2019-2021北京重点校高一(上)期中化学汇编：离子反应

1/12019-2021北京重点校高一（上）期中化学汇编离子反应一、单选题1．（2021·北京师大附中高一期中）下列叙述正确的是A．石墨能导电，所以石墨是电解质B．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质C．CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质D．熔融态的BaSO4能导电，所以BaSO4是电解质2．（2021·北京·人大附中高一期中）常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：、、K+、Cl-B．遇酚酞变红的溶液中：、Na+、Cl-、K+C．84消毒液中：H+、Fe2+、Cl-、D．无色透明溶液中：K+、、Na+、3．（2021·北京四中高一期中）下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++=BaSO4↓表示的是A．Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3B．Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHC．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH4Cl4．（2021·北京四中高一期中）下列物质中属于电解质且能导电的是①盐酸②生石灰③铜④石墨⑤二氧化氯⑥熔融氯化钾A．②⑤ B．⑥ C．④⑥ D．①③⑥5．（2021·北京四中高一期中）如图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是A．NaCl溶液能导电，是电解质B．电解质在电流的作用下才能发生电离C．水能电离出大量的H+和OH-D．NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl-6．（2021·北京·101中学高一期中）下列物质中，属于电解质的是A．铁 B．氢氧化钙 C．稀硫酸 D．乙醇7．（2021·北京·人大附中高一期中）下列叙述中，正确的是A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C．熔融的MgCl2能够导电，所以MgCl2是电解质D．NaCl溶于水，在通电的情况下才能发生电离8．（2020·北京·清华附中高一期中）能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是()A．AgNO3 B．H2SO4 C．HCl D．HNO39．（2020·北京·汇文中学高一期中）下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是A．Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O B．Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2OC．NaOH+HCl=NaCl+H2O D．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O10．（2020·北京·101中学高一期中）下列物质混合后不会发生离子反应的是A．硝酸银溶液和氯化钠溶液 B．澄清的石灰水和二氧化碳C．氯化镁溶液和硫酸铜溶液 D．澄清的石灰水和稀盐酸11．（2020·北京·101中学高一期中）某同学在实验室中进行如下实验：编号IIIIII实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝绿色有无色气体放出以下结论不正确的是A．I中无明显变化，说明两溶液不反应B．II中的白色沉淀为BaSO4C．III中发生的反应是离子反应D．III中发生反应的离子方程式为2H++Zn=Zn2++H2↑12．（2020·北京师大附中高一期中）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水，有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为A．NaHCO3、Mg(OH)2 B．AgCl、NaHCO3C．Na2CO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO413．（2020·北京·清华附中高一期中）加入NaOH溶液后，溶液中离子数目不会减少的是A． B．Cu2+ C． D．Fe3+14．（2020·北京·清华附中高一期中）电离概念是英国物理学家法拉第首先提出的，关于电离的说法正确的是A．电离是在电流作用下化合物解离成离子B．在水溶液中和熔化状态下都能发生电离的化合物称为电解质C．氯化氢溶于水能电离产生H+和Cl-，证明了氯化氢是由离子构成的D．使氯化钠中的Na+和Cl-能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程15．（2020·北京·清华附中高一期中）下列反应中，不属于离子反应的是A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl B．H2+Cl22HClC．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑16．（2020·北京·101中学高一期中）某溶液中可能含有、、Cl-.检验其中是否含有,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO317．（2020·北京·汇文中学高一期中）在离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+中，Fe3+可能代表的物质是（

