2025年人教版必修二化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版必修二化学下册阶段测试试卷555考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2；开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（）

甲：在500℃时，SO2和O2各10mol反应。

乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应。

丙：在450℃时，8molSO2和5molO2反应。

丁：在500℃时，8molSO2和5molO2反应A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丁、丙C.乙、甲、丙、丁D.丁、丙、乙、甲2、1868年狄青和洪特发现了用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。化学反应与能量变化如图所示。下列说法正确的是。

A.该反应为吸热反应B.若H2O为液态，则生成物总能量将变大C.4HCl(g)和O2(g)总能量高于2Cl2(g)+2H2O(g)的总能量，反应时向环境释放能量D.断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键所释放的总能量3、用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器巳省略）；能达到实验目的的是。

A.干燥Cl2B.吸收HClC.石油的分馏D.吸收NH34、比较工业合成氨与接触法制硫酸中SO2催化氧化的生产过程,下列说法中错误的是()A.这两个生产过程中,都使用了合适的催化剂B.都选择了较高的温度C.都采用了使其中一种原料过量以提高另一种原料利用率的方法D.都采用了高压的生产条件5、下列物质中，与化合物互为同系物的是A.B.C.D.6、下列化学用语错误的是A.氯化氢分子的电子式：B.乙烯的结构简式：CH2=CH2C.苯的分子式：C6H6D.氯的原子结构示意图：7、以反应5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是。编号H2C2O4溶液温度/℃温度/℃浓度/mol/L体积/mL浓度/mol/L体积/mL体积/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050

A.实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1B.实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用C.实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响D.实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量8、下列表达不正确的是A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因C.氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H=571.6kJ·mol-1D.在化学反应中需要加热的反应不一定是吸热反应评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、下表为元素周期表的一部分；回答下列问题。

(1)我国科学家采用“铝铍测年法”测量“北京人”年龄。10Be和9Be______________

a．是同一种核素b．具有相同的中子数c．互为同素异形体d．互为同位素。

(2)元素①和②可形成多种化合物。下列模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______(填序号)。

(3)元素①~⑥中，金属性最强的是___(填元素符号)。②的单质和⑤的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为______________。

(4)碘(53I)是人体必需的微量元素之一。

①碘(53I)在周期表中的位置是______

②CI-、Br-、I-的还原性由大到小的顺序为_______。

③资料显示:Ag+和I-会发生氧化还原反应生成两种单质，反应的离子方程式为_______。某同学用图实验验证上述反应，观察到两溶液混合后立即出现黄色浑浊，再加入淀粉溶液，不变蓝。分析产生上述现象的可能原因:________________

10、某待测溶液中可能含有中的若干种和一种常见金属阳离子()；现进行如下图所示实验(每次实验所用试剂均足量，鉴定中某些成分可能没有给出)。

请回答下列问题：

(1)根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填)。肯定存在的离子肯定没有的离子沉淀D化学式或离子符号_____________________

(2)待测溶液中是否有_______。

(3)形成沉淀B时反应的离子方程式为_______。

(4)形成沉淀C时反应的离子方程式为_______。

(5)若气体D遇空气变红棕色，则该反应的化学方程式为_______。11、(Ⅰ)选择下列实验方法分离物质将分离方法的字母代号填在横线上。

A.结晶B.过滤C.蒸馏D.分液。

(1)分离水和汽油_______；

(2)分离CCl4(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)_______。

(Ⅱ)硫酸或硝酸在下列用途及反应中各表现的性质是(填字母代号)

A.不稳定性B.吸水性C.脱水性D.易挥发性。

(3)浓硝酸久置会变黄_______；

(4)蔗糖中加入浓硫酸；形成“黑色面包”_______；

(5)胆矾中加入浓硫酸；久置变为白色粉末_______；

(6)90%以上的浓硝酸俗称“发烟硝酸”_______。12、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K＝_________．

