2025年粤教沪科版选择性必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版选择性必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，电池总反应为M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4+6C；其原理如图所示，下列说法正确的是（）

A.充电时，正极质量增加B.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极C.充电时，阴极反应式为Li++6C+e-═LiC6D.放电时，Li+移向石墨电极2、已知；一些铅盐的溶度积如下：

。化合物。

PbSO4

PbCO3

PbS

PbCl2

溶度积Ksp

1.82×10-8

1.46×10-13

9.04×10-29

1.17×10-5

由上述数据可知，要除去工业废水中的Pb2+，沉淀剂最好选用()A.硫酸盐B.硫化物C.碳酸盐D.盐酸盐3、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示；下列有关说法正确的是。

A.正极电极反应式为：2H＋＋2e-=H2↑B.此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3C.此过程中Cu被腐蚀D.此过程中电子从Cu移向Fe4、25℃下，向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液；有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是。

A.H2A属于强酸B.c(HA-)/c(H2A)随着VNaOH的增大而减小C.VNaOH=20mL时，溶液中存在关系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.lmol/LD.VNaOH=20mL时，溶液中存在关系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)5、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，HCO和CO离子数之和为0.1NAB.0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NAC.1molH2O2完全分解产生O2时，转移的电子数为NAD.标准状况下，2.24L氨气中氮原子的数目为0.2NA6、已知下列转化关系中M；N均为单质；则M、N可能是。

M+NQQ溶液M+NA.Cu、Cl2B.S、O2C.O2、NaD.Al、Cl2评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减小了C.物质B的质量分数增加了D.a＜b8、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.锌-锰干电池电池反应：Zn+2NH+2MnO2=Zn2++2NH3+Mn2O3+H2O，当有1mol[Zn+2NH+2MnO2]完全反应转移的电子数为4NAB.电解硫酸铜t秒后在阴极析出铜片mg，通过溶液的电流为I安培，则NA可表示为(每个电子的电量为1.60×10-19库仑)C.常温下，pH=10的CH3COONa、NaCN的混合溶液中，存在关系+c(CH3COOH)+c(HCN)=10-4mol/LD.1L0.100mol/L的Na2S溶液中，阴离子数为0.100NA9、常温时，向体积均为25.00mL、浓度均为0.0100mol/L的HA、H3B(三元弱酸)溶液中分别滴加0.0100mol/LNaOH溶液；溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法正确的是。

A.HA电离平衡常数的数量级为10-4B.HA溶液滴定至pH=7时，c(Na+)=c(A-)C.NaH2B溶液的c(Na+)>c(H2B-)>c(HB2-)>c(H3B)D.向Na2HB溶液中滴加足量HA溶液反应的离子方程式为：HB2-+2HA=H3B+2A-10、常温下，向溶液中滴加的溶液，所得溶液与加入的溶液体积的关系曲线如图所示；下列说法正确的是。

A.a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是aB.a点溶液中：C.b点溶液中：D.c点溶液中：11、25℃时，lgS(CaF2)随pH变化如图所示；下列说法错误的是。

已知：S(CaF2)(单位：mol·L−1)表示CaF2的溶解度。A.CaF2饱和溶液中2c(Ca2+)=c(F-)+c(HF)B.已知Ksp(CaF2)=4×10-11.1，则水中S(CaF2)=10-3.7mol·L-1C.pH变化时，CaF2溶液中始终存在：c(F-)＞c(Ca2+)D.当pH＜7时，2c(Ca2+)+c(H+)＞c(F-)+c(OH-)12、复旦大学科学家构建了一种新型的非碱性锌空气电池，具有长循环寿命、安全稳定等优点，以三氟甲磺酸锌[Zn(OTf)2]为电解液，电池总反应为Zn+O2ZnO2；构造原理如下图。下列说法正确的是。

A.含催化剂的多孔电极为电池的负极B.放电时正极的电极反应式为O2+Zn2++2e-=ZnO2C.放电时Zn电极电势高D.充电时每生成1mol锌，理论上产生气体体积为22.4L(标况)13、一定条件下，等物质的量的和在一恒容密闭容器中发生反应：如图所示，曲线a表示该反应在时X的物质的量浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一反应条件改变时X的物质的量浓度随时间的变化。下列说法错误的是。

