应现象为剧烈燃烧、火星四射，产生黑色固体，则该实验操作前先在集气瓶中______．评卷人得分六、探究题(共2题，共12分)23、在用如右图装置“测定空气里氧气含量”的实验中，在集气瓶内加入少量水，并做上记号rm{.}用弹簧夹夹紧乳胶管rm{.}点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧rm{.}观察红磷燃烧的现象rm{.}待红磷熄灭并冷却后；打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况．

rm{(1)}实验结束后，如果观察到进入的水的体积明显少于rm{dfrac{1}{5}}

请分析可能的原因；请说出两种原因来．

rm{垄脵}______、rm{垄脷}______

rm{(2)}写出红磷燃烧的文字表达式：______．

rm{(3)}从上述实验现象可知：氧气约占空气总体积的rm{dfrac{1}{5}}氮气约为rm{dfrac{4}{5}.}能够得到该结论主要是运用了氮气的有关性质；请写出其中两点：

rm{垄脵}______；rm{垄脷}______．24、请根据如图所示装置；回答问题：

rm{(1)}写出标号rm{垄脵垄脷}的仪器名称：rm{垄脵}______，rm{垄脷}______．

rm{(2)}实验室用过氧化氢溶液制取rm{O_{2}}可选用的发生装置是______rm{(}填写装置序号rm{)}判断rm{O_{2}}已收集满的方法是______．

rm{(3)}用高锰酸钾制取rm{O_{2}}时，装置rm{A}试管口放一小团棉花；该反应的化学方程式是______．

rm{(4)}对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取rm{O_{2}}后的固体残渣rm{(}假定已完全反应rm{)}通过以下四步实验操作可回收二氧化锰rm{.}正确操作的先后顺序是______rm{(}填写选项序号rm{)}．

rm{a.}烘干rm{b.}溶解rm{c.}过滤rm{d.}洗涤。

rm{(5)}用装置rm{F}制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止rm{.}其原因是______．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】解；rm{A}铁属于金属；是由铁原子直接构成的；氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故选项知识整理有错误．

B、干冰rm{(}固体的二氧化碳rm{)}升华时吸收大量的热；可用于人工降雨；氧气能支持燃烧，液态氧可用作火箭的助燃剂；氮气化学性质不活泼，可用于作粮食的保护气；故选项知识整理有错误．

C；铁是合成血红蛋白的主要元素；缺乏会患贫血；钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松；碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大；故选项知识整理完全正确．

D；密度比空气大的气体；可选用向上排空气法收集；密度比空气小的气体，可选用向下排空气法收集；不易溶于水的气体，可选用排水法收集；故选项知识整理有错误．

故选C．【解析】rm{C}2、A【分析】解：

A；镁与盐酸反应时生成氢气与氯化镁；当镁全部反应完，氢气质量不在改变，溶液的质量也不会变化，观察图象，符合变化，故A正确；

B、稀硫酸呈酸性，其rm{pH}小于rm{7}加水后酸性减弱，rm{PH}逐渐增大，观察图象rm{pH}在减小；故B错误；

C；向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠；首先是氢氧化钠与盐酸反应，无沉淀出现，当盐酸消耗完，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，观察图象一开始就出现沉淀，不符合反应事实，故C错误；

D；石灰石高温煅烧后剩余固体主要是氧化钙质量不可能为零；故D错误；

故选A．

镁与盐酸反应溶液质量会不断增加直至反应完全；稀硫酸呈酸性，其rm{pH}小于rm{7}加水后酸性减弱，rm{PH}逐渐增大；氯化铜与氢氧化钠反应生成的氢氧化铜易与盐酸反应生成氯化铜和水；石灰石高温煅烧后剩余固体是氧化钙；质量不可能为零．

本题考查了常见混合物间的反应事实，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．【解析】rm{A}3、B【分析】解：rm{A}冰是水；是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故A错；

B；汞是由一种元素组成的纯净物；属于单质；水是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；啤酒中含有水、酒精等多种物质，属于混合物，故B对；