（2）降低温度，该反应K值_________，二氧化硫转化率_________，正反应速度_________．(以上均填增大；减小或不变)

（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_________．据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因_____________________(用文字表达)；10min到15min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)．

A．加了催化剂B．缩小容器体积。

C．降低温度D．增加SO3的物质的量13、阅读短文；回答问题。

开发可重复使用的口罩对于缓解医疗资源紧张；具有重要意义。目前化工大学研制的可重复使用民用口罩已经实现了工业化批量试制。此口罩用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，悬挂晾干后就可以再次使用。如果按照一天佩戴8个小时来计算，新材料口罩可以使用3天。该新材料以聚丙烯为原材料，通过添加抗菌剂；降解剂、驻极剂以及防老化助剂，使其具有长期储存的稳定性及抗菌性能。该材料在熔喷布实验线上经过高温高速喷出超细纤维，再通过加电装置，使纤维充上电荷，带上静电，增加对病毒颗粒物的吸附性能。

请依据以上短文；判断下列说法是否正确(填“正确”或“错误”)。

(1)聚丙烯属于有机高分子化合物________。

(2)新材料口罩具有长期储存的稳定性；抗菌性能________。

(3)新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟；晾干后可重复使用_______。

(4)新材料口罩纤维充上电荷，带上静电，能杀灭病毒________。14、现有以下几种有机物：

①CH4②CH3CH2OH③④癸烷⑤CH2=CH2⑥⑦⑧⑨丙烷。

请根据上述给出的物质按要求回答下列问题：

（1）相对分子质量为44的烷烃的结构简式为_____________；它与⑧互为_____________关系；

（2）与③互为同分异构体的是_____________（填序号）；

（3）在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_____________（填序号）；

（4）用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序：_____________（填序号）；

（5）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在催化剂的条件下与液溴发生反应的化学方程式_____________；

（6）有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式_____________；评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正确B.错误16、(1)工业生产水泥和玻璃均用到石灰石_____

(2)氮化硅陶瓷和氮化铝陶瓷均为新型无机非金属材料_____

(3)钢化玻璃与普通玻璃的主要成分基本相同_____

(4)玻璃是一种晶体，有较高的熔点_____

(5)水玻璃是一种特殊的玻璃，泡花碱属于碱______

(6)玻璃钢是以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料_______

(7)氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4______

(8)碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承_____

(9)光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2_____

(10)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品______A.正确B.错误17、镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵。(_______)A.正确B.错误18、和互为同分异构体。(____)A.正确B.错误19、植物油在空气中久置，会产生“哈喇”味，变质原因是发生加成反应。(_______)A.正确B.错误20、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共3题，共15分)21、氨气是一种重要的化工产品。

(1)工业中用氯气和氢气在一定条件下合成氨气，有关方程式如下：3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)+92.4kJ

①对于该反应：要使反应物尽可能快的转化为氨气，可采用的反应条件是__________，要使反应物尽可能多的转化为氨气，可采用的反应条件是__________：(均选填字母)

A．较高温度B．较低温度C．较高压强D．较低压强E．使用合适的催化剂。

工业上对合成氨适宜反应条件选择；是综合考虑了化学反应速率；化学平衡和设备材料等的影响。

②该反应达到平衡后，只改变其中一个因素，以下分析中不正确的是_______：(选填字母)

A．升高温度；对正反应的反应速率影响更大。

B．增大压强；对正反应的反应速率影响更大。

C．减小生成物浓度；对逆反应的反应速率影响更大。

③某化工厂为了综合利用生产过程中副产品CaSO4，和相邻的合成氨厂联合设计了制备(NH4)2SO4的工艺流程(如图)；该流程中：

向沉淀池中通入足量的氨气的目的是______________________________，可以循环使用的X是_______________。(填化学式)

