2025年湘师大新版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列微粒的空间构型与相同的是A.B.C.D.2、下列有关化学用语表达正确的是A.CS2的填充模型：B.铍原子最外层原子轨道的电子云图：C.Na2S的电子式：Na：S：NaD.氧原子核外电子轨道表示式：3、与元素的最外层电子数无关的是A.元素在周期表中的排列顺序B.主族元素的化学性质C.主族元素在周期表中处于哪个族D.主族元素的化合价4、R；Y、G、X为原子半径依次增大的四种短周期元素；Y与G同周期，X与Y同主族。甲、乙、丙、丁、戊为由这四种元素构成的化合物，其转化关系如图所示。下列说法中正确的是。

A.Y与其他三种元素均能形成至少两种二元化合物B.G的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X强C.将丁滴入乙中会发生放热反应D.①与②、③与④的反应类型分别相同5、a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质,且a、b；c中含有同一种元素,其转化关系如图所示。下列说法不正确的是。

A.若a、b、c均为厨房中常用的物质,则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径B.若a为一种气态氢化物,X为O2,则a分子中可能含有10个或者18个电子C.若a是一种金属单质，X为强酸，则a可与c生成bD.若a为固态非金属单质,X为O2,则O元素与a元素的原子序数之差可能为86、下列说法正确的是A.水蒸气转化为液态水的过程中，水分子变小，水的体积减小B.二氧化碳气体在一定条件下转化为干冰，吸收热量C.等离子体和离子液体都由阴、阳离子构成，故都能导电D.固态时的粒子不能自由移动7、用中子轰击X原子产生α粒子(即He)的核反应为X+n→Y+He。已知Y原子内层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法正确的是A.晶体X和Y的晶体类型相同B.Y在氧气中燃烧可生成Y2O2C.第一电离能：X＞YD.X的最高价含氧酸为强酸8、有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示(原子半径为rcm)；下列叙述错误的是。

A.晶胞①的空间利用率：B.金属晶体是一种“巨分子”，可能存在分子间作用力C.晶胞中含有的原子数分别为：③2，④4D.晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、a为乙二胺四乙酸()，易与金属离子形成螯合物。b为与形成的螯合物。下列叙述正确的是。

A.b含有分子内氢键B.b中的配位数为6C.b含有共价键、离子键和配位键D.a和b中的N原子均为杂化10、下列各原子或离子的电子排布式错误的是A.C1s22s22p2B.O2-1s22s22p6C.Cr1s22s22p63s23p63d44s2D.Al3+1s22s22p63s23p111、中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期，下列说法不正确的是（）A.In是第五周期第ⅡA族元素B.In的中子数与电子数的差值为17C.碱性：In(OH)3＞RbOHD.原子半径：In＞Al12、结构中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物。一种Co(II)双核配合物的内界结构如图所示；内界中存在Cl；OH配位，外界为Cl。下列说法正确的是。

A.中心离子Co2+的配位数为6B.该内界结构中含有极性键、非极性键和离子键C.的一氯代物有5种D.常温下，向含有1mol该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，最终生成2molAgCl沉淀13、在铜作催化剂时，F2能与过量的NH3反应得到一种铵盐A和气态物质B．B是一种三角锥形分子，其键角只有一种，为102°，沸点-129°C．下列有关说法正确的是A.铵盐A和气态物质B所含化学键类型完全相同B.气态物质B的沸点比NH3高，原因是其相对分子质量更大C.气态物质B有一定的弱碱性D.从电负性角度判断，物质B中的化学键键角比NH3小14、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的二分之一。下列说法正确的是A.原子半径：W>X>Y>Z>MB.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C.由X元素形成的单质在自然条件下有多种同素异形体存在D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键15、已知的熔点为2700℃；其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是。

A.晶体中碳原子和硅原子均采用杂化B.硅单质的熔点高于2700℃C.距离硅原子最近的硅原子数为4D.若晶胞参数为则该晶体的密度为评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、硫；氯、氮是三种常见的非金属元素。

完成下列填空：

（1）我们祖先的四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3CA+N2↑+3CO2↑（已配平）。氮原子核外电子排布式为______________，生成物固体A属于_____晶体。