）A．FeSO4 B．FeCl3 C．Fe2O3 D．Fe(OH)3二、多选题18．（2020·北京·清华附中高一期中）某溶液中含有较大量的、、等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加溶液；②过滤；③滴加溶液；④滴加溶液A．①②④②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．④②①②③19．（2020·北京·清华附中高一期中）在下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是XYZA酸含氧酸纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系物质D碱性氧化物氧化物化合物A．A B．B C．C D．D三、实验题20．（2021·北京师大附中高一期中）现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。（1）沉淀A的主要成分是_________（填化学式）。（2）②中反应的离子方程式是_________。（3）③加入过量的Na2CO3溶液的目的是________。（4）溶液3中肯定含有的杂质是_______，为除去杂质可向溶液3中加入过量的_______。21．（2020·北京一七一中高一期中）电解质溶于水时会发生电离产生自由移动的离子，电导率变化一定程度上可以反映溶液中自由移动的离子浓度变化。溶液中自由移动的离子浓度越大，电导率就越大。如图是向20mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入了2滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速滴加0.2mol/LH2SO4溶液，获得电导率随时间变化的曲线图。（1）0-80s观察到的实验现象是_____。（2）写出该实验中的离子方程式_____。（3）截至b点，加入0.2mol•L-1H2SO4溶液的体积为_____mL；解释b点的电导率不等于零的原因_____；解释bc段电导率又增加的原因_____。（4）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是()（多选题）A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-C．a、d两点对应的溶液均显中性D．c点，两溶液中含有相同量的OH-E．H+导电能力比Na+强22．（2019·北京·101中学高一期中）某小组以Ba（OH）2、水、H2SO4、Na2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化①Ba（OH）2粉末：灯泡不亮②加入蒸馏水：灯泡变亮③逐滴滴加0.1mol/LH2SO4，灯泡变化如下：(1)Ba（OH）2与H2SO4在溶液中能发生__________反应。a.置换反应

b.酸碱中和反应

c.复分解反应(2)①中灯泡不亮而②中加H2O后灯泡变亮的原因是加水后，Ba（OH）2发生了_______________。(3)用离子方程式解释过程I中灯泡变暗的原因_______________。(4)查阅有关物质溶解度数据如下表：物质Ba（OH）2BaSO4溶解度/g5.60.00025已知：常温下，饱和BaSO4溶液中，SO42-的物质的量浓度乘以Ba2+的物质的量浓度等于一个固定值，即c（SO42-）×c（Ba2+）=A（A是一个常数）。比较实验1中溶液1和溶液2的c（SO42-）的大小：__________>__________。(5)实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照。①Na2SO4溶液的浓度是__________。②加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是_______________。通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。(6)在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4溶液和NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是__________。A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-、SO42-C．c点，两份溶液中含有相同量的OH-D．a、d两点对应的溶液均显中性四、填空题23．（2021·北京·人大附中高一期中）现有中学化学中常见的九种物质：①氢氧化钡固体②铁丝③氯化氢气体④纯醋酸⑤二氧化碳气体⑥碳酸氢钾固体⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠，请用上述序号填空：(1)上述状态下可导电的是___________，属于非电解质的是___________。(2)属于碱的是___________，属于盐的是___________。(3)分别写出①⑦在水溶液中的电离方程式：①___________；⑦___________。(4)按要求书写下列反应的离子方程式：②与③的溶液混合___________。少量⑥的溶液与大量①的溶液混合___________。24．（2021·北京四中高一期中）下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面，并以化学用语(离子方程式)解释实验现象。(1)向H2SO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，___________，离子方程式：___________：(2)向AgNO3溶液通入少量HCl，___________，离子方程式：___________：(3)向NaOH溶液中通入少量Cl2，___________，离子方程式：___________；(4)向饱和石灰水中不断通入CO2，______，离子方程式：______，_______。25．（2021·北京·101中学高一期中）空气与我们的生存息息相关。是主要的大气污染物之一，是主要的温室气体。(1)属于酸性氧化物，下列物质中可以与其发生反应的是___________。A． B． C． D．(2)双碱法脱硫过程如下图所示。①的电离方程式是___________。②下列反应中，能用同一离子方程式表示的是___________(填序号)。A．和稀

