2025年湘师大新版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、反应用不同物质表示其反应速率，分别为。

①②

③④

则此反应在不同情况下进行最快的是A.②③B.①③C.②④D.①②2、下列有关实验原理或操作正确的是。

A.选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B.制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C.洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D.用广泛试纸测得0.10mol·LNH4Cl溶液的3、少量的CO2通入到下列溶液中，最后有沉淀生成的是（）A.石灰水B.CaCl2溶液C.Ba(NO3)2溶液D.Ca(HCO3)2溶液4、铜锌原电池中铜片作A.正极B.负极C.阴极D.阳极5、2022年8月，南充市爆发了新型冠状病毒肺炎疫情，在各级党委和政府的正确领导下，全市人民积极响应号召，通过实行全民核酸检测，室内室外消毒杀菌，注重个人防护等措施，使疫情很快得到控制。疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶，它的有效成分含有乙醇(化学式为C2H6O)。下列有关乙醇的说法不正确的是A.乙醇是一种有机物B.乙醇中碳元素的质量分数最大C.乙醇由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成D.乙醇在空气中燃烧可能生成CO26、下表列出部分化学键的键能：

。化学键。

Si﹣O

Si﹣Cl

H﹣H

H﹣Cl

Si﹣Si

Si﹣C

Cl﹣Cl

键能/kJ•mol﹣1

460

360

436

431

176

347

243

据此判断下列说法正确的是()A.表中最稳定的共价键是Si﹣SiB.Cl2(g)→2Cl(g)：△H=﹣243kJ/molC.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)：△H=﹣183kJ/molD.根据表中数据能计算出SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(1)的△H评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、某同学用如图所示装置进行原电池实验。

请回答：

(1)该原电池的负极是________。

(2)正极的电极反应为__________________________。

(3)电池工作时电子将从________流向________。8、已知乙烯能发生以下转化：

（1）①的原子利用率为100%，则①的反应类型为_________________。

（2）乙烯的官能团名称为_____________，B的官能团名称为_____________，D的官能团名称为_____________。

（3）B和D经过反应②可生成乙酸乙酯，则反应②的化学方程式为_____。

（4）下列物质的反应类型与反应②相同的是_____

A．甲烷燃烧B．乙烯生成聚乙烯。

C．苯与液溴反应产生溴苯D．甲烷和氯气混合并光照。

（5）下列关于乙烯和化合物B的说法不正确的是_____。（填字母）

A．乙烯分子中六个原子在同一个平面内。

B．乙烯能使溴水溶液褪色。

C．可用过滤的方法除去乙酸乙酯中混有的乙醇

D．可用乙醇提取中药的有效成分9、化学与生产；生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：

(1)精美的雕花玻璃使我们的世界变得绚丽多彩；雕花玻璃涉及的主要反应的化学方程式为_______。

(2)NO2是造成酸雨的污染物之一，实验室可将NO2与O2同时通入水中，使NO2完全被吸收，写出NO2完全被吸收的化学方程式_______。

(3)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2气体的；反应过程中同时会生成氯气。

_______NaClO3+_______HCl(浓)=_______Cl2↑+_______ClO2↑+_______NaCl+_______

①配平上述化学方程式；并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目______。

②该反应中HCl表现的性质是_______；氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；反应中生成标准状况下的Cl25.6L时，转移电子的数目为_______。10、能源是影响全球经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中；电能是和人类生产生活联系最为密切的能源，原电池是可以将化学能转化为电能的装置。

(1)下列装置能构成原电池的是___________(填标号)；。A．B．C．D．(2)电池负极的现象是___________；

(3)请写出该电池正极反应方程式___________；

(4)该反应的电子流向为：___________电极流向___________电极(请填写电极名称)；

(5)将正极材料替换成下列物质，该电极发生的电极反应不变的是___________(填标号)。

A．FeB．AlC．石墨11、CO2是一种廉价的碳资源，资源化利用CO2具有重要的工业与环境意义。

(1)下列物质理论上可以作为CO2捕获剂的是____(填序号)。

A．NH4Cl溶液B．(NH4)2CO3溶液C．氨水D．稀H2SO4

(2)以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为碳减排提供了一个新途径。该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。