C；石灰水中含有氢氧化钙和水；属于混合物；碳酸钙是由一种物质组成的，属于纯净物，故C错；

D；氧气是由一种元素组成的纯净物；属于单质，故D错．

故选：rm{B}．【解析】rm{B}4、D【分析】解：rm{A}最外层电子数是rm{1}小于rm{4}易失去电子，故说法正确；

B、最外层有rm{6}个电子，大于rm{4}在化学变化中容易得到电子，易形成阴离子，故说法正确；

C、最外层电子数是rm{8}形成相对稳定结构，故说法正确；

D；质子数小于核外电子数；是阴离子，故说法不正确；

故选项为：rm{D}．

根据质子数与电子数的关系判断是原子还是离子；决定元素化学性质的是最外层电子数；最外层电子数是rm{8(}氦为rm{2}个rm{)}的结构为稳定结构．

本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．【解析】rm{D}5、D【分析】解：

rm{垄脵}采用rm{MnO_{2}}均可改变其反应速率，二氧化锰可催化过氧化氢和氯酸钾的分解，加快分解速率；故rm{垄脵}正确；

rm{垄脷}反应都不需加热，氯酸钾需要进行加热才能分解、过氧化氢可以在常温下分解而不需加热；故rm{垄脷}不正确；

rm{垄脹}都利用含氧化合物分解来达到目的，过氧化氢、氯酸钾组成上都含有氧元素，都可称为含氧化合物，通过分解两种物质可制得氧气；故rm{垄脹}正确；

rm{垄脺}两种方法所需仪器相同，过氧化氢在常温下就可以分解不需要加热也就不需要使用酒精灯，而氯酸钾必须在加热条件下才能分解，分解氯酸钾时需要使用酒精灯进行加热；故rm{垄脺}不正确．

故选D．【解析】rm{D}二、多选题(共8题，共16分)6、AD【分析】

A、若将甲溶液中的两极靠近，相当于缩短甲电阻长度，电阻变小，乙不变，电路电流就变大，所以U1就变小；故错误．

B、加入Ba（OH）2时它能与H2SO4反应生成BaSO4（沉淀）和H2O；溶液离子减少，导电性变弱（也就是相当于电阻增大），总电流减小，直到加的量正好和硫酸完全反应，甲溶液其实就是水和沉淀，中学视水不导电，电路断路，灯泡会变暗直到不亮；继续加氢氧化钡甲就变成氢氧化钡溶液，又有离子，溶液导电性又逐渐增加，电流逐渐变大，灯泡会变亮，多以灯泡是先变暗后变亮，故正确；

C、加入少量Ba（OH）2，能与部分H2SO4反应生成BaSO4（沉淀）和H2O，溶液离子减少，导电性变弱（也就是相当于电阻增大），乙电阻变大，回路其他电阻不变，乙电阻分压加大，所以U2加大；故正确；

D；导电是因为稀硫酸会电离出氢离子和硫酸根离子；使溶液导电，并不是使硫酸电离才导电的，故错误；

故选AD

【解析】【答案】根据串联电路的分压原理；结合溶液导电以及物质之间的反应分析解答即可；

7、AC【分析】

设参加反应的氧气的体积为x；则有：

2H2+O22H2O

21（体积比）

2xx

2x+x=25mL-10mL=15mL；

x=5mL

如氧气过量；则剩余10mL无色气体为氧气，此时氢气的体积是10mL，如果氢气过量则此时氢气的体积是10mL+10mL=20mL；

故选AC．

【解析】【答案】依据气体的体积比等于其分子个数比并结合氢气与氧气反应的方程式对混合气体的体积进行讨论；分析时要讨论剩余气体是氧气或氢气两种可能进行；

8、AD【分析】

由于在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁能与AgNO3、Cu（NO3）2反应，不能与Zn（NO3）2反应；由往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明了铁一定有剩余．则滤出的固体中一定有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．由以上分析可知：