B．和稀C．与稀

D．和稀盐酸③过程I的离子方程式是___________。④过程II中反应的化学方程式是___________。⑤双碱法脱硫过程中，循环利用的物质是___________(填化学式)。(3)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的充电电池。电池的总反应为：。①该电池消耗9.2g时，可以消耗标准状况下二氧化碳的体积是___________L。②该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因___________。26．（2020·北京·汇文中学高一期中）判断下列离子方程式是否正确（填“对”或“错”），并将错误的离子方程式修改正确。(1)铁粉溶于稀硫酸：2Fe2++6H+=2Fe3++H2↑_________，_____________________。(2)用饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓_________，_________________。(3)氧化钙溶于盐酸反应：CaO+2H+=Ca2++H2O_________，____________________。(4)BaCO3与稀硫酸反应：Ba2++=BaSO4↓_________，___________________。(5)氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓_________，__________________。(6)硝酸钙溶液和碳酸钾溶液混合：Ca2++=CaCO3↓_________，_________________。27．（2020·北京师大附中高一期中）如图所示：向饱和Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，不断搅拌至过量。（1）主要的实验现象：产生白色沉淀，灯泡_______。（2）烧杯中反应的离子方程式：________。（3）下列图示能正确表示实验过程的是_____（填字母）。28．（2020·北京师大附中高一期中）有四种物质：①氧化铁

②盐酸

③碳酸氢钠

④氢氧化钠(1)写出其中盐的电离方程式________。

(2)上述物质中有一种与其它三种物质均能反应，此物质是_______(填序号)。(3)写出③④两种溶液反应的离子方程式_______。29．（2020·北京·汇文中学高一期中）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀盐酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，回答下列问题。(1)Ba(OH)2的电离方程式为_________________。(2)AB段发生的反应的离子方程式为_________________。(3)B处Ba(OH)2溶液与稀盐酸恰好完全中和，此时溶液中大量存在的微粒有H2O、___________。(4)下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是_________。A．Ba(OH)2和H2SO4B．NaOH和H2SO4C．KOH与HNO330．（2020·北京·汇文中学高一期中）某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_______、____、___________。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的__________（填“活性炭”或“铁粉”）,可以回收其中的______________（填写金属元素符号）。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含__________