该转化过程①中会____能量(填“吸收”或“释放”)；CO2分解反应的热化学方程式为______，实现该反应的能量转化方式是________。

(3)O2辅助的Al-CO2电池能有效利用CO2，且电池反应产物Al2(C2O4)。是重要的化工原料，工作原理如图所示。若正极上CO2还原生成C2O则正极的反应式为___；电路中转移1mol电子，需消耗CO2_____L(标准状况)。

12、（1）Cu；Fe作两极；稀硫酸作电解质溶液的原电池中：

①Cu作______极,

②Fe作_______极。

③电极反应式是：负极：___________；正极_________________

④总反应式是_________________。

（2）技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O2=2H2O。酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为2H2-4e-=4H+，则其正极反应式为___________________。碱式电池的电解质是碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可表示为___________________。

（3）氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽油等。请写出将图中氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式：_______________，此时电池内总的反应式：_________

13、能源是现代社会发展的支柱之一。

(1)化学反应中的能量变化；通常主要表现为热量的变化。

①下列反应中，属于放热反应的是_______(填序号)。

a．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌。

b．高温煅烧石灰石。

c．铝与盐酸反应。

②某同学进行如图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，其离子方程式是_______。

(2)卫星发射可用肼(N2H4)作燃料，2molN2H4(气态)在O2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(液态)放出1244kJ的热量。则该反应的热化学方程式为：_______

(3)某温度时；在一个2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应第_______分钟到达平衡状态。

②该反应的化学方程式为_______。

③2min时，Y的浓度为_______。

④反应开始至2min，气体X的平均反应速率为_______。14、I．在水溶液中橙红色的与黄色的有下列平衡关系：+H2O⇌2+2H+。现将一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液；溶液呈橙色。

(1)向上述溶液中加入浓硫酸溶液，溶液呈______色，因为_____。

(2)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡向______方向移动(正或逆)，溶液颜色将_____(加深或变浅)。

II．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)+2NO(g)⇌CO2(B)+N2(g)；平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。请回答下列有关问题。

(1)该反应的△H______。

(2)若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1_____K2(填“＜”、“＞”或“＝”)，在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正_____v逆(填“＜”；“＞”或“＝”)。

(3)在T3时，可逆反应C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)在密闭容器中达平衡，只改变下列条件，一定既能加快反应速度，又能增大平衡时的值是_______。

A.加入一定量CB.减小容器容积C.升高温度D.加入一定量的CO2

(4)可逆反应C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)的平衡常数的表达式___________。

III．氮氧化物会破坏臭氧层，已知：①NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H1=-200.9kJ/mol

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2=-116.2kJ/mol

则反应：2O3(g)=3O2(g)△H=____________。15、化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关。_____评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、催化剂参与化学反应，改变了活化能，但反应前后的性质保持不变。(____)A.正确B.错误17、压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化。(_____)A.正确B.错误18、在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色，说明溶液中含元素。(_______)A.正确B.错误19、花生油和汽油的主要成分都是烃的混合物。(______)A.正确B.错误20、农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用_____A.正确B.错误21、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共16分)22、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共32分)24、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：。元素编号元素性质或原子结构TM层上电子数是K层上电子数的3倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是＋7价

(1)元素X，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是___________。元素X的最简单的氢化物的电子式为___________，空间构型是___________。写出该氢化物在光照条件下与氯气反应的化学方程式___________并指出反应类型___________。

(2)用电子式表示元素Y的简单氢化物的形成过程___________，元素Y与氢元素形成一种离子YH写出某溶液中含有该微粒的检验方法___________

(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________。

a.常温下Z的单质和T的单质状态不同。

b.Z的氢化物比T的氢化物稳定。

c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应25、有X；Y、Z三种元素；X是有机化合物中必含的元素，Y是地壳里含量最多的元素，Z是质量最轻的元素。X与Z形成的最简单的化合物A有可燃性；X、Y与Z三种元素结合的化合物B常用作实验室加热的燃料，B可被酸性高锰酸钾氧化生成C。

