江苏省邳州市2023-2024学年高一年级上册期末考试化学试题（含答案）

江苏省邳州市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题

姓名：班级：考号：

题号——四总分

评分

一、单选题

1.小郡同学在做“典籍里的化学”项目研究时，收集到四个素材，从氧化还原的角度分析，其中一个与其他三

个明显不同。这个素材是

A.煮豆燃豆箕——曹植，《七步诗》

B.耀竹声声一岁除一王安石，《元日》

C.要留清自在人间—于谦，《石灰吟》

D.曾春得铁则化为铜一准南王刘安，《淮南万毕术》

2.下列说法正确的是

A.石墨烯、金刚石和C70互为同素异形体

B.1602与1802互为同位素

C.2第U、2溪U、2昭U是同一种核素

D.相同条件下，HD、HT、H2密度相同

3.下列化学用语正确的是

A.中子数为8的碳原子：lC

B.HC1O的结构式是H。—C/

C.“2。的球棍模型为了卜

D.股2。2的电子式为NaJ［：6：］；

4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是

干液

A.rncacvB.Fe->FeCl3

C°2-Cag点燃

H

「2°n过量。2

C・CuO-CU(0H)2D.$-SO3

5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.钠的熔点较低，可制作高压钠灯

B.明机能水解形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

C.Agl具有感光性，可用于人工降雨

D.比。2具有氧化性，可用于伤口创面消毒

6.下列离子方程式书写正确的是

1

A./5。3与足量NaOH溶液反应：H2SO3+0H~=HSO^+H20

+

B.向氢氧化钙悬浊液中滴加盐酸反应：H+0H~=H20

+2+

C.CaCO3与高氯酸溶液反应：CaCO3+2H=Ca+C02T+H20

D.Al和NaOH溶液反应：2加+2。/r=240]+H2T

7.现有短周期元素W、X、Y、Z和R在周期表中的位置如图所示。其中Y原子的核外电子数是X原子核外

电子数的两倍，下列说法正确的是

WX

ZYR

A.R的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

B.原子半径（r）；r（y）>r（Z）>r（W）

C.X元素的最高化合价为+6价

D.R氧化物对应水化物的酸性一定比Y氧化物对应水化物的酸性强

8.下列说法正确的是

A.第二周期非金属元素的最高价氧化物对应的水化物都不能与其最简单氢化物反应

B.元素周期表中第VIIA族元素的最高正价都是+7价

C.碱性：NaOH>KOH

D.冰中存在氢键

9.C1O2是新型消毒剂，可以由过硫酸钠（Na2s2。8）与NaCICh反应制得，下列说法不亚碘的是

A.该反应的化学方程式为：Na2s2O8+2NaClO2=2ClO2T+2Na2s。4

B.每1molNa2s2。8参加反应，得到Imole-

C.CIO2因具有强氧化性而可以杀菌消毒

D.该实验条件下的氧化性：Na2s2。8>©。2

10.下列说法正确的是

A.用饱和Na2c。3溶液除去。。2气体中的HC1

B.利用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铝胶体和淀粉溶液

C.分离含碘的四氯化碳溶液可以使用分液操作

D.用pH计（一种玻璃仪器）可以测量出新制氯水的pH值

11.实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）

2

B.用装置乙制取S"水溶液

C.用装置丙吸收尾气中的SO?

D.用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性

12.化学是以实验为基础的科学，下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项实验操作和现象结论

探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分，取少量固若有气体生成，则固体粉

A

体粉末，加入2~3mL蒸储水末为凶12。2

向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热

B5。2具有漂白性

试管，观察溶液颜色变化

向待测液中滴加稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石

C原溶液中不含

蕊试纸变蓝的气体

用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，发现火

D原溶液存在Na+

焰呈黄色

A.AB.BC.CD.D

13.海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是利用海水制取食盐、纯

碱、烧碱和氯气、金属镁以及澳的精简流程图:

|H-；»NaHC03—―Na2CO3

f粗盐二精盐一二氯碱工业

海②

水r*Mg(OH)2--MgCl2-6H2O---------无水MgCl2

一母液一

-*NaBr-Br22*SO2水溶液吸收呈*Br?