，可用来浇灌农田。

参考答案1．D【详解】A．石墨是单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；B．HCl的水溶液能导电，所以HCl是电解质，故B错误；C．CO2自身不能电离，所以CO2是非电解质，故C错误；D．熔融态的BaSO4能导电，所以BaSO4是电解质，故D正确；选D。2．B【详解】A．pH=1的溶液呈酸性，、H+之间反应生成二氧化碳气体和水，在酸性溶液中不能大量共存，选项A错误；B．遇酚酞变红的溶液呈碱性，、Na+、Cl﹣、K+、OH﹣之间不反应，在碱性溶液中能够大量共存，选项B正确；C．H+、ClO﹣、Cl﹣之间反应生成氯气，ClO﹣、Fe2+之间发生氧化还原反应，不能大量共存，选项C错误；D．为有色离子，不满足溶液无色的条件，选项D错误；答案选B。3．C【详解】A．Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3中Ba(NO3)2、K2SO4和KNO3均可以拆，离子方程式可以写成Ba2++=BaSO4↓，故A不符合题意；B．Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH中Ba(OH)2、Na2SO4和NaOH均可以拆，离子方程式可以写成Ba2++=BaSO4↓，故B不符合题意；C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑中BaCO3、BaSO4、H2O、CO2都不能拆，离子方程式可以写成BaCO3+2H++=BaSO4↓+H2O+CO2↑，故C符合题意；D．BaCl2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH4Cl中BaCl2、(NH4)2SO4、NH4Cl都可以拆，离子方程式可以写成Ba2++=BaSO4↓，故D不符合题意；故答案为：C4．B【详解】①盐酸是氯化氢的水溶液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质，水溶液中有自由移动的离子，能导电；②生石灰为在熔融状态下能导电的化合物属于电解质，但生石灰固体不导电；③铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的电子，能导电；④石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的电子，能导电；⑤二氧化氯在熔融状态下和水溶液中都不是自身引起的导电，是非电解质；⑥氯化钾在熔融状态下或水溶液中都能导电的化合物，属于电解质，且熔融氯化钾中有自由移动的离子，能导电；答案选B。5．D【分析】装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，则固体NaCl不能产生自由移动的离子，而溶液中NaCl发生电离，产生自由移动的离子，在外加电源的作用下作定向移动，形成电流，则灯泡发亮，以此来解答。【详解】A．电解质必须是化合物，NaCl溶液能导电，但NaCl溶液是混合物，不是电解质，而NaCl是电解质，选项A错误；B．电解质溶于水或熔化条件下发生电离，与电流无关，选项B错误；C．水为弱电解质，能电离出少量的H+和OH-，选项C错误；D．NaCl溶液导电，说明NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl-，选项D正确；答案选D。6．B【分析】电解质是在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物，单质和混合物不属于电解质，据此分析解题。【详解】A.金属铁是单质不属于电解质，故A错误；B.氢氧化钙溶于水能够电离成钙离子和氢氧根离子，溶液导电，属于电解质，故B正确；C.稀硫酸是混合物不属于电解质，故C错误；D.乙醇溶于水不能电离，溶液不导电，乙醇是非电解质，故D错误；故选：B。7．C【详解】A．KNO3固体中离子受到离子键的作用，不能自由移动，所以不导电，但KNO3固体溶于水或熔融状态下能够发生电离，属于电解质，A项错误；B．铜丝、石墨虽能导电，但均是单质，不是化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，B项错误；C．根据电解质的定义可知，熔融的MgCl2能导电，MgCl2是电解质，C项正确；D．NaCl溶于水可电离生成钠离子与氯离子，无需外接电源，D项错误；故选C。8．B【详解】A．硝酸银与三种物质均生成白色沉淀，无法鉴别，故A不符合题意；B．硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，与碳酸钠反应生成气体，与氯化钠不反应无明显现象，三者现象不同，故可以鉴别，故B符合题意；C．HCl与氯化钡和氯化钠均不反应，无法鉴别，故C不符合题意；D．硝酸与氯化钡和氯化钠均不反应，无法鉴别，故D不符合题意；综上所述答案为B。9．A【详解】A．反应Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O中Cu(OH)2是沉淀，离子反应中不能拆写，则不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故A符合题意；B．反应Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O中Ba(OH)2、HNO3、Ba(NO3)2均为可溶性强电解质，在离子反应中均可拆写为离子形式，可用离子方程式H++OH-=H2O表示，故B不符合题意；C．反应NaOH+HCl=NaCl+H2O中NaOH、HCl、NaCl均为可溶性强电解质，在离子反应中均可拆写为离子形式，可用离子方程式H++OH-=H2O表示，故C不符合题意；D．