A.时，x的平衡转化率为B.时，随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量逐渐增大C.若曲线a和b发生反应时除温度外，其他条件均相同，则反应达到平衡后，该反应的平衡常数D.若曲线b对应的是改变反应温度，则可判断该反应中反应物的键能总和小于生成物的键能总和评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)14、(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，已知断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别吸收的能量是436kJ、391kJ、945.7kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________。

(2)N2H4(l)和H2O2(l)混合可作火箭推进剂，已知16g液态N2H4(l)和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的热量，反应的_________已知：则N2H4(l)和H2O2(l)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为______________________。15、白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。

（1）已知298K时白磷；红磷完全燃烧的热化学方程式分别为。

△H1=—2983.2kJ/mol

△H2=—738.5kJ/mol

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为________________________.

（2）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为△H=—1638kJ/mol。在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O6与P4O10的物质的量之比为________________，反应过程中放出的热为_________________

（3）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示；现提供以下化学键的键能（KJ/mol）：P-P：198，Cl-Cl：243，P-Cl：331.

则反应的反应热△H2=__________.16、铁在生活中应用广泛；请回答下列问题：

(1)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐()己成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中的反应原理如下图所示，则正极的电极反应式是_______________。

(2)下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀_____________。

(3)在实际生产中；可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀(如下图甲)。

①电镀时镀件与电源的_____极连接，A电极的电极反应式是___________。

②图乙是一种钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是导电和隔膜，该电池总反应为2Na+xS=Na2Sx。该电池的正极反应式为_______________。

用该电池作电源进行①中铁件镀铜时，若电镀池中两电极的质量开始相同，电镀完成后取出洗净、烘干、称量，二者质量差为25.6g，则理论上该钠硫电池负极消耗的质量为___________g。17、为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：

①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑

②Na2FeO2+NaNO2+H2O→Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH

③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O⇌Fe3O4+4NaOH

请回答下列问题：

（1）配平化学方程式②：_______

（2）上述反应①中被氧化的物质是_______。若有2molNa2FeO2生成；则反应①中有_______mol电子发生转移。

（3）关于“发蓝”的过程，下列说法不正确的是_______(填字母)。A．该过程不会产生污染B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用C．反应①②③均是氧化还原反应D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2（4）当混合溶液中NaOH浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是_______。18、下列物质中，属于电解质的是___________，属于强电解质的是___________，属于弱电解质的是___________(填序号)。

①H2SO4；②盐酸；③氯气；④硫酸钡；⑤乙醇；⑥铜；⑦H2CO3；⑧氯化氢；⑨蔗糖；⑩氨气；⑪CO219、2016年9月我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室。火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)（液态）和强氧化剂过氧化氢(H2O2)；如图是一定量肼完全反应生成氮气和1mol气态水过程中的能量变化图。

（1）该反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）写出该火箭推进器中相关反应的热化学方程式：__________________。

（3）若该火箭推进器中H2O2有12mol共价键发生断裂，则反应释放出的热量______kJ。20、计算并按要求填空。

（1）已知16gCH4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l）放出890.3kJ热量，写出该反应对应的热化学方程式___________________________________；

（2）已知1gC2H2完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）放出的热量为50.0kJ，写出表示C2H2标准燃烧热的热化学方程式_________________________________________；

（3）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式为________________；

（4）某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及CO、H2的燃烧热如下：。物质甲乙COH2燃烧热/kJ•mol-113665518283286

取甲、乙按不同比例混合的燃油23g，在足量的O2中燃烧时；放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如图。试求：

（a）乙的相对分子质量为____________；

（b）1mol由甲、乙等物质的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃烧，放出热量2876kJ•mol-1，则反应中生成CO__________mol。21、汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O；据此判断：

(1)放电时，铅蓄电池的负极材料是________；电极反应为__________________

(2)放电时，电解质溶液中阴离子移向________极。

(3)若用该铅蓄电池作电源电解足量的食盐水，阳极产生0.05molCl2时，理论上H2SO4的物质的量减小_______mol。

(4)铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“—”的接线柱，下列说法中正确的是___________