下列有关说法正确的是

A.步骤①，粗盐制取精盐的过程中没有发生化学变化

B.步骤②，用熟石灰代替氢氧化钠主要原因是熟石灰的溶解性更好

3

C.在步骤③④⑤中，只有步骤③与步骤⑤中的澳元素被氧化

D.从步骤⑤所得溶液中分离出单质澳的方法是用酒精萃取

14.以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCCh]为原料制备KC1O3的步骤如下：

步骤1：将电石渣与水混合，形成浆料。

步骤2：控制电石渣过量，75℃时向浆料中通入Cb,该过程会生成Ca(C10)2,Ca(ClO)2会进一步转化为

Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2分解为CaCb和O2,过滤。

步骤3：向滤液中加入稍过量KC1固体，蒸发浓缩、冷却至25℃结晶，得KC103。

下列说法正确的是()

A.控制通入C12的速率，可以提高C12的利用率

B.25℃时，Ca(C103)2的溶解度比KCICh的溶解度小

C.步骤2中，过滤所得滤液中MCaC%)：n[Ca(ClO3)2]=5.-1

D.生成Ca(C10)2的化学方程式为C%+Ca(0H)2=Ca(ClO)2+H2

二'填空题

15.2022年1月，南太平洋岛国汤加境内发生了“21世纪至今最剧烈的火山喷发“，科学家对喷发出的火山灰

及气体进行分析测定，发现含有下列物质：

①S②5。2③C“4④Si02⑤刖3。4⑥Mg%⑦CO⑧加2。3⑨。。2⑩H2s。4。

(1)上述物质中属于主族元素形成的金属氧化物是(填序号)：属于氢化物的电子式

是□

(2)组成①的元素在元素周期表中的位置是第周期族。

(3)⑩的浓溶液可以干燥⑦是利用其性。

(4)⑨在固态时称为干冰，干冰的晶体类型是,其晶体内存在的微粒间相互作用

有。

(5)16gs先转变成5。2，再转变成H2SO4，转移的电子的总物质的量是moL

(6)⑥在熔融状态下的电离方程式是0

(7)高温下⑤与⑦反应用于工业炼铁，写出反应的化学方程式。

三'实验题

16.1984年，地坛医院的前身北京第一传染病医院研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，经北京市卫

生局组织专家定名为“84”消毒液。某同学购买了一瓶“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下

信息：

净含量:500mL密度:1.2g/cm3

主要成分:25%NaClO

注意事项:密封保存，不能与洁厕剂混合使用

根据上述信息回答下列问题：

（1）计算该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为mol/Lo（保留小数点后一位）。

（2）“84”消毒液与洁厕剂（含有盐酸）不能混合使用，原因是：0（用离子

方程式表示）

（3）某实验需用480mLO.lmolL-i的NaClO消毒液，现用该“84”消毒液配制，需要用量取该“84”消毒液的

体积为mL„在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器

有o

（4）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是（填字母）。

A.容量瓶用蒸储水洗净后，没烘干就直接使用

B.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

C.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

D.定容时，俯视刻度线

（5）为测定某品牌“84”消毒液的浓度，准确量取10.00mL。消毒液于锥形瓶中，加入过量KI溶液，酸

化、充分反应后向溶液中滴加2moi/LNa2s2O3溶液。完全反应时消耗Na2s2O3溶液38.50mL。反应过程中的相

关离子方程式为：2CH3COOH+2I~+CIO~=I2+Cr+2CH3COO~+H2O,I2+2S2oj~=S4ol~+2I~;通过计

算求出该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度。（写出详细计算过程）

17.硫酸是当今世界最重要的化工产品之一、早在1000多年前，我国就已采用加热胆矶（。^。4-5也。）或绿

A

矶（FeSCU-7&O）的方法制取硫酸。"SO4受热分解的化学方程式：2FeS0A：Fe2O3+SO2T+SO3T。将

受热产生的气体通入如图所示装置中，以检验产生的气体中是否含有SO3和SO?。

NaOH

多孔球泡,溶液

（1）A装置盛装的试剂是。若将品红溶液换成酸性高镒酸钾溶液，也可以完成检验，依据

的现象是,利用的是被检验物质的性。

（2）有同学提出左图虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成a装置，其中多孔玻璃球泡的作用

是O

（3）硫酸厂排放的废气中往往含有较多的S02,为防止污染空气，常采用修2还原法对其进行外理。“2与

5。2在氧化铝热体的催化下的反应机理如图所示。已知第一步反应在300℃进行，第二步反应在100~200℃进

行。请写出第一步反应的化学方程式o

载体AI2O3

四'工业流程题

18.图表、坐标系、转化图等都是化学学科学习中常用的表达形式和工具。试通过阅读和分析，发现图示背后

的化学原理，完成下列各题并体会和感悟自然科学的研究方法和价值。

(1)在氧气的气氛中加热MCO3-2Ni(OH)2-2H2。，使温度缓缓升高，在加热过程中，固体质量随温度变

化的曲线如图所示：

①上述变化中，在剩余固体中质量守恒的元素是0(填元素符号)