反应2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O中KOH、H2SO4、K2SO4均为可溶性强电解质，在离子反应中均可拆写为离子形式，可用离子方程式H++OH-=H2O表示，故D不符合题意；答案选A。10．C【解析】离子反应发生的条件有：生成难溶物、生成难电离的物质、生成挥发性物质，具备条件之一反应即可发生。【详解】A.硝酸银溶液中的银离子和氯化钠溶液中的氯离子反应生成氯化银沉淀，选项A不选；B.澄清石灰水溶液中的钙离子、氢氧根离子和二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀和水，选项B不选；C.氯化镁溶液和硫酸铜溶液混合后不会发生反应，选项C选；D.澄清的石灰水中氢氧根离子和稀盐酸中氢离子反应会生成水，选项D不选；答案选C。11．A【详解】A．I中硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故A错误；B．II中氯化钡和硫酸铜溶液反应生成氯化铜溶液和白色沉淀BaSO4，故B正确；C．III中锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，有氢离子参加反应，属于离子反应，故C正确；D．III中锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的离子方程式为2H++Zn=Zn2++H2↑，故D正确；选A。12．C【分析】①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，说明有一种物质不溶于水，或者两种物质反应产生了难溶性的物质；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解，则至少有一种物质可与盐酸反应生成气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在，说明在振荡过程中生成不溶于酸的固体，以此解答该题。【详解】A．NaHCO3、Mg(OH)2都与盐酸反应；向固体中加入足量硫酸时，二者也都反应，无固体剩余，A不符合题意；B．碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，但AgCl不溶于盐酸，所以加入盐酸有固体剩余，B不符合题意；C．BaCO3不溶于水，二者都与盐酸反应生成CO2气体；若加入足量稀硫酸，二者都发生反应有气泡产生，且BaCO3能和H2SO4反应转化生成BaSO4沉淀，C符合题意；D．加入过量硫酸，生成二氧化碳气体，但没有固体剩余，D不符合题意；故合理选项是C。13．C【详解】A.加入氢氧化钠后，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，数目减少，A错误；B.加入氢氧化钠后，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，数目减少，B错误；C.加入氢氧化钠后，硫酸根离子不反应，数目不减少，C正确；D.加入氢氧化钠后，铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，数目减少，D错误；答案选C。14．D【详解】A．电离是在熔融状态或水分子用下化合物解离成离子，电离不需要通电，故A错误；B．在水溶液中或熔化状态下能发生电离的化合物称为电解质，故B错误；C．氯化氢溶于水能电离产生H+和Cl-，氯化氢是共价化合物，氯化氢由氯化氢分子构成，故C错误；D．氯化钠电离是氯化钠在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动Na+和Cl-的过程，故D正确；选D。15．B【详解】有离子参与的反应为离子反应，H2+Cl22HCl为气体间的反应，无离子参加也没有离子生成，故不属于离子反应；答案选B。16．B【详解】由于硫酸钡不溶于水也不溶于酸，因此检验其中是否含有，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是盐酸。答案选B。【点睛】检验离子时需要注意排除其他离子的干扰，因此在检验时需要首先加入某些试剂以排除离子的干扰，注意试剂的加入顺序。17．B【分析】离子反应中，Fe3+代表可溶性铁盐，以此分析解答。【详解】A.FeSO4为硫酸亚铁，溶于水后形成Fe2+，故A错误；B.FeCl3为强电解质，可溶于水完全电离产生Fe3+，故B正确；C.Fe2O3为金属氧化物，铁元素的化合价为+3价，在溶液中以沉淀形式存在，离子反应中氧化物不能拆写，故C错误；D.Fe(OH)3是难溶性碱，在溶液中是沉淀，不能大量电离，离子反应中不能拆写，故D错误；答案选B。18．AD【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液；检验氢氧根离子，选择硝酸镁溶液；检验硫酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤。【详解】Cl-用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaSO4；OH-用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2。Cl-、、OH-都和AgNO3溶液反应，OH-和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；只有和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；为了防止干扰，Cl-应该最后检验；故加入试剂顺序是①②④②③或④②①②③，AD满足；故合理选项是AD。19．CD【详解】A.含氧酸属于酸，酸属于纯净物，A错误；B.电解质不一定是盐如NaOH等，B错误；C.胶体属于分散系，分散系属于混合物，混合物属于物质，C正确；D.碱性氧化物属于氧化物，氧化物属于化合物，D正确；答案选CD。20．