A．充电时作阳极；放电时作负极B．充电时作阳极，放电时作正极。

C．充电时作阴极；放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极。

(5)充电时的阳极反应式是_________________________。评卷人得分四、判断题(共3题，共24分)22、化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。(____)A.正确B.错误23、100℃的纯水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此时水呈酸性。（______________）A.正确B.错误24、可以用已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。___A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共1题，共6分)25、以镁铝复合氧化物()为载体的负载型镍铜双金属催化剂()是一种新型高效加氢或脱氢催化剂；其制备流程如下：

已知：常温下，回答下列问题：

(1)在加热条件下，尿素在水中发生水解反应，放出______和______两种气体(写化学式)。

(2)“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用的加热方式为______。

(3)“洗涤”过程中，检验滤饼是否洗净的方法是______。

(4)常温下，若“悬浊液”中则溶液的______。

(5)“还原”过程中所发生反应的化学方程式为______。

(6)在强碱溶液中被氧化可得该物质能用作碱性镍镉电池的正极材料。其电池反应式：

①放电一段时间后，溶液的pH将______(填“增大”“减小”或“不变”)。

②充电时，阳极发生的电极反应式为______。评卷人得分六、结构与性质(共2题，共4分)26、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。合成氨工业中，用空气、水和焦炭为原料制得原料气(N2、H2以及少量CO、NH3的混合气)；常用铁触媒作催化剂。

（1）C、N、O三种元素中第一电离能最大的元素是_____，电负性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，Fe2+具有较强的还原性，请用物质结构理论进行解释：_____。

（3）与CO互为等电子体的阴离子是_____，阳离子是_____。（填化学式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性电极电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应_____。27、常温下；有浓度均为0.1mol/L的下列4种溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液。HCNH2CO3CH3COOH

(1)这4种溶液pH由大到小的排列顺序是_____________(填序号)；

(2)④的水解平衡常数Kh=___________。

(3)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_______④(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)常温下NaCN溶液中，将粒子浓度由大到小排序________(包括HCN)

向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为__________________。

(5)CO2可以被NaOH溶液捕获，若所得溶液溶液pH=_________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．充电时，正极发生的反应为LiM1-xFexPO4-e-=M1-xFexPO4+Li+；则正极的质量减小，故A错误；

B．放电时；石墨电极为负极，电流由磷酸铁锂电极流向石墨电极，故B错误；

C．充电时，阴极上锂离子得电子，则阴极反应式为Li++6C+e-═LiC6；故C正确；

D．放电时，阳离子向正极移动，石墨电极为负极，则Li+移向磷酸铁锂电极；故D错误；

故选：C。2、B【分析】【分析】

根据题意可知；本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，运用不同硫化物的溶度积常数分析。

【详解】

根据不同硫化物的溶度积常数分析，除去Pb2+的效果好，形成的沉淀越难溶越好，PbS的溶度积极小；一般而言，金属离子的硫化物相当难溶。

答案选B。3、B【分析】【分析】

【详解】

由图可知；水中溶解了氧气，铜；铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生吸氧腐蚀。

A．正极上氧气得电子发生还原反应，反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-；故A错误；

B．负极上发生的电极反应式为：Fe-2e=Fe2+，正极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4Fe(OH)3；B正确；

C．该原电池中铜作正极；原电池放电时负极失电子容易被腐蚀，正极被保护，所以铜不被腐蚀，故C错误；

D．该原电池放电时；外电路上电子从负极铁流向正极铜，D错误；

故选B。4、D【分析】【详解】

A．20mL0.1mol/LH2A溶液中含有H2A分子，所以H2A是弱酸；故A错误；

B．随着V(NaOH)的增大，c(H+)减小，所以增大；故B错误；

C．根据物料守恒，V(NaOH)=20mL时，溶液中存在关系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05mol/L；故C错误；

D．V(NaOH)=20mL时，溶质为NaHA，根据图像可知c(A2-)>c(H2A)，HA-的电离大于水解，溶液呈酸性，所以c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)；故D正确；

选D。5、C【分析】【详解】

A．1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，根据物料守恒溶液中H2CO3、HCO和CO离子数之和为0.1NA；故A错误；