@500K~700K之间分解产生的气体是o(填化学式)

(2)澳化钙(CaB「2)在医药上用作中枢神经抑制药，实验室用“尿素法”制备澳化钙的主要流程如下:

1.液溟2尿素氢漠酸

消石灰一反应一＞过滤f调至弱酸性f操作A-^-CaBr2-2H2O

滤渣母液

澳化钙的部分溶解度数值如下：

温度0℃10℃20℃40℃60℃80℃100℃

溶解度(g)125132143213278295312

①补全操作A：将CaB「2溶液，，得

^\\CaBr2-2H2。晶体。

②上述流程中可以循环利用的物质是o

(3)工业用还原法处理含铭废水：铝粉可将废水中的仃2。歹还原为第3+。如图所示，废水的不同初始pH

对仃2。厂去除效果有重要影响。

6

20'

S

&

E

)

、

题

举

O

W

5f-VpH=3.0X.

I-PH=2.0,,

0020406080100120140160180

反应时间/min

①酸性条件下，铝粉去除第2。万反应的离子方程式

②实验证明，若初始pH过低（即酸性太强），的去除效果也不理想，其原因可能

是_______________________________________________

7

答案解析部分

L【答案】C

【解析】【解答】解：A.燃烧反应，与氧气反应，属于氧化还原反应；

B.爆竹发生爆竹也属于氧化还原反应；

C涉及到的是碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；

D.是铁将铜离子置换为铜单质，属于氧化还原反应。

故答案为：Co

【分析】本题主要考查氧化还原反应的原理和判断。

某物质中的任何元素失去电子（即化合价升高）的反应叫氧化反应；

有元素化合价降低（得电子）的反应叫还原反应；

既得电子又失电子的反应叫氧化还原反应。

2.【答案】A

【解析】【解答】解：A.石墨烯、金刚石和C70都是由碳元素组成的不同结构的物质，属于同素异形体，A正

确；

B.同位素是针对原子来说的，1602与1802虽然它们的质量数不同，但构成它们的原子核电核数相同，在化

学性质上是相同的，因此二者都是氧气，B错误；

C.2第U、2盆小2彳羽的质子数相同，中子数不同，属于同位素，C错误；

D.HD、HT、H2相对分子质量不同，密度不同，D错误；

故答案为：Ao

【分析】本题主要考查化学用语基本概念。

同位素：质子数相同中子数不同的元素互为同位素，具有相同的化学性质和生物性质。

同素异形体：是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。

3.【答案】B

【解析】【解答】解：A.C的右上角为质量数，A错误；

B.HC10的结构式是4—。—CZ,B正确；

C.球棍模型原子之间以短棍连接，C错误；

D.过氧化钠电子式中，过氧根为两个。以共价键形式结合成过氧根，D错误；

故答案为：B。

【分析】本题主要考查常见化学用语的应用。

左上角是代表原子量，一般是相对原子质量，右上角是电荷数，单质为0,左下角代表原子序数，也是核电荷

数，正上方的代表化合价，正负写在前，数字写在后，右下角是原子个数。

4.【答案】B

8

【解析】【解答】解：A.CCh通入氯化钙溶液，与水反应生成碳酸，酸性比氯化氢弱，不能与氯化钙反应生成

碳酸钙，A错误；

B.铁在氯气中燃烧生成氯化铁，B正确；

C.氧化铜和水不反应，C错误；

D.硫在氧气中燃烧反应生成二氧化硫，再继续和氧气反应生成三氧化硫，D错误。

故答案为：Bo

【分析】本题主要考查物质之间的转化，需要清楚掌握常见物质能发生的化学反应。

A.CO2+H2OH2CO3

点燃

B

-2Fe+3Cl2=2FeCl3

催化剂

D.S+O2=SO2；2so2+O2，2sO3

A

5.【答案】D

【解析】【解答】解：A.钠制作高钠灯，是因为钠的颜色反应是黄色光，穿透性抢，A错误；

B.明矶溶于水可以吸附水中不溶性杂质，但不能杀菌消毒，B错误；

C.碘化银在人工降雨中所起的作用是冷云催化，C错误；

D.双氧水具有氧化性，可将细菌消除，D正确。

故答案为：D。

【分析】本题主要考查常见化学物质的性质与用途。

A.Na元素有焰色反应，为黄色。

B.明矶净水，是吸附水中杂质；

C碘化银作为降雨剂，使云滴或冰晶聚集；

D.双氧水有强氧化性。

6.【答案】C

【解析】【解答】解：A.亚硫酸和足量氢氧化钠：生成亚硫酸钠和水，A错误；

B.氢氧化钙微溶于水，不拆，B错误；

C.碳酸钙与高氯酸反应，生成钙离子二氧化碳和水，C正确；

D.铝和氢氧化钠反应显生成氢氧化铝，D错误；

故答案为：Co

【分析】本题主要考查离子方程式的书写。

3

A.H2SO3+OH=HSO+H20(氢氧化钠不足)；

2

H2SO3+2OH=SO3-+2H2O(亚硫酸不足)；

+2+

B.Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O；

D.A13++3OH=A1(OH)3；；

9

离子方程式书写：

a、写：明确写出有关反应的化学方程式。

b、拆：①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)一律用离子符号表示，其它难溶的物质.难电离的物