BaSO4、BaCO3

Cl-+Ag+=AgCl↓

除去过量的Ba2+和Ag+

Na2CO3或CO32

稀硝酸【分析】由实验流程可知，在含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液中加入过量的Ba(NO3)2，反应生成BaSO4、BaCO3沉淀，过量得到的沉淀A中含有BaSO4、BaCO3；然后在溶液1中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，则沉淀B为AgCl；在溶液2中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合溶液，可以加入稀HNO3，再蒸发得固体NaNO3，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析，加入过量的Ba(NO3)2，Na2SO4、Na2CO3和Ba(NO3)2反应生成BaSO4、BaCO3沉淀，沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3，故答案为：BaSO4、BaCO3；(2)溶液1中含氯离子，加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-═AgCl↓；(3)在所得溶液2中含有Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，能够使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀除去，故答案为：除去过量的Ba2+和Ag+；(4)根据上述分析，溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合溶液，含有的杂质为过量的Na2CO3，可以加入稀HNO3除去Na2CO3，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硝酸钠固体，故答案为：Na2CO3；HNO3。【点睛】根据流程图依次分析各步骤得到的沉淀和溶液的成分是解题的基本方法。解答本题要注意加入的过量试剂对后续操作步骤存在的影响。21．

产生白色沉淀，溶液红色褪去，电导率减小

2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

1

b点：BaSO4在水中溶解度很小，溶液中和Ba2+浓度很小但不等于0。水存在微弱的电离，溶液中H+和OH-浓度很小但不等于0。溶液中有自由移动的离子，电导率不等于零

bc段：b点溶液中的Ba(OH)2被反应完，溶液中自由移动的离子浓度达到最小值，随着H2SO4溶液的不断滴加，溶液中H+和浓度变大，自由移动离子浓度变大，bc段电导率增加

ABCE【分析】向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液，发生的反应为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，此时Ba(OH)2提供的自由移动的Ba2+、OH-浓度逐渐降低，导电率降低，所以初始溶液的导电率最高，即图中a点，当滴入的H2SO4恰好把Ba(OH)2消耗完全时，体系中是BaSO4和H2O，此时导电率最低，即达到图中b点，再滴入H2SO4溶液，体系中因为H2SO4提供能自由移动的H+和而使导电率逐渐增大，即图中bc段。【详解】(1)0-80s是溶液导电率降低的阶段，发生的反应为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，所以现象为：产生白色沉淀，溶液红色褪去，电导率减小；(2)根据化学方程式，可知离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；(3)b点是Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应的点，根据化学方程式知，Ba(OH)2和滴入的H2SO4的物质的量相同，所以H2SO4溶液的体积为；b点导电率不为零的原因有两个：一是BaSO4在水中溶解度很小，溶液中和Ba2+浓度很小但不等于0，二是水存在微弱的电离，溶液中H+和OH-浓度很小但不等于0，溶液中有自由移动的离子，电导率不等于零；bc段导电率增加是因为随着H2SO4溶液的不断滴加，溶液中H+和浓度变大，自由移动离子浓度变大，bc段电导率增加(4)A.曲线①的导电能力在a点降至最低，而升高，说明是Ba(OH)2和H2SO4反应的曲线，A项正确；B.n[Ba(OH)2]:n(NaHSO4)=1:1时，Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，此时溶质由原来的Ba(OH)2换成了等量的NaOH，溶液显碱性，同时导电能力减弱，到达b点，n[Ba(OH)2]:n(NaHSO4)=1:2时，Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，溶液显中性，导电能力进一步减弱，到达d点，之后NaHSO4过量，导电能力增强，通过分析知，b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-，B项正确；C.a点成分为BaSO4和H2O，为中性，d点成分为BaSO4↓、2H2O、Na2SO4，显中性，C项正确；D.曲线①的c点是过量的硫酸，显酸性，曲线②的是NaOH和Na2SO4共存，溶液显碱性，所以OH-不同，D项错误；E.对比曲线①a点以后部分(H2SO4溶液)和曲线②d点以后部分(Na2SO4和NaHSO4)知，曲线①a点以后部分导电能力变化较大，所以H+导电能力比Na+强，E项正确【点睛】导电能力取决于：一、自由移动的离子的浓度，二、自由移动离子所带电荷数。22．