（2）工业合成氨可以实现大规模固氮，氨可用于生产氯化铵、硫酸铵等化学肥料，等物质的量浓度的两溶液相同温度下pH大小为：氯化铵___________硫酸铵（选填>、=或<）。

（3）工业上在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NO2还原成无害的氮气和水，反应方程式可表示为：8NH3（g）＋6NO2（g）7N2（g）＋12H2O（g），用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目______，若该反应氧化产物比还原产物多0.1mol，被吸收的NO2在标准状况下的体积为_________。

（4）氯水成分的多样性决定了其性质的复杂性，氯气可用作自来水生产过程中的消毒剂，写出其中主要的化学反应方程式______________________________，在硝酸银溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀产生，起作用的微粒是___________。17、对于呋喃(和吡咯)所含的元素中，电负性最大的是___________，最小的是___________；第一电离能最大的是___________。18、以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵((NH4)3Fe(C6H5O7)2)。

(1)与NH互为等电子体的一种分子为___(填化学式)。

(2)柠檬酸的结构简式如图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数为___mol。

19、(1)的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为_______，键角由大到小的顺序为_______。

(2)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是_______。

(3)在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(-19℃)高。主要原因是_______。

(4)苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是_______。

(5)抗坏血酸的分子结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：_______(填“难溶于水”或“易溶于水”)。

20、比较下列各项中的前者和后者，用“>”、“<”；或“=”填空。

（1）沸点：

（2）在水中的溶解度：CH3CH2OHCH3(CH3)2CH2OH

（3）酸性：HClO3HClO4

（4）键长：H-OH-S

（5）未成对电子数：OCr21、实践证明；75%的乙醇溶液可以有效灭活新冠病毒。

(1)1mol乙醇中含有σ键的数目为___________。

(2)相同条件下，乙醇的沸点高于二甲醚(CH3OCH3)的原因为_________。

(3)向CuSO4溶液中滴加氨水；首先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐溶解，加入乙醇后析出深蓝色晶体。

①氨水过量后沉淀逐渐溶解的离子方程式为____________。

②深蓝色晶体中阴离子SO的立体构型为_____，其中心原子的杂化类型为____；阳离子的结构式为____。22、(1)晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的空间结构，边长为晶胞中分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示.与间的最短距离为___________与紧邻的的个数为_____________.在晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置，则处于____________位置，处于____________位置.

(2)具有型结构(如图)，其中阴离子采用最密堆积方式，X射线衍射实验测得的晶胞参数为则为_____________也属于型结构晶胞参数为则为____________

评卷人得分四、判断题(共4题，共20分)23、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误24、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误25、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误26、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共3题，共21分)27、回答下列问题：

(1)过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。

①基态氧原子的价电子排布式为________。

②尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是________、________。

③配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝________。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于________(填晶体类型)。

(2)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为________。已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝______cm。(用含ρ、NA的计算式表示)

(3)下列说法正确的是________。

a．第一电离能大小：S>P>Si

b．电负性顺序：C

c．因为晶格能CaO比KCl高；所以KCl比CaO熔点低。

d．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线形，相同条件下SO2的溶解度更大。

(4)图(a)是Na；Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序；其中c、d均是热和电的良导体。

①图中d单质的晶体堆积方式类型是________。

②单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含________个σ键，________个π键。

③图(b)是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：____。28、盐酸；硝酸、硫酸在工业生产中具有重要的作用。

（1）“王水”是浓盐酸和浓硝酸按体积比3:l组成的混合物，“王水”溶金的原理为HNO3+3HCl=Cl2+NOCl+2H2O，金离子与氯离子形成AuCl4-离子；增强了金属的还原能力。

①试写出金与王水反应生成H[AuCl4]的化学方程式：_________；其中AuCl4-的配位数是________;

②已知：NOCl的熔点-645℃，沸点-5.5℃，NOCl固体的晶体类型是__________；

③组成NOCl分子的三种元素中，电负性N_____O（填“>”、“<”或“=”)；熔沸点H2O____NH3（填“>”、“<”或“=”)；与NH3互为等电子体的阳离子有________（写出一种即可）。