(1)写出X元素在周期表中的位置：___________，Y元素的名称：___________。

(2)写出A分子的空间构型是：___________，C分子中官能团是：___________。

(3)向装有B的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到现象有___________(填序号)。

a．钠块沉在B液体下面b．钠块沉在B液体上面c．钠块熔成小球d．钠块在液面游来游去e．钠块表面有气泡产生。

(4)B在铜作催化剂且加热条件下与氧气反应的化学方程式：___________。

(5)B与C在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应的生成物的名称为___________，写出反应的化学方程式___________。26、已知A是一种红棕色金属氧化物；B；D是常见的金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

(1)写出下列物质的化学式：A：_________I：_________J：_________G：_________；

(2)按要求写出下列反应的方程式。

C→I的离子方程式：_____________________________________

F→G的化学方程式：_____________________________________

(3)将一定量A和C混合物溶于100mL稀硫酸中；向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：

①混合物中含A的质量为______________；

②所用硫酸溶液物质的量浓度为___________；27、下表是元素周期表的一部分；针对表中的①～⑩中元素，按要求用化学式或化学用语填空，用序号填写不得分。

。主族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二。

①

②

③

三。

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为_____________；

（2）地壳中含量最多的非金属元素是_____________；

（3）与水反应最剧烈的金属单质是_____________；

（4）某元素三价阳离子的核外有10个电子，该元素是_____________；

（5）气态氢化物最稳定的化合物是_____________；

（6）①的最高价氧化物的电子式为_____________；

（7）用电子式表示④和⑨形成化合物的过程_____________。

（8）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化合物是_____________；元素的最高价氧化物对应的水化物中具有两性的化合物是_____________；两者反应的离子方程式为_____________。评卷人得分六、计算题(共1题，共9分)28、一定条件下，在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末反应达到化学平衡，此时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol·L-1·min-1。计算：

（1）平衡时A的物质的量浓度为___。

（2）前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为___。

（3）化学方程式中n值为___。

（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=5mol·L-1·min-1②v(B)=6mol·L-1·min-1③v(C)=0.075mol·L-1·s-1④v(D)=0.1mol·L-1·s-1