(2)实验室中可以用铵盐与强碱共热得到氨气。有关的离子方程式为_____________________。

①0.01mol/L硝酸铵溶液0.5L，与足量的氢氧化钠溶液共热，可产生氨气_____L(标准状态)。

②若有硝酸铵和硫酸铵的混合溶液0.5L，与足量的氢氧化钠溶液共热，可产生氨气0.025mol；在反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液，产生0.01mol白色沉淀，则原混合液中，硝酸铵的浓度为_______mol/L。

③现有硝酸铵、氯化铵和硫酸铵的混合溶液VL，将混合溶液分成两等分：一份溶液与足量的氢氧化钠溶液共热，共产生氨气Amol；另一份溶液中慢慢滴入Cmol/L的氯化钡溶液BL，溶液中SO42-恰好全部沉淀；将沉淀过滤后，在滤液中继续滴入硝酸银溶液至过量，又产生Dmol沉淀。则原混合溶液中，氯化铵的浓度为________mol/L，硝酸铵的浓度为_______mol/L。(用含有字母的代数式表示)22、工业上由石英砂制备纯硅的主要过程如下：

(1)硅的原子结构示意图是___________，SiCl4中硅元素的化合价是___________。

(2)反应①会生成Si和CO，化学方程式为___________。

(3)反应③是置换反应，化学方程式为___________。23、KMnO4在实验室和工业上均有重要应用；其工业制备的部分工艺如下：

Ⅰ．将软锰矿(主要成分MnO2)粉碎后；与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。

Ⅱ．冷却；将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。

Ⅲ．向暗绿色溶液中通入CO2；溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。

Ⅳ．过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。

资料：K2MnO4为暗绿色固体；在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。

(1)Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是_____。

(2)Ⅰ中，生成K2MnO4的化学方程式是_____。

(3)Ⅱ中，浸取时用稀KOH溶液的原因是_____。

(4)Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反应的化学方程式是_____。

(5)将K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解，也可制得KMnO4．装置如图：

①b极是_____极(填“阳”或“阴”)，D是____________。

②结合电极反应式简述生成KMnO4的原理：___________。

③传统无膜法电解时，锰元素利用率偏低，与之相比，用阳离子交换膜可以提高锰元素的利用率，其原因是__________。

(6)用滴定法测定某高锰酸钾产品的纯度；步骤如下：

已知：Na2C2O4+H2SO4═H2C2O4+Na2SO4

5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

摩尔质量：Na2C2O4134g/molKMnO4158g/mol

ⅰ．称取ag产品；配成50mL溶液。

ⅱ．称取bgNa2C2O4；置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸。

ⅲ．将锥形瓶中溶液加热到75℃～80℃；恒温，用ⅰ中所配溶液滴定至终点，消耗溶液VmL(杂质不参与反应)。

产品中KMnO4的质量分数的表达式为_________。评卷人得分五、推断题(共2题，共6分)24、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、计算题(共1题，共4分)26、硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。其主要反应原理如下：4NO+4NH3+O24N2+6H2O；6NO2+8NH37N2+12H2O。

某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO与NO2物质的量比为4：1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。

（1）尾气中氮氧化合物的平均相对分子质量为___。

（2）尾气中NO的含量为___mg/m3。

（3）要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为___L。

另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25%NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收。

（4）NaOH溶液的物质的量浓度为___mol/L，体积为___mL。

（5）已知反应后溶液中含有0.35molNaNO2。若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，通过计算求x___。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

升高温度反应速率加快；丙的反应温度最低，故丙的反应速率最小；甲；乙、丁反应温度相同，丁中反应物的量少，故丁的反应速率比甲、乙慢；甲与乙相比，乙加入催化剂，使用催化剂使反应速率加快，故乙的反应速率比甲大；正反应速率由大到小顺序为乙、甲、丁、丙；