（2）硝酸在有机反应中也有重要用途。TNT炸药、苦味酸是硝酸与甲苯、苯酚发生取代反应制成的。其中甲苯分子中碳原子的杂化方式为______,1mol甲苯分子中含有σ键的数目为_____；试解释在水中苯酚溶解度大于甲苯的原因________。

（3）在硝酸工业中有一种重要金属即为Cu，CuCl晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞边长为_______pm（只写计算式）。29、亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])是重要的化工原料和食品添加剂，又称黄血盐。黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生反应：K4[Fe(CN)6+6H2SO4+6H2O2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO↑。回答下列问题：

(1)写出基态Fe2+的核外电子排布式______。

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外，还有______和______。：1molK4[Fe(CN)6]中含有σ键的数目为_____NA。

(3)(NH4)2SO4中N原子的杂化方式为______；N和O相比，第一电离能更大的是______，电负性更大的是______。

(4)铁、钾、钠均采用体心立方堆积，结构如图。晶胞中金属原子的配位数为______，钠、钾相比，熔点更高的是______，原因是______。已知铁的原子半径为rcm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁的密度为______g·cm-3。

评卷人得分六、有机推断题(共4题，共12分)30、用N-杂环卡其碱(NHCbase)作为催化剂；可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H的合成路线(无需考虑部分中间体的立体化学)。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______。写出反应①的化学方程式：_______。

(2)反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为_______。

(3)E的结构简式为_______。

(4)D中官能团的名称是_______。

(5)化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，写出X的结构简式：_______。

(6)如果要合成H的类似物H＇()，参照上述合成路线，写出相应的D＇和G＇的结构简式：_______、_______。H＇分子中有_______个手性碳(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳)。31、受体拮抗剂是指能与受体结合；但不具备内在活性的一类物质。某受体拮抗剂的中间体G的合成路线如下：

已知：①

②R-CNR-COOH

请回答：

(1)化合物C的分子式是______，其含氧官能团的名称是_____________________。

(2)由A生成B的反应类型是_________________。

(3)已知：碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。写出化合物G与足量H2发生加成反应产物的结构简式，并田*标出其中的手性碳原子_______________。

(4)化合物M是比B少一个碳原子的同系物，请写出符合以下四个条件的同分异构体的结构简式_____________。

①遇FeCl3溶液发生显色反应。

②苯环上连有两个取代基。

③核磁共振氢谱有5组吸收峰。

④1mol物质与足量NaHCO3溶液反应最多产生1molCO2

(5)写出E→F的化学方程式__________________。

(6)以化合物等为原料，设计合成化合物的路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)___________。32、普瑞巴林(pregabalin)常用于治疗糖尿病和带状疱疹引起的神经痛；其合成路线如下：

已知：

i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______。

(2)B的结构简式为_______。

(3)反应②的反应类型是_______。

(4)D中有_______个手性碳原子。

(5)写出反应④的化学方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子数比G少四个，则H可能的结构(不考虑立体异构)有_______种，其中-NH2在链端的有_______(写结构简式)。33、化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体；一种合成G的路线如下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰；峰面积比为6∶1∶1。

②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1molNaOH或2molNa反应。

回答下列问题：

(1)A的结构简式为____________。

(2)B的化学名称为____________。

(3)C与D反应生成E的化学方程式为_________________。

(4)由E生成F的反应类型为____________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

中中心原子的价层电子对数是3；不含有孤对电子，属于平面三角形，据此解答。

【详解】

A.中中心原子的价层电子对数是3+4；含有一对孤对电子，空间构型是三角锥形，A不选；

B.中中心原子的价层电子对数是3+4；含有一对孤对电子，空间构型是三角锥形，B不选；

C.中中心原子的价层电子对数是3+3；不含有孤对电子，空间构型是平面三角形，C选；

D.中中心原子的价层电子对数是3+4；含有一对孤对电子，空间构型是三角锥形，D不选；

答案选C。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．CS2中硫原子的原子半径大于碳原子，CS2为直线型分子，CS2的填充模型为A正确；