其中反应速率最快的是___。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】

【详解】

同一化学反应中，在单位统一的条件下，各物质表示的化学反应速率与其化学计量数之比越大，反应速率越大，①②③④则②③进行最快，故选A。2、B【分析】【详解】

A．NO能与空气中的氧气会反应产生NO2；不能用排空气法收集NO，A错误；

B．制备乙酸乙酯时；向乙醇中缓慢加入浓硫酸，当溶液冷却后再加入冰醋酸，B正确；

C．洗涤沉淀时；向漏斗中加适量水，使水没过沉淀上表面，但是不要超过滤纸上表面，而且绝对不能搅拌，C错误；

D．pH试纸只能粗略的测定溶液的pH值，数值是整数，用广泛pH试纸测得0.10mol·L－1NH4Cl溶液的pH＝5；D错误。

答案选B。3、A【分析】【详解】

A；少量的二氧化碳可以和氢氧化钙反应得到白色沉淀碳酸钙和水；故A正确；

B、二氧化碳和氯化钙之间不发生反应，所以少量的CO2通入其溶液中没有沉淀生成；故B错误；

C、二氧化碳和硝酸钡之间不发生反应，所以少量的CO2通入其溶液中没有沉淀生成；故C错误；

D、二氧化碳和碳酸氢钙之间不发生反应，所以少量的CO2通入其溶液中没有沉淀生成；故D错误；

故选A。

【点睛】

本题的易错点为BC，要注意二氧化碳与氯化钙或硝酸钡溶液均不能反应生成沉淀。4、A【分析】【详解】

铜锌原电池中锌活泼性强；作负极，铜片活泼性比锌弱，作正极，故A符合题意。

综上所述；答案为A。

【点睛】

一般来说活泼性强的金属作原电池的负极，活泼性弱的金属作原电池的正极，但不能形成思维定式，电极的正负还与电解液有关。5、C【分析】【详解】

A．乙醇(化学式为(C2H6O)是一种含碳元素的化合物；属于有机物，A正确；

B．乙醇中碳；氢、氧元素的质量比为12:3:8；乙醇中碳元素的质量分数最大，B正确；

C．乙醇是由乙醇分子构成的；1个乙醇分子由2个碳原子；6个氢原子和1个氧原子构成，C错误；

D．乙醇中含有碳元素，由质量守恒定律可知，乙醇在空气中燃烧可能生成CO2；D正确；

故本题选C。6、C【分析】【详解】

A.键能越大；形成的化学键越稳定，表中键能最大的是Si-O，所以最稳定的共价键是Si-O键，A错误；

B.氯气变化为氯原子吸收热量等于氯气中断裂化学键需要的能量，Cl2(g)→2Cl(g)△H=+243kJ/mol；B错误；

C.依据键能计算反应焓变△H=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断，△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431k/mol=-183kJ/mol，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)：△H=﹣183kJ/mol；C正确；

D.HCl(g)=HCl(l)的△H未知，因此无法计算SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(1)的△H，D错误，故合理选项是C。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【分析】

原电池的负极通常是活泼性相对较强的金属；发生氧化反应，原电池工作时电子从负极流向正极。

【详解】

(1)Zn比Cu活泼；则该原电池的负极是Zn；

(2)正极表面Cu2+得电子，发生还原反应，电极反应为Cu2++2e-=Cu；

(3)Zn为负极，Cu为正极，则原电池工作时电子将从Zn电极流向Cu电极。【解析】ZnCu2++2e-=CuZnCu8、略

【分析】【分析】

乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，B与D反应生成乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3），则D为CH3COOH。

【详解】

(1)①是乙烯和水发生加成反应生成乙醇；故答案为：加成反应；

(2)乙烯的官能团名称为碳碳双键；B是乙醇；官能团是羟基；D是乙酸，官能团是羧基；故答案为：碳碳双键；羟基；羧基；

(3)B与D反应生成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)，反应②的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；

(4)反应②是乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)；属于取代反应；

A.燃烧为氧化反应；故A错误；

B.乙烯生成聚乙烯为加聚反应；故B错误；

C.苯和液溴发生取代反应生成溴苯；故C正确；

D.甲烷和氯气混合并光照为取代反应；故D正确；

故答案为：CD；

(5)A.乙烯(CH2=CH2)为平面结构；所有原子都在同一平面内，故A正确；

B.乙烯含有碳碳双键；与溴水发生加成反应，故B正确；

C.乙酸乙酯和乙醇为互溶液体；无法过滤分离，应选取饱和碳酸钠溶液作除杂剂，可除去乙酸乙酯中混有的乙醇，故C错误；

D.乙醇常用作有机溶剂；可以将有机物溶解，可用乙醇提取中药的有效成分，再利用其沸点低来获得中药成分，故D正确；

故答案为：C。【解析】加成反应碳碳双键羟基羧基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OCDC9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)玻璃中的主要成分是二氧化硅，通常用氢氟酸雕刻玻璃，雕花玻璃涉及的主要反应为二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

(2)实验室可将NO2与O2同时通入水中，使NO2完全被吸收，发生反应：①3NO2+H2O=2HNO3+NO，②2NO+O2=2NO2，将①×2+②，得到NO2完全被吸收的化学方程式为4NO2+2H2O+O2=4HNO3；

(3)①工业上是用氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2、Cl2、NaCl，根据元素守恒可知生成物还有水，NaClO3中的一个氯原子的化合价从+5价降低到+4价，HCl中的一个氯原子的化合价从-1价升高到0价，有两个氯原子化合价升高，根据化合价升降总和相等得到

②该反应中HCl中的一个氯原子的化合价从-1价升高到0价；为还原剂，表现的性质是还原性，该反应为盐和酸的反应，也体现出了酸性，故盐酸表现出酸性和还原性；

NaClO3中的一个氯原子的化合价从+5价降低到+4价；作氧化剂，HCl中的一个氯原子的化合价从-1价升高到0价，4molHCl中只有2mol氯原子化合价升高，为还原剂，由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1；