A；滤出的固体中一定有Ag、Cu、Fe．故A正确；

B；滤出的固体中一定有Ag和Cu；可能有Fe．故B错误；

C、滤液中一定有的溶质Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含Zn（NO3）2．故C错误；

D、滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．故D正确．

故选AD．

【解析】【答案】在金属活动性顺序中；Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

9、BD【分析】

A、由分析知100g盐酸最多生成氢气的质量是0.8g，设该溶液中氯化氢的质量是x，利用氢气来源于酸中的氢可得关系式为2HCl～H2；

则有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以盐酸的质量分数为×100%=29.2%

B、根据第一组数据中分析可知13.9g合金与盐酸反应时生成的氢气质量是0.7g，利用关系式2Al～3H2和Fe～H2可求出该合金中两种金属的质量；进而可求合金中铁的质量分数；

方法是设13.9g合金中铝的质量是x；则铁的质量是13.9g-x，铝生成的氢气质量是y，则铁生成的氢气质量是0.7g-y

则有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得铁的质量；进而可知铁的质量分数；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g时盐酸过量；

D、由分析知100g盐酸与16.9g合金反应时盐酸一定完全反应，需要合金的质量是=15.89；所以两者不一定恰好反应；

故选BD

【解析】【答案】依据图中后两次100g盐酸与不同质量的合金生成的氢气质量均是0.8g；可知100g该盐酸完全反应时生成的氢气质量即为0.8g，由此可依据方程式计算出反应的氯化氢的质量，进而可知该盐酸的溶质质量分数，也可由此知13.9g合金与100g盐酸反应时盐酸过量，则13.9g合金已完全反应，据此判断合金中铁的质量分数，解题时依据以上结论探讨即可；

10、BC【分析】解：高锰酸钾未完全分解；剩余的固体混合物由高锰酸钾；锰酸钾和二氧化锰三种物质混合而成。

高锰酸钾rm{KMnO_{4}}中锰、氧元素质量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

锰酸钾rm{K_{2}MnO_{4}}中锰、氧元素质量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

二氧化锰rm{MnO_{2}}中锰、氧元素质量比rm{=55}rm{(16隆脕2)=55}rm{32}．

因此，剩余的固体混合物中锰元素与氧元素的质量比应在rm{55}rm{64}与rm{55}rm{32}之间，由于rm{55}rm{43}大于rm{55}rm{53}在上述比值之间，故BC可能；并且两元素质量比不可能等于rm{55}rm{64}或rm{55}rm{32}故AD不可能．

故选BC．

高锰酸钾未完全分解时剩余固体混合物中有高锰酸钾；锰酸钾和二氧化锰三种物质；因此剩余固体混合物中锰元素和氧元素的质量之比应大于三种物质中两元素质量比最小的比，而小于三种物质中两元素质量比最大的比．

本题还可以根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，反应放出氧气而使反应后所得物质中氧元素质量减小而锰元素质量不变，因此，反应后固体物质中锰、氧元素质量比小于高锰酸钾中锰与氧元素质量而判断．【解析】rm{BC}11、AD【分析】试题分析：根据检查装置气密性的方法及注意事项分析即可rm{.}装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象rm{(}如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等rm{)}来判断装置气密性的好坏．

A；因为分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通；故分液漏斗中的液体上下压强相等，所以无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴下，所以不能检查出装置是否漏气；

B；用手掌紧握烧瓶；若气密性良好，玻璃管中上升一段水柱，松手后水柱不下降，若气密性不好，则不会出现此现象，所以能检查出装置是否漏气；

C；向外拉活塞；若气密性良好，则导管口会有气泡产生，若气密性不好则不会有气泡产生，所以能检查出装置是否漏气；

D、要证明左右两瓶气密性是否良好的方法是：用注射器向左瓶充气，若左瓶气密性良好，则右瓶出现气泡，若左瓶气密性不好，则右瓶不会出现气泡；用注射器向右瓶充气，若右瓶气密性良好，则右瓶中伸入液面下的导管口会上升一段水柱，若右瓶气密性不好，则导管口不会上升水柱rm{.}可见要验证rm{D}装置是否漏气还需要注射器；若不添加其他仪器，也不改变装置结构，就不能检查出装置是否漏气．