bc

电离

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

C2（SO42-）

C1（SO42-）

0.1mol/L

溶液中一直存在没有参与反应的Na+和OH-，灯泡不熄灭

BC【分析】(1)Ba(OH)2与H2SO4生成硫酸钡沉淀和水；(2)①中灯泡不亮是不含自由移动的离子，②中加H2O后灯泡变亮是产生了自由移动的离子；(3)I中灯泡变暗说明溶液中离子浓度降低；(4)c（SO42-）×c（Ba2+）=A，滴加硫酸的过程中，Ba2+的浓度逐渐减小；(5)①根据控制变量法分析；②氢氧化钡溶液中加入Na2SO4生成硫酸钡沉淀和可溶性氢氧化钠；(6)Ba(OH)2与硫酸恰好完全反应时生成硫酸钡沉淀和水；Ba(OH)2与NaHSO4混合，溶液中始终有自由移动的钠离子。【详解】(1)Ba(OH)2与H2SO4生成硫酸钡沉淀和水，是酸碱中和反应，属于复分解反应，选bc；(2)①中灯泡不亮是不含自由移动的离子，②中加H2O后灯泡变亮是产生了自由移动的离子，说明Ba(OH)2发生了电离；(3)I中灯泡变暗说明溶液中氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度降低，反应离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；(4)(4)c（SO42-）×c（Ba2+）=A，滴加硫酸的过程中，Ba2+的浓度逐渐减小，硫酸根离子的浓度逐渐增大，所以C2（SO42-）>C1（SO42-）；(5)①根据控制变量法，把硫酸改为硫酸钠进行实验，硫酸和硫酸钠的浓度应该相同，所以Na2SO4溶液的浓度是0.1mol/L；②氢氧化钡溶液中加入Na2SO4生成硫酸钡沉淀和可溶性氢氧化钠，溶液中一直存在没有参与反应的Na+和OH-，所以灯泡不熄灭；(6)A、Ba(OH)2与硫酸恰好完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，此时溶液中没有自由移动的离子，溶液导电能力几乎变为0；Ba(OH)2与NaHSO4混合，溶液中始终有自由移动的钠离子，溶液导电能力不可能变为0，所以①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确；B、a点表示Ba(OH)2与硫酸恰好完全反应，b点滴入NaHSO4的物质的量与硫酸相等，所以Ba(OH)2与NaHSO4的比为1:1，此时SO42-恰好完全反应，溶液中不可能有大量SO42-，故B错误；C、①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，a点表示Ba(OH)2与硫酸恰好完全反应，c点时，硫酸过量，②中d点表示Ba(OH)2与NaHSO4中的OH-恰好反应，c点氢氧根离子有剩余，所以c点时两份溶液中OH-含有不相同，故C错误；D、a点表示Ba(OH)2与硫酸恰好完全反应、d点表示Ba(OH)2与NaHSO4中的OH-恰好反应，所以两点对应的溶液均显中性，故D正确。故选BC。23．(1)

②⑨

⑤⑧(2)

①

⑥⑦⑨(3)

Ba(OH)2=Ba2++2OH-

Na2CO3=2Na++(4)

Fe+2H+=Fe2++H2↑

+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O【分析】①固体氢氧化钡是二元强碱，其水溶液能导电，属于电解质，由于不存在自由移动的阴阳离子，不导电；②铁丝是单质，可以导电，既不是电解质又不是非电解质；③氯化氢溶于水可以电离出阴阳离子，属于电解质，是一元强酸，氯化氢气体不含离子，所以不导电；④纯醋酸是一元弱酸，溶于水可以电离出阴阳离子，属于电解质，但纯醋酸不含能自由移动的离子，不导电；⑤二氧化碳自身不能电离，属于非电解质，不含能自由移动的离子，不导电；⑥碳酸氢钾固体是盐，其水溶液能导电，属于电解质，碳酸氢钾固体不存在自由移动的阴阳离子，不导电；⑦碳酸钠是盐，其水溶液能导电，属于电解质，碳酸钠粉末不存在自由移动的阴阳离子，不导电；⑧蔗糖溶于水或在熔融状态下均不能电离出阴阳离子，不导电，属于非电解质；⑨熔融氯化钠能电离出自由移动的阴阳离子而导电，属于电解质，氯化钠是盐；(1)根据以上分析，上述状态下可导电的是②铁丝、⑨熔融氯化钠，属于非电解质的是⑤二氧化碳气体、⑧蔗糖晶体；(2)氢氧化钡电离出的阴离子全是氢氧根离子，属于碱的是①；⑥碳酸氢钾固体、⑦碳酸钠粉末、⑨熔融氯化钠，都能电离出金属阳离子和酸根离子，属于盐的是⑥⑦⑨；(3)氢氧化钡溶于水电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣；碳酸钠溶于水电离出钠离子和碳酸根离子，在水溶液中的电离方程式为Na2CO3=2Na++；(4)铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；碳酸氢钾和大量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钾、水，反应的离子方程式：HCO+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O。24．(1)