由化学方程式可知，生成1mol氯气是转移2mol电子，反应中生成标准状况下的Cl25.6L时，即生成氯气的物质的量为=0.25mol，转移电子的数目为0.5NA。【解析】SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O4NO2+2H2O+O2=4HNO3酸性、还原性1∶10.5NA10、略

【分析】(1)

根据原电池的构成条件分析；原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。

A.植物油不是电解质，故A不符；B.有两个活泼性相同的电极不能构成原电池，且铜与稀硫酸不反应，故B不符；C.锌能与稀硫酸发生氧化还原反应，满足原电池的构成条件，故C符合；D.没有形成闭合回路；不能构成原电池，故D不符；故答案为：C；

(2)

锌能与稀硫酸发生氧化还原反应；电池负极的现象是锌片溶解；故答案为：锌片溶解；

(3)

正极上氢离子得电子发生还原反应，该电池正极反应方程式故答案为：

(4)

该反应的电子流向为：锌电极流向铜电极(请填写电极名称)；故答案为：锌；铜；

(5)

将正极材料替换成下列物质，该电极发生的电极反应不变的是A．Fe、C．石墨，铝比锌活泼，换成铝，铝作负极，故选AC；故答案为：AC。【解析】(1)C

(2)锌片溶解。

(3)

(4)锌铜。

(5)AC11、略

【分析】【分析】

(1)二氧化碳是酸性氧化物，具有碱性的物质均能捕获CO2；据此分析判断；

(2)根据图象，过程①中钛氧键断裂；以TiO2为催化剂、光和热条件下分解CO2反应生成CO和氧气；根据能量守恒判断能量转化方式，结合反应的焓变=反应物总键能-生成物总键能计算书写反应的热化学方程式；

(3)该原电池中Al作负极，失电子生成铝离子，正极上O2反应前后质量、化学性质不变，是催化剂，CO2还原生成C2O据此分析解答。

【详解】

(1)二氧化碳是酸性氧化物，具有碱性的物质均能捕获CO2，反应如下：(NH4)2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3，NH3·H2O+CO2=NH4HCO3，NH4Cl溶液与稀H2SO4是酸性溶液；与二氧化碳都不能发生反应，故答案为：BC；

(2)根据图象，过程①中钛氧键断裂会吸收能量，以TiO2为催化剂、光和热条件下分解CO2反应生成CO和氧气，根据能量守恒定律知，该反应中，光能和热能转化为化学能，反应的焓变=反应物总键能-生成物总键能，焓变与其方程式计量数成正比，则该反应的热化学方程式为2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)△H=(1598-1072-496)kJ/mol×2=+60kJ/mol，故答案为：吸收；2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)△H=+60kJ/mol；光能和热能转化为化学能；

(3)该原电池中Al作负极，失电子生成铝离子，电极反应式为Al-3e-=Al3+(或2Al-6e-=2Al3+)，根据图示，正极上O2是辅助反应的发生，是催化剂，电池的正极反应式为：2CO2+2e-=C2O电池总反应为2Al+6CO2═Al2(C2O4)3，反应中转移6个电子，因此当电路中转移1mol电子，需消耗1molCO2，在标准状况下的体积为22.4L，故答案为：2CO2+2e-=C2O22.4。

【点睛】

本题的易错点和难点为(3)，要注意正极上O2是催化剂。【解析】BC吸收2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)△H=+60kJ/mol光能和热能转化为化学能2CO2+2e-=C2O22.412、略

【分析】【详解】

(1)根据原电池工作原理，活泼金属作负极可知，Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：①Cu做正极；②Fe做负极；③负极失电子发生氧化反应，其电极反应式是：Fe-2e-=Fe2+；正极得电子发生还原反应，其电极反应式是：2H++2e-=H2④在得失电子相同的条件下，将正负极电极反应式相加即得电池总反应式，其总反应式是Fe+2H+=H2+Fe2+。故答案：正；负；Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-=H2Fe+2H+=H2+Fe2+。