B．0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.7NA；故B错误；

C．1molH2O2完全分解产生0.5molO2，转移的电子数为NA；故C正确；

D．标准状况下，2.24L氨气的物质的量为0.1mol，含有氮原子的数目为0.1NA；故D错误；

故答案为C。6、A【分析】【详解】

A.若M为Cu，当N为Cl2时，M、N点燃生成CuCl2，电解氯化铁溶液可以得到Cl2和Cu；符合题意，故A正确；

B.若M为S，当N为O2时，Q为H2SO3溶液；电解亚硫酸溶液得不到S单质，故B错误；

C.若M为O2；当N为Na时，Q为NaOH溶液，电解NaOH溶液得不到金属Na，故C错误；

D.若M为Al，当N为Cl2时，Q为AlCl3溶液；电解氯化铝溶液得不到金属Al，故D错误；

故选A。二、多选题(共7题，共14分)7、AB【分析】【详解】

假如保持温度不变；将容器体积增加一倍过程中，平衡不移动，则A的浓度变为原来的50%，现在A的浓度变为原来的60%，说明假设不成立，平衡逆向移动了，据此分析解题：

A．由分析可知；平衡向逆反应方向移动了，A符合题意；

B．由分析可知；平衡向逆反应方向移动了，故物质A的转化率减小了，B符合题意；

C．由分析可知；平衡向逆反应方向移动了，故物质B的质量分数减小了，C不合题意；

D．由分析可知，增大体积，减小压强，平衡向逆反应方向移动，说明a＞b；D不合题意；

故答案为：AB。8、BC【分析】【详解】

A．在该反应中每有1mol[Zn+2NH+2MnO2]完全反应转移2mol电子，则转移的电子数为2NA；A错误；

B．电解硫酸铜t秒后在阴极析出铜片mg，通过溶液的电流为I安培，则It=故NA=B正确；

C．常温下，pH=10的CH3COONa、NaCN的混合溶液中，结合质子守恒可知：c(HCN)+c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)，结合HCN的电离平衡常数可知c(H+)=c(OH-)=则c(HCN)+c(CH3COOH)+=10-4mol/L；C正确；

D．1L0.100mol/L的Na2S溶液中n(Na2S)=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于S2-部分水解生成HS-和OH-，导致溶液中阴离子的物质的量大于0.100mol，故阴离子数大于0.100NA；D错误；

故合理选项是BC。9、BC【分析】【分析】

【详解】

A．c(HA)=c(A-)时，溶液的pH=4.75，故Ka(HA)==10-4.75，则常温下K(HA)数量级约为10-5；故A错误；

B．溶液的pH=7时，c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，则c(Na+)=c(A-)；故B正确；

C．H2B-的电离平衡常数为Ka2==10-7.2，当c(H3B)=c(H2B-)时，H3B的Ka1=c(H+)=10-2.5，H2B-的水解平衡常数为Kh=则H2B-的电离大于水解程度，即c(HB2-)>c(H3B)，由于电离程度较小，则c(H2B-)>c(HB2-)，c(Na+)不变，则NaH2B溶液中：c(Na+)>c(H2B-)>c(HB2-)>c(H3B)；故C正确；

D．Ka(HA)=10-4.75，由图知，当c(H2B-)=c(HB2-)时H3B的Ka2=c(H+)=10-7.2，当c(H3B)=c(H2B-)时，Ka1=c(H+)=10-2.5，故可知酸性H3B>HA＞H2B-，根据强酸制弱酸的原理可知向Na2HB溶液中滴加足量HA溶液只能生成H2B-，反应的离子方程式为：HB2-+HA═H2B-+A-，故D错误；

故选：BC。10、AD【分析】【详解】

A．a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3•H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离，b点溶液呈中性；所以a点水的电离程度最大，故A正确；

B．a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)；故B错误；

C．b点溶液为中性，溶液中c(OH-)=c(H+)，结合电荷守恒可知：c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，则c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)；故C错误；

D．c点氢氧化钠的体积为150mL，根据元素质量守恒，有3[n(N))+n(S)]=4n(Na)，因此3c(NH4+)+3c(NH3•H2O)+3c(SO42-)=4c(Na+)；故D正确；

故选AD。11、CD【分析】【详解】

A．由物料守恒可知，氟化钙饱和溶液中存在如下关系2c(Ca2+)=c(F-)+c(HF)；A正确；

B．F-的水解微弱，CaF2饱和溶液中2c(Ca2+)≈c(F-)，Ksp(CaF2)=c2(F-)·c(Ca2+)，则水中S(CaF2)=c(Ca2+)==mol·L-1=10-3.7mol·L-1；B正确；