答案选B。

【点睛】

影响化学反应速率的因素：

1．内因：参加反应的物质的结构及性质。

2．外因：主要是指浓度、温度、压强和催化剂，另外还有光、超声波、激光、搅拌、固体表面积、形成原电池等。

(1)浓度：其他条件相同时；增大反应物浓度，化学反应速率增大；减小反应物浓度，化学反应速率减小。

(2)温度：其他条件相同时，升高温度，可以加快反应速率。

(3)压强：对于气体反应；当温度不变时，增大压强可以加快反应速率。

(4)催化剂：对于某些化学反应，使用正催化剂能显著加快化学反应速率。2、C【分析】【详解】

A．图示可知，4HCl(g)＋O2(g)的总能量高于2Cl2(g)＋2H2O(g)的总能量；反应为放热反应，故A错误；

B．若H2O为液态；气体变为液体，物质能量减小，生成物总能量将变小，故B错误；

C．反应前后遵循能量守恒，4HCl(g)和O2(g)总能量高于2Cl2(g)和2H2O(g)的总能量；反应时向环境释放能量，故C正确；

D．图示可知，4HCl(g)＋O2(g)的总能量高于2Cl2(g)＋2H2O(g)的总能量；反应为放热反应，断开旧化学键吸收的总能量小于形成新化学键所释放的总能量，故D错误；

故答案选C。

【点睛】

本题考查了化学反应过程中能量变化、化学反应实质的理解应用，注意反应吸热或放热是反应物总能量和生成物总能量共同决定。3、D【分析】【详解】

A.干燥时应该是长进短处；A不正确；

B.氯化氢极易溶于水；导管插入水中，容易倒吸，B不正确；

C.石油分馏时；温度计测量的是气体的温度，水银球应放在蒸馏烧瓶的支管出口处，C不正确；

D.氨气极易溶于水；D中可以防止倒吸，D项正确；

答案是D。4、D【分析】【详解】

A.这两个生产过程中；都使用了合适的催化剂，加快反应速率，故A正确。

B.都选择了较高的温度；加快反应速率，且催化剂在较高温度下活性更好，故B正确；

C.合成氨，增加氮气量，提高氢气转化率，SO2催化氧化，增加O2量，提高SO2的转化率；故C正确；

D.合成氨，采用了高压的生产条件，SO2催化氧化；采用了常压的生产条件，故D错误。

综上所述，答案为D。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．是烷烃，与分子组成上相差一个CH2原子团；二者互为同系物，A项选；

B．为乙烯，与结构不同；二者不是同系物，B项不选；

C．是烯烃或环烷烃，与结构不同；二者不是同系物，C项不选；

D．是不饱和烃，与结构不同；二者不是同系物，D项不选；

答案选A。6、A【分析】【详解】

试题分析：氯化氢属于共价化合物，电子式中不能出现离子，正确的电子式为A错误，其他选项都正确。答案选A。

考点：化学术语。

点评：这类题基础，但是在高考中出现的几率高。7、A【分析】【详解】

A.高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：=×0.010mol/L，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)==1.7×10−4mol⋅L−1⋅s−1；故A错误；

B.在其它条件都相同时，开始速率很小，过一会儿速率突然增大，说明反应生成了具有催化作用的物质，其中水没有这种作用，CO2释放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+；故B正确；

C.分析表中数据可知；实验①和实验②只是浓度不同，即实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响；实验②和③只是温度不同，所以实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响，故C正确；

D.根据反应方程式可得5H2C2O4−2MnO由实验数据分析可知，在这三个实验中，所加H2C2O4溶液均过量；故D正确；

故选：A。8、C【分析】【详解】

A.化学反应是实质是旧化学键断；新化学键生成；旧键断吸热、新键生成放热，所以任何化学反应都伴随着能量的变化，故A正确；

B.化学反应是实质是旧化学键断；新化学键生成；旧键断吸热、新键生成放热，化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因，故B正确；

C.氢气燃烧放热，焓变为负值，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H=-571.6kJ·mol-1；故C错误；