质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在(溶液

中)，但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢

氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，

所以写离子式。

c、册删去方程式两边相同的离子和分子。

d、查：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最

简整数比，若不是，要化成最简整数比。

7.【答案】A

【解析】【解答】解：A.由分析可知，同一周期，气态氢化物的稳定性，从左往右依次增强，A正确；

B.原子半径同一周期，从左往右依次减小，同一主族，从上到下依次增大，所以Z>Y>W,B错误；

C.X为0,氧最高化合价为+2,是OF2,氧只有和氟化合时才表现正价，C错误；

D.R最高价氧化物对应水化物的酸性一定比Y最高价氧化物对应水化物的酸性强，D错误；

故答案为：Ao

【分析】本题主要考查元素周期表中元素的推断以及元素周期律的应用。

首先分析这五种元素，为短周期元素。Y原子的核外电子数是X原子核外电子数的两倍，可知X为O,Y

为S,R为CLW为C,Z为Si。

1、元素周期表中元素性质的递变规律

(1)电子层数：同周期元素，电子层数相同；同主族元素，电子层数依次增多(从1到7)。

(2)最外层电子数：同周期元素，第一周期从1个到2个，其他周期从1个到8个；同主族元素，最外层电

子数相同。

(3)原子半径：同周期元素，原子半径逐渐减小(0族除外)；同主族元素原子半径逐渐增大。

(4)金属性：同周期元素金属性逐渐减弱；同主族元素金属性逐渐增强。

(5)非金属性：同周期元素，非金属性逐渐增强；同主族元素非金属性逐渐减弱。

(6)单质的还原性：同周期元素，单质的还原性逐渐减弱；同主族元素，单质的还原性逐渐增强。

(7)单质的氧化性：同周期元素，单质的氧化性逐渐增强；同主族元素单质的氧化性逐渐减弱

(8)气态氢化物的稳定性：同周期元素，随电荷数增大而增大；同主族元素，随电荷数的增加而减小。

8.【答案】D

【解析】【解答】解：A.第二周期非金属元素的最高价氧化物对应的水化物中HNO3可以与NH3反应，A错

误；

10

B.F没有正价，B错误；

C.碱性对应金属元素的金属性，由分析可知，同一主族，金属性从上到下，逐渐增强，C错误；

D.冰是固态水，水中含有氢键，冰中也含有氢键，D正确。

故答案为：D„

【分析】本题主要考查元素周期律。

1、元素周期表中元素性质的递变规律

（1）电子层数：同周期元素，电子层数相同；同主族元素，电子层数依次增多（从1到7）。

（2）最外层电子数：同周期元素，第一周期从1个到2个，其他周期从1个到8个；同主族元素，最外层电

子数相同。

（3）原子半径：同周期元素，原子半径逐渐减小（0族除外）；同主族元素原子半径逐渐增大。

（4）金属性：同周期元素金属性逐渐减弱；同主族元素金属性逐渐增强。

（5）非金属性：同周期元素，非金属性逐渐增强；同主族元素非金属性逐渐减弱。

（6）单质的还原性：同周期元素，单质的还原性逐渐减弱；同主族元素，单质的还原性逐渐增强。

（7）单质的氧化性：同周期元素，单质的氧化性逐渐增强；同主族元素单质的氧化性逐渐减弱

（8）气态氢化物的稳定性：同周期元素，随电荷数增大而增大；同主族元素，随电荷数的增加而减小。

9.【答案】B

【解析】【解答】解：A.由分析可知，制备C1O2的反应为：Na2s2。8+2NaClCh=2C1O2T+2Na2s04,A正确；

B.lmolNa2s2。8参与反应，得到2moi电子，B错误；

C.CICh能杀菌消毒利用的是它的强氧化性，C正确；

D.由分析可知，Na2s2。8氧化性强于氧化产物C102,D正确。

故答案为：Bo

【分析】本题主要考查含氯物质的转化。以及氧化还原反应的判断和转移电子的计算。

制备：Na2s2。8+2NaClO2=2clChT+2Na2s。4

分析：Na2s2。8中的S为+7,变为Na2s04中的+6价，化合价降低，得到电子，发生还原反应，做氧化剂，氧

化性强于氧化产物ClCh。NaClO2中的Cl为+3价，变为CICh中的+4价，化合价升高，失去电子，发生氧化

反应，做还原剂，还原性高于还原产物Na2so4。

10.【答案】D

【解析】【解答】解：A.碳酸钠会与二氧化碳和水发生反应，生成碳酸氢钠，消耗二氧化碳，A错误；

B.淀粉溶液也是胶体，B错误；

C.将碘和四氯化碳分离，需要通过蒸储来分离，C错误；

D.pH计可以测定pH值，D正确。

故答案为：D„

11

【分析】本题主要考查常见物质的性质和应用。

胶体能发生丁达尔现象，产生聚沉，电泳现象，渗析作用，吸附性等性质。

分散质粒子直径在Inm—100nm之间的分散系，胶体为混合物。

常见胶体：Fe(OH)3胶体、A1(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、豆浆、墨水、涂料、肥皂水、

AgLAg2S、As2s3,有色玻璃。

n.【答案】c

【解析】【解答】A.60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2so4+2NaHSCh=Na2so4+2SO2T+2H2。，因此装置甲可

以制取SO2气体，A不符合题意；

B.SO2易溶于水，将SO2通入水中可制取SO2水溶液，气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取SO2水

溶液，B不符合题意；

C.SO2不与饱和NaHSCh溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO2,C符合题意；

D.SO2水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验SO2水溶液的酸性，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.60%浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫；