C．氢氟酸为弱酸，若向氟化钙饱和溶液中加入强酸，F-与H+反应使c(F-)减小，c(Ca2+)增大，溶液中c(F-)会小于c(Ca2+)；C错误；

D．CaF2的饱和溶液中存在电荷守恒2c(Ca2+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)，但该溶液由于F-的水解而显碱性，若想使pH＜7，则需要加入酸，若加入的酸不是HF，则会引入新的阴离子，所以2c(Ca2+)+c(H+)＞c(F-)+c(OH-)，但若加入的酸为HF，则依然存在2c(Ca2+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)；D错误；

故选CD。12、BD【分析】【详解】

A．多孔电极通空气；得电子，发生还原反应，为电池的正极，A项错误；

B．由电池总反应：Zn+O2ZnO2可知，放电时，正极得电子，电极反应式为O2+Zn2++2e-=ZnO2；B项正确；

C．放电时；Zn电极为负极，其电势低，C项错误；

D．根据总反应可知；充电时每生成1mol锌，会生成1mol的氧气，1mol氧气的体积为22.4L(标况)，D项正确；

答案选BD。13、BD【分析】【分析】

【详解】

A．如图，时X的变化量为mol/L，转化率=故A正确；

B．该反应为分子数不变的反应，即物质的量无变化且根据质量守恒定理，反应前后气体的质量不变，根据所以其平均相对分子质量不变，故B错误；

C．如图中曲线所示，曲线b转化量更多，且反应速率更快先达到平衡，所以曲线b对应的温度更高；该反应为吸热反应，平衡常数更高，故C正确；

D．若改变的是温度，则由图可知，该反应为吸热反应，即从键能的角度，反应热等于反应物总键能-生成物总键能，所以该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和，故D错误；

故选BD。三、填空题(共8题，共16分)14、略

【分析】【分析】

(1)根据断键吸收的热量和成键放出的热量分析并进行计算。

(2)根据数据进行计算得到焓变；再根据盖斯定律进行计算。

【详解】

(1)在反应中，断裂3molH—H键、1molN≡N键共吸收的能量为生成2molNH3时共形成6molN—H键键，放出的能量为反应放出的热量为则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为故答案为：

(2)16g(即0.5mol)液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的热量，则1mol液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出621.2kJ的热量；由热化学方程式①，②，根据盖斯定律得到N2H4(l)和H2O2(l)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为故答案为：－621.2；

【点睛】

化学反应能量变化是常考题型，主要考查焓变的计算、根据盖斯定律进行计算、根据质量计算焓变等。【解析】－621.215、略

【分析】【详解】

（1）△H1=—2983.2kJ/mol；①

△H2=—738.5kJ/mol；②

根据盖斯定律：①-②×4可得：

则△H=—29.2kJ/mol;

（2）62g白磷中磷原子物质的量：氧气物质的量：含有4.5mol氧原子；

设P4O10物质的量为x，P4O6物质的量为y；

磷原子守恒，得

氧原子守恒，得

计算出；x=0.375mol,y=0.125mol，故物质的量之比为3:1；

放出的热量：得

（3）的反应热，根据：反应热=反应物的键能和-生成物的键能和，【解析】△H=—29.2kJ/mol3:11323.45kJ-1326KJ/mol16、略

【分析】【详解】

(1)Fe还原水体中根据题意Fe3O4为电解质，则Fe作还原剂，失去电子，作负极；在正极得电子发生还原反应产生在正极得电子发生还原反应产生应为酸性环境，正极的电极反应式为：+8e-+10H+=+3H2O；

(2)A．该装置为原电池；铁棒作负极，发生氧化反应，加快铁棒的腐蚀，故A错误；

B．该装置为原电池；铁棒作正极，被保护，为牺牲阳极保护法，故B正确；

C．该装置不能防止铁棒被腐蚀；故C错误；

D．该装置为电解池；铁棒作阴极，为阴极电保护法，故D正确；

答案选BD；

(3)①根据电镀池的构成：镀层金属作阳极，镀件作阴极，电解液为含有镀层金属阳离子的盐溶液知，在铁件的表面上镀铜，电镀时，镀件与电源的负极连接，A电极对应的金属是铜，B电极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu；