B．铍原子的电子排布式为1s22s2，最外层为s能级，s能级的电子云图为球形：B错误；

C．Na2S属于离子化合物，它的电子式为C错误；

D．氧原子的核外电子轨道表示式违背了泡利不相容原理，正确的表示方式为D错误；

故选A。3、A【分析】【详解】

A．元素在周期表中的排列顺序是按照元素原子的核电荷数(质子数)递增排列；与元素的最外层电子数无直接关系，故A符合题意；

B．主族元素的化学性质主要由原子最外层电子数决定；故B不符合题意；

C．最外层电子数=主族序数；则主族元素在周期表中处于哪个族与元素的最外层电子数有关，故C不符合题意；

D．除O；F元素以外；主族元素的最高化合价都与主族序数有关，最外层电子数=主族序数，即主族元素的最高化合价与最外层电子数有关，故D不符合题意；

答案选A。4、A【分析】【分析】

由题图可知R可形成一个共价键；G可形成4个共价键，Y形成两个共价键，Y与G同周期，X与Y同主族，且R；Y、G、X为原子半径依次增大的四种短周期元素，则R为H，Y为O，G为C，X为S。

【详解】

A．氧与氢可形成H2O和H2O2，氧与碳可形成CO和CO2，氧与硫可形成SO2和SO3；A正确；

B．非金属性：C2CO32SO4；B错误；

C．将H2SO4滴入水中放热；但未发生化学反应，C错误；

D．①与②的反应类型相同(加成反应)；③与④的反应类型不同(③为消去反应，④为取代反应)，D错误；

故选A。5、D【分析】【分析】

a与X反应可以生成两种物质；即该反应的产物与反应物的用量有关。

【详解】

A．若a、b、c均为厨房中常用的物质，结合图中转化可知，a应为Na2CO3，b为NaHCO3；c为NaCl，X为HCl；c中阳离子为钠离子，阴离子为氯离子，电子层越多，离子半径越大，则c中的阳离子半径小于其阴离子半径，故A正确；

B．a为一种气态氢化物，X为O2，a可以为CH4或H2S，b为CO或S，c为CO2或SO2；符合图中转化，则分子中可能含有10个或者18个电子，故B正确；

C．若a是一种金属单质，X为硝酸，则a可能为Fe，X为硝酸，b为Fe(NO3)2、c为Fe(NO3)3，Fe(NO3)3可以和Fe反应生成Fe(NO3)2；故C正确；

D．若a为固态非金属单质，X为O2，a为C，b为CO，c为CO2，则O元素与a元素的原子序数之差为2，而S不能一步转化为SO3；则O元素与a元素的原子序数之差不可能为8，故D错误；

故选：D。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．物质(水)由气态变为液态时；粒子(水分子)大小不变，粒子(水分子)间距离变小，导致体积减小，A项错误；

B．物质在一定条件下由气态不经液态直接变为固态的过程称为凝华；分子间距离减小，放出热量，B项错误；

C．等离子体是由电子；阳离子和电中性粒子(分子或原子)组成的整体上呈电中性的气态物质；不存在阴离子；离子液体是熔点不高的仅由阴、阳离子组成的液体物质，二者均可以导电，C项错误；

D．同种物质的粒子；在气态时能自由移动，在固态时只能在固定的位置上振动，在液态时介于二者之间，D项正确；

答案选D。7、C【分析】【详解】

A．Y的质量数为7，Y原子内层电子数是最外层电子数的2倍，则Y为Li元素；结合题给核反应可知，则X为B元素，晶体硼为共价晶体，Li为金属晶体，二者晶体类型不同，A错误；