(2)根据2H2+O2=2H2O反应式可以知道，H2在反应中被氧化，O2被还原，所以H2应在负极发生反应，O2在正极反应：酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为2H2-4e-=4H+，正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O。碱式电池的电解质是碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，其负极反应可表示为2H2-4e-+4OH-=4H2O。故本题答案：O2+4H++4e-=2H2O；2H2-4e-+4OH-=4H2O。

(3)由图可知甲烷燃料电池中，b极通入氧气为甲烷燃料电池的正极，氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。a极通入甲烷为甲烷燃料电池的负极，失电子发生氧化反应，则a极的电极反应式：CH4+10OH--8e-=CO+7H2O。在得失电子相同的条件下，将正负极电极反应式相加即得电池总反应式，其电池反应式为CH4+2O2+2OH-=CO+3H2O。故本题答案是：CH4+10OH--8e-=CO+7H2O；CH4+2O2+2OH-=CO+3H2O。【解析】正负Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2Fe+2H+=H2+Fe2+O2+4H++4e-=2H2O2H2-4e-+4OH-=4H2OCH4+10OH--8e-=CO+7H2OCH4+2O2+2OH-=CO+3H2O13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①a．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌；发生反应吸收热量，使容器壁温度降低，因此该反应是吸热反应，a不符合题意；

b．高温煅烧石灰石分解产生CaO、CO2，发生反应吸收热量，反应为吸热反应，b不符合题意；

c．铝与盐酸反应产生AlCl3和H2；发生反应放出热量，因此该反应是放热反应，c符合题意；

故合理选项是c；

②稀盐酸与烧碱溶液中和反应发生使温度升高，由此判断该反应是放热反应；反应实质用离子方程式表示为：H++OH-=H2O；

(2)卫星发射可用肼(N2H4)作燃料，2molN2H4(气态)在O2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(液态)放出1244kJ的热量。则1mol肼发生上述反应时放出热量Q==622kJ，则该反应的热化学方程式为

(3)①根据图示可知：在反应进行第2min时；X；Y、Z三种物质的物质的量不再发生变化，说明此时反应达到了平衡状态；

②根据图示可知：随着反应的进行，X、Y减小，Z增加，说明X、Y是反应物，Z是生成物。到第2min时都存在且不再发生变化，此时反应达到平衡，三种物质改变的物质的量的比是：0.3mol：0.1mol:0.2mol=3：1：2，故反应方程式为：3X+Y⇌2Z；

③反应在2min时Y的物质的量是0.9mol，容器的容积是2L，故此时Y的浓度c(Y)==0.45mol；

④从反应开始至2min时，X的物质的量改变了0.3mol，容器的容积是2L，则用气体X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)=0.075mol/(L·min)。【解析】c放热H++OH-=H2O23X+Y⇌2Z0.45mol/L0.075mol/(L·min)14、略

【分析】【分析】

向上述溶液中加入浓硫酸溶液，氢离子浓度增大，平衡逆向移动；向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液，c()减小，平衡正向移动；由图可知，温度越高平衡时c(NO)越大，即升高温度平衡逆移；化学平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，根据平衡移动判断温度对平衡常数的影响分析；由图可知，T2时反应进行到状态D，c(NO)高于平衡浓度；故反应正向进行；根据化学反应速率的影响因素分析；根据化学平衡表达式分析，根据盖斯定律计算，据此分析；

【详解】

I．(1)向上述溶液中加入浓硫酸溶液；氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液为橙红色；

(2)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液，c()减小；平衡正向移动，溶液颜色由橙红色变为黄色，颜色变浅；

II．(1)由图可知，温度越高平衡时c(NO)越大，即升高温度平衡逆移，所以正反应为放热反应，即△H＜0；

(2)该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以升温化学平衡常数减小，故K1＞K2；T2时反应进行到状态D，c(NO)高于平衡浓度，故反应向正反应进行，则一定有υ(正)＞υ(逆)；