②根据电池反应分析，硫元素的化合价降低，发生还原反应，作正极，电极反应式为xS+2e-=Sx2-；根据电镀时两极的电极反应式判断；阳极：Cu-2e-=Cu2+，阴极：Cu2++2e-=Cu，及该原电池的负极反应式：Na-e-=Na+，利用电子守恒法计算；若电镀池中两电极的质量开始相同，电镀完成后二者质量差为25.6g，则转移的电子为0.4mol，则理论上该电池负极消耗的质量为9.2g。【解析】+8e-+10H+=+3H2OBD负Cu-2e-=Cu2+xS+2e-=Sx2-9.217、略

【分析】【分析】

（1）

化学反应②中，Fe元素的化合价升高了一价，但元素的化合价降低了6价，所以Na2FeO2的系数是6，NaNO2的系数是1，根据原子守恒，Na2Fe2O4的系数是3；水前面系数是5，氨气的前面系数为1，故答案为：6；1；5；3；1；7；

（2）

化合价升高元素Fe所在的反应物Fe是还原剂，Fe元素从0价升高到+2价失去2个电子，则有2molNa2FeO2生成；有4mol电子转移，故答案为：Fe；4；

（3）

A．该生产过程生成的氨气是有毒气体；会污染空气，故A错误；

B．四氧化三铁性质稳定；具有抗腐蚀作用，故B正确；

C．反应①②均是有元素化合价变化的反应；是氧化还原反应，反应③中没有化合价的变化不是氧化还原反应，故C错误；

D．反应①②中化合价降低的N元素所在的反应物NaNO2是氧化剂；故D正确。

故选AC。

（4）

反应Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH可逆，当氢氧化钠浓度过大，平衡向逆反应方向移动，此时四氧化三铁的量会减小，“发蓝”的厚度会变小，故答案为：反应③可逆，氢氧化钠浓度过大，平衡向逆反应方向移动。【解析】（1）6；1；5；3；1；7；

（2）Fe4

（3）AC

（4）反应③可逆，氢氧化钠浓度过大，平衡向逆反应方向移动18、略

【分析】【分析】

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水溶液中或熔融状态中完全发生电离的电解质为强电解质；在水溶液里部分电离的电解质为弱电解质；据此解答即可。

【详解】

①H2SO4是电解质；水溶液中全部电离属于强电解质；

②盐酸是氯化氢的水溶液；是电解质的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；

③氯气是单质；既不是电解质也不是非电解质；

④硫酸钡是盐；属于电解质，熔融状态下完全电离属于强电解质；

⑤乙醇在水溶液里和熔融状态下均不导电；是非电解质；

⑥铜是金属单质；不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑦H2CO3是电解质；在溶液中部分电离属于弱电解质；

⑧氯化氢是电解质；水溶液中完全电离属于强电解质；

⑨蔗糖在水溶液里和熔融状态下均不导电；是非电解质；

⑩氨气在水溶液里或熔融状态下自身不能导电；是非电解质；

⑪CO2在水溶液里或熔融状态下自身不能导电；是非电解质；

上述物质中，属于电解质的是①④⑦⑧，属于强电解质的是①④⑧，属于弱电解质的是⑦。【解析】①④⑦⑧①④⑧⑦19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量；此反应属于放热反应；

(2)由图示可知一定量肼完全反应生成氮气和1mol气态水放出160.4kJ的热量，则生成4mol气态水放出的热量为160.4kJ×4=641.6kJ·mol−1；该火箭推进器中相关反应的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)ΔH=−641.6kJ·mol−1；

(3)由H2O2的结构式可知，每个H2O2分子内有3个共价键，该火箭推进器中H2O2有12mol共价键发生断裂，说明参加反应的过氧化氢是4mol，则反应释放出的热量641.6kJ×2=1283.2kJ。【解析】放热N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)ΔH=−641.6kJ·mol−11283.220、略

【分析】【详解】

（1）16gCH4(g)是1mol，与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)放出890.3kJ热量，则该反应对应的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol；

（2）已知1gC2H2完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出的热量为50.0kJ，则1mol乙炔即26g乙炔完全燃烧放出的热量是50.0kJ×26＝1300kJ，因此表示C2H2标准燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ/mol；