D.放热反应；吸热反应与反应条件无关；在化学反应中需要加热的反应不一定是吸热反应，故D正确；

选C。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】

质子数相同；中子数不同的一类原子互称为同位素；根据元素在周期表中的位置可知，①为H元素，②为C元素，③为Na元素，④为Al元素，⑤为S元素，⑥为K元素。

【详解】

(1)10Be和9Be的质子数相同；但中子数不同，故两者互为同位素。

(2)元素①为H和②为C；两者形成分子时，C原子能形成4条共价键，H原子形成1条共价键。a为乙烯，c为甲烷，d为苯，均由C；H组成；但c分子的中心原子形成3条键，不符合碳的四价键原子，故不是由C、H元素形成的。

(3)同周期从左到右，同主族从上到下，元素金属性越来越强，故元素①~⑥中，金属性最强的是K。②的单质为C，⑤的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，碳与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。

(4)①碘(53I)在周期表中的位置是第五周期ⅦA(或第5周期ⅦA)。

②同主族从上到下，相应阴离子的还原性越来越强，故CI-、Br-、I-的还原性由大到小的顺序为I->Br->Cl-。

③Ag+和I-会发生氧化还原反应生成两种单质，这两种单质为银和碘，故反应的离子方程式为2Ag++2I-=2Ag↓+I2；碘化钾溶液和硝酸银溶液混合后立即出现黄色浑浊，再加入淀粉溶液，不变蓝，则银离子与碘离子反应生成碘化银，原因可能为Ag+和I-发生氧化还原反应的速率慢于发生沉淀反应的速率；物质的氧化性、还原性受浓度或温度影响，溶液中离子浓度较小或温度不够，氧化还原反应不易发生。【解析】dbK

C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O第五周期ⅦA(或第5周期ⅦA)I->Br->Cl-2Ag++2I-=2Ag↓+I2Ag+和I-发生氧化还原反应的速率慢于发生沉淀反应的速率。物质的氧化性、还原性受浓度或温度影响，溶液中离子浓度较小或温度不够，氧化还原反应不易发生10、略

【分析】【分析】

由沉淀A与稀硝酸反应得到白色沉淀D和气体D知，白色沉淀D为故溶液中至少有一种；由每次实验所用试剂均足量知溶液A中含有在加入溶液后能得到白色沉淀B，则原待测溶液中一定含有沉淀B为BaCO3；向溶液B中加入足量的氯水后仍得到无色溶液，说明原待测溶液中无向溶液B中加入稀HNO3、AgNO3溶液得到的白色沉淀C为AgCl；不能确定是否有

【详解】

(1)经分析，待测液中肯定存在的离子是肯定没有的离子是沉淀D为BaSO4；

(2)沉淀A与稀硝酸反应得到白色沉淀D（BaSO4）和气体D，则溶液中至少有一种；

(3)形成沉淀B（BaCO3）时反应的离子方程式为

(4)形成沉淀C（AgCl）时反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；

(5)若气体D遇空气变成红棕色，则说明气体D中含有NO，该反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2。【解析】至少有一种11、A:B:C:C:D:D【分析】【详解】

(Ⅰ)(1)水和汽油不互溶；且都是液体，所以分离水和汽油可选择分液分离两者，故答案为：D；

(2)CCl4(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)沸点相差33.85℃；并且互溶，所以可以选择蒸馏分离两者，故答案为：C；

(Ⅱ)(3)分解产生的NO2溶于硝酸；所以久置的浓硝酸会变黄，故答案为：A；

(4)蔗糖是碳水化合物；浓硫酸能将蔗糖中的氢原子和氧原子按照2:1比例形成水脱去，从而形成“黑色面包”，故答案为：C；

(5)胆矾的化学式为CuSO4·5H2O；含有结晶水，浓硫酸具有吸水性，将胆矾变成无水硫酸铜，故答案为：B；

(6)因为硝酸具有挥发性，挥发出来的硝酸与空气中的水蒸气形成硝酸小液滴，从而形成白色烟雾，所以90%以上的浓硝酸俗称“发烟硝酸”，故答案为：D。12、略

【分析】【详解】

（1）平衡常数是生成物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积之比，故可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的平衡常数