(3)可逆反应C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)△H＜0中；

A．C是反应物；是固体，加入一定量C，不影响化学反应速率，故A不符合题意；

B．减小容器容积，即压强增大，该反应是左右两边系数相等的反应，故增大压强，化学反应速率同等程度的增大，值不变，故B不符合题意；

C．升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，值不变，故C不符合题意；

D．加入一定量的CO2，反应速率加快，平衡逆向移动，一氧化碳的浓度增大，氮气的浓度减小，值增大；故D符合题意；

答案选D。

(4)化学反应平衡常数为K=C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)的平衡常数的表达式K=

已知：①NO(g)+O3(g)═NO2(g)+O2(g)△H1=−200.9kJ/mol

②2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H2=−116.2kJ/mol

盖斯定律：①×2−②得：2O3(g)═3O2(g)

△H=(−200.9kJ/mol)×2−(−116.2kJ·mol−1)=−285.6kJ/mol。

【点睛】

固体或纯液体的浓度是一个常数，增加固体和纯液体的量不影响化学反应速率，固体或纯液体不代入化学平衡常数表达式中，为易错点。【解析】橙红增大H+，平衡向逆反应方向移动正变浅＜＞＞DK=-285.6kJ·mol-115、略

【分析】【分析】

【详解】

化学反应中能量变化的多少与反应物的质量成正比关系，错误。【解析】错三、判断题(共6题，共12分)16、B【分析】【详解】

催化剂一般会参与化学反应，改变反应的活化能，反应前后化学性质不变，但物理性质有可能改变，故错误。17、A【分析】【详解】

对压电陶瓷挤压或拉伸时，它的两端就会形成一定的电压，并且压电陶瓷还能把电能转换成超声振动，所以压电陶瓷能够实现机械能和电能的互相转化，故正确。18、B【分析】【详解】

由于玻璃棒的主要成分中含有钠元素，灼烧时会干扰Na元素的检验，应选择洁净的铁丝或铂丝蘸取待测液灼烧，故错误。19、B【分析】【详解】

花生油的主要成分是油脂，汽油的主要成分是烃的混合物；故该说法错误。20、A【分析】【详解】

农村用沼气池是动物粪便，产生的沼气作燃料属于生物质能的利用，正确；21、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。四、推断题(共2题，共16分)22、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、元素或物质推断题(共4题，共32分)24、略

【分析】【分析】

T元素M层上电子数是K层上电子数的3倍，根据核外电子排布规律，K层有2个电子，M层上有6个，即T为S，X最外层电子数是次外层电子数的2倍，其原子结构示意图为即X为C，Y元素：常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，推出Y为N；Z元素最高正价为＋7价，即Z属于ⅦA族，因为Z为短周期元素，且F没有正价，因此Z为Cl；

【详解】

根据上述分析可知；T为S；X为C；Y为N；Z为Cl，则。

(1)碳元素的一种核素可测定文物的年代，该核素符号为碳元素最简单的氢化物化学式为CH4，其电子式为甲烷空间构型为正四面体形；甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，其反应方程式为CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl、CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl、CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl、CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl；故答案为正四面体；CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl、CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl、CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl、CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl；取代反应；

(2)Y简单氢化物的化学式为NH3，NH3为共价化合物，用电子式表示其形成过程：+3H→检验NH的方法：取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液，加热，能产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明溶液中含NH故答案为+3H→取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液，加热，能产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明溶液中含NH

(3)同周期从左向右非金属性逐渐增强(稀有气体除外)；因此Cl的非金属性强于S，a．非金属性强弱与状态无关，故a不符合题意；

b．非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，Z的氢化物比T的氢化物稳定，说明Cl的非金属性强于S，故b符合题意；

c．都能与NaOH溶液反应；不能比较Cl和S的非金属性强弱，故c不符合题意；

故答案为Cl；b。【解析】正四面体形CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl、CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl、CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl、CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl取代反应+3H→取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液，加热，能产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明溶液中含NHClb25、略

【分析】【分析】

X是有机化合物中必含的元素，则X为C元素；Y是地壳里含量最多的元素，则Y为O元素；Z是质量最小的元素，则Z为H元素；X与Z结合的最简单的化合物A有可燃性，A为CH4；X、Y与Z三种元素结合的化合物B常用作实验室加热的燃料，可知B为C2H5OH；B被酸性高锰酸钾溶液氧化生成C，C为CH3COOH；据此解答。