B.SO2易溶于水，将SO2通入水中可制取SO2水溶液；

C.SO2不与饱和NaHSCh溶液发生反应；

D.SCh水溶液显酸性。

12.【答案】B

【解析】【解答】解：A.钠溶于水也会产生气体，A错误；

B.SCh使品红溶液褪色，体现漂白性，B正确；

C.镂根离子与氢氧化钠溶液在加热垫条件下，发生反应，生成氨气，C错误；

D.钠元素的焰色反应为黄色，而不是钠离子，D错误；

故答案为：B。

【分析】本题主要考查实验操作现象和结论。

A.钠与水反应；

B.SCh具有漂白性；

C.缺少反应条件；

D.钠的焰色反应针对于钠元素。

13.【答案】C

【解析】【解答】解：A.粗盐提纯，不仅需要去除不溶性杂质，还有一些可溶性杂质，需要经过化学反应来去

除，A错误；

12

B.选用熟石灰主要是因为熟石灰价格便宜，降低工业成本，B错误；

C.由分析可知，步骤③与步骤⑤中的澳元素化合价升高，被氧化为澳单质，C正确；

D.由分析可知，可以通过蒸储获得液澳，D错误；

故答案为：Co

【分析】本题主要考查海水资源的利用。

海水晒盐，氯碱工业，海水提澳，等工艺。

海水提浪：海水浓缩，得到母液，通入氯气进行氧化，得到含漠的混合液，通入空气，将澳单质吹入盛有二

氧化硫的吸收塔进行富集，得到HBr的混合液，再通入适量氯气进行氧化，得到含澳的混合液，进行蒸储，

得到液澳。

Cl2+2Br=Br2+2Cl-；SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

海水提氯化镁：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2；+CaCl2

14.【答案】A

【解析】【解答】A.适当控制通入Cb的速率，可以氯气与浆料充分接触反应，从而提高氯气的利用率，A符

合题意；

B.滤液中加入KC1固体结晶时析出的是KCICh,说明KCICh的溶解度更小，B不符合题意；

C.根据电子守恒和元素守恒可得步骤2中总反应方程式为：6Ca(OH)2+6CL=Ca(ClO3)2+5CaCL+6H2O,但实

际上是先生成Ca(ClO)2,Ca(ClO)2会进一步转化为Ca(ClCh)2,而少量Ca(ClO)2分解为CaCL和O2,所以

n[CaCh]：n[Ca(ClO3)2]>5：1,C不符合题意；

D.氯气与Ca(OH)2反应生成氯化钙和次氯酸钙和水，反应的化学方程式为

2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2。，D不符合题意；

【分析】难点分析：利用得失电子守恒和质量守恒，配平复杂陌生氧化还原反应，先利用得失电子配平氧化

剂和还原剂的系数，最后利用质量守恒配平。

H

15.【答案】(1)⑧;H:C::H

H

(2)三(或3)；VIA

(3)吸水

(4)分子晶体；共价键和分子间作用力(或范德华力)

(5)3

(6)MgC12=Mg2++2Cl-

高温

(7)Fe3O4+4CO-3Fe+4CO2

13

【解析】【解答］解：(1)金属氧化物：⑤903。4、⑧加2。3，主族元素形成的金属氧化物:

HH

:

H・

⑧加2。3；氢化物为@CH4,电子式为:H:C::Ho故答案为：第1空、⑧；第2空、・C::H