B．Li在氧气中燃烧生成B错误；

C．同周期主族元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：C正确；

D．X的最高价含氧酸为属于弱酸，D错误；

故答案选C。8、B【分析】【详解】

A．晶胞①的边长是2r，体积是(2r)3,根据均摊原则1个晶胞占用1个原子，1个原子的体积是所以空间利用率：故A正确；

B．金属原子脱落下来的价电子形成遍布整快晶体的“电子气”；被所有原子所共有，从而把所有金属原子维系在一起，金属晶体是一种“巨型分子”，存在金属键，故B错误；

C．根据均摊原则；晶胞中含有的原子数分别为：③2，④4，故C正确；

D．根据晶胞结构，晶胞中原子的配位数如图所示分别为：①6；②8，故D正确；

选B。二、多选题(共7题，共14分)9、BD【分析】【详解】

A．b中H没有直接与O或N相连；不能形成分子内氢键，故A错误；

B．根据b的结构简式可知，的配位数为6；故选B；

C．b为阴离子；含有共价键和配位键，不含离子键，C错误；

D．根据结构简式可知，a和b中N原子的杂化方式均为杂化；故选D。

答案选BD10、CD【分析】【详解】

A．C是6号元素，根据能级构造原理故其电子排布式为1s22s22p2；A正确；

B．O是8号元素，故O2-核外有10个电子，根据能级构造原理故其电子排布式为1s22s22p6；B正确；

C．Cr是24号元素，根据能级构造原理结合洪特规则，故其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；C错误；

D．Al是13号元素，故Al3+核外有10个电子，根据能级构造原理故其电子排布式为1s22s22p6；D错误；

故答案为：CD。11、AC【分析】【详解】

A．In的原子序数为49；原子核外有5个电子层，各个电子层的电子数目分别为2；8、18、18、3，则铟处于第五周期第ⅢA族，A错误；

BIn的中子数为115-49=66；In原子中含有的电子数为49，则其中子数与电子数的差值为66-49=17，B正确；

C．由于元素的金属性：Rb＞In，元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性In(OH)3＜RbOH；C错误；

D．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；则原子半径：In＞Al，D正确；

故合理选项是AC。12、AD【分析】【分析】

【详解】

A．中心离子Co2+与5个N原子、1个Cl-形成配位键；则配位数为6，故A正确；

B．含有C-H；C-N极性键、C-C非极性键；不含有离子键，故B错误；

C．一氯代物有6种；故C错误；

D．中心离子为Co2+，则1mol该配合物外界有2molCl-，加入足量AgNO3溶液；最终生成2molAgCl沉淀，故D正确；

故选：AD。13、CD【分析】【分析】

【详解】

略14、AC【分析】【分析】

X、Y、Z为同周期，且X、Z能形成XZ2分子，故X为C元素，Z为O元素；根据X、Y、Z最外层电子数之和为15，则Y的最外层电子数为15-6-4=5，为N元素；在标况下，密度为0.76g/L的气体，其相对分子质量为=g/mol；故M为H元素，X；Y、Z、M的质子数之和为6+7+8+1=22，所以W的原子序数为11，为Na元素。

【详解】

A．同一周期从左到右，原子半径依次减小，短周期中Na的原子半径最大，H的原子半径最小，因此，原子半径从大到小的顺序为Na>C>N>O>H；故A正确；

B．Na2O2属于离子化合物；故B错误；

C．由C元素形成的单质在自然条件下有多种同素异形体存在；如金刚石；石墨等，故C正确；

D．由C、N、O、H四种元素形成的化合物不一定既有离子键又有共价键，如CO(NH2)2只含有共价键；故D错误；

故选AC。15、BC【分析】【详解】

A．SiC晶体中碳原子周围有4个硅原子，而硅原子有4个碳原子，均采用sp3杂化；A说法正确；

B．共价键的键长越短；键能越大，则熔沸点越高，C-Si键键长比Si-Si键键长短，硅单质的熔点低于2700℃，B说法错误；

C．距离硅原子最近其距离相等的硅原子数为12；C说法错误；

D．若晶胞参数为apm，则该晶体的密度为=D说法正确。

答案为BC。三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【分析】

（1）利用质量守恒定律来判断出A的化学式，然后判断晶体类型；（2）等物质的量浓度的氯化铵和硫酸铵，铵根离子的浓度硫酸铵大于氯化铵，铵根离子浓度越大，溶液pH越小；（3）在反应8NH3(g)＋6NO2(g)7N2(g)＋12H2O(g)中，N2既是氧化产物，又是还原产物，反应中转移电子数为24e-；（4）氯气的水溶液中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，溶液中的Cl-能与Ag+反应生成AgCl白色沉淀。