（3）反应热等于反应物键能之和与生成物键能之和的差值，则生成2mol氨气的反应热＝(3×436+946-2×3×391)kJ/mol＝－92kJ/mol，所以N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1；

（4）①当X=1.0燃油全部是乙；根据乙的燃烧热计算乙的物质的量，n(乙)=1113kJ÷5518kJ/mol=0.2017mol；则M(乙)=23g÷0.2017mol=114g/mol，因此乙的相对分子质量是114；

当X=0时；燃油全部是甲，依据甲的燃烧热计算甲的物质的量=683kJ÷1366kJ/mol=0.5mol，则M(甲)=23g÷0.5mol=46g/mol，甲是乙醇；

②1mol混合物完全燃烧应放热=(1366kJ+5518kJ)/2=3442kJ；实际放热2876kJ；所以生成一氧化碳的物质的量结合一氧化碳的燃烧热计算得到：n(CO)=(3442kJ−2876kJ)/283kJ/mol=2mol。【解析】CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/molC2H2(g)+O2（g）=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ/molN2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1114221、略

【分析】【详解】

(1)铅蓄电池中，根据原电池反应式中元素化合价变化知，Pb中Pb元素化合价由0价变为+2价，被氧化发生氧化反应，所以Pb作负极，发生的电极反应为Pb-2e-+SO42-=PbSO4；

(2)铅蓄电池放电时；电解质溶液中阴离子移向负极移动；

(3)氯离子放电时电极反应式为2Cl-2e-=Cl2↑，当制得0.05molCl2时；转移电子的物质的量为0.1mol，串联电路中转移电子相等，设消耗硫酸的物质的量为x；

PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O转移电子。

2mol2mol

x0.1mol

2mol：2mol=x：0.1mol；解得x=0.1mol；

(4)铅蓄电池为二次电池；标有“-”的接线柱，放电时为原电池的负极，充电时为电解池的阴极，故答案为C；

(5)充电时蓄电池的阳极发生氧化反应，发生的反应式是PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-。【解析】PbPb-2e-+SO42-=PbSO4负0.1CPbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-四、判断题(共3题，共24分)22、A【分析】【分析】

【详解】

加入反应物可使平衡正向移动，加入反应物本身的转化率减小，故正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

水的电离过程为吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，且增大幅度相同；因此100℃时，纯水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍为中性，故此判据错误。24、A【分析】【分析】

【详解】

根据盖斯定律，反应热只与反应物和生成物的状态有关，与路径无关，因此可以将难于或不能测量反应热的反应设计成多个可以精确测定反应热的方程式，用盖斯定律计算，该说法正确。五、工业流程题(共1题，共6分)25、略

【分析】【分析】

将MgSO4、Al2(SO4)3、NiSO4、CuSO4混合溶液在90℃下加入尿素发生反应生成悬浊液Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Ni(OH)2，在60℃净化过滤，得到滤饼，洗涤、干燥，焙烧得到MgO、CuO、NiO、Al2O3；在550℃温度下用氢气还原。

【详解】

(1)根据题意，尿素[CO(NH2)2]在加热条件下与水发生水解反应即CO(NH2)2＋H2OCO2↑＋2NH3↑，因此放出NH3和CO2两种气体；故答案为：NH3；CO2。

(2)“晶化”过程中；需保持恒温60℃，温度在100℃以下，因此采用的加热方式为水浴加热；故答案为：水浴加热。

(3)“洗涤”过程中；检验滤饼是否洗净，主要检验洗涤液中是否还含有硫酸根，因此常用的方法是取最后一次洗涤液少量于试管，向试管中加入稀盐酸，再加入氯化钡，若有白色沉淀则未洗净，若无沉淀则已洗净；故答案为：取最后一次洗涤液少量于试管，向试管中加入稀盐酸，再加入氯化钡，若有白色沉淀则未洗净，若无沉淀则已洗净。

(4)常温下，若“悬浊液”中则则溶液的10；故答案为：10。

(5)“还原”过程最终得到说明是NiO、CuO与氢气发生还原反应，因此所发生反应的化学方程式为NiO＋H2Ni＋H2O，CuO＋H2Cu＋H2O