故选A、rm{D}．【解析】rm{AD}12、AD【分析】

由于在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁能与AgNO3、Cu（NO3）2反应，不能与Zn（NO3）2反应；由往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明了铁一定有剩余．则滤出的固体中一定有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．由以上分析可知：

A；滤出的固体中一定有Ag、Cu、Fe．故A正确；

B；滤出的固体中一定有Ag和Cu；可能有Fe．故B错误；

C、滤液中一定有的溶质Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含Zn（NO3）2．故C错误；

D、滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．故D正确．

故选AD．

【解析】【答案】在金属活动性顺序中；Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

13、AB【分析】

A；

。Na2CO3Ba（OH）2Na2SO4HNO3Na2CO3--↓--↑Ba（OH）2↓--↓无现象Na2SO4--↓HNO3↑无现象无现象--四组中的现象都不相同；可以鉴别，故A正确；

B、依据铁离子显黄色，首先鉴别出FeCl3，然后将FeCl3滴入剩余的三种溶液中，生成黄色沉淀的是NaOH，再将无现象的两种液体，滴入沉淀中，沉淀溶解的是H2SO4；无现象的是NaCl，可以鉴别，故B正确；

C；

。BaCl2Na2SO4CaCl2Ca（NO3）2BaCl2--↓Na2SO4↓--↓↓CaCl2--↓Ca（NO3）2--↓有三组现象完全相同；不能鉴别，故C错误；

D；

。BaCl2KHCO3NaClNa2SO4BaCl2--↓--↓KHCO3↓NaClNa2SO4↓有两组现象完全相同；不能鉴别，故D错误；

故选A；B．

【解析】【答案】分析题中有没有带色的离子；有带色的离子，借助带色的离子鉴别，没有的利用表格列举现象鉴别．

三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】

（3）实验方案：将长玻璃导管插入焰心；在玻璃导管中间位置用冰袋进行冷敷，再在另一端进行点燃，观察现象；

（4）如果猜想一正确；由于一氧化碳遇冷不能凝结成固体，所以导管内不会有固体，由于一氧化碳具有可燃性，燃烧时发出淡蓝色火焰，所以猜想一正确的现象是：导管内没有固体，导管另一端点燃时物质燃烧并产生淡蓝色火焰；

由于石蜡蒸汽遇到冷的导管；会凝结成石蜡固体，所以导管内有石蜡固体，导管另一端点燃时，不能燃烧，因为石蜡蒸汽都凝结成石蜡固体了，到不了导管的另一端；

（5）能证明；因为在长导管中石蜡蒸汽都凝结成了石蜡固体，石蜡蒸汽到不了导管的另一端，所以不能被点燃．

故答案为：（3）将长玻璃导管插入焰心；在玻璃导管中间位置用冰袋进行冷敷，再在另一端进行点燃；（4）导管内没有固体，导管另一端点燃时物质燃烧并产生淡蓝色火焰；导管内有石蜡固体，导管另一端点燃时，不能燃烧；（5）能；在长导管中石蜡蒸汽都凝结成了石蜡固体．

【解析】【答案】根据石蜡蒸汽遇冷凝结成固体；一氧化碳不能凝结成固体考虑本题．

15、略

【分析】

根据化学反应前后元素和种类和原子的个数不变可知②为高锰酸钾的分解反应，A为高锰酸钾，C为氧气，故①中B为氯气，根据质量守恒定律③中空里应该填写的物质的化学式为二氧化锰，故填：MnO2，KMnO4，Cl2．

【解析】【答案】根据“化学反应前后元素和种类和原子的个数不变”分析即可．

16、C；质子数【分析】解：元素的概念，元素是具有相同核电荷数rm{(}即核内质子数rm{)}的一类原子的总称rm{.HCl}rm{Cl_{2}}rm{HClO}中都含有氯元素，所以具有相同的核电荷数rm{(}即核内质子数rm{)}．