【详解】

(1)氮原子的核电荷数为7，基态氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3；由化学方程式为S+2KNO3+3C→A+N2↑+3CO2↑，根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类、原子个数相等，则A的化学式为K2S，属于离子晶体；(2)等物质的量浓度的两溶液，硫酸铵溶液中铵根离子浓度比氯化铵溶液中铵根离子浓度大，水解产生的氢离子浓度大，酸性较强，即pH大小为：氯化铵＞硫酸铵；(3)在反应8NH3(g)＋6NO2(g)7N2(g)＋12H2O(g)中，NH3中N元素从-3价升高为0价，为还原剂，NO2中N元素从+4价降为0价，是氧化剂，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:8=3:4，用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目为该反应氧化产物比还原产物多0.1mol，则氧化产物N2为0.4mol，还原产物N2为0.3mol，依据原子守恒，被吸收的NO2为0.6mol，其标准状况下体积为0.6mol×22.4L/mol=13.44L；(4)氯气可用作自来水生产过程中的消毒剂，是因为氯气能与水反应生成HClO的缘故，发生反应的化学反应方程式为Cl2+H2OHCl+HClO，在硝酸银溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀AgCl产生，起作用的微粒是Cl-。

【点睛】

本题涉及氯气和氯水的性质，注意把握氯气和水反应的特点以及氯水的成分和性质，在氯水中，氯气与水发生：Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子，氯水具有酸性和强氧化性，其中HClO见光易分解而变质。【解析】①.1s22s22p3②.离子③.＞④.⑤.13.44L⑥.Cl2+H2OHCl+HClO⑦.Cl—17、略

【分析】【详解】

呋喃(和吡咯)所含的元素是碳、氢、氧、氮；同周期原子序数越大电负性越强，所以碳、氮、氧中氧的电负性最大，碳的电负性大于氢，所以电负性最大的是氧，最小的是氢，短周期主族元素中第一电离能排前三的是氟、氮、氧，所以这四种元素中第一电离能最大的是氮，答案为：O，H，N。【解析】OHN18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)指原子个数和价电子数相同的微粒互为等电子体，CH4、SiH4与NH的原子个数都为5、价电子数都为10，互为等电子，故答案为：CH4(或SiH4等)。

(2)柠檬酸分子中有三个羧基和一个羟基，碳氧单键为σ键，碳氧双键中含有一个σ键，则1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为(3×2+1)×1mol=7mol，故答案为：7。【解析】CH4(或SiH4等)719、略

【分析】【详解】

(1)中存在分子间氢键，导致其沸点比与N元素同主族的P、As元素的氢化物的沸点要高，而中均不存在分子间氢键，影响沸点的因素为范德华力，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点由高到低的顺序为通常同主族元素随着原子序数的递增，气态氢化物的还原性逐渐增强，则还原性由强到弱的顺序是同主族元素，随着原子序数的递增，电负性逐渐减弱，则其气态氢化物中的成键电子对逐渐远离中心原子，致使成键电子对的排斥力降低，键角逐渐减小，故键角由大到小的顺序是

(2)影响物质在水中溶解度的因素有物质的极性；是否含有氢键、能否与水发生化学反应等。乙醇、氯乙烷、水均为极性分子；但乙醇与水分子之间能形成氢键，而氯乙烷与水分子之间不能形成氢键，因此在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷；

(3)甲醇（）和甲醛（）的相对分子质量相近；但甲醇的沸点高于甲醛，原因是甲醇分子之间能形成氢键；

(4)苯胺中有分子间可形成氢键，而甲苯分子间不能形成氢键，分子间氢键可明显地提高物质的熔；沸点；

(5)1个抗坏血酸分子中含有4个其可以与形成分子间氢键，所以抗坏血酸易溶于水。【解析】乙醇与水之间形成氢键而氯乙烷与水分子之间不能形成氢键甲醇分子间存在氢键苯胺分子之间存在氢键易溶于水20、略

【分析】【详解】

试题分析：

（1）邻羟基苯甲醛分子内能形成氢键；使沸点降低；对羟基苯甲醛分子间能形成氢键，使沸点升高，则有邻羟基苯甲醛沸点小于对羟基苯甲醛沸点。

（2）羟基为亲水基团，烷基为憎水基团，则烷基所含碳数越多，水溶性越差，故有CH3CH2OH在水中的溶解度大于CH3(CH3)2CH2OH在水中的溶解度。

（3）同一元素所形成的含氧酸，价态越低，酸性越弱，则有HClO3的酸性小于HClO4的酸性。

（4）原子半径越小；共价键键长越短，则有H－O的键长小于H－S的键长。

（5）O的电子排布式为1s22s22p4，含有2个未成对电子。Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，含有6个未成对电子。所以未成对电子数：O＜Cr。