（2）该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数K增大，二氧化硫转化率增大，降低温度反应速率减小；

故答案为：增大；增大；减小；

（3）反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态，由图可知在15-20min和25-30min出现平台，各组分的物质的量不变，反应处于平衡状态；由图可知，反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大，应是增大了氧气的浓度；由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变；

A．加了催化剂，增大反应速率，故A正确；

B．缩小容器体积，增大压强，增大反应速率，故B正确；

C．降低温度反应速率降低，故C错误；

D．10min改变瞬间，各物质的物质的量不变，不是增加SO3的物质的量，故D错误；

综上所诉；答案为AB；

故答案为：15-20min和25-30min；增加了O2的量；AB【解析】增大增大减小15－20min和25－30min增加了O2的量AB13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)相对分子质量在10000以上的为高分子；可选用缩聚反应；加聚反应得到有机高分子化合物，聚丙烯是由丙烯通过加聚反应而得的有机高分子化合物，答案正确；

(2)新材料口罩的材料以聚丙烯为原材料；通过添加抗菌剂；降解剂、驻极剂以及防老化助剂，使其具有长期储存的稳定性及抗菌性能，答案正确；

(3)新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟；晾干后可重复使用，答案正确；

(4)新材料口罩纤维在熔喷布实验线上经过高温高速喷出超细纤维，再通过加电装置，使纤维充上电荷，带上静电，增加对病毒颗粒物的吸附性能，答案错误。【解析】正确正确正确错误14、略

【分析】【分析】

根据烷烃的通式；同系物和同分异构体的概念分析判断；根据烃的燃烧通式分析判断；苯和液溴在催化剂作用下发生取代反应；乙醇能被弱氧化剂氧化；在加热条件下与CuO反应生成乙醛。

【详解】

(1)烷烃的通式为：CnH2n+2，相对分子质量为44的烷烃，则12n+2n+2=44，所以n=3，即烷烃的分子式为C3H8，结构简式为CH3CH2CH3；它与⑧()的结构相似，且分子组成相差3个CH2基团；两者互为同系物；

(2)和分子式均为C6H14；且结构不同，两者互为同分异构体，即与③互为同分异构体的是⑦；

(3)在120℃，1.01×105Pa条件下，生成的水为气态，由CxHy+(x+)O2xCO2+H2O(g)，则1+(x+)=x+解得y=4，即分子式中氢原子数目为4，为甲烷或乙烯，序号为①⑤；

(4)烷烃中碳原子个数越多；沸点越大，相同碳原子个数的烷烃中支链多的沸点低，则沸点为④＞③＞⑨＞①；

(5)苯在催化剂的条件下与液溴发生取代反应生成溴苯和HBr，反应的化学方程式为+Br2+HBr；

(6)乙醇与CuO反应生成乙醛、Cu和水，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。

【点睛】

准确理解同系物和同分异构体的概念是判断的关键，结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。【解析】①.CH3CH2CH3②.同系物③.⑦④.①⑤⑤.④＞③＞⑨＞①⑥.+Br2+HBr⑦.CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O三、判断题(共6题，共12分)15、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯化氢具有酸性，故错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

(1)工业生产水泥和玻璃均用到石灰石；正确；

(2)氮化硅陶瓷和氮化铝陶瓷均为新型无机非金属材料；正确；

(3)钢化玻璃与普通玻璃的主要成分基本相同；正确；

(4)玻璃不是晶体；没有固定的熔点，错误；

(5)水玻璃是硅酸钠的水溶液；错误；

(6)玻璃钢是以玻璃纤维做增强体；合成树脂做基体的复合材料；正确；

(7)氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4；正确；

(8)碳化硅(SiC)的硬度大；熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，正确；

(9)光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2；正确；

(10)水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，错误。17、B【分析】【详解】

镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉会对生态环境和人体健康造成危害，如污染土壤、水源等，对废旧电池应回收利用，这样既可以减少环境污染、又可以节约资源；错误。18、B【分析】【详解】