故答案为：rm{C}质子数．

根据元素是具有相同核电荷数rm{(}即核内质子数rm{)}的一类原子的总称；进行解答本题．

本题主要考查了学生对元素概念的理解与掌握，并应用于解题，属于基础知识．【解析】rm{C}质子数17、①②【分析】解：rm{垄脵}锌的活动性比铁的活动性强；等质量的金属，锌反应的时间短，故正确；

rm{垄脷}置换反应是金属置换酸中的氢元素；所以若生成的氢气的质量相等，硫酸均反应完，故正确；

rm{垄脹}由图示可知：生成的氢气的质量相等；所以硫酸均反应完；由方程式分析，二者反应结束后，可能金属都有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余，故错误；

rm{垄脺}根据化学方程式rm{Fe+H_{2}SO_{4}篓TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}可知每rm{56g}铁生成rm{2g}氢气，根据化学方程式rm{Zn+H_{2}SO_{4}篓TZnSO_{4}+H_{2}隆眉}可知每rm{65g}锌反应生成rm{2g}氢气；所以若是相等质量的铁和锌与硫酸反应；铁生成氢气多，而不会相等，故错误。

rm{垄脻}由图示可知：反应后生成的氢气质量相等；参加反应的硫酸质量相等，金属质量不相等，依据质量守恒定律可知，所以反应结束后所得溶液质量不相等，故错误．

故答案为：rm{垄脵垄脷}．

rm{垄脵}根据锌的活动性比铁的活动性强；等质量的金属，锌反应的时间短进行分析；

rm{垄脷}由图示可知：生成的氢气的质量相等；所以硫酸均反应完；

rm{垄脹}由图示可知：生成的氢气的质量相等；所以硫酸均反应完；由方程式分析，二者反应结束后，可能金属都有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余；

rm{垄脺}由方程式分析可知：相等质量的铁和锌与硫酸反应；铁生成氢气多；

rm{垄脻}由图示可知：生成的氢气质量相等进行分析．

本题结合图象对金属与酸的反应进行了细致的考查，能很好的考查学生对知识的掌握和应用能力，要结合相关知识认真分析．【解析】rm{垄脵垄脷}18、略

【分析】

（1）植物比正常的植株矮小瘦弱；叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，而且出现了倒伏现象，说明土壤中缺乏钾元素和氮元素，需要施用含有钾元素和氮元素的化肥，硝酸钾中含有钾元素和氮元素．故填：C．

（2）在硝酸钾中；钾元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，可以求出氮元素的化合价是+5．故填：+1；+5．

（3）由2NH4NO32N2↑+O2↑+4X可知，每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，是水．故填：H2O．

【解析】【答案】（1）氮肥能使农作物枝叶繁茂；叶色浓绿、还能提高产量；钾肥能使农作物抗倒伏、抗病虫害．

（2）在化合物中；元素化合价的代数和为零．

（3）根据化学方程式可以判断物质的化学式．

19、略

【分析】

最常用的溶剂是水，化学式为H2O

二氧化碳可用气肥，化学式为CO2

氧化钙能吸收水分；能做食品干燥剂，化学式为CaO

碳酸钙是制水泥的原料，化学式为CaCO3

氢氧化钙显碱性，能改良酸性土壤，化学式为Ca（OH）2

盐酸能与铁锈反应；可用于除铁锈，化学式为：HCl

故答案为：H2O，CO2CaO，CaCO3，Ca（OH）2；HCl．

【解析】【答案】根据物质的用途确定物质；根据书写化学式的原则书写化学式．水是常用的溶剂，二氧化碳是气体肥料；氧化钙可用干燥剂，碳酸钙是制水泥原料，氢氧化钙用于改良酸性土壤，盐酸用于除铁锈．注意从已给元素选择．