HH

(2)硫元素在周期表中第三周期VIA族，故答案为：

第1空、三(或3)；第2空、VIA；

(3)浓硫酸干燥一氧化碳是因为浓硫酸具有吸水性，故答案为：吸水；

(4)干冰属于分子晶体，内部的作用力为共价键和分子间作用力。

故答案为：第1空、分子晶体；第2空、共价键和分子间作用力(或范德华力)；

(5)由分析可知，0.5molS参与反应，转移6x0.5=3mol电子。故答案为：3；

(6)氯化镁熔融状态下电离：MgCh=Mg2++2Cl-,故答案为：MgC12=Mg2++2Cl-；

(7)四氧化三铁和一氧化碳发生氧化还原反应，生成铁和二氧化碳。故答案为：Fe3O4+4CO皿

3Fe+4cCho

【分析】本题主要考查常见物质的性质和用途。

金属氧化物：金属氧化物是指氧元素与另外一种金属化学元素组成的二元化合物、氧化钠(Na20)等。氧化物

包括碱性氧化物、酸性氧化物、过氧化物、超氧化物、两性氧化物。

16gS为0.5mol

S~SO?~H2so4,

化合价变化0~+4~+6

0.5molS参与反应，转移6x0.5=3mol电子。

16.【答案】(1)4.0

(2)C1O+C1+2H+=CbT+H2O

(3)12.5；500mL容量瓶、胶头滴管

(4)B；C

(5)3.85mol/L

【解析】【解答】解：(1)由分析可知，NaClO的浓度为：c=臂瞥=I。。。唆*25%=今。,故答案为：

M/4.5

4.0；

+

(2)次氯酸根与盐酸反应产生氯气，氯气有毒，离子方程式为：C1O+C1-+2H=C12T+H2O,

故答案为：C1O-+Cr+2H+=CLT+H2O；

(3)由分析可知，需用480mLO.hnolL-1的NaClO消毒液,则需要配置500mL0.1molL-i的NaClO消毒

液，由m=riXM=cXUXM公式可得，需要nNacio=0.5x0.1=0.05mol。体积为0.05/4.0=0.0125L即

12.5mL。所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。

14

故答案为：第1空、12.5；第2空、500mL容量瓶、胶头滴管；

(4)A.容量瓶中有少量蒸储水，不影响溶液最终浓度；

B.烧杯和玻璃棒都留有少量溶质，未洗涤造成溶质减少，浓度偏低；

C.定容后又加水，导致溶剂增多，浓度偏低；

D定容时俯视刻度线，造成未到刻度线就停止加水，溶剂变少，造成浓度偏高。

故答案为：B、C„

(5)相关反应：2cH3COOH+2r+ClO-=I2+CF+2CH3COO~+H20,打+2520r=S40l~+2I~

反应完全时，消耗Na2s2O3溶液的物质的量：n(Na2s2O3)=cxV=2x38.50xl0-3=0.077moL

由化学反应可知：2Na2s2。3~12~NaClO,

化学系数：211

物质的量:0.0770.03850.0385

根据c=n/V可知，NaClO的物质的量浓度=0.0385mol/(lOxW3)L=3.85mol/L。

故答案为：3.85o

【分析】本题主要考查含氯化合物性质和应用。

分析该84消毒液，主要成分：25%NaC10,500mL,密度为IZg/cnP

NaClO的浓度为：c=吗P3=