由于甲烷为正四面体结构，故二氯甲烷只有1种结构，即题干所示结构为同种结构，题干说法错误。19、B【分析】略20、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。四、工业流程题(共3题，共15分)21、略

【分析】【分析】

(1)①要使反应物尽可能快的转化为氨气，需要加快反应速率，可以通过升高温度、增大压强和使用合适的催化剂实现；要使反应物尽可能多的转化为氨气，需要反应正向移动，反应3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)+92.4kJ是气体体积减小的放热反应；可以通过增大压强和较低温度实现；

②根据影响平衡移动的条件分析判断；

③在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是一方面提供反应物，另一方面使溶液呈碱性有利于CO2的吸收，在煅烧炉中发生CaCO3CaO+CO2↑，则X为CO2可在此制备实验中循环使用；

(2)铵盐与强碱共热得到氨气和水；

①根据NH4+元素守恒计算；

②根据NH4+元素守恒计算；

③一份溶液与足量的氢氧化钠溶液共热，共产生氨气Amol，根据NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有AmolNH4+，与氯化钡溶液完全反应消耗Cmol/LBaCl2溶液BL，根据Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-CBmol，将沉淀过滤后，在滤液中继续滴入硝酸银溶液至过量，又产生Dmol沉淀，根据Ag++Cl-=AgCl↓，结合前面加入CBmol的BaCl2溶液可知，每份含有Cl-(D-2BC)mol。

【详解】

(1)①要使反应物尽可能快的转化为氨气，需要加快反应速率，可以通过升高温度、增大压强和使用合适的催化剂实现，故选ACE；要使反应物尽可能多的转化为氨气，需要反应正向移动，反应3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)+92.4kJ是气体体积减小的放热反应；可以通过增大压强和较低温度实现，故选BC；

②A.反应3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)+92.4kJ是气体体积减小的放热反应；升高温度反应逆向移动，说明升高温度，对逆反应的反应速率影响更大，故A错误；

B.反应3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)+92.4kJ是气体体积减小的放热反应；增大压强反应速率加快，反应正向移动，说明增大压强对正反应的反应速率影响更大，故B正确；

C.减小生成物浓度；反应逆向移动，说明减小生成物浓度对逆反应的反应速率影响更大，故C正确；

故选A。

③在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是一方面提供反应物，另一方面使溶液呈碱性有利于CO2的吸收，在煅烧炉中发生CaCO3CaO+CO2↑，则X为CO2可在此制备实验中循环使用；

(2)铵盐与强碱共热得到氨气和水，离子方程式为：NH4++OH-H2O+NH3

①0.5L0.01mol/L硝酸铵溶液中硝酸铵的物质的量为：0.5L0.01mol/L=0.005mol，根据NH4+守恒，最多生成氨气0.005mol，标况下的体积为：0.005mol22.4L/mol=0.112L；

②由题意可知，在反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液，产生0.01molBaSO4白色沉淀，说明原溶液中含有硫酸根0.01mol，设硝酸铵的物质的量为xmol，根据NH4+守恒有x+0.01mol2=0.025，得x=0.005mol，硝酸铵的浓度为=0.01mol/L；

③一份溶液与足量的氢氧化钠溶液共热，共产生氨气Amol，根据NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有AmolNH4+，与氯化钡溶液完全反应消耗Cmol/LBaCl2溶液BL，根据Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-CBmol，将沉淀过滤后，在滤液中继续滴入硝酸银溶液至过量，又产生Dmol沉淀，根据Ag++Cl-=AgCl↓，结合前面加入CBmol的BaCl2溶液可知，每份含有Cl-(D-2BC)mol，则原混合溶液中，氯化铵的浓度为mol/L=mol/L；每份中硝酸根的物质的量为：n(NH4+)-n(Cl-)-2n(SO42-)=硝酸铵的浓度为mol/L=mol/L。【解析】ACEBCA生成正盐，使Ca2+完全沉淀CO2NH4++OH-H2O+NH30.1120.0122、略