20、略

【分析】

根据在化合物中正负化合价代数和为零；氧元素的化合价为-2价；

化学式FeO中Fe的化合价为x；x+（-2）=0，解得x=+2；

化学式Fe2O3；中Fe的化合价为y，2y+（-2）×3=0，解得y=+3；

化学式Fe3O4中Fe的化合价为y，3z+（-2）×4=0，解答z=+

由此可知氧化亚铁是FeO；故答案为：FeO．

【解析】【答案】根据在化合物中正负化合价代数和为零；亚铁离子的化合价为+2价，分析铁的三种氧化物的化合价即可解答．

四、计算题(共1题，共9分)21、略

【分析】

设混合物中碳酸钾的质量为xg；氯化钡溶液与碳酸钾反应生成的氯化钾为yg，硫酸钾的质量为mg，与氯化钡反应生成的氯化钾为ng；

则K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl

138197149

x6.27g-2.33gy

解得x=2.76g；y=2.98g；

K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl

174233149

m2.33gn

解得m=1.74g；n=1.49g；

反应后烧杯中所得溶液的溶质质量分数KCl%=×100%=1.6%；

答：该固体中碳酸钾的质量为2.76g；反应后烧杯中所得溶液的溶质质量分数为1.6%．

【解析】【答案】根据混合物由碳酸钾和硫酸钾组成；则与氯化钡溶液恰好完全反应时生成的白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，加稀硝酸碳酸钡溶解，则有2.33g不溶于稀硝酸的沉淀为硫酸钡沉淀，然后利用化学反应方程式来计算解答．

五、推断题(共1题，共3分)22、O2；做溶剂；2H2+O22H2O；发出明亮的蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体；放少量水或铺一层细沙【分析】解：rm{(1)}根据题目给出的流程图和信息：rm{D}为生命活动中最重要的气体，那么rm{D}是氧气；rm{A}rm{B}组成元素相同，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，那么rm{A}是水，rm{B}是过氧化氢，水是最常用的溶剂；故答案为：rm{O_{2}}做溶剂；

rm{(2)}氢气和氧气在点燃的条件下生成水，因此rm{C}是氢气；故答案为：rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O}

rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O}若rm{(3)}与rm{F}反应现象为剧烈燃烧、火星四射，产生黑色固体，那么rm{D}是铁；则该实验操作前先在集气瓶中放少量水或铺一层细沙；故答案为：发出明亮的蓝紫色火焰；放热、生成有刺激性气味的气体；放少量水或铺一层细沙；

本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：rm{F}为生命活动中最重要的气体，那么rm{D}是氧气；rm{D}rm{A}组成元素相同，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，那么rm{B}是水，rm{A}是过氧化氢，水是最常用的溶剂；氢气和氧气在点燃的条件下生成水，因此rm{B}是氢气；若rm{C}为淡黄色固体，那么rm{E}是硫，硫和氧气反应的现象是：发出明亮的蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体；若rm{E}与rm{F}反应现象为剧烈燃烧、火星四射，产生黑色固体，那么rm{D}是铁；则该实验操作前先在集气瓶中放少量水或铺一层细沙．

本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论rm{F}本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型rm{.}不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成rm{.}此考点主要出现在填空题和实验题中．rm{.}【解析】rm{O_{2}}做溶剂；rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O}发出明亮的蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体；放少量水或铺一层细沙rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O}六、探究题(共2题，共12分)23、红磷的量不足；装置漏气；磷+氧气五氧化二磷；氮气不溶于水；氮气不燃烧【分析】解：rm{(1)}测定空气中氧气的含量实验原理：利用红磷燃烧消耗空气中的氧气，使左边集气瓶内气体体积变小，压强变小，从而在外部大气压的作用下使烧杯内的水进入集气瓶，通过测量进入集气瓶中水的量来确定空气中氧气的体积分数rm{.}如果所用红磷的量不足；造成瓶内空气中的氧气没有完全被消耗，所以会使所测得的氧气的体积分数偏小；如果装置漏气，则形成的压强差会从漏气的地方进入空气，也会导致进入集气瓶的水的量偏小，即测得氧气的体积分数偏小；故答案为：红磷的量不足；装置漏气等．

rm{(2)}磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，故填：磷rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}五氧化二磷；

rm{(3)}通过实验可知，氮气不燃烧、不支持燃烧，也不溶于水rm{.}故填：rm{垄脵}氮气不溶于水；rm{垄脷}氮气不燃烧．

rm{(1)}造成测得氧气的体积分数小于五分之一的因素可以从以下四个方面考虑：rm{垄脵}装置是否漏气rm{垄脷}红磷的用量是否充足rm{垄脹垄脺}装置是否冷却到室温；

rm