A

2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O(2)

C

Ag++Cl-=AgCl↓(3)

C

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(4)

A

CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2【解析】(1)向H2SO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，发生反应：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，当硫酸与氢氧化钡恰好完全反应时，溶液中的离子浓度接近为零，溶液的导电性几乎为零，继续加入氢氧化钡，由于氢氧化钡溶液中含有离子，所以导电能力增强，故图A符合；(2)向AgNO3溶液通入少量HCl，发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，可以看做是H+代替了Ag+，所以溶液中离子浓度几乎不变，导电能力不变，故图C符合；(3)向NaOH溶液中通入少量Cl2，发生反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，Na+浓度不变，根据离子方程式可知阴离子的个数也不变，所以溶液导电能力不变，故图C符合；(4)向饱和石灰水中不断通入CO2，先发生反应：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，当恰好完全反应时，溶液中离子浓度接近为零，溶液的导电性几乎为零，继续通入CO2，碳酸钙、水和CO2反应生成碳酸氢钙：CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2，溶液中离子增多，导电能力又增强，故图A符合。25．(1)AD(2)

BCD

(3)

6.72

【解析】(1)A．为碱性氧化物，可以和反应，生成亚硫酸钠，A项正确；B．不能与反应，B项错误；C．不能与反应，C项错误；D．属于酸性氧化物，可以和反应，生成亚硫酸，D项正确；故答案为：AD；(2)①为强电解质，电离方程式是：，故答案为：；②A．和稀反应，离子方程式为：；B．和稀反应，离子方程式为：；C．与稀反应，离子方程式为：；D．和稀盐酸反应，离子方程式为：；则能用同一离子方程式表示的是BCD，故答案为：BCD；③过程I是二氧化硫和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，离子方程式是：，故答案为：；④过程II是亚硫酸钠和氢氧化钙、氧气反应，生成硫酸钙和氢氧化钠，化学方程式是：，故答案为：；⑤根据循环图可知，双碱法脱硫过程中，循环利用的物质是：，故答案为：；(3)①由方程式：，该电池消耗9.2g时，可以消耗标准状况下二氧化碳的体积=，故答案为：6.72；②该电池中，存在钠，钠与水剧烈反应生成氢气，可能引起电池爆炸，离子方程式：，故答案为：。26．

错

Fe+2H+=Fe2++H2↑

错

Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+

对

无需修改

错

BaCO3+2H++=BaSO4↓+CO2↑+H2O

对

无需修改

对

无需修改【详解】(1)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；(2)向沸水中加入几滴饱和氯化铁溶液并加热时反应生成氢氧化铁胶体，反应离子方程式为Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+；(3)氧化钙属于碱性氧化物，其与盐酸反应生成氯化钙和水，反应离子方程式为CaO+2H+=Ca2++H2O；(4)BaCO3与稀硫酸反应生成硫酸钡、水、二氧化碳，BaCO3属于难溶盐，二者反应离子方程式为BaCO3+2H++=BaSO4↓+CO2↑+H2O；(5)氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁和氯化钠，氢氧化镁属于难溶物，该反应离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；(6)硝酸钙溶液和碳酸钾溶液混合反应生成硝酸钾和难溶物碳酸钙，反