考点：考查沸点高低比较，水溶性，键长，酸性，电子排布等。【解析】（1）<（2）>（3）<（4）<（5）<21、略

【分析】【详解】

(1)乙醇的结构式是1个乙醇分子中含有8个σ键，1mol乙醇中含有σ键的数目为8NA。

(2)乙醇、二甲醚的相对分子质量相等，乙醇分子间能形成氢键，二甲醚分子间不能形成氢键，相同条件下，乙醇的沸点高于二甲醚(CH3OCH3)；

(3)①氢氧化铜和氨水形成配离子[Cu(NH3)4]2+，氨水过量后沉淀逐渐溶解的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。

②SO中S原子的杂化轨道数是无孤电子对，SO的立体构型为正四面体形，S原子的杂化类型为sp3杂化；阳离子是[Cu(NH3)4]2+，结构式为【解析】8NA(或8×6.02×1023或4.816×1024)乙醇分子间能形成氢键Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O[或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-]正四面体形sp3杂化22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由晶胞结构可知，晶胞中与间的最短距离为晶胞面对角线的一半，即晶胞中在同一平面内，与紧邻的的个数为4，故晶胞中与紧邻的的个数为根据的化学式以及晶胞结构可知，若I处于各顶角位置，则该晶胞中处于体心，处于棱心。故答案为：0.315；12；体心；棱心；

(2)具有型结构，由晶胞结构图可知，氧离子沿晶胞的面对角线方向接触，所以半径为面对角线的即也属于型结构，MnO的晶胞参数比MgO更大，说明阴离子之间不再接触，阴、阳离子沿坐标轴方向接触，故r(Mn2+)=0.076nm。故答案为：0.148；0.076。【解析】0.31512体心棱心0.1480.076四、判断题(共4题，共20分)23、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；24、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。25、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。26、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、原理综合题(共3题，共21分)27、略

【分析】(1)

尿素中碳原子形成了四个化学键但有一个是π键、氮原子形成了三个化学键且还有一个孤电子对，故二者分别为sp2、sp3杂化。Fe(CO)x中铁有8个价电子(3d64s2)，一个CO提供2个电子与Fe形成配位键，故x＝5。由Fe(CO)x的熔点；沸点数值知其为分子晶体。

(2)

对应的化合物为Na2O，观察晶胞图知，白色小球代表Na＋，黑色小球代表O2－，O2－的配位数是8，8个Na＋构成了一个立方体。该晶胞中含有4个“Na2O”组成单元，物质的量为晶胞的质量为晶胞体积V＝＝a3，由此可求出a＝

(3)

a．磷的第一电离能比硫的大，a错误；b．非金属性越强，电负性越大，则电负性顺序：C2中硫为sp2杂化，SO2是V形结构，d错误。答案选bc；

(4)

由c、d是热和电的良导体知二者是金属，结合熔点知c是钠，d是铜，a是氢，b是氮，e是硅，f是碳。铜为面心立方最密堆积。H、C、N形成的符合条件的化合物为HCN，结构式为H－C≡N，故有2个σ键，2个π键。图(b)对应的物质是硝酸，硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中，又因为硝酸中存在“H－O”键，能与水形成氢键，故硝酸易溶于水。【解析】(1)2s22p4sp2sp35分子晶体。

(2)立方体

(3)bc

(4)面心立方最密堆积22硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中，硝酸分子中存在“H—O”键，易与水分子间形成氢键28、略

【分析】【详解】

试题分析：(l)①硝酸具有强氧化性，金与王水反应生成H[AuCl4]和NO、H2O；配合物或晶体中一个微粒周围最近邻的微粒数称为配位数；

②根据熔沸点低分析NOCl晶体类型；

③组成NOCl分子的三种元素中，同周期从左到右电负性增大；NH3中氢键强度小数量少（1）；水中氢键强度大；可以形成的氢键数量多（2）；等电子体是原子数相同；价电子数也相同的分子或离子。