【详解】

(1)X元素是C；在周期表中的位置是第二周期ⅣA族，Y元素的名称为氧。

(2)A是甲烷，分子的空间构型是正四面体，C为CH3COOH；C分子中官能团是－COOH(羧基)。

(3)a．钠的密度大于乙醇的；则钠块沉在乙醇液体下面，a正确；

b．钠的密度大于乙醇的，则钠块沉在乙醇液体下面，b错误；

c．能和乙醇反应时；钠块沉在乙醇液体下面，钠块不能熔成小球，c错误；

d．能和乙醇反应时；钠块沉在乙醇液体下面，钠块不可能在液面游来游去，d错误；

e．能和乙醇反应生成氢气；钠块表面有气泡产生，e正确；

答案选ae。

(4)乙醇在铜作催化剂且加热条件下与氧气反应的化学方程式为

(5)B与C在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应，反应的生成物的名称为乙酸乙酯，反应的化学方程式为【解析】第二周期ⅣA族氧正四面体－COOH(羧基)ae乙酸乙酯26、略

【分析】【分析】

（1）A是一种红棕色金属氧化物；所以是三氧化二铁，和金属B在高温下发生铝热反应,生成的C为铝的氧化物，既能和酸反应又能和碱反应，白色沉淀在空气中变成红褐色沉淀，一定是氢氧化亚铁和氢氧化铁之间的转换，所以G是氢氧化铁,F是氢氧化亚铁,根据物质的性质可推断得,E是氯化亚铁,D是金属铁,J是一种难溶于水的白色化合物为氢氧化铝,则金属B是铝,H是氯化铝,I是偏铝酸钠,根据铁及化合物以及铝及化合物的有关性质来回答。

（2）根据氧化铝；氢氧化铁的性质写出相应的方程式；

（3）A和C为Fe2O3和Al2O3的混合物，溶于100mL稀硫酸中，生成铁离子和铝离子；根据图像可知，加入氢氧化钠溶液后，没有沉淀生成，说明硫酸溶解氧化铝、氧化铁后硫酸有剩余；随着碱量的增加，沉淀逐渐增多，达到最大值，碱过量，氢氧化铝溶解，氢氧化铁不溶解，先根据溶解的氢氧化铝计算出氢氧化钠的浓度，然后再根据生成沉淀量最大时，溶液中存在的2n(Na2SO4)=n(NaOH)关系，找到n(H2SO4)=n(Na2SO4)关系；从而计算出硫酸的浓度。

【详解】

A是一种红棕色金属氧化物,所以是三氧化二铁,和金属B在高温下发生铝热反应,生成的C为铝的氧化物,既能和酸反应又能和碱反应,白色沉淀在空气中变成红褐色沉淀,一定是氢氧化亚铁和氢氧化铁之间的转换,所以G是氢氧化铁,F是氢氧化亚铁,根据物质的性质可推断得,E是氯化亚铁,D是金属铁,J是一种难溶于水的白色化合物为氢氧化铝,则金属B是铝,H是氯化铝；I是偏铝酸钠；

(1)根据上面的分析可以知道,则A为Fe2O3,I是NaAlO2,J是Al(OH)3,G是Fe(OH)3；

因此，本题正确答案是:Fe2O3；NaAlO2；Al(OH)3；Fe(OH)3。

(2)氧化铝是两性氧化物，氧化铝在氢氧化钠溶液中反应生成偏铝酸钠和水，C→I的离子方程式：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；综上所述，本题答案是：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O。

氢氧化亚铁与氧气、水共同作用生成氢氧化铁，F→G的化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；综上所述，本题答案是：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。

(3)A和C为Fe2O3和Al2O3的混合物；溶于100mL稀硫酸中，生成铁离子和铝离子；根据图像可知，加入氢氧化钠溶液后，没有沉淀生成，说明硫酸溶解氧化铝；氧化铁后硫酸有剩余；随着碱量的增加，沉淀逐渐增多，达到最大值，碱过量，氢氧化铝溶解，氢氧化铁不溶解；

①根据21.4g沉淀的质量