【分析】【分析】

石英砂主要成分是SiO2，SiO2与焦炭在高温下反应产生粗硅中主要是Si单质，同时产生CO。然后将得到的粗硅与Cl2在加热时反应产生SiCl4，杂质也发生反应变为相应的氯化物，然后根据物质沸点的不同通过蒸馏分离，得到纯净SiCl4，再在加热时用H2还原SiCl4；得到纯净的Si单质。

【详解】

(1)Si是14号元素，原子核外电子排布是2、8、4，故其原子结构示意图为

SiCl4是共价化合物；由于元素的非金属性：Si＜Cl，二者形成4对共用电子对，所以硅元素的化合价是+4价；

(2)反应①中SiO2与C在高温下反应生成Si和CO，化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑；

(3)反应③是SiCl4与H2在加热时发生置换反应产生Si和HCl，化学方程式为：SiCl4+2H2Si+4HCl。【解析】+4SiO2+2CSi+2CO↑SiCl4+2H2Si+4HCl23、略

【分析】【分析】

(1)粉碎软锰矿；可增大固体表面积；

(2)由题意可知软锰矿(主要成分MnO2)粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，可生成K2MnO4；

(3)用稀KOH溶液浸取，可使溶液呈强碱性，防止K2MnO4变质；

(4)Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反应，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体，说明生成KMnO4和MnO2；

(5)电解K2MnO4制取KMnO4；阴极上水得电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，阳极上锰酸根离子失电子反应氧化反应生成高锰酸根离子；

(6)称取bgNa2C2O4，置于锥形瓶中，可知n(Na2C2O4)=用ⅰ中所配溶液滴定至终点，消耗溶液VmL，由方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知VmL溶液中n(KMnO4)；进而计算纯度。

【详解】

(1)粉碎软锰矿；可增大固体表面积，反应物的接触面积增大，则反应速率加快；

(2)由题意可知软锰矿(主要成分MnO2)粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，可生成K2MnO4，反应的方程式为2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；。

(3)由题意可知用稀KOH溶液浸取，可使溶液呈强碱性，防止K2MnO4发生歧化反应而变质；

(4)Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反应，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体，说明生成KMnO4和MnO2，反应的方程式为3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3；

(5)①由图可知b极生成氢气；应发生还原反应，为电解池阴极，阴极可得到较浓的KOH溶液；

②a为阳极，阳极上锰酸根离子失电子反应氧化反应生成高锰酸根离子，发生MnO42--e-=MnO4-，同时部分K+通过阳离子交换膜进入阴极区，阳极区生成KMnO4；

③用阳离子交换膜可防止MnO4-、MnO42-在阴极被还原；提高锰元素的利用率；

(6)称取bgNa2C2O4，置于锥形瓶中，可知n(Na2C2O4)=mol，用ⅰ中所配溶液滴定至终点，消耗溶液VmL，由方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知VmL溶液中n(KMnO4)=mol×则50mL溶液中n(KMnO4)=mol×质量m=mol××158g/mol=g，则产品中KMnO4的质量分数为

【点睛】

本题考查物质的制备实验，注意把握物质的性质，把握流程中发生的反应、电解原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。【解析】增大反应物接触面积，加快反应速率2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O保持溶液呈强碱性，防止K2MnO4发生歧化反应3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3阴较浓的KOH溶液a极：MnO42--e-=MnO4-，部分K+通过阳离子交换膜进入阴极区，阳极区生成KMnO4用阳离子交换膜可防止MnO4﹣、MnO42﹣在阴极被还原五、推断题(共2题，共6分)24、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c