（2）甲苯分子中；甲基上碳原子是单键碳；苯环上碳原子为平面结构；任意2个成键原子之间都有1个σ键；苯酚和水分子中都有羟基且苯酚与水分子之间可形成氢键。

(3）根据均摊原则计算CuCl晶胞中含有Cu、Cl原子数，根据计算晶胞边长。

解析：(l)①硝酸具有强氧化性，金与王水反应生成H[AuCl4]和NO、H2O，反应方程式为Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O；配合物或晶体中一个微粒周围最近邻的微粒数称为配位数，AuCl4-中Au原子周围有4个Cl原子；配位数是4；

②NOCl熔沸点低，所以NOCl属于分子晶体；

③同周期从左到右电负性增大，电负性N3中氢键强度小数量少(1)，水中氢键强度大，可以形成的氢键数量多(2)，熔沸点H2O>NH3；等电子体是原子数相同、价电子数也相同的分子或离子，与NH3互为等电子体的阳离子有H3O+。

（2）甲苯分子中，甲基上碳原子是单键碳、苯环上碳原子为平面结构，所以甲苯分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3；任意2个成键原子之间都有1个σ键，所以1个甲苯分子中含有15个σ键，1mol甲苯分子中含有σ键的数目为15NA；苯酚和水分子中都有羟基且苯酚与水分子之间可形成氢键；所以在水中苯酚溶解度大于甲苯。

(3）根据均摊原则CuCl晶胞中含有Cu原子数4个、Cl原子数设晶胞边长为apm，1mol晶胞的质量为99.5×4g，体积为根据a=

点睛：熔沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体；同周期元素从左到右电负性逐渐增大。【解析】Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O4分子晶体＜>H3O+sp2、sp315NA苯酚和水分子中都有羟基且苯酚与水分子之间可形成氢键29、略

【分析】【分析】

(1)根据基态Fe的核外电子排布书写Fe2+的核外电子排布式；

(2)K4[Fe(CN)6]中存在钾离子与[Fe(CN)6]4-间的离子键及铁原子与CN-间的配位键；

(3)根据价层电子互斥理论及第一电离能；电负性规律判断；

(4)根据ρ=计算。

【详解】

(1)基态Fe的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，则Fe2+的核外电子排布式[Ar]3d6；

(2)K4[Fe(CN)6]中存在钾离子与[Fe(CN)6]4-间的离子键及铁原子与CN-间的配位键；1molK4[Fe(CN)6]中含有6mol铁原子与CN-间的配位键和6molC≡N，共计12molσ键，即12NA；

(3)铵根离子中N原子无孤电子对，含有4条σ键，为sp3杂化；N原子最外层电子处于半充满的稳定状态；故第一电离能大于O原子；N和O为同周期元素，且原子序数O大于N，则O的电负性大于N；

(4)根据晶胞的结构，距离中心原子最近且相等的金属原子有8个，则配位数为8；钠、钾均为金属晶体，且最外层电子数相等，但钠原子半径小于钾，则Na的金属键键能比K强，则Na的熔点更高；已知铁的原子半径为rcm，则晶胞的体对角线为4rcm，晶胞的体积=cm3，根据晶胞的结构，一个晶胞中含有2个Fe，则密度==g·cm-3。【解析】1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6配位键离子键12NAsp3NO8钠钠的半径小，形成的金属键键能大，溶点高六、有机推断题(共4题，共12分)30、略

【分析】【分析】

由合成路线，A的分子式为在Cu作催化剂的条件下发生催化氧化生成B，B的结构简式为则A为B与发生加成反应生成再发生消去反应生成C，C的结构简式为C与发生加成反应得到再在碱性条件下发生消去反应生成D，D为B与E在强碱的环境下还原得到F，E的分子式为F的结构简式为可推知E为F与反应生成G；G与D反应生成H，据此分析解答。

（1）

由分析可知，A的结构简式为其化学名称为苯甲醇；反应①的化学方程式：

（2）

由B、C的结构简式，结合反应条件，可知B()先与发生碳氧双键的加成反应生成